Кальций сульфат 2-ввод. | Ч | 1кг

Кальций сернанокислый – вещество в виде бесцветных кристаллов. Бывает в виде дигидрита и безводном состоянии. Применяется в различных отраслях промышленности.

Применение:

1) В пищевой промышленности. Зарегистрированный в качестве пищевой добавки Е516. Является эмульгатором. Используется в производстве пива и кондитерских изделий;

2) В медицине и искусстве используется в качестве влагопоглотителя;

3) В строительной индустрии необходимо изготовление штукатурки, плит, панелей и т.д.;

4) В пиротехнической отрасли применяется в качестве окислителя в осветительных составах.
Название продукта: СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЮ
Синонимы: безводный гипс; безводный сульфат извести; сульфат кальция (1:1); сульфат кальция (безводный); природный ангидрит; сульфат декальция, безводный; серная кислота, кальциевая соль (1: 1); серчанокислый кальциевый (2+) соль (1: 1)
CAS: 7778-18-9
Сервонокислый кальций необходимо хранить в прохладных, сухих и хорошо проветриваемых помещениях.
Температура плавления 1450 °C
плотность 2,960
температура хранения Хранить в RT.
растворимость 2г/л
форма Порошок
Удельный вес 2,96
цвет Белый
Запах wh. ксл. желтый.-ч. порошок. или кристаллы без запаха, вкуса
Растворимость в воде Растворим в воде.
Чувствительный Чувствительный к влаге
Merck 14,1706
Пределы воздействия ACGIH: TWA 10 мг/м3
OSHA: TWA 15 мг/м3; TWA 5 мг/м3
NIOSH: TWA 10 мг/м3; TWA 5 мг/м3
Стабильность: стабильная. Несовместим с алюминием, сильными кислотами.
LogP -1,031 (оценка)
ссылка на базу данных CAS 7778-18-9 (Усилие на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Сульфат кальция (7778-18-9)
Описание Сульфат кальция и его гидраты являются важными промышленными соединениями, которые использовались в течение истории. Сульфат кальция получают естественным путем из добытой гипсовой породы, но он также существует в минеральной форме. Гипс образуется в пластах в виде осадочной породы, когда сульфат кальция, который является природным компонентом морской воды, откладывается при испарении мелководных морских водоемов. Гипс - прозрачный, мягкий белый минерал и является наиболее распространенным сульфатным минералом.
Химические свойства Белый порошок или гранулы
Химические свойства И сульфат кальция, и дигидрат сульфата кальция являются белыми или грязно-белыми, мелкими порошками или гранулами без запаха и вкуса.
Химические свойства Сульфат кальция образует белые или прозрачные кристаллы. Обычно встречается в безводной форме или в виде дигидрата.
Физические свойства Безводный сульфат кальция – кристаллическое вещество; ромбичный; цвет может быть белым, серым, синим или кирпично-красным; встречается как нерастворимый ангидрит или пористый растворимый ангидрит; плотность 2,96 г/см3; твердость 3,5 Мооса; нерастворимый ангидрит практически нерастворим в воде (0,21% при 20°С); растворимый ангидрит легко впитывает влагу и растворяется в воде.
Полугидрат - белый мелкодисперсный порошок; умеренно растворимый в воде (3 г/л при 25°C); соединяется с водой, застывая в твердую массу.
Дигидрат может быть в виде комков или порошка; плотность 2,32 г/см3; частично теряет воду при нагревании до 100°С; малорастворим в воде (2,4 г/л при 25°C); КСП =2,4х10-5; почти нерастворим в органических растворителях.
Применение Сульфат кальция больше всего используется в строительной отрасли, на которую приходится более 90% его производства. Гипс имеет сотни других применений за пределами строительной отрасли. Его можно использовать в сельском хозяйстве с несколькими целями: для снабжения почв кальцием и серой, для балансировки pH и кондиционирования почвы. Сульфат кальция пищевого класса используется в качестве добавки кальция в обогащенных продуктах, таких как мука, крупы и выпечка. Используется как желеобразователь и закрепитель с консервированными овощами. Сульфат кальция является наиболее распространенным коагулянтом тофа. Положительно заряженный ион кальция в сульфате кальция притягивает отрицательно заряженные группы в белковых молекулах, вызывая коагуляцию термически денатурированных белков. Безводный сульфат кальция используется в качестве наполнителя для отбеливания продуктов питания и потребительских товаров, таких как глазурь, мороженое, бумагу, краски и зубная паста. Гипсовый порошок можно использовать как мел для разметки спортивных площадок и других больших площадей.
Применение Нерастворимый ангидрит используется в цементных рецептурах и в качестве наполнителя бумаги; в качестве осушителя используется растворимый ангидрит; полугидрат используется для штукатурки стен и стенных плит; Гипс используется при производстве парижского гипса и портландцемента.
Использует фармацевтическую помощь (растворитель для таблеток и капсул).
Методы производства Безводный сульфат кальция встречается в природе в виде минерального ангидрита. Природный горный гипс может быть измельчен и измельчен для использования в виде дигидрата или кальцинирован при 1508 °C для получения полугидрата. Более чистый вид сульфата кальция также можно получить химическим путем взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой или путем осаждения из хлорида кальция и растворного сульфата.
Методы производства Гипс добывают по всему миру, гипсовые шахты находятся в 90 странах. Кроме добытого гипса, гипс производят синтетическим путем в качестве побочных продуктов химических процессов. Большинство синтетического гипса получают путем десульфюрации дымовых газов, используемый для контроля выбросов серы при производстве электроэнергии, особенно на электростанциях, сжигающих уголь. В этом процессе карбонат кальция реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция (CaSO3): CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g). Затем сульфит кальция окисляется до гипса: 2CaSO3(s) + O2(g) + 4H2O(l) → 2CaSO4?2H2O(s). Второй основным источником синтетического гипса является кислотная нейтрализация. Производство сульфата диоксида титана, TiO2, который используется в качестве отбеливателя во многих коммерческих продуктах, позволяет гипс в качестве побочных продуктов в процессе нейтрализации кислотных отходов. Гипс также получают из производства сахара и лимонной кислоты. В последнем разведена лимонная кислота (C6H8O7) оседает гидроксидом кальция в виде цитрата кальция (Ca3(C6H5O7)2)2).
Определение ангидрита: важная породообразующая безводная минеральная форма сульфата кальция, CaSO4. Он химически напоминает гипс, но более твёрдый и тяжелый и кристаллизуется в ромбической форме (гипс моноклинный). В естественных условиях ангидрит медленно гидратируется с образованием гипса. Встречается главным образом в виде белых и сероватых зернистых масс и часто встречается в кепках некоторых соляных куполов. Используется как сырье в химической промышленности, в производстве цемента и удобрений.
Общее описание Белый порошок без запаха или бесцветное кристаллическое твердое вещество. Кристаллы иногда имеют синий, серый или красноватый оттенок или могут быть кирпично-красными. Плотность: 2,96 г см-3.
Профиль реагирующей способности СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЮ негорливый. Раскладывается с образованием токсичных оксидов серы, но только при очень высокой температуре (>1500°C). Обычно обладает низкой регулирующей способностью, но может действовать как окислитель: несовместим с диазометаном, алюминием и фосфором. Отдельные формы СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ реагируют с водой; другие нет. НЕРАЗЧИННЫЙ АНГИДРОИТ или выжженный гипс получают путем дегидратации дигидрата СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ (гипсу) при высокой (> 600°C) температуре. При комнатной температуре нерастворимый ангидрит растворяется очень медленно до 0.24 г на 100 г воды и не впитывает влагу из воздуха. РАЗЧЕННЫЙ АНГИДРОИТ, который получают нагреванием дигидрата СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ при температуре ниже 300°С, имеет высокое сходство к воде и используется в качестве осушителя. Растворимый ангидрит поглощает воду с образованием полугидрата СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ (паризский гипс).
Несовместимость В присутствии влаги соли кальция могут быть несовместимы с аминами, аминокислотами, пептидами и белками, которые могут образовывать комплексы. Соли кальция влияют на биодоступность тетрациклиновых антибиотиков. Также предполагается, что сульфат кальция будет несовместим с индометацином, аспирином, аспартом, ампицилином, цефаксином и эритромицином, поскольку эти вещества несовместимы с другими солями кальция.
Сульфат кальция может вступать в бурную реакцию при высоких температурах с фосфором и алюминиевой пудрой; он может бурно реагировать с диазометаном.
Несовместимость. Контакт с диазометаном, алюминием, фосфором и водой может вызвать взрыв. Примечание: гигроскопичный материал (т.е. впитывает влагу из воздуха). Реагирует с водой, образуя гипс и гипс.
Утилизация отходов
Регуляторный статус GRAS в списке. Допущен к использованию в качестве пищевой добавки в Европе. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (пероральные капсулы, замедленное высвобождение, таблетки). Входит в состав непарентеральных лекарственных средств, лицензированных в Великобритании и Европе. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
Продукты и сырье для получения СУЛЬФАТУ КАЛЬЦИЮ
Сырье Серчаная кислота-->АРБОНАТ КАЛЬЦИЮ-->Дигидрат сульфата кальция-->Оксалат кальция
Подготовка Продукты N-(2-AMINOETHYL)MALEIMIDE TRIFTOROACETA-->(S)-(+)-альфа-метоксифонилонцовая кислота-->3-ЦИКЛОПЕНТН-1-OL-->2,2,6,6-Tetramethylpiperidoxy_BУкрашитель муки>Bacillus thuringis-DAOROUS>Нафт кальция