Мурашина кислота 85%, фасування 24кг (20л)

Мурашина кислота – прозора рідка речовина, яка знайшла застосування у багатьох промислових галузях.

Застосування:

1) У харчовій промисловості зареєстрована як харчова добавка Е236. Додається під час виробництва консервованих овочів, безалкогольних напоїв та рибних маринадів;

2) У шкіряній промисловості використовується в обробці шкіри, фіксує барвники;

3) У медицині застосовується як зовнішній знеболюючий засіб;

4) У текстильній промисловості необхідна для фарбування вовни;

5) У хімічній промисловості є розчинником.

Мурашину кислоту необхідно зберігати в герметичних сталевих бочках у складському приміщенні. Уникати потрапляння вологи та підтримувати температуру повітря не нижче 0°С.

CAS: 64-18-6
MF: CH2O2
MW: 46,03
EINECS: 200-579-1
Категорії продуктів: кислоти та основи; кислоти високої чистоти для аналізу слідів (TRACESELECT); чисті реагенти для вологого зброджування (TraceSELECT); аналітичні реагенти; аналітична/хроматографія; атомно-абсорбційна спектроскопія (AAS); будівельні блоки; від C1 до C5; карбонільні сполуки ;Карбонові кислоти;Хімічний синтез;Реагенти для травлення;Основні хімічні речовини;Органічні будівельні блоки;Реагенти для аналізу слідів неорганічних речовин;Основні матеріали для досліджень;Розчинники;Реагенти для аналізу слідів &;TraceSelect;Додаток для мобільної фази ВЕРХ і РХМС;Добавки для РХ-МС;Мас-спектрометрія ( MS)&LC-MS;Спектроскопія;HPLC;HPLC буфер;HPLC буфери;HPLC буфери - SolutionChromatography/CE Reagents;Solution;Alphabetical Listings;E-F;Aromats and Fragrances;Reagents for MALDI Analysis;Mass Spectrometry;Proteomics;E-H, Puriss p.a.; Puriss p.a.; алфавітні біологічні буфери; біологічні буфери; буфери BioUltra; буферні розчини; аналітичні реагенти для загального використання; E-L, Puriss p.a. ACS; Puriss p.a. ACS; атомно-абсорбційна спектроскопія (AAS) від C1 до C5; чисті реагенти для вологого розщеплення (Trace SELECT); карбонільні сполуки; карбонові кислоти; реагенти розщеплення; 64-18-6
Мол Файл: 64-18-6.мол

Температура плавлення 8,2-8,4 °C (освіт.)
Температура кипіння 100-101 °C (літ.)
щільність 1,22 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 1,03 (відносно повітря)
лещата пари 52 мм рт.ст. (37 °C)
показник заломлення n20/D 1,377
FEMA 2487 | МУРАШИНА КИСЛОТА
Fp 133 °F
температура зберігання 2-8°C
розчинність H2O: розчинний 1 г/10 мл, прозорий, безбарвний
pka 3,75 (за 20 °C)
форма Рідина
колір APHA: ≤15
Питома вага 1,216 (20 ℃/20 ℃)
PH 3,47 (1 мМ розчин); 2,91 (10 мМ розчин); 2,38 (100 мМ розчин);
межа вибуховості 12-38%(V)
Розчинність у воді ЗМІШУВАТИСЯ
÷max ≥: 260 нм Amax: 0,03
÷: 280 нм Amax: 0,01
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,4241
JECFA № 79
BRN 1209246
Константа закону Генрі при 25 °C: 95,2, 75,1, 39,3, 10,7 і 3,17 при значеннях pH 1,35, 3,09, 4,05, 4,99 і 6,21 відповідно (Hakuta et al., 1977)
Межі впливу TLV-TWA 5 ppm (～9 мг/м3) (ACGIH, MSHA, OSHA та NIOSH); IDLH 100 ppm (180 мг/м3) (NIOSH).
Стабільність: стабільна. До речовин, яких слід уникати, належать сильні основи, сильні окислювачі та металеві порошки, фурфуриловий спирт. Горючий. Гігроскопічний. У щільно закритих пляшках може виникнути тиск, тому пляшки слід обережно відкривати та періодично провітрювати.
InChIKey BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 64-18-6 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Мурашина кислота (64-18-6)
EPA Система реєстрації речовин Мурашина кислота (64-18-6)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки T, C, Xi
Заяви про ризики 23/24/25-34-40-43-35-36/38-10
Заяви безпеки 36/37-45-26-23-36/37/39
RIDADR UN 1198 3/PG 3
WGK Німеччина 2
RTECS LP8925000
F 10
Температура самозаймання 1004 °F
TSCA Так
Клас небезпеки 8
PackingGroup II
Код HS 29151100
Дані про небезпечні речовини 64-18-6 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у мишей (мг/кг): 1100 перорально; 145 в.в. (Малорний)
IDLA 30 ppm
Загальний опис Мурашина кислота (HCO2H), яка також називається метановою кислотою, є найпростішою карбоновою кислотою. Мурашину кислоту вперше виділили шляхом дистиляції тіл мурашок і назвали на честь латинського formica, що означає «мураха». Його правильна назва IUPAC тепер метанова кислота. У промисловості мурашину кислоту отримують обробкою монооксиду вуглецю спиртом, таким як метанол (метиловий спирт), у присутності каталізатора.
Мурашина кислота зустрічається як у природі, так і часто синтезується в лабораторіях. Його найбільш природним чином можна знайти в жалах і укусах багатьох комах, включаючи бджіл і мурах, як механізм хімічного захисту.
Опис Мурашина кислота — прозора безбарвна рідина з різким запахом. Мурашина кислота була вперше виділена з деяких мурах і була названа на честь латинського formica, що означає мураха. Він виготовляється шляхом дії сірчаної кислоти на форміат натрію, який виробляється з оксиду вуглецю та гідроксиду натрію. Він також виробляється як побічний продукт у виробництві інших хімічних речовин, таких як оцтова кислота.
Можна передбачити, що використання мурашиної кислоти буде постійно збільшуватися, оскільки вона замінює неорганічні кислоти та відіграє потенційну роль у новій енергетичній технології. Токсичність мурашиної кислоти становить особливий інтерес, оскільки кислота є токсичним метаболітом метанолу.
Хімічні властивості Мурашина кислота, або метанова кислота, є першим членом гомологічного ряду, ідентифікованого як жирні кислоти із загальною формулою RCOOH. Мурашину кислоту вперше одержали з червоної мурахи; Його загальна назва походить від назви родини мурах Formicidae. Ця речовина також зустрічається в природі в бджолах і осах і, як припускають, відповідальна за «жало» цих комах. Мурашина кислота має різкий, проникливий запах. Він може бути синтезований з безводного форміату натрію та концентрованої H2S04 при низькій температурі з наступною дистиляцією.
Фізичні властивості Прозора безбарвна димляча рідина з різким різким запахом. Порогова концентрація запаху становить 49 частин на мільйон (цитата, Amoore and Hautala, 1983). він змішується з водою, спиртом, ефіром і гліцерином і одержується хімічним синтезом або окисленням метанолу або формальдегіду.
Зустріч Широко поширений серед великої різноманітності рослин; виявлено в Cistus labdanum і олії Artemisia transiliensis; також міститься серед компонентів ефірної олії петітгрейна лимона та гіркого апельсина; виявлено в ароматі полуниці. Повідомлено виявлено в яблуку, черешні, папайї, груші, малині, полуниці, горосі, сирах, хлібі, йогурті, молоці, вершках, пахті, сирій, коньяку, ромі, віскі, сидру, білому вині, чаї , кава та смажений корінь цикорію
Застосування Мурашина кислота має ряд комерційних застосувань. Його використовують у шкіряній промисловості для знежирення та видалення волосся зі шкір, а також як інгредієнт для дубильних композицій. Використовується як коагулянт алатекс у виробництві натурального каучуку. Мурашину кислоту та її склади використовують як консерванти силосу. Він особливо цінується в Європі, де закони вимагають використання природних антибактеріальних засобів, а не синтетичних антибіотиків. Силос - це ферментована трава і зернові культури, які зберігаються в силосах і використовуються на зимовий корм. Силос утворюється під час анаеробного бродіння, коли бактерії виробляють кислоти, які знижують рН, запобігаючи подальшій дії бактерій. Оцтова кислота та молочна кислота є бажаними кислотами під час бродіння силосу. Мурашина кислота використовується при переробці силосу для зменшення небажаних бактерій і росту цвілі. Мурашина кислота зменшує Clostridiabacteria, які можуть виробляти масляну кислоту, що спричиняє псування. Окрім запобігання псуванню силосу, мурашина кислота допомагає зберегти вміст білка, покращує ущільнення та зберігає вміст цукру. Мурашина кислота використовується бджолярами як мітицид.
Застосування Мурашина кислота міститься в жалах мурах і бджіл. Він використовується у виробництві складних ефірів і солей, фарбуванні та оздобленні текстилю та паперу, гальваніці, обробці шкіри та коагуляції гумового латексу, а також як відновник.
Методи виробництва Мурашину кислоту виробляють як побічний продукт рідкофазного окислення вуглеводнів до оцтової кислоти. Його також отримують (а) обробкою форміату натрію та кислого форміату натрію сірчаною кислотою при низьких температурах з наступною дистиляцією або (б) прямим синтезом з води та CO2 під тиском і в присутності каталізаторів.
Визначення ChEBI: Мурашина кислота - це найпростіша карбонова кислота, що містить один вуглець. Зустрічається в природі в різних джерелах, включаючи отруту укусів бджіл і мурах, і є корисним органічним синтетичним реагентом. В основному використовується як консервант і антибактеріальний засіб у кормах для худоби. Спричиняє важкий метаболічний ацидоз і ураження очей у людей. Він відіграє роль антибактеріального засобу, протонного розчинника, метаболіту, розчинника та в’яжучого засобу. Це сполучена кислота формиату.
Реакції Розчин мурашиної кислоти реагує наступним чином: (1) з гідроксидами, оксидами, карбонатами з утворенням форміатів, наприклад, форміату натрію, форміату кальцію, і зі спиртами з утворенням естерів; (2) з амонійним срібломнітрат срібла з утворенням металевого срібла; (3) з розчином форміату заліза при нагріванні з утворенням червоного осаду основного форміату заліза; (4) з розчином хлориду ртуті з утворенням хлориду ртуті, білий осад; і (5) з перманганатом (у присутності розведеної H2SO4) з утворенням CO2 і розчину марганцевої солі. Мурашина кислота викликає хворобливі рани при контакті зі шкірою. При 160 °C мурашина кислота дає CO2 плюс H2. При нагріванні форміату натрію у вакуумі при 300 °C утворюється Н2 і оксалат натрію. При нагріванні концентрованої H2SO4 форміат натрію або інший форміат або мурашина кислота дає вуглекислий газ і воду. Форміат натрію отримують шляхом нагрівання NaOH і оксиду вуглецю під тиском при 210 °C.
Біотехнологічне виробництво. Мурашину кислоту зазвичай отримують шляхом хімічного синтезу. Проте біотехнологічні шляхи описані в літературі. По-перше, мурашину кислоту можна виробляти з водню та бікарбонату за допомогою каталізу всієї клітини з використанням метаногену. Концентрації до 1,02 моль.л-1 (47 г.л-1) були досягнуті протягом 50 годин. Іншим прикладом є утворення мурашиної кислоти та етанолу як супутніх продуктів шляхом мікробної ферментації гліцерину за допомогою генетично модифікованих організмів. У невеликих експериментах 10 г.л-1 гліцерину було перетворено на 4,8 г.л-1 форміату з об’ємною продуктивністю 3,18 ммоль.л-1.год-1 і виходом 0,92 моль форміату на моль гліцерину за допомогою розробленого E. штам coli.
Порогові значення смаку Характеристики смаку при 30 ppm: кислий, кислий і терпкий з фруктовою глибиною.
Загальний опис Мурашина кислота — найпростіша карбонова кислота. Дослідження кристалічної структури методом рентгенівської дифракції монокристалів при -50°C показало, що вона має орторомбічну структуру з просторовою групою Pna. Фотодеградація мурашиної кислоти була досліджена за допомогою розрахунків ab intio та інфрачервоної спектроскопії Фур’є з роздільною здатністю за часом. Було вивчено його корисність як палива в прямих паливних елементах. Розподіл імпульсу для його мономеру було оцінено методом електронно-імпульсної спектроскопії (EMS).
Реакції повітря та води Пари в повітрі. Розчиняється у воді з виділенням тепла.
Профіль реакційної здатності Мурашина кислота реагує екзомерно з усіма основами, як органічними (наприклад, амінами), так і неорганічними. Реагує з активними металами з утворенням газоподібного водню та солі металу. Реагує з солями ціаніду з утворенням газоподібного ціаністого водню. Реагує з діазосполуками, дитіокарбаматами, ізоціанатами, меркаптанами, нітридами та сульфідами з утворенням легкозаймистих або токсичних газів. Реагує з сульфітами, нітритами, тіосульфатами (з утворенням H2S і SO3), дітіонітами (SO2), утворюючи легкозаймисті та/або токсичні гази та тепло. Реагує з карбонатами та бікарбонатами, утворюючи вуглекислий газ, але все ще нагрівається. Може бути окислений сильними окислювачами та відновлений сильними відновниками. Ці реакції генерують тепло. Може ініціювати реакції полімеризації або каталізувати інші хімічні реакції. Суміш з фурфуриловим спиртом вибухнула [хім. інж. Новини 18:72(1940)].
Небезпека Роз’їдає шкіру та тканини.
Небезпека для здоров'я. Мурашина кислота є низько- або помірно токсичною, але дуже їдкою сполукою. Він їдкий для шкіри, і контакт із чистою рідиною може спричинити опіки шкіри та очей. Він більш токсичний, ніж оцтова кислота. Мурашина кислота є метаболітом метанолу, відповідальним за токсичність останнього. Таким чином, гострий ацидоз метанолу зумовлений утворенням in vivo мурашиної кислоти під дією ферментів, алкогольдегідрогенази та альдегіддегідрогенази. Проковтування мурашиної кислоти може призвести до смерті. Тривалий вплив мурашиної кислоти може спричинити пошкодження нирок. Greenet ін. (2003) виявили підвищене виділення мурашиної кислоти та розвиток ниркової токсичності у щурів після тривалого прийому трихлоретанолу та трихлоретилену. Така індукована нефротоксичність була пов’язана з виділенням і ацидозом мурашиної кислоти.
Вплив парів мурашиної кислоти може спричинити подразнення очей, шкіри та слизових оболонок, викликаючи респіраторний дистрес.
Значення LD50, перорально (миші): 700 мг/кг
Значення LC50, інгаляція (миші): 6200 мг/м3/15 хвилин
Liesivuori і Savolainen (1991) вивчали біохімічні механізми токсичності метанолу та мурашиної кислоти. Формицева кислота є інгібітором ферменту мітохондріальної цитохромоксидази, що викликає гістотоксичну гіпоксію. Однак він є слабшим інгібітором, ніж ціаніди та гідросульфідеаніони. Наслідками його ацидозу є розширення церебральних судин, полегшення надходження іонів кальцію в клітини, втрата латентності лізосом і порушення вироблення АТФ, причому останнє впливає на реабсорбцію кальцію в ниркових канальцях. Крім того, підкислення сечі мурашиною кислотою та її виведення може спричинити безперервну рециркуляцію кислоти в канальцевому клітинному обміннику Cl-/форміат. Така послідовність подій, ймовірно, спричиняє накопичення форміату в сечі. Крім метанолу, метилові ефіри, естери та аміди також метаболізуються з утворенням мурашиної кислоти
Чан та ін. (1995) повідомили про випадок системної токсичності, який розвинувся у 3-річної дівчинки, яка опікла мурашиною кислотою більше 35% загальної поверхні тіла. Метаболічний ацидоз у цьому випадку був глибоким з рівнем форміату в сироватці крові, що досягав 400 мкг/мл, що є найвищим показником у літературі для отруєнь будь-яким шляхом. Пацієнта успішно лікували гемодіалізом, внутрішньовенним введенням бікарбонату та підтримуючими засобами.
У дослідженні отруйної дії метанолу та його токсичного метаболіту мурав’яної кислоти на фоторецептори сітківки та пігментні епітеліальні клітини сітківки Treichel та ін. (2004) виявили, що цитотоксичні ефекти були більшими у фоторецепторах сітківки, хоча обидва типи клітин накопичували однакові рівні форміату під час культивування. клітинні лінії піддавалися впливу мурашиної кислоти in vitro. Обробка мурашиною кислотою в обох камерахвиди, що виробляються, зменшують глутатіон і глутатіонпероксидазу.
Небезпека пожежі Особлива небезпека продуктів горіння: токсична пара, що утворюється під час пожежі
Профіль безпеки Отрута при вдиханні, внутрішньовенному та внутрішньочеревному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину. Повідомлено дані про мутації. Корозійний. Сильний подразник шкіри та очей. Речовина, що переміщується в харчові продукти з пакувальних матеріалів. Займиста рідина під впливом тепла або полум'я; може активно реагувати з окисними матеріалами. Вибухова реакція з фурфуриловим спиртом, H2O2, T1(NO3)3*3H2O нітрометан, P2O5. Для гасіння пожежі використовуйте CO2, сухий хімікат, спиртову піну. При нагріванні до розкладання він виділяє їдкий дим і дратівливі пари.
Потенційний вплив Мурашина кислота є сильним відновником і використовується як засіб для видалення накипу. Використовується у фармацевтиці; у фарбуванні текстилю та обробці стійкої до кольору вовни; гальванічне покриття, коагулюючий латексний каучук; регенерація старої гуми, зневолосіння, нарощування та дублення шкіри. Використовується також у виробництві оцтової кислоти, авіаційного дурману; аліловий спирт; форміат целюлози; фенольні смоли; і оксалат; і він використовується в пральній, текстильній, інсектицидній, холодильній та паперовій промисловості; а також у виробництві ліків.
Джерело Мурашина кислота в природі міститься в моркві, коренях сої, ріжковому дереві, деревію, алое, ягодах Леванта, мучниці, полину, іланг-ілангу, чистотілі, траві імсонії, водяній м’яті, яблуках, помідорах, лавровому листі, звичайному ялівці, гінкго, запашній бороній, кукурудзяна м'ята, європейський пенніроял і банани (Duke, 1992).
Мурашина кислота утворилася, коли ацетальдегід у присутності кисню піддавали безперервному опроміненню (λ >2200 °) при кімнатній температурі (Johnston and Heicklen, 1964).
Мурашину кислоту було ідентифіковано як складову різноманітних компостованих органічних відходів. Виявлені концентрації були зареєстровані в 16 з 21 компосту, екстрагованого водою. Концентрації коливалися від 0,02 ммоль/кг у тирсі + молочному гної великої рогатої худоби до 30,65 ммоль/кг у свіжому молочному гної. Загальна середня концентрація становила 9,64 ммоль/кг (Baziramakenga та Simard, 1998).
Екологічна доля Біологічна. Поблизу Вілмінгтона, штат Північна Кароліна, органічні відходи, що містять мурашину кислоту (що становить 11,4% від загального розчиненого органічного вуглецю), були введені у водоносний горизонт із солоною водою на глибину приблизно 1000 футів. Утворення газоподібних компонентів (водню, азоту, сірководню, вуглекислого газу та метану) свідчить про те, що мурашина кислота та, можливо, інші складові відходів анаеробно розкладаються мікроорганізмами (Leenheer et al., 1976).
Heukelekian і Rand (1955) повідомили про 5-денне значення БПК 0,20 г/г, що становить 57,1% від значення ТГД 0,83 г/г.
Фотолітичний. Експериментально визначені константи швидкості реакції мурашиної кислоти з радикалами ОН в атмосфері та водному розчині склали 3,7 х 10-13 і 2,2 х 10-13 см3/молекулу? сек відповідно (Dagaut et al., 1988).
Хімічний/фізичний. Повільно розкладається на чадний газ і воду. При 20 °C 122 г мурашиної кислоти за 1 рік утворять 0,06 г води. При нормальній температурі та тиску така кількість мурашиної кислоти утворює монооксид вуглецю зі швидкістю 0,15 мл/год. Швидкість розкладання з часом зменшується, оскільки утворена вода діє як негативний каталізатор (Barham and Clark, 1951).
Повільно реагує зі спиртами та ангідридами з утворенням форміатних ефірів.
При концентрації витоку 1,00 г/л обробка GAC призвела до концентрації витоку 765 мг/л. Адсорбційна здатність використаного GAC становила 47 мг/г вуглецю (Guisti et al., 1974).
Транспортування UN1779 Мурашина кислота, з >85% кислоти за масою, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал, 3-Займиста рідина
Методи очищення. Безводну мурашину кислоту можна отримати прямою фракційною дистиляцією при зниженому тиску, охолоджуючи ресивер у крижаній воді. Використання P2O5 або CaCl2 як дегідратуючих агентів є незадовільним. 88%-ну мурашину кислоту реактивної якості можна задовільно висушити кип’ятінням зі зворотним холодильником із фталевим ангідридом протягом 6 годин, а потім дистиляцією. Крім того, якщо його залишити в контакті зі свіжоприготованим безводним CuSO4 протягом декількох днів, приблизно половина води видаляється з 88% мурашиної кислоти; потім дистиляція видаляє залишок. Борний ангідрид (одержується плавленням борної кислоти в печі при високій температурі, охолодженням в ексикаторі та подрібненням у порошок) є придатним дегідратором для 98% мурашиної кислоти; після тривалого перемішування з ангідридом мурашину кислоту переганяють під вакуумом. Мурашину кислоту можна додатково очистити шляхом фракційної кристалізації з використанням часткового заморожування. [Beilstein 2 IV 3.]
Оцінка токсичності. Токсичність мурашиної кислоти базується на інгібіторній здатності цитохромоксидази, кінцевого члена еукаріотичного мітохондріального транспортного ланцюга електронів і інтегрального білкового комплексу внутрішньої мітохондріальної мембрани. Цей фермент бере участь у чотириелектронному відновленні молекули кисню до води з супутнім синтезом АТФ. Мурашина кислота пригнічує активність цитохромоксидази шляхом зв'язування на шостій координаціїположення тривалентного заліза. Інгібування цитохромоксидази мурашиною кислотою посилюється зі зниженням рН, що свідчить про те, що активним інгібітором є недисоційована кислота. Тільки в такому вигляді кислота проникна через внутрішню мембрану мітохондрій. Ацидоз може потенціювати пригнічення клітинного дихання та прискорити настання клітинного ураження. Також прогресуючий ацидоз спричинить недостатність кровообігу. Це призводить до гіпоксії тканин і вироблення молочної кислоти, що ще більше збільшує кислотне навантаження, у свою чергу збільшуючи недисоційовану мурашину кислоту. Цей цикл називається «circulus hypoxicus».
Ацидоз викликає, наприклад, розширення церебральних судин, полегшення надходження іонів кальцію в клітини, втрату латентності лізосом і порушення вироблення АТФ. Останній ефект, здається, перешкоджає паратгормон-залежній реабсорбції кальцію в ниркових канальцях. Крім того, мурашина кислота впливає на підкислення сечі. Його виведення викликає безперервну рециркуляцію кислоти канальцевим клітинним хлоридно-форміатним обмінником, що може частково пояснити накопичення форміату в сечі.
Несумісність Пари можуть утворювати вибухову суміш з повітрям. Середньосильна кислота і сильний відновник. Бурхлива реакція з окислювачами, фурфуриловим спиртом; перекис водню; нітрометан. Несумісний з сильними кислотами; основи, аміак, аліфатичні аміни; алканоламіни, ізоціанати, алкіленоксиди; епіхлоргідрин. Розкладається при нагріванні та контакті з сильними кислотами з утворенням чадного газу. Карбамати несумісні з сильними кислотами та основами, особливо несумісні з сильними відновниками, такими як гідриди та активні метали. При контакті з активними металами або нітридами утворюється легкозаймистий газоподібний водень. Несумісний з сильноокислюючими кислотами, пероксидами та гідропероксидами. Атакує метали: алюміній, чавун і сталь; багато пластмас, гуми та покриттів.
Утилізація відходів Спалювання з додаванням розчинника. Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Виробники відходів, що містять цей забруднювач (≥ кг/міс), повинні відповідати правилам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів.
Продукти та сировина для отримання мурашиної кислоти
Сировина Гідроксид натрію-->Метанол-->Сірчана кислота-->Триетиламін-->Аміак-->Металат натрію-->Фосфорна кислота-->МОНАД ВУГЛЕЦЮ-->ПЕТРОЛЕЙНИЙ ЕФІР-->Форміат натрію-->Метил форміат-->МЕТАЛУРГІЙНИЙ КОКС
Підготовка Продукти [4-АМІНО-2-(ТРИФТОРМЕТИЛ)ПІРИМІДИН-5-ІЛ]МЕТАНОЛ-->8-БРОМО-3-МЕТИЛ-3,7-ДИГІДРО-ПУРИН-2,6-ДІОН-->Sulfur Yellow GC- ->2-Етилмасляна кислота-->3,4-ДИГІДРОІЗОХІНОЛІН-->Бензилформіат-->N-метилформамід-->1-МЕТИЛПІПЕРИДИН-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА ГІДРОХЛОРИД-->2-МЕТАНСУЛЬФОНІЛ-4-МЕТИЛ-ПІРИМІДИН- ->5-Ethyl-2-pyridineethanol-->METHYL PENT-4-YN-2-YLCARBAMATE-->Sulfur Red Brown B3R-->Rhodinol-->5-Methyl-2-(methylsulfonyl)pyrimidine,97%- ->5-АМІНО-6-ХЛОРО-ПІРИМІДИН-4-OL-->4-АМІНО-2-(ТРИФТОРМЕТИЛ)ПІРИМІДИН-5-КАРБАЛЬДЕГІД-->7-Гідрокси-6-метокси-3,4-дигідроізохінолін-- >1-МЕТИЛ-1-ЦИКЛОГЕКСАНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->(1Н-ІНДАЗОЛ-3-ІЛ)-ОЦТОВА КИСЛОТА-->Діетоксиметилацетат-->Епоксидована соєва олія-->C.I.BASICBLUE22-->диметилдодецилтіопропіленбетаїн- ->5,7-дихлороксазоло[5,4-d]піримідин-->ГУАНІНУ СУЛЬФАТ-->1-ФОРМІЛ-4-МЕТИЛПІПЕРАЗИН-->4-Азабензимідазол-->1,3,5-ТРИМЕТИЛ-1,3 ,5-ТРИФЕНІЛЦИКЛОТРИСИЛОКСАН-->4,4'-Метиленбіс(N,N-диметиланілін)-->3-ФТОР-N-МЕТИЛАНІ ЛІНІЯ-->2-Гідрокси-N-(4-метоксифеніл)-11H-бензо[a]карбазол-3-карбоксамід-->Пігмент жовтий 83-->2-АМІНО-4,4'-ДИХЛОРДИФЕНІЛОВИЙ ЕФІР--> 2-ОКСО-2,3-ДИГІДРО-БЕНЗОКСАЗОЛ-5-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->1-(2-Гідроксіетил)-4-метилпіперазин-->1H-Бензімідазол-5-карбонова кислота-->3-МЕТИЛТІОФЕН-2- КАРБОНІТРИЛ-->Геранілформіат-->ЕТИЛ 2,4-ДИХЛОРОБЕНЗОАТ-->ЦИНАМІЛФОРІАТ