Натрия тиосульфат | ЧДА

Химическое название: тиосульфат натрия
Молекулярная формула: Na2O3S2
Формульный вес: 158,11
Номер CAS: 7772-98-7
Синонимы

натрий тиосульфат, натрий гипосульфит, натрий серноватыстой 5 водн, сульфидотриоксосульфат натрия

Международное название

sodium thiosulfate pentahydrate

Химическая формула

Na2S2O3.5H2O
В пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е539;
Химические свойства тиосульфата натрия
Температура плавления 48°C
Температура кипения 100°C
плотность 1,01 г/мл при 25 °C
температура хранения Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
растворимость Не смешивается со спиртом.
форма Тверда
Удельный вес 1.667
цвет Белый
PH 6,0-8,5 (25 ℃, 50 мг/мл у H2O)
Растворимость в воде Растворим в воде. Нерастворим в спирте.
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,8694
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными кислотами, сильными окислителями, йодом, ртутью.
InChIKey AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
ссылка на базу данных CAS 7772-98-7 (Усиление на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Тиосульфат натрия (7772-98-7)
Информация о безопасности
Коды опасности Xi
Заяви о рисках 36/37/38
Правила безопасности 24/25-23-36-26
WGK Германия 1
RTECS XN6476000
F 3
TSCA Да
Код HS 28323000
Данные о опасных веществах 7772-98-7 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально в Кролика: > 5000 мг/кгВиспользование и синтез натрия тиосульфата
Описание Тиосульфат натрия является широко используемым химическим материалом в качестве фиксирующего агента в фотографии, пленочной и печатной промышленности, а также в качестве восстановителя, который используется при дублении. Используется как отбеливающий агент для удаления остатков и протрава в бумажной и текстильной промышленности, как антидот при отравлении цианидами в медицине, как дехлоровывающий агент и фунгицид питьевой воды и сточных вод при очистке воды, как ингибитор коррозии миди циркуляционного охлаждения воды и раскислителя котельных водяных систем. Он также используется для очистки сточных вод Цианидом. Кальцинированная сода и сера, как правило, используются в качестве сырья в промышленности, кальцинированная сода реагирует с диоксидом серы, образующимся в результате сжигания серы, чтобы получить сульфит натрия, затем добавляют серу для реакций кипения, а затем фильтруют, отбеливают, концентрируют и кристаллизуют и т.д. получить пентагидрат тиосульфата натрия. Другие отходы производства, содержащие сульфид натрия, сульфит натрия, серую и гидроксид натрия, также могут быть использованы после соответствующей обработки для получения продукта.Поведенная выше информация редактирует Янь Яньонг с Chemicalbook.
Физические свойства Тиосульфат натрия имеет две формы: безводный тиосульфат натрия (Na2S2O3) и пентагидрат тиосульфата натрия (Na2S2O3 · 5H2O), последний также известен как сода и гиперион. Молекулярная масса составляет 158,11 и 248,18 соответственно. Тиосульфат натрия безводный представляет собой непрозрачный кристаллический порошок. Относительная плотность 1.667. Не имеет запаха, соленого вкуса, растворим в воде, нерастворим в этаноле. В кислом растворе раскладывается, имеет сильное восстановление, легко впитывает влагу. Пентагидрат тиосульфата натрия представляет собой бесцветные прозрачные моноклинные кристаллы или гранулы без запаха. Относительная плотность 1.685. Температура плавления 48 °C. Он теряет всю кристаллическую воду при 100 °C и раскладывается выше 100 °C. Легко выветривается на сухом и жарком воздухе, слегка распливается на жарком и влажном воздухе. Растворимый в воде и скипидаре, нерастворимый в этаноле, раскладывается под действием сильной кислоты. При длительном перебивании на воздухе он легко окисляется и карбонизируется кислородом и углекислым газом.
Химические свойства Это бесцветный моноклинный кристалл или белый кристаллический порошок, без запаха, соленыйинокати. Относительная плотность 1.667. Растворимый в воде, растворимость составляет 231 г/100 мл воды при 100 °C. Нерастворимый в спирте. легко распливается на воздухе. С сильной восстанавливаемостью, раскладыванием в кислом растворе.
Реакции С восстанавливаемостью тиосульфат натрия являются восстановителем средней силы, например, может окисляться хлором:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
данная реакция используется в текстильной и бумажной промышленности, а тиосульфат натрия используется в качестве дехлорующего агента. Опять же, он может быть окислен до тетратионата натрия йодом:
Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2Nal
данная реакция используется в аналитической химии для количественного определения йода.
Используется также в дубинении, добывает серебро из рыжи и т.д. Поскольку в молекуле тиосульфата натрия существуют различные ступени окисления серы, она устойчива в щелочной среде, неустойчива в кислой среде, при подкислении происходит окислительно-восстановительная реакция, выделяют серку:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 = H2SO3 + S H2SO3 = H2O + S02.
При координации ионы тиосульфата могут образовывать стабильные комплексы с определенными ионами металлов, например бромид серебра можно растворить в водном растворе гипо для получения стабильных ионов [Ag (S2O3) 76 3-комплекса:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3 [Ag (S2O3)VIL+NaBr, поэтому его обычно используют в качестве ванны для фотофиксации. Сульфит натрия и серую кипятятят, а затем фильтруют, испаряют, кристаллизуют для получения тиосульфата натрия.
Применение 1. Тиосульфат натрия используется в производстве фиксирующего порошка и подготовке фиксатора фотографической промышленности, осушителя. Используется как восстановитель дихромата в кожаной промышленности.
2. Тиосульфат натрия является важным неорганическим химическим сырьем. Его можно использовать в синтезе пестицидов Bisultap, Thiosultap disodium, CARTAP и т.д.
3. Используется в качестве аналитических реагентов, протрава и фиксатор.
4. Используется как новые инсектициды, с отравлением желудка, поглощением и эффектами контактного действия, он может предотвратить и лечить рисовый желтый ствол, ствол, листовертка, рисовый трипс и овощи, фруктовые вредители.
5. С поглощением и сильным контактом, эффектом отравления желудка, он может предотвратить и лечить различные вредители риса и овощей, фруктов.
6. Используется как средство для удаления хлора для отбеливающей целлюлозы и хлопковой ткани, как хелатообразователи, антиоксиданты в пищевой промышленности, как моющие и дезинфицирующие средства в фармацевтической промышленности.
7. Используется как хелатирующий агент, антиоксидант, средство от потемнения, как агент дехлоровки гидрохлорида хлортетрациклина (или хлортетрациклина), охлажденного льдом, реакция дехлорирования выглядит следующим образом:
Большее содержание хлора вызовет побочные реакции свободной серы, поэтому используется только для очень разбавленных концентраций хлора.
Используется как халютирующий агент соли, ограниченное содержание составляет 0,1% или меньше.
Подготовка
Тиосульфат натрия является важным химическим веществом, которое известно фотографам как «гипо». Его можно получить реакцией сульфита натрия и биссульфита с H2S:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20
Его также можно получить реакцией серы с сульфитом натрия при температуре выше 60 °C
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 и реакцией H2S и перманганата.
Тиосульфат натрия раскладывается при 310°С с образованием серы и Na2S03, а при 400°С — с образованием Na2S4 и Na2S. Он поглощает S02 с образованием свободной серы и Na2S04. Тиосульфат натрия образует много гидратов, и соотношение их растворимости довольно сложное.

Способ производства 1. Одержается теплом раствора сульфита натрия и порошка серы.
2. Существует больше методов синтеза тиосульфата натрия, таких как метод сульфита натрия, метод сульфида натрия и т.д.
Натрий сульфитный метод
Раствор соды реагирует с газообразным диоксидом серы, и добавляют едкий натр, добавляя сульфид натрия, чтобы удалить добавки путем фильтрации, а затем порошок серы растворили в горячем растворе сульфита натрия для реакции, фильтрации, удаления примесей, а затем несколько раз фильтровали, добавили едкий щелочей для обработки путем концентрации, фильтрации, кристаллизации, центробежного обезвоживания, просеивания, чтобы получить готовый продукт тиосульфат натрия. Уровня реакции: Na2CO3 + SO2=Na2SO3+CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20
Метод сульфида натрия
Жидкость сырья, изготовленная из остатка испарения сульфида натрия, сточной воды сульфида бария (содержит карбонат натрия и сульфид натрия) реагирует с диоксидом серы, порошок серы добавляют после освещения, нагревают для реакции, испаряют, охлаждают, кристаллизуют, промывают, отделяют, просеивают для получения продуктов тиосульфата серы. Уровня реакции: 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
3. Метод дегидратации заключается в том, что кристаллический кристаллический кристагидрат теосульфата натрия нагревается непрямым паром, растворяется в себе кристаллическая вода, концентрация, центробежное обезвоживание, сушка, просеивание, чтобы получить готовый продукт безводного тиосульфата натрия.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O
Химические свойства Тиосульфат натрия, Na2S203·5H20, также известный как гипосульфит натрия, гипо- и субсульфит натрия, является белоснежным кристаллическим твердым веществом с температурой плавления 48 °C (118 °F). Растворимый в воде, используется в качестве фиксатора для фотоплувок, пластин и бумаги. Тиосульфат натрия используется в медицине, как бактерицидное средство, в производстве кожи, как протрава при окраске, а также для извлечения серебра из рыжи.
Физические свойства Безводный тиосульфат представляет собой белый порошок; растворимый в воде; нерастворимый в этаноле.
Пентагидрат натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество без запаха; плотность 1,69 г/см3; раскладывается около 50°C; выцветает при сухом воздухе выше 33°C; очень растворим в воде и масле скипидар; нерастворимый в этаноле.
Применение Тиосульфат натрия (тиосульфат) Известный просто как «гипо», сокращенная форма неправильной формы гипосульфит, этот белый кристалл был изготовлен путем кипячения тиосульфата кальция с сульфатом натрия. Он растворяется в воде и ломтике, но не растворяется в спирте. Свойство тиосульфата натрия растворять галогениды серебра была открыта в 1819 году сером Джоном Гершелем и, вероятно, впервые была использована для фиксации фотографических изображений Л. Дж. М. Дагером. После того, как Дагер вышел его использование в своем руководстве в 1839 году, В. Х. Ф. Тальбот наконец использовал его для фиксации негативов калотипии и отпечатков из хлорида серебра, хотя он продолжал стабилизировать их с помощью йодида калия и хлорида натрия, вероятно, для разнообразия возможных цветов. Тиосульфат натрия был основным фиксирующим средством на протяжении всего 19 века и до сих пор используется.
Применение Тиосульфат натрия – это секвестран, антиоксидант и вспомогательное средство, которое представляет собой порошк, растворимый в воде. его можно использовать в алкогольных напитках при 5 ppm и в кухонной соли при 0.1%. его также называют гипосульфитом натрия.
Применение Тиосульфат натрия является распространенным аналитическим реагентом, который используется в йодометрическом тиревании для анализа хлора, брома и сульфида. Другие способы использования — для отбеливания бумажной массы, соломы, слоновой кости и костей, для удаления хлора с растворов, извлечения серебра из его рыжего, протравы при окрашивании и печати текстиля и как противоотрута при отравлении цианидами.
Другое большое применение в фотографии, где его используют в качестве фиксатора для растворения несмененных солей серебра из экспонированных негативов.
Тиосульфат натрия используется преимущественно как лекарственное средство против отравления цианидами, способно превращать цианид в тиоцианат, реакцию, которая катализуется ферментом Родаза. Антиоксидант.
Приготовление Тиосульфат натрия является распространенным восстановителем. Он восстанавливает йод к йодид-аниону с образованием тетратионата натрия. Данная реакция используется в так называемом йодометрическом тиревании: 2S2O32| + I2 → S4O62| + 2I|
Тиосульфат натрия реагирует с хлором с образованием бисульфата натрия и соляной кислоты. Данная реакция удаляет хлор из водных растворов: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl
Тиосульфат натрия реагирует с соляной кислотой, раскладываясь на серу и диоксид серы: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O.
Определение ChEBI: неорганическая натриевая соль, состоящая из ионов натрия и тиосульфата в соотношении 2:1.
Торгова марка Sulfactol (Sterling Winthrop).
Общее описание Тиосульфат натрия (Na2S2O3) можно получить с Na2S2O3·10H2O путем нагрева выше 100°C. Его можно синтезировать с сульфата натрия.
Опасность. Использование в пищевых продуктах ограничено 0,1%.
Профиль безопасности Умеренно токсичен при подкожной введении. Несовместим с нитратами металлов, нитритом натрия. При нагревании к раскладыванию он выделяет очень токсичные пары Na2O и SOx. Смотрите также НАТРЕЮ ТЕОСУЛЬФАТ и НАТРЕЮ ТЕОСУЛЬФАТ, ПЕНТАГИДРАТ.
Ветеринарные препараты и лечение Тиосульфат натрия (в том числе, или в сочетании с нитритом натрия) полезны для лечения токсичности ценидов. Его рекламировали для лечения отравлений мышоком или другими тяжелыми металлами, но его эффективность для этих целей под вопросом. Однако, по мере какой-то степени, тиосульфат натрия относительно нетоксичен и недорого, его можно попробовать лечить при отравлении мышком. В сочетании с молибдатом натрия тиосульфат натрия может быть полезным для лечения отравления медью.
Тиосульфат натрия может быть полезен для местного лечения некоторых грибковых инфекций (Tinea). У людей тиосульфат натрия использовался для снижения нефротоксичности терапии цисплатином. Для инфильтрации места экстравазации цисплатина, карбоплатина или дактинопромина использовали 3 или 4% раствор. В комбинации со стероидами тиосульфат натрия может сократить время заживления, связанное с экстравазацией доксорубицина.
Методы очистки Выкристаллизуйте его из растворов EtOH/H2O или из воды (0,3 мл/г) при температуре ниже 60°, охладив до 0°, и высушите при 35° над P2O5 под вакуумом. [Foerster & Mommsen Chem Ber 57 258 1924.] Данная соль используется в качестве вторичного стандарта в объемном анализе [Kilpatrick J Am Chem Soc 45 2132 1923] и используется в виде «Hypo» в фотографии [Hargreaveves & Dunningham J Soc Chem Ind. 42 147T 1923.]
Продукты и сырье для производства тиосульфата натрия
Сырье Гидроксид натрия-->Соловая кислота-->Серчаная кислота-->Карбонат натрия-->Сирка-->Сульфит натрия-->Сульфид натрия-->Активированный уголь-->Двоокис серые...>Сирка >Пентагидрат тиоска натрия->Оксиднаднаднаднадея(V)--тартраттрия на кал> БАРЮ...>Серка черная 1
Подготовка Продукты 1-ТЕРТ-БУтил-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПИОЛ-4-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА-->3-НИТРОФЭНИЛМЕТСУЛЬФОНИЛ ХЛОРИД-->1- (3-АМИНО-2-ХЛОРО-ПИРИДЫН-4-Л-) ЕТАНОН-->4-(N,N-ДИМЕТИЛАМІНОСУЛЬФОНІЛ)-7-ФТОР-2,1,3-БЕНЗОКСАДІАЗОЛ-->Бромоформ-->4-(ГІДРОКСИМЕТИЛ)ПІКОЛІНІТРИЛ-->(4-ХЛОР-ФЕНІЛ)-МЕТАНСУЛЬФОНІЛ ХЛОРИД-->1-(3-AМИНО-ПИРИДИН-4-ЛІН)-ЕТАНОН-->4-Фтортиофенол-->2-Бром-4-пиридиккарбоноксальдегид-->Картап-->S-МЕТиЛ-S-ROS-5) СУЛЬФОКСИМИН-->S-МЕТИЛ-МЕТИЛ-МЕН-МАНДИН-АМ-АХИН-АНМ-АНГВ-АН-АЙНГВ-АЙ-М-АНГ: -БУТИЛ-4-БРОМО-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-->S-МЕТИЛ-S-(4-МЕТОКСИФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(4-ФТОРФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->4 -БРОМО-1-МЕТИЛ-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-->S-ЕТИЛ-S-ФЕНІЛ СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(4-МЕТИЛФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S -(4-ХЛОРОФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(2-ФТОРОІФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(3-АЦЕТАМІДОПЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->3-ХЛОР-4-ЙОДОНИТРОБЕНЗЕН--> 4-[4-(БРОМ ОМЕТИЛ)ФЭНИЛ]-1,2,3-ТИАДИАЗОЛ-->4-(ХЛОРОСУЛЬФОНИЛ)-7-ФТОР-2,1,3-БЕНЗОКСАДИАЗОЛ-->4-Бром-2-фторбензонитрилл-->1-5Дом-розаффеталин-->4-ФТОР-2,3-БНЭНСАЗСАЗОЛ>3-Бром-1-Бром-1-Брюзефен-Мэн-МНГВН-МН-МН-МО-МО,БН-БДІО -ГИДРОКСЫ-4-МЕТОКСИБЕНСАЛЬДЕГИД-->ЙОДЦИКЛОГЕКСАН-->ДЫМЕТИЛБРОММАЛОНАТ-->3-ФТОР-2-ЙДОПОРИДИДИН-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->1,3-Дибром-2-пропанол-->Алицин
Тег:Тиосульфат натрия (7772-98-7) Ответная информация о продукте