Сірчана кислота розчин 41-44% фасування 1.35кг (1л)

Сірчана кислота – важка масляниста рідка речовина без кольору та запаху. Має кислий мідний смак. Застосовується у кількох промислових галузях.

Застосування:

1) У сільському господарстві застосовується у виробництві мінеральних добрив;

2) У нафтопромисловості;

3) У харчовій промисловості зареєстрована як харчова добавка Е513 і є емульгатором;

4) У свинцевих акумуляторах є електроліт;

5) Необхідна у виробництві хімічних волокон, різних барвників та піротехнічних засобів;

6) У текстильній та шкіряній промисловості.

Сірчану кислоту необхідно зберігати в критих складських приміщеннях далеко від окислюваних продуктів, уникаючи потрапляння прямих сонячних променів та вологи.

Номер CB: CB9675634
Хімічна назва: сірчана кислота
Молекулярна формула: H2O4S
Формульна вага: 98,08
Номер CAS: 7664-93-9
Safety Information
Hazard Codes C,T,F,Xi
Risk Statements 36/38-35-39/23/24/25-23/24/25-11
Safety Statements 26-30-45-36/37-16
RIDADR UN 3264 8/PG 3
WGK Germany 1
RTECS WS5600000
F 3
TSCA Yes
HazardClass 8
PackingGroup II
HS Code 28070010
Hazardous Substances Data7664-93-9(Hazardous Substances Data)
ToxicityLD50 orally in rats: 2.14 g/kg (Smyth)
IDLA15 mg/m3
Використання та синтез сірчаної кислоти
Модель із заповненням простору. Хімічна формула сульфатної кислоти — H2SO4, а її молекулярна маса — 98,079 г/моль. Його хімічна структура показана вище. Атом сірки зв’язаний з двома атомами кисню подвійними зв’язками, а двома гідроксильними групами (OH) – одинарними зв’язками. Це діпротонова кислота, оскільки вона може вивільняти два протони.
Історія Хоча сірчана кислота зараз є однією з найбільш широко використовуваних хімічних речовин, вона, ймовірно, була маловідома до 16 століття. Він був отриманий Йоганном Ван Гельмонтом (бл. 1600) шляхом деструктивної дистиляції зеленого купоросу (сульфату заліза) і спалювання сірки. Першим великим промисловим попитом на сірчану кислоту був процес Леблана для отримання карбонату натрію (розроблений приблизно в 1790 році). Сірчану кислоту виробляли в Нордхаузені із зеленого купоросу, але вона була дорогою. Процес його синтезу шляхом спалювання сірки з селітрою (нітрат калію) вперше застосував Йоганн Глаубер у 17 столітті. і комерційно розроблений Джошуа Уордом в Англії приблизно в 1740 році. Незабаром його замінив процес свинцевої камери, винайдений Джоном Робаком у 1746 році та з тих пір вдосконалений багатьма іншими. Контактний процес спочатку був розроблений приблизно в 1830 році Перегріном Філліпсом в Англії; він мало використовувався, поки не виникла потреба в концентрованій кислоті, особливо для виробництва синтетичних органічних барвників.
Поява Сірчана кислота утворюється природним шляхом окислення сульфідних мінералів у гірських породах. Розбавлена сірчана кислота також утворюється в атмосфері шляхом окислення діоксиду сірки (від спалювання палива) у присутності вологи, зрештою випадаючи у вигляді «кислотних дощів».
Психічні властивості
H2SO4 — безбарвна або злегка жовтувата в'язка рідина з різким запахом. Він має щільність 1,84 г/мл, температуру кипіння 337 °C і температуру плавлення 10 °C. «Концентрована» сірчана кислота на 98% міститься у воді і є найбільш стабільною формою. Багато інших концентрацій з різними назвами доступні для різних цілей. Акумуляторна кислота 29-32%, камерна кислота 62-70%, баштова кислота 78-80%.
Хімічні властивості Сірчана кислота є дуже сильною двопротонною кислотою. Він гігроскопічний і легко вбирає вологу з повітря. Він є потужним окислювачем і реагує з багатьма металами при високих температурах. Концентрована H2SO4 також є сильним дегідрататором. Додавання води до концентрованої сірчаної кислоти є дуже екзотермічною реакцією та може призвести до вибуху.
C(s) + H2SO4(вод.) → 2SO2(г)+2H2O(л)
Fe(s) + H2SO4(вод.) → H2(г) + FeSO4(вод.)
Sn(s) + 2 H2SO4(вод.) → SnSO4(вод.) + 2 H2O(л) + SO2(г)
Рис.2 Окислювальна здатність сульфатної кислоти

Рис.3 Дегідратуюча природа сульфатної кислоти

Рис.4 Реакція сульфатної кислоти з водою
Використання

Галузеве застосування Роль/вигода
Хімічне виробництво Виробництво соляної кислоти, азотної кислоти, фосфорної кислоти та багатьох інших промислових хімікатів Сировина
Добрива Виробництво сульфату амонію та сульфату алюмінію Сировина
Водень Сірково-йодний цикл для виробництва водню Сировина/ не потребує вуглеводнів
Очищення Видалення окислення, іржі та окалини з листового прокату та заготовок Засіб для чищення
Приготування розчину піраньї (потужний миючий розчин) Сировина
Кислотні засоби для чищення стоків Основний інгредієнт
Виробництво нейлону Каталізує перетворення оксиму циклогексанону в капролактам Кислотний каталізатор
Переробка нафти SAAU або установка алкілування сірчаною кислотою
Електрохімія Свинцево-кислотні акумулятори Електроліт
Медицина Виробництво алкілуючих протипухлинних засобів Сировина
Виробництво мазі для місцевого застосування під назвою Дебактерол Ключовий інгредієнт
Інше Збирання картоплі Розчин для обприскування/допомагає висушити стебло
Виробництво реагенту Rayon Pcocessing
Виробництво вибухових речовин Компонент
Виробництво кислотних барвників Сировина/допомагає закріпити колір барвника

Річний обсяг виробництва сірчаної кислоти. Ці цифри стосуються 2011–2012 років. Очікувалося, що до 2012 року світове виробництво становитиме понад 250 мільйонів тонн (mcgroup.com) і 260 мільйонів тонн до 2018 року (marketsandmarkets.com) із прогнозованою тенденцією до зростання. принаймні 2023 (transparencymarketresearch.com).

Світовий 231 млн. тонн
Китай 74 млн тонн
США 37 мільйонів тонн
Індія 16 мільйонів тонн
Росія 14 млн тонн
Марокко 7 мільйонів тонн
  вкладка 1 Річний обсяг виробництва сірчаної кислоти (оцінка даних: Merchant Research & Consulting Ltd.)
Методи виробництва сірчаної кислоти Lean Chamber Process

Рис.5 Свинцеві камери для великомасштабного виробництва сірчаної кислоти 1874 р
У 1746 році в Бірмінгемі, Англія, Джон Робак почав виробляти сірчану кислоту в камерах, облицьованих свинцем, які були міцнішими та дешевшими, і їх можна було зробити набагато більшими, ніж скляні контейнери, які використовувалися раніше. Це дозволило ефективно індустріалізувати виробництво сірчаної кислоти, і, з деякими удосконаленнями, цей процес залишався стандартним методом виробництва протягом майже двох століть. Процес був настільки потужним, що, як лУ 1946 році на камерний процес все ще припадало 25% виробленої сірчаної кислоти.

Процес контакту

Рис.6 Контактний процес отримання сірчаної кислоти
Контактний процес (процес DCDA) є сучасним методом виробництва сірчаної кислоти у високих концентраціях, необхідних для промислових процесів. Цей процес був запатентований у 1831 році британським торговцем оцтом Перегріном Філіпсом. Крім того, що контактний процес є набагато більш економічним процесом виробництва концентрованої сірчаної кислоти, ніж попередній процес зі свинцевою камерою, він також виробляє триоксид сірки та олеум. У контактному процесі очищений діоксид сірки та повітря змішують, нагрівають приблизно до 450°C і пропускають через каталізатор; діоксид сірки окислюється до триоксиду сірки. Каталізатор зазвичай являє собою платину на носії з діоксиду кремнію або азбесту або пентоксид ванадію на носії з діоксиду кремнію. Триоксид сірки охолоджується і пропускається через дві вежі. У першій башті він промивається олеумом (димляча сірчана кислота, 100% сірчана кислота з розчиненим у ній триоксидом сірки). У другій башті його промивають 97% сірчаною кислотою; У цій башті зазвичай виробляють 98% сірчану кислоту. Відпрацьовані гази зазвичай викидаються в атмосферу. Кислота будь-якої бажаної концентрації може бути отримана шляхом змішування або розведення продуктів цього процесу.

Мокрий сірчанокислотний процес
Рис.7 Схема процесу вологої сірчаної кислоти
Мокрий процес сірчаної кислоти (процес WSA) є одним із ключових процесів десульфурації газу на сучасному ринку. Відтоді, як наприкінці 1980-х років данська каталізаторська компанія Haldor Topsoe представила та запатентувала цю технологію, її було визнано ефективним процесом відновлення сірки з різних технологічних газів у формі сірчаної кислоти комерційної якості (H2SO4) з одночасним виробництвом високого тиску. пар. Процес WSA застосовується в усіх галузях, де видалення сірки є проблемою.
Застосування Сірчана кислота має багато застосувань у різних галузях промисловості, таких як виробництво добрив, виробництво металів, переробка мінеральної сировини, переробка нафти, переробка стічних вод тощо. Вона також використовується у виробництві засобів для чищення, барвників, пігментів, ліків, миючих засобів та вибухових речовин . Він зазвичай використовується як електроліт у свинцево-кислотних акумуляторах.


Рис. 8 Використання сірчаної кислоти.
Добрива
Найбільша кількість сірчаної кислоти використовується для виробництва фосфорної кислоти, яка, у свою чергу, використовується для виробництва фосфорних добрив, дигідрофосфату кальцію та фосфатів амонію. Його також використовують для отримання сульфату амонію, який є особливо важливим добривом при дефіциті сірки.
3.2 Промисловий засіб для чищення
Сірчана кислота використовується у великих кількостях у металургійній промисловості для видалення окислення, іржі та накипу з листового прокату та заготовок перед продажем автомобільній промисловості та промисловості основних приладів. Перекис водню (H2O2) можна додати до сірчаної кислоти для отримання розчину піраньї, потужного, але дуже токсичного миючого розчину, яким можна очистити поверхні основи. Розчин Piranha зазвичай використовується в мікроелектронній промисловості, а також у лабораторних умовах для очищення скляного посуду.

Рис. 9 Piranha solution Обробка металу
Він широко використовується в обробці металу, наприклад, у виробництві міді та цинку, а також для очищення поверхні сталевого листа, відомого як «протруювання», перед тим, як його покрити тонким шаром олова, який використовується для виготовлення банок. для їжі.
Каталізатор
Сірчану кислоту можна використовувати як кислотний каталізатор у багатьох органічних реакціях. Він охоплює нітрування бензолу, гідратацію етену для виробництва етанолу та реакції як для отримання складних ефірів, так і для їх гідролізу в кислих умовах.
Електроліт
Сірчана кислота діє як електроліт у свинцево-кислотних акумуляторах (свинцево-кислотний акумулятор): На аноді:
Pb + SO42− ? PbSO4 + 2 e−
На катоді:
PbO2 + 4 H+ + SO42− + 2 e− ? PbSO4 + 2 H2O
Загалом:
Pb + PbO2 + 4 H+ + 2 SO42− ? 2 PbSO4 + 2 H2O

Рис.10 Свинцево-кислотна батарея

Побутове використання
Сірчана кислота у високих концентраціях часто є основним інгредієнтом кислотних очищувачів каналізації[9], які використовуються для видалення жиру, волосся, цигаркового паперу тощо. Подібно до своїх лужних версій, такі відкривачі каналізації можуть розчиняти жири та білки шляхом гідролізу. Крім того, оскільки концентрована сірчана кислота має сильну дегідратуючу властивість, вона також може видаляти цигарковий папір за допомогою процесу дегідратації. Оскільки кислота може активно реагувати з водою, такі кислотні відкривачі стоків слід повільно додавати в трубу, яку потрібно очистити.

Рис. 11 Кислотний засіб для очищення стоків

інші
Фторапатит обробляють 93% сірчаною кислотою для отримання сульфату кальцію, фтористого водню (HF) і фосфорної кислоти. HF видаляється у вигляді плавикової кислоти. Загальний процес можна представити так:
Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4•2 H2O + HF + 3 H3PO4
Інше важливе застосування сірчаної кислоти — це виробництво сульфату алюмінію, також відомого як папероробний галун.
2 AlO(OH) + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4 H2O
Сірчана кислота також важлива у виробництві розчинів барвників, пігментів і ліків.Крім того, сірчану кислоту можна використовувати в переробці корисних копалин, нафтопереробці та обробці стічних вод.
Інформація про токсичність Рівень токсичності
Висока токсичність

Гостра токсичність
ЛД50 для щурів орально: 2140 мг/кг; Вдихання миші LC50: 320 мг/м3/2 год

Небезпеки
Небезпека для здоров'я
Їдкий для всіх тканин організму. Вдихання парів може спричинити серйозне пошкодження легенів. Попадання в очі може призвести до повної втрати зору. Контакт зі шкірою може спричинити серйозний некроз. Смертельна кількість для дорослих: від 1 чайної ложки до половини унції концентрованої хімікати. Навіть кілька крапель можуть бути смертельними, якщо кислота потрапить у трахею. Хронічний вплив може викликати трахеобронхіт, стоматит, кон'юнктивіт і гастрит. Можуть виникнути перфорація шлунка та перитоніт, які можуть супроводжуватися колапсом кровообігу. Циркуляторний шок часто є безпосередньою причиною смерті. Більшому ризику піддаються люди з хронічними захворюваннями органів дихання, шлунково-кишкового тракту, нервової системи, будь-якими захворюваннями очей і шкіри.

Небезпека пожежі
Сірчана кислота має високу реакційну здатність і здатна запалювати дрібнодисперсні горючі матеріали при контакті. При нагріванні сірчана кислота виділяє дуже отруйні пари. Уникайте спеки; води та органічних матеріалів. Сірчана кислота вибухонебезпечна або несумісна з величезною кількістю речовин. Може зазнавати сильних хімічних змін при підвищених температурах і тиску. Може бурхливо реагувати з водою. При нагріванні сірчана кислота виділяє дуже отруйні пари. Небезпечна полімеризація може не відбуватися.
Зберігання та транспортування Сірчану кислоту виробляють шляхом каталітичного окислення діоксиду сірки за допомогою контактного процесу або процесу зі свинцевою камерою, хоча зараз контактний процес є основним процесом, який використовується для виробництва сірчаної кислоти. Кислота, отримана шляхом перетворення триоксиду сірки контактним процесом, є концентрованою (98-99%) і чистою. Оскільки безводну сірчану кислоту важко транспортувати через її високу температуру замерзання, 10,5°C (50 OF), сірчану кислоту зазвичай транспортують у концентрації 93,19%, яка позначається як купоросне масло. Ця концентрація має низьку точку замерзання -34°C (-29 OF) і не викликає корозії сталевих контейнерів за звичайних температур.
У процесі зі свинцевою камерою діоксид сірки, кисень, водяна пара та оксиди азоту змішуються у великих, покритих свинцем камерах, а рідкі продукти, які стікають з дна камер, називають кислотою камери. Камерна кислота має концентрацію сірчаної кислоти від 60 до 70 мас.% і містить значні домішки. Він вступає в реакцію зі сталевими транспортними контейнерами і рідко транспортується у великій кількості. Хоча готують більш розбавлені кислоти, вони повинні транспортуватися в дорогих скляних пляшках. Камерна кислота може бути сконцентрована до 77% шляхом випаровування в покритих свинцем каструлях і відправлятися в регіони, де прийнятна температура замерзання -10,8 °C (12,6 °F). У холодному кліматі концентрація може бути розбавлена до 76%, щоб знизити температуру замерзання. Сірчана кислота з концентрацією від 76 до 78% не викликає серйозної корозії сталевих цистерн і є економічною добавкою для виробництва суперфосфату в промисловості добрив.
Інформація про небезпеку та безпеку Категорія : Корозійні предмети
Класифікація токсичності: високотоксичний
Гостра токсичність:
ЛД50 для щурів орально: 2140 мг/кг; Вдихання миші LC50: 320 мг /м 3/2 год
Дані стимуляції: Око кролика 5 мг/30 с Важка
Небезпечні властивості вибухових речовин: вибухає після контакту з водою; підтримка горіння після зіткнення з горючим; реагують з металом, утворюючи легкозаймистий вибуховий водень
Займиста небезпечна природа: спалюється після контакту з органічними речовинами; виділяють горючий водень після зустрічі з металом
Характеристики зберігання і транспортування: вентиляція; низькотемпературний; сухий; зберігати окремо від органічних речовин, відновлюючих матеріалів і легкозаймистих матеріалів
Вогнегасна речовина: вуглекислий газ, сухий пісок; заборонити використання колонкової води
Професійний стандарт: TWA 1 мг/м3; STEL 3 мг/м3
Посилання http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid#Uses
http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/sulfuric-acid
http://www.qsstudy.com/chemistry/uses-sulphuric-acid
Опис Реактивність
Сірчана кислота дуже реакційноздатна і розчиняє більшість металів, це концентрована кислота, яка окислює, зневоднює або сульфує більшість органічних сполук, часто спричиняє обвуглювання. Сірчана кислота бурхливо реагує зі спиртом і водою з виділенням тепла. Він реагує з більшістю металів, особливо при розбавленні водою, з утворенням легкозаймистого газу водню, який може створити небезпеку вибуху. Сірчана кислота не горюча, але є сильним окислювачем, який посилює горіння інших речовин, сама не горить. Під час пожежі виділяються отруйні гази. Небезпечними продуктами розкладання є: діоксид сірки, триоксид сірки та пари сірчаної кислоти. Примітка: Будьте дуже обережні при змішуванні з водою через виділення тепла, яке спричиняє вибухи. Завжди додавайте кислотудо води, ніколи не навпаки.
Де знайдено
l Кислота автомобільного акумулятора
l Певні мийні засоби
l Хімічні боєприпаси
l Деякі добрива
l Деякі засоби для чищення унітазів
Виведення
Сірчану кислоту виробляють із сірки, піриту (FeS2), сірководню або сірковмісних плавильних газів контактним способом (каталізатор пентоксид ванадію). Першим кроком є спалювання елементарної сірки або випалювання залізного колчедану з утворенням діоксиду сірки. Потім слідує критична реакція, каталітичне окислення діоксиду сірки до триоксиду сірки.
Хімічні властивості Сірчана кислота є прозорою, безбарвною, маслянистою рідиною без запаху. Він дуже корозійний і має велику спорідненість з водою.
USP32–NF27 визначає, що сірчана кислота містить не менше 95% і не більше 98% за вагою H2SO4; залишок - вода.
Хімічні властивості прозора, безбарвна масляниста рідина; вбирає вологу з атмосфери; може обвуглити органічні матеріали, напр. цукор; змішується з водою, виділяючи тепло; ентальпія плавлення 10,71 кДж/моль; питома провідність 1,044×10?2 при 25°C; діелектрична проникність 110 при 20°C [MER06] [COT88] [CRC10]
Хімічні властивості Сірчана кислота — це масляниста рідина без кольору або темно-коричневого кольору без запаху, яка комерційно продається з концентрацією H2SO4 від 93% до 98%, залишок становить вода.
Історія Сірчана кислота — це безбарвна масляниста густа рідина, яка є одним із найважливіших промислових хімікатів. У Сполучених Штатах щорічно виробляється понад 40 мільйонів тонн, а в усьому світі – близько 170 мільйонів тонн. Сірчана кислота має довгу історію і вперше була отримана стародавніми алхіміками. Його відкриття приписують перському лікарю Мохаммаду ібн Закарія аль-Разі (Рхазес, 854 925), який виробляв сірчану кислоту шляхом сухої перегонки мінералів. Суха дистиляція зазвичай передбачає нагрівання речовини в закритій ємності для обмеження кисню та горіння. Коли речовина нагрівається, вона розкладається, і леткі компоненти можуть бути захоплені. Оскільки сірчану кислоту одержували при перегонці мінералів, її називають мінеральною кислотою. Стародавній спосіб виробництва сірчаної кислоти передбачав нагрівання або гептагідрату сульфату заліза (II) (FeSO4 · 7H2O), який називався зеленим купоросом, або пентагідрату сульфату міді (II) (CuSO4 · 5H2O), який називався синім купоросом. Коли мінерали, що містять ці сполуки, нагрівали, продукти включали триоксид сірки (SO3) і воду. При з’єднанні триоксиду сірки з водою утворюється сульфатна кислота: SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq). Виробництво сірчаної кислоти з природних мінералів, які називаються купоросом, і її маслянистий вигляд призвели до загальної назви сірчаної кислоти нафтою купоросу.
Застосування Сірчана кислота – це підкислювач, який є прозорою, безбарвною рідиною без запаху, яка має велику спорідненість до води. його готують реакцією діоксиду сірки з киснем і змішуванням отриманого триоксиду сірки з водою або реакцією оксиду азоту з діоксидом сірки у воді. він дуже корозійний. використовується як модифікатор харчового крохмалю і використовується у виробництві карамелі та алкогольних напоїв.
Застосування Сильні тумани неорганічної кислоти, що містять сірчану кислоту, не використовуються самі по собі в промисловості чи комерційних продуктах, а виробляються як з природних, так і з промислових джерел. Зокрема, тумани сірчаної кислоти можуть утворюватися під час виробництва або використання сірчаної кислоти, триоксиду сірки або олеуму. Триоксид сірки в основному використовується для виробництва сірчаної кислоти, але також використовується як сульфуючий або окислювач. Олеум використовується як сульфуючий або дегідратуючий агент, при переробці нафти і як лабораторний реагент. Сірчана кислота є одним з найбільш широко використовуваних промислових хімікатів; однак більша частина його використовується як реагент, а не як інгредієнт. Таким чином, більша частина використаної сірчаної кислоти закінчується як відпрацьована кислота або сульфатні відходи. Високі ступені чистоти потрібні для використання в акумуляторних батареях, а також для виробництва віскози, фарбування та фармацевтичної промисловості. Сірчана кислота, що використовується в сталеливарній, хімічній промисловості та виробництві добрив, має менш суворі стандарти (IARC 1992b, ATSDR 1998, HSDB 2009).
Сірчана кислота використовується в таких галузях промисловості: виробництво добрив, нафтопереробка, гірничодобувна промисловість і металургія, переробка руди, виробництво неорганічних і органічних хімікатів, синтетичний каучук і пластмаси, целюлоза і папір, мило і миючі засоби, очищення води, целюлозні волокна і плівки, а також неорганічні пігменти. і фарби. Від 60% до 70% сірчаної кислоти, що використовується в Сполучених Штатах, використовується промисловістю добрив для перетворення фосфатної породи на фосфорну кислоту. На всі інші види індивідуального використання припадає від менш ніж 1% до менше ніж 10% загального споживання. Використання сірчаної кислоти в деяких галузях промисловості скорочується. У металургійній промисловості існує тенденція використовувати соляну кислоту замість сірчаної кислоти для травлення, і плавикова кислота замінила сірчану кислоту для деяких видів використання в нафтовій промисловості. Основним споживчим товаром, який містить сірчану кислоту, є свинцево-кислотний акумулятор; однак це становить невелику частку від загального використання. Сірчана кислота також використовується як харчова добавка загального призначення (IARC 1992b, ATSDR 1998).
Використовує фармацевтичну допомогу (підкислювач).
Застосування Сірчана кислота є провідною хімічною речовиною у світі з точки зору виробництва та споживання. Використовується у виробництві фосфорних добрив, барвників, вибухових речовин, клеїв, ряду сульфатів. Він також використовується для очищення нафти, очищення сталевих поверхонь (декапування металу) і як дегідрататор. Комерційно продана концентрована H2SO4 містить 98% кислоти з водою, що залишилася; нормальний 36.
Застосування Сірчану кислоту також називають олією купоросу, цю безбарвну маслянисту рідину виготовляли шляхом випалу піриту або сірки в свинцевій печі. Сірчану кислоту змішували або з азотною кислотою, або з нітратом калію для обробки бавовни при виготовленні нітроцелюлози. Потім нітроцелюлозу розчиняли в ефірі та спирті для отримання колодія.
Визначення Сірчана кислота, H2S04, також відома як купоросна олія та занурювальна кислота, є безбарвною, токсичною, маслянистою рідиною. Під час змішування концентрованої сірчаної кислоти та води виділяється багато тепла; тому кислоту слід завжди додавати у воду при достатньому перемішуванні, щоб запобігти розбризкуванню та кипінню. Сірчана кислота сильно притягує воду і утворює чотири кристалогідрати. Така спорідненість з водою робить сірчану кислоту ефективним осушувачем таких газів, як водень, кисень, азот і вуглекислий газ, але призводить до обвуглювання органічних сполук, що містять вуглець, водень і кисень, таких як целюлоза, цукор, папір і деревина.. Сірчана кислота бере участь у двох типах реакцій окислення. Однією з них є типова реакція сильної кислоти, яка залежить від окислювальної здатності іона водню, наприклад, реакція активного металу з розведеною кислотою з утворенням водню. Сірчана кислота є сильним електролітом і використовується в гальванічних ваннах, для травлення та інших операцій у виробництві чавуну та сталі. У другому типі реакції окислення сульфатна частина молекули реагує з утворенням кислотних сульфатів або бісульфатів і нормальних сульфатів. Сірчана кислота використовується у виробництві добрив, органічних пігментів, вибухових речовин, штучного шовку та плівки. Сірчана кислота має низьку летючість, яка використовується у виробництві летких кислот, таких як азотна, соляна та плавикова, де летка кислота випаровується. при нагріванні однієї з його солей із сірчаною кислотою.
Методи виробництва
Сірчану кислоту можна одержати промисловим шляхом контактним або камерним способом.
Процес контакту
2SO2＋O2→2SO3
SO3＋H2O→H2SO4
Камерний процес
2NO＋O2→2NO2
NO2＋SO2＋H2O→H2SO4＋NO

Загальний опис Сірчану кислоту можна отримати каталітичним окисленням діоксиду сірки. Це дуже сильний електроліт і має високу спорідненість з водою.
Реакція з повітрям і водою Реакція з водою незначна, якщо тільки міцність кислоти не перевищує 80-90%, тоді тепло від гідролізу є екстремальним, може спричинити серйозні опіки [Merck, 11th ed. 1989]. Під час сульфування мононітробензолу димленням сірчаної кислоти витік із внутрішнього змійовика охолодження дозволив воді потрапити в реакційний резервуар. Сильне виверження сталося через тепло розчину [MCA Case History 944 1963].
Профіль реакційної здатності Сірчана кислота є сильнокислою. Бурхливо реагує з пентафторидом брому [Mellor 2 Supp. 1:172 1956]. Вибухає пара-нітротолуолом при 80 °C [Chem. інж. Новини 27:2504]. Вибух стався, коли концентровану сульфатну кислоту змішали з кристалічним перманганатом калію в посудині з вологою. Утворився семиокис марганцю, який вибухає при 70°C [Delhez 1967]. Суміш акрилонітрилу з концентрованою сірчаною кислотою необхідно добре охолоджувати, інакше відбувається інтенсивна екзотермічна реакція [Chem. Паспорт безпеки SD-31:8. 1949]. Змішування сульфатної кислоти (96%) у рівних частках з будь-якою з наступних речовин у закритій ємності викликало підвищення температури та тиску: ацетонітрил, акролеїн, 2-аміноетанол, гідроксид амонію (28%), анілін, н-бутиральдегід, хлорсульфонова кислота. кислота, етилендіамін, етиленімін, епіхлоргідрин, етиленціаногідрин, соляна кислота (36%), плавикова кислота (48,7%), пропіолактон, пропіленоксид, гідроксид натрію, мономер стиролу [NFPA 1991]. Сірчана кислота (концентрована) надзвичайно небезпечна при контакті з карбідами, броматами, хлоратами, фульмінатами, пікратами та порошкоподібними металами [Haz. Chem. Дані 1966]. Алілхлорид може бурхливо полімеризуватися в умовах, що включають кислотний каталізатор, такий як сірчана кислота [Ventrone 1971]. Реагуйте екзотермічно з гіпохлоритом натрію з утворенням газоподібного хлору. Змішування хлорсульфатної кислоти та 98% сірчаної кислоти може виділяти HCl [Підпосилання: Anon, Loss Prev. Бік. 1977, (013), 2-3]. Йодистий цинк бурхливо реагує з H2SO4. (Паскаль, 1962, том 5, 168).
Небезпека Сильний подразник тканин. Інгібітор легеневої функції. Підтверджений канцероген.
Небезпека для здоров'я. Концентрована сірчана кислота є сильно корозійною рідиною, яка може спричинити серйозні глибокі опіки при контакті зі шкірою. Концентрована кислота руйнує тканини через свою дегідратуючу дію, якарозведений H 2SO4 діє як подразник шкіри через свій кислотний характер. Попадання в очі концентрованої H2SO4 викликає серйозні опіки, що може призвести до постійної втрати зору; контакт із розбавленою H2SO4 призводить до більш тимчасових ефектів, після яких відновлення може бути повним. Туман сірчаної кислоти сильно подразнює очі, дихальні шляхи та шкіру. Через низький тиск пари основна небезпека вдихання сірчаної кислоти полягає в вдиханні кислотних туманів, що може призвести до подразнення верхніх дихальних шляхів і ерозії поверхонь зубів. Високий вплив при вдиханні може призвести до тимчасового подразнення легенів із утрудненням дихання. При попаданні всередину сірчаної кислоти можуть виникнути сильні опіки слизової оболонки ротової порожнини та стравоходу. Дослідження сірчаної кислоти на тваринах не виявили канцерогенної, мутагенної, ембріотоксичної чи репродуктивної дії. Хронічний вплив туману сірчаної кислоти може призвести до бронхіту, ураження шкіри, кон'юнктивіту та ерозії зубів.
Небезпека для здоров'я Роз'їдає всі тканини тіла. Вдихання парів може спричинити серйозне пошкодження легенів. Попадання в очі може призвести до повної втрати зору. Контакт зі шкірою може спричинити серйозний некроз. Смертельна кількість для дорослих: від 1 чайної ложки до половини унції концентрованої хімікати. Навіть кілька крапель можуть бути смертельними, якщо кислота потрапить у трахею. Хронічний вплив може викликати трахеобронхіт, стоматит, кон'юнктивіт і гастрит. Можуть виникнути перфорація шлунка та перитоніт, які можуть супроводжуватися колапсом кровообігу. Циркуляторний шок часто є безпосередньою причиною смерті. Більшому ризику піддаються люди з хронічними захворюваннями органів дихання, шлунково-кишкового тракту, нервової системи, будь-якими захворюваннями очей і шкіри.
Небезпека для здоров'я Концентрована сірчана кислота є дуже корозійною рідиною, яка може спричинити серйозні глибокі опіки тканин. Він може проникати через шкіру та викликати некроз тканин. Наслідки можуть бути схожими на термічні опіки. Попадання в очі може спричинити постійну втрату зору.
Вдихання його парів або туману може викликати сильне звуження бронхів. Оскільки тиск парів сірчаної кислоти незначний, <0,001 торр при 20°C (68°F), небезпека вдихання низька. Однак кислотні тумани, що мають розмір частинок <7 мкм, можуть проникати у верхні дихальні шляхи та носовий хід. Вплив на людину кислотного туману в концентрації 5 мг/м3 у повітрі викликав кашель. При концентраціях <1 мг/м3 подразнення не було. Хронічний вплив туману сірчаної кислоти може викликати бронхіт, кон'юнктивіт, ураження шкіри та ерозію зубів. Частий контакт з розведеною кислотою може викликати дерматит шкіри.
Значення LD50, перорально (щури): 2140 мг/кг
Значення LC50, вдихання (щури): 510 мг/м3/2 год.
Небезпека пожежі Сірчана кислота негорюча, але може спричинити займання дрібнодисперсних горючих речовин. Сірчана кислота реагує з більшістю металів, особливо в розведеному стані, з утворенням легкозаймистого та потенційно вибухонебезпечного газу водню.
Небезпека пожежі Сірчана кислота має високу реакційну здатність і здатна запалювати дрібнодисперсні горючі матеріали при контакті. При нагріванні сірчана кислота виділяє дуже отруйні пари. Уникайте спеки; води та органічних матеріалів. Сірчана кислота вибухонебезпечна або несумісна з величезною кількістю речовин. Може зазнавати сильних хімічних змін при підвищених температурах і тиску. Може бурхливо реагувати з водою. При нагріванні сірчана кислота виділяє дуже отруйні пари. Небезпечна полімеризація може не відбуватися.
Займистість і вибухонебезпечність Сірчана кислота є негорючою речовиною, але може спричинити займання дрібнодисперсних горючих речовин. Сірчана кислота реагує з більшістю металів, особливо в розведеному стані, з утворенням легкозаймистого та потенційно вибухонебезпечного газу водню.
Фармацевтичні застосування Сірчана кислота використовується як підкислювач у різноманітних фармацевтичних і харчових препаратах. Його також можна використовувати для приготування розбавленої сірчаної кислоти, яка, окрім використання як допоміжної речовини, має певне терапевтичне застосування для лікування зниженої кислотності шлунка, як в’яжучий засіб при діареї або для стимуляції апетиту. Сірчана кислота використовується в парентеральних, пероральних, місцевих та офтальмологічних фармацевтичних препаратах.
Промислове використання Сірчана кислота (H2SO4) є найбільш широко використовуваною кислотою для контролю рН у флотації мінералів. Сірчану кислоту можна виробляти кількома процесами, включаючи спалювання чистої сірки, випалювання піриту та відновлення димового газу SO2 з плавильного заводу. Сірчана кислота — це масляниста рідина від безбарвного до бурштинового, злегка каламутна, з питомою вагою 1,84 при міцності 95%. У флотації мінеральних речовин сірчана кислота використовується майже в усіх сферах застосуван