Метилен хлористий (дихлорметан, метиленхлорид) фасування 6,5кг (5л)

Номер CB: CB7740372
Англійська назва: dichloromethane
Хімічна назва: дихлорметан.
Формула: CH2Cl2
молекулярна маса: 84,93
Номер CAS: 75-09-2

Метилен хлористий – безбарвна прозора рідка речовина. Використовується у кількох галузях промисловості.

Застосування:

1) У харчовій промисловості. Є органічним розчинником для очищення та знежирення поверхонь;

2) У фармацевтиці використовують у синтезі аскорбінової кислоти;

3) У лакофарбовій промисловості є елементом аерозольних фарб для автомобілів;

4) У фотопромисловості використовується у виробництві фото- та кіноплівки;

5) У виробництві хімічного волокна є розчинником.

Метилен хлористий необхідно зберігати у неопалюваному складському приміщенні або в сталевих герметичних резервуарах за природних погодних умов.

Хімічні властивості дихлорметану, використання, виробництво
Огляд
Дихлорметан (DCM), також відомий як метиленхлорид, є прозорою, безбарвною, леткою галогенованою аліфатичною вуглеводневою сполукою з легким солодким запахом, схожим на ефір. Він помірно розчинний у воді, а також у більшості органічних розчинників, а саме; ефір, етанол, кетони, альдегіди та феноли (1). Слід зазначити, що пари ДХМ важчі за повітря і зазвичай не є вибухонебезпечними, стабільними та незаймистими під час перебування в повітрі; однак слід уникати температур вище 100oC. Хоча природні джерела не дуже сприяють глобальному викиду DCM, останній може призвести до утворення першого.

Хімічні властивості
Метиленхлорид сильно реагує з активними металами, такими як калій, натрій і літій, і сильними основами, наприклад, трет-бутоксидом калію. Однак сполука несумісна з сильними їдкими речовинами, сильними окислювачами та хімічно активними металами, такими як порошки магнію та алюмінію.
Слід зазначити, що метиленхлорид може ушкоджувати деякі форми покриттів, пластику та гуми. Крім того, дихлорметан реагує з рідким киснем, натрій-калієвим сплавом і чотириокисом азоту. Коли суміш контактує з водою, вона роз’їдає деякі види нержавіючої сталі, нікелю, міді, а також заліза.
Під впливом тепла або води дихлорметан стає дуже чутливим, оскільки піддається гідролізу, який прискорюється світлом. За нормальних умов розчини DCM, такі як ацетон або етанол, повинні бути стабільними протягом 24 годин.
Хлористий метилен не реагує з лужними металами, цинком, амінами, магнієм, а також зі сплавами цинку та алюмінію. При змішуванні з азотною кислотою або пентоксидом азоту сполука може сильно вибухнути. Метиленхлорид легкозаймистий при змішуванні з парами метанолу в повітрі.
Оскільки суміш може вибухнути, важливо уникати певних умов, таких як іскри, гарячі поверхні, відкрите полум’я, тепло, статичний розряд та інші джерела займання.

Метод очищення та зневоднення
Дихлорметан безпечніший за хлороформ. Тому його часто використовують замість хлороформу як екстрагент Важчий за воду. Звичайний дихлорметан зазвичай можна використовувати безпосередньо як екстрагент. Якщо необхідне очищення, його можна промити 5% розчином карбонату натрію, потім промити водою, а потім висушити безводним хлоридом кальцію, перегнати, щоб зібрати дистилят 40~41 ℃ і зберігати в коричневій пляшці.

Використання
Домашнє використання
Склад використовується при ремонті ванн. Дихлорметан широко використовується промислово у виробництві фармацевтичних препаратів, стрипперів і технологічних розчинників.
Промислове та виробниче використання
DCM — це розчинник, який міститься в засобах для видалення лаку та фарби, які часто використовуються для видалення лаку чи фарби з різних поверхонь. Як розчинник у фармацевтичній промисловості DCM використовується для приготування цефалоспоринів та ампіциліну.
Виробництво продуктів харчування та напоїв
Він також використовується у виробництві напоїв і харчових продуктів як екстракційний розчинник. Наприклад, DCM можна використовувати для декофеїну з несмажених кавових зерен, а також для чайного листя. Сполука також використовується для створення екстракту хмелю для пива, напоїв та інших ароматизаторів для харчових продуктів, а також для обробки спецій.
Транспортна промисловість
DCM зазвичай використовується для знежирення металевих частин і поверхонь, таких як залізничне обладнання та колії, а також компоненти літаків. Його також можна використовувати в продуктах для знежирення та мастила, які використовуються в автомобільних продуктах, наприклад, для видалення прокладки та для підготовки металевих частин до нової прокладки.
Фахівці в автомобільній промисловості зазвичай використовують процес знежирення парів дихлорметану для видалення мастила та мастила з частин автомобіля, транзистора автомобіля, вузлів космічного корабля, компонентів літака та дизельних двигунів. Сьогодні фахівці можуть безпечно та швидко очищати транспортні системи за допомогою методів знежирення, які залежать від метиленхлориду.
Медична промисловість
Дихлорметан використовується в лабораторіях для вилучення хімічних речовин із харчових продуктів або рослин для виготовлення таких ліків, як антибіотики, стероїди та вітаміни. Крім того, медичне обладнання можна ефективно та швидко очистити за допомогою дихлорметанових очищувачів, уникаючи пошкодження чутливих до тепла частин і проблем з корозією.
Фотоплівки
Метиленхлорид використовується як розчинник у виробництві триацетату целюлози (CTA), який використовується для створення захисних плівок у фотографії. При розчиненні в DCM, CTA починає випаровуватися, оскільки ацетатне волокно залишається позаду.
Електронна промисловість
Хлористий метилен використовується у виробництві друкованих плат в електронній промисловості. DCM використовується для знежирення поверхні фольги підкладки перед додаванням шару фоторезисту на плату.

Шкоду
Дихлорметан потрапляє в організм людини в основному через вдихання і може викликати анестезуючий ефект, такий як пошкодження дихальної системи та центральної нервової системи. КолиБуло виявлено, що ДХМ, який використовується як засіб для видалення фарби, присутній у високих концентраціях усередині приміщень. Сполука може піддаватися впливу на населення в цілому через питну воду, повітря та харчові продукти, хоча в набагато менших рівнях. Крім того, з'єднання неможливо накопичувати в атмосфері через швидкість фотолізу. Робітники, які займаються виробництвом дихлорметану, полікарбонатної смоли та засобів для видалення фарби, піддаються високому ризику впливу.

Контент-аналіз
Дихлорметан можна відокремити дибутилфталатом (DBP), потім визначити за допомогою ГХ з ТХД і визначити кількісно шляхом порівняння зі стандартним дихлорметаном.
Реагенти: газ-носій, гелій (> 99,5%); носій для білої діатомової землі 6201 (40-60 меш) або еквівалент; нерухома фаза, DBP (в ефірі); стандартний дихлорметан, хроматографічно чистий дихлорметан;
Прилади: газовий хроматограф з ТХД, колонка, колонка з нержавіючої сталі 3 м х 3-4 мм (внутрішній діаметр).
Умови: фіксована фаза, 20%: температура газифікації DBP/6021, 100 ℃, температура виявлення 100 ℃; швидкість потоку газу-носія, 70 мл/хв, температура колонки 70 ℃; Струм моста TCD, 200mA ~; об'єм ін'єкції, <20 мкл; температура. час утримування (R) інших хлорованих розчинників, що відносяться до дихлорметану: метилхлорид 0,15; монохлоретан 0,34; 1,1-дихлоретилен 0,59; монохлорпропілен 0,85; чотирихлористий вуглець 1,86; хлороформ 2,47.

Токсичність
ADI не містить жодних конкретних умов (залишкова кількість дихлорметану в продуктах має бути мінімізована, доки задовольняється виробничий попит；FAO/WHO。1998).

Інформація про небезпеку та безпеку
Ступінь токсичності: II клас ВООЗ
гостра токсичність: гостра пероральна ЛД50 у щурів 1600 мг/кг; миші внутрішньоочеревинно LD50: 437 мг/кг
Фізіологічна стимуляція: шкіра кролика 810 мг/24 години Важка; очі кролячі 500 мг/24 години Легкий
Характеристики вибухонебезпеки: вибухонебезпечний при змішуванні з повітрям або киснем
Займисті небезпечні характеристики: при нагріванні виділяє фосген. Його пари негорючі
Характеристики транспортування та зберігання: у вентильованому сухому складському приміщенні при низькій температурі, окремо від окислювача та азотної кислоти
вогнегасник: пінний вогнегасник, вуглекислий газ, розпилена вода, жовтий пісок.
професійний стандарт: TWA 350 мг/м3; STEL 879 мг/м3.

опис
Дихлорметан — безбарвна рідина з ефірним, але проникливим запахом. Його здатність змішуватися зі спиртом і ефіром, а також незначна розчинність у воді зробили його ідеальним розчинником і надзвичайно універсальною хімікатом. Його використовували промислово (розчинник і засіб для зняття фарби), як ліки (інгаляційний анестетик) і як сільськогосподарський хімікат (регулятор росту та добриво). Він є наркотичним у високих концентраціях і канцерогенним. Вплив цієї речовини при вдиханні подразнює ніс і горло та впливає на центральну нервову систему.

Хімічні властивості
Дихлорметан — безбарвна рідина з легким солодкуватим запахом. Він не зустрічається в навколишньому середовищі. Виготовляється з метану або деревного спирту. Дихлорметан широко використовується в промисловості як розчинник у засобах для зняття фарби, як пропелент в аерозолях і як технологічний розчинник у виробництві ліків. дихлорметан також використовується як розчинник для очищення та обробки металу, а також схвалений як екстракційний розчинник для спецій і хмелю. Вплив дихлорметану відбувається на робочих місцях під час вдихання парів від рідин для зняття фарби, які містять його (перевірте етикетку), вдихання парів від аерозольних балонів, у яких він використовується (перевірте етикетку), і вдихання забрудненого повітря поблизу сміттєзвалищ.

Фізичні властивості
Прозора безбарвна рідина з солодкуватим проникливим ефірним запахом. Леонардос та ін. (1969) визначили порогову концентрацію запаху 214,0 ppmv. Середні найменші порогові концентрації запаху технічного метиленхлориду у воді при 60 °C і в повітрі при 40 °C становили 5,6 і 24 мг/л відповідно (Alexander et al., 1982).

Використання
Хлористий метилен широко використовується як розчинник, як знежирюючий і очисний реагент, у засобах для видалення фарби та в екстракції органічних сполук з води для аналізів.

Використання
Метиленхлорид використовується в основному як розчинник у засобах для видалення фарби. Він також використовується як аерозольний пропелент, обробний розчинник у виробництві стероїдів, антибіотиків, вітамінів і покриттів для таблеток; як знежирюючий засіб; у виробництві електроніки; Метиленхлорид також використовується для очищення металу, як розчинник у виробництві полікарбонатних смол і триацетатних волокон, у обробці плівки, у складі чорнила та як розчинник для екстракції олійних смол прянощів, кофеїну та хмелю. Колись він був зареєстрований для використання в Сполучених Штатах як інсектицид для товарної фумігації полуниці, цитрусових і різноманітних зернових.
Метиленхлорид використовувався як спінювач для пінопласту та як розчинник для багатьох застосувань, включаючи покриття фотоплівок, фармацевтичних препаратів, аерозольних композицій і значною мірою у фарбі.Ipping формулювання. Він використовується як розчинник у ряді процесів екстракції, де бажана його висока летючість. Він має високу здатність розчиняти ефіри целюлози, жири, олії, смоли та каучук, а також краще розчиняється у воді, ніж більшість інших хлорованих розчинників. Склади для зняття фарби можуть містити інші розчинники, а також метиленхлорид, і їх часто можна знайти за межами робочих місць. Ці склади часто містять інші інгредієнти, які уповільнюють випаровування та підвищують у процесі ймовірність подразнення шкіри.
Дихлорметан використовувався як анестезуючий газ, але більше не використовується через вузький терапевтичний індекс.

Використання
Дихлорметан (DCM; молекулярна маса 93,328) вперше був отриманий у 1840 році шляхом змішування хлорметану та хлору та впливу сонячного світла. Його використовували як універсальний розчинник для розчинення різних органічних сполук у багатьох хімічних процесах з часів Другої світової війни. В даний час дихлорметан виробляється двома процесами: гідрохлоруванням метанолу та прямим хлоруванням метану. Дихлорметан вважається канцерогенним матеріалом.
ДХМ в основному метаболізується в печінці з утворенням монооксиду вуглецю (CO) і, зрештою, підвищує рівень карбоксигемоглобіну в крові. Рівень карбоксигемоглобіну може продовжувати зростати протягом кількох годин після припинення впливу. CO надзвичайно фетотоксичний. Діти більш вразливі до токсичних ефектів і їх метаболітів DCM. Електрокардіографічні зміни, схожі на отруєння чадним газом, є поширеними після впливу DCM. Підвищений рівень карбоксигемоглобіну може спричинити недостатнє надходження кисню до серця в осіб із наявною коронарною хворобою. Стенокардія, інфаркт міокарда та зупинка серця, пов’язані з вдиханням метиленхлориду, були зареєстровані в одного пацієнта, але не було повідомлено про несприятливі серцево-судинні ефекти від метиленхлориду для працівників, які зазнали професійного впливу. Повідомлялося про нудоту, блювання, шлунково-кишкові виразки та кровотечі після прийому. Дисфункція печінки може бути наслідком гострого високого впливу метиленхлориду. Національний інститут безпеки та гігієни праці (NIOSH) рекомендує регулювати метиленхлорид як професійний канцероген.

Методи виробництва
Дихлорметан вперше був отриманий Реньо в 1840 році шляхом хлорування метилхлориду на сонячному світлі. Під час Другої світової війни він став промисловим хімікатом. В даний час для виробництва дихлорметану використовуються два комерційних процеси — гідрохлорування метанолу і пряме хлорування метану (Rossberg et al., 1986; Holbrook, 1993). Переважаючий метод виробництва дихлорметану використовує як першу стадію реакцію хлористого водню та метанолу з утворенням метилхлориду. Потім надлишок метилхлориду змішується з хлором і реагує з утворенням дихлорметану з хлороформом і чотирихлористим вуглецем як побічними продуктами. Ця реакція зазвичай здійснюється в газовій фазі термічно, але також може проводитися каталітично або фотолітично. При низькій температурі та високому тиску рідкофазний процес здатний забезпечити високу селективність щодо дихлорметану (Rossberg та ін., 1986; Holbrook, 1993). ?

реакції
Метиленхлорид бурхливо реагує в присутності лужних або лужноземельних металів і гідролізується до формальдегіду в присутності водної основи. Реакції алкілування відбуваються за обома функціями, таким чином виникають дизаміщення.

Загальний опис
Дихлорметан був випробуваний як розчинник дипіридин-хром(VI) оксиду. Повідомляється, що розчинність становить 12,5 г/100 мл. Досліджено роль кількості завантаження TiO2 на носії з активованого вугілля, що використовується для фоторозкладання дихлорметану.

Реакції повітря та води
Хлористий метилен — безбарвна рідина з легким солодкуватим запахом. Дещо розчинний у воді. Піддається повільному гідролізу, який прискорюється світлом.

Профіль реактивності
Дихлорметан активно реагує з активними металами, такими як літій, натрій і калій, і з сильними основами, такими як трет-бутоксид калію. Дихлорметан несумісний з сильними окислювачами, сильними їдкими речовинами та хімічно активними металами, такими як порошки алюмінію або магнію. Рідина пошкоджує деякі форми пластику, гуми та покриттів. Дихлорметан реагує з натрієво-калієвим сплавом (водень калію + N-метил-N-нітросечовина), тетраоксидом азоту та рідким киснем. Дихлорметан також реагує з титаном. При контакті з водою дихлорметан роз'їдає залізо, деякі види нержавіючої сталі, мідь і нікель. Дихлорметан несумісний з лужними металами. Дихлорметан несумісний з амінами, цинком і сплавами алюмінію, магнію і цинку. Дихлорметан може вибухнути при змішуванні з пентаоксидом азоту або азотною кислотою. Суміші дихлорметану в повітрі з парами метанолу легкозаймисті.

Небезпека
Токсичний. Наркотик. Порушення центральної нервової системи та карбоксигемоглобінемія. Можливий канцероген.

Небезпека для здоров'я
Метилен cХлорид є низько- або помірно токсичною сполукою, токсичність якої залежить від виду тварин. Для дрібних тварин він менш токсичний, ніж для людини. Токсичними шляхами впливу є вдихання його парів, ковтання та вбирання через шкіру. Його можна виявити за запахом у концентрації 300 ppm. Симптоми гострої токсичності включають втому, слабкість, головний біль, запаморочення, ейфорію, нудоту та сон. Високі концентрації можуть спричинити наркоз. Кролики, які зазнали впливу 10 000 ppm протягом 7 годин, померли від впливу. Значення LC50 для мишей становить 14400 ppm/7 год (NIOSH 1986). Люди можуть відчути помірні ефекти після 8-годинного впливу 500 ppm парів метиленхлориду. Пероральний прийом 15-20 мл рідини може бути смертельним для людини. Хронічний вплив цієї сполуки може призвести до пошкодження печінки. Контакт рідини зі шкірою або очима може викликати подразнення.
Метиленхлорид метаболізується в організмі до монооксиду вуглецю, який утворює карбоксигемоглобін крові. Концентрація останнього залежить від концентрації парів і тривалості впливу.
Хлористий метилен є канцерогенним для тварин. У щурів, які вдихали його пари в концентраціях 2000-3500 ppm, 5-6 годин на день протягом 2 років, розвивалися легеневі та ендокринні пухлини. Це підозрюваний канцероген для людини. Однак доказів канцерогенності для людини недостатньо.

Небезпека для здоров'я
Дихлорметан класифікується як малотоксичний при пероральному та інгаляційному введенні. Вплив високої концентрації парів дихлорметану (>500 ppm протягом 8 годин) може призвести до запаморочення, втоми, слабкості та нудоти. Контакт сполуки з очима викликає хворобливе подразнення та може призвести до кон’юнктивіту та пошкодження рогівки, якщо її негайно не видалити шляхом промивання. Дихлорметан є легким подразником шкіри, і при тривалому контакті (наприклад, під покриттям одягу чи взуття) може викликати опіки після 30-60 хвилин впливу. Дихлорметан не є тератогенним при рівнях до 4500 ppm або ембріотоксичним для щурів і мишей при рівнях до 1250 ppm.

Небезпека пожежі
Особлива небезпека продуктів згоряння: продукти розпаду, що утворюються під час пожежі, можуть викликати подразнення або бути токсичними.

Займистість і вибухонебезпечність
Негорючий. Пари дихлорметану, зосереджені в замкнутому або погано провітрюваному приміщенні, можна запалити високоенергетичною іскрою, полум’ям або джерелом тепла високої інтенсивності.

Хімічна реактивність
Реакційна здатність з водою Не реагує; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакції; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізуючі речовини для кислот і їдких речовин: Не стосується; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується.

Профіль безпеки
Підтверджений канцероген з експериментальними канцерогенними та онкогенними даними. Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину, підшкірно та внутрішньоочеревинно. Помірно токсичний при вдиханні. Системні ефекти людини при прийомі всередину та вдиханні: парестезія, сонливість, зміна тривалості сну, судоми, ейфорія та зміна частоти серцевих скорочень. Експериментальний тератоген. Експериментальні репродуктивні ефекти. Сильний подразник очей і шкіри. Повідомлено дані про мутації людини. Він легкозаймистий в діапазоні 12-19% у повітрі, але займання важко. Він не утворює вибухонебезпечних сумішей з повітрям при звичайних температурах. Суміші в повітрі з парами метанолу легкозаймисті. Він утворює вибухонебезпечні суміші з атмосферою з високим вмістом кисню в рідкому O2, N2O4, K, Na, NaK. Вибухонебезпечна речовина у вигляді пари при дії тепла або полум'я. Бурхливо реагує з Li, NaK, трет-бутоксидом калію (KOH + N-метил-N-нітрозосечовина). Він може розкладатися під час контакту з гарячими поверхнями та відкритим полум’ям, утворюючи токсичні випари, які подразнюють і попереджають про їх присутність. При нагріванні до розкладання виділяє високотоксичні пари фосгену та Cl-.

Потенційний контакт
Метиленхлорид використовується в основному як низькотемпературний екстрагент речовин, на які негативно впливає висока температура. Може бути використаний як розчинник олії, жирів, воску, бітуму, ацетату целюлози; і складні ефіри. Він також використовується як засіб для зняття фарби; як знежирювач; і в аерозольних пропелентах

канцерогенність
На основі достатніх доказів канцерогенності, отриманих під час досліджень на експериментальних тваринах, обґрунтовано передбачається, що дихлорметан є канцерогеном для людини.

Екологічна доля
Біологічний. Повідомлялося про повну мікробну деградацію до вуглекислого газу в анаеробних умовах у змішаних або чистих культурах. У ферментативних умовах єдиним зареєстрованим продуктом був формальдегід (Vogel et al., 1987). Під час скринінгового тесту зі статичною культуральною колбою метиленхлорид (5 і 10 мг/л) статично інкубували в темряві при 25 °C з дріжджовим екстрактом і інокулятом побутових стічних вод. Через 7 днів спостерігали 100% біодеградацію з швидкою адаптацією (Tabak et al., 1981).
В аеробних умовах з насінням стічних вод або активним мулом повна біодеградація спостерігалася від 6 годин до 1 тижня (Rittman and McCarty, 1980).
грунт. Хлористий метилен піддається біодеградації в ґрунті в аеробних і анаеробних умовахс. В аеробних умовах повідомлялося про наступні періоди напіврозпаду: 54,8 дня в піску (500 ppb); 1,3, 9,4 і 191,4 d при концентраціях 160, 500 і 5000 ppb, відповідно, у піщаному ґрунті; 12,7 d (500 ppb) у піщано-глинистому ґрунті; 7,2 d (500 ppb) після 50-денної затримки. В анаеробних умовах період напіврозпаду метиленхлориду в глині після 70-денної затримки становить 21,5 дня (Davis and Madsen, 1991). Розрахунковий період напіввипаровування метиленхлориду в ґрунті становить 100 днів (Jury et al., 1990).
Фотолітичний. Повідомлені продукти фотоокислення через радикали ОН включають вуглекислий газ, монооксид вуглецю, формілхлорид і фосген (Spence et al., 1976). У присутності води фосген гідролізується до HCl і вуглекислого газу, тоді як форміл хлорид гідролізується до хлористого водню і оксиду вуглецю (Morrison and Boyd, 1971).
Хімічний/фізичний. У лабораторних умовах хлористий метилен гідролізується з подальшим окисленням і відновленням з утворенням хлористого метилу, метанолу, мурашиної кислоти та формальдегіду (Smith and Dragun, 1984). Експериментальний період напіврозпаду гідролізу у воді при 25 °C становить приблизно 18 місяців (Dilling et al., 1975).

Доставка
UN1593Дихлорметан, клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали

Методи очищення
Збовтують порціями концентрованої H2SO4, доки кислотний шар не стане безбарвним, потім промивають водою, 5% водним розчином Na2CO3, NaHCO3 або NaOH, потім знову водою. Попередньо висушити за допомогою CaCl2 і перегнати його з CaSO4, CaH2 або P2O5. Зберігайте його подалі від яскравого світла в коричневій пляшці з молекулярними ситами Linde типу 4A в атмосфері сухого N2. Інші етапи очищення включають промивання водним розчином Na2S2O3, пропускання через колонку з силікагелем і видалення карбонілвмісних домішок, як описано в розділі «Хлороформ». Його також очищали обробкою основним оксидом алюмінію, дистиляцією та зберігали над молекулярними ситами в атмосфері азоту [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Дихлорметан з японських джерел містив MeOH як стабілізатор, який не видаляється дистиляцією. Однак його можна видалити, стоячи над активованими молекулярними ситами 3A (зауважте, що сита 4A викликають розвиток тиску в пляшках), пропускаючи через активований Al2O3 і дистилюючи [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Його фракціонували через колонку з платиновою прядильною стрічкою, дегазували та переганяли на дегазовані молекулярні сита Linde 4A (нагрівали під високим вакуумом при температурі понад 450°, доки показники тиску не досягли низьких значень 10-6 мм, ~1-2 години). Стабілізуйте його 0,02% 2,6-ди-трет-бутил-п-крезолу [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Швидке очищення: кип’ятять із зворотним холодильником над CaH2 (5% мас./об.) і переганяють. Зберігайте його над молекулярними ситами 4A.

Оцінка токсичності
Дихлорметан зазвичай викидається в атмосферу. Він може реагувати з гідроксильними радикалами з періодом напіврозпаду приблизно кілька місяців. Дихлорметан, що виділяється у воду, може випаровуватися в атмосферу з періодом напіврозпаду 35,6 год за помірних умов змішування. Частина дихлорметану у воді може бути повністю розкладена протягом кількох годин і кількох днів. Невелика частина дихлорметану, що виділяється у воду, може бути розкладена шляхом гідролізу. Однак гідроліз не є важливим процесом у природних умовах і може зайняти 18 місяців або більше, щоб повністю розкластися. Дихлорметан, який потрапляє в ґрунт, потрапляє на поверхню ґрунту, а потім в атмосферу. Деяка частина дихлорметану в ґрунті витече до ґрунтових вод і кругообігу води.
Виробництво та використання ДХМ як розчинника, хімічного проміжного продукту, фуміганту для зерна, засобу для видалення та зняття фарби, знежирювача металу та холодоагенту може призвести до його потрапляння в навколишнє середовище через різні потоки відходів. Очікується, що парофазний ДХМ розкладається в атмосфері шляхом реакції з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами; період напіврозпаду цієї реакції на повітрі оцінюється приблизно в 119 днів (за відсутності прямого фотолізу). Очікується, що DCM у разі потрапляння в ґрунт матиме дуже високу мобільність на основі розрахункового Koc 24. Очікується, що випаровування з вологих поверхонь ґрунту буде важливим процесом долі на основі розрахункової постійної закону Генрі 3,25×10-3 атм-м3 моль -1. Дихлорметан може випаровуватися з поверхні сухого ґрунту залежно від тиску його пари. Може статися біодеградація в ґрунті. ДХМ, коли потрапляє у воду, не очікується, що він адсорбується на зважених твердих речовинах і осадах у воді на основі розрахункового Koc. Біорозпад можливий у природних водах, але, ймовірно, буде дуже повільним порівняно з випаровуванням.

Несумісність
Несумісний з сильними окислювачами, їдкими речовинами; хімічно активні метали, такі як порошки алюмінію, магнію; калій, літій і натрій; концентрована азотна кислота, що спричиняє пожежу та вибух. Контакт з гарячими поверхнями або полум'ям викликає розкладання з утворенням парів хлористого водню та фосгену. Атакує на деякі форми пластмас, гуми та покриттів. Атакує метали у присутності вологи.

Утилізація відходів
Проконсультуйтеся з оточеннямпсихічно регулятивні органи для вказівок щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати нормам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів. Спалювання, бажано після змішування з іншим горючим паливом; слід бути обережним, щоб забезпечити повне згоряння, щоб запобігти утворенню фосгену; кислотний скрубер необхідний для видалення утворених галогенних кислот.

Положення
Деякі юрисдикції вжили заходів щодо скорочення використання та викидів різних летких органічних сполук, у тому числі дихлорметану. Рада повітряних ресурсів Каліфорнії була однією з перших юрисдикцій, яка регулювала дихлорметан; у 1995 році він обмежив рівні загальних летких органічних сполук (ЛОС), що містяться в аерозольних покриттях. Подальші правила забороняли виробництво, продаж, постачання або застосування будь-якого аерозольного покриття, що містить дихлорметан (Управління з повітряних ресурсів, 2001). Каліфорнія також заборонила виробництво, продаж або використання засобів для чищення та знежирення автомобілів, що містять дихлорметан.
У стандартах якості навколишнього середовища для дихлорметану в Японії зазначено, що рівень зовнішнього повітря не повинен перевищувати 0,15 мг/м3 (Міністерство навколишнього середовища, Уряд Японії, 2014).
ВООЗ рекомендує орієнтовне значення 3 мг/м3 для 24-годинного впливу. Крім того, тижнева середня концентрація не повинна перевищувати однієї сьомої (0,45 мг/м3) цієї 24-годинної настанови (ВООЗ, 2000).
У Європейському Союзі Директива щодо викидів розчинників VOC (Директива 1999/13/EC) була введена в дію для нових і існуючих установок 31 жовтня 2007 року (Європейська Комісія, 1999). Директива має на меті скоротити промислові викиди летких органічних сполук під час діяльності з використанням розчинників, такої як друк, очищення поверхонь, покриття транспортних засобів, хімчистка та виробництво взуття та фармацевтичної продукції. Установки, що здійснюють таку діяльність, повинні відповідати або граничним значенням викидів, або схемі скорочення. Схеми скорочення дозволяють оператору зменшувати викиди альтернативними засобами, наприклад, шляхом заміни продуктів із меншим вмістом розчинників або переходу на виробничі процеси без розчинників. Директива про розчинники була імплементована в 2010 році в Директиву про промислові викиди 2010/75/EU (IED).

Синтез дихлорметану
56-23-575-09-267-66-3
Синтез дихлорметану з чотирихлористого вуглецю
Продукти та сировина для отримання дихлорметану
Сировина
Хлор Метанол МЕТАН
Підготовка Продукти
ДІ-2-ПІРИДИЛ ТІОНОКАРБОНАТ (4-ЙОДОПЕНІЛ)АЦЕТОН 3-Бромфеніл ізоціанат БЕНЗОІЛІЗОЦІАНАТ 2-Аміно-4,6-біс(дифторметокси)піримідин 4,5-диметил-1,3,2-діоксатіолан 2-оксид ДИМЕТИЛПІМЕЛАТ Адріаміцин БІС(ТРИМЕТИЛСИЛ)ПЕРОКСИД (1,1-ДИМЕТИЛ-ПРОПІЛ)-ГІДРАЗИН ТЕРТ-БУТИЛ N-(2-ГІДРОКСИЕТИЛ)КАРБАМАТ 3,5-ДІБРОМО-1Н-1,2,4-ТРИАЗОЛ Цефрадин 3-ІЗОХРОМАНОН N,N' -Дифенілсечовина 4-Метилбензилізоціанат Бензил 2-хлорацетат 2,5-ДИХЛОРО-П-КСИЛОЛ ДИБУТИЛБОРОНУ ТРИФТОРМЕТАНСУЛЬФОНАТ 2-Аміно-2,3-диметилбутирамід 4-Бромтіофен-2-карбоксальдегід Тіотропіум бромід 4-Біфенілкарбоніл метафталаза-2-Na хлорид 2-Na (2-Бутоксиетокси)етилацетат 1-Адамантанкарбоніл хлорид 4-ДИМЕТИЛАМІНОБЕНЗОЇЛ ХЛОРИД 2-ХЛОР-5-(ТРИФТОРМЕТИЛ)ФЕНІЛІЗОЦІАНАТ диметилгексадециламоій бутайлсульфат 3-МЕТОКСИФЕНІЛАЦЕТИЛ ХЛОРИД ТЕРТ-БУТИЛІЗОЦІАНІД(2)Циклопентацедихлороксід -Бром-5-нітро-4-піколін Мітоміцин С 1-Нафтоїл хлорид ПІРОЛІДИН Е-1-СУЛЬФОНІЛ ХЛОРИД (S)-(+)-Метилгліцидиловий ефір Бензоїлфероцен