Калия йодид

Синонимы

калия йодид

Международное название

Potassium iodide

CAS №

7681-11-0
Химическая формула

KI

Класс опасности груза по ДопиГ (ООН)

4
Белые кристаллы, растворимые в воде; на свету приобретает бурого цвета.

Медицина и ветеринария; добавка для повышения растворимости i2 в воде и полярных растворителях; реактив в йодометрии, противоуваальное вещество в фотографии, компонент электролита в электрохимических преобразователях и др.
Химическое название: йодид калия
Молекулярная формула: KI
Формульный вес: 166
Номер CAS: 7681-11-0
Квалифицированность: ХЧ
Калий йодид. Химические свойства
Температура плавления 681 ° C (освещение.)
Температура кипения 184°C (лет.)
плотность 1,7 г/см3
плотность пара 9 (относительно воздуха)
тиск пари 0,31 мм рт.ст. (25 °C)
показатель преломления 1.677
Fp 1330°C
температура хранения 2-8°C
растворимость H2O: 1 М при 20°C, прозрачный, бесцветный
частицы формы (круглые)
pka 0,06 [при 20 ℃]
Удельный вес 3.13
цвет Желтый
PH 6,0-9,0 (25 ℃, 1М у H2O)
Растворимость в воде 1.43 кг/л
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,7643
Преимущества воздействия ACGIH: TWA 0,01 ppm
BCS 1 клас
Стабильность: стабильная. Беречь от света и влаги. Несовместим с сильными восстановительными, сильными кислотами, сталью, алюминием, щелочными металлами, латунью, магнием, цинком, кадмием, медью, оловом, никелем и их сплавами.
InChIKey NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
LogP -0,958 при 25 °C
ссылка на базу данных CAS 7681-11-0 (Усиление на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Калий йодид (7681-11-0)
Система регистрации веществ EPA Йодид калия (7681-11-0)
Информация о безопасности
Коды опасности Xn
Заяви о рисках 26
Заяви безопасности 22-36/38
WGK Германия 1
RTECS TT2975000
F 10
TSCA Да
Код HS 28276000
Данные о опасных веществах 7681-11-0 (Данные о опасных веществах)
Токсичность Прибл. LD i.v. у крыс: 285 мг/кг (Hildebrandt)
Использование и синтез йодида калия
Химические свойства Йодид калия представляет собой белые кристаллы, гранулы или порошок; сильный, горький, соленый вкус. становится желтоватым под действием яркого света в результате фотохимической разложения с выделением следов свободного йода. Растворим в воде, спирте, ацетоне и глицерини. малорастворим в эфире и аммиаке. Его можно получить реакцией йода с горячим раствором гидроксида калия с последующим отделением от йодата (который также образуется) путем фракционной кристаллизации. В растворе он имеет интересное свойство растворять йод с образованием трийодид-иона I3-, который имеет коричневый цвет. Йодид калия широко используется в качестве аналитического реагента, в фотографии, а также в качестве добавки к кухонной соли для профилактики зоба и других заболеваний, вызванных дефицитом йода.Встретч Калию йодид содержится в морских водорослях. Некоторые важные сферы применения этого соединения включают ее использование в фармацевтике и как источник йода в продуктах питания, особенно в кормах для животных и птицы. Йодистичный калий добавляют в кухонную соль для обеспечения йода в пище человека.
Другое важное использование - изготовление фотоэмульсий. В аналитической химии йодид калия используется в йодометрическом титрунке с индикатором крахмала для анализа растворенного кислорода, растворенного хлора, сульфида и других аналитов в воде.
Применение Йодид калия является источником йода, питательным веществом и диетической добавкой. он существует в виде кристаллов или порошка и имеет растворимость 1 г в 0.7 мл воды при 25°C. он входит в состав кухонной соли для профилактики зоба. Йодид калия используется в основном для лечения радиационных отравлений из-за загрязнения окружающей среды йодом-131. Это также производство фотоэмульсий; в кормах для животных и птицы в объеме 10-30 частей на миллион; в кухонной соли как источники йода и в некоторых питьевых водах; также В химии животных. В медицине йодид калия используется для регуляции работы щитовидной железы.
Применение Йодид калия впервые использовался в качестве первичного галогенида в процессе калотипии Тальбота, затем в процессе альбумина на стекле, а затем в мокром коллодическом процессе. Он также использовался как вторичный галогенид в желатиновых эмульсиях бромида серебра, кормах для животных, катализаторах, фотографических химикатах и для санитарии. Калий йодид получают реакцией гидроксида калия с йодом. Продукт очищают путем кристаллизации из воды. Йодид калия является ионным соединением, ионы йода и ионы серебра могут образовывать желтый осадок йодада серебра (при воздействии света он может раскладываться, его можно использовать для изготовления высокоскоростной фотопленки), нитрат серебра можно использовать для проверки наличия иона йода.
Приготовление Йодид калия получают путем абсорбции йода гидроксидом калия:
I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O
Большинство йодата калия, KIO3, отделяется от смеси продукта путем кристаллизации и фильтрации. Оставшиеся Йодаты удаляются испарением раствора и другими процессами, такими как восстановление углерода или термическая раскладывание при 600oC до йодида:
2KIO3 → 2KI + 3O2
Другой способ приготовления, который не предусматривает образование йодата, — это обработка железной стружки раствором йода. Продукт, йодистое железо железа, Fe3I8?16H2O, кипятят из 15 масс.% раствором карбоната калия:
Fe3I8.16H2O + 4K2CO3 → 8 KI + 4CO2 + Fe3O4 + 16H2O
Подобный метод используется для получения бромида калия, который рассматривается ранее (см. Бромид калия).
Калий йодид можно получить реакцией йодистоводной кислоты с калием бикарбонатом:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
Его очищают плавлением в сухом водичном.
Йодид калия также можно получить различными электролитическими процессами.
Определение ChEBI: йодид калия - это соль йодида металла с противоионом K(+). Соединения, которая содержит пятивалентный йод, который обычно ионно связан с электропозитивными атомами. Он является поглотителем гидроксильных радикалов. Он играет роль поглощателя радикалов и отхаркивающего средства. Он содержит йодид. Это тип йода, который не является радиоактивным и может использоваться для блокировки одного вида радиоактивного материала, радиоактивного йода (I-131), от поглощения щитовидной железой.
Торгова марка Iosat (Anbex); Тиро-Блок (Медпойнт); Thyrosafe (регистраторации R R); Тирощит (Флеминг).
Общее описание Йодид калия — белое твердое вещество без запаха. Тонущий и смешивается с водой. (USCG, 1999)
Реакции воздуха и воды Растворим в воде.
Профиль реакционной способности Трифторид брома быстро атакует такие соли: хлорид бария, хлорид кадмия, хлорид кальция, хлорид цезия, хлорид лития, хлорид серебра, хлорид рубидения, бромид калия, хлорид калия, йодид калия, тетрабромид родии, бромид натрия, хлорид натрия и йодид натрия [Mellor 2, Supp. 1:164, 165. 1956].
Опасность для здоровья Может раздражать глаза или открытые порезы.
Фармакокинетика Йодид калия - это галогенид металла, состоящий из калия и йодида, обладает свойствами защиты щитовидной железы и отхаркивающими свойствами. Йодид калия может блокировать поглощение радиоактивного йода щитовидной железой путем наполнения щитовидной железы нерадиоактивный йодом и предотвращения надхода радиоактивных молекул, тем самым защищая щитовидную железу от вызывающей рак радиации. Кроме того, это средство действует как отхаркивающее средство, усиливая секрецию дыхательных жидкостей, что приводит к снижению вязкости слизи.
Клиническое применение Йодид калия используется для лечения кожно-лимфатической формы споротрихоза, хотя новые препараты также эффективны при этом расстройстве и могут лучше переноситься. Также препарат применяют при узловатой эритеме и узелковом васкулите.
Профиль безопасности Оттрута при внутривенной вводке. Умеренно токсичен при приеме внутрь и внутриочередном пути. Тератогенное действие на человека при приеме внутрь: аномалии развития эндокринной системы. Экспериментальное тератгенное и репродуктивное воздействие. Уведомлено данные о мутации. Взрывная реакция с углем + озоном, трифторацетилгипофторитом, перхлоратом фтора. Бурная реакция или воспламенение при контакте с солями дазония, диизопропилпероксидкарбонатом, пентафторидом брома, трифторидом хлора. Несовместим с окислителями, BrF3, FClO, солями металлов, каломоля. При нагревании к раскладыванию он выделяет очень токсичные пары K2O и I-. Смотрите также ИОДЫ.
Методы очистки Выкристаллизуйте его из дистиллированной воды (0,5 мл/г), фильтруя почти кипящий раствор и охлаждая. Чтобы свести к минимуму окисление к йоду, процесс можно проводить в атмосфере N2, а соль сушат в вакууме над P2O5 при 70-100°. Перед сушкой кристаллы можно промыть EtOH или ацетоном, а затем петролейным эфиром. Он также был перекристаллизован из воды/этанола. После 2 перекристаллизаций сорт ACS/USP имел Li и Sb <0,02 и <0,01 ppm соответственно. [Lingane & Kolthoff Inorg Synth I 163 1939.]
Продукты и сырье для получения йодида калия
Сырье Карбонат калия-->Гидроксид калия-->Йод-->Сажа-->Радчин гидроксида калия...>Иододододированной кислота-->йод-->Едат калия...>КАРБОНАТ ЗАЛЕЗА...>ЗИЛИЗО (III) ИОДЫ
Подготовка Продукты 3-БРОМО-5-ЙОДОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->2-ХЛОР-5-ЙОДО-3-МЕТИЛПИРИДИН-->5-ЙОДОИНДОЛ-->2-ФЕНОКСИАЦОМИДИН ГИДРОХЛОРИД-->4-БЕНИЛОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗИЦИДЕДЕГ--> 4-ТОР-2-ТРОФЕНЧОЛОНОТРОВКА КИСЛОТА-->3-ЦИКЛОПЕНТИЛОКСЫ-4-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГИД-->Ганцикловер...>3-ХЛОР-4-ЙОДОНИТРОБЕНЗОЛ-->1-Йодонафталин-->1-(3,4-Дхлорфенил) пиперазин-->1-(ЦИКЛОГЕКСИЛМЕТИЛ)ПИПЕРАЗИН-->1-Циклогексилпиперазин-->Карбоплатин-->Оксатомид-->Пропацетамиол->3-Йодопиридин->4-3-МОРФИОЛИНОПРОПОСИ)-3,5-ДХЛОБЕНЗЕНАМИН>-3-3-4-СО-6ФЭН-6-ФЭЛ-4-ДИГРО-ПРИДИН-МИН-2-2-2-2-УЛЬЧАЛ) КИСЛОТА-->1-(3-аминопропил)пиперидин-->ЙОДЦИКЛОГЕКСАН-->2,5 -ДІМЕТИЛ-3-ФУРОВА КИСЛОТА-->Лонидамин-->Алилтиосечевина-->ЙОДИД РТУТІ(II)-->Димилацетилметилфосфонат-->N-2-гидзитил)-Nметиллин-Метлин>3-Билоксильдедзад_ >4' Eйододеацефенон-->Рисперидон-->4-Йодфеноксиоцтовая кислота-->4-Йодопиридин-->Цефпиром-->ПИРИДИН-2-КАРБОКСАЛЬДОКСИМ МЕТИОДЫД...>Йодид серебра...>РЕАКТИВ НЕСЛЕРА-->Фниэларсинин-М>N-4-4-4-Дозобенил)-L-глиминовая кислота> ртути-->2,4,6-трийо морозорецинол
Тег: йодид калия (7681-11-0) Ответная информация о продукте
ВЕСМУТА КАЛИЯ ИОДЫД Циклопропилйодид Оленова (II) хлорид безводный СУЛЬФАТ ЦЕРИОО-ФИАНТРОЛ 4-ГИДРОКСИБЕНЗОЛСУЛЬФОНОВА КИСЛОТА НАТРИЕВОЙ СЛИ ГИДРАТ Йод меди Йодат калия Йодат на Йодию цезию Продидзид РЕК РЕКВТИВ НОСЕСКЛЕОЛОЛОЛОЛЦОТ-АЛЦОТЫ ИОДОЦИКЛОПЕНТАН Йодидлития Йодид свинца (II) Йодид цинка