Калій сірчанокислий (сульфат калію) фасування 5кг

Номер CB: CB9854321
Хімічна назва: сульфат калію
Молекулярна формула: K2O4S
Формульна вага: 174,2592
Номер CAS: 7778-80-5

Сульфат калію Основні відомості
Назва продукту: Сульфат калію
Синоніми: Arcanum duplicatum; arcanumduplicatum; дикалійсульфат; скловарна сіль; калійсульфурікум; альфа-сульфат калію; сульфат калію (2:1); безводний порошок сульфату калію
CAS: 7778-80-5
MF: K2O4S
MW: 174,2592
EINECS: 231-915-5
Категорії продуктів: Калійні солі; Наука про метали та кераміку калію; Солі; Синтетичні реагенти; Синтетичні реагенти класу ACS; Основні хімічні речовини; Звичайні реагенти; N - R-структурний аналіз білків; Реагенти для оптимізації; Синтетичні реагенти; Неорганічні солі; Калій; Розчини солей; Об’ємні розчини; X -Рей Кристалографія; Аналітичні реагенти для загального використання; O-P, Puriss p.a. ACS; Puriss p.a. ACS; Харчові добавки; Неорганічні речовини; сульфат металу; 7778-80-5
Файл Mol: 7778-80-5.mol
Використання та синтез сульфату калію
Опис Сульфат калію (K2SO4) - це різновид хімічних сполук, які зазвичай використовуються в сільському господарстві. Домінуючим застосуванням сульфату калію є добриво, яке зазвичай використовується, щоб забезпечити як калій, так і сірку, таким чином покращуючи якість і врожайність культур, що ростуть на ґрунтах, які не мають достатнього запасу цих основних елементів. Крім того, неочищений сульфат калію іноді використовують у виробництві скла. Він також має застосування в інших галузях промисловості, використовується як редуктор спалаху в артилерійських метальних зарядах і як альтернативне вибухове середовище, подібне до соди, у процесі содового вибуху.
порошку сульфату калію
порошку сульфату калію
Хімічні властивості Сульфат калію, K2804, також відомий як сіль Лемері та арканіт, є безбарвною кристалічною твердою речовиною, яка плавиться при 1072°C (1960 OF). Він розчинний у воді, але нерозчинний у спирті. Сульфат калію використовується у виробництві скла, алюмінію, добрив, у медицині.
Хімічні властивості Сульфат калію, сульфат калію, K2SO4, біла тверда речовина, розчинна. Поширена складова мінералів калійної солі.
Фізичні властивості Безбарвні або білі кристали або білі гранули чи порошок; ромбоедрична структура; гіркий смак; щільність 2,66 г/см3; плавиться при 1069°C; випаровується при 1689°C; помірно розчинний у воді, 12 г/100 мл при 25 °C і 24 г/100 мл при 100 °C; малорозчинний у гліцерині; нерозчинний у спирті, ацетоні та сірковуглеці.
Сульфати калію та натрію та їх подвійні сульфати з кальцієм і магнієм зустрічаються в природі в різних солоних озерах. Сульфат калію також зустрічається в деяких вулканічних лавах. Його подвійна сіль з магнієм зустрічається в природі як мінерал лангбейніт.
Сульфат калію використовується в добривах як джерело калію та сірки, які є важливими елементами для росту рослин. У простій формі або у вигляді подвійної солі з сульфатом магнію сульфат калію є однією з найбільш широко споживаних калійних солей у сільському господарстві. Йому надають перевагу над хлоридом калію для певних видів культур; наприклад, тютюн, цитрусові та інші чутливі до хлоридів культури. Деякі інші застосування включають виготовлення гіпсових цементів; виготовляти калійні галун; в аналізі азоту за Кьєльдалем; і в медицині.
Застосування Технічні сорти використовуються в добривах для виробництва калійних квасцов, карбонату калію та скла; чистота використовується при визначенні азоту за К'єльдалем.
Застосування Сульфат калію – це природний ароматизатор, що складається з безбарвних або білих кристалів або кристалічного порошку з гірким солоним смаком. отримують шляхом нейтралізації сірчаної кислоти гідроксидом калію або карбонатом калію.
Використовує сульфат калію як реагент в косметиці. Сульфат калію є неорганічною сіллю, головною функцією якої є засіб для підвищення в’язкості.
Способи виробництва Сульфат калію отримують різними способами, вибір процесу залежить від наявності та вартості сировини.
Сіль можна отримати з природного мінералу лангбейніту K2SO4?2MgSO4. Руду спочатку подрібнюють і промивають водою для відділення хлориду натрію. Після цього магнетит відокремлюють від промитого лангбейніту методом магнітної сепарації. Після відділення цих двох основних домішок очищену подвійну сіль обробляють водним розчином хлориду калію для отримання сульфату калію:
K2SO4?2MgSO4 + 4KCl →3K2SO4+ 2MgCl2
Розчин фільтрують для видалення нерозчинних залишків і продукти відокремлюють від їх водної суміші кристалізацією.
Сульфат калію також отримують з мінералу кізериту MgSO4?H2O шляхом обробки хлоридом калію. Отримана проміжна подвійна сіль далі реагує з хлоридом калію з утворенням сульфату калію: MgSO4?H2O + 2KCl + 4H2O → K2SO4?MgSO4?6H2O + MgCl2
K2SO4?MgSO4?6H2O + 2KCl →2K2SO4+ MgCl2
Сульфат калію відокремлюють від більш розчинного хлориду магнію шляхом кристалізації.
Крім того, сульфат калію можна отримати двома іншими процесами, в яких не використовується природний мінерал. У Мангеймському процесі сіль отримують дією сірчаної кислоти на хлорид калію: 2KCl + H2SO4→K2SO4+ 2HCl
У процесі Харгрівса, який є невеликим варіантом методу Мангейма, сульфат калію отримують шляхом нагрівання суміші хлористого калію, діоксиду сірки, повітря та води: 4KCl + 2SO2+ 2H2O + o2→2K2SO4+ 4HCl.
Визначення Сульфат калію - це сіль калію та неорганічна сіль калію. Це білий кристалічний порошок, K2SO4, розчинний у воді та нерозчинний у етанолі; ромбічний або гексагональний; р.д. 2,66; Т.пл. 1069°С. У природі зустрічається в шніті (Штрасфуртські родовища) і в озерних розсолах, з яких відокремлюється шляхом фракційної кристалізації. Він також був отриманий за допомогою процесу Харгрівса, який передбачає окислення хлориду калію сірчаною кислотою. У лабораторії його можна отримати реакцією будь-якого калію гідроксид або карбонат калію з сірчаною кислотою. Сульфат калію використовується в цементах, у виробництві скла, як харчова добавка та як добриво (джерело К+) для чутливих до хлоридів рослин, таких як тютюн і цитрусові.
Загальний опис Сульфат калію — це неорганічна сіль, яку можна одержати реакцією фосфогіпсу та хлориду калію. Він утворює голчасті частинки муліту при нагріванні з сульфатом алюмінію (Al2(SO4)3) і діоксидом кремнію (SiO2). Повідомлялося, що його застосування в ґрунті зводить до мінімуму бронзування рослин рису. Кінетика росту його поверхневої інтеграції була отримана в діапазоні температур 20-50°C. Отримано теоретичну криву теплоємності сульфату калію в паровій фазі.
Займистість і вибуховість Негорючий
Профіль безпеки Помірно токсичний для людини при проковтуванні. Помірно токсичний експериментально при підшкірному введенні. Ковтання великих доз викликає важкі ураження шлунково-кишкового тракту. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари K2O та SOx. Дивіться також СУЛЬФАТИ.
Методи очищення Сульфат калію [7778-80-5] M 174,3, m 1069o, d 4 2,67 Він кристалізувався з дистильованої води (4 мл/г при 20o; 8 мл/г при 100o) між 100o і 0o.
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html
Продукти та сировина для отримання сульфату калію
Сировина Соляна кислота-->Сірчана кислота-->Карбонат калію-->Сульфат магнію-->Гідроксид калію-->Хлорид калію-->Сульфат амонію-->Сульфат магнію гептагідрат-->Октадеканамін-->алуніт
Підготовка Продукти Акролеїн-->Піровиноградна кислота-->Змішані та складні добрива-->Бікарбонат калію-->Персульфат калію-->Оксид хрому (III)-->Бромат калію-->Одноосновний фосфат кальцію-->Складне добриво- ->4-гідроксибензойна кислота-->Додекагідрат сульфату калію алюмінію-->Двоосновний фосфат кальцію-->Азотно-фосфорно-калійне змішане добриво-->АЛЬФА-D-ГЛЮКОПІРАНОЗА 1-ФОСФАТ ДИКАЛІЄВОЇ СОЛІ ГІДРАТ-->Нікосульфурон-->L- Метіонін-->Азотно-фосфорно-калійне комплексне добриво з сіркою-->Комплексне добриво сульфату калію-->Комплексне добриво високої концентрації-->N-(1,3-Диметилбутил)-N'-феніл-п-фенілендіамін -->АЦЕНАФТИЛЕН-->ХРОМАТ АМОНІЮ-->4-[2-(діетиламіно)етокси]бензофенон-->Добриво для промивання водою-->МЕТАБІСУЛЬФІТ КАЛІЮ-->етил 3-етилпіразоліл-5-карбоксилат-->Піросульфат калію -->полігаліт
Тег: Сульфат калію (7778-80-5) Відповідна інформація про продукт
ЦЕРІЮ СУЛЬФАТ ЛАНТАНУ СУЛЬФАТ ОКТАГІДРАТ Гептагідрат сульфату заліза Сірчана кислота Гідразин сульфат Срібло сульфат Сульфат магнію Сульфат амонію 41538 СУЛЬФАТ КАЛІЮ ДОБРИВО (ELE IRON (III) СУЛЬФАТ КАЛІЮ, СУЛЬФАТ ЗАЛЕЗА КАЛІЮ 4-АНДРОСТЕН-17B-OL-3-ONE КАЛІЮ СУЛЬФАТ КАЛІЮ СУЛЬФАТ АКС РЕАГЕНТ ГРАНУЛЬОВАНЕ ЗАЛІЗО (II) СУЛЬФАТ КАЛІЮ, СУЛЬФАТ КАЛІЮ МІДІ (II) СУЛЬФАТ КАЛІЮ, СУЛЬФАТ КАЛІЮ 8-ГІДРОКСИХІНОЛІН СУЛЬФАТ КАЛІЮ НІКЕЛЬ СУЛЬФАТ КАЛІЮ D-глюкозамін сульфат МАГНІЮ СУЛЬФАТ КАЛІЮ