Натрій гідроксид (сода каустична) луска фасування 1кг

Хімічна назва: гідроксид натрію
Молекулярна формула: NaOH
Формульна вага: 39,99711
Номер CAS: 1310-73-2
Синоніми

гідроксид натрію, їдкий натрій, каустична сода, каустик, їдка луг

Міжнародна назва

sodium hydroxide

Хімічна формула

NaOH
Хімічні властивості гідроксиду натрію
Температура плавлення 681 °C (освіт.)
Температура кипіння 1390°C
щільність 1,515 г/мл при 20 °C
щільність пари <1 (відносно повітря)
лещата пари 1 мм рт.ст. (745 °C)
показник заломлення 1,473-1,475
Fp 176-178°C
температура зберігання кімнатна темп
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
сформувати намистини
Питома вага 2.13
колір Білий
Запах Без запаху
Діапазон PH 13-14
PH 10,98 (1 мМ розчин); 11,95 (10 мМ розчин); 12,88 (100 мМ розчин);
Розчинність у воді РОЗЧИННИЙ
Чутливий повітря Чутливий і гігроскопічний
Розкладання 176-178 ºC
÷max ≥: 260 нм Amax: 0,015
÷: 280 нм Amax: 0,01
Merck 14,8627
Межі впливу TLV-TWA повітря 2 мг/м3 (OSHA); стеля 2 мг/м3 (ACGIH) і 2 мг/м3/15 хв (NIOSH).
Стабільність: гігроскопічний
Посилання на базу даних CAS 1310-73-2 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Гідроксид натрію (1310-73-2)
Система реєстрації речовин EPA Гідроксид натрію (1310-73-2)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки C, Xi
Заяви про ризики 36/38-35-34
Заяви безпеки 26-45-37/39-24/25-36/37/39
RIDADR UN 1824 8/PG 2
WGK Німеччина 1
RTECS TT2975000
F 8
TSCA Так
Код HS 2815 11 00
Клас небезпеки 8
PackingGroup II
Дані про небезпечні речовини 1310-73-2 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD перорально у кроликів: 500 мг/кг (10% розчину) (Фазекас)
IDLA 10 мг/м3Використання та синтез гідроксиду натрію
Хімічні властивості Гідроксид натрію — це білий нелеткий лужний матеріал без запаху, який продається у твердій формі у вигляді гранул, пластівців, грудок або паличок. Його розчинність у воді становить 111% за масою, а тиск пари 0 мм рт.ст. (NIOSH, 1994).
Він може реагувати з трихолетиленом (ТХЕ) з утворенням легкозаймистого дихлорацетилену та з металами з утворенням газоподібного водню (OEHHA, 1993). Його реакційну здатність з металами слід враховувати щодо блоків зберігання та контейнерів.Гідроксид натрію зазвичай доступний у вигляді водного розчину, відомого як каустична сода, содовий луг або просто луг. Він має різні застосування, включаючи нейтралізацію кислоти; виробництво паперу, текстилю, пластмас, корозійних речовин, барвників, фарб, засобів для видалення фарби та мила; переробка нафти; гальванічне покриття; очищення металу; прання; та миття посуду. Нелегальне виробництво метамфетаміну активно використовується.
Застосування Гідроксид натрію (NaOH) є однією з найбільш корисних промислових сполук натрію. Він також відомий як луг або каустична сода і є одним із найсильніших основних лугів (високе значення рН) на побутовому ринку. Він використовується як засіб для чищення стоків і духовок, а також омилює жири у виробництві мила. Використовувати його слід обережно, оскільки він також здатний викликати серйозні опіки шкіри.
Опис Гідроксид натрію, також відомий як луг і каустична сода, є дуже їдкою речовиною, яка використовується в невеликих кількостях у косметиці для встановлення та підтримки pH продукту. Гідроксид натрію є надзвичайно важливою сполукою в нашому житті, оскільки він має багато застосувань. Це дуже поширена основа, яка використовується в хімічній промисловості та використовується для багатьох речей, багато з яких зустрічаються в нашому повсякденному житті. Одним із найвідоміших застосувань гідроксиду натрію є його використання для очищення каналізації. Він поставляється в різних марках засобів для очищення стоків, але одним із найпоширеніших є Drano. Він також випускається у формі лужного мила, яким можна мити практично все, від посуду до обличчя.структура гідроксиду натрію
При кімнатній температурі гідроксид натрію є білою кристалічною твердою речовиною без запаху, яка поглинає вологу з повітря. Це промислова речовина. Гідроксид натрію — це неорганічна сполука, яка використовується для контролю рівня pH або служить буферним агентом у косметиці та засобах особистої гігієни. Він історично використовувався у рецептурі мила, але зараз його можна побачити в різноманітних формулах, включаючи засоби для ванн, миючі засоби, ароматизатори, пудри для ніг, фарби для волосся та фарби, макіяж, засоби для нігтів, засоби особистої чистоти, шампуні, засоби для гоління , депілятори, засоби для догляду за шкірою та засоби для засмаги, а також хімічні засоби для випрямлення волосся та набори для завивки волосся. Він також є популярним інгредієнтом у промислових розчинниках як хімічна основа для мила, засобів для чищення духовок, миючих засобів і засобів для очищення стоків через його здатність розчиняти жир, олії, жири та білкові відкладення, згідно з Вікіпедією. Рідше гідроксид натрію входить до складу зубних паст.
Гідроксид натрію схвалений FDA та отримав рейтинг GRAS (загальновизнаний як безпечний) як пряма харчова добавка. Однак він в основному використовується для миття та хімічного очищення продуктів. Він дозволений для використання в косметиці та засобах особистої гігієни в різних концентраціях: 5% за вагою в розчинниках для кутикули нігтів, 2% за вагою в випрямлячах для волосся для загального використання, 4,5% за вагою в випрямлячах для волосся для професійного використання, до рН. 12,7 в депіляторах і до рН 11 в інших випадках як регулятор рН.
Список літератури
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html
Хімічні властивості Гідроксид натрію, NaOH, також відомий як каустична сода або гідрат натрію (і раніше відомий як луг), являє собою білу, масивну, розчинну кристалічну тверду речовину, яка розчинна у воді, спирті та гліцерині. Він плавиться при 318 °C (606 OF) і є найбільш широко використовуваним і доступним лужним хімікатом. Більшість гідроксиду натрію виробляється як побічний продукт хлору за допомогою електролітичних елементів; такі елементи є діафрагмовими, ртутними або мембранними. Частина гідроксиду натрію позначена як утворена в клітинах; більшість випаровується та продається у вигляді 50% та 73% розчинів або у вигляді безводних гранул. Більшість кінцевих застосувань їдких речовин вимагають розчинів відносно низьких концентрацій. Каустична сода використовується як аналітичний реагент і хімічний проміжний продукт, у ваннах для чищення та очищення, у регенерації каучуку та рафінуванні нафти, у гартівних ваннах для термічної обробки сталі, у різальних і розчинних оліях, у милі та мийних засобах, а також у широкому спектрі інших програм.
Хімічні властивості NaOH — це білий розчинний матеріал без запаху, який продається у вигляді гранул, пластівців, грудок або паличок. Водні розчини відомі як содовий луг
Хімічні властивості Гідроксид натрію зустрічається у вигляді білої або майже білої розплавленої маси. Він доступний у вигляді невеликих гранул, пластівців, паличок та інших форм або форм. Він твердий і крихкий і демонструє кристалічний злам. Гідроксид натрію дуже розпливчастий і під час контакту з повітрям швидко поглинає вуглекислий газ і воду.
Фізичні властивості Білі ромбічні кристали, виготовлені у формі гранул, грудок, паличок, кульок, стружки, пластівців або розчинів; гігроскопічний; дуже корозійний; швидко поглинає CO2 і воду з повітря; щільність 2,13 г/см3; плавиться при 323°C; випаровується при 1388°C; тиск пари 1 торр при 739°C і 5 торр при 843°C; добре розчинний у воді (110 г/100 мл при кімнатній температурі), виділяє тепло при розчиненні; водні розчини сильно лужні, рН 0,5% розчину близько 13 і 0,05% розчину близько 12; розчинний у метанолі, етанолі та гліцерині (23,8 г/100 мл метанолу та 13,9 г/100 мл етанолу при температурі навколишнього середовища).
Застосування Гідроксид натрію — це луг, який розчиняється у воді, має розчинність 1 г в 1 мл води. він використовується для знищення гірких хімікатів в оливках, які мають стати чорними оливками. він також функціонує для нейтралізації кислот у різних харчових продуктах.
Використання гідроксиду натрію використовується для регулювання pH продукту, щоб зробити його більш прийнятним для шкіри. Його зазвичай називають їдким натром і часто використовують як хімічний реагент при виготовленні мила. Занадто концентрований він може викликати сильне подразнення шкіри.
Застосування Каустична сода є одним із найпоширеніших хімічних речовин. Використовується для нейтралізації кислот; отримувати солі натрію; осаджувати метали у вигляді їх гідроксидів; в нафтопереробці; при омиленні складних ефірів; при обробці целюлози, пластмас і гуми; і в численних синтетичних і аналітичних застосуваннях.
Застосування Гідроксид натрію є одним із найважливіших промислових хімікатів. За обсягом він входить до десятки хімічних речовин, що виробляються в США. Він використовується у виробництві великої кількості сполук, включаючи декілька солей натрію, у обробці целюлози для виробництва віскози та целофану, а також у виробництві мила, миючих засобів, целюлози та паперу. Гідроксид натрію є звичайним нейтралізатором для кислот у кислотно-основному титруванні та переробці нафти. Інший майорЗастосування — вилучення металів із їхніх руд, де для відкриття руд часто застосовують плавлення лугів, наприклад плавлення з каустичною содою. Крім того, гідроксид натрію використовується для осадження металів у вигляді гідроксидів. Інші способи використання: у регенерації каучуку, розчиненні казеїну у виробництві пластмас, рафінуванні рослинних олій, обробці текстилю, як елюент в іонній хроматографії, травленні та гальваніці, а також як лабораторний реагент. Гідроксид натрію також використовується як сильна основа в багатьох органічних синтезах і реакціях, що каталізуються основами.
Застосування Гідроксид натрію комерційно продається у вигляді безводних пластівців або гранул або у вигляді 50% або 73% водних розчинів. Він має незліченну кількість промислових застосувань і входить до 10 найкращих хімікатів з точки зору виробництва та використання в глобальному масштабі. Щорічно використовується приблизно 15 мільйонів тонн гідроксиду натрію. Його найбільше використання, споживаючи близько половини його виробництва, як основа для виробництва інших хімічних речовин. Використовується для контролю pH і нейтралізації кислот у хімічних процесах. Паперова промисловість широко використовує гідроксид натрію в процесі виробництва целюлози. Гідроксид натрію використовують для розділення волокон шляхом розчинення зв'язуючого лігніну. Подібним чином його використовують у виробництві віскози з целюлози. Гідроксид натрію є ключовою хімічною речовиною в миловарній промисловості. У процесі омилення тригліцериди, отримані з тварин і рослин, нагрівають у безосновному розчині, щоб отримати гліцерин і мило:
Гідроксид натрію використовується в текстильній промисловості для відбілювання та обробки текстильних виробів, щоб вони легше фарбувалися. Нафтова промисловість використовує гідроксид натрію в бурових розчинах і як бактерицид. Гіпохлорит натрію (NaOCl) широко використовується для очищення та дезінфекції. Звичайний побутовий відбілювач складається приблизно з 5% розчину гіпохлориту натрію. Гіпохлорит натрію отримують реакцією хлору з гідроксидом натрію: Cl2(g) + 2NaOH(aq) →NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l). Гідроксид натрію використовується в харчовій промисловості для чищення фруктів і овочів. Гідроксид натрію є другорядним інгредієнтом багатьох звичайних побутових продуктів, але в деяких він може становити більше половини продукту. Дранокристали містять від 30% до 60% гідроксиду натрію, а деякі засоби для очищення стоків можуть складатися з 100% гідроксиду натрію.
Застосування. Розчини NaOH використовуються для нейтралізації кислот і отримання натрієвих солей, наприклад, при переробці нафти для видалення сірчаної та органічних кислот; для обробки целюлози при виготовленні віскозного шовку та целофану; у регенерації гуми для розчинення тканини; у виготовленні пластмас для розчинення казеїну. Розчини NaOH гідролізують жири й утворюють мила; вони осаджують алкалоїди (основи) і більшість металів (у вигляді гідроксидів) з водних розчинів їх солей. Фармацевтичний засіб (олужнювач).
Визначення Найважливіший комерційний каустик.
Методи виробництва Гідроксид натрію виготовляють шляхом електролізу розсолу з використанням інертних електродів. Хлор виділяється у вигляді газу на аноді, а водень виділяється у вигляді газу на катоді. Видалення іонів хлориду та водню залишає іони натрію та гідроксиду в розчині. Розчин сушать для отримання твердого гідроксиду натрію.
Другий метод використовує комірку Келлнера–Сольвея. Насичений розчин хлориду натрію електролізується між вугільним анодом і текучим ртутним катодом. У цьому випадку на катоді утворюється натрій, а не водень через готовність натрію розчинятися в ртуті. Амальгама натрію та ртуті потім піддається впливу води та утворюється розчин гідроксиду натрію.
Підготовка
Гідроксид натрію отримують разом з хлором шляхом електролізу розчину хлориду натрію. У промисловості використовуються різні типи електролітичних елементів. До них відносяться клітина ртуті, клітина діафрагми та клітина мембрани.
Насичений розчин розсолу піддається електролізу. Газоподібний хлор виділяється на аноді, а іони натрію – на катоді. При розкладанні води утворюються іони водню та гідроксиду. Гідроксид-іон з’єднується з іоном натрію, утворюючи NaOH. Загальні електролітичні реакції можна представити у вигляді:
2Na+ + 2Cl-+ 2H2O → Cl2 (г) + H2 (г) + 2NaOH (водн.)
Ртутний елемент протікає в два етапи, які відбуваються окремо в двох елементах. Перший відомий як сольовий елемент або первинний електролізер, у якому іони натрію осідають на ртутному катоді, утворюючи амальгаму, а газоподібний хлор виділяється на аноді:
Na+ + Cl-→ Na-Hg (катод) + 1⁄2Cl2 (г) (анод)
У другій комірці, відомій як комірка розкладання, використовується графітовий катод, а амальгама натрію служить анодом. Вода реагує з металевим натрієм амальгами в розкладнику:
Na-Hg + H2O → Na+ + OH– + ½H2↑ + Hg
У хлорно-лужних діафрагмових елементах діафрагма використовується для відділення хлору, що виділяється на аноді, від гідроксиду натрію та водню, що утворюються на катоді. Без діафрагми утворений гідроксид натрію поєднується з хлором, утворюючи гіпохлорит і хлорат натрію. У багатьох камерах для такого розділення використовуються азбестові діафрагми. Існує багато типів клітин діафрагмидоступний.
Гідроксид натрію виготовляють у вигляді безводної твердої речовини або у вигляді 50% водного розчину.Загальний опис Біла тверда речовина. Корозійний для металів і тканин. Використовується в хімічному виробництві, нафтопереробці, чистячих сумішах, очищувачах стоків.
Реакції повітря та води Розчинний у воді. Розчинення може вивільнити достатню кількість тепла, щоб спричинити утворення пари та розбризкування та запалити прилеглий горючий матеріал [Haz. Chem. Дані 1966].
Профіль реакційної здатності ЇДКА СОДА (гідроксид натрію) є сильною основою. Швидко та екзотермічно реагує з кислотами, як органічними, так і неорганічними. Легко поглинає вологу з повітря, утворюючи їдкі напівтверді речовини, які атакують алюміній і цинк з виділенням горючого газу водню. Каталізує полімеризацію ацетальдегіду та інших полімеризуючих сполук; ці реакції можуть відбуватися бурхливо, наприклад, акролеїн полімеризується з надзвичайною силою при контакті з лужними матеріалами, такими як гідроксид натрію [Chem. Паспорт безпеки SD-85 1961]. Бурхливо реагує з пентаоксидом фосфору, якщо ініціюється місцевим нагріванням [Mellor 8 Supp.3:406 1971]. Контакт (як осушувач) з тетрагідрофураном, який часто містить пероксиди, може бути небезпечним --- вибухи відбулися при такому використанні хімічно подібного гідроксиду калію [NSC Newsletter Chem. Соц. 1967]. Змішування з будь-якою з наступних речовин у закритому контейнері призвело до підвищення температури та тиску: крижана оцтова кислота, оцтовий ангідрид, акролеїн, хлоргідрин, хлорсульфонова кислота, етиленціаногідрин, гліоксаль, соляна кислота (36%), фтористоводнева кислота (48,7%) ), азотна кислота (70%), олеум, пропіолактон, сірчана кислота (96%) [NFPA 1991]. Випадковий контакт їдкого очисного розчину (ймовірно, що містить гідроксид натрію) та пентолу спричинив сильний вибух. [Історія хвороби MCA 363 (1964)]. Нагрівання суміші метилового спирту та трихлорбензолу під час спроби синтезу призвело до раптового підвищення тиску та вибуху [MCA Guide for Safety Appendix 3 1972]. Гарячий та/або концентрований NaOH може викликати екзотермічний розпад гідрохінону при високій температурі. (NFPA Pub. 491M, 1975, 385)
Небезпека Викликає корозію тканин у присутності вологи, сильний подразник тканин (очей, шкіри, слизових оболонок і верхніх дихальних шляхів), отрута при проковтуванні.
Небезпека для здоров'я Сильна корозійна дія на контактні тканини. ВДИХАННЯ: пил може спричинити пошкодження верхніх дихальних шляхів і самих легенів, викликаючи від легкого подразнення носа до пневмонії. ПРОКОВТАННЯ: сильне пошкодження слизових оболонок; може виникнути серйозне утворення рубця або перфорація. КОНТАКТ В ОЧІ: завдає серйозної шкоди.
Небезпека для здоров'я. Гідроксид натрію є сильно корозійною речовиною, яка пошкоджує тканини людини. Його дія на шкіру дещо відрізняється від кислотних опіків. Немає миттєвого болю, але він проникає через шкіру. Він не згортає білок, щоб запобігти його подальшому проникненню, і тому їдкий опік може стати серйозним і повільно заживати. Проливання його концентрованих розчинів в очі може призвести до сильного подразнення або непоправної травми.
Він токсичний при ковтанні, а також при вдиханні його пилу. Хоча пероральна токсичність 5-10% розчину їдкого натру виявилася низькою на піддослідних тваринах, високі дози при вищих концентраціях можуть викликати блювоту, прострацію та колапс. Пероральна летальна доза для кроликів становить 500 мг/кг (NIOSH 1986).
Пил або аерозолі гідроксиду натрію подразнюють очі, ніс і горло. Тривала дія високих концентрацій у повітрі може призвести до виразки носового проходу.
Небезпека пожежі Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Займистість і вибухонебезпечність Гідроксид натрію та гідроксид калію не горючі як тверді речовини чи водні розчини.
Фармацевтичні застосування. Гідроксид натрію широко використовується у фармацевтичних композиціях для регулювання рН розчинів. Його також можна використовувати для реакції зі слабкими кислотами з утворенням солей.
Промислове використання Каустична сода (NaOH) вважається найсильнішим лужним регулятором pH. Каустична сода є дуже активною речовиною, яка є сильно корозійною. Основна маса каустичної соди виробляється електролізом насичених розсолів (NaCl). Каустична сода має дуже сильну здатність регулювати pH (тобто від pH 7 до pH 14) при відносно низькій дозі порівняно з іншими лужними речовинами. Комерційно їдкий натр доступний у безводній формі, але в більшості гірничих робіт каустична сода постачається у вигляді 50% розчину.
У переробній промисловості гідроксид натрію в основному використовується для контролю лужності під час переробки неметалічних корисних копалин. У флотації недорогоцінних металів гідроксид натрію використовується рідко.
Профіль безпеки Отрута внутрішньоочеревинним шляхом. Помірно токсичний при прийомі всередину. Повідомлено дані про мутації. Корозійно подразнює шкіру, очі та слизові оболонки. При нагріванні до розкладання він виділяє доxic пари NanO.
Безпека. Гідроксид натрію широко використовується у фармацевтичній та харчовій промисловості та загалом вважається нетоксичним матеріалом у низьких концентраціях. У високих концентраціях викликає їдкий подразник шкіри, очей і слизових оболонок.
LD50 (міша, IP): 0,04 г/кг
LD50 (кролик, перорально): 0,5 г/кг
Потенційний вплив NaOH використовується для нейтралізації кислот і отримання солей натрію при переробці нафти, віскозного шовку; целофан, пластикова продукція; і при регенерації розчинів їх солей. Використовується у виробництві мерсеризованої бавовни, паперу, вибухових речовин і барвників для очищення металу; електролітичне добування цинку; лудіння; оксидне покриття; прання, відбілювання, миття посуду; і використовується в хімічній промисловості.
Зберігання Гідроксид натрію слід зберігати в герметичному неметалевому контейнері в прохолодному сухому місці. При контакті з повітрям гідроксид натрію швидко поглинає вологу та розріджується, але згодом знову стає твердим завдяки поглинанню вуглекислого газу та утворенню карбонату натрію.
Для запобігання контакту з очима та шкірою під час роботи з цими речовинами слід завжди надягати захисні окуляри та непроникні рукавички для зберігання. Операції з розчинами гідроксиду металу, які можуть створювати аерозолі, слід проводити у витяжній шафі, щоб запобігти впливу при вдиханні. NaOH і KOH виділяють значну кількість тепла при розчиненні у воді; при змішуванні з водою завжди повільно додавайте їдкі речовини у воду та постійно помішуйте. Ніколи не додавайте воду в обмежених кількостях до твердих гідроксидів. Ємності з гідроксидами слід зберігати в прохолодному, сухому місці, окремо від кислот і несумісних речовин.
Транспортування UN1823 NaOH, твердий, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал. UN1824 NaOH, розчин, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал
Методи очищення Звичайними домішками є вода та карбонат натрію. Гідроксид натрію можна очистити розчиненням 100 г в 1 л чистого EtOH, фільтруванням розчину під вакуумом через тонкий диск зі спеченого скла для видалення нерозчинних карбонатів і галогенідів. (Цю та наступні операції слід виконувати в сухій камері без СО2.) Розчин концентрують у вакуумі, використовуючи помірне нагрівання, щоб отримати густу суспензію моноалкоголяту, яку переносять на грубий диск зі спеченого скла та звільнити від маточного розчину. Після кількаразового промивання кристалів очищеним спиртом для видалення слідів води їх сушать у вакуумі з легким нагріванням протягом приблизно 30 годин, щоб розкласти алкоголят, залишаючи тонкий білий кристалічний порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. ЇДКИЙ. Розчини гідроксиду натрію (каустик), 14.77. Карбонатний іон можна видалити пропусканням через аніонообмінну колонку (таку як Amberlite IRA-400; OH-форма). Колонку слід свіжо підготувати з хлоридної форми шляхом попереднього повільного пропускання розчину гідроксиду натрію, доки в стічній рідині не буде випробовувати іони хлориду. Після використання колонку можна регенерувати шляхом промивання розведеною HCl, потім водою. Подібним чином іони інших металів видаляються, коли 1М (або більш розбавлений) розчин NaOH пропускають через колонку з іонообмінною смолою Dowex A-1 у формі Na+. Крім того, карбонатне забруднення можна зменшити шляхом швидкого промивання стіків NaOH (аналітичної якості реагенту) H2O, потім розчиненням у дистильованій H2O або приготуванням концентрованого водного розчину NaOH і відбиранням прозорої надосадової рідини. (Нерозчинний Na2CO3 залишається позаду.) Забруднення карбонатами можна зменшити, додавши невеликий надлишок концентрованого BaCl2 або Ba(OH)2 до розчину NaOH, добре збовтавши та дозволивши осаду BaCO3 осісти. Якщо присутність Ba в розчині неприпустима, можна використовувати електролітичне очищення. Наприклад, амальгаму натрію готують шляхом електролізу 3 л 30% NaOH з 500 мл чистої ртуті в якості катода та платинового анода, проходячи 15 Фарадей при 4 А, у товстостінній поліетиленовій пляшці. Потім у пляшку встановлюють вхідну та вихідну трубки, відпрацьований розчин вимивається N2, що не містить CO2. Потім амальгаму ретельно промивають великим об’ємом деіонізованої води (з увімкненим струмом електролізу, щоб мінімізувати втрату Na). Нарешті, чистий сталевий стрижень поміщають у контакт із розчином амальгами (для сприяння виділенню водню), реакцію дають протікати до досягнення відповідної концентрації, а потім переносять у посудину для зберігання та розбавляють за потреби [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].
Несумісність Сильна основа та сильний окислювач. Бурхлива реакція з кислотою. Несумісний з водою; легкозаймисті рідини; органічні галогени, нітрометан і нітросполуки, горючі речовини. Швидко поглинає вуглекислий газ і воду з повітря. Контакт із вологою або водою може призвести до нагрівання. Корозійний для металів. При контакті з цинком, алюмінієм, оловом і свинцем у присутності вологи утворюється вибухонебезпечний газ водень. Атакує на деякі форми пластику, гуми або покриттів.Несумісність Гідроксид натрію є сильною основою і несумісний з будь-якою сполукою, яка легко піддається гідролізу або окисленню. Він реагує з кислотами, складними та простими ефірами, особливо у водному розчині.
Утилізація відходів Злийте в резервуар з водою, нейтралізуйте, потім змийте водою в каналізацію.
Регуляторний статус GRAS у списку. Допущений до використання як харчова добавка в Європі. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (стоматологічні препарати; ін’єкції; інгаляції; назальні, офтальмологічні, пероральні, отічні, ректальні, місцеві та вагінальні препарати). Входить до складу непарентеральних і парентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.
Продукти та сировина для отримання гідроксиду натрію
Сировина Карбонат натрію-->Хлорид натрію-->Хлорид кальцію-->Оксид кальцію-->КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ-->Дигідрат хлориду барію-->Хлорид барію-->Трибромід бору-->Гексагідрат хлориду кальцію-->Натрій поліакрилат-->Каустична сода (рідка)30％-48％
Підготовка Продукти 6-АМІНО-5-БРОМОПІРИМІДИН-2(1Н)-ОН-->DL-4-ГІДРОКСИ-3-МЕТОКСИМИГДАЛЬНА КИСЛОТА-->БЕНЗИЛ-1-ПІПЕРАЗИНКАРБОКСИЛАТ-->1-[(бензилокси)карбоніл]піперидин-4 -карбонова кислота-->3-(Ацетиламіно)тіофен-2-карбонова кислота-->2-(4,6-діаміно-1,3,5-тріазин-2-іл)оцтова кислота-->4-МЕТИЛ- 2-ФЕНІЛ-1,3-ТІАЗОЛ-5-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->САФФОЛОВ ЖОВТИЙ-->СТРОНЦІЮ ГІДРОКСИД ОКТАГІДРАТ-->Ізоамілксантогенат натрію-->C^{12～18^} жирний спирт поліоксиетиленовий (35) ефір-- >додецилфеніл поліоксиетилен (12) ефір-->добавка AC1210-->Натрію піроантимонат-->Натрію О-ізобутилдитіокарбонат-->Трикобальту тетраоксид-->Натрію лактат-->НАТРІЮ ФОСФОВОЛОНФРАМАТ-->ХІНУКЛІДИН ГІДРОХЛОРИД-->2 ,3-ДИФЕНІЛПРОПІОНОВА КИСЛОТА-->2-ГІДРОКСИ-1-НАФТОЙНА КИСЛОТА-->3-фтор-4-гідроксибензальдегід-->Динатрію тартрат дигідрат-->11-оксагексадекан-16-олід-->емульгатор C^{8 ～10^} OPE-10-->кальцію динатрію біс[2-хлор-5-[(2-гідрокси-1-нафтил)азо]-4-сульфонатобензоат]-->C^{8～9^} алкілфеніл поліоксиетилен (18) ефір-->Перегал О-2 5-->НАТРІЮ СТАНАТ ТРИГІДРАТ-->НАТРІЄВА СІЛЬ 2-ТІОФЕНКАРБОНОВОЇ КИСЛОТИ-->5,5-ДІЕТИЛБАРБІТУРОВОЇ КИСЛОТИ НАТРІЄВА СІЛЬ-->емульгатор SOPE-20-->дібензилбіфеніл-поліоксіетиленовий ефір-->натрієве вапно-->2 ', 3'-рибонуклеотид-->2-(1-нафталенілокси)пропанова кислота-->полоксіетилен (30) ефір касторової олії-->2-АМІНО-4,6-ДИМЕТОКСИ-1,3,5-ТРИАЗИН-- >тіосечовиноформальдегідна смола-->крохмаль, оброблений лугом
Тег: гідроксид натрію (1310-73-2) Відповідна інформація про продукт
Сажа ГІДРОКСИД ІНДІЮ Гідроксид заліза Гідроксид цезію Гідроксид цинку Тетрагідроксид церію Ітербію тригідроксид ЛАНТАНУ ГІДРОКСИД НЕОДИМУ ГІДРОКСИД Купрум(І) Ціанід Магнію гідроксид СТРОНЦІЮ ГІДРОКСИД ОКТАГІДРАТ Цезію гідроксид Алюмінію гідроксид Оцтова кислота Калій гідроксид Алюмінію сульфат Гідроксид міді