Лізин гідрохлорид (L)

Хімічна назва: СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА
Молекулярна формула: FeO4S
Формульна вага: 151,91
Номер CAS: 7720-78-7
Кваліфікація:Ч
Синоніми: Заліза(II) тетраоксосульфат, Залізний купорос, Сульфат заліза(II), залізо(II) сірчанокисле
СУЛЬФАТ ЗАЛІЗА Хімічні властивості
Температура плавлення розкладається при 671 ℃ [JAN85]
щільність 3,650
тиск пари 0 Па при 20 ℃
температура зберігання Зберігати при температурі від +15°C до +25°C.
утворюють білі орторомбічні кристали
Розчинність у воді г/100 г розчину H2O: 13,6 (0°C), 22,8 (25°C), 24,0 (100°C); тверда фаза, FeSO4 · 7H2O (0°C, 25°C), FeSO4 ·H2O (100°C) [KRU93]
Посилання на базу даних CAS 7720-78-7 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Сульфат заліза (7720-78-7)
Система реєстрації речовин EPA Сульфат заліза (7720-78-7)
Інформація про безпеку
Заяви про ризики 25
Заяви безпеки 45
Код HS 28332910
Дані про небезпечні речовини 7720-78-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 319 мг/кг
Інформація MSDS
СУЛЬФАТ ЗАЛІЗА. Використання та синтез
Використання
Харчові добавки (підсилювач заліза); утворювач кольору фруктів і овочів; наприклад, солоний продукт, який використовується разом із висушеними квасцами в баклажанах, може утворювати стійку комплексну сіль зі своїм пігментом, щоб запобігти знебарвленню, викликаному органічними кислотами. Однак слід зазначити, наприклад, що воно перетвориться на чорне чорнило при надлишку заліза. При великій кількості квасцов м’якоть маринованих баклажанів стає надмірно твердою. Приклад рецептури: баклажани довгі 300 кг; сіль харчова 40кг; залізний купорос 100г; сушені галун 500г. Його все ще можна використовувати як колірний засіб для чорних бобів, варених у цукрі бобів і ламінарії. Їжу, що містить дубильні речовини, не можна вживати, щоб уникнути почорніння. Його також можна використовувати для стерилізації, дезодорації та має дуже слабку бактерицидну дію.
Бобові містять криптохромний пігмент безбарвний у стані відновлення, тоді як окислюється до чорного кольору під час окислення в лужних умовах. Скориставшись властивістю відновлення сульфату заліза можна досягти мети захисту кольору з використанням кількості від 0,02% до 0,03%.
Якщо використовується для виробництва солі заліза, пігментів оксиду заліза, протрави, очищувача, консервантів, дезінфікуючих засобів і ліків для препаратів проти анемії
Токсичність LD50: 279 до 558 мг/кг (щур, перорально, розраховано як Fe).
GRAS (FDA, § 182.5315, §184.1315, 2000);
ADI 0,8 мг Fe/кг (розраховано на Fe; FAO/WHO, 2001);
Інформація про небезпеку та безпеку Категорія: Токсичні речовини
Класифікація токсичності: високотоксичний
Гостра токсичність: LD50 для щурів орально 319 мг/кг; Оральна доза LD50 миші: 680 мг/кг
Займистість і небезпечні характеристики: Негорючий при вогні, що утворює токсичні залізовмісні пари
Характеристики зберігання і транспортування Казенна: низькотемпературна, вентильована, суха; зберігати окремо від харчової сировини.
Вогнегасна речовина: вода, вуглекислий газ, сухий порошок, пісок
Професійний стандарт: TWA 1 мг (заліза)/м3
Опис Зелений купорос, FeSO4.7H20, відомий з тринадцятого століття; кристалізується з розчинів заліза або ферумних основ у розбавленій сульфатній кислоті. Гептагідрат утворює зелені моноклінні кристали щільності 1·88, добре розчинні у воді (296 г л-1 FeS04 при 25°C). Осадженням водного розчину етанолом, нагріванням гептагідрату до 140° у вакуумі або його кристалізацією з 50 % сірчаної кислоти отримують білий моногідрат. Його можна додатково дегідратувати до білого аморфного FeSO4 шляхом нагрівання до 300° у струмі водню. При червоному нагріванні сульфат розкладається: 2FeS04 -> Fe203+S02+S03. Тетрагідрат FeS04.4H20 кристалізується з водних розчинів вище 56°.
Хімічні властивості Зеленуваті або жовто-коричневі кристали або гранули; без запаху. Розчинний у воді з сольовим смаком; нерозчинний у спирті. гігроскопічний.
Хімічні властивості Сульфат заліза — це зеленувата або жовтувата тверда речовина у дрібних або грудкуватих кристалах.
Фізичні властивості Білий ромбічний кристал; гігроскопічний; щільність 3,65 г/см3; розчинний у воді (26,6 г/100 г води при 20°C). Моногідрат — моноклінний кристал жовтувато-білого кольору; щільність 3,0 г/см3; розкладається при 300°С; розчинний у воді. Гептагідрат — блакитнувато-зелений моноклінний кристал; показник заломлення 1,47; твердість 2 за шкалою Мооса; щільність 1,89 г/см上3; розкладається приблизно при 60°C; добре розчинний у воді; розчинний в абсолютному метанолі; малорозчинний в етанолі.
Сульфат заліза(II) є, ймовірно, найважливішою сіллю заліза, а також найдовше відомою сполукою заліза(II). Компаунд використовується як протрава при фарбуванні; як компонент чорнила для письма; в гальванічних ваннах; в радіаційних дозиметрах; в літографії та гравюрі; як знищувач бур'янів; і в очищенні води. Основним застосуванням цієї сполуки є виробництво інших солей заліза (II), зокрема берлінської лазурі або фероціаніду заліза (III). Ферум(II) сульфат також використовується як відновник і аналітичний реагент (у коричневому кільцевому тесті на нітрати).
Застосування Сульфат заліза – це поживна та дієтична добавка, яка є джерелом заліза. це білий або сіруватий порошок без запаху. гептагідрат сульфату заліза містить приблизно 20% заліза, тоді як висушений сульфат заліза містить приблизно 32% заліза. повільно розчиняється у воді та має високу біодоступність. це може спричинити зміну кольору та згіркнення. використовується для збагачення хлібопекарських сумішей. в капсульованому вигляді не реагує з ліпідами в борошні злаків. використовується в дитячому харчуванні, кашах і макаронних виробах.
Використовує добавки заліза
Застосування Сульфат заліза (FeSO4) також відомий як сульфат заліза або залізний купорос. Він використовується у виробництві різних хімічних речовин, таких як діоксид сірки та сірчана кислота.
Визначення Copperas: майже біла тверда речовина, FeSO4.H2O; моноклінний; р.д.2.970. Існує також гептагідрат FeSO4.7H2O; синьо-зелена монокліна;р.д. 1,898; т.пл. 64°C. Гептагідрат є найвідомішою сіллю заліза (II), яку іноді називають зеленим купоросом або міддю. Його отримують дією розведеної сірчаної кислоти на залізо у відновній атмосфері. Безводна сполука дуже гігроскопічна. Вона розкладається при червоному нагріванні з утворенням оксиду заліза (III), триоксиду сірки та діоксиду сірки. На повітрі розчин ферум(II) сульфату поступово окислюється, утворюється основний ферум(III) сульфат.
Методи виробництва Сульфат заліза (II) у промислових масштабах здебільшого виробляється в процесі травлення як побічний продукт сталеливарної промисловості. Його отримують, коли поверхню сталі очищають розведеною сірчаною кислотою для видалення металевих домішок. У лабораторії гептагідрат ферум(ІІ) сульфату можна одержати шляхом розчинення заліза в розведеній сульфатній кислоті у відновній атмосфері з наступною кристалізацією:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Для прискорення кристалізації до водного розчину можна додати спирт; інакше залізо (II) може окислюватися до заліза (III) під час повільного процесу кристалізації.
Замість металевого заліза для отримання гептагідрату можна використовувати оксид або карбонат заліза (II).
.
Визначення. Іржаво-коричнева тверда речовина, одержувана дією тепла на ферум(ІІІ) гідроксид або ферум(ІІ) сульфат. У природі зустрічається у вигляді мінералу гематиту. Промислово його отримують шляхом випалу залізного колчедану. Ферум(ІІІ) оксид розчиняється в розведених кислотах, утворюючи розчини ферум(ІІІ) солей. Він стабільний при червоному нагріванні, розкладається близько 1300 °C з утворенням чотириокису триоксиду заліза, і може бути відновлений до заліза воднем при 1000 °C. Оксид заліза(III) не є іонним за характером, але має структуру, подібну до структури оксиду алюмінію(III).
Небезпека Попадання всередину викликає кишкові розлади.
Займистість і вибуховість Негорючий
Використання в сільському господарстві Copperas, також званий зеленим купоросом, є гептагідратом сульфату заліза. Це залізосольне добриво, яке найбільш ефективно подолає дефіцит заліза.
Використання в сільському господарстві Гептагідрат сульфату заліза (FeSO4,7H2O), який також називають зеленим купоросом або мідним купоросом, є синьо-зеленим водорозчинним кристалом і є найвідомішою сіллю заліза. Його отримують дією розведеної сірчаної кислоти на залізо у відновній атмосфері. Безводна сполука дуже гігроскопічна. Він поступово окислюється у водному розчині. При нагріванні тверда речовина розкладається з утворенням червоного оксиду заліза (III), триоксиду сірки (SO3) і діоксиду сірки (SO2).
Клінічне використання Залізодефіцитна анемія
Профіль безпеки Людська отрута через ковтання. Помірно токсичний для людини невизначеним шляхом. Експериментальна отрута при прийомі всередину, інтрадуоденальний, внутрішньочеревний, внутрішньовенний і підшкірний шляхи. Системні ефекти людини при прийомі всередину: агресія, сонливість, зміни пам'яті головного мозку, діарея, нудота або блювання, шлункова кровотеча, кома. Сумнівний канцероген з експериментальними онкогенними даними. Експериментальний тератогенний і репродуктивний вплив. Повідомлено дані про мутації. Потенційно вибухонебезпечна реакція з метилізоціаноацетатом при 25'. Може спалахнути при контакті з триоксидом миш'яку + нітратом натрію. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари SOx. Дивіться також СПОЛУКИ ЗАЛІЗА.
Потенційний вплив. Використовується як добриво, харчова або кормова добавка; і в гербіцидах; процес гравірування; фарбування та очищення води. Побічний продукт різних операцій хімічної та металообробної обробки.
Ветеринарні препарати та лікування Хоча залізо є необхідним мікроелементом для всіх тварин, які використовують гемоглобін, використання терапевтичних доз сульфату заліза (або інших пероральних препаратів заліза) у ветеринарії обмежується в основному лікуванням залізодефіцитних анемій у собак ( зазвичай через хронічну крововтрату), а також як допоміжну терапію у котів під час лікування епоетином (еритропоетином). Препарати заліза, що містять залізо, зазвичай використовуються для лікування залізодефіцитної анемії у новонароджених тварин.
Взаємодія з іншими лікарськими засобами Потенційно небезпечна взаємодія з іншими лікарськими засобами
Антибактеріальні засоби: знижується всмоктування 4-хінолонів і тетрациклінів.
Димеркапрол: уникати одночасного застосування.
Мікофенолат: може значно зменшити всмоктування мікофенолату.
Метаболізм Після всмоктування більша частина заліза зв’язується з трансферином і транспортується до кісткового мозку, де воно включається в гемоглобін. Залишок зберігається у феритині чи гемосидерині або включається в міоглобін, а менші кількості містяться у ферментах, що містять гем, або в плазмі, зв’язані з трансферином.
Лише дуже невеликі кількості виводяться, оскільки організм повторно поглинає залізопісля розпаду гемоглобіну
Несумісність Водний розчин кислий. При контакті з лугами утворюється залізо. Тримайте подалі від лугів, розчинних карбонатів; солі золота і срібла; ацетат свинцю; вапняна вода, йодистий калій; тартрат калію і натрію; борат натрію; танін.
Продукти та сировина для отримання сульфату заліза
Сировина Сірчана кислота-->Залізо-->ПЕНТАБОРАТ АМОНІЮ-->ГЕПТАГІДРАТ ХЛОРИДУ ЦЕРІЮ(III)
Підготовка Продукти Оксид заліза-->Блакитний-->Сульфат гентаміцину-->Жовтий пігмент 42-->Тригірат фероціаніду калію-->Фероціанід натрію-->Позакореневе добриво-->Триоксид тетраоксиду-->FE2O3 ЯК КОРИЧНЕВИЙ ПІГМЕНТ- ->Калалізатор високотемпературного зсуву-->Десульфуратор-->Канаміцин сульфат-->Нафтенатний осушувач-->Сульфат амонію заліза(II)-->Сульфонат феруму-хрому-лігнін-->Нафтенат заліза-->Хінгідрон-->Оксид заліза Зелений
Тег: СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА (7720-78-7) Відповідна інформація про продукт
3,4,7,8-ТЕТРАМЕТИЛ-1,10-ФЕНАНТРОЛІН СУЛЬФАТ ЗАЛІЗА TPTZ СУЛЬФАТ ЗАЛІЗА, 0,00050 моль/л, TPTZ СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА АМОНІЮ СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА ШЕСТИГІДРАТ (M Murashige and Skoog Minimal Organics Medium w/ Sucrose, Fe EDTA, w /o Сульфат заліза (порошок) РОЗЧИН СУЛЬФАТУ/ХЕЛАТУ ЗАЛІЗА, СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА/ХЕЛАТУ АКЦІЙНИЙ РОЗЧИН сульфату заліза(ii) СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА АМОНІЮ ГЕКСАГІДРАТ (М 5-МЕТИЛ-1,10-ФЕНАНТРОЛІН СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА, 0,025 М РОЗЧИН, 5-МЕТИЛ -1,10-ФЕНАНТРОЛІН СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА(II) сульфат пентагідрат, сульфат заліза(II)·5гідрат сульфат заліза(II) калію, сульфат заліза(II) дикалію СУЛЬФАТ АМОНІЮ ЗАЛІЗА(II) - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН (0,02 М) ДЛЯ Тріска - ВИЗНАЧЕННЯ СУЛЬФАТУ АМОНІЮ ЗАЛІЗА(II) - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН (0,2 М) ДЛЯ ВИЗНАЧЕННЯ ТРІСКИ - ВИЗНАЧЕННЯ СУЛЬФАТУ АМОНІЮ ЗАЛІЗА(II) - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН (0,05 М) ДЛЯ ВИЗНАЧЕННЯ ТРІСКИ - СУЛЬФАТ АМОНІЮ ЗАЛІЗА(II) - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН ( 0,1 М) ЗАЛІЗА(II) СУЛЬФАТ ГЕПТАГІДРАТУ P. A. АМОНІЮ ЗАЛІЗА(II) СУЛЬФАТ - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН (ПРИКЛ. 0,5 М) СУЛЬФАТ ЗАЛІЗА (II) - РОЗЧИН (1 М) БАТОФЕНАНТРОЛІН, СУЛЬФОВАНИЙ РОЗЧИН СУЛЬФАТУ ЗАЛЕЗА, сульфований комплекс сульфату заліза, батофенантролін, СУЛЬФОВАНИЙ, СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА