Калій гідроксид (їдкий калій) хч

Калій гідроокис – маса бузкового, зеленого чи сірого кольору, що знайшла застосування у кількох галузях промисловості.

Застосування:

У хімічній промисловості за допомогою речовини виробляють деякі хімічні реактиви;
У нафтовій промисловості використовується для виготовлення бурових розчинів;
У сільському господарстві за допомогою калію гідроксиду виготовляють добрива;
Необхідний у виробництві різноманітних миючих засобів;
У металургії виступає як вилуговуючий засіб при литті.
Калій гідроокис зберігають у сухих складських приміщеннях у повністю герметичних упаковках.

Будова гідроксиду калію
Гідроксид калію. Хімічні властивості
Температура плавлення 361 °C (освіт.)
Температура кипіння 1320°C
щільність 1,450 г/мл при 20 °C
лещата пари 1 мм рт.ст. (719 °C)
показник заломлення n20/D 1,421
Fp 52 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
утворюють порошок
Питома вага 1,09
колір білий
Запах Без запаху
PH 10,98 (1 мМ розчин); 11,95 (10 мМ розчин); 12,88 (100 мМ розчин);
межа вибуховості 3,5-15,0%(V) (етанол)
Розчинність у воді розчинний
Чутливий повітря Чутливий і гігроскопічний

Стабільність: Стабільна, але дуже гігроскопічна. Екзотермічно розчиняється у воді. Несумісний з більшістю металів, сильними кислотами, хлорангідридами, органічними матеріалами, цинком, алюмінієм, нітроалканами, нітробензолом, діоксидом хлору. Бурхливо реагує з великою кількістю інших матеріалів. Легко поглинає воду і вуглекислий газ з повітря.
Температура самозаймання 425 °C (етанол)

Опис Гідроксид калію (КОН) є сильно основним, утворює сильно лужні розчини у воді та інших полярних розчинниках. Ці розчини здатні депротонувати багато кислот, навіть слабких.
Гідроксид калію використовується для виготовлення м’якого мила, для чищення та чищення, як протрава для деревини, у барвниках і барвниках, а також для поглинання вуглекислого газу. Інші принципові застосування їдкого калію — це отримання кількох калійних солей, кислотно-лужне титрування та органічні синтези.
Гідроксид калію
Крім того, KOH є електролітом у деяких лужних акумуляторах і паливних елементах. Гідроксид калію використовується в реакціях нейтралізації для отримання солей калію. Водний гідроксид калію використовується як електроліт в лужних акумуляторах на основі нікель-кадмієвих і діоксиду марганцю-цинку. Спиртові розчини KOH також використовуються як ефективний метод очищення скляного посуду. KOH добре працює у виробництві біодизеля, каталізуючи переетерифікацію тригліцеридів у рослинній олії.
Хімічні властивості Чистий гідроксид калію є твердою речовиною при кімнатній температурі, хоча він часто продається у вигляді рідини. Гідроксид калію є сильною лужною речовиною, яка повністю дисоціює у воді на іон калію (K+) та гідроксид-іон (OH-). Розчинення у воді генерує тепло, тому може відбуватися бурхлива реакція, коли до води додається гідроксид калію. Тиск пари речовини дуже низький, а температура плавлення висока. Розчини гідроксиду калію руйнують алюміній та його сплави з утворенням водню. Його можна нейтралізувати кислотами (наприклад, соляною кислотою), утворюючи відповідні калієві солі кислот, які зазвичай нейтральні й не викликають корозії.
Застосування Гідроксид калію має багато різних функцій і застосувань.
Він в основному використовується як проміжний продукт у промислових виробничих процесах, таких як виробництво добрив, карбонату калію або інших солей калію та органічних хімікатів.
Він також використовується у виробництві миючих засобів і в лужних батареях.
Маломасштабне використання включає засоби для чищення каналізації, засоби для видалення фарби та знежирюючі засоби.
виробництво рідкого мила;
морилка для дерева;
поглинання CO2;
бавовна-мерсеризація;
засоби для зняття фарби та лаку;
гальванопластика, фотогравірування та літографія;
друкарські фарби;
в аналітичній хімії та в органічному синтезі.
Фармацевтичний засіб (олужнювач).
Додатки

Галузеве застосування Роль/вигода
Виробник хімічних речовин Виробник інших сполук калію Попередник/джерело калію
Електрохімія Виробництво акумуляторів і паливних елементів Електроліт/хороші провідники електрики
Мокра обробка напівпровідників Травник/корозійність і лужність
Паливо з біомаси Виробництво біодизеля з масел і жирів Каталізатор/КОН добре працює у виробництві біодизеля шляхом переетерифікації тригліцеридів у рослинній олії
Харчова промивка або хімічна шкірка для фруктів і овочів Добавка в розчин для полоскання/корозійність і лужність
Шоколад, какао, безалкогольні напої, морозиво тощо. Стабілізатор, згущувач і регулятор pH
Очищення Виробництво «калійного мила» Омилювач/має кращу м’якість і більшу розчинність, ніж натрієве мило
Промислові засоби для чищення печей, дренажів, під’їздів, бетону, труб тощо. Присадка/лужність і хороша розчинність для мастила
Рідке мило, лосьйони, шампуні, лаки для волосся та засоби для чищення зубних протезів Добавка/допомагає підвищити м’якість і розчинність
Медицина Відпускання телячих рогів і розчинення лусочок і волосся у ветеринарії Розчинний розчин/хороша розчинність для кератину
Розсмоктування бородавок і кутикул у людини
Діагностувати грибкові інфекції. Діагностувати збудника
Виробництво калію борводню, спіронолактону, прогестерону і тестостерону пропіонату та ін. Сировина
Сільське господарство Калійні добрива (фосфат калію) Сировина/джерело калію
Папір. Відокремлення лігніну від целюлозних волокон. Добавка/лужність
Фарбування Виробництво триполіціанамідного барвника Сировина
Текстиль Фарбування, відбілювання та мерсеризація текстилю Добавка/корозійність і лужність
Виробництво штучного волокна та поліефірного волокна Основна сировина
Хімічний аналіз Титрування кислот Титруючий агент/лужність
Інше Відбілювання текстилю Відбілювач
Поглинання CO2, SO3 та NO3 у газових потоках Абсорбційний агент/лужність
Поглинання H2O Поглинач / гігроскопічність безводного гідроксиду калію
Методи виробництва Гідроксид калію промислово виробляють шляхом електролізу насиченого розчину хлориду калію в розсолі з використанням ртутних елементів, що складаються з титанового анода та ртутного катода. Калій реагує з ртуттю, утворюючи амальгаму, яка при обробці водою утворює гідроксид калію та водень.
Відомі й інші типи електролітичних комірок, які сьогодні не так широко використовуються. У комірці діафрагмового типу, яка розділяє комірку на анодний і катодний відсіки, відбувається електроліз водного розчину хлориду калію. Гідроксид калію і водень утворюються на катоді, а хлор виділяється на аноді. Розчин, що витікає з комірки, випарюють для концентрування гідроксиду калію та осадження хлориду калію.
Гідроксид калію також можна отримати шляхом взаємодії супероксиду калію з водою:
2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2
Реакції Гідроксид калію є дуже сильною основою, більш основною, ніж каустична сода. Нейтралізується кислотами. Розчин при випаровуванні дає відповідну сіль калію:
KOH + HCl → K+ + Cl¯+ H2O
При дії брому або йоду на теплий концентрований розчин KOH утворюється відповідно бромат і бромід або йодат і йодид:
3Br2 + 6OH¯→ BrO3¯ + 5Br¯ + 3H2O
3I2 + 6OH¯ → IO3¯ + 5I¯ + 3H2O
При пропусканні вуглекислого газу через його водний розчин і випаровуванні розчину утворюється гідрокарбонат калію:
KOH + CO2 → KHCO3
Реакція з окисом вуглецю при температурі від 100 до 200 °C і тиску CO понад 7 атм дає форміат калію:
KOH + CO → HCOOK
При взаємодії з фенолом у розведеному розчині метанолу утворюється феноксид калію:
KOH + C6H5OH → C6H5OK + H2O
Реакція з борною кислотою і фтористоводневою кислотою утворює тетрафторборат калію, KBF4:
KOH + H3BO3 + 4HF → KBF4 + 4H2O
Спиртовий розчин гідроксиду калію реагує зі спиртовим розчином сірковуглецю з утворенням етилксантогенату калію C2H5OCS2K
KOH + C2H5OH + CS2 → C2H5OCS2K + H2O
Реакція з борогідридом натрію утворює боргідрид калію:
КАЛІЮ ГІДРОКСИД 759KOH + NaBH4 → KBH4 + NaOH
При взаємодії з фтористоводневою кислотою утворюється біфторид калію:
KOH + 2HF → KHF2 + H2O
При половинній нейтралізації розчину фталевого ангідриду утворюється гідрофталат калію.
Хімічні властивості Гідроксид калію зустрічається у вигляді білої або майже білої розплавленої маси. Він доступний у вигляді невеликих гранул, пластівців, паличок та інших форм або форм. Він твердий і крихкий і демонструє кристалічний злам. Гідроксид калію гігроскопічний і розпливчастий; на повітрі швидко поглинає вуглекислий газ і воду з утворенням карбонату калію. Розчинний у воді, спирті, гліцерині; малорозчинний в ефірі.
Застосування Гідроксид калію – водорозчинна харчова добавка та відбілюючий засіб. під час контакту з повітрям він легко поглинає вуглекислий газ і вологу та розплавляється. він використовується для знищення гірких хімічних складових в оливках, які будуть використовуватися як чорні оливки.
Показання Гідроксид калію (КОН) є сильним лугом, який розщеплює білки та залишки епідермісу. В одному дослідженні 10% розчин застосовували двічі на добу. на кожне ураження протягом 30 днів із чудовим очищенням. Побічні ефекти включали печіння ураження та один випадок вторинної інфекції. Також повідомлялося про появу гіпертрофічного рубця, а також деякої стійкої або тимчасової гіпер- та гіпопігментації. Ті ж автори, які використовували 5% розчин KOH, завершили подальші дослідження, і вони виявили, що він настільки ж ефективний, але з меншими побічними ефектами.
Методи виробництва Гідроксид калію отримують шляхом електролізу хлориду калію. Комерційні сорти можуть містити хлориди, а також інші домішки.
Застосування Гідроксид калію використовується як емульгатор в лосьйонах і як луг в рідкому милі, захисних кремах і засобах для гоління. Залежно від використовуваної концентрації, він може викликати сильне подразнення шкіри та/або викликати відчуття печіння. Його використовують у виробництві солей калію, у гальваніці та літографії, у друкарських фарбах, як протраву для деревини та знаходять широке застосування в органічному синтезі та хімічному аналізі.
Загальний опис Біла тверда речовина. Корозійний для металів і тканин. Використовується у виробництві мила, відбілювача, як електроліт у лужних батареях і як харчова добавка.
Реакції повітря та води. Гідроліз генерує достатньо тепла, щоб запалити горючий матеріал, що знаходиться поруч [Haz. Chem. Дані 1966]. Розчиняється у воді (з виділенням тепла, може утворювати пару та бризки. Розчин основний (лужний). Розчиняється
Профіль реакційної здатності ГІДРОКСИД КАЛІЮ легко поглинає вологу, утворюючи їдкий розчин, який атакує алюміній і цинк. Шматок гідроксиду калію викликає вибух рідкого діоксиду хлору [Меллор 2:289. 1946-47]. 1,2-дихлоретилен і гідроксид калію утворюють хлорацетилен, який вибухонебезпечний і самозаймистий на повітрі. Гідроксид калію дуже токсичний [Rutledge 1968. p. 134]. Реакція між n-нітрозометилсечовиною та гідроксидом калію в n-бутиловому ефірі призвела до вибуху через утворення діазометану [Schwab 1972]. Персульфат калію, трохи гідроксиду калію та вода запалили поліетиленову (поліетиленову) оболонку контейнера шляхом виділення тепла та кисню [MCA Case History 1155. 1955]. Використання гідроксиду калію для сушіння нечистого тетрагідрофурану, який містить пероксиди, може бути небезпечним. Раніше траплялися вибухи. Гідроксид натрію поводиться подібно до гідроксиду калію [NSC Newsletter Chem. Соц. 1967]. Сильна база. У воді утворює їдкий розчин. [Мерк 11-е вид. 1989].
Небезпека для здоров'я Токсичний при проковтуванні та вдиханні, сильна їдка речовина, працюйте в рукавичках або щипцями, викликає корозію тканин. Подразнює очі, шкіру та верхні дихальні шляхи.
Гідроксид калію є сильнолужною, гідрофільною речовиною, тому твердий гідроксид калію є сильно корозійним. Він реагує з жиром і може завдати незворотної шкоди
будь-яке місце контакту з тілом (наприклад, шкіра або очі). Розчини гідроксиду калію у воді в концентраціях вище 0,5% (мас./мас.) викликають подразнення в місцях контакту, а при більш високих концентраціях розчини можуть бути корозійними. Гідроксид калію не викликає шкірної алергії. Через корозійні властивості гідроксиду калію його проковтування може бути смертельним. За звичайних умов поводження та використання гідроксид калію в розчині буде дисоціювати на його складові іони та, якщо його проковтнути, не буде системно доступним в організмі як такий.
Небезпека пожежі Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Займистість і вибухонебезпечність Гідроксид натрію та гідроксид калію не горючі як тверді речовини чи водні розчини.
Фармацевтичні застосування. Гідроксид калію широко використовується у фармацевтичних препаратах для регулювання рН розчинів. Його також можна використовувати для реакції зі слабкими кислотами з утворенням солей.
У терапевтичних цілях гідроксид калію використовується в різних дерматологічних цілях.
Профіль безпеки Отрута через ковтання. Сильний подразник очей і шкіри людини. Дуже їдкий для очей, шкіри та слизових оболонок. Повідомлено дані про мутації. При проковтуванні може виникнути сильний біль у горлі та епігастрії, блювота, колапс. Стриктура стравоходу може виникнути, якщо речовина не є негайно смертельною. При температурі вище 84' він реагує з відновлюючими цукрами з утворенням отруйного чадного газу. Бурхлива, екзотермічна реакція з водою. Потенційно вибухонебезпечна реакція з бромоформом + краун-ефірами, діоксидом хлору, нітробензолом, нітрометаном, трихлоридом азоту, перекисним тетрагідрофураном, 2,4,6-тринітротолуолом. Реакція з гексахлорплатінатом амонію (2-) + нагрівання утворює чутливий до тепла вибуховий продукт. Бурхлива реакція або займання за відповідних умов з кислотами, спиртами, п-біс(l,3-dbromoethyl)бензолом, циклопентаденом, германієм, гіпоазотистою кислотою, малеїновим ангідридом, нітроалканами, 2-нітрофенолом, пероксодисульфатом калію, цукрами, 2,2, 3,3-тетрафторпропанол, дикарбід торію. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари K2O. Дивіться також НАТРІЮ ГІДРОКСИД.
Безпека Гідроксид калію широко використовується у фармацевтичній та харчовій промисловості, і в низьких концентраціях він вважається нетоксичним матеріалом. У високих концентраціях викликає їдкий подразник шкіри, очей і слизових оболонок.
(щур, перорально): 0,273 г/кг
Потенційний вплив KOH зазвичай використовується як луг і у виробництві інших сполук калію.
Для запобігання контакту з очима та шкірою під час роботи з цими речовинами слід завжди надягати захисні окуляри та непроникні рукавички для зберігання. Операції з розчинами гідроксиду металу, які можуть створювати аерозолі, слід проводити у витяжній шафі, щоб запобігти впливу при вдиханні. NaOH і KOH виділяють значну кількість тепла при розчиненні у воді; при змішуванні з водою завжди повільно додавайте їдкі речовини у воду та постійно помішуйте. Ніколи не додавайте воду в обмежених кількостях до твердих гідроксидів. Гідроксид калію слід зберігати в герметичному неметалевому контейнері в прохолодному сухому місці, окремо від кислот і несумісних речовин.
Доставка UN1814 (розчин) і UN1813 (тверда речовина); Гідроксид калію, твердий або розчинений, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал.
Методи очищення Вміст карбонату можна зменшити, швидко промивши палички KOH водою перед розчиненням у кип’яченій дистильованій воді. Як альтернатива, невеликий надлишок насиченого розчину BaCl2 або Ba(OH)2 можна додати до розчину, який після ретельного збовтування відставляють убік, щоб BaCO3 дозволив виділитися. Davies і Nancollas [Nature 165 237 1950] звільнили розчини KOH від карбонатів шляхом іонного обміну за допомогою колонки Amberlite IR-100 в OH-формі.
Несумісність Гідроксид калію є сильною основою і несумісний з будь-якою сполукою, яка легко піддається гідролізу або окисленню. Бурхлива реакція з кислотами, спиртами, водою, металами (у вологому стані), галогенвуглеводнями; малеїновий ангідрид. Тепло утворюється, якщо КОН контактує з водою та вуглекислим газом з повітря. Його не слід зберігати в скляних або алюмінієвих контейнерах. Корозійно впливає на цинк, алюміній, олово та свинець у присутності вологи, що виділяє горючий/вибухонебезпечний газ водень. Може поглинати воду з повітря та виділяти достатню кількість тепла, щоб запалити навколишні горючі матеріали.
Утилізація відходів Розбавити великою кількістю води, нейтралізувати та змити в каналізацію
Регуляторний статус GRAS у списку. Дозволено для використання в Європі в деяких харчових продуктах. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (ін’єкції, інфузії та пероральні капсули та розчини). Входить до складу непарентеральних і парентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії. Включений до канадського списку Accepta
ble немедичні інгредієнти.
Продукти та сировина для отримання гідроксиду калію
Сировина Гідроксид натрію-->Соляна кислота-->Карбонат калію-->Водень-->Хлорид калію-->Графіт-->Розчин гідроксиду калію-->Фторид калію-->Дигідрат хлориду барію-->Хлорид барію- ->Ртуть-->Амальгама калію
Підготовка Продукти 2-аміно-4-трифторметилбензонітрил-->2,3-диметилтіофен-->Vat Grey M-->Антистатик PK-->Сорбат калію-->Фторалюмінат калію-->ГЕЛЛАНОВА КАМЕДА-->2,3 -Диметилпіразин-->2-БРОМО-6-(1Н-ПІРАЗОЛ-1-ІЛ)ПІРИДИН-->5-гідроксиметилурацил-->4-ІЗОПРОПОКСИБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->1,2,3,4-ТЕТРАГІДРО-9Н-ПІРИДО [3,4-B]ІНДОЛ-->ПІРОЛІДОНУ ГІДРОТРИБРОМІД-->3,5-ДИБРОМО-2-ЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->3-АЦЕТИЛ-2-МЕТИЛ-ХІНОЛІН-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->4-(ЦИКЛОГЕКСИЛТІО) -3-НІТРОБЕНЗАЛЬДЕГІД-->антистатик F695-->МОНООЛЕЙЛОВИЙ ЕФІР ПОЛІЕТИЛЕНГЛІКОЛЯ-->1,2,3-пропантрикарбонова кислота,2-гідрокси-,калієва сіль-->Ізобутилксантогенат калію-->тартрат калію-->Амілксантогенат калію- ->4-(4-ХЛОРОФЕНІЛТІО)-3-НІТРОБЕНЗАЛЬДЕГІД-->4-[(2-ФУРИЛМЕТИЛ)ТІО]-3-НІТРОБЕНЗАЛЬДЕГІД-->4-(БЕНЗИЛТІО)-3-НІТРОБЕНЗАЛЬДЕГІД-->2-(2, 4-ДИНІТРОФЕНОКСИ)ЕТАНОЛ-->Піперонілова кислота-->Цитрат калію-->Силіційорганічний гідроізоляційний агент-->4-ЕТОКСИФЕНІЛОЦТОВА КИСЛОТА-->2-Бензиламінопіридин-->Стеарат калію-->Картопля сій титану оксалат-->щавлева кислота, калієва сіль-->гідрогенфталат калію-->D-глюкозамін гідрохлорид-->2-алілциклогексанон-->метаванадат калію-->силікат калію, електронне значення-->лактат калію