Хлороформ, фарм. фасування 7,5кг

Хімічна назва: хлороформ
Молекулярна формула: CHCl3
Формульна вага: 119,38
Номер CAS: 67-66-3
Хімічні властивості хлороформу
Температура плавлення -63 °C
Температура кипіння 61 °C
щільність 1,492 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 4,1 (відносно повітря)
лещата пари 160 мм рт.ст. (20 °C)
показник заломлення n20/D 1,445(літ.)
Fp 60,5-61,5°C
температура зберігання 2-8°C
розчинність Змішується з діетиловим ефіром, оліями, лігроїном, спиртом, чотирихлористим та сірковуглецем.
pka 15,5 (за 25 °C)
форма Рідина
колір ≤10 (APHA)
Запах Ефірний, солодкуватий запах від 133 до 276 ppm (середнє = 192 ppm)
Відносна полярність 0,259
Поріг сприйняття запаху 3,8 ppm
Розчинність у воді 8 г/л (20 ºC)
÷max ≥: 245 нм Amax: 1,00
÷: 255 нм Amax: 0,15
÷: 260 нм Amax: 0,15
÷: 270 нм Amax: 0,02
÷: 290-400 нм Amax: 0,01
Merck 14,2141
BRN 1731042
Константа Генрі 1,07 при 2 °C, 1,49 при 6 °C, 1,79 при 10 °C, 3,02 при 18 °C, 4,02 при 25 °C, 5,20 при 30 °C, 7,60 при 40 °C, 11,1 при 50 °C , 14,8 при 60 °C (EPICS-SPME-GC, G?rgényi та ін., 2002))
Межі впливу Потенційний професійний канцероген. NIOSH REL: STEL (1 рік) 2 ppm (9,78 мг/м3), IDLH 500 ppm; OSHA PEL: граничний рівень 50 ppm (240 мг/м3); ACGIH TLV: TWA 10 ppm (прийнято).
Довідник бази даних CAS 67-66-3 (Довідник бази даних CAS)
IARC 2B (Vol. Supp 7, 73) 1999
Хімічний довідник NIST Хлороформ (67-66-3)
EPA Система реєстрації речовин Хлороформ (67-66-3)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn, F, T, Xi
Заяви про ризики 45-46-11-23/24/25-36/37/38-48/20/22-40-38-22-67-66-36/38-41-37/38-39/23/ 24/25-20-63-20/22-36-48/20
Заяви безпеки 9-16-26-36-36/37-45-36/37/39-25-23-53-33-7
RIDADR UN 1888 6.1/PG 3
WGK Німеччина 3
RTECS FS9100000
TSCA Так
Клас небезпеки 6.1
Група упаковки III
Код HS 29031300
Дані про небезпечні речовини 67-66-3 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 (14 день) перорально у щурів: 2,18 мл/кг (Smyth); 0,9 мл/кг (Kimura)
IDLA 500 ppmВикористання та синтез хлороформу
Хімічні властивості При температурі та тиску навколишнього середовища хлороформ існує у вигляді прозорої безбарвної рідини з неподразнюючим ефірним запахом і солодким смаком. Він дуже летючий і може розчиняти деякі пластмаси та гуму. Він добре розчиняється у воді та змішується з леткими органічними сполуками (ЛОС) і спиртами.
Застосування Хлороформ (трихлорметан) використовується головним чином у виробництві гідрохлорфторвуглецю-22 (HCFC-22), а потім у виробництві фторполімерів, таких як політетрафторетилен (PTFE). Він історично використовувався як органічний розчинник, інсектицидний фумігант і як анестетик.виробництво
Використовуючи ацетальдегід як сировину, прореагуйте з гіпохлоритом кальцію в лужному розчині, щоб отримати його. Ацетон також може бути використаний як сировина для реакції з гіпохлоритом кальцію.
Через хлорування метану це сильна екзотермічна реакція. Щоб збільшити вихід хлороформу та зменшити кількість побічних продуктів (хлороформу, метиленхлориду та чотирихлористого вуглецю), слід суворо контролювати молярне співвідношення метану до хлору та температуру реакції.
Через реакцію гексахлорацетону та гідроксиду натрію. CCl3COCCl3+NaOH→Хлороформ+CCl3COONa
Через реакцію чотирихлористого вуглецю та гідроксиду заліза
Через реакцію чотирихлористого вуглецю та етанолу під ультрафіолетовим опроміненням CCl4+CH3CH2OH→Хлороформ+ClCH2CH2OH
Відновлення чотирихлористого вуглецю газоподібним воднем з використанням порошку цинку як каталізатора.
Реакція Трихлорметан є хімічно активною завдяки індукційному ефекту трьох атомів Хлору. Він легко гідролізується з утворенням мурашиної кислоти та хлористого водню; під лужним каталізатором може відбуватися реакція приєднання, наприклад, хлороформ і ацетон піддаються реакції приєднання при 50°C під дією каталізатора гідроксиду калію; у розчині лугу трихлорметан реагує з первинним аміном з утворенням гелію, який має особливий запах для перевірки наявності первинних амінів. Трихлорметан далі хлорують для отримання чотирихлористого вуглецю.Трихлорметан реагує з фенолом у лужному розчині з утворенням гідроксиароматичних альдегідів.

Під каталітичною дією безводного трихлориду алюмінію трихлорметан реагує з бензолом, утворюючи трифеніл (метан). Це важливий спосіб приготування трифенуХлороформ може окислюватися на повітрі до високотоксичного фосгену в умовах освітлення, тому хлороформ часто поміщають у коричневі пляшки. У комерційний хлороформ також часто додають 1% етанол, щоб знищити невелику кількість фосгену, що утворюється.
Опис Хлороформ — трихлорована органічна речовина з хімічною формулою CHCl3. При кімнатній температурі це прозора рідина з приємним солодким запахом. Хлороформ лише незначно розчиняється у воді та швидко випаровується в навколишнє повітря, збільшуючи ризик вдихання. Крім того, хлороформ тривалий час зберігається як у воді, так і на повітрі. Природних джерел хлороформу немає, але цей забруднювач потрапляє в навколишнє середовище через різноманітні промислові процеси, включаючи хлорування води. Люди можуть піддаватися впливу хлороформу через вдихання, ковтання та контакт з шкірою.
Хлороформ має відносно вузький запас міцності і був замінений кращими інгаляційними анестетиками. Крім того, вважається, що він токсичний для печінки та нирок і може викликати рак печінки. Хлороформ колись широко використовувався як розчинник, але безпека та екологічні проблеми також зменшили це використання. Тим не менш, хлороформ залишається важливим промисловим хімікатом.
Хімічні властивості Хлороформ — негорюча прозора безбарвна рідина з приємним солодким запахом. Поріг сприйняття запаху становить 12 ppm.
Фізичні властивості Хлороформ — прозора безбарвна рідина з приємним запахом і солодким пекучим смаком. Він використовується для отримання гідрохлорфторвуглеців (HCFCs), як розчинник для органічних хімікатів і в хімічному синтезі. Його використання в багатьох комерційних продуктах було скасовано в останні десятиліття через його токсичні та канцерогенні властивості. Колись він широко використовувався як анестетик, у ліках, у хімчистці та холодоагентах.
Історія Хлороформ (CHCl3) вперше був відкритий у 1831 році американським лікарем Семюелем Гатрі; і незалежно через кілька місяців французом Еженом Субейраном і Юстусом фон Лібіхом у Німеччині. Хлороформ був названий і хімічно охарактеризований у 1834 році Жаном Батистом Дюма. Його анестетичні властивості були відзначені на початку 1847 року Марі-Жан-П'єром Флорансом. На відміну від ефіру, характерний солодкуватий запах хлороформу не подразнює, хоча вдихання концентрованих парів хлороформу може викликати подразнення відкритих слизових поверхонь. Хлороформ є більш ефективним анестетиком, ніж закис азоту.
У 1864 році звіт Комітету з хлороформу Королівського медичного та хірургічного товариства схвалив хлороформ як улюблений анестетик Великобританії. Але безпечнішим для пацієнтів був ефір.
У 1871 році провідний виробник анестезії Едвард Е. Сквібб з Брукліна оцінив [New York Medical Journal (квітень 1871) 13;389], що з 400 000 введень анестезії в США в 1870 році хлороформ був агентом, який використовувався приблизно на 50%, ефір для 40%, решту припадає на інші гази та суміші.
Застосування Хлороформ широко використовуваний промисловий і лабораторний розчинник. Це летючий хлорований органічний розчинник, пари якого мають наркотичну дію. Через чутливість до світла він може з часом розкладатися. Це можна придушити, додавши етанол як стабілізатор. Додавання збільшить полярність розчинника та потенційно вплине на певні застосування.
Хлороформ використовувався як розчинник для розчинення ліпідів, а також як очисний засіб.
Його також можна використовувати в процесі екстракції розчинником, а також для перекристалізації.
Підходить для ВЕРХ, спектрофотометрії, екологічних випробувань
Сприяє відновленню водної фази ПЛР, яка була покрита мінеральною олією.
Відповідає специфікаціям ACS.
Використання У 2007 році близько 95% хлороформу, виробленого в Сполучених Штатах, було використано для виробництва хлордифторметану (HCFC-22, також відомий як R-22); 62% HCFC-22 було використано як холодоагент, а 33% було використано у виробництві фторполімерів (HSDB 2009). Проте використання HCFC-22 поступово припиняється відповідно до Монреальського протоколу 1987 року, і з 1 січня 2010 року виробникам не дозволялося виробляти нові кондиціонери або теплові насоси, що містять HCFC-22 (EPA 2010). Залишок виробленого хлороформу використовується в різних цілях, у тому числі як розчинник або екстракційний розчинник для лаків, засобів для полірування підлоги, клеїв у виробництві штучного шовку, смол, жирів, жирів, камеді, воску, масел, алкалоїдів, пеніциліну, вітамінів, ароматизаторів і каучуку. ; як засіб від хімчистки; у вогнегасниках; як проміжний продукт при виготовленні барвників і пестицидів; і як фумігант для зернових культур, що зберігаються (IARC 1979, ATSDR 1997, HSDB 2009). Він також може використовуватися як місцевий анестетик у деяких стоматологічних ендодонтичних операціях і в сумішах аспірину та хлороформу, що застосовуються місцево для полегшення болю при важких випадках герпесу або посттерапевтичної невралгії (ATSDR 1997, HSDB 2009).
До 1976 року хлороформ використовувався в широкому спектрі лікарських засобів, включаючи сиропи від кашлю, антигістамінні та протинабрякові засоби (IARC 1979). У 1970-х роках США Food and DrugsАдміністрація заборонила препарати, що містять хлороформ, а також заборонила його використання в косметиці через його канцерогенність. Однак він не заборонив лікарські засоби, які містять хлороформ у залишкових кількостях, що є результатом його використання як розчинника у виробництві або його присутності як побічного продукту синтезу інгредієнтів ліків (IARC 1979, ATSDR 1997). Для продажу будь-якого лікарського засобу, що містить хлороформ, необхідна затверджена заявка на новий лікарський засіб (FDA 1999).
Застосування Великі обсяги хлороформу колись використовувалися для виробництва хлорфторвуглеців (CFC), але Монреальський протокол, прийнятий у 1989 році для ліквідації CFC через їх роль у руйнуванні озону, зменшив їх використання для цієї мети. Хлороформ використовується для виробництва ГХФУ та гідрофторвуглеців (ГФВ), які в останні роки були замінені ХФУ. Окрім основного використання як вихідної сировини для HCFC та HFC, хлороформ використовується як органічний розчинник у різноманітних сферах застосування, включаючи фармацевтику, смоли, лаки, каучуки, барвники та пестициди. результат доказів того, що він викликає рак печінки та нирок у тварин.
Методи виробництва Хлороформ спочатку був синтезований шляхом обробки ацетону або етанолу гіпохлоритом кальцію або гіпохлориту натрію відбілюючим порошком. При хлоруванні етанолу утворюється ацетальдегід, а потім трихлорацетальдегід. Оцтовий альдегід дає хлороформ і форміат під дією гідроксид-іона. Ацетон хлорується до трихлорацетону, який потім розщеплюється на хлороформ і ацетат. Сучасне промислове приготування хлороформу включає хлорування метану або метилхлориду, CH3Cl, з використанням тепла для заміни атомів хлору на водень. Реакцію проводять приблизно при 500°C. Гідрохлорування шляхом реакції метанолу та хлористого водню також можна використовувати для отримання хлороформу.
Визначення Безбарвна летка рідина, яка раніше використовувалася як анестетик. Зараз він використовується як розчинник і сировина для отримання інших хлорованих сполук. Трихлорметан отримують шляхом взаємодії етаналю, етанолу або пропанону з хлорним вапном.
Визначення ChEBI: одновуглецева сполука, яка є метаном, у якій три атоми водню замінені хлором.
Торгова марка Ametuss;Benafed;Benatuss;Benyphed;Broncho-rivo syrop;Chlor-hystine;Codacol;Codimal dm;Co-specto;Cotrol-d;Cyprol expressant;Dalet;Dectuss;Eludril;Expec-c;Fk-tussex;Guanor ;Histalix;Kentuss;Linctuss;Mc 3;Muflin;Nagalyn;Notose;Orthos kavident;Panosoma;Penta-zine;Phenacol-dm;Phenatuss;Phlogarol;P-m-z;Promex;Rexahisine.
Раніше хлороформ Всесвітньої організації охорони здоров’я (ВООЗ) широко використовувався у фармацевтичних препаратах як розчинник і консервант, а також завдяки його анестезуючим і ароматичним властивостям. До кінця 1970-х років застереження щодо його безпеки, включаючи позитивні результати програми скринінгу канцерогенності, спонсорованої Національним інститутом раку в США, призвели до значних обмежень щодо його використання у фармацевтичних препаратах. Незважаючи на те, що багато фармацевтичних продуктів, що містять хлороформ, було вилучено або змінено, щоб виключити цю речовину, вона все ще може бути включена в зубні пасти та інші визначені продукти в деяких країнах відповідно до встановлених законом обмежень концентрації. (Посилання: (IARCCD) Chloroform: IARC Monograph, 20(20), 401-427, 1979)
Загальний опис Прозора безбарвна рідина з характерним запахом. Щільніше (12,3 фунтів/галлон), ніж вода, і малорозчинний у воді. Тому тоне у воді. Негорючий за більшості умов, але горить за екстремальних умов. Може викликати захворювання при вдиханні, вбиранні шкірою або проковтуванні. Використовується як розчинник, для виготовлення інших хімікатів, як фумігант.
Реакції з повітрям і водою Малорозчинний у воді. Розчиняється у воді з утворенням корозійного розчину хлорноватистої кислоти, який при стоянні розкладається на хлор, кисень і хлорну кислоту.
Профіль реакційної здатності Суміш ацетону та хлороформу в пляшці із залишками вибухнула. Оскільки додавання ацетону до хлороформу в присутності основи призведе до сильної екзотермічної реакції, вважається, що хлороформ містить основу. [Історія хвороби MCA 1661 (1970)]. Порошок алюмінію і чотирихлористого вуглецю (також метилхлорид і хлороформ або суміші цих хімікатів) вибухають при нагріванні (до 153°C) і від удару, [Chem. інж. Новини 32:258 (1954); UL Bull. Дослідження 34 (1945), ASESB Pot. Інцид. 39 (1968)]. Недостатньо охолоджене додавання натрію до суміші хлороформу та метанолу (метоксид натрію) спричинило сильний вибух, [Історія випадку MCA № 693]. Хлороформ несумісний з чотириоксидом азоту, фтором, металевим натрієм і спиртами, нітрометаном і триізопропілфосфіном.
Небезпека Можливий канцероген. Токсичний при вдиханні; анестетик; тривале вдихання або проковтування може бути смертельним. Управління з контролю за харчовими продуктами та харчовими продуктами США заборонило його використовувати в упаковках для ліків, косметики та харчових продуктів, включаючи ліки від кашлю, зубні пасти тощо. Негорючий. Буде горіти протягом тривалого часувплив полум'я або високої температури. Ураження печінки та ембріона/плоду, а також центральної нервової системи.
Небезпека для здоров'я. Гостра токсичність хлороформу низька при всіх шляхах впливу. Вдихання може викликати запаморочення, головний біль, сонливість і нудоту, а при більш високих концентраціях - дезорієнтацію, марення і втрату свідомості. Вдихання високих концентрацій також може спричинити пошкодження печінки та нирок. Вплив 25 000 частин на мільйон протягом 5 хвилин може бути смертельним для людини. Проковтування хлороформу може викликати сильне печіння ротової порожнини та горла, біль у грудях та блювоту. Хлороформ подразнює шкіру та очі, а рідина, яка потрапила в очі, може викликати пекучий біль і оборотне пошкодження рогівки. Нюхова втома виникає під час впливу парів хлороформу, і він не вважається речовиною з відповідними попереджувальними властивостями
Хлороформ демонструє канцерогенну дію в дослідженнях на тваринах і внесений IARC до групи 2B («можливий канцероген для людини»). Він не класифікується як «вибраний канцероген» відповідно до критеріїв лабораторного стандарту OSHA. Тривалий або повторний вплив цієї речовини може призвести до пошкодження печінки та нирок. Дослідження на тваринах свідчать про те, що хлороформ є токсином для розвитку та репродуктивної системи
Небезпека для здоров'я Хлороформ класифікується як помірно токсичний. Ймовірна оральна смертельна доза для людини становить від 0,5 до 5 г/кг (від 1 унції до 1 пінти) для людини вагою 150 фунтів. Середня летальна доза, ймовірно, становить близько 1 унції (44 г). Це ймовірно канцероген для людини. Крім того, це депресант центральної нервової системи та подразник шлунково-кишкового тракту. Це спричинило швидку смерть через зупинку серця та відстрочену смерть від пошкодження печінки та нирок.
Пожежний контейнер може вибухнути під час розпалу вогню. При нагріванні хлороформ виділяє фосген, хлористий водень, хлор, а також токсичні та корозійні оксиди вуглецю та хлору. Хлороформ вибухає при контакті з порошком алюмінію або порошком магнію або з лужними металами (наприклад, літієм, натрієм і калієм) і чотириокисом азоту. Хлороформ інтенсивно реагує з ацетоном у присутності гідроксиду калію або гідроксиду кальцію. Хлороформ окислюється сильними окислювачами, такими як хромова кислота, утворюючи фосген і хлор. Хлороформ активно реагує з триізопропілфосфіном. Хлороформ викликає кислотність під час тривалого перебування на повітрі та світлі.
Займистість і вибухонебезпечність Хлороформ негорючий. Вплив вогню або високих температур може призвести до утворення фосгену, дуже токсичного газу.
Хімічна реакційна здатність Реакційна здатність з водою Не реагує; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакцій; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізуючі речовини для кислот і їдких речовин: Не стосується; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується.
Промислове використання. Хлороформ (CHC13) — це назва трихлорметану, CHC13, через його передбачуваний зв’язок із мурашиною кислотою. Безбарвна рідина, вдвічі менша за густину води та приблизно такої ж в’язкості, хлороформ має важкий, схожий на ефір запах, і пекучу солодкість на смак, приблизно в 40 разів солодший за тростинний цукор. Він майже нерозчинний у воді, але вільно змішується з органічними розчинниками і є важливим розчинником камеді, смол, жирів, таких елементів, як сірка та йод, а також широкого спектру органічних сполук. Загальні синоніми: трихлорметан, трихлороформ, фреон 20, розчинник Cobehn Spray-Cleaner, форміл трихлорид, метан трихлорид, метеніл трихлорид і метил трихлорид. Хлороформ негорючий і не утворює вибухонебезпечних сумішей при атмосферних температурах і тиску. Він використовується головним чином у виробництві хлорфторвуглецю (CFC-22) і пластмас, таких як вінілхлорид. Інші способи використання включають екстрагування та очищення деяких антибіотиків, алкалоїдів, вітамінів і ароматизаторів. Його використовували як розчинник у лаках, поліролях для підлоги, виробництві штучного шовку, смолах, жирах, жирах, гумі, воску, клеях, оліях і гумі; використовується як розчинник у фотографії та хімчистці; використовується у вогнегасниках; і використовується для приготування барвників і пестицидів. Його також колись використовували як загальний анестетик у хірургії, але його замінили менш токсичними, безпечнішими анестетиками, такими як ефір. Зараз він має обмежене використання.
Хлороформ швидко випаровується, і у своїй концентрованій газоподібній формі він має тенденцію осідати на землю перед розсіюванням. Під час пожежі він виділяє отруйний газ і нестабільний під дією повітря, світла та/або тепла, що спричиняє його розпад на фосген, соляну кислоту та хлор. При нагріванні до розкладання хлороформ виділяє отруйні пари соляної кислоти та інших хлорованих сполук. Хлороформ отримують реакцією хлору з етанолом і відновленням чотирихлористого вуглецю вологим залізом.
Профіль безпеки Підтверджений канцероген з експериментальними даними про канцерогенність, неопластигенність і пухлиногенність. Отрута людини при ковтанні та вдиханні. Експериментальна отрута при прийомі всередину та внутрішньовенному введенні. Помірно токсичнийic експериментально внутрішньоочеревинним і підшкірним шляхом. Системні ефекти людини при вдиханні: галюцинації та спотворення сприйняття, нудота, блювання та інші неуточнені шлунково-кишкові ефекти. Повідомлено дані про мутації людини. Експериментальна тератогенна і репродуктивна дія. Вдихання концентрованої пари викликає розширення зіниць зі зниженою реакцією на світло, а також знижує внутрішньоочний тиск (експериментально). На початкових стадіях з'являється відчуття тепла обличчя і тіла, потім подразнення слизових оболонок, кон'юнктиви, шкіри; з наступним збудженням, втратою рефлексів, чутливості та свідомості. Тривале вдихання призводить до паралічу, що супроводжується карбактеріально-дихальною недостатністю і, нарешті, до смерті. Хлороформ широко використовувався як анестетик. Однак через його токсичну дію від цього використання відмовляються. Концентрація 68 000-82 000 pprn у повітрі може вбити більшість тварин за кілька хвилин. 14 000 pprn може спричинити смерть після впливу від 30 до 60 хвилин. 5000-6000 pprn можуть переноситися тваринами протягом 1 години без серйозних порушень. Максимальна допустима концентрація протягом декількох годин або при тривалому впливі з легкими симптомами становить 2000-2500 ppm. Тривале застосування в якості анестетика може призвести до таких серйозних наслідків, як глибока токсемія, ураження печінки, серця, нирок. Експериментальний тривалий, але легкий наркоз у собак викликає типовий гепатит. . Вибухова реакція з оксидом натрію + метанолом або метоксидом натрію + метанолом. Суміші з натрієм або калієм є ударочутливими вибуховими речовинами. Реагує бурхливо. з ацетоном + лугом (наприклад, гідроксид натрію, гідроксид калію або кальцію, гідроксид), Al, дисилан, Li, Mg, метанол + луг, чотириокис азоту, перхлорна кислота + п'ятиокис фосфору, трет-бутоксид калію, метилат натрію, NaK. Несумісний з тетраоксидом азоту, фтором, металами або триізопропілфосфіном. Негорючий. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари Cl-. Дивіться також ХЛОРОВАНІ ВУГЛЕВОДНІ, АЛІФАТИЧНІ
Потенційний вплив Хлороформ був одним із найперших загальних анестетиків, але від його використання для цієї мети відмовилися через токсичні ефекти. Хлороформ широко використовується як розчинник (особливо в лаковій промисловості); у видобутку та очищенні пеніциліну та інших фармацевтичних препаратів; у виробництві штучного шовку, пропелентів, пластмас, засобів для полірування підлог, фторвуглеців (R-22); і при стерилізації кетгуту. Вважається, що хіміки та допоміжні працівники, а також працівники лікарень піддаються більшому ризику, ніж населення в цілому. Хлороформ широко поширений в атмосфері та воді (включаючи муніципальну питну воду в основному внаслідок хлорування). Опитування 80 американських міст, проведене EPA, виявило вміст хлороформу в кожній системі водопостачання в діапазоні від 0,3 до 311 ppb.
Канцерогенність На підставі достатніх доказів канцерогенності в дослідженнях на експериментальних тваринах обґрунтовано передбачається, що хлороформ є канцерогеном для людини.
Екологічна доля Біологічна. Анаеробний вид Clostridium біологічно розщеплює хлороформ (метаболіт чотирихлористого вуглецю) шляхом відновного дехлорування з утворенням метиленхлориду та неідентифікованих продуктів (G?lli and McCarty, 1989). Хлороформ продемонстрував значну деградацію з поступовою адаптацією в тесті скринінгу колби зі статичною культурою (інокулят відстояної побутової стічної води), проведеному при 25 °C. При концентраціях 5 і 10 мг/л повна деградація спостерігалася в кінці третього періоду субкультури (28 днів). Кількість, втрачена через випаровування через 10 днів, становила 6–24% (Tabak et al., 1981).
Фотолітичний. Повідомлялося про повну мінералізацію, коли дистильовану деіонізовану воду, що містить хлороформ (118 ppm) і 0,1 мас.% діоксиду титану як каталізатор, опромінювали ультрафіолетовим світлом. Продукти мінералізації включали вуглекислий газ і HCl (Pruden and Ollis, 1983). Фотокаталізована мінералізація хлороформу в присутності діоксиду титану як каталізатора відбувалася зі швидкістю 4,4 ppm/хв/г каталізатора (Ollis, 1985). Діоксид титану, суспендований у водному розчині та опромінений УФ-світлом (λ = 365 нм), перетворив хлороформ на вуглекислий газ зі значною швидкістю. Проміжні сполуки не ідентифіковані (Matthews, 1986).
Хімічний/фізичний. Matheson і Tratnyek (1994) вивчали реакцію дрібнозернистого металевого заліза в анаеробному водному розчині (15 °C), що містить хлороформ (107 мкМ). Спочатку хлороформ піддається швидкому дегідрохлоруванню з утворенням метиленхлориду та іонів хлориду. Зі збільшенням концентрації метиленхлориду швидкість реакції зменшилася. Через 140 годин ніяких додаткових продуктів виявлено не було. Автори повідомили, що відновне дегалогенування хлороформу та інших хлорованих вуглеводнів, використане в цьому дослідженні, мабуть, відбувається в поєднанні з окисним розчиненням або корозією металевого заліза через поверхневу реакцію, обмежену дифузією.
зберігання В наявностіна світлі хлороформ піддається автоокисленню з утворенням фосгену; це можна звести до мінімуму, зберігаючи цю речовину в темряві під азотом. Комерційні зразки хлороформу часто містять від 0,5 до 1% етанолу як стабілізатор.
Транспортування UN1888 Хлороформ, клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали.
Методи очищення Він повільно реагує з киснем або окислювачами під дією повітря та світла, утворюючи, головним чином, фосген, Cl2 та HCl. Комерційний CHCl3 зазвичай стабілізують до 1% EtOH або диметиламіноазобензолу. Найпростіше очищення включає промивання водою для видалення EtOH, висушування K2CO3 або CaCl2, кип’ятіння із зворотним холодильником із P2O5, CaCl2, CaSO4 або Na2SO4 і дистиляцію. Не можна сушити натрієм. Дистильований CHCl3 слід зберігати в темряві, щоб уникнути фотохімічного утворення фосгену. В альтернативному очищенні CHCl3 (500 мл) струшували (механічним способом) з кількома невеликими порціями 12% H2SO4 протягом 1 години, ретельно промивали водою, насиченим NaHCO3, знову промивали водою і сушили над CaCl2 або K2CO3 (100 г) протягом 1 години перед фільтрація і дистиляція. Після подальшого сушіння протягом короткого часу над P2O5, CHCl3 повторно переганяли та зберігали над дрієрітом у темряві [Reynolds & Evans J Am Chem Soc 60 2559 1938]. EtOH можна видалити з CHCl3 шляхом пропускання через колонку з активованим оксидом алюмінію або через колонку з силікагелем довжиною 4 фути та діаметром 1,75 дюйма зі швидкістю потоку 3 мл/хв. (Колонка оксиду алюмінію, яка може вміщувати приблизно 8% своєї ваги EtOH, регенерується шляхом сушіння на повітрі, а потім нагрівання при 600° протягом 6 годин. Її попередньо очищають промиванням CHCl3, потім EtOH, залишаючи в концентрованій H2SO4 приблизно на 8 годин , промивання водою, поки промивні рідини не стануть нейтральними, потім сушіння на повітрі з наступною активацією при 600° протягом 6 годин. Безпосередньо перед використанням його повторно нагрівають протягом 2 годин при 154°.) [McLaughlin et al. Anal Chem 30 1517 1958.] Домішки, що містять карбоніл, можна видалити з CHCl3 перколяцією через колонку Celite, просочену 2,4-динітрофенілгідразином (DHNP), фосфорною кислотою та водою. (Отримано шляхом розчинення 0,5 г DHNP у 6 мл 85% H3PO4 шляхом подрібнення, а потім змішування з 4 мл дистильованої води та 10 г целіту.) [Schwartz & Parks Anal Chem 33 1396 1961]. Хлороформ можна висушити дистиляцією з порошкоподібних молекулярних сит типу 4А Лінде. Для використання в якості розчинника в ІЧ-спектроскопії хлороформ промивають водою (для видалення EtOH), потім сушать протягом декількох годин над безводним CaCl2 і фракційно переганяють. Ця обробка видаляє матеріал, що поглинає близько 1600 см-1. (Перколяція через активований глинозем збільшує цю поглинаючу домішку). [Goodspeed & Millson Chem Ind (London) 1594 1967, Beilstein 1 IV 42.] Швидке очищення: пропустіть через колонку основного оксиду алюмінію (клас I, 10 г/мл CHCl3) і або висушіть, стоячи над молекулярними ситами 4A, або альтернативно, дистиллюйте з P2O5 (3% мас./об.). Зберігати подалі від світла (щоб уникнути утворення фосгену) і використовувати якомога швидше.
Оцінка токсичності Хлороформ у ґрунті або поверхневих водах легко випаровується; при рівновазі очікується, що більше 99% буде розподілено в атмосфері. Може відбуватися деяке вологе осадження атмосферного хлороформу, але подальше повторне випаровування, ймовірно, буде великим. Очікується, що хлороформ не буде суттєво розподілятися в ґрунтах або осадах, оскільки його спорідненість з органічним вуглецем і ліпідами низька. Повідомляється, що поділ на компартменти становить 99,1%, 0,9, 0,01 і 0,01% у повітрі, воді, ґрунті та осадах відповідно. Переважним цільовим відсіком у середовищі в стані рівноваги є повітряний відсік.
Вважається, що хлороформ не розкладається у воді. Гідроліз є неважливим процесом долі при нейтральному значенні pH, і прямий фотоліз у воді також не очікується. У поверхневих водах основним процесом видалення є випаровування з орієнтовним періодом напіврозпаду 1,5 дня та 9–10 днів у річці та озері відповідно. Більшість досліджень показали незначну біодеградацію протягом 25 тижнів у водних системах в аеробних умовах. Основною долею хлороформу на поверхні ґрунту є залежне від температури випаровування через його летку природу та низьку адсорбцію ґрунтом.
Несумісність Хоча хлороформ негорючий, під час контакту з полум’ям розкладається з утворенням хлористого водню, фосгену та хлору. Хлороформ повільно розкладається на повітрі та світлі. Бурхливо реагує з сильними їдкими речовинами (основами), сильними окислювачами, хімічно активними металами (особливо порошками), такими як алюміній, літій, магній, калій і натрій, викликаючи небезпеку пожежі та вибуху. Атакує пластик, гуму та покриття. Роз’їдає залізо та інші метали у присутності вологи.
Утилізація відходів. Спалювання, бажано після змішування з іншим горючим паливом. Слід бути обережним, щоб забезпечити повне згоряння, щоб запобігти утворенню фосгену. Кислотний скрубер необхідний для видалення утворених галогенних кислот. Якщо це можливо, його слід відновити, очистити дистиляцією та повернути постачальнику.
Препарат хлороформуції продуктів і сировини
Сировина Гідроксид натрію-->Соляна кислота-->Метанол-->Хлор-->Гідроксид кальцію-->Оксид кальцію-->Хлораль-->Гіпохлорит кальцію-->2,2,2-ТРИХЛОРО-1-ЕТОКСИЕТАНОЛ
Підготовка Продукти DIMETHYL 2,6-PYRIDINEDICARBOXYLATE-->PYRROLIDONE HYDROTRIBROMIDE-->1-ETHYL-3-METHYLIMIDAZOLIUM BIS(TRIFLUOROMETHYLSULFONYL)IMIDE-->2,4-Dichlorobenzenesulfonyl chloride-->3-Ethoxyphenol-->4-BIPHENYLSULFONYLDE -->1-МЕТИЛ-5-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-3-ОЛ-->4-N-БУТИЛТОЛУОЛ-->Аципімокс-->полі (3-алкілтіофен) волокно-->ПІРИПРОПАНОЛ--> 5-БРОМО-2-(МОРФОЛІН-4-ІЛ)ПІРИМІДИН-->N-метил-4-піридинамін-->2,2'-ОКСИДІАЦЕТИЛ ХЛОРИД-->4-(МЕТИЛСУЛЬФІНІЛ)ФЕНОЛ-->2-аміно- 5-бромтіазол моногідробромід-->ТЕРТ-БУТИЛІЗОЦІАНІД-->ЕТИЛОВИЙ ЕФІР N-ФОРМІЛГЛІЦИНУ-->2,3-ДИГІДРО-1,4-БЕНЗОДІОКСИН-6-ІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->1-[(4-Метилфеніл)сульфоніл ]-1H-імідазол-->3,5-ДИМЕТИЛФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->N-гептафторбутирілімідазол-->БЕТА-БУТИРОЛАКТОН-->2-ЕТОКСИФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->3-ХЛОРО-2-МЕТИЛФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->3-фтор -4-гідроксибензальдегід-->ДИБЕНЗИЛСУЛЬФОКСИД-->(1R，3S)-1，2，2-триметил-1，3-циклоперлтандиамін-->2-Бром-2',4'-дихлорацетофенон-->2- ХЛОРО-4-МЕТИЛФЕНІЙ L ІЗОТІОЦІАНАТ-->4-ХЛОРО-2-МЕТИЛФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->Етил 3-(N,N-диметиламіно)акрилат-->ТРІМЕТИЛАМІНОВИЙ КОМПЛЕКС ТРИОКСИДУ СІРКИ-->4-СУЛЬФАМІДОБЕНЗОЇЛ ХЛОРИДУ ДМФ КОМПЛЕКС-->3,5- ДИМЕТОКСИФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->2-хлор-5-хлорметилтіазол-->N-етоксикарбоніл N，N′,N′-триметилгуанідин-->біоцидний агент C-38-->помаранчево-жовтий-->2-діазо-1- нафтол-5-сульфоніл хлорид
Тег:Хлороформ (67-66-3) Інформація про пов’язаний продукт
(+)-МЕНТИЛ ХЛОРОФОРМІАТ ОЦТОВА КИСЛОТА / ХЛОРОФОРМ, ОЦТОВА КИСЛОТА: ХЛОРОФОРМ 1% 3-ГЕПТАНОН У ХЛОРОФОРМІ-D Фенол/Хлороформ/Ізоаміловий спирт, 25:24:1 (об./об.) MB Grade L-4-HYDROXYPHENYL-3 ,5-D2-ГЛІЦИН 100 МГ/МЛ ХОЛЕСТЕРИЛАЦЕТАТ У ХЛОРОФОРМІ-D ГОТОВИЙ ЧЕРВОНИЙ ХЛОРОФОРМ ІЗОАМІЛОВИЙ СПИРТ З ЧЕРВОНИМ БАРВНИКОМ. QBIOGENE RYRED003 ГОТОВИЙ ЧЕРВОНИЙ ХЛОРОФОРМ ІЗОАМІЛОВИЙ СПИРТ З ЧЕРВОНИМ БАРВНИКОМ. QBIOGENE RYRED002 ХЛОРОФОРМ СПЕЦЕЇАЛЬНО ВИСУШЕНЬ GR 10% ЄТИЛБЕНЗОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D (ТРУБКА 540 PP) Розчин бензину та хлороформу 30% МЕНТОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D ХЛОФОРМ-13C, 99 АТ. 13C ФЕЛАРОФІ ALЗІ ALC. 125:24:1 ДЛЯ МОЛ. БІОЛОГІЯ, ФЕНОЛ: ХЛОРОФОРМ:ІЗОАМІЛАЛКОГОЛЬ 49,5:49,5:1 0,1% ЕТИЛБЕНЗОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D (ТРУБКА 540 PP) 2-ФТОРБЕНЗОТРИХЛОРИД Метилтрихлорацетат 2-ХЛОР-6-ФТОРЕНЗОЛОРІДРІ.