Серая кислота | 36-40% раствор | 1.3кг(1л)

Серая кислота – томное маслянистое жидкое вещество без цвета и запаха. Имеет кислый медный вкус. Применяется в нескольких промышленных областях.

Применение:

1) В сельском хозяйстве применяется в производстве минеральных удобрений;

2) В нефтепромышленности;

3) В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка Е513 и является эмульгатором;

4) В свинцовых аккумуляторах есть электролит;

5) Необходима в производстве химических волокон, различных красителей и пиротехничных средств;

6) В текстильной и кожаной промышленности.

Серчую кислоту необходимо хранить в крытых складских помещениях вдали от окисляемых продуктов, избегая попадания прямых солнечных лучей и влаги.

Номер CB: CB9675634
Химическое название: серная кислота
Молекулярная формула: H2O4S
Формульный вес: 98,08
Номер CAS: 7664-93-9
Safety Information
Hazard Codes C,T,F,Xi
Risk Statements 36/38-35-39/23/24/25-23/24/25-11
Safety Statements 26-30-45-36/37-16
RIDADR UN 3264 8/PG 3
WGK Germany 1
RTECS WS5600000
F 3
TSCA Yes
HazardClass 8
PackingGroup II
HS Code 28070010
Hazardous Substances Data 7664-93-9(Hazardous Substances Data)
Toxicity LD50 orally in rats: 2.14 g/kg (Smyth)
IDLA 15 mg/m3
Использование и синтез серной кислоты
Модель с заполнением пространства. Химическая формула сульфатной кислоты — H2SO4, а ее молекулярная масса — 98.079 г/моль. Его химическая структура показана выше. Атом серы связан с двумя атомами кислорода двойными связями, а двумя гидроксильными группами (OH) – одинарными связями. Это дипротоновая кислота, поскольку она может высвобождать два протона.
История Хотя серная кислота сейчас является одной из наиболее широко используемых химических веществ, она, вероятно, была малоизвестна до 16 века. Он был получен Иоганном Ван Гельмонтом (бл. 1600) путем деструктивной дистилляции зеленого купороса (сульфата железа) и сжигания серы. Первым большим промышленным спросом на серную кислоту был процесс Леблана для получения карбоната натрия (разработан примерно в 1790 году). Сирчаную кислоту производили в Нордхаузене из зеленого купороса, но она была дорогой. Процесс его синтеза путем сжигания серы с сестриной (нитрат калия) впервые применил Иоганн Глаубер в 17 веке. и коммерчески разработанныйколомколодом в Англии примерно в 1740 году. Вскоре его заменил процесс свинцовой камеры, изобретенный Джоном Робуком в 1746 году и с тех пор усовершенствованный многими другими. Контактный процесс изначально был разработан примерно в 1830 году Перегреном Филлипсом в Англии; он мало использовался, пока не возникла необходимость в концентрированной кислоте, особенно для производства синтетических органических красителей.
Появление Серчаная кислота образуется естественным путем окисления сульфидных минералов в горных породах. Разбавленная серная кислота также образуется в атмосфере путем окисления диоксида серы (от сжигания топлива) в присутствии влаги, в конце концов выпадая в виде «кислотных дождей».
Психические свойства
H2SO4 — бесцветная или слегка желтоватая вязкая жидкость с резким запахом. Он имеет плотность 1.84 г/мл, температуру кипения 337°C и температуру плавления 10°C. «Концентрированная» серная кислота на 98% находится в воде и является наиболее стабильной формой. Многие другие концентрации с разными названиями доступны для разных целей. Аккумуляторная кислота 29-32%, камерная кислота 62-70%, бастовая кислота 78%-80%.
Химические свойства Серчаная кислота является очень сильной двухпротонной кислотой. Он гигроскопичен и легко впитывает влагу из воздуха. Он является мощным окислителем и реагирует со многими металлами при высоких температурах. Концентрированная H2SO4 также является сильным дегидрататором. Добавление воды к концентрированной серной кислоте является очень экзотермической реакцией и может привести к взрыву.
C(s) + H2SO4(вод.) → 2SO2(г)+2H2O(л)
Fe(s) + H2SO4(вод.) → H2(г) + FeSO4(вод.)
Sn(s) + 2 H2SO4(вод.) → SnSO4(вод.) + 2 H2O(л) + SO2(г)
Рис.2 Окислительная способность сульфатной кислоты

Рис.3 Дегидратирующая природа сульфатной кислоты

Рис.4 Реакция сульфатной кислоты с водой
Использование

Галузевое применение Роль/выгода
Химическое производство Производство соляной кислоты, азотной кислоты, фосфорной кислоты и многих других промышленных химикатов Сырья
Удобрение Производство сульфата аммония и сульфата алюминия Сырья
Водород Серково-йодный цикл для производства водорода Сырье/ не нуждается в углеводороде
Очистка Удаление окисления, ржавчины и окалины из листового проката и заготовок Средство для чистки
Приготовление раствора пираньи (моющийся моющий раствор) Сырья
Кислотные чистящие средства стоков Основной ингредиент
Производство нейлона Катализует превращение бархата циклогексанона в капролактах Кислотный катализатор
Переработка нефти SAAU или установка алкилирования серной кислотой
Электрохимия Свинцово-кислотные аккумуляторы Электролит
Медицина Производство алкилирующих противоопухолевых средств Сырье
Производство мази для местного применения под названием Дебактерол Ключевой ингредиент
Прочее складывание картофеля Раствор для опрыскивания/помогает высушить стебле
Производство реагента Rayon Pcecessing
Производство взрывных веществ Компонент
Производство кислотных красителей Сырье/помогает закрепить цвет красителя

Годовой объем производства серной кислоты. Эти цифры касаются 2011–2012 лет. Ожидалось, что к 2012 году мировое производство составит более 250 миллионов тонн (mcgroup.com) и 260 миллионов тонн до 2018 года (marketsandmarkets.com) с прогнозируемой тенденцией до роста. по крайней мере 2023 (transparencymarketresearch.com).

Мировой 231 млн. тонн
Китай 74 млн тонн
США 37 миллионов тонн
Индия 16 миллионов тонн
Россия 14 млн тонн
Марокко 7 миллионов тонн
  вкладыш 1 Годовой объем производства серной кислоты (оценка данных: Merchant Research & Consulting Ltd.)
Методы производства серной кислоты Lean Chamber Process

Рис.5 Свинцовые камеры для крупномасштабного производства серной кислоты 1874 г.
В 1746 году в Бирмингеме, Англия, Джон Робук начал производить серную кислоту в камерах, облицованных свинцом, которые были более прочными и дешевле, и их можно было сделать значительно больше, чем стеклянные контейнеры, которые использовались ранее. Это позволило эффективно индустриализировать производство серной кислоты, и, с некоторыми усовершенствованиями, этот процесс оставался стандартным методом производства на протяжении почти двух столетий. Процесс был настолько мощным, что, как лУ 1946 года на камерный процесс все еще бросалось 25% произведенной серной кислоты.

Процесс контакта

Рис.6 Контактный процесс получения серной кислоты
Контактный процесс (процесс DCDA) является современным методом производства серной кислоты в высоких концентрациях, необходимых для промышленных процессов. Этот процесс был запатентован в 1831 году британским торговцем уксусом Перегреном Филиппсом. Кроме того, что контактный процесс является гораздо более экономичным процессом производства концентрированной серной кислоты, чем предварительный процесс со свинцовой камерой, он также производит триоксид серы и олеум. В контактном процессе очищенный диоксид серы и воздуха смешивают, нагревают примерно до 450°C и пропускают через катализатор; диоксид серы окисляется до триоксида серы. Катализатор обычно представляет собой платину на носителе из диоксида кремния или асбеста или пентоксид ванадия на носителе из диоксида кремния. Триоксид серы охлаждается и пропускается через две башни. В первой башне он промывается олеумом (дымящая серная кислота, 100% серная кислота с растворенным в ней триоксидом серы). Во второй башне его промывают 97% серной кислотой; В этой башне обычно производят 98% серную кислоту. Отработанные газы обычно выбрасываются в атмосферу. Кислота любой желаемой концентрации может быть получена путем смешивания или разведения продуктов этого процесса.

Мокрый серанокислотный процесс
Рис.7 Схема процесса влажной серной кислоты
Мокрый процесс серной кислоты (процесс WSA) является одним из ключевых процессов десульфации газа на современном рынке. С тех пор, как в конце 1980-х годов датская катализаторская компания Haldor Topsoe представила и запатентовала эту технологию, ее было признано эффективным процессом восстановления серы из различных технологических газов в виде серной кислоты коммерческого качества (H2SO4) с одновременным производством высокого давления. пар. Процесс WSA применяется во всех областях, где удаление серы является проблемой.
Применение Серчаная кислота имеет много применений в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, производство металлов, переработка минерального сырья, переработка нефти, переработка сточных вод и т.д. Оно также используется в производстве чистящих средств, красителей, пигментов, лекарств, моющих средств и взрывных веществ. Он обычно используется как электролит в свинцово-кислотных аккумуляторах.


Рис. 8 Использование серной кислоты.
Добрива
Наибольшее количество серной кислоты используется для производства фосфорной кислоты, которая, в свою очередь, используется для производства фосфорных удобрений, дигидрофосфата кальция и фосфатов аммония. Его также используют для получения сульфата аммония, который является особо важным удобрением при дефиците серы.
3.2 Промышленное средство для чистки
Серая кислота используется в больших количествах в металлургической промышленности для удаления окисления, ржавчины и накипи из листового проката и заготовок перед продажей автомобильной промышленности и промышленности основных приборов. Перекись водорода (H2O2) можно добавить в серную кислоту для получения раствора пираньи, мощного, но очень токсического моющего раствора, которым можно очистить поверхности основания. Раствор Piranha обычно используется в микроэлектронной промышленности, а также в лабораторных условиях для очистки стеклянной посуды.

Рис. 9 Piranha solution обработка металла
Он широко используется в обработке металла, например, в производстве меди и цинка, а также для очистки поверхности стального листа, известного как «протруйка», перед тем, как его покрыть тонким слоем олова, который используется для изготовления банок. для їжі.
Катализатор
Серную кислоту можно использовать как кислотный катализатор во многих органических реакциях. Он охватывает нитроирование бензола, гидратацию этана для производства этанола и реакции как для получения сложных эфиров, так и для их гидролиза в кислых условиях.
Электролит
Серая кислота действует как электролит в свинцово-кислотных аккумуляторах (свинцово-кислотный аккумулятор): На аноде:
Pb + SO42− ? PbSO4 + 2 e−
На катере:
PbO2 + 4 H+ + SO42− + 2 e− ? PbSO4 + 2 H2O
Загалом:
Pb + PbO2 + 4 H+ + 2 SO42− ? 2 PbSO4 + 2 H2O

Рис.10 Свинцево-кислотна батарея

Бытовое использование
Серая кислота в высоких концентрациях часто является основным ингредиентом кислотных очистителей канализации [9], которые используются для удаления жира, волос, цигарочной бумаги и т.д. Подобно своим щелочным версиям, такие открыватели канализации могут растворять жиры и белки путем гидролиза. Кроме того, поскольку концентрированная серная кислота обладает сильным дегидратирующим свойством, она также может удалять цигарковую бумагу с помощью процесса дегидратации. Поскольку кислота может активно реагировать с водой, такие кислотные открыватели стоков следует медленно добавлять в трубу, которую нужно очистить.

Рис. 11 Кислотное средство для очистки стоков

другие
Фторапатит обрабатывают 93% серной кислотой для получения сульфата кальция, фтористого водорода (HF) и фосфорной кислоты. HF удаляется в виде плавиковой кислоты. Общий процесс можно представить так:
Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4
Другое важное применение серной кислоты - это производство сульфата алюминия, также известного как бумагный галун.
2 AlO(OH) + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4 H2O
Серая кислота также важна в производстве растворов красителей, пигментов и лекарств.Крим того, серную кислоту можно использовать в переработке полезных ископаемых, нефтепереработке и обработке сточных вод.
Информация об токсичности Уровень токсичности
Высокая токсичность

Острая токсичность
ЛД50 для крыс орально: 2140 мг/кг; Вдыхание мыши LC50: 320 мг/м3/2 ч

Обеспеки
Опасность для здоровья
Едкий для всех тканей организма. Вдыхание паров может вызвать серьезное повреждение легких. Попадение в глаза может привести к полной потере зрения. Контакт с кожей может вызвать серьезный некроз. Смертельное количество для взрослых: от 1 чайной ложки до половины унции концентрированной химикаты. Даже несколько капель могут быть смертельной, если кислота попадет в трахею. Хроническое воздействие может вызвать трахеобронхит, стоматит, конъюнктивит и гастрит. Могут возникнуть перфорация желудка и перитонит, которые могут сопровождаться коллапсом кровообращения. Циркуляторный шок часто является непосредственной причиной смерти. Большему риску подвергаются люди с хроническими заболеваниями органов дыхания, желудочно-кишечного тракта, нервной системы, любыми заболеваниями глаз и кожи.

Опасность пожара
Серая кислота обладает высокой реагирующей способностью и способна зажигать мелкодисперсные горючие материалы при контакте. При нагревании серная кислота выделяет очень ядовитые пары. Избегайте жары; воды и органических материалов. Серая кислота взрывоопасна или несовместима с огромным количеством веществ. Может подвергаться сильным химическим изменениям при повышенных температурах и давлении. Может бурно реагировать с водой. При нагревании серная кислота выделяет очень ядовитые пары. Опасная полимеризация может не происходить.
Хранение и транспортировка Серчовую кислоту производят путем каталитического окисления диоксида серы с помощью контактного процесса или процесса со свинцовой камерой, хотя сейчас контактный процесс является основным процессом, который используется для производства серной кислоты. Кислота, полученная путем преобразования триоксида серы контактным процессом, является концентрированной (98-99%) и чистой. Поскольку безводную серную кислоту трудно транспортировать из-за ее высокой температуры замерзания, 10,5°C (50 OF), серную кислоту обычно транспортируют в концентрации 93,19%, которая обозначается как купоросное масло. Данная концентрация имеет низкую точку замерзания -34°C (-29 OF) и не вызывает коррозии стальных контейнеров при обычных температурах.
В процессе со свинцовой камерой диоксид серы, кислород, водяная пара и оксиды азота смешиваются в крупных, покрытых свинцом камерах, а жидкие продукты, которые стекают со дна камер, называют кислотой камеры. Камерная кислота имеет концентрацию серной кислоты от 60 до 70 масс.% и содержит значительные добавки. Он вступает в реакцию со стальными транспортными контейнерами и редко транспортируется в большом количестве. Хотя готовят более разбавленные кислоты, они должны транспортироваться в дорогих стеклянных бутылках. Камерная кислота может быть сконцентрирована до 77% путем испарения в покрытых свинцом кастрюлях и отправляться в регионы, где приемлемая температура замерзания -10,8 °C (12.6 °F). В холодном климате концентрация может быть разбавлена до 76%, чтобы снизить температуру замерзания. Серая кислота с концентрацией от 76 до 78% не вызывает серьезной коррозии стальных цистерн и является экономичной добавкой для производства суперфосфата в промышленности удобрений.
Информация об опасности и безопасности Категория : Коррозионные предметы
Классификация токсичности: высокотоксический
Острая токсичность:
ЛД50 для крыс орально: 2140 мг/кг; Вдыхание мыши LC50: 320 мг /м 3/2 ч
Данные стимуляции: Глаз кролика 5 мг / 30 с Тяжка
Опасные свойства взрывных веществ: взрывается после контакта с водой; поддержка горения после соприкосновения с горючим; реагируют с металлом, образуя легковоспламеняющийся взрывной водород
Займистая опасная природа: сжигается после контакта с органическими веществами; выделяют горючий водень после встречи с металлом
Характеристики хранения и транспортировки: вентиляция; низкотемпературный; сухой; хранить отдельно от органических веществ, восстанавливающих материалов и легковоспламеняющихся материалов
Огнетушительное вещество: углекислый газ, сухой песок; запрет использования колонковой воды
Профессиональный стандарт: TWA 1 мг/м3; STEL 3 мг/м3
ссылка http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid#Uses
http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/sulfuric-acid
http://www.qsstudy.com/chemistry/uses-sulphuric-acid
Описание Реактивность
Серчая кислота очень реакционноспособна и растворяет большинство металлов, это концентрированная кислота, которая окисляет, обезвоживает или сульфирует большинство органических соединений, часто вызывает обуглевку. Серая кислота бурно реагирует со спиртом и водой с выделением тепла. Он реагирует с большинством металлов, особенно при разбавлении водой, с образованием легковоспламеняющегося газа водорода, который способен создать опасность взрыва. Серая кислота не горючая, но является сильным окислителем, который усиливает горение других веществ, сама не горит. Во время пожара выделяются ядовитые газы. Опасными продуктами раскладывания являются: диоксид серы, триоксид серы и пары серной кислоты. Примечание: Будьте очень осторожны при смешивании с водой путем выделения тепла, которое вызывает взрывы. Всегда добавляйте кислоту воды, никогда не наоборот.
Где найден
l Кислота автомобильного аккумулятора
l Отдельные моющие средства
l Химические боеприпасы
l Некоторые удобрения
l Некоторые чистящие средства унитазов
Вывод
Серая кислота производится из серы, пирита (FeS2), сероводорода или серосодержащих плавающих газов контактным способом (катализатор пентоксид ванадия). Первым шагом является сжигание элементарной серы или выжигание железного колчедана с образованием диоксида серы. Затем следует критические реакции, каталитическое окисление диоксида серы до триоксида серы.
Химические свойства Серчаная кислота является прозрачной, бесцветной, маслянистой жидкостью без запаха. Он очень коррозионный и имеет большое сходство с водой.
USP32-NF27 определяет, что серная кислота содержит не менее 95% и не более 98% по весу H2SO4; остаток - вода.
Химические свойства прозрачная, бесцветная маслянистая жидкость; впитывает влагу из атмосферы; может обуглить органические материалы, напр. сахар; смешивается с водой, выделяя тепло; энтальпия плавления 10,71 кДж/моль; удельная проводимость 1.044×10?2 при 25°C; диэлектрическая проницаемость 110 при 20°C [MER06] [COT88] [CRC10]
Химические свойства Серчаная кислота - это маслянистая жидкость без цвета или темно-коричневого цвета без запаха, которая коммерчески продается с концентрацией H2SO4 от 93% до 98%, остаток составляет вода.
История Серная кислота - это бесцветная маслянистая густая жидкость, которая является одним из важнейших промышленных химикатов. В Соединенных Штатах ежегодно производится более 40 миллионов тонн, а во всем мире около 170 миллионов тонн. Серая кислота имеет долгую историю и впервые была получена древними алхимиками. Его открытие приписывают персидскому врачу Мохамада ибвинт Закария аль-Рази (Рхазес, 854 925), который производил серную кислоту путем сухой гонки минералов. Сухая дистилляция обычно предусматривает нагревание вещества в закрытой емкости для ограничения кислорода и горения. Когда вещество нагревается, оно раскладывается, и летучие компоненты могут быть увлечены. Поскольку серную кислоту получаем при гонке минералов, ее называют минеральной кислотой. Древний способ производства серной кислоты предусматривал нагрев или гептагидрата сульфата железа (II) (FeSO4 · 7H2O), который носился зеленым купоросом, или пентагидрату сульфата меди (III) (CuSO4 · 5H2O), который носился синим купоросом. Когда минералы, содержащие эти соединения, нагревали, продукты включали в себя триоксид серы (SO3) и воду. При соединении триоксида серы с водой образуется сульфатная кислота: SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq). Производство серной кислоты из природных минералов, называемых купоросом, и ее маслянистый вид привели к общему названию серной кислоты нафтой купороса.
Применение Серчаная кислота – это подкислитель, который является прозрачной, бесцветной жидкостью без запаха, которая имеет большое сходство к воде. его готовят реакцией диоксида серы с кислородом и смешиванием полученного триоксида серы с водой или реакцией оксида азота из диоксидом серы в воде. он очень коррозионный. используется как модификатор пищевого крахмала и используется в производстве карамели и алкогольных напитков.
Применение Сильные туманы неорганической кислоты, содержащие серную кислоту, не используются сами по себе в промышленности или коммерческих продуктах, а производятся как из природных, так и из промышленных источников. В частности, туманы серной кислоты могут образовываться при производстве или использовании серной кислоты, триоксида серы или олеума. Триоксид серы в основном используется для производства серной кислоты, но также используется в качестве сульфующего или окислителя. Олеум используется как сульфующий или дегидратирующий агент, при переработке нефти и в качестве лабораторного реагента. Серая кислота является одним из наиболее широко используемых промышленных химикатов; однако большая часть его используется в качестве реагента, а не как ингредиент. Таким образом, большая часть использованной серной кислоты заканчивается как отработанная кислота или сульфатные отходы. Высокие ступени чистоты необходимы для использования в аккумуляторных батареях, а также для производства вискозы, покраски и фармацевтической промышленности. Используемый в сталливарной, химической промышленности и производстве удобрений, серная кислота обладает менее строгими стандартами (IARC 1992b, ATSDR 1998, HSDB 2009).
Серная кислота используется в следующих отраслях промышленности: производство удобрений, нефтепереработка, горнодобывающая промышленность и металлургия, переработка рыжие, производство неорганических и органических химикатов, синтетический каучук и пластмассы, целлюлоза и бумага, мыло и моющие средства, очищение воды, целлюлозные волокна и пленки, а также неорганические пигменты. и краски. От 60% до 70% серной кислоты, используемой в Соединенных Штатах, используется промышленностью удобрений для преобразования фосфатной породы в фосфорную кислоту. На все другие виды индивидуального использования приходится от менее 1% до менее 10% общего потребления. Использование серной кислоты в некоторых отраслях промышленности сокращается. В металлургической промышленности существует тенденция использовать соляную кислоту вместо серной кислоты для пищеварения, и плавиковая кислота заменила серную кислоту для некоторых видов использования в нефтяной промышленности. Основным потребительским товаром, который содержит серную кислоту, является свинцово-кислотный аккумулятор; однако это составляет небольшую долю от общего использования. Серая кислота также используется в качестве пищевой добавки общего назначения (IARC 1992b, ATSDR 1998).
Использует фармацевтическую помощь (подкислитель).
Применение Серная кислота является ведущим химическим веществом в мире с точки зрения производства и потребления. Используется в производстве фосфорных удобрений, красителей, взрывных веществ, клеев, ряда сульфатов. Он также используется для очистки нефти, очистки стальных поверхностей (декапирования металла) и в качестве дегидрататора. Коммерчески продана концентрированная H2SO4 содержит 98% оставшейся кислоты с водой; нормальный 36.
Применение Серчаную кислоту также называют маслом купороса, эту бесцветную маслянистую жидкость изготавливали путем выжженного пирита или серы в свинцовой печи. Серная кислота смешивала или с азотной кислотой, или с нитратом калия для обработки хлопка при изготовлении нитроцеллюлозы. Затем нитроцеллюлозу растворяли в эфире и спирте для получения колоддия.
Определение Серная кислота, H2S04, также известно как купоросное масло и погружающая кислота, является бесцветной, токсичной, маслянистой жидкостью. При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется много тепла; поэтому кислоту следует всегда добавлять в воду при достаточном перемешивании, чтобы предотвратить разбрызгивание и кипение. Серая кислота сильно притягивает воду и образует четыре кристаллогидраты. Такая связь с водой делает серную кислоту эффективным осушителем таких газов, как водород, кислород, азот и углекислый газ, но приводит к обуглеванию органических соединений, содержащих углерод, водород и кислород, таких как целлюлоза, сахар, бумага и деревина. . Серая кислота участвует в двух типах реакций окисления. Одной из них является типичная реакция сильной кислоты, которая зависит от окислительной способности иона водорода, например, реакция активного металла с разведенной кислотой по образованию водорода. Серая кислота является сильным электролитом и используется в гальванических ваннах, для пищеварения и других операций в производстве чугуна и стали. Во втором типе реакции окисления сульфатная часть молекулы реагирует с образованием кислотных сульфатов или бисульфатов и нормальных сульфатов. Серая кислота используется в производстве удобрений, органических пигментов, взрывных веществ, искусственного шелка и пленки. Серая кислота имеет низкую летающую способность, которая используется в производстве летучих кислот, таких как азотная, соляная и плавиковая, где летка кислота испаряется. при нагревании одной из его солей с серной кислотой.
Методы производства
Серную кислоту можно получить промышленным путем контактным или камерным способом.
Процесс контакта
2SO2＋O2→2SO3
SO3＋H2O→H2SO4
Камерный процесс
2NO＋O2→2NO2
NO2＋SO2＋H2O→H2SO4＋NO

Общее описание Серчаной кислоты можно получить каталитическим окислением диоксида серы. Это очень сильный электролит и имеет высокое сходство с водой.
Реакция с воздухом и водой реакцию с водой незначительно, если только прочность кислоты не превышает 80-90%, тогда тепло от гидролиза является экстремальным, может вызвать серьезные ожоги [Merck, 11th ed. 1989]. Во время сульфования мононитробензола дымлением серной кислоты утечка из внутреннего молнии охлаждения позволил воде попасть в реакционный резервуар. Сильное извержение произошло из-за теплого раствора [MCA Case History 944 1963].
Профиль реагирующей способности Серая кислота является сильнокислым. Бурно реагирует с пентафторидом брома [Mellor 2 Supp. 1:172 1956]. Взрывает пара-нитро-толуолом при 80 °C [Chem. инж. Новини 27:2504]. Взрыв произошел, когда концентрированная сульфатная кислота смешала с кристаллическим перманганатом калия в сосуде с влагой. Образовался семикис марганца, который взрывается при 70°C [Delhez 1967]. Смесь акрилонитарила с концентрированной серной кислотой необходимо хорошо охлаждать, иначе происходит интенсивная экзоттермическая реакция [Chem. Паспорт безопасности SD-31:8. 1949]. Смешивание сульфатной кислоты (96%) в равных частицах с любым из последующих веществ в закрытой емкости вызвать повышение температуры и давления: ацетонитрил, акролеин, 2-аминоэтанол, гидроксид аммония (28%), анилин, н-бутиральдегид, хлорсульфоновая кислота. кислота, этилендиамин, этилимин, эпихлоргидрин, этиленцианогидрин, соляная кислота (36%), плавиковая кислота (48,7%), пропиолактон, пропиленоксид, гидроксид натрия, мономер строла [NFPA 1991]. Серая кислота (концентрированная) чрезвычайно опасна при контакте с карбидами, броматами, хлоратами, фульминатами, пикратами и порошкообразными металлами [Haz. Chem. Данные 1966]. Алилхлорид может бурно полимеризоваться в условиях, включающих кислотный катализатор, такой как серная кислота [Ventrone 1971]. Реагируйте экзотермически с гипохлоритом натрия с образованием газообразного хлора. Смешивание хлорсульфатной кислоты и 98% серной кислоты может выделять HCl [Посылания: Anon, Loss Prev. Бик. 1977, (013), 2-3]. Йодистый цинк бурно реагирует с H2SO4. (Паскаль, 1962, том 5, 168).
Опасность Сильный раздражитель тканей. Ингибитор легочной функции. Подтвержденный канцероген.
Опасность для здоровья. Концентрированная серная кислота является сильно коррозионной жидкостью, которая может вызвать серьезные глубокие ожоги при контакте с кожей. Концентрированная кислота разрушает ткани из-за своего дегидратирующего воздействия, которое которое оно оказывает H 2SO4 действует как раздражитель кожи из-за своего кислотного характера. Попадение в глаза концентрированной H2SO4 вызывает серьезные ожоги, что может привести к постоянной потере зрения; контакт с разбавленной H2SO4 приводит к более временным эффектам, после которых восстановление может быть полным. Туман серной кислоты сильно раздражает глаза, дыхательные пути и кожу. Из-за низкого давления пара основная опасность вдыхания серной кислоты заключается в вдыхании кислотных туманов, что может привести к раздражению верхних дыхательных путей и эрозии поверхностей зубов. Высокое воздействие при вдыхании может привести к временному раздражению легких с затруднением дыхания. При попадании внутрь серной кислоты могут возникнуть сильные ожоги слизистой оболочки ротовой полости и пищевода. Исследования серной кислоты на животных не обнаружили канцерогенного, мутагенного, эмбриотоксического или репродуктивного действия. Хроническое воздействие тумана серной кислоты может привести к бронхиту, поражению кожи, конъюнктивита и эрозии зубов.
Опасность для здоровья Разъедает все ткани тела. Вдыхание паров может вызвать серьезное повреждение легких. Попадение в глаза может привести к полной потере зрения. Контакт с кожей может вызвать серьезный некроз. Смертельное количество для взрослых: от 1 чайной ложки до половины унции концентрированной химикаты. Даже несколько капель могут быть смертельной, если кислота попадет в трахею. Хроническое воздействие может вызвать трахеобронхит, стоматит, конъюнктивит и гастрит. Могут возникнуть перфорация желудка и перитонит, которые могут сопровождаться коллапсом кровообращения. Циркуляторный шок часто является непосредственной причиной смерти. Большему риску подвергаются люди с хроническими заболеваниями органов дыхания, желудочно-кишечного тракта, нервной системы, любыми заболеваниями глаз и кожи.
Опасность для здоровья Концентрированная серная кислота является очень коррозионной жидкостью, которая может вызвать серьезные глубокие ожоги тканей. Он может проникать через кожу и вызывать некроз тканей. Последствия могут быть похожими на термические ожоги. Попадение в глаза может вызвать постоянную потерю зрения.
Вдыхание его паров или тумана может вызвать сильное сужение бронхов. Поскольку давление паров серной кислоты незначительное, <0,001 торр при 20°C (68°F), опасность вдыхания низкая. Однако кислотные туманы, имеющие размер частиц <7 мкм, могут проникать в верхние дыхательные пути и носовой ход. Воздействие на человека кислотного тумана в концентрации 5 мг/м3 в воздухе вызывал кашель. При концентрациях <1 мг/м3 раздражения не было. Хроническое воздействие тумана серной кислоты может вызвать бронхит, конъюнктивит, поражения кожи и эрозию зубов. Частый контакт с разбавленной кислотой может вызвать дерматит кожи.
Значение LD50, перорально (щуры): 2140 мг/кг
Значение LC50, вдыхание (щуры): 510 мг/м3/2 ч.
Опасность пожара Серная кислота негорящая, но может вызвать воспламенение мелкодисперсных горючих веществ. Серая кислота реагирует с большинством металлов, особенно в разбавленном состоянии, с образованием легковоспламеняющегося и потенциально взрывоопасного газа водорода.
Опасность пожара Серная кислота обладает высокой реагирующей способностью и способна зажигать мелкодисперсные горючие материалы при контакте. При нагревании серная кислота выделяет очень ядовитые пары. Избегайте жары; воды и органических материалов. Серая кислота взрывоопасна или несовместима с огромным количеством веществ. Может подвергаться сильным химическим изменениям при повышенных температурах и давлении. Может бурно реагировать с водой. При нагревании серная кислота выделяет очень ядовитые пары. Опасная полимеризация может не происходить.
Воспламенительность и взрывоопасность Серая кислота являются негорящим веществом, но может вызвать воспламенение мелкодисперсных горючих веществ. Серая кислота реагирует с большинством металлов, особенно в разбавленном состоянии, с образованием легковоспламеняющегося и потенциально взрывоопасного газа водорода.
Фармацевтические применения Серая кислота используется в качестве подкислителя в разнообразных фармацевтических и пищевых препаратах. Его также можно использовать для приготовления разбавленной серной кислоты, которая помимо использования в качестве вспомогательного вещества, имеет определенное терапевтическое применение для лечения пониженной кислотности желудка, как вяжущее средство при диарее или для стимуляции апетиту. Серая кислота используется в парентеральных, пероральных, местных и офтальмологических фармацевтических препаратах.
Промышленное использование Серчаная кислота (H2SO4) является наиболее широко используемой кислотой для контроля рН в флотации минералов. Серая кислота может производиться несколькими процессами, включая сжигание чистой серы, выжигание пирита и восстановление дымового газа SO2 из плавильного завода. Серая кислота – это маслянистая жидкость от бесцветного до янтарного, слегка мутная, с удельным весом 1,84 при прочности 95%. В флотации минеральных веществ серная кислота используется почти во всех сферах применения, связанных с кислотным контролем pH. Он также используется как химикат для предварительной обработки пульпы при флотации оксидных и промышленных минералов. Предварительная обработка пульпы серной кислотой улучшает флотацию ильменита, перовскита, фенацита, берила и других минералов.
Профиль безопасности считается канцерогенным для человека, если находится в сильных неорганических туманах. Человеческий яд. Экспериментальный яд при вдохнуть. Умеренно токсичен при приеме внутрь. A sбудь-який подразник очей. Необычайно раздражает, разъедает и токсичен для ткани, что приводит к быстрому разрушению ткани, вызывая сильные ожоги. Если поражена большая часть кожи, воздействие сопровождается шоком, коллапсом и симптомами, подобными наблюдаемым при тяжелых ожогах. Повторный контакт с разбавленными растворами может вызвать дерматит, а повторное или длительное вдыхание тумана серной кислоты может вызвать воспаление верхних дыхательных путей, что приводит к хроническому бронхиту. Чувствительность к серной кислоте или ее туманам или парам разная в зависимости от человека. Обычно 0.125-0,50 промилле может немного раздражать, 1,5-2,5 промилле может быть однозначно неприятным, а 10-20 промилло непереносимо. Сотрудники, которые претерпели влияние паров в низких концентрациях, постепенно теряют чувствительность к его раздражающим действиям. Вдыхание концентрированных паров или тумана горячей кислоты или олеума может привести к быстрой потере сознания с серьезным повреждением легочной ткани. Сильное воздействие может вызвать химический пневмонит; эрозия зубов из-за воздействия паров сильной кислоты была распространена в промышленности. Экспериментальный тератогенный. Это очень мощный кислотный окислитель, который может вспыхнуть или взорваться при контакте со многими материалами, например, уксусной кислотой, ацетоциангиррином (ацетон + HNO3), (ацетон + K2Cr207), ацетонитрилом, акролеином, акрилонитрилом. + H20), (спирты + H2O2), аллиловый спирт, аллихлорид, NH4OH, 2-аминоэтанол, NH4, триперхромат, анге, (броматы + металлы), BrF5, н-бутильдегид, карбиды, CoHC2, хлораты, (металлы + хлораты), ClF3, хлорсульфоновая кислота, CuN, дизедентилен, карбиды (диметилбензилкарбинол + H2O4, эпихлоргидрин, этиленциангидрин, этилендиамин, этиленгликоль, этиленилимин, фульминаты, HCl, H2, IF7, (инден + HNO3), Fe, изопрен, LiSiz, Hg3N2, мезилид, металлы, (HNO3 + глицериды), п-толуол, первол, HCO4, (C6H6 + перманганаты), тригидроксиаминофосфат пентасилла, (l-фенил-2-метилпропиловый спирт + H2O2), P, P (OCN)3, пикаты, калий-требутид, KClO3, KMnO4 + KCl), (KMnO4 + H2O), пыропилатон, RbH2, пропил эноксид, пирдинa, Na2OC3O3, NO, NO, сталь, сталь, мономмер стирола, вода, винилацетат, (HNO3 + толуол). При нагревании выделяет высокотоксичные пары; wdl реагирует с водой или парой с выделением тепла; может реагировать с окислительными или восстановительными материалами. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары SOX. Смотрите также СУЛЬФАТЕЛИ.
Безопасность Серная кислота широко используется в разнообразных фармацевтических препаратах. Хотя концентрированная серная кислота является очень коррозионной, обычно ее используют в хорошо разведенном виде. Концентрированная серная кислота бурно реагирует с водой, образуя много тепла. При разведении серной кислоты кислоту следует всегда добавлять в другую жидкость с большой осторожностью.
Концентрированный раствор чрезвычайно коррозионный и может вызвать серьезные повреждения или некроз при контакте с глазами и кожей. Проглаживание может привести к серьезным травмам или смерти. Вдыхание концентрированных паров может вызвать серьезное повреждение легких.
LD50 (щур, оральный): 2,14 г/кг
Потенциональное воздействие используется как химическое сырье в производстве уксусной кислоты, соляной кислоты; лимонная кислота; фосфорная кислота; сульфат алюминия; сульфат аммония; сульфат бария; медный купорос; фенол, суперфосфаты, диоксид титана; а также, а также, синтетических удобрений, нитратных взрывчатых веществ; искусственные волокна; красители, фармацевтические препараты, моющие средства, клей, краски и бумагу. Он находит применение в качестве дегидрататора для сложных и простых эфиров благодаря своей высокой родности с водой; в качестве электролита в аккумуляторных батареях; для гидролиза целлюлозы с получением глюкозы; при переработке минерального и растительного масла; и в кожаной промышленности. Другие виды использования включают мех и отделку пищевых продуктов; карбонизация шерстяных тканей; сушка газа; содержание урана из настуровой обманки; и лабораторный анализ. Серная кислота является одним из крупнейших химических веществ, производимых в Соединенных Штатах.
Канцерогенность Сильные туманы неорганической кислоты, содержащие серную кислоту, известны как канцерогены для человека на основе достаточных доказательств канцерогенности в исследованиях на людях.
Судьба в окружающей среде Хотя серная кислота может быть чрезвычайно вредной, она является естественным соединением. Наход серы в биосферу происходит не из антропогенных источников. Это также основное соединение, которое высвобождается при выходе вулканов, когда выделяются оксиды серы:
Триоксид серы растворяется в дождевой воде с образованием серной кислоты SO3 ＋ H2O → H2SO4:
Диоксид серы растворяется в дождевой воде с образованием серной кислоты (H2SO3), а затем окисляется с образованием серной кислоты, что приводит к кислотным дождям.
Наличие серной кислоты связано с природными свойствами микроорганизмов, которые можно найти или выделить из кислотной шахтной воды или серых и сульфидных шахт, а также вулканов.
Примеры следующих бактерий:
Acidithiobacillus ferrooxidans (Thiobacillus ferrooxidans), который живет в месторождениях пирита, метаболизируя железо и серую и производя серую кислоту.
Acidithiobacillus thiooxidans (Thiobacillus thiooxidans, Thiobacillus concretivorus), который утилизирует серу и производит серную кислоту.
хранение Серчаная кислота является стабильной, но очень коррозионной и гигроскопичной. Он будет извлекать влагу из атмосферы. Серая кислота следует хранить в плотно закрытой таре в взрывобезопасном помещении. Емкости следует хранить вдали от прямых солнечных лучей и тепла. Избегайте жары и влаги. Изолировать от несовместимых материалов.
Хранение При работе с данной кислотой следует надевать защитные очки и резиновые перчатки, а контейнеры с серной кислотой следует хранить в хорошо проветриваемом месте, отдельно от органических веществ и других горючих материалов. Контейнеры с серной кислотой следует хранить в вторичных пластиковых лотках, чтобы избежать коррозии металлических полок для хранения в результате капель или разливов. Воду никогда нельзя добавлять в серную кислоту, так как это может привести к разбрызгиванию; всегда добавляйте кислоту в воду
Транспортировка UN1830 Серная кислота с содержанием >51 % кислоты или серная кислота с содержанием кислоты >51 %, класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал. UN1831 Серчаная кислота, дымлячья с 30% или более свободного триоксида серы и Серчаная кислота, дымлячья, с <30% свободного триоксида серы, Класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал. UN1832 Серная кислота, отработанная, Класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал.
Методы очистки Серчаную кислоту, а также 30% диммляча H2SO4 можно дистилировать в полностью пирексовой системе, необязательно с персульфата калия. Он был очищен путем фракционной кристаллизации моногидрата из жидкости. Он обладает очень сильным обезвоживающим действием и атакует кожу – немедленно промойте холодной H2O; иначе на коже могут остаться рубцы на всю жизнь. Он очень гигроскопичен и использовался как осушитель в эксикаторах. Разведение H2O является очень эктотермическим, и поскольку концентрированная кислота значительно более плотная, чем H2O, ее разбавляют, пропуская концентрированную кислоту вниз по стенке контейнера из H2O при медленном перемешивания, одновременно охлаждая внешнюю часть контейнера. Если не принять эти меры предосторожности, H2O, скорее всего, будет сильно кипеть.
Несовместимость избегайте хранения в непосредственной близости от воды, большинства обычных металлов, органических материалов, сильных восстановительных, горючих материалов, сильных оснований, карбонатов, сульфидов, ценидов, сильных окислителей и карбидов.
Серая кислота является мощным окислителем и может вспыхнуть или взорваться при контакте со многими материалами.
Он может бурно реагировать с выделением большого количества тепла. Во время реакций могут образовываться оксиды серы и водорода.
Необходимо быть очень осторожным при смешивании с другими жидкостями. Всегда добавляйте серную кислоту к растворителю с большой осторожностью.
Несовместимость Сильная кислота и окислитель. Бурно реагирует с водой с опасным разбрызгиванием и выделением тепла. Бурно реагирует с горючими и восстановительными материалами; основания, органические материалы; хлораты, карбиды, пикаты, фульминаты, вода, порошки металлов. Коррозионно влияет на большинство обычных металлов, образуя взрывоопасный водень.
Утилизация отходов Медленно добавьте в раствор кальцинированной соды и гашенного извести, перемешивая; промыть для слива большим количеством воды. Восстановление и повторное использование отработанной серной кислоты может быть жизнеспособной альтернативой утилизации, и доступны процессы.
Регуляторный статус GRAS в списке. Допущен к использованию в качестве пищевой добавки в Европе. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (в/м, внутривенные и внутривенные инъекции, растворы для ингаляций, растворы для орошения, назальные, офтальмологические растворы и суспензии, растворы для перорального применения и местные эмульсии и крема). Входит в лекарственные средства для непарентерального и парентерального применения, лицензированных в Европе. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
Конвенция Объединенных Объединенных ООН по борьбе с противоразвитым оборотом наркотических средств и психотропных веществ (1988) содержит перечень серной кислоты как химического вещества, которая часто используется для незаконного производства наркотических средств или психотропных веществ. В США серную кислоту внесен в перечень основных химических веществ или химических веществ-прекурсоров, созданного в соответствии с Законом о химической диверсии и торговле. Соответственно, операции с серной кислотой, такие как импорт, экспорт, продажа и передача, подлежат регулировке и контролю со стороны Администрации по борьбе с преступностью.
Продукты и сырье для получения серной кислоты
Сырье Соляная кислота-->Перос водорода-->Серка-->Двоокис серы-->Сирка-->Триоксид серыи-->ФОСФАТ-->ПИРИТ-->НАПОВГИДРАТ СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ...>Мicопоросновательная фильтрующая пленка-->ХАЛЬКОПИСИТ
Подготовка Продукты Кумаловая кислота-->3,3'-ДИНИТРОБЕНЗОФЕНОН-->2-этил-5-нитробензонамин-->Метил 3-Бром-4-метилбензоат-->2,6-Димэтил-3-нитропиридина кислота>ЭТиЛ 3-БРОМЕНОАТИ-->2-НИТРОТИФЭН-4КАБСАЛЬДЭГИ--Тиколева кислота + Конды для металлической поверхности-->ОКСИСУЛЬФАТ ТИТАНАУ-->4-(N,N-диэтил)-2-метил-п-фенилендиамин моногидрохлорид-->4-(N-Этил-N-2-гидроксиэлл-ниэлл)-2-Мметилфенилендиаминсульфат-->1,1'-пропанол>N,N-диэтл-п-п-нифеминсульфат-->Суфоллиоллиа кислот> тетраоксид-->2-ГИДРОКСИ-4-(ТРИФТОРМЕТИЛ)ХИНОЛИН-->Dдисперсирующий агент DN-->циркония сульфат тетрагидрат-->2-МЕТИЛ-5-НИТРОБЕНОНИТРИТЛРИКИ-->6-фтор-4-3,6фторметил)-2(H)-хинолин->2-НИОФИОФЭН4-РОНОНОНОВЫСЛО-2-АЛО-МН-МН-АС 3,6,6-АБРЕЛТРА кислота-->4-ХЛОРМЕТИЛ-7-МЕТОКСЫ-ХРОМЕН-2-ОН-->Дигидрохлорид триэтилентетрамина-->2-Амино-5-бром-3-нитропиридин- ->2,6-ДИФФФОФУЛЬОЛЛЫН--ТТРАЛЭН-МЛНБЛ-МН-МНБ-МНБН-МН-МН-МНБНБН-МНБН-ВНБНБЭН-ВН-ВЫ нитро-4-пиколин-->МЕТИЛТРИКОЗАНОАТ-->4-Нитро-2-(трифторметил)бензоилхлорид-->6-АМИНО-5-МЕТИЛПИРИДИН-3-СУЛЬФОКИСЛОТА-->3-БРОМОХИНЛИН-8-СУЛЬФОКИСЛОТА -->Амикацина сульфат соль-Амика дисцина-Азульфат>Сол_Сеол_V:BOHB Blue BC-C-C>Сикромфомо-Магнь-Магнь
Тег: Серая кислота (7664-93-9) Соответствующая информации о продукте
Концентрированная серная кислота ПЕРХЛОРНАЯ КИСЛОТА Оцтовая кислота, продукты реакции с ацетофеноном, тиоцианатом аммония, этиленгликолем, формальдегидом и серной кислотой Серная кислота, моно (C9-11-разгалютые и линейные алколини) эстеры Серая кислота, моно-C18-ненасыщенная. алкиловые эфиры, натриевые соли Карбамодитиовая кислота, 1.2-этандиилбис, диамониевая соль, продукты реакции с перекиси водородом и серной кислотой Серчаная кислота, смешанные дециловые, эйкозиловые и трехаконтиловые эфиры Амины, аккил жира, этоксилированный, соединения. с полиэтиленгликолем гидросульфатом нонилфениловым эфиром серной кислоты, моно-C16-18-алкиловых эфиров, компд. с диетаноламином D-галактоза, 6-(гидзульфат) углеводные, C8-12, олигомеризация изобута, серая кислота-экстр. 1-йкозанол, гидросульфат, амонинная соль Серчаная кислота, моно-C20-28-алкиловые эфиры, натриевые соли ТЕКРАМЕТИЛ АМОНИМ ГИДРОГЕН СУЛЬФАТ (ИОННА ПАРА) Дерматан, гидрогенсульфат (эфир) Серая кислота, продукты реакции с формальдегидом и фосфином, сульфаты ( соли [+/-)-метил-(2-хлорфенил)-6,7-дигидро)-4Н-тиено(3,2-C) пирид-5-ил) ацетат гидросульфатная соль циклопентанметанол, 1-амино-, гидрогенсульфат (составной эфир) (8CI)

0,05 МОЛЬ ФИКСАНАЛ СЕРЧАННОЙ КИСЛОТЫ
КИСЛОТА СЕРЧАНА 30% 1 л
КИСЛОТА СЕРЧАНА 98% ТЕХНИЧНАЯ 5 Л
КИСЛОТА СЕРЧАНА 95-97%, 4Х25 МЛ
КИСЛОТА СІРЧАНА 30% 0,5 л
СЕРЧАНА КИСЛОТА СТАНДАРТНЫЙ РАЗЧИН 5 МОЛ/Л (10N)
СЕРЧАНА КИСЛОТА ~72%, F. ВЫЗНАЧЕНИЯ ФТОРУ
СІРЧАНА КИСЛОТА СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН 0,05 Моль/л N25, 1 л
Серая кислота, 2/3 N, аналитический концентрат
Серая кислота, 5N аналитический концентрат
Серая кислота, 90,5-92,7%
Серая кислота, 95,0-98,0%
Серая кислота, N/10 (0.1N) аналитический концентрат
Сульфатная кислота, стандартный, 1,0 н. объемный раствор
Серая кислота, 66Be
Koslow Soln #1
Коммерческая серная кислота Orica (72,9%)
серная кислота с <= 51% кислоты
Серая кислота для аккумуляторных батарей
Серая кислота дымящего (20%)
Серая кислота (98%)
acidesulfurique
acidesulfurique (франц.)
Соляна кислота
acidosolforico
acidosulfurico
caswellno815
дигидрогенсульфат
dippingacid
Электролит кислотный
электролитическая кислота
epapesticidechemicalcode078001
Сульфат водню
Матуюча кислота
матова кислота
Кислота Нордхаузена
O2S(OH)2
Schwefelsaeureloesungen
Отработанная серная кислота
Дух галуна
Дух купороса
спирт серы
Серая кислота отработана
серная кислота (концентрированная)
серная кислота (разбавленная)
серная кислота, вит
Серая кислота,Sulphuricacid
Купорос коричневый масляный
Купорос, масло оф
купороссно-коричневый
Zwavelzuuroplossingen
Масло купоросне,Сульфат водню,Акумуляторна кислота
BOU
серная кислота для аккумулятора
КИСЛОТНЫЙ МЫЛЯЙ КАСИБ
АМІНО-СІРЧАСТА КИСЛОТА РЕАКТИВ
МЕТАНОЛ/СІРЧАНА КИСЛОТА
Масло купороса