Хлорид хрому (III) 6-водний | ЧДА

Название продукта: хром(VI) оксид
Синонимы: ХРОМ(VI) ОКСИД чешуйка; хром(VI) оксид, ReagentPlus 99,9% на основе металлов; ChromiumTrioxideGr; ХРОМ ОКСИД Див. ХРОМ ТРИОКСИД; Хром (Ⅵ) оксид; Anidride cromica;anidridecromica;anidridecromica[qr]
CAS: 1333-82-0
MF: CrO3
MW: 99,99
EINECS: 215-607-8
Категории продуктов: неорганическая химия; краситель; каталитический агент, соединение хрома, консервация древесины, медицина, катализатор, печать, окиситель, ускорение окисления; оксид металла; неорганические вещества; НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКЫЕ ХИМИЧЕСКЫЕ РЕЧОВКИ
Файл Mol: 1333-82-0.mol
Температура плавления 196 °C (разложение.) (глаз.)
Температура кипения 330°C
плотность 2,7
тиск пари 0 Па при 25 ℃
Fp 250°C
температура хранения Хранить при температуре не выше +30°C.
растворимость 1.667г/л
образуют макропористые
pka -0,61 [при 20 ℃]
Удельный вес 2.7
цвет красно-фиолетовый
PH <1 (100 г/л, H2O, 20 ℃)
Растворимость в воде Хорошо растворимый
Температура замерзания 170~172 °C
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,2235
Преимущества воздействия ACGIH: TWA 10002 мг/м3; STEL 0,0005 мг/м3 (кожа)
OSHA: Межа 0.1 мг/м3
NIOSH: IDLH 15 мг/м3; TWA 0,0002 мг/м3
Стабильность: стабильная. Сильный окислитель. Реагирует с большинством органических материалов бурно и часто взрывоопасно. Чувствительный к влаге.
InChIKey WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
ссылка на базу данных CAS 1333-82-0 (Усилие на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Триоксид хрому (1333-82-0)
Система регистрации веществ EPA Триоксид хрома (VI) (1333-82-0)
Использование Оксид хрома (VI) используется для хромирования; медная зачистка; в качестве окислителя для преобразования вторичных спиртов в кетоны (окисливание за Джонсом); в качестве ингибитора коррозии; в очистке масла; и в «хромовых смесях» для очистки лабораторного посуду. 1. Он используется для гальванического покрытия и производства высокочистого металлического хрома, красителей, синтетического каучука и рафинированного масла и т.д.
2. Оксид хрома (VI) является основным сырьем для гальванического хромирования. При производстве гальванического хрома содержимое хрома имеет внушительные колебания в диапазоне от 50 до 500 г/л. Следует в основном контролировать соответствующую температуру и плотность тока. Его можно получить в гладком покрытии яркого покрытия. Его раствор также можно использовать для цинкования пассивной пленки, чтобы улучшить эффективность защиты.
3. Он в основном используется для гальванической промышленности в виде сырья для гальванического хрома, который используется для изготовления велосипедов, швейных машин, часов, счетчиков, фонариков и бытовой техники, а также для производства металлического хрома высокой чистоты. Это сырье для производства оксида хрома зеленого и цинка хромового желтого; также является сырьем для производства катализатора низкотемпературного смещения, катализатора высокотемпературного смещения и катализатора синтеза метанола под высоким давлением. Может использоваться как протрава при окраске шерстяных тканей; в качестве окислителя в полиграфической и красящей промышленности; также используется для защиты древесины.
4. Раствор используется для хромирования
5. Он используется как аналитический реагент и сильный окиситель, также используется в производстве хромата
6. Это сильный окислитель; для определения углерода и фосфора; очистки масла и этилена; производство соли хрома.
7. Окислители, краски для стекла, сырье для изготовления катализатора окисления.
Реакция Хром(VI) оксид раскладывается до хром (III) оксида с выделением кислорода при нагревании до 250°C:
4Cr2O3→ 2CrO3 + 3O2
Красный оксид является кислотным ангидридом двух кислот, а именно хромовой кислоты H2CrO4 или CrO2(OH)2 и двухромовой кислоты H2Cr2O7. И хромовая, и дышащая кислоты существуют только в водном растворе и не были выделены из раствора. Раскрытие CrO3 в воде образует ион H+ вместе с ионом дыхромата Cr2O72- следующим образом:
2CrO3 + H2O → 2H+ + Cr2O72 (красно-оранжевая дышащая кислота)
Таким образом, водный раствор CrO3 является сильнокислым из-за этого высвобождения пикселей. Ион Cr2O72- в водном растворе подвержен дальнейшему разложению с образованием хромат-иона:
Cr2O72– → CrO42– + CrO3
Однако в вышеперечисленной реакции равновесие лежит далеко слева. Поэтому раствор оксида хрома (VI) также содержит следовые количества хромат-иона CrO42-.
Добавление стехиометрических количеств каустической соды или едкого калия дает оранжевую дыхроматную соль, которую можно кристаллизировать с раствора.
Cr2O72–+ 2Na+ → Na2Cr2O7
Если к этому раствору добавить избыток основания, он станет желтым и может выкристалиться желтая хроматная соль. Таким образом, как упоминалось выше, в водном растворе CrO3 существует равновесие между двумя формами Cr6+, а именно хромат- и дхромат-ионами:
2CrO42– + 2H+ → Cr2O72– + H2O Kc = 4,2x1014
Добавление основы (OH-) смещает равновесие влево, в то время как подкисление раствора смещает равновесие вправо в пользу Cr2O72-. В других соотношениях цвет/рН красный CrO3 является кислотным, зеленый Cr2O3 является амфотерным, а черный CrO является основным по своей природе.
В кислой среде хромовая кислота окисляет вторичные спирты к кетонов:
R2CHOH + 2H2CrO4 + 6H+ 3R2C=O + 2Cr3+ + 8H2O
Реакцию обычно проводят в ацетоне или уксусной кислоте. Хром восстанавливается от +6 до +3 степени окисления.
Реакция с соляной кислотой дает хромилхлорид:
CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O
Подобная реакция происходит с HF с образованием хромилфторида CrO2F2. Однако фторирование F2 дает оксоглогенид CrOF4.
Применение Оксид хрома (VI) широко используется в гальванике хрома и в качестве защитных покрытий для защиты металлов от коррозии и окисления. Он также используется в CD и DVD. Он полезен в качестве окислителя при окислении Джонса в уксусной кислоте или ацетоне. Он используется при окислении первичных спиртов в карбоновые кислоты, а вторичных спиртов в кетоны. Вместе с фосфорной кислотой он используется как съемный агент для анодных покрытий всех типов и в производстве синтетических рубинов.
Определение триоксида хрома: Красное соединение, CrO3; ромбический; р.д. 2,70; т.пл. 196°C. Это можно сделать путем осторожного добавления концентрированной серной кислоты до охлажденного льдом концентрированного водного раствора бихромата натрия при перемешивания. Затем смесь фильтруют через спеченое стекло, промывают азотной кислотой, затем сушат при 120°C в эксикаторе.
Оксид хрома (VI) является чрезвычайно мощным окислителем, особенно для органических веществ; это немедленно зажигает этанол. Это анакислотный оксид, который растворяется в воде с образованием «хромовой кислоты», мощного окислителя и моющей жидкости для стеклянной посуды. При 400°C хром(VI) оксид теряет кислород, образуя хром(III) оксид.
Определение ChEBI: оксид хрома, состоящий из одного хрома, связанного (ступень окисления +6) с тремя атомами кислорода; кислый ангидрид хромовой кислоты.
Приготовление Оксид хрома (VI) готовят нагревом дихромата натрия с небольшим излишком серной кислоты в стальном резервуаре или чугунной емкости: Na2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O Температуру смеси поддерживают выше температуры плавления хром (VI) оксид, чтобы испарить воду и отделить верхний слой бисульфата натрия от расплавленного хром(VI) оксида в нижней части. Контроль температуры и продолжительности нагрева очень важен в процессе. Температура свыше 197°C (температура плавления) или выдержания расплавленной массы в течение длительного времени может привести к разложению продукта.
Общее описание Оксид хрома (VI) (CrO3) - это шестивалентный хром, который в основном используется в качестве окислителя. Он окисляет связки С-Н в ароматических кольцах с образованием бензонейной кислоты из алкилбензола. Его можно приготовить, добавив концентрированную серную кислоту в бихромат калия.
Реакции с воздухом и водой. Растворим в воде, образует кислые растворы.