Натрий бисульфат | Ч

Химическое название: бисульфат натрия
Молекулярная формула: NaHSO4
Формульный вес: 120,06
Номер CAS: 7681-38-1
Бисульфат натрия Химические свойства
Температура плавления 315 °С
плотность 2.1
формируют гранулы
цвет от белого до светло-желтого
Растворимость в воде растворим в 2-х частях H2O, 1 часть кипящей H2O; раскладывается в спирте на сульфат натрия и H2SO4 [MER06]
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 13,8658
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными основами, сильными окислителями, карбонатом натрия, гипохлоритом натрия. Может раскладываться под воздействием влажного воздуха или воды.
ссылка на базу данных CAS 7681-38-1 (Усиление на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Бисульфат натрия (7681-38-1)
Информация о безопасности
Коды опасности Xi
Заявы об рисках 41
Заяви безопасности 24-26
RIDADR 3260
WGK Германия 1
RTECS VZ1860000
F 3
TSCA Да
Класс опасности 8
PackingGroup II
Код HS 28331900Опис Бисульфат натрия – белое кристаллическое твердое вещество, растворенное в воде. Он вызывает коррозию металлов и тканей.
Бисульфат натрия гигроскопичен, поскольку он притягивает воду. Бисульфат натрия полностью дисоциирует в воде на натрий (Na+), водень (H+) и сульфат (SO4-2). В качестве минеральной кислоты, бисульфат натрия не ожидается, что он загрязняет грунтовые воды или почву или скапливается в пищевой цепи (EPA 1993).Бисульфат натрия – натриевая соль серной кислоты. Его можно использовать в качестве подкислителя/буферного агента в составе пестицидов, применяемых для выращивания сельскохозяйственных культур, как средство для охлаждения и обработки ретортной воды для предотвращения коррозии на внешних поверхностях консервов, а также в качестве кормовой добавки. Бисульфат натрия используется как дезинфицирующее средство в производстве пищевых продуктов и травных смесей. Он используется в красящей промышленности и в текстильной промышленности на этапе отбеливания. Бисульфат натрия также используется в качестве кислотной ванны в ювелирных изделиях для декапилирования, которая удаляет поверхностный огонь и оксиды из металла, оставляя ему яркий серебристый цвет.
Использование Бисульфат натрия, или сухая кислота, является кислотной солью, известной как гидросульфат натрия. Его можно использовать многими способами, например пищевыми добавками и очисткой, но в бассейнах его часто используют для снижения баланса pH и общей щелочности, когда они становятся слишком высокими. Пористый алюминий можно изготовить путем анодирования металла в гидросульфате натрия.
Бисульфат натрия используется в качестве прикормки птичьего помета для контроля аммиака в птичках. Он широко используется в коммерческом птицении (Blake and Hess 2001). Он также используется в молочной промышленности для уменьшения количества бактерий в подстилке и выбросов аммиака, предотвращая экологическую смазку и респираторное стресс телят (Sun, et al. 2008).
Методы производства. Исторически бисульфат натрия является побочным продуктом производства азотной кислоты с нитрата натрия и серной кислоты. Побочный продукт называется кок сестритри. Сегодня существует два способа получения биссульфата натрия. Один предполагает смешение гидроксида натрия с серной кислотой, которая реагирует с образованием бисульфата натрия и воды, как показано в уравнении ниже. Этот метод, разработанный компанией JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), приводит к получению моногидрата бисульфата натрия, который используется в качестве лабораторного реагена.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Заявитель утверждает, что они используют другой метод производства бисульфата натрия, который включает реакцию хлорида натрия (соли) и серной кислоты при повышенных температурах для получения бисульфата натрия и газообразного хлористого водорода, как показано в уравнении ниже.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
По словам заявителя, жидкий бисульфат натрия затем распыляют и охлаждают, чтобы образовать твердые шарики. Образованный хлористый водород растворяют в воде для получения соляной кислоты, которая может быть продана в качестве побочных продуктов.
Литература [1] https://www.fda.gov
[2] Кейт А. Джонс, Экологически безопасные пестицидные композиции, Патент US 5739172A, 1998
[3] И.И. Кассем, Ю.М. Sanad, R. Stonerock и G. Rajashekara, Оценка влияния биссульфата натрия в качестве кормовой добавки на Salmonella enterica серотипа Enteritidis в экспериментально зараженных бройлеров, Poult Sci., 2012, том. 91, 1032-1037
[3] Рут Винтер, Словарь пищевых добавок потребителя, 7-е издание, 2009 г.
[4] Ари Бен-Менахэм, Историческая энциклопедия естественных и математических наук, Том 1, 2009
[5] Сара Швальбенберг, Создание ювелирных изделий, колледж Олин, 2005 г
Химические свойства также известны как кислый сульфат натрия, кок сельдерей, гидросульфат натрия, NaHS04, это бесцветные кристаллы или белые расплавленные комки, водный раствор которых является сильнокислым. Он растворим в воде и негорючий. Получается как побочный продукт в производстве соляной и азотной кислоты, очищается путем перекристаллизации. Используется как флюс для разложения минералов, заменитель серной кислоты при окраске, дезинфекции, в производстве гидросульфида натрия, сульфата натрия и соды, для выделения СО2 в ваннах с угольной кислотой, в термофорах, для карбонизации шерсти, в производстве магнезиальный цемент, бумага, мыло, духи, продукты питания, промышленные чистящие средства, травьные смеси для металлов и в качестве лабораторного реагента.
Физические свойства Бесцветные кристаллы; трехклинная структура; плотность 2.435 г/см3 при 13°C; плавится выше 315°C; при дальнейшем нагреве раскладывается; растворимый в воде, 28.6 г/100 мл при 25°C; хорошо растворимый в кипящей воде, 100 г/100 мл при 100°C; водный раствор сильнокислый, рН 0.1 М раствора 1,4; нерастворимый в жидком аммиаке; раскладывается спиртом на сульфат натрия и серную кислоту.
Применение Гидросульфат натрия используется в производстве материала гидроксида никеля для щелочной батареи.
Использует флюс для разложения минералов; заменитель серной кислоты при покраске; дезинфицирующее средство; производство гидросульфида натрия, сульфата натрия и содовых фасцев; выделение CO 2 в угольных ваннах, в термофорах; карбонизация шерсти; производство магнезиальных цементов, бумаги, мыла, парфюмов, пищевых продуктов, промышленных очистителей, травных смесей для металлов; лабораторный реактив.
Использует бисульфат натрия - это неорганическая соль, которая используется как антисептик и регулятор pH в косметических кремах. Концентрированные растворы могут вызвать сильное раздражение.
Общее описание Бисульфат, водный раствор - это белое кристаллическое твердое вещество, растворенное в воде. Бисульфат натрия является коррозийным для металлов и тканей.
Реакции с воздухом и водой растворяется в воде, образуя сильнокислые растворы.
Профиль реакционной способности кислотный соли, такие как различные БИСУЛЬФАТЫ, как правило, растворимые в воде. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов водорода и имеют рН меньше 7.0. Они реагируют как кислоты для нейтрализации щелочей. Эти нейтрализации генерируют тепло, но меньше или меньше, чем образуется при нейтрализации неорганических кислот, неорганических ооксокислот и карбоновой кислоты. Обычно они не реагируют ни как окислители, ни как восстановительные, но такое поведение не невозможно. Многие из этих соединений катализируют органические реакции. Комбинация гипохлорита кальция, гидросульфата натрия, крахмала и карбоната натрия во время сжатия произвела накаливания материалов с последующим взрывом [Ind. инж. Chem., 1937, 15, 282].
Опасность Сильный раздражитель тканей.
Опасность для здоровья ТОКСИЧЕСКАЯ; вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом может вызвать серьезные травмы или смерть. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Воздействие контакта или вдыхания может быть отстроченным. Огонь может образовывать раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Сток от пожара или воды для разведения может быть коррозионным и/или токсичным и вызвать загрязнения.
Опасность пожара Негорящее вещество само по себе не горит, но может раскладываться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые являются окислителями и могут зажигать горючие вещества (дерево, бумагу, масло, одежду и т.д.). При контакте с металлами возможно выделение горючего водорода. Контейнеры могут взорваться при нагревании.
Профиль безопасности Коррозионно раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. Уведомлено данные о мутации. Реагирует с влагой с образованием серной кислоты. Смеси из гипохлорита кальция + крахмала + карбоната натрия взрываются при сжатии. Бурная реакция с уксусным ангидридом + этанол может привести к возгоранию и взрыву пара. Несовместим с гипохлоритом кальция. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары SO и Nano. Смотрите также СУЛЬФАТЕЛИ.
Продукты и сырье для приготовления бисульфата натрия
Подготовка Продукты 7-хлор-1-циклопропил-6-фтор-1,4-дигидро-8-метокси-4-оксохинолин-3-карбоновая кислота-->2,4-дыхлор-5-фтор-3-метоксибензоилхлорид->2,4-ДихЛОР-5-Ф-МЕТОКСИБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->1-(2,4-ДИХЛОР-5-ФТОР-3-МЕТОКСИФЕНІЛ)ЕТАНОН-->3-БРОМ-2,6-ДИХЛОР- 5-ФТОР-1-МЕТОКСИБЕНЗОЛ-->1-Boc-4-(амінометил)піперидин-->1-АМІНО-2,4-ДИХЛОР-5-ФТОР-3-МЕТОКСИБЕНЗОЛ-->6-ЙОД-ПІРИДИН-2 -МЕТИЛОВИЙ ЕФІР КАРБОНОВОЇ КИСЛОТЫ-->3-аминометил-1-N-Boc-пиперидин-->2,4-ДИХЛОРО-5-ФТОР-3-МЕТОКСИТРО-БЕНЗОЛ-->2,3-НАФТАЛЕНДИКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА-->4 -ХЛОРЬ-МЕТИЛПИТРИДИМЫН-->3-БРОМ-2,4-ДХЛОР-5-ФНИРОЗЕНБЕНОЛ
Тег: Бисульфат натрия (7681-38-1) Ответная информация о продукте
Бисульфат калия ВЕСМУТАТ НАТРИЯ БИФТОРИД НАТРИЮ Силикат кальция Серная кислота ЦЕРИЮ(III) ХЛОРИД Фосфат натрия, двуосновный Хлорид кальция Тринатрийфосфат Амоната Оксалат КАЛЬЦИЮ СУЛЬФАТ Купрум(I) сульфат Натрия формальдегсила дират Натригид бикарбонат Натрия формальдегид бисульфитсульфат Натрия N-ОКТАДЕКТ