Калій йодистий (йодит), чда, фасування 0,5кг

Номер CB: CB3125298
Хімічна назва: йодид калію
Молекулярна формула: KI
Формульна вага: 166
Номер CAS: 7681-11-0

Калій йодид Основні відомості
Найменування продукту: калію йодид
Синоніми: Калій йодистий, Кристалічний, Реагент;Калій йодистий, гранульований, Реагент;калій йодистий харчовий;Калій йодистий, 99,995%, особливо чистий;Калій йодистий, 99%, брикети, особливо чистий;Калій йодистий, особливо чистий;Калій йодистий, для аналізу;йодид калію [для загальної органічної хімії]
CAS: 7681-11-0
МФ: КІ
MW: 166
EINECS: 231-659-4
Категорії продуктів: 19: K; бісерні матеріали; хімічний синтез; неорганічні речовини кристалічного сорту; неорганічні солі; матеріалознавство; металокераміка; солі калію; синтетичні реагенти; галогеніди металів; травильні речовини; електронні хімікати; мікро/наноелектроніка; фармакопея (USP) ;Фармакопея A-ZФармакопея (USP);Фармакопейні неорганічні речовини;Галогеновані розчини;Об’ємні розчини;N - RSсинтетичні реагенти;Калій;Титрування;G - МТитрування;Галогеновані розчини;Сольові розчини;Об’ємні розчини;Неорганічні речовини кристалічної якості;Неорганічні солі;Калієві солі;КалійМе тал і Наука про кераміку; солі; синтетичні реагенти; біоультрадериватизаційні реагенти ТШХ; реактиви ТШХ, N-RDериватизаційні реагенти ТШХ; молекулярна біологія; молекулярно-біологічні реагенти; реагенти ТШХ візуалізації (за алфавітом); реагенти ТШХ візуалізації (за застосуванням); вітаміни; за еталонним матеріалом; Концентрати (наприклад, FIXANAL); Галогеновані концентратиКонцентрати (наприклад, FIXANAL); Еталонний матеріал Тіосульфат натрію; O-P, Puriss p.a. ACS; Puriss p.a. ACS; калієве титрування; контейнери для розчину (VOLPAC); аналітичні реагенти для загального використання; O-P, Puriss p.a.; Puriss p.a.; барвники; неорганічні речовини; основні хімічні речовини; Reagent Plus; звичайні реагенти; еталонний матеріал титрування нітратом срібла; концентрати солі; синтетичні реагенти класу ACS; 7681 -11-0;bc0001
Файл Mol: 7681-11-0.mol
Використання й синтез йодиду калію
Хімічні властивості Йодид калію являє собою білі кристали, гранули або порошок; сильний, гіркий, солоний смак. стає жовтуватим під дією яскравого світла внаслідок фотохімічного розкладання з виділенням слідів вільного йоду. Розчинний у воді, спирті, ацетоні та гліцерині. малорозчинний в ефірі та аміаку. Його можна одержати реакцією йоду з гарячим розчином гідроксиду калію з подальшим відділенням від йодату (який також утворюється) шляхом фракційної кристалізації. У розчині він має цікаву властивість розчиняти йод з утворенням трийодид-іону I3-, який має коричневий колір. Йодид калію широко використовується як аналітичний реагент, у фотографії, а також як добавка до кухонної солі для профілактики зобу та інших захворювань, спричинених дефіцитом йоду.
Порошок йодистого калію
Зустріч Калію йодид міститься в морських водоростях. Деякі важливі сфери застосування цієї сполуки включають її використання у фармацевтиці та як джерело йоду в продуктах харчування, особливо в кормах для тварин і птиці. Йодистий калій додають до кухонної солі для забезпечення йоду в їжі людини.
Інше важливе використання — виготовлення фотоемульсій. В аналітичній хімії йодид калію використовується в йодометричному титруванні з індикатором крохмалю для аналізу розчиненого кисню, розчиненого хлору, сульфіду та інших аналітів у воді.
Застосування Йодид калію є джерелом йоду, поживною речовиною та дієтичною добавкою. він існує у вигляді кристалів або порошку і має розчинність 1 г у 0,7 мл води при 25°C. він входить до складу кухонної солі для профілактики зобу. Йодид калію використовується в основному для лікування радіаційних отруєнь через забруднення навколишнього середовища йодом-131. Це також виробництво фотоемульсій; у кормах для тварин і птиці в обсязі 10-30 частин на мільйон; в кухонній солі як джерелі йоду і в деяких питних водах; також У хімії тварин. У медицині йодид калію використовується для регуляції роботи щитовидної залози.
Застосування Йодид калію вперше використовувався як первинний галогенід у процесі калотипії Тальбота, потім у процесі альбуміну на склі, а потім у мокрому коллодійному процесі. Він також використовувався як вторинний галогенід в желатинових емульсіях броміду срібла, кормах для тварин, каталізаторах, фотографічних хімікатах і для санітарії. Калій йодид отримують реакцією гідроксиду калію з йодом. Продукт очищають шляхом кристалізації з води. Йодид калію є іонною сполукою, іони йоду та іони срібла можуть утворювати жовтий осад йодиду срібла (при дії світла він може розкладатися, його можна використовувати для виготовлення високошвидкісної фотоплівки), нітрат срібла можна використовувати для перевірки наявності іони йоду.
Приготування Йодид калію отримують шляхом абсорбції йоду гідроксидом калію:
I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O
Більшість йодату калію, KIO3, відокремлюється від суміші продукту шляхом кристалізації та фільтрації. Йодати, що залишилися, видаляються випаровуванням розчину та іншими процесами, такими як відновлення вуглецю або термічне розкладання при 600oC до йодиду:
2KIO3 → 2KI + 3O2
Інший спосіб приготування, який не передбачає утворення йодату, — це обробка залізної стружки розчином йоду. Продукт, йодисте залізо заліза, Fe3I8?16H2O, кип'ятять з 15 мас.% розчином карбонату калію:
Fe3I8.16H2O + 4K2CO3 → 8 KI + 4CO2 + Fe3O4 + 16H2O
Подібний метод використовується для отримання броміду калію, який обговорювався раніше (див. Бромід калію).
Калій йодид можна одержати реакцією йодистоводневої кислоти з калій бікарбонатом:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
Його очищають плавленням у сухому водні.
Йодид калію також можна отримати різними електролітичними процесами.
Визначення ChEBI: йодид калію — це сіль йодиду металу з протиіоном K(+). Сполука, яка містить п’ятивалентний йод, який зазвичай іонно зв’язаний з електропозитивними атомами. Він є поглиначем гідроксильних радикалів. Він відіграє роль поглинача радикалів і відхаркувального засобу. Він містить йодид. Це тип йоду, який не є радіоактивним і може використовуватися для блокування одного типу радіоактивного матеріалу, радіоактивного йоду (I-131), від поглинання щитовидною залозою.
Торгова марка Iosat (Anbex); Тіро-Блок (Медпейнт); Thyrosafe (реєстрації R R); Тирощит (Флемінг).
Загальний опис Йодид калію — біла тверда речовина без запаху. Тоне і змішується з водою. (USCG, 1999)
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Трифторид брому швидко атакує такі солі: хлорид барію, хлорид кадмію, хлорид кальцію, хлорид цезію, хлорид літію, хлорид срібла, хлорид рубідію, бромід калію, хлорид калію, йодид калію, тетрабромід родію, бромід натрію, хлорид натрію та йодид натрію [Mellor 2, Supp. 1:164, 165. 1956].
Небезпека для здоров'я Може подразнювати очі або відкриті порізи.
Фармакокінетика Йодид калію - це галогенід металу, що складається з калію та йодиду, має властивості захисту щитовидної залози та відхаркувальні властивості. Йодистий калій може блблокувати поглинання радіоактивного йоду щитовидною залозою шляхом наповнення щитовидної залози нерадіоактивним йодом і запобігання надходженню радіоактивних молекул, тим самим захищаючи щитовидну залозу від радіації, що викликає рак. Крім того, цей засіб діє як відхаркувальний засіб, посилюючи секрецію дихальних рідин, що призводить до зниження в’язкості слизу.
Клінічне застосування Йодид калію використовується для лікування шкірно-лімфатичної форми споротрихозу, хоча нові препарати також ефективні при цьому розладі та можуть краще переноситися. Також препарат застосовують при вузлуватій еритемі і вузликовому васкуліті.
Профіль безпеки Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину та внутрішньоочеревинному шляху. Тератогенна дія на людину при прийомі всередину: аномалії розвитку ендокринної системи. Експериментальний тератогенний і репродуктивний вплив. Повідомлено дані про мутації. Вибухова реакція з вугіллям + озоном, трифторацетилгіпофторитом, перхлоратом фтору. Бурхлива реакція або займання при контакті з солями дазонію, диізопропілпероксидикарбонатом, пентафторидом брому, трифторидом хлору. Несумісний з окислювачами, BrF3, FClO, солями металів, каломелю. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари K2O та I-. Дивіться також ЙОДИДИ.
Методи очищення Викристалізуйте його з дистильованої води (0,5 мл/г), фільтруючи майже киплячий розчин і охолоджуючи. Щоб звести до мінімуму окислення до йоду, процес можна проводити в атмосфері N2, а сіль сушать у вакуумі над P2O5 при 70-100°. Перед сушінням кристали можна промити EtOH або ацетоном, а потім петролейним ефіром. Він також був перекристалізований з води/етанолу. Після 2 перекристалізацій сорт ACS/USP мав Li та Sb <0,02 та <0,01 ppm відповідно. [Lingane & Kolthoff Inorg Synth I 163 1939.]
Продукти й сировина для отримання йодиду калію
Сировина Карбонат калію-->Гідроксид калію-->Йод-->Сажа-->Розчин гідроксиду калію-->Іодоводнева кислота-->йод-->Йодат калію-->КАРБОНАТ ЗАЛЕЗА-->ЗАЛІЗО (II) ЙОДИД
Підготовка Продукти 3-БРОМО-5-ЙОДОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->2-ХЛОР-5-ЙОДО-3-МЕТИЛПІРИДИН-->5-ЙОДОІНДОЛ-->2-ФЕНОКСИАЦЕТАМІДИН ГІДРОХЛОРИД-->4-БЕНЗИЛОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГИД--> 4-ФТОР-2-НІТРОФЕНІЛБОРОНОВА КИСЛОТА-->3-ЦИКЛОПЕНТИЛОКСИ-4-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->Ганцикловір-->3-ХЛОР-4-ЙОДОНИТРОБЕНЗОЛ-->1-Йодонафталин-->1-(3,4-Дихлорфеніл) піперазин-->1-(ЦИКЛОГЕКСИЛМЕТИЛ)ПІПЕРАЗИН-->1-Циклогексилпіперазин-->Карбоплатин-->Оксатомід-->Пропацетамол-->3-Йодопіридин-->4-(3-МОРФОЛІНОПРОПОКСИ)-3,5-ДИХЛОРОБЕНЗЕНАМІН -->3-(4-ОКСО-6-ФЕНІЛ-1,4-ДИГІДРО-ПІРИМІДИН-2-ІЛСУЛЬФАНІЛ)-ПРОПІОНОВА КИСЛОТА-->1-(3-амінопропіл)піперидин-->ЙОДЦИКЛОГЕКСАН-->2,5 -ДИМЕТИЛ-3-ФУРОВА КИСЛОТА-->Лонідамін-->Алілтіосечовина-->ЙОДИД РТУТІ(II)-->Диметилацетилметилфосфонат-->N-(2-гідроксіетил)-N-метиланілін-->3-бензилоксибензальдегід-- >4'-Йодоацетофенон-->Рисперидон-->4-Йодфеноксиоцтова кислота-->4-Йодопіридин-->Цефпіром-->ПІРИДИН-2-КАРБОКСАЛЬДОКСИМ МЕТИОДИД-->Йодид срібла-->РЕАКТИВ НЕССЛЕРА-->Феніларсин оксид -->N-(4-йодобензоїл)-L-глутамінова кислота-->Йодид ртуті-->2,4,6-трийодорезорцинол
Тег: йодид калію (7681-11-0) Відповідна інформація про продукт
ВІСМУТУ КАЛІЮ ЙОДИД Циклопропілйодид Олова (Ⅱ) хлорид безводний СУЛЬФАТ ЦЕРІЮ о-Фенантролін 4-ГІДРОКСИБЕНЗОЛСУЛЬФОНОВА КИСЛОТА НАТРІЄВОЇ СОЛІ ГІДРАТ Йод міді Йодат калію Йодат натрію Йодид цезію Пропідій йодид РЕАКТИВ НЕССЛЕРА Йодобензол 2-йод ацетамід ЙОДОЦИКЛОПЕНТАН Йодид літію Йодид свинцю(II) Йодид цинку