Хромовий ангідрид (хрому (ІІІ) оксид) ч (Імпорт) фасування 1кг

Назва продукту: хром(VI) оксид
Синоніми: ХРОМ(VI) ОКСИД луска; хром(VI) оксид, ReagentPlus 99,9% на основі металів; ChromiumTrioxideGr; ХРОМ ОКСИД Див. ХРОМ ТРИОКСИД; Хром (VI) оксид; Anidride cromica;anidridecromica;anidridecromica[qr]
CAS: 1333-82-0
MF: CrO3
MW: 99,99
EINECS: 215-607-8
Категорії продуктів: неорганічна хімія; барвник; каталітичний агент, сполука хрому, консервація деревини, медицина, каталізатор, друк, окислювач, прискорення окислення; оксид металу; неорганічні речовини; НЕОРГАНІЧНІ ТА ОРГАНІЧНІ ХІМІЧНІ РЕЧОВИНИ
Файл Mol: 1333-82-0.mol
Температура плавлення 196 °C (розклад.) (освіт.)
Температура кипіння 330 °C
щільність 2,7
тиск пари 0 Па при 25 ℃
Fp 250°C
температура зберігання Зберігати при температурі не вище +30°C.
розчинність 1,667г/л
утворюють макропористі
pka -0,61 [при 20 ℃]
Питома вага 2.7
колір червоно-фіолетовий
PH <1 (100 г/л, H2O, 20 ℃)
Розчинність у воді Добре розчинний
Температура замерзання 170~172 ℃
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,2235
Межі впливу ACGIH: TWA 0,0002 мг/м3; STEL 0,0005 мг/м3 (шкіра)
OSHA: Межа 0,1 мг/м3
NIOSH: IDLH 15 мг/м3; TWA 0,0002 мг/м3
Стабільність: стабільна. Сильний окислювач. Реагує з більшістю органічних матеріалів бурхливо і часто вибухово. Чутливий до вологи.
InChIKey WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 1333-82-0 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Тріоксид хрому (1333-82-0)
Система реєстрації речовин EPA Триоксид хрому (VI) (1333-82-0)
Використання Оксид хрому (VI) використовується для хромування; мідна зачистка; як окислювач для перетворення вторинних спиртів у кетони (окислення за Джонсом); як інгібітор корозії; в очищенні масла; і в «хромових сумішах» для очищення лабораторного посуд. 1. Він використовується для гальванічного покриття та виробництва високочистого металевого хрому, барвників, синтетичного каучуку та рафінованої олії тощо.
2. Оксид хрому (VI) є основною сировиною для гальванічного хромування. Під час виробництва гальванічного хрому вміст хрому має значні коливання в діапазоні від 50 до 500 г/л. Слід в основному контролювати відповідну температуру та щільність струму. Його можна отримати в гладкому покритті яскравого покриття. Його розчин також можна використовувати для цинкування пасивної плівки, щоб покращити ефективність захисту.
3. Він в основному використовується для гальванічної промисловості як сировина для гальванічного хрому, який використовується для виготовлення велосипедів, швейних машин, годинників, лічильників, ліхтариків і побутової техніки, а також для виробництва металевого хрому високої чистоти. Це сировина для виробництва оксиду хрому зеленого та цинку хромового жовтого; також є сировиною для виробництва каталізатора низькотемпературного зсуву, каталізатора високотемпературного зсуву та каталізатора синтезу метанолу під високим тиском. Може використовуватися як протрава при фарбуванні вовняних тканин; як окислювач у поліграфічній та фарбувальній промисловості; також використовується для захисту деревини.
4. Розчин використовується для хромування
5. Він використовується як аналітичний реагент і сильний окислювач, також використовується у виробництві хромату
6. Це сильний окислювач; для визначення вуглецю і фосфору; очищення олії та етилену; виробництво солі хрому.
7. Окисники, фарби для скла, сировина для виготовлення каталізатора окиснення.
Реакція Хром(VI) оксид розкладається до хром(III) оксиду з виділенням кисню при нагріванні до 250°C:
4Cr2O3→ 2CrO3 + 3O2
Червоний оксид є кислотним ангідридом двох кислот, а саме хромової кислоти H2CrO4 або CrO2(OH)2 і двохромової кислоти H2Cr2O7. І хромова, і дихромова кислоти існують лише у водному розчині і не були виділені з розчину. Розчинення CrO3 у воді утворює іон H+ разом із іоном дихромату Cr2O72– наступним чином:
2CrO3 + H2O → 2H+ + Cr2O72 (червоно-оранжева дихромова кислота)
Таким чином, водний розчин CrO3 є сильнокислим через це вивільнення протонів. Іон Cr2O72– у водному розчині схильний до подальшого розкладання з утворенням хромат-іону:
Cr2O72– → CrO42– + CrO3
Однак у наведеній вище реакції рівновага лежить далеко ліворуч. Тому розчин оксиду хрому (VI) також містить слідові кількості хромат-іона CrO42–.
Додавання стехіометричних кількостей каустичної соди або їдкого калію дає помаранчеву дихроматну сіль, яку можна кристалізувати з розчину.
Cr2O72–+ 2Na+ → Na2Cr2O7
Якщо до цього розчину додати надлишок основи, він стане жовтим і може викристалізуватися жовта хроматна сіль. Таким чином, як зазначалося вище, у водному розчині CrO3 існує рівновага між двома формами Cr6+, а саме хромат- і дихромат-іонами:
2CrO42– + 2H+ → Cr2O72– + H2O Kc = 4,2x1014
Додавання основи (OH–) зміщує рівновагу вліво, тоді як підкислення розчину зміщує рівновагу вправо на користь Cr2O72–. В інших співвідношеннях колір/рН червоний CrO3 є кислотним, зелений Cr2O3 є амфотерним, а чорний CrO є основним за своєю природою.
У кислому середовищі хромова кислота окислює вторинні спирти до кетонів:
R2CHOH + 2H2CrO4 + 6H+ 3R2C=O + 2Cr3+ + 8H2O
Реакцію зазвичай проводять в ацетоні або оцтовій кислоті. Хром відновлюється від +6 до +3 ступеня окислення.
Реакція з соляною кислотою дає хромилхлорид:
CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O
Подібна реакція відбувається з HF з утворенням хромілфториду CrO2F2. Однак фторування F2 дає оксогалогенид CrOF4.
Застосування Оксид хрому (VI) широко використовується в гальваніці хрому та як захисні покриття для захисту металів від корозії та окислення. Він також використовується в CD і DVD. Він корисний як окислювач при окисленні Джонса в оцтовій кислоті або ацетоні. Він використовується при окисленні первинних спиртів в карбонові кислоти, а вторинних спиртів в кетони. Разом з фосфорною кислотою він використовується як знімаючий агент для анодних покриттів усіх типів і у виробництві синтетичних рубінів.
Визначення триоксиду хрому: Червона сполука, CrO3; ромбічний; р.д. 2,70; т.пл. 196°C. Це можна зробити шляхом обережного додавання концентрованої сірчаної кислоти до охолодженого льодом концентрованого водного розчину біхромату натрію при перемішуванні. Потім суміш фільтрують через спечене скло, промивають азотною кислотою, потім сушать при 120°C в ексикаторі.
Оксид хрому (VI) є надзвичайно потужним окислювачем, особливо для органічних речовин; це негайно запалює етанол. Це анакислотний оксид, який розчиняється у воді з утворенням «хромової кислоти», потужного окислювача та миючої рідини для скляного посуду. При 400°C хром(VI)оксид втрачає кисень, утворюючи хром(III) оксид.
Визначення ChEBI: оксид хрому, що складається з одного хрому, зв’язаного (ступінь окислення +6) з трьома атомами кисню; кислий ангідрид хромової кислоти.
Приготування Оксид хрому (VI) готують нагріванням дихромату натрію з невеликим надлишком сірчаної кислоти в сталевому резервуарі або чавунній ємності: Na2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O Температуру суміші підтримують вище температури плавлення хром(VI) оксид, щоб випарити воду та відокремити верхній шар бісульфату натрію від розплавленого хром(VI) оксиду в нижній частині. Контроль температури і тривалості нагрівання дуже важливий в процесі. Температура понад 197°C (температура плавлення) або витримування розплавленої маси протягом тривалого часу може призвести до розкладання продукту.
Загальний опис Оксид хрому (VI) (CrO3) — це шестивалентний хром, який переважно використовується як окислювач. Він окислює зв’язки С-Н в ароматичних кільцях з утворенням бензойної кислоти з алкілбензолу. Його можна приготувати, додавши концентровану сірчану кислоту в біхромат калію.
Реакції з повітрям і водою. Розчинний у воді, утворює кислі розчини.