Натрия карбонат

Синонимы

Двойной натрий, карбонат натрия, динатрий карбонат

Международное название

sodium carbonate

CAS №

497-19-8
Химическая формула

Na2CO3
Молекулярная формула: CH2O3.2Na
Химические свойства карбоната натрия
Температура плавления 851 °C (освещение.)
Температура кипения 1600°C
плотность 2,53
показатель преломления 1,535
температура хранения 15-25°C
растворимость H2O: 1 М при 20°C, прозрачный, бесцветный
форма Тверда
Удельный вес 2,532
цвет Белый
PH 10,52 (1 мМ раствор); 10,97 (10 мМ раствор); 11.26 (100 мМ раствор);
pka (1) 6,37, (2) 10,25 (вуглекислий (при 25 ℃)
Растворимость в воде 22 г/100 мл (20 oC)
Чувствительный Гигроскопичный
λmax λ: 260 нм Amax: 0,01
λ: 280 нм Amax: 0,01
Merck 14,8596
BRN 4154566
Стабильность: стабильная. Несовместим с порошкообразными щелочноземельными металлами, алюминием, органическими нитро-соединениями, фтором, щелочными металлами, оксидами неметаллов, концентрированной серной кислотой, оксидами фосфора.
InChIKey CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L
ссылка на базу данных CAS 497-19-8 (Усилие на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Карбонат натрия (497-19-8)
EPA Система регистрации веществ Карбонат натрия (497-19-8)
Информация о безопасности
Коды опасности Xn, Xi
Заяви о рисках 32-36-51/53-36/37/38-41-37/38
Правила безопасности 36/37-26-22-36-39
WGK Германия 2
RTECS XN6476000
F 3
TSCA Да
Код HS 28362000
Данные о опасных веществах 497-19-8 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально в Кролика: 4090 мг/кг
Использование и синтез карбоната натрия
Описание Карбонат натрия, Na2CO3, является натриевой солью угольной кислоты. Чистый продукт смотрится в виде кратковременного порошка без запаха с сильным щелочным вкусом. Обладает высокой гигроскопичностью. Его можно легко растворить в воде с образованием водного раствора с умеренной щелочностью.
Карбонат натрия имеет широкое применение в различных областях по всему миру. Одним из важнейших применений карбоната натрия является производство стекла. По статистическим данным, около половины общего производства карбоната натрия используется для производства стекла. При производстве стекла карбонат натрия действует как флюс при плавлении кремнезема. Кроме того, являясь сильной химической основой, он используется в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве средства для очистки стоков. Кроме того, его также можно использовать для пищеварения тканей, растворения амфотерных металлов и соединений, приготовления пищи, а также действовать как средство для чистки.
В общей сложности существует два способа производства карбоната натрия. Одна из них – из-за реакции между хлоридом натрия и карбонатом кальция (с помощью процесса аммиачески-содовой (Solvay)). Другой – из карбонатно-натриевых и гидрокарбонатных рудов (трона и наколит).
Физические свойства Карбонат натрия являются неорганической солью, поэтому давление пара можно считать незначительным. Он имеет температуру плавления 851 °C (CRC Handbook, 1986; The Merck Index, 1983), он раскладывается при нагревании до > 400°C, поэтому температуру кипения определить невозможно. растворим в воде; нерастворим в спирте; растворяется в кислотах, высвобождая CO2. Коэффициент распределения октанол вода (log Pow) не имеет значения для неорганического вещества, который дисоциирует. Средний диаметр частиц (d50) легкого карбоната натрия находится в диапазоне от 90 до 150 мкм, а плотного карбоната натрия – в диапазоне от 250 до 500 мкм.Моногидрат состоит из мелких кристаллов без цвета и запаха или кристаллического порошка; ромбическая структура; показатель преломления 1,420; твердость 1,3 по Моосу; плотность 2,25 г/см3; теряет воду при 100°C, становясь безводным; хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.
Декагидрат состоит из прозрачных кристаллов; выцветание на воздухе; плотность 1,46 г/см3; раскладывается при 34°С; хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.
Водный раствор карбоната натрия является сильнощелочной.
Химические свойства Карбонат натрия - белый кристаллический гигроскопический порошок с чистотой > 98%. Существует две формы карбоната натрия: легкая и густая сода. Добавки карбоната натрия могут включать воду (< 1.5 %), хлорид натрия (< 0,5%), сульфат (< 0,1 %), кальций (< 0,1 %), магний (< 0,1 %) и железо (< 0,004 %). Чистота и профиль примесей зависит от состава сырья, процесса производства и предполагаемого использования продукта. Например, чистота фармацевтического сорта должна быть выше 99,5 % в Европе.
Карбонат натрия является сильным щелочным соединением с рН 11,6 для 0.1 М водного раствора (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). pKa CO3 2- составляет 10,33, что означает, что при pH 10,33 и карбонат, и бикарбонат присутствуют в равных количествах.
Использование Карбонат натрия является важным сырьем для химической промышленности с широким применением. Это важное сырье для изготовления стекла, мыла, моющих средств, текстиля, кожи, специй, красителей, лекарств и т.д.
Его можно использовать для анализа реагентов, а также для фармацевтической промышленности и фотогравирования.
Он широко используется в стеклянной, химической, бумажной, металлургической, фармацевтической, текстильной и пищевой промышленности.
Это телевизионный реагент.
Его можно использовать в пищевой промышленности как нейтрализатор, разрыхлители, например, для производства аминокислот, соевого соуса и макаронных изделий, таких как хлеб, хлеб и т.д. Его также можно приготовить, назвав щелочным и добавлять в макароны для повышения гибкости и пластичности.
В качестве моющего средства можно использовать для полоскания шерсти. Его также можно применять для соли для ванн и фармацевтического использования, а также использовать как щелочное средство для загара.
Карбонат натрия больше всего используется в промышленности с небольшой частью для гражданских. В промышленности кальцинированная сода в основном используется для легкой промышленности, строительных материалов и химической промышленности, составляющей примерно 2/3: затем идут металлургия, текстиль,фель, оборона и фармацевтика. Стеклянная промышленность является крупнейшим сектором потребления соды, где на каждый тонну стекла расходуется 0,2 тонны кальцинированной соды. В химической промышленности его можно использовать для производства силиката натрия, бихромата натрия, нитрата натрия, фторида натрия, пищевой соды, буры и тринатрийфосфата. В металлургической промышленности он в основном используется для флюсового агента, минерального флотационного агента и агента десульфюризации стали и трубы. Его также можно использовать в качестве смягчителя воды в полиграфической и красящей промышленности. В дубильной промышленности его можно использовать для обезжиривания необработанных кож, нейтрализации кожи хромового дубления и улучшения щелочности хромовой жидкости. Он также используется в производстве синтетических моющих добавок триполифосфата натрия и других натриевых солей.
Его можно использовать в качестве буфера, нейтрализатора и кондиционера для теста. Его можно использовать в пирожных и пастах. Используйте его должным образом в соответствии с фактическими потребностями производства.
В основном применяется для флоат-стекла, леек, оптического стекла. Его также можно использовать в других областях химической и металлургической промышленности. Это может уменьшить разлетание щелочной пыли путем применения тяжелой кальцинированной соды, и таким образом уменьшить потребление материала, улучшить условия работы, а также улучшить качество продукта, одновременно уменьшая его эрозию на огнеупорном материале, чтобы продлить срок службы печи.
Это разновидность основного химического сырья, которое широко используется в медицине, производстве бумаги, металлургии, стеклянной, текстильной, красящей и других отраслях промышленности и может использоваться как разрыхлитель в пищевой промышленности.
Его можно использовать как аналитические реагенты, дегидратационные агенты и добавки к аккумуляторам.
Биологические функции Карбонат натрия используется в качестве буферного компонента в таких целях, как хроматография, капиллярный электрофорез и ферментный катализ. Карбонат натрия широко используется для выделения клеточных мембран, мембранных белков и гидрофобных белков. Опубликовано протокол изоляции полиаминов с культурной среде клеток.
Токсичность ADI (допустимая суточная доза) не имеет ограничений (ФАО/ВОЗ в 1985 г.). LD50 (средняя летающая доза) составляет примерно 6 г/кг (мышьям перорально).
Пыль кальцинированной соды раздражает кожу, органы дыхания и глаза. Длительное воздействие содового раствора может вызвать экзему и дерматит. Его концентрированные растворы могут вызвать ожоги, некроз и даже помутнение роговицы. Предельно допустимая концентрация пыли кальцинированной соды в воздухе составляет 2 мг/м3. Операторы должны носить спецодежду, крышку дверей, перчатки, ботинки и другую защитную одежду для защиты дыхательной системы и кожи.
Способ производства Карбонат натрия в настоящее время добывается в основном из природных месторождений. Его также производят синтетическим способом с помощью Solvay (или аммиачески-содового) процесса. Естественное производство карбоната натрия в настоящее время опередило его синтетическое производство.
Процесс Солевое включает в себя серию частичных реакций. Первым этапом является прожарка карбоната кальция с образованием извести и CO2. Известь превращается в гидроксид кальция. Самый важный этап процесса включает реакцию солевого раствора с углекислым газом и аммиаком для получения бикарбоната натрия и хлорида аммония. Бикарбонат натрия превращается в карбонат натрия. Гидроксид кальция и хлорид аммония реагируют с образованием хлорида кальция в качестве побочного продукта. Частичные реакции показаны ниже:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
2NaCl + 2CO2 + 2NH3 + 2H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Общая реакция:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрия исторически изготавливался по методу Леблана. Первое коммерческое производство было осуществлено по методу Леблана. В этом процессе хлорид натрия обрабатывали серной кислотой для получения сульфата натрия и соляной кислоты. Нагрев сульфата натрия с углем и известняком дало «черная зола», который включал карбонат натрия, сульфид кальция, не прореагирующий уголь и карбонат кальция. Карбонат натрия отделили от черной золы путем вышелушивания водой. Общая реакция такова:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide#Uses
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html
Описание Карбонат натрия известен как кальцинированная сода или стиральная сода и является широко используемым неорганическим соединением. Около 45 миллионов тонн кальцинированной соды производится во всем мире как естественным, так и синтетическим путем. Кальцинированная сода получаемся естественным путем в основном из минерала трона, но ее также можно получить из нахколета (NaHCO3) и рассолей соли. Trona - это пресноводный карбонатно-бикарбонатный эвапорит натрия с формулой Na3CO3HCO3.2H2O. Наиболее известный месторождений троны расположен в районе Грин-Ривер в штате Вайоминг, а другие крупные месторождения находятся в долине Нила в Египте и бассейна Сырилса в Калифорнии вокруг города Трона. Кальцинированную соду получают из добытой троны путем измельчения и просеивания рыжи, а затем ее нагрева. При этом образуется кальцинированная сода, смешанная с вкраплениями. Чистую кальцинированную соду получают путем растворения продукта и осаждения примесей в сочетании с процессами фильтрации.
Химические свойства Карбонат натрия, Na2C03, также известный как сода или кальцинированная сода, являются важнейшим из промышленных щелочей. Это белый или серовато-белый комковатый водорастворимый порошок, который при нагревании теряет кристаллизационную воду. Он раскладывается при температуре около 852°C (1560°F). Он существует только в растворе. Его готовят смесью углекислого газа и воды.
Растение Ясень - это дерево, встречающееся в регионах Северной Америки
История Карбонат натрия, Na2CO3, исторически использовался для изготовления стекла, мыла и пыли. Наряду с карбонатом калия, известным как поташ, карбонат натрия был основой щелочной промышленности, которая была одной из первых крупных отраслей химической промышленности. На протяжении истории щелочи получали из природных источников. Кальцинированную соду также изготавливали путем сжигания древесины и выдувания золы водой для получения раствора, который образовывал кальцинированную соду, когда воду выкипятили. Название кальцинированной соды происходит от растения барилла, которое использовалось для производства кальцинированной соды. Научное название этого растения — Солянка содовая, но она имеет общие названия сода или стеклоцвет, поскольку соду, полученную из нее, использовали для изготовления стекла. Барилла - распространенное растение, встречающееся в соленых водах вдоль Средиземного моря в Испании и Италии. Barilla высушили и отправляли для получения кальцинированной соды. Уснуление европейских лесов и международные споры сделали доступность щелочных солей все более неопределенной на протяжении второй половины 18 века. Леблан предложил процедуру в 1783 году, а завод, основанный на методе Леблана, был открыт в 1791 году. К сожалению, связь Леблана с французской королевской властью привела к конфискации завода во время Французской революции. Кроме того, несколько других химиков выдвигали противоречивые заявления по методу Леблана, и он так и не получил вознаграждения.
Применение Кальцинированная сода используется в производстве стекла, в производстве натриевых химических веществ (таких как хроматы, фосфаты и силикаты натрия), в промышленности целлюлозы, в производстве мыла и моющих средств, в нефтепереработке, в смягчении воды и в нефтепереработке. из цветных металлов. В водной кристаллической форме (Na2C03.10H2O) он известен как соляная сода, стиральная сода или кристаллы соды, не путать с пищевой содой, которая является гидрокарбонатом натрия или гидрокарбонат натрия (NaHC03). Его моногидратная форма (Na2C03·H20) является стандартным соединением для моющих растворов.
В растворе карбонат натрия создает меньшую щелочность, чем гидроксиды. 0.1% раствор создает рН 11; полностью насыщенный раствор составляет 35%, который имеет рН 12,5.
Требования по безопасности для карбоната натрия, из-за его более низкой щелочности, можно считать менее требовательными, чем для родственных бикарбонатов.
Применение Карбонат натрия также известно как стиральная сода или карбонат соды. Карбонат натрия – это белый кристалл или порошок, полученный путем преобразования соли в сульфат натрия с последующей обжаркой с известняком и углем. Он растворяется в воде и глицерине, но не в спирте. Карбонат натрия использовался как модификатор pH в тонизирующих ваннах и как основной щелочах в проявлениях для желатиновых эмульсий.
Применение Карбонат натрия - это щелочь, который существует в виде кристаллов или кристаллического порошка и легко растворим в воде. он имеет многочисленные функции: антиоксидант, средство для отверждения и маринования, ароматизатор, вспомогательное средство для обработки, Секвестант и средство для контроля ph. используется в супах быстрого приготовления для нейтрализации кислотности. он используется в альгинатных водных десертных гелях для секвестирования кальция, позволяя альгинату растворяться. он также используется в пудингах, соусах и выпечке.
Методы производства Карбонат натрия производятся на всех континентах мира из его минералов. Он присутствует в крупных месторождениях в Африке и Соединенных Штатах в виде карбоната или трона, смешанной рыжая равных молярных количеств карбоната и бикарбоната. Однако около 70% мирового производства карбоната натрия производится путем процесса Solvay (аммиачная сода), с помощью которого аммиак добавляется в раствор хлорида натрия. Затем пропускают углекислый газ, чтобы осадить бикарбонат (NaHCO3), который раскладывается карбонатом натрия, выделяющим тепло. В Соединенных Штатах. вся продукция основана на минералах, содержащих карбонат натрия. Выпускаются карбонат натрия различного качества: технический, пищевой, фармацевтический.
Определение карбоната натрия: безводный карбонат натрия (кальцинированная сода, сода соляна) представляет собой белый порошок, который слежается и собирается на воздухе вследствие образования гидратов. Моногидрат Na2CO3·H2O - белый кристаллический материал, растворимый в воде и нерастворимый в спирте; р.д. 2,532; теряет воду при 109°C; т.п. 851°C.
Декагидрат, Na2CO3·10H2O (пральная сода), является полупрозрачной эфоресцентной кристаллическим твердым веществом; р.д. 1.44; теряет воду при 32–34 °C с образованием моногидрата; т.п. 851°C.
Карбонат натрия может быть изготовлен с помощью процесса Солевое или соответствующими процедурами кристаллизации из любого из ряда природных месторождений, таких как:
трона (Na2CO3·NaHCO3·2H2O),
натрон (Na2CO3·10H2O),
рангсайт (2Na2CO3·9Na2SO4·KCl),
пирсонит (Na2CO3·CaCO3·2H2O),
гайлюсит (Na2CO3·CaCO3·5H2O).
Метод добытки очень чувствителен к относительным затратам на энергию и транспортные расходы в регионе. Карбонат натрия используется в фотографии, уборке, контроли рН воды, обработке текстиля, стекла и глазури, а также в качестве пищевой добавки и объемного реагента.
Определение Двухосновная кислота, которая образуется в небольших количествах в растворе, когда углекислый газ растворяется в воде: CO2 + H2O?H2CO2 Она образует два ряда солей: гидрокарбонаты (HCO3–) и карбонаты (CO32-). Чистую кислоту нельзя выделить.
Общее описание Карбонат натрия - это водорастворимая неорганическая соль, которая обычно используется как слабая основа. Его водный раствор обладает способностью поглощать углекислый газ. Он также может катализовать превращение осадка сточных вод в жидкое топливо.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Биохимические / физиологические действия Буферный компонент, можно использовать для удаления белков периферической мембраны.
Профиль безопасности Оттрута внутриобременным путем. Умеренно токсичен при вдыхании и подкожной вводке. Малотоксический при проглатывании. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Вызывает раздражение кожи и глаз. Он мигрирует в пищу из упаковочных материалов. Может бурно реагировать с Al, P2O5, H2SO4, F2, Li, 2,4,6-тринитролуолом. При нагревании к раскладыванию выделяет токсичные пары Na2O
Методы очистки Он кристаллизуется из воды в виде декагидрата, который повторно растворяется в воде с образованием почти насыщенного раствора. Барботованием СО2 выпадает NaHCO3. Его отфильтровывают, промывают и прожаривают в течение 2 часов при 280° [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед использованием в качестве объемного стандарта, аналитический материал следует высушить нагрев при 260-270o в течение 0,5 часов и дать остыть в эксикаторе. Он имеет точку перехода при 450o, а его растворимость в воде составляет 21,58% при 20o (декагидрат в твердой фазе), 49,25% при 35o (гептагидрат в твердой фазе) и 44,88% при 75o (моногидрат в твердой фазе) [D.nges] в Handbook of Prepative Inorgic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 987-988 1963]. После трех перекристаллизаций технический Na2CO3 имел Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc и Ti при 32, 9.4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 и 0,2 ppm соответственно; другой технический источник мало Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn и Ti при 2, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 ppm соответственно.
Продукты и сырье для приготовления карбоната натрия
Сырье Хлорид натрия-->Амиак-->Бикарбонат натрия-->Хлорид аммония-->ДИОКИС ВУГЛЕЦЮ-->Карбонат кальция-->Сульфид натрия-->4-хлорбензальдегид-->Гидрохинон-->КАРБОНАТ КАЛЬЦИЮ-->Нонагидрат сульфида натрия>МЕТУЕМАННЫЙ КОГИЙ... ВАЖКОХ ЗАЛИШКОВ-->ДЭКАГИДРАТ СУЛЬФАТУ НАТРИЮ-->ПИРОВАТ НАтрия-->КАРБОНАТ НАТРЕЮ, МОНОГИДРАТУ НАКАНЦИВНАЯ СОДА СВЕТА СВЕТА 99,2% МИН. ->Карбонизационная башня...>НАТРИКВИКИБОНАДИГРИАТ--КАЛЬЦИРОВЕННАЯ СНАДАНА DANS>
Подготовка продуктов НАТРЕЮ ГИПОФОСФИТУ МОНОГИДРАТ-->РЕАКТИВНЫЙ ЧЕРНЫЙ 5-->Реактивный черный KN-BN-->БЕНЗАМИДОКСИМ ГИДРОХЛОРИД-->N'-ГИДРОКСИ-2-ТИОФЕНКАРКАМИД-->Индин-->2,4-ДИАМИНО-0,5-РИАЗ-ИЗ-ИЗОПИЗ-ПИЗ-Пилблянекен> AC-->стеариллактат кальция-->катализатор для очистки органических газов бензола-->3-ГИДРОКСЫ-1-ФЭНИЛ-6-ПИРИДАЗОН--> Сульфаметазин-->2-Пиридаламидоксим-->Гексафтораллюмин калия...>Быстрое Малахитовое блаковое озеро_>ПоЛИОННАлучала+"Пластификатор диацетат целлюлозы-->N-(Етоксикарбонил)-4-этоксикарбонил-1-метилпиразол-5- сульфонамид-->ГЛАУБРОПИТ-->Стрептодорназа/стрептоксиназа->2-хлор-4-метилпирмидин-->2-ИСИОПОПОПЕКСИЭТОЛ->6-МЕТ-2(метилтокиназа)-4-динол-4-2-Метробензимини-МПЕКСИ спирт-->1,3-Дибром-2-пропанол-->трет-Бутилизоцианат-->3-ПИРИДАМИДОКСИМ-->N'-ГИДРОКСИПИРИДЫН-4-КАРБОКСІМИДАМИДЫД-->БЭТА-БУТИРОКТОН-->Алюмофосфат натрия, основной, основным, для пищевых продуктов-->Метиураци-Картанин-->Кар серебра>Борное удобрение>Борное удобрение натрий кислый фосфат для пищевых продуктов-->1-бром-2-хлоретан-->альфа-метилциннамалдегид-->тартрат натрия-->октиловый эфир уксусной кислоты...>дигидрат дигидрофосфата натрия
Тег: Карбонат натрия (497-19-8) Ответная информация о продукте
Нечистота натрия, нечистная натрия Напряжение Натрия Нармолечная беззаботная Обеспечение натрия Нармогликатное бессердечие натрия Натриевая хромоглика Натрия СПОЛУКА А, ПОЛЯЗАНА С КРОМОЛИН НАТРЕЕМ (25 МГ) (1,3-БИС-(2-АЦЕТИЛ-3-ГИДРОКСИФЕНОКСЫ)-2-ПРОПАНОЛ) (AS) Диизопропилкарбонат Дигексионный эфир карбоновой кислоты ИнтербойМ(III) Карбонат Гидрат Цинкония карбонат оксид