Натрия ацетат 3-вод. | Е262 | 25кг

Ацетат натрия (этаноат натрия, химическая формула - C2H3O2Na или CH3COONa или AcONa) - органическая натриевая соль уксусной кислоты.

При стандартных условиях ацетат натрия – это кристаллы со слабым соленым вкусом и уксусным запахом.
Молярная масса 82.03 г/моль
(Безводна форма)
136.08 г/моль
(тригидрат) г/моль
Плотность 1,45 г/см3
Синонимы

натрий безводный ацетат, натрия этаноат

Международное название

sodium acetate anhydrous

CAS №

127-093
Химическая формула

CH3COONa
В пищевой промышленности зарегистрировано как пищевая добавка Е262. Является консервантом, регулятором кислотности и ароматизатором. Используется в консервировании овощей и фруктов для смягчения вкуса уксусной кислоты;
Химические свойства ацетата натрия
Температура плавления >300 °C (разложение.) (глаз.)
плотность 1,01 г/мл при 20 °C
FEMA 3024 | АЦЕТАТАТ НАТРЕЯ
показатель преломления 1,4640
Fp >250 °C
температура хранения Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
растворимость H2O: 3 М при 20 °C, прозрачный, бесцветный
pka 4,756 [при 20 ℃]
образуют порошок
цвет белый
Удельный вес 1,45
Запах Слабка уксусная кислота
Диапазон PH 8,5 - 9,9 при 246 г/л при 25 °C
PH 7,87 (1 мМ раствор); 8,33 (10 мМ раствор); 8,75 (100 мМ раствор); 9,04 (1000 мМ раствор)
Растворимость в воде 500 г/л (20 oC)
Чувствительный Гигроскопичный
Гидролитическая чувствительность 0: образует стабильные водные растворы
λmax λ: 260 нм Amax: 0,03
λ: 280 нм Amax: 0,02
Merck 14,8571
BRN 3595639
Температура кипения >400°C (разложение)
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными окислителями, галогенами. Чувствительный к влаге.
InChIKey VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
LogP -3,72
ссылка на базу данных CAS 127-09-3 (Усилие на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Этаноат натрия (127-09-3)
Система регистрации веществ EPA Ацетат натрия (127-09-3)
Информация о безопасности
Заяви безопасности 22-24/25
WGK Германия 1
RTECS AJ4300010
F 3
Температура самозанятия 607 °C
TSCA Да
Код HS 29152200
Данные о опасных веществах 127-09-3 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально в Кролика: 3530 мг/кг LD50 дермально Кролик > 10000 мг/кгВикристания и синтез ацетатата натрия
Описание Ацетат натрия (CH3COONa) - натриевая соль уксусной кислоты. Он выглядит как бесцветная растворимая соль с широким спектром применения. В промышленности его можно использовать в текстильной промышленности для нейтрализации потоков отходов серной кислоты и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. В бетонной промышленности его можно использовать как герметик для бетона, чтобы уменьшить повреждение водой. В пищу его можно использовать как приправу. Его также можно использовать как буферный раствор в лаборатории. Кроме того, он также используется в грелках, грелках для рук и горячем льду. Для лабораторного использования его можно получить реакцией ацетата с карбонатом натрия, бикарбонатом натрия и гидроксидом натрия. В промышленности его готовят из ледяной уксусной кислоты и гидроксида натрия.
Химические свойства Ацетат натрия, CH3COONa, также, сокращены NaOAc, также этаноат натрия, является натриевой солью уксусной кислоты, полученной в результате реакции уксусной кислоты с карбонатом натрия. Он растворяется в воде, но менее растворим в спирте. Эта бесцветная соль имеет широкий спектр применения. Ацетат натрия использовался как рН-модификатор для тонизирующих ванн.
Химические свойства Безводная соль - бесцветное кристаллическое твердое вещество; плотность 1,528 г/см3; плавится при 324°C; хорошо растворим в воде; в меру растворим в этаноле. Бесцветный кристаллический тригидрат имеет плотность 1,45 г/см3; раскладывается при 58°С; хорошо растворим в воде; рН 0.1 М водного раствора составляет 8.9; умеренно растворимый в этаноле, 5,3 г/100 мл.
Химические свойства Ацетат натрия не имеет запаха или имеет слабый уксусный запах. Расцветает на теплом сухом воздухе.
Физические свойства Безводная соль - бесцветное кристаллическое твердое вещество; плотность 1,528 г/см3; плавится при 324°C; хорошо растворим в воде; в меру растворим в этаноле. Бесцветный кристаллический тригидрат имеет плотность 1,45 г/см3; раскладывается при 58°С; хорошо растворим в воде; рН 0.1 М водного раствора составляет 8.9; умеренно растворимый в этаноле, 5,3 г/100 мл.
Уксусная кислота или ацетаты присутствуют в большинстве растительных и животных тканей в небольших, но заметных количествах
Использует ацетат натрия, безводный является источником уксусной кислоты, полученной в виде гранулированного порошка. он имеет растворимость 1 г в 2 мл воды.
Применение Ацетат натрия является протравом при окраске. Другие применения – в фотографии, как добавка к пище, для очистки глюкозы, для консервирования мяса, для дубления и в качестве обезвожителя. В аналитической химии используется для приготовления буферного раствора.
Ацетат натрия можно использовать для консервирования обработанного мяса, и его часто используют в сочетании с другими кислотными консервантами, такими как лактаты и пропионаты. Типичный уровень включения составляет от 0.2 до 0.5%. Ацетат натрия также используется в заправках для салатов и готовых к употреблению блюд.
Использование Используется в качестве буферов.
Регулировка кислотности (буферизация)
Ацетат натрия, смешанный с уксусной кислотой, образует pH-буфер, который можно использовать для стабилизации рН продуктов питания в диапазоне pH от 3 до 6. В таблице ниже приведены ориентировочные значения состава, необходимого для достижения определенного pH. Приводимые ниже смеси можно разбавить как минимум в 10 раз с минимальным воздействием на pH, однако стабильность снижается.Изната Белое твердое вещество, полученная нейтрализацией этановой кислоты карбонатом натрия или гидроксидом натрия. Этаноат натрия реагирует с серной кислотой с образованием гидросульфата натрия и этановой кислоты; с гидроксидом натрия образует карбонат натрия и метан. Этаноат натрия используется в красящей промышленности.
Приготовление Ацетат натрия получают путем взаимодействия гидроксида натрия или карбоната натрия с уксусной кислотой в водном растворе. Раствор испаряют для получения гидратированных кристаллов ацетата натрия.
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
Синтез Для лабораторного использования ацетат натрия очень недорогой и его обычно покупают вместо того, чтобы синтезировать. Иногда его производят в лабораторных экспериментах путем реакции уксусной кислоты (этановой кислоты) с карбонатом натрия, бикарбонатом натрия или гидроксидом натрия. Эти реакции образуют водный раствор ацетата натрия и воду. Углекислый газ образуется в реакции с карбонатом и бикарбонатом натрия, и он оставляет реакцийный сосуд в виде газа (если реакцийий сосуд не находится под давлением). Это хорошо известная «улканическая» реакция между пищевой содой (бикарбонатом натрия) и уксусом.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2
В промышленности ацетат натрия получают из ледяной уксусной кислоты и гидроксида натрия.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O.
Применение 2 - 1 - Промышленное
Ацетат натрия используется в текстильной промышленности для нейтрализации потоков отходов серной кислоты, а также как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Это также травяной агент при хромовом дублении и помогает замедлить вулканизацию хлоропрена в производстве синтетического каучука. При обработке хлопка для одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.
2 - 2 - Долговечность бетона
Ацетат натрия используется для уменьшения вреда, которую вода потенциально может нанести бетону, действуя как герметик для бетона, а также является безопасным для окружающей среды и дешевле, чем эпоксидная смола, которая обычно используется для уплотнения бетона от проникновения воды.
2 - 3 - Питание
Ацетат натрия можно добавлять в пищу в качестве приправы. Его можно использовать в форме диацетатата натрия – комплекса ацетата натрия и уксусной кислоты в соотношении 1:1, получив E-номер E262. Часто используют для придания вкуса соли и уксуса картофельным чипсам.
2 - 4 - Буферный раствор
Раствор ацетатата натрия и уксусной кислоты как основа коньюгата уксусной кислоты может действовать как буфер для поддержания относительно постоянного рН.
2 - 5 - Грелка
Ацетат натрия также используется в потребительских грелок или грелках для рук, а также в горячем льду. Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при 58,4°C (до 58°C), растворяясь в кристаллизующей воде. Когда их нагревают примерно до 100°C и со временем охлаждают, водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор способен охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов.
Реакции Ацетат натрия может быть использован для образования эстера с алкилгалогеном, таким как брометан:
CH3COONa + Br CH2CH3→ CH3COOCH2CH3+ NaBr
Эту реакцию катализируют соли цезию.
Общее описание Сообщается, что ацетат натрия подавляет рост Listeria monocytogenes.
Профиль реакционной способности Когда ацетат натрия реагирует с сильными кислотами, обычно образуются раздражающие, вредные пары уксусной кислоты. Ацетат натрия является достаточно основным, чтобы катализовать бурную полимеризацию дилетена, возможно, так же, как и других реакцийноспособных диммеров, чувствительных к полимеризации в присутствии мягкой основы.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Биологическая активность Как правило, используется лабораторный реагент
Профиль безопасности Оттрута при внутривенной вводке. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Вызывает раздражение кожи и глаз. Мигрирует в пищу из упаковочных материалов. Бурная реакция с F2, m03, диетеном. При нагревании к раскладыванию выделяет токсичные пары Na2O.
Синтез уксусная кислота плюс бикарбонат натрия образуют ацетат натрия плюс угольную кислоту. Получают нейтрализацией уксусной кислоты бикарбонатом натрия или отделкой ацетата кальция сульфатом натрия и бикарбонатом натрия.
Методы очистки Выкристаллизуйте его из уксусной кислоты и получите в вакууме в течение 10 часов при 120o. Альтернативно, он кристаллизуется из водного EtOH в виде тригидрата. Этот материал можно превратить в безводную соль путем медленного нагрева в фарфоровой, никелевой или железной посуде, чтобы соль стала жидкой. Выделяется пара и масса снова твердеет. Теперь нагрев увеличивается, чтобы соль вновь растала. (Примечание: если ее нагреть слишком сильно, соль может обуглериться; избегайте этого.) Через несколько минут соль дают затвердевать и охлаждают до удобной температуры (в эксикаторе), прежде чем ее измельчают и разливают по бутылкам. Теперь содержание воды должно составлять менее 0,02%. [Beilstein 2 II 113, 2 III 184, 2 IV 109.]
Продукты и сырье для получения ацетата натрия
Сырье Гидроксид натрия-->Оцтовая кислота-->Карбонат натрия-->Тригидрат ацетатата натрия...>Ацетат кальция
Подготовка Продукты 2-(МЕТИЛТИО)ЭТОЛ-->Трис (дибензилиденацетон)дипаладийды-->1Н-Бензотриазол-1-илокситрисс(диметиламино)фосфония Гексафторфосфат-->5-НИТРО-2-ФУРОНИТРИЛ-->3-Пиридридазинкарбоновая кислота--> 4-Аминотетра-гидропиранд>-- 2-(метилсульфанил)-4-(трифторметил)пиридин-5-карбоксилат-->4-МЕТИЛ-2-МЕТИЛСУЛЬФАНИЛ-ПЕРИМИДИН-5-КАРБОНОВА КИСТОТА ЭТИЛОВЫЙ ЭФИЛОЛИР-->3-ацетоксиколоран->3-AD-ФТОРФЭНИЛ)-1Н-ПИООЛ-РКАДАЛЬЕГИ>DDDDDEDD>DDD>Стенитический масло-->МЕТИЛ2-ГЕКСЕНОАТ-->Левосимендан-->эндо-8-изопропил-8-азабицикло [3.2.1]октан-3-ол-->Терпинилацетат-->3-НИТРО-ПИРИДИН-2-КАРБОНСВОВА КИСЛОТА-->ЭТИНИЛФОРЦЕН>3-3-Нитрофенилпионовая кислота “-6-АЗАТИНМ>H-H-IBNOZOGCERABDEDE diacetate-->Citronellyl acketate-->Vat Black 9-->CYCLOOCTENE OXIDE-->5-ACETOXYMETHYL-2-FURALDEHDE-->3-acetyl- 4-гидрокси-Берни-ФООСЛАНЬ>-->Циньамилэнацета-">Ингитор трипсина>CHMBRD-BBB239> Надел диацетат-->ACID BLUE 92-->Mentyl acetate-->Solvent Yellow 2-->(1R)-(-)Mentyl acetate-->2-Nitrodiphenylamine
Тег: Ацетат натрия (127-09-3) Ответная информация о продукте
АЦЕТАТ СКАНДИЯ Борнилацетат АЦЕТАТ ОЛОВА АЦЕТАТАНАТ АЦЕТАТКАДМИЮ ГИДРАТ АЦЕТАТ СТРОНЦИЮ АЦЕТАТАТ МИДІ моногидрат АЦЕТ АЦЕТАТ НЕОДІМУ О-ТОЛИОЦОТ ОЦЕТ АЦЕТОВЫЙ эфир Ацетататат Сесквигид Ацета лантана Хлорелилацетат ПЕНТАТОРОПЕНЦЕТАТ ДОБЕЦИЛ АЦЕТАТАТ МИРИСТИЛ АЦЕТАТ ЛЮТЕЦИАМИНАТ Тетраметилацетат