Калію йодид

Синоніми

калію йодид

Міжнародна назва

Potassium iodide

CAS №

7681-11-0
Хімічна формула

KI

Клас небезпеки вантажу по ДОПІГ (ООН)

4
Білі кристали, розчинні у воді; на світлі набуває бурого кольору.

Медицина та ветеринарія; добавка для підвищення розчинності i2 у воді та полярних розчинниках; реактив в йодометрії, противуальну речовину у фотографії, компонент електроліту в електрохімічних перетворювачах та ін.
Хімічна назва: йодид калію
Молекулярна формула: KI
Формульна вага: 166
Номер CAS: 7681-11-0
Кваліфікація: ХЧ
Калій йодид. Хімічні властивості
Температура плавлення 681 °C (освіт.)
Температура кипіння 184 °C (літ.)
щільність 1,7 г/см3
щільність пари 9 (відносно повітря)
тиск пари 0,31 мм рт.ст. (25 °C)
показник заломлення 1,677
Fp 1330°C
температура зберігання 2-8°C
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
частинки форми (круглі)
pka 0,06 [при 20 ℃]
Питома вага 3.13
колір Жовтий
PH 6,0-9,0 (25 ℃, 1М у H2O)
Розчинність у воді 1,43 кг/л
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,7643
Межі впливу ACGIH: TWA 0,01 ppm
BCS 1 клас
Стабільність: стабільна. Берегти від світла та вологи. Несумісний із сильними відновниками, сильними кислотами, сталлю, алюмінієм, лужними металами, латунню, магнієм, цинком, кадмієм, міддю, оловом, нікелем та їх сплавами.
InChIKey NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
LogP -0,958 при 25 ℃
Посилання на базу даних CAS 7681-11-0 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Калій йодид (7681-11-0)
Система реєстрації речовин EPA Йодид калію (7681-11-0)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn
Заяви про ризики 26
Заяви безпеки 22-36/38
WGK Німеччина 1
RTECS TT2975000
F 10
TSCA Так
Код HS 28276000
Дані про небезпечні речовини 7681-11-0 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність Прибл. LD i.v. у щурів: 285 мг/кг (Hildebrandt)
Використання й синтез йодиду калію
Хімічні властивості Йодид калію являє собою білі кристали, гранули або порошок; сильний, гіркий, солоний смак. стає жовтуватим під дією яскравого світла внаслідок фотохімічного розкладання з виділенням слідів вільного йоду. Розчинний у воді, спирті, ацетоні та гліцерині. малорозчинний в ефірі та аміаку. Його можна одержати реакцією йоду з гарячим розчином гідроксиду калію з подальшим відділенням від йодату (який також утворюється) шляхом фракційної кристалізації. У розчині він має цікаву властивість розчиняти йод з утворенням трийодид-іону I3-, який має коричневий колір. Йодид калію широко використовується як аналітичний реагент, у фотографії, а також як добавка до кухонної солі для профілактики зобу та інших захворювань, спричинених дефіцитом йоду.Зустріч Калію йодид міститься в морських водоростях. Деякі важливі сфери застосування цієї сполуки включають її використання у фармацевтиці та як джерело йоду в продуктах харчування, особливо в кормах для тварин і птиці. Йодистий калій додають до кухонної солі для забезпечення йоду в їжі людини.
Інше важливе використання — виготовлення фотоемульсій. В аналітичній хімії йодид калію використовується в йодометричному титруванні з індикатором крохмалю для аналізу розчиненого кисню, розчиненого хлору, сульфіду та інших аналітів у воді.
Застосування Йодид калію є джерелом йоду, поживною речовиною та дієтичною добавкою. він існує у вигляді кристалів або порошку і має розчинність 1 г у 0,7 мл води при 25°C. він входить до складу кухонної солі для профілактики зобу. Йодид калію використовується в основному для лікування радіаційних отруєнь через забруднення навколишнього середовища йодом-131. Це також виробництво фотоемульсій; у кормах для тварин і птиці в обсязі 10-30 частин на мільйон; в кухонній солі як джерелі йоду і в деяких питних водах; також У хімії тварин. У медицині йодид калію використовується для регуляції роботи щитовидної залози.
Застосування Йодид калію вперше використовувався як первинний галогенід у процесі калотипії Тальбота, потім у процесі альбуміну на склі, а потім у мокрому коллодійному процесі. Він також використовувався як вторинний галогенід в желатинових емульсіях броміду срібла, кормах для тварин, каталізаторах, фотографічних хімікатах і для санітарії. Калій йодид отримують реакцією гідроксиду калію з йодом. Продукт очищають шляхом кристалізації з води. Йодид калію є іонною сполукою, іони йоду та іони срібла можуть утворювати жовтий осад йодиду срібла (при дії світла він може розкладатися, його можна використовувати для виготовлення високошвидкісної фотоплівки), нітрат срібла можна використовувати для перевірки наявності іони йоду.
Приготування Йодид калію отримують шляхом абсорбції йоду гідроксидом калію:
I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O
Більшість йодату калію, KIO3, відокремлюється від суміші продукту шляхом кристалізації та фільтрації. Йодати, що залишилися, видаляються випаровуванням розчину та іншими процесами, такими як відновлення вуглецю або термічне розкладання при 600oC до йодиду:
2KIO3 → 2KI + 3O2
Інший спосіб приготування, який не передбачає утворення йодату, — це обробка залізної стружки розчином йоду. Продукт, йодисте залізо заліза, Fe3I8?16H2O, кип'ятять з 15 мас.% розчином карбонату калію:
Fe3I8.16H2O + 4K2CO3 → 8 KI + 4CO2 + Fe3O4 + 16H2O
Подібний метод використовується для отримання броміду калію, який обговорювався раніше (див. Бромід калію).
Калій йодид можна одержати реакцією йодистоводневої кислоти з калій бікарбонатом:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
Його очищають плавленням у сухому водні.
Йодид калію також можна отримати різними електролітичними процесами.
Визначення ChEBI: йодид калію — це сіль йодиду металу з протиіоном K(+). Сполука, яка містить п’ятивалентний йод, який зазвичай іонно зв’язаний з електропозитивними атомами. Він є поглиначем гідроксильних радикалів. Він відіграє роль поглинача радикалів і відхаркувального засобу. Він містить йодид. Це тип йоду, який не є радіоактивним і може використовуватися для блокування одного типу радіоактивного матеріалу, радіоактивного йоду (I-131), від поглинання щитовидною залозою.
Торгова марка Iosat (Anbex); Тиро-Блок (Медпойнт); Thyrosafe (реєстрації R R); Тирощит (Флемінг).
Загальний опис Йодид калію — біла тверда речовина без запаху. Тоне і змішується з водою. (USCG, 1999)
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Трифторид брому швидко атакує такі солі: хлорид барію, хлорид кадмію, хлорид кальцію, хлорид цезію, хлорид літію, хлорид срібла, хлорид рубідію, бромід калію, хлорид калію, йодид калію, тетрабромід родію, бромід натрію, хлорид натрію та йодид натрію [Mellor 2, Supp. 1:164, 165. 1956].
Небезпека для здоров'я Може подразнювати очі або відкриті порізи.
Фармакокінетика Йодид калію - це галогенід металу, що складається з калію та йодиду, має властивості захисту щитовидної залози та відхаркувальні властивості. Йодид калію може блокувати поглинання радіоактивного йоду щитовидною залозою шляхом наповнення щитовидної залози нерадіоактивним йодом і запобігання надходженню радіоактивних молекул, тим самим захищаючи щитовидну залозу від радіації, що викликає рак. Крім того, цей засіб діє як відхаркувальний засіб, посилюючи секрецію дихальних рідин, що призводить до зниження в’язкості слизу.
Клінічне застосування Йодид калію використовується для лікування шкірно-лімфатичної форми споротрихозу, хоча нові препарати також ефективні при цьому розладі та можуть краще переноситися. Також препарат застосовують при вузлуватій еритемі і вузликовому васкуліті.
Профіль безпеки Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину та внутрішньоочеревинному шляху. Тератогенна дія на людину при прийомі всередину: аномалії розвитку ендокринної системи. Експериментальний тератгенний і репродуктивний вплив. Повідомлено дані про мутації. Вибухова реакція з вугіллям + озоном, трифторацетилгіпофторитом, перхлоратом фтору. Бурхлива реакція або займання при контакті з солями дазонію, диізопропілпероксидикарбонатом, пентафторидом брому, трифторидом хлору. Несумісний з окислювачами, BrF3, FClO, солями металів, каломелю. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари K2O та I-. Дивіться також ЙОДИДИ.
Методи очищення Викристалізуйте його з дистильованої води (0,5 мл/г), фільтруючи майже киплячий розчин і охолоджуючи. Щоб звести до мінімуму окислення до йоду, процес можна проводити в атмосфері N2, а сіль сушать у вакуумі над P2O5 при 70-100°. Перед сушінням кристали можна промити EtOH або ацетоном, а потім петролейним ефіром. Він також був перекристалізований з води/етанолу. Після 2 перекристалізацій сорт ACS/USP мав Li та Sb <0,02 та <0,01 ppm відповідно. [Lingane & Kolthoff Inorg Synth I 163 1939.]
Продукти й сировина для отримання йодиду калію
Сировина Карбонат калію-->Гідроксид калію-->Йод-->Сажа-->Розчин гідроксиду калію-->Іодоводнева кислота-->йод-->Йодат калію-->КАРБОНАТ ЗАЛЕЗА-->ЗАЛІЗО (II) ЙОДИД
Підготовка Продукти 3-БРОМО-5-ЙОДОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->2-ХЛОР-5-ЙОДО-3-МЕТИЛПІРИДИН-->5-ЙОДОІНДОЛ-->2-ФЕНОКСИАЦЕТАМІДИН ГІДРОХЛОРИД-->4-БЕНЗИЛОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГИД--> 4-ФТОР-2-НІТРОФЕНІЛБОРОНОВА КИСЛОТА-->3-ЦИКЛОПЕНТИЛОКСИ-4-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->Ганцикловір-->3-ХЛОР-4-ЙОДОНИТРОБЕНЗОЛ-->1-Йодонафталин-->1-(3,4-Дихлорфеніл) піперазин-->1-(ЦИКЛОГЕКСИЛМЕТИЛ)ПІПЕРАЗИН-->1-Циклогексилпіперазин-->Карбоплатин-->Оксатомід-->Пропацетамол-->3-Йодопіридин-->4-(3-МОРФОЛІНОПРОПОКСИ)-3,5-ДИХЛОРОБЕНЗЕНАМІН -->3-(4-ОКСО-6-ФЕНІЛ-1,4-ДИГІДРО-ПІРИМІДИН-2-ІЛСУЛЬФАНІЛ)-ПРОПІОНОВА КИСЛОТА-->1-(3-амінопропіл)піперидин-->ЙОДЦИКЛОГЕКСАН-->2,5 -ДИМЕТИЛ-3-ФУРОВА КИСЛОТА-->Лонідамін-->Алілтіосечовина-->ЙОДИД РТУТІ(II)-->Диметилацетилметилфосфонат-->N-(2-гідроксіетил)-N-метиланілін-->3-бензилоксибензальдегід-- >4'-Йодоацетофенон-->Рисперидон-->4-Йодфеноксиоцтова кислота-->4-Йодопіридин-->Цефпіром-->ПІРИДИН-2-КАРБОКСАЛЬДОКСИМ МЕТИОДИД-->Йодид срібла-->РЕАКТИВ НЕССЛЕРА-->Феніларсин оксид -->N-(4-йодобензоїл)-L-глутамінова кислота-->Йодид ртуті-->2,4,6-трийодорезорцинол
Тег: йодид калію (7681-11-0) Відповідна інформація про продукт
ВІСМУТУ КАЛІЮ ЙОДИД Циклопропілйодид Олова (Ⅱ) хлорид безводний СУЛЬФАТ ЦЕРІЮ о-Фенантролін 4-ГІДРОКСИБЕНЗОЛСУЛЬФОНОВА КИСЛОТА НАТРІЄВОЇ СОЛІ ГІДРАТ Йод міді Йодат калію Йодат натрію Йодид цезію Пропідій йодид РЕАКТИВ НЕССЛЕРА Йодобензол 2-йод ацетамід ЙОДОЦИКЛОПЕНТАН Йодид літію Йодид свинцю (II) Йодид цинку