Соляна кислота розчин 12-14% фасування 2кг

Соляна кислота – прозора безбарвна рідка речовина, що має сильні кислотні властивості. Застосовується у багатьох промислових галузях.

Застосування:

1) У харчовій промисловості використовується у виробництві содової води як добавка до розчину питної соди;

2) У медицині є лікарським засобом. Призначається при захворюваннях, пов'язаних із недостатньою кислотністю шлункового соку;

3) У гідрометалургії та гальванопластику застосовується для очищення поверхні металів при паянні та лудженні. Використовується для одержання хлоридів цинку, марганцю, заліза та ін.

Соляну кислоту необхідно зберігати у спеціальних цистернах, зсередини покритих кислотостійкою гумою. Дотримуватись особливих заходів обережності.

Синоніми хлороводень, хлористий водень
Міжнародна назва Hydrochloricacid
CAS No 7647-01-0
ГОСТ/ОСТ 857 - 95
Хімічна формула HCl
Ціна за запитом

Номер CB: CB7421538
Хімічна назва: соляна кислота
Молекулярна формула: ClH
Формульна вага: 36,46
Номер CAS: 7647-01-0

Використання та синтез соляної кислоти
Історія Basilus Valentinus з Італії першим виділив кислоту та повідомив про неї під назвою spiritus salis у п’ятнадцятому столітті. Глаубер приготував цю кислоту реакцією сірчаної кислоти з кухонною сіллю в 1648 році. Лавуазьє запропонував назву соляної кислоти в 1789 році на честь муріату, термін, що стосується неорганічної речовини, що містить хлор. У 1810 році сер Гемфрі Деві довів, що газ складається лише з водню та хлору. Згодом цей газ назвали хлороводнем.
Розведена соляна кислота зустрічається в шлунках ссавців. Газоподібний хлористий водень міститься в атмосфері в слідових концентраціях.
Застосування Соляна кислота є одним із найважливіших промислових хімікатів і має численні застосування. Як безводний хлористий водень, так і водний розчин кислоти використовуються для отримання великої кількості хлоридних солей. Кислота також є звичайним лабораторним реагентом. Деякі основні сфери застосування соляної кислоти включають переробку руд і добування металів із корисних копалин; при очищенні металу, зокрема при травленні сталі для розчинення оксидних домішок; отримання глинозему, діоксиду титану та інших оксидів металів різними гідрометалургійними процесами; виробництво водню; синтез діоксиду хлору; видалення з сажі домішок важких металів; активація бентонітових глин; травлення бетонних поверхонь для оздоблювальних робіт; і як каталізатор у кількох органічних реакціях, таких як інверсія цукру, гідроліз крохмалю для отримання цукрового сиропу та етерифікація ароматичних кислот.
Безводний газоподібний хлористий водень використовується для виробництва хлориду фосфонію, PH4Cl, який є антипіреном для бавовняних тканин. Інші основні сфери застосування включають виробництво ряду хлоридів металів високої чистоти, хлориду амонію, хлорсульфатної кислоти; відновлення відходів металів; отримання алкілхлоридів і хлороцтової кислот; і як хлоруючий агент в органічних синтезах.
Гідрохлорид каучуку, який утворюється в результаті обробки натурального каучуку хлористим воднем, можна відлити з розчинів. Такі плівки з гідрохлориду каучуку створюють міцний, водостійкий пакувальний матеріал для м’яса та інших харчових продуктів, паперових виробів і текстилю.
Виробництво Соляну кислоту можна отримати кількома способами. Його отримують реакцією хлориду натрію і сірчаної кислоти в чавунній реторті при підвищеній температурі. Хоча реакція починається при 150°C, повна реакція відбувається приблизно при 600°C:
2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl
Соляну кислоту також виготовляють за допомогою процесу Харгрівса, у якому суміш солі, діоксиду сірки, кисню та води нагрівають при підвищених температурах від 430 до 540°C. Реакція екзотермічна і стає самопідтримуваною:
4NaCl + SO2 + O2 + 2H2O→ 2Na2SO4 + 4HCl
Соляну кислоту можна отримати шляхом гідролізу хлоридів металів, таких як хлорид титану (IV):
TiCl4 + 2H2O →TiO2 + 4HCl
HCl високої чистоти для комерційного використання виготовляється безпосередньо з водню та хлору:
H2 + Cl2→ 2HCl
Вищевказана реакція є сильно екзотермічною. Стехіометрична частка газової суміші при рівноважній температурі полум’я охолоджується до 200°C, після чого елементи швидко з’єднуються з утворенням HCl з виходом понад 99%.
HCl також може бути отриманий кількома іншими методами, включаючи термічну дисоціацію гексагідрату хлориду алюмінію, AlCl3•6H2O, і як побічний продукт виробництва багатьох органічних сполук.
Неочищена газова суміш HCl може бути очищена шляхом охолодження та сушіння над концентрованою сірчаною кислотою, яка також видаляє органічні ненасичені забруднення.
Органічні забруднювачі можуть бути додатково видалені шляхом адсорбції на молекулярних ситах, пінополістиролу, активованого вугілля або очищення органічною рідиною з високою температурою кипіння.
Концентрована соляна кислота комерційного сорту містить близько 37,5% HCl за вагою, нормальність 12 і питома вага 1,19.
Газоподібний хлористий водень можна зберігати в сталевих балонах без домішок. Монель, чистий нікель або його сплав інконель також можна використовувати для зберігання та транспортування до 500°C. Соляну кислоту можна зберігати в скляних пляшках або в ємностях, виготовлених з танталу або тантал-молібденових сплавів або інших сплавів цирконію, молібдену та вольфраму.
Довідник з неорганічних хімікатів
Опис Водний розчин хлороводню різної концентрації. Це прозора безбарвна або злегка жовтувата їдка рідина з різким запахом. Змішується з водою і спиртом. Концентрації соляної кислоти виражаються у відсотках за масою або можуть бути виражені в градусах Боме (Be0), з яких можна легко отримати відсотки соляної кислоти та питому вагу. Зазвичай доступні концентрації 18°, 20°, 22° і 23° Be. Концентрації вище 13° Be (19,6%) випаровуються у вологому повітрі, втрачають хлористий водень і створюють корозійну атмосферу. Через ці характеристики необхідно дотримуватися відповідних запобіжних заходів під час відбору проб та аналізу, щоб запобігти втратам. Примітка: соляна кислота євироблені різними методами, які можуть надавати незначні кількості органічних сполук як домішки. Виробник, постачальник або користувач відповідає за ідентифікацію конкретних органічних сполук, які присутні, і за виконання вимог до органічних сполук. Наведено методи їх визначення. При застосуванні процедур слід використовувати будь-які необхідні стандарти для кількісного визначення органічних сполук, присутніх у кожному конкретному продукті.
Хімічні властивості Хлористий водень, HCl, є безбарвним, димлячим, дуже токсичним газом, який розчиняється у воді, спирті та ефірі. Використовується в полімеризації, ізомеризації та синтезі вінілхлориду та алкілхлориду.
Хімічні властивості Соляна кислота представляє собою прозорий безбарвний димлячий водний розчин хлористого водню з різким запахом.
JP XV визначає, що соляна кислота містить 35,0–38,0% мас./мас. HCl; PhEur 6.0 вказує, що соляна кислота містить 35,0–39,0% маси HCl; а USP32–NF27 вказує, що соляна кислота містить 36,5–38,0% мас./мас. HCl.
Хімічні властивості Соляна кислота або хлористий водень — це або безбарвна рідина з різким запахом, або газ від безбарвного до злегка жовтого кольору, який можна транспортувати у вигляді зрідженого стисненого газу. Кислота використовується у виробництві добрив, барвників, фарбувальних речовин, штучного шовку, фарбувальних пігментів, а також для рафінування харчових олій і жирів. Соляна кислота також використовується в гальваніці, дубленні шкіри, рафінуванні руди, мила, добуванні нафти та травленні металів, а також використовується у фотографічній, текстильній та гумотехнічній промисловості. Крім того, соляна кислота використовується як антисептик в унітазах проти хвороботворних бактерій тварин, а також у харчовій промисловості як модифікатор крохмалю.
Фізичні властивості Безбарвний газ; різкий різкий запах; дим у повітрі; негорючий; показник заломлення газу при 0°C 1,000446; густина газу 1,639 г/л (в 1,268 рази важчий за повітря); щільність рідини при -155°C 1,045 г/см3; щільність твердої речовини при -192°C 1,507 г/см3; розріджується при -85,05°C до безбарвної рідини; замерзає до білої кристалічної речовини при -114,22°C; критична температура 51,55°C; критичний тиск 82,01 атм; критичний об'єм 81 см3/моль; потрійна точка -114,25°C; діелектрична проникність при 25°C 1,0046; електропровідність 35,0 мікромго/см при -87,6°C; добре розчинний у воді 42,02 г/100 г розчину (або 72,47 г/100 г води) при 20°C і 1 атм; розчинний у спиртах та ефірах (47,0 г та 24,9 г/100 г розчину при 20°C у метанолі та ефірі відповідно).
Соляна кислота — рідина від безбарвного до жовтуватого кольору (жовте забарвлення може бути наслідком слідів заліза, хлору або органічних забруднень); пари в повітрі; показник заломлення 1,0 N розчину 1,3417; щільність комерційної концентрованої кислоти (37,8 г/100 г розчину) 1,19 г/мл і розчину з постійним кипінням (20,22 г/100 г розчину) 1,096 г/мл при 25°C; утворює азеотроп постійного кипіння з водою при концентрації HCl 20,22%; азеотроп кипить при 108,6°С; кілька хлоридів металів можна висолити з їх водних розчинів додаванням HCl; додавання CaCl2 може порушити азеотроп; рН кислоти при концентраціях 1,0, 0,1 і 0,01 N становить 0,10, 1,1 і 2,02 відповідно; 10,0 M розчин іонізується до 92,6% при 18°C.
Історія Соляна кислота є сильною, корозійною кислотою, яка утворюється, коли хлористий водень розчиняється у воді. Стародавні алхіміки готували соляну кислоту, і Джаббару ібн Хайяну, відомому на латині як Гебер (721–815), приписують її відкриття приблизно у 800 році. Оригінальний метод приготування передбачав реакцію солі з сірчаною кислотою з утворенням гідросульфату натрію та газоподібного хлористого водню. Газ хлористого водню вловлюється та розчиняється у воді для отримання соляної кислоти. Соляну кислоту раніше називали соляною кислотою. Такі терміни, як соляна кислота та соляна кислота, використовувалися у зв’язку з хлоридними речовинами до того, як було повністю зрозуміло відкриття та природу хлору. Латинський термін muriaticus означає маринований з мурі, що є латинським терміном для розсолу. Хлориди були природним чином пов’язані з розчинами солей морської води, оскільки хлорид є основним іоном у морській воді.
Використання Соляна кислота є однією з найбільш широко використовуваних кислот і звичайним лабораторним реактивом. Його використовують у виробництві хлоридів, при травленні та очищенні металевих виробів, як технологічний агент для виробництва різних харчових продуктів, як очисний засіб, в органічному синтезі та для нейтралізації лугів.
Хлористий водень є газом, що відходить від пожежі. Пожежники часто піддаються впливу значних концентрацій HCl (Brandt-Raufet al. 1988). Великі кількості HCl вивільняються в результаті окисної термічної деградації скловолокна, бавовни та джуту, отриманих із полівінілхлориду (ПВХ), у шахтах. При 250°C (482°F) його концентрація становить >5 ppm (De Rosa and Litton 1986). ).Газ поглинається краплями води, захопленими частинками сажі, що створює ризик потрапляння кислоти в очі, горло та легені працівників шахти. Свикиди HCl можуть бути результатом спалювання відходів, багатих пластиком (наприклад, лікарняних відходів) (Powell 1987). Повідомлялося про викиди 1,0–1,6 г HCl/кг відходів (Allen et al. 1986).
Застосування Травлення – це процес обробки металу, який використовується для підготовки металевих поверхонь до наступної обробки, такої як гальванізація або екструзія. У металургійній промисловості травлення передбачає занурення виробів із заліза та сталі в чани з розведеною соляною кислотою. Це видаляє оксиди, бруд і жир. Підкислення нафтових свердловин передбачає закачування соляної кислоти в свердловини для розчинення вапнякових і карбонатних утворень. Це розширює існуючі тріщини та створює нові тріщини для відкриття каналів для видобутку нафти.
Соляна кислота також широко використовується у фармацевтиці та харчовій промисловості. Коли його вказано після назви препарату, препарат був отриманий шляхом поєднання вільної основи та соляної кислоти для отримання гідрохлориду. Ліки, які постачаються у вигляді гідрохлоридних солей, а не вільних основ, краще розчиняються у воді, ніж вільні форми ліків, мають тенденцію бути більш стабільними, є твердими речовинами та часто більш сумісні з хімічним складом травної системи. У харчовій промисловості його використовують у виробництві желатину та глутамату натрію, для перетворення кукурудзяного крохмалю на сироп, для рафінування цукру та як підкислювач.
Використання У виробництві хлоридів; переробка руд при виробництві олова і танталу; для нейтралізації основних систем; як лабораторний реактив; гідроліз крохмалю і білків при приготуванні різних харчових продуктів; травлення та очищення металевих виробів; як каталізатор і розчинник в органічних синтезах. Також використовується для обробки нафтових і газових свердловин і для видалення накипу з котлів і теплообмінного обладнання. Фармацевтичний засіб (підкислювач).
Застосування Соляна кислота — це кислота, яка є водним розчином хлористого водню різної концентрації. змішується з водою і спиртом. використовується як підкислювач і нейтралізатор.
Визначення Безбарвна димляча рідина, отримана шляхом додавання хлористого водню до води:
HCl(г) + H2O1. → H3O+(вод.) + Cl-(вод.)
Дисоціація на іони є великою, і соляна кислота демонструє типові властивості сильної кислоти. Він реагує з карбонатами, утворюючи вуглекислий газ і дає водень, коли реагує з усіма металами, окрім найбільш нереакційноздатних. Соляну кислоту використовують у виробництві барвників, ліків, фотоматеріалів. Його також використовують для декапування металів, тобто очищення поверхні перед нанесенням гальванічного покриття. Соляна кислота з легкістю віддає протони і є найсильнішою з галогенводневих кислот. Концентрована кислота окислюється до хлору такими агентами, як калій манганат(VII) і манган(IV) оксид.
Методи виробництва Соляна кислота - це водний розчин газоподібного хлористого водню, отриманий кількома методами, включаючи: реакцію хлориду натрію та сірчаної кислоти; складові елементи; як побічний продукт електролізу гідроксиду натрію; і як побічний продукт під час хлорування вуглеводнів.
Визначення хлороводню: безбарвний димлячий газ, HCl; т.пл. –114,8°C; кип.–85°C. Його можна приготувати в лабораторії шляхом нагрівання хлориду натрію з концентрованою сірчаною кислотою (звідси колишня назва соляних спиртів). У промисловості його виготовляють безпосередньо з елементів при високій температурі та використовують у виробництві ПВХ та інших сполук хлору. Це сильна кислота, яка повністю дисоціює в розчині (соляна кислота).
Визначення ChEBI: моноядерний вихідний гідрид, що складається з ковалентних зв’язків атомів водню та хлору.
Методи виробництва Традиційним методом отримання соляної кислоти є реакція хлоридів металів, особливо хлориду натрію, з сірчаною кислотою (див. описану першу реакцію). Соляну кислоту отримують також шляхом прямого синтезу з її елементів. У хлорно-лужній промисловості в результаті електрохімічних реакцій утворюється елементарний хлор і водень, які потім можуть об’єднуватися з утворенням хлороводню: Cl2(г) + H2(г) 2HCl(г). Потім хлористий водень розчиняють у воді для отримання соляної кислоти. На сьогоднішній день найпоширеніший спосіб виробництва соляної кислоти передбачає її отримання як побічного продукту в реакціях хлорування. Це призвело до скорочення джерела соляної кислоти. Виробництво інших поширених промислових органічних хімікатів, таких як тефлон, перхлоретилен і полівінілхлорид, призводить до виробництва хлористого водню. Отримання соляної кислоти у виробництві полівінілхлориду відбувається при хлоруванні етилену: C2H4(г) + Cl2(г) C2H4Cl2(г) C2H4Cl2(г)(г) C2H3Cl(г) + HCl(г).
Реакція з повітрям і водою сильно димить у вологому повітрі. Розчинний у воді з виділенням тепла.
Профіль реакційної здатності БЕЗВОДНИЙ ХЛОРОВОДЕНЬ — це безводна (без води) сильна кислота. Швидко та екзотермічно реагує з основами всіх видів (включаючи аміни та аміди). Екзотермічно реагує з карбонатами (включаючи вапняк і будівельні матеріали, що містять вапняк) і гідрокарбонатами з утворенням вуглекислого газу. Реагує з sульфіди, карбіди, бориди та фосфіди для утворення токсичних або легкозаймистих газів. Реагує з багатьма металами (включно з алюмінієм, цинком, кальцієм, магнієм, залізом, оловом та всіма лужними металами), утворюючи легкозаймистий газ водень. Бурхливо реагує з оцтовим ангідридом, 2-аміноетанолом, гідроксидом амонію, фосфідом кальцію, хлорсульфоновою кислотою, 1,1-дифторетиленом, етилендіаміном, етиленіміном, олеумом, перхлорною кислотою, b-пропіолактоном, пропіленоксидом, сумішшю перхлорату срібла/чотирьоххлористого вуглецю, гідроксидом натрію , фосфід урану (IV), вінілацетат, карбід кальцію, карбід рубідію, ацетилид цезію, ацетилид рубідію, борид магнію, сульфат ртуті (II) [Льюїс]. Вступає в дуже енергійну реакцію з фосфідом кальцію [Mellor 8:841(1946-1947)]. Корозійний для металів і тканин, подразнює очі та дихальну систему. Роз'їдає оцинковані або мідні сплави (латунь, бронза); тому слід використовувати фітинги з нержавіючої сталі або м’якої або литої сталі. Реагує з карбідом кальцію з розжарюванням [Mellor 5:862(1946-1947]. Поглинання сульфату ртуті стає бурхливим при 125°C. [Mellor 2, Supp. 1:462(1956)].
Небезпека Токсичний при вдиханні, сильний подразник очей і шкіри. Сумнівний канцероген.
Концентрація небезпечного для здоров’я газу від 50 до 100 частин на мільйон допустима протягом 1 години. Концентрації від 1000 до 2000 частин на мільйон небезпечні навіть при короткочасному впливі. Більш сильний вплив призведе до серйозного респіраторного дистресу, а тривалий вплив призведе до смерті. Тумани соляної кислоти вважаються менш шкідливими, ніж безводна соляна кислота, оскільки краплі не мають зневоднювальної дії. Люди з респіраторними проблемами та захворюваннями травлення можуть зазнати негативного впливу низького рівня впливу газу чи туману.
Небезпека для здоров’я. Концентрована соляна кислота є їдкою речовиною, яка може спричинити серйозні опіки. Проливання в очі може пошкодити зір. Проковтування може спричинити роз’їдання рота, шлунково-кишкового тракту та шлунка, а також діарею.
Хлороводень — отруйний газ із характерним різким запахом. Вдихання може спричинити кашель, задуху та подразнення слизових оболонок. Вплив концентрацій у повітрі >5 ppm може викликати подразнення та неприємність для людей (Patty 1963; ACGIH 1986). Короткий вплив 50 ppm може викликати подразнення горла. Було виявлено, що працівники, які зазнали впливу соляної кислоти, страждають від гастриту та хронічного бронхіту (Fairhall 1957).
Щури, які постійно перебували в атмосфері хлористого водню, гинули після втрати працездатності (Crane et al. 1985). Співробітники Hartzelland (1987) вивчали токсикологічні ефекти диму, що містить хлористий водень у пожежних газах. Смертельність диму ПВХ була високою, але не повністю через утворення хлористого водню. Постконтактна смерть у щурів спостерігалася після подразнення легень, викликаного високою концентрацією HCl. Смертельність у присутності чадного газу може бути додатковою. В іншій статті Hartzell та його колеги (1988) повідомили, що морські свинки були в три рази чутливіші до дії HCl, ніж щури. HCl викликав бронхоконстрикцію у тварин і показав адитивну токсичність CO при відносно високих концентраціях останнього.
Небезпека для здоров'я Соляна кислота та хлористий водень є сильно корозійними речовинами, які можуть спричинити серйозні опіки при контакті з будь-якою тканиною тіла. Кислота і газ є сильними подразниками очей і сльозотечею. Контакт концентрованої соляної кислоти або концентрованої пари HCl з очима може спричинити серйозні травми, що призведе до постійного погіршення зору та можливої сліпоти, а контакт зі шкірою спричинить серйозні опіки. Проковтування може спричинити серйозні опіки ротової порожнини, горла та шлунково-кишкового тракту та може бути смертельним. Вдихання хлористого водню може викликати сильне подразнення та пошкодження верхніх дихальних шляхів і легенів, а вплив високих концентрацій може призвести до смерті. Вважається, що газ HCl має відповідні попереджувальні властивості
Не було виявлено, що хлористий водень є канцерогенним або токсичним для репродуктивної системи чи розвитку людини.
Небезпека для здоров'я Вплив соляної кислоти викликає серйозні наслідки для здоров'я та корозійні реакції. Концентрована соляна кислота (димяча соляна кислота) утворює кислі тумани. І туман, і розчин мають корозійну дію на тканини людини, потенційно можуть пошкодити дихальні органи, очі, шкіру та кишечник. Вдихання парів може спричинити кашель, задуху, запалення носа, горла та верхніх дихальних шляхів, а у важких випадках – набряк легенів, порушення кровообігу та смерть. Випадкове проковтування та/або ковтання соляної кислоти на робочому місці викликає негайний біль і опіки ротової порожнини, горла, стравоходу та шлунково-кишкового тракту. Це також викликає нудоту, блювоту та діарею, а у важких випадках – смерть. Будь-який вид контакту поверхні шкіри з соляною кислотою викликає почервоніння, біль і сильні опіки шкіри. Концентровані розчини соляної кислоти викликають глибокі виразки і змінюють колір шкіри. Vapo
Дози соляної кислоти викликають подразнювальну дію на очі та пошкодження очей, що призводить до сильних опіків і незворотного пошкодження очей. Тривалий вплив концентрованих парів соляної кислоти викликає ерозію зубів. Професійні працівники та особи з наявними захворюваннями шкіри або захворюваннями очей більш чутливі до впливу соляної кислоти.
Небезпека пожежі Негорючий, але при контакті з металами може виникнути легкозаймистий газ водню.
Небезпека пожежі Під час пожежі можуть утворюватися дратівливі або отруйні гази. Контейнери можуть вибухнути під час вогню. При високих температурах соляна кислота розкладається на водень і хлор. Слід уникати таких матеріалів: Сульфат ртуті - бурхлива реакція з газоподібною соляною кислотою при 250F. Натрій -- енергійно реагує з газоподібною соляною кислотою. Оцтовий ангідрид, 2-аміноетанол, гідроксид амонію, хлорсульфонова кислота, етилендіамін, етиленімін, олеум, пропіолактон, гідроксид натрію, сірчана кислота та вінілацетат - підвищення температури та тиску при змішуванні з соляною кислотою. Фосфід кальцію -- енергійна реакція з соляною кислотою. Перхлорат срібла та чотирихлористий вуглець -- при змішуванні з соляною кислотою утворюють сполуку, яка детонує при 105F. Формальдегід -- при змішуванні з соляною кислотою утворює канцероген для людини. Матеріал бурхливо реагує з основами та є корозійним з виділенням тепла. Реагує з неблагородними металами, утворюючи горючий газ (водень). Бурхливо реагує з сильними окислювачами з утворенням токсичного газу (хлору). Уникайте спеки; при високій температурі соляна кислота розкладеться на водень і хлор.
Займистість і вибуховість Негорючий, але при контакті з металами може утворюватись легкозаймистий водень.
Фармацевтичне застосування. Соляна кислота широко використовується як підкислювач у різноманітних фармацевтичних і харчових препаратах. Він також може бути використаний для приготування розведеної соляної кислоти, яка, крім її використання як допоміжної речовини, має деяке терапевтичне застосування, внутрішньовенне введення для лікування метаболічного алкалозу та пероральне для лікування ахлоргідрії.
Промислове використання Соляна кислота (HCl) розчиняється у воді та є сильною мінеральною кислотою, утвореною дією сірчаної кислоти на поварену сіль або як побічний продукт хлорування вуглеводнів, таких як бензол. HCl певною мірою використовується для травлення металу перед виготовленням порцеляни. емалювання.
Промислове використання Соляна кислота (HCl) є сильно корозійною рідиною, що виділяє різкий запах і дим у вологому повітрі. Концентрована соляна кислота є однією з найсильніших кислот, тому будь-який бажаний рН від 0 до 7 можна легко досягти за допомогою необхідної дози. Соляна кислота рідко використовується у флотації корисних копалин. Найбільше використання в гідрометалургійних процесах і травленні гарячого прокату. У деяких випадках соляна кислота використовується для покриття мінеральних поверхонь, забруднених залізом, перед флотацією.
Матеріали Використання Трубопроводи, клапани та інше обладнання, що використовується в прямому контакті з безводним хлористим воднем, має бути виготовлено з нержавіючої сталі, литої або м’якої сталі. У деяких компонентах можна використовувати вуглецеву сталь, але лише за умови, що їхня температура не перевищує приблизно 265°F (129°C). Однак у присутності вологи хлористий водень роз’їдає більшість металів. Тефлон, Kel F і Hastelloy будуть стійкі до корозії.
Клапани меншого розміру, такі як ті, що використовуються на циліндрах, виготовлені з алюмінієво-силіконової бронзи з монельними штоками, мають задовільний досвід експлуатації завдяки частому техобслуговуванню. Задовільне розширення використання цих матеріалів для інших застосувань має бути підтверджено тестуванням перед використанням.
Безпека. При застосуванні розведеної в низькій концентрації соляної кислоти зазвичай не виникає жодних побічних ефектів. Однак концентрований розчин є корозійним і може завдати серйозної шкоди при контакті з очима та шкірою або при проковтуванні.
LD50 (міша, IP): 1,4 г/кг
LD50 (кролик, перорально): 0,9 г/кг
Фізіологічні ефекти ACGIH рекомендує порогове граничне значення (TLV-C) 5 ppm (7,5 мг/м3) для хлористого водню. TLV-C - це концентрація, яку не можна перевищувати під час будь-якої частини робочого впливу.
OSHA вказує максимальне значення 5 ppm (7 мг/м3) для хлористого водню. Граничне значення — це ліміт впливу, який не можна перевищувати в будь-який час протягом робочого дня. Якщо миттєвий моніторинг неможливий, тоді верхню межу слід оцінювати як 15-хвилинну експозицію TWA, яка не повинна бути перевищена в будь-який час протягом робочого дня [3].
Зберігання Соляну кислоту слід зберігати в добре закритій скляній або іншій інертній тарі при температурі нижче 30°C. Слід уникати зберігання в безпосередній близькості від концентрованих лугів, металів і ціанідів.
зберігання Під час роботи з цією кислотою слід надягати захисні окуляри та гумові рукавички, а контейнери з HCl слід зберігати в добре провітрюваному місці окремо від несумісних металів. Ніколи не слід додавати воду до HCl, оскільки це може призвести до розбризкування; завжди додавайте кислотудо води. Контейнери з соляною кислотою слід зберігати у вторинних пластикових лотках, щоб уникнути корозії металевих полиць для зберігання внаслідок крапель або розливів.
Балони з хлористим воднем слід зберігати в прохолодних сухих місцях окремо від лужних металів та інших несумісних речовин.
Методи очищення Пропустити через концентровану H2SO4, потім через активоване вугілля та силікагель. Випаровується у вологому повітрі. До складу хлористого водню в газових балонах входять етилен, 1,1-дихлоретан і хлористий етил. Останні два можуть бути видалені шляхом фракціонування HCl через пастку, охолоджену до -112o. Етилен важко видалити. HCl димить у вологому повітрі. ШКІДЛИВІ ПАРИ. Його розчинність у H2O становить 82% при 0o. Постійно киплячий водний розчин (азеотроп) має b 108,6o/760 мм з концентрацією HCl ~20%, і називається соляною кислотою (соляною кислотою) (див. вище). [Schmeisser у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I pp 280-282 1963.]
Оцінка токсичності HCl викликає місцеві зміни pH і денатурує білки. Це призводить до утворення набряку і некрозу тканин. HCl викликає коагуляційний некроз, що характеризується утворенням рубця. Вживання HCl може призвести до пошкодження стравоходу та шлунка. Пошкодження шлунка може виникнути в результаті накопичення HCl в антральному відділі в результаті пілороспазму. У пацієнтів, які пережили прийом HCl, може розвинутися стриктура, атонія шлунка та обструкція вихідного отвору шлунка. При вдиханні HCl зазвичай осідає у верхніх дихальних шляхах і завдає шкоди. Концентрована HCl може проникати до рівня бронхіол і альвеол і викликати подальше пошкодження цих ділянок.
Несумісність. Соляна кислота бурхливо реагує з лугами, з виділенням великої кількості тепла. Соляна кислота також реагує з багатьма металами, виділяючи водень.
Несумісність Соляна кислота та хлористий водень бурхливо реагують з багатьма металами, утворюючи легкозаймистий газ водню, який може вибухнути. Реакція з окислювачами, такими як перманганати, хлорати, хлорити та гіпохлорити, може призвести до утворення хлору або брому.
Утилізація відходів У багатьох місцевостях соляну кислоту або залишки від розливу можна викидати в каналізацію після відповідного розведення та нейтралізації. В іншому випадку соляну кислоту та відходи, що містять цю речовину, слід поміщати у відповідний контейнер, чітко маркувати та поводитися відповідно до інструкцій щодо утилізації відходів вашої установи. Надлишок хлористого водню в балонах необхідно повернути виробнику. Додаткову інформацію про процедури утилізації див. у Розділі 7 цього тому.
Регуляторний статус GRAS у списку. Допущений до використання як харчова добавка в Європі. Включено в базу даних неактивних інгредієнтів FDA (стоматологічні розчини; епідуральні ін’єкції; внутрішньом’язові, внутрішньовенні та підшкірні ін’єкції; інгаляції; офтальмологічні препарати; пероральні розчини; назальні, отічні, ректальні та місцеві препарати). Входить до складу лікарських засобів для парентерального та непарентерального застосування, ліцензованих у Великобританії. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.
ДОСТУПНІ МІСЦЯ Безводний хлористий водень зазвичай доступний для комерційних і промислових цілей у технічному класі (мінімальна чистота 99,0 відсотка).
Продукти та сировина для отримання соляної кислоти
Сировина Карбонат натрію-->Хлорид натрію-->Азот-->Хлор-->Водень-->Кисень-->Хлорид калію-->Компресор
Підготовка Продукти 2-ФТОРФЕНЕТИЛОВИЙ СПИРТ-->2,4-Диметоксибензойна кислота-->(Е)-2-(2-нітроетеніл)тіофен-->3-Феноксипропіонова кислота-->транс-ферулова кислота-->3-гідрокси -2-йодо-6-метилпіридин-->4-КАРБОКСИФЕНІЛІЗОТІОЦІАНАТ-->4-НІТРОІЗОФТАЛЕВА КИСЛОТА-->1,2,3,4-ТІАТРІАЗОЛ-5-АМІН-->4,6-ДИМЕТОКСИПІРИМІДИН-2-КАРБОКСИЛЬНА КИСЛОТА-->ХІНУКЛІДИНУ ГІДРОХЛОРИД-->4-МЕТОКСИ-3-МЕТИЛБЕНЗИЛ ХЛОРИД-->МЕТИЛЕНДІФОСФОНОВА КИСЛОТА-->ХІНОКСАЛІН-2,3-ДИКАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-Хлор-3,4-діамінопіридин-->Дайдзеін- ->2-(2-хлоретокси)етанол-->хлортетрацикліну гідрохлорид-->N-(2-нафтил)анілін-->СТРОНТІЮ ГІДРОКСИДУ ОКТАГІДРАТ-->2-хлоретилхлорформіат-->1,2-дифторбензол--> Гумовий пептизатор-->Пігмент жовтий 14-->Клавуланат калію-->2,3-дигідроксинафталін-6-сульфонат натрію-->C.I.Vat Red 29-->4,6-ДИМЕТИЛ-2-ТІОПІРИМІДИН-->1Н- Бензімідазол-5-карбонова кислота-->4-дезоксипіридоксину гідрохлорид-->C^{12^} жирний спирт поліоксіетиленовий ефір сульфат амонію-->3,5-дихлорфенілізоціанат-->трет-B utylferrocene-->Norfloxacin Hcl-->Ethylenediamine dihydrochloride-->4-Nitrophenyl isocyanate-->Granisetron Hydrochloride-->Propyl chloroformate-->1,2,4,5-Tetrafluorobenzene-->1,3-Dichloro-5 ,5-диметилгідантоїн
Тег:Соляна кислота (7647-01-0) Відповідна інформація про продукт
ЦІАНІД ВОДНЯ Фтористий водень Ізопропіл 8-((((гідроксиметил)аміно)-2-нафталеніл)сульфоніл)саліцилат, хлористий водень МИШ'ЯК (AS) В ПРИБЛ. 1 М ХЛОРИДОВОДНЯ КИСЛОТА ХЛОРОВОДЕНЬ 1-25 М В МЕТАНОЛІ, ХЛОРОВОДЕНЬ ~1,25 М В МЕТАНОЛІ, 250 МЛ, соляна кислота в метанолі, водень гл.лорид - метанольний розчин ЦИС-ГЕКСАГІДРОІЗОІНДОЛІН ХЛОРИД ВОДНЯ Хлороводень(D,35Cl) Хлороводень·дигідрат Талова олія, продукти реакції з циклогексиламіном, формальдегідом, соляною кислотою та 1-фенілетаноном хлористоводородний симпортер ГАЗОПОДІБНА СОДЛЯНА КИСЛОТА ХЛОРОСОДНЯНА КИСЛОТА - СТАНДАРТ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН 2,5 M) 3,6% ХЛОРИСТОВА КИСЛОТА Гідроген хлорид (35Cl) Етил 2-(хлорсульфоніл)ацетат Аскорінова кислота Гіпохлориста кислота 1 0 Моль/л ХЛОРНОТИСНА КИСЛОТА

Hydrochloric acid Basic information
History Uses Production Reference
Product Name:Hydrochloric acid
Synonyms:TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 2500 R;TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 500 R;XYLENE CYANOL FF ULTRA PURE GRADE;ZINC CHLORIDE SOLUTION IODINATED PHE;Zoutzuur;Hydrogen chloride ReagentPlus(R), >=99%;LB BROTH ACC TO MILLER 10X100ML;10 MOL HYDROCHLORIC ACID FIXANAL
CAS:7647-01-0
MF:ClH
MW:36.46
EINECS:231-595-7
Product Categories:Chemical Synthesis;Specialty Gases;Synthetic Reagents;organic chemical;Acid ConcentratesConcentrates (e.g. FIXANAL);Reference Material Sodium carbonate;By Reference Material;Concentrates (e.g. FIXANAL);Inorg