Етилацетат (етиловий ефір оцтової кислоти) фасування 9кг (10л)

Синоніми

етиловий ефір оцтової кислоти

Міжнародна назва

ethyl acetate

CAS No

141-78-6
Молекулярна формула: C4H8O2
Температура плавлення −84 °C (освіт.)
Температура кипіння 76,5-77,5 °C(літ.)
щільність 0,902 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 3 (20 °C, відносно повітря)
лещата пари 73 мм рт.ст. (20 °C)
показник заломлення n20/D 1,3720(літ.)
FEMA 2414 | ЕТИЛАЦЕТАТ
Fp 26 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +2°C до +25°C.
розчинність Змішується з етанолом, ацетоном, діетиловим ефіром і бензолом.
pka 16-18 (при 25 ℃)
форма Рідина
Питома вага 0,902 (20/20 ℃)
колір APHA: ≤10
Відносна полярність 0,228
Запах Приємний фруктовий запах помітний при 7 до 50 ppm (середнє значення = 18 ppm)
межа вибуховості 2,2-11,5%, 38°F
Поріг сприйняття запаху 0,87 ppm
Розчинність у воді 80 г/л (20 ºC)
÷max ≥: 256 нм Amax: ≤1,00
÷: 275 нм Amax: ≤0,05
÷: 300 нм Amax: ≤0,03
÷: 325-400 нм Amax: ≤0,005
JECFA № 27
Merck 14,3757
BRN 506104
Константа Генрі 0,39 при 5,00 °C, 0,58 при 10,00 °C, 0,85 при 15,00 °C, 1,17 при 20,00 °C, 1,58 при 25,00 °C (вилучення колонки-УФ, Kutsuna et al., 2005)
Межі впливу TLV-TWA 400 ppm (～1400 мг/м3) (ACGIH, MSHA та OSHA); IDLH 10 000 ppm (NIOSH).
Стабільність: стабільна. Несумісний з різними пластмасами, сильними окислювачами. Сильно горючий. Суміш пари/повітря вибухонебезпечна. Може бути чутливим до вологи.
InChIKey XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
LogP 0,68-0,73 при 20-25 ℃
Посилання на базу даних CAS 141-78-6 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Етилацетат (141-78-6)
Система реєстрації речовин EPA Етилацетат (141-78-6)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки F, Xi, Xn, T
Заяви про ризики 11-36-66-67-20/21/22-10-39/23/24/25-23/24/25-68/20/21/22
Заяви безпеки 16-26-33-36/37-45-7-25
RIDADR UN 1173 3/PG 2
WGK Німеччина 1
RTECS AH5425000
F 1
Температура самозаймання 427 °C
TSCA Так
Код HS 2915 31 00
Клас небезпеки 3
PackingGroup II
Дані про небезпечні речовини 141-78-6 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 11,3 мл/кг (Smyth)
IDLA 2000 частин на мільйон [10% LEL]Використання та синтез етилацетату
органічна ефірна сполука Етилацетат — це органічна ефірна сполука з молекулярною формулою C4H8O2 (зазвичай скорочено EtOAc або EA), виглядає як безбарвна рідина. Він добре змішується з усіма поширеними органічними розчинниками (спиртами, кетонами, гліколями, складними ефірами), що робить його поширеним розчинником для очищення, видалення фарби та покриттів.
Етилацетат міститься в алкогольних напоях, зернових культурах, редисці, фруктових соках, пиві, вині, спиртних напоях тощо. Він має характерний фруктовий запах, який зазвичай впізнають у клеях, рідині для зняття лаку, чаї та каві без кофеїну та сигаретах. Завдяки своєму приємному аромату та низькій вартості ця хімічна речовина широко використовується та виробляється у великих масштабах у світі, понад 1 мільйон тонн на рік.Хімічні властивості Етилацетат (структура показана вище) є найвідомішим складним ефіром для багатьох студентів-хіміків і, можливо, складним ефіром із найширшим діапазоном використання. Складні ефіри структурно походять від карбонових кислот шляхом заміни кислого водню на алкільну або арильну групу. Сам етилацетат при кімнатній температурі є безбарвною рідиною з приємним «фруктовим» запахом, кип. 77°C.Етилацетат має багато застосувань, як-от штучні фруктові есенції та підсилювачі аромату, штучні ароматизатори для кондитерських виробів, морозива та тістечок, як розчинник у багатьох сферах застосування (включаючи чай і каву без кофеїну) для лаків і фарб (засіб для зняття лаку для нігтів), а також для виробництво друкарських фарб і парфумів.
Методи очищення та видалення води Етилацетат зазвичай має вміст від 95% до 98% і містить невелику кількість води, етанолу та оцтової кислоти. Його можна додатково очистити наступним чином: додати 100 мл оцтового ангідриду до 1000 мл етилацетату; додають 10 крапель концентрованої сірчаної кислоти, нагрівають і кип'ятять із зворотним холодильником протягом 4 годин для видалення домішок, таких як етанол і вода, а потім піддають подальшій дистиляції. Дистилят збовтують 20-30 г безводного карбонату калію і далі піддають повторній перегонці. Продукт має температуру кипіння 77 °C і чистоту понад 99%.
Використання

Роль/вигода галузевих застосувань
Ароматизатор і есенція Харчовий ароматизатор Використовується переважно для приготування харчових ароматизаторів із запахом бананів, груш, персиків, ананаса та винограду тощо
Алкогольна есенція Використовується незначно як летючий аромат
Парфумерна есенція Використовується незначно як летючий аромат
Хімічне виробництво Виробництво ацетаміду, ацетилацетату, метилгептанону тощо Органічна хімічна сировина
Виробництво органічної кислоти Екстрагент
Лабораторне розведення та екстракція Постачання чудової здатності до розчинення
Хроматографічний аналіз Стандартний матеріал
Колонкова хроматографія та екстракції Основний компонент рухомої фази
Реакційний розчинник Схильний до гідролізу та переетерифікації
Хімічний аналіз. Калібрування термометра для розділення цукру Стандартний матеріал
Визначення вісмуту, бору, золота, молібдену, платини та талію Розчинник
Ентомологія Збір і вивчення комах Використовується як ефективний задушливий засіб для швидкого знищення зібраних комах, не знищуючи їх
Текстильна промисловість Чистячий засіб Постачання чудової розчинної здатності
Друк Флексографічний і глибокий друк Розчиніть смолу, контролюйте в'язкість і змінюйте швидкість висихання
Електронна промисловість Знижувач в'язкості Зменшує в'язкість смол, які використовуються у фоторезистах
Виробництво фарби Розчинник Розчинення та розбавлення фарб
Продукти для здоров’я та особистої гігієни Склад лаку для нігтів, засобів для зняття лаку та інших засобів для манікюру Забезпечує чудову розчинну здатність
Виробництво фармацевтичних препаратів Екстрагент; проміжний
Косметика Підсилювач аромату У духах для посилення аромату
Інші дубильні екстракти Використовуються для десульфурації дубильних матеріалів, сигаретних матеріалів, буріння нафтових родовищ, флотації металу, видалення накипу тощо
Виробництво клею Сольвент
Екстрагування багатьох сполук (фосфору, кобальту, вольфраму, миш’яку) з водного розчину Екстрагент
Виробництво Промислове виробництво етилацетату в основному класифікується за трьома процесами.

Перший — це класичний процес етерифікації етанолу оцтовою кислотою за Фішером у присутності кислотного каталізатора. Для цього процесу потрібен кислотний каталізатор2, такий як сірчана кислота, соляна кислота, птолуолсульфонова кислота тощо. Ця суміш перетворюється на складний ефір із виходом приблизно 65% за кімнатної температури.
CH3CH2OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
Реакцію можна прискорити за допомогою кислотного каталізу, а рівновагу можна зрушити вправо шляхом видалення води.

Другий – Реакція Тищенка оцтового альдегіду з використанням триетоксиду алюмінію як каталізатора. У Німеччині та Японії більшість етилацетату виробляється за допомогою процесу Тищенко.
2 CH3CHO → CH3COOC2H5
Цей метод був запропонований двома різними шляхами; (i) процес дегідрування, в якому використовується каталізатор на основі міді або паладію, і (ii) окислювальний, в якому використовуються каталізатори на носії PdO.

Третій, який нещодавно був комерціалізований, це додавання оцтової кислоти до етилену з використанням глини та гетероплоєвої кислоти7 як каталізатора.
CH2= CH2 + CH3COOH → CH3COOC2H5
Процеси, однак, мають деякі недоліки; як звичайна етерифікація, так і додавання оцтової кислоти до етилену потребують резервуарів і апаратури для кількох видів сировини. Крім того, вони використовують оцтову кислоту, яка викликає корозію апарату. Незважаючи на те, що Teshchenko Reaction використовує лише одну подачу, і це некорозійний матеріал, важко працювати з ацетальдегідом, оскільки він недоступний за межами нафтохімічної промислової зони.
За таких обставин є дуже бажаним вдосконалений процес виробництва етилацетату.
Вогнегасний засіб сухий порошок, сухий пісок, вуглекислий газ, піна та 1211 вогнегасна речовина
Професійні стандарти TWA 1400 мг/м³; STEL 2000 мг/м3
Опис Етилацетат (систематично, етилетаноат, зазвичай скорочено EtOAc або EA) є органічною сполукою з формулою CH3COOCH2CH3. Ця безбарвна рідина має характерний солодкуватий запах (подібний до грушевих крапель) і червоний у великому масштабі для використання як розчинник. Сукупне річне виробництво в 1985 році в Японії, Північній Америці та Європі становило близько 400 000 тонн. У 2004 році в усьому світі було вироблено приблизно 1,3 мільйона тонн.
Хімічні властивості Етилацетат має приємний ефірний фруктовий запах, схожий на коньяк, що нагадує запах ананаса, дещо нудотний у високій концентрації. Він має фруктово-солодкий смак, коли щойно розведений у воді. Етилацетат, ймовірно, є одним із найбільш використовуваних ароматизаторів за обсягом. Етилацетат повільно розкладається вологою, а потім набуває кислотного стану через утворену оцтову кислоту.
Фізичні властивості Прозора безбарвна рухлива рідина з приємним солодким фруктовим запахом. Експериментально визначені порогові концентрації виявлення та розпізнавання запаху становили 23 мг/м3 (6,4 частки на мільйон об’єму) та 48 мг/м3 (13,3 частки на мільйон об’єму), відповідно (Hellman and Small, 1974). Cometto-Mu?iz і Cain (1991) повідомили про середню порогову концентрацію гостроти в носі 67300 ppmv.
Зустріч Хоча повідомлялося, що він присутній у деяких природних фруктових ароматизаторах і в деяких дистилятах (ром, ромовий ефір), поки не повідомлялося, що він є складовою ефірних олій; його також виявлено в пелюстках Magnolia fuscata. Повідомляється, що він міститься в багатьох харчових продуктах, включаючи свіжі та варені яблука, абрикоси, банани (169 частин на мільйон), солодку та кислу вишню, олії та соки з цедри цитрусових, чорницю, журавлину, чорну смородину, малину, ожину, гуаву, маракуйю, диню, персики, папайя, ананас, капуста, цибуля, цибуля-порей, картопля, помідори (3-6 ppm), гвоздика, імбир, оцет, хліб, сири (0,2-0,8 ppm), масло (2 ppm), йогурт, молоко, м’ясо, коньяк, пиво (4-64 ppm), віскі, сидр, херес, виноградні вина, ром, какао, кава, чай, фундук, арахіс, попкорн, овес, мед, соєві боби, кокос, оливкова олія (0,02 ppm) і оливкова.
Застосування Етилацетат використовується як розчинник для лаків, лаків і нітроцелюлози; як штучний фруктовий ароматизатор; у очищенні текстилю; у виробництві штучного шовку та шкіри, парфумів, фотоплівок і пластин (Merck 1996). Етилацетат зазвичай використовується як розчинник в органічних реакціях. Забруднювачі навколишнього середовища; Забруднювачі їжі.
Використовує фармацевтичну допомогу (ароматизатор); штучні фруктові есенції; розчинник нітроцелюлози, лаків, лаків, авіаційних розчинів; виробництво бездимного пороху, штучної шкіри, фотоплівок і фотопластинок, штучного шовку, парфумів; чищення текстильних виробів тощо.
Застосування Етилацетат використовується в основному як розчинник і розріджувач, тому його вважають за низьку вартість, низьку токсичність і приємний запах. Наприклад, він зазвичай використовується для очищення друкованих плат і в деяких засобах для зняття лаку (також використовуються ацетон і ацетонітрил). Кавові зерна та листя чаю очищають від кофеїну за допомогою цього розчинника. Він також використовується у фарбах як активатор або затверджувач. Етилацетат присутній у кондитерських виробах, духах і фруктах. У духах він швидко випаровується, залишаючи на шкірі лише аромат духів.
3 – 1 - Лабораторне використання
У лабораторії суміші, що містять етилацетат, зазвичай використовуються в колонковій хроматографії та екстракції. Етилацетат рідко вибирають як розчинник реакції, оскільки він схильний до гідролізу та переетерифікації.
3 – 2 - Поява у винах
Етилацетат є найпоширенішим складним ефіром у вині, який є продуктом найпоширенішої летючої органічної кислоти — оцтової кислоти та етилового спирту, що утворюється під час бродіння. Аромат етилацетату найбільш яскравий у молодших винах і сприяє загальному сприйняттю "фруктовості" у вині.
3 – 3 - Ентомологічний засіб умертвіння
У галузі ентомології етилацетат є ефективним задушливим засобом для використання в зборі та дослідженні комах. У ємності для знищення, наповненій етилацетатом, пари швидко вбивають зібрану (зазвичай дорослу) комаху, не руйнуючи її. Оскільки етилацетат не є гігроскопічним, він також зберігає комаху достатньо м’якою, щоб забезпечити правильну установку, придатну для колекції.
Методи виробництва Етилацетат синтезується в промисловості в основному за допомогою класичної реакції етерифікації Фішера етанолу та оцтової кислоти. Ця суміш перетворюється на складний ефір з виходом приблизно 65% при кімнатній температурі:
CH3CH2OH + CH3COOH ? CH3COOCH2CH3 + H2O
Реакцію можна прискорити за допомогою кислотного каталізу, а рівновагу можна зрушити вправо шляхом видалення води. Його також готують у промисловості за допомогою реакції Тищенка шляхом з’єднання двох еквівалентів ацетальдегіду в присутності алкоксидного каталізатора:
2 CH3CHO → CH3COOCH2CH3.
Приготування Етилацетат отримують етерифікацією оцтової кислоти етанолом, з ацетальдегіду або прямим додаванням етилену до оцтової кислоти. У 2001 році компанія BP запустила завод потужністю 220 000 тонн на рік, щоб керувати останнім із цих процесів, відомим як AVADA. Етилен і оцтова кислота реагують у присутності гетерополікислотного каталізатора з утворенням етилацетату із заявленою високою селективністю та чистотою 99,97%. Це найбільший у світі завод з виробництва етилацетату в клеях, рідинах для зняття лаку, чаї та каві без кофеїну та сигаретах (див. список добавок до сигарет). Етилацетат є складним ефіром етанолу та оцтової кислоти; це виробництвомотивовано його все більшим використанням як більш «прийнятного» розчинника, ніж вуглеводні.
У деяких країнах, де етанол дорогий або є надлишок ацетальдегіду, етилацетат виготовляють за реакцією Тищенка. Кажуть, що Sasol у Південній Африці досліджував такий процес на початку 2000-х років. Етанол є розчинником для поверхневих покриттів, засобів для чищення та косметики. Промисловий етанол аеробно ферментується до білого оцту (розведеної оцтової кислоти), який використовується для маринування. Випускаються також вишукані оцети — винний, сидровий і ін., отримані шляхом бродіння алкогольних напоїв. Десять відсотків промислового виробництва етанолу було використано для оцту в Сполучених Штатах у 2001 році.
Методи виробництва Етилацетат можна отримати шляхом повільної дистиляції суміші етанолу та оцтової кислоти в присутності концентрованої сірчаної кислоти. Його також отримують з етилену з використанням каталізатора алкоксиду алюмінію.
Реакції. Етилацетат можна гідролізувати в кислих або лужних умовах для відновлення оцтової кислоти та етанолу. Використання кислотного каталізатора прискорює гідроліз, який підлягає рівновазі Фішера, згаданій вище. У лабораторії, і зазвичай лише для ілюстрації, етилові ефіри зазвичай гідролізують у двостадійному процесі, починаючи зі стехіометричної кількості сильної основи, такої як гідроксид натрію. Ця реакція дає етанол і ацетат натрію, який не реагує з етанолом:
CH3CO2C2H5 + Na OH → C2H5OH + CH3CO2Na
Константа швидкості становить 0,111 дм3 / моль.сек при 25 °C.
Порогові значення аромату Виявлення: від 5 ppb до 5 ppm
Загальний опис Етилацетат, карбоксилатний ефір, є біологічно чистим органічним розчинником із широким спектром промислового застосування. Було досліджено його синтез шляхом реактивної дистиляції та безакцепторної дегідрування етанолу. Була досліджена його корисність як менш токсичної альтернативи діетиловому ефіру в процедурі седиментації формалінового ефіру (F-E) для кишкових паразитів. Було досліджено його здатність як акцептора ацилу в іммобілізованому ліпазно-опосередкованому препараті біодизеля з сирих рослинних олій. Досліджено повну деградацію етилацетату до СО2 за допомогою марганцевого октаедричного молекулярного сита (ОМС-2).
Реакції з повітрям і водою Дуже легкозаймистий. Малорозчинний у воді. Етилацетат повільно гідролізується вологою.
Профіль реакційної здатності Етилацетат також чутливий до нагрівання. При тривалому зберіганні матеріали, що містять подібні функціональні групи, утворюють вибухонебезпечні пероксиди. Етилацетат може спалахнути або вибухнути з алюмогідридом літію. Етилацетат також може займатися трет-бутоксидом калію. Етилацетат несумісний з нітратами, сильними лугами і сильними кислотами. Етилацетат ушкоджує деякі форми пластику, гуми та покриттів. Етилацетат несумісний з такими окислювачами, як перекис водню, азотна кислота, хлорна кислота та триоксид хрому. З хлорсульфоновою кислотою відбуваються бурхливі реакції. . SOCl2 реагує з естерами, такими як етилацетат, утворюючи токсичний газ SO2 і водорозчинні/токсичні ацилхлориди, що каталізується Fe або Zn (Spagnuolo, C.J. et al. 1992. Chemical and Engineering News 70(22):2.).
Небезпека для здоров'я. Гостра токсичність етилацетату низька. Пари етилацетату викликають подразнення очей, шкіри та дихальних шляхів у концентраціях вище 400 ppm. Вплив високих концентрацій може призвести до головного болю, нудоти, затуманення зору, пригнічення центральної нервової системи, запаморочення, сонливості та втоми. Вживання етилацетату може спричинити подразнення шлунково-кишкового тракту, а у великих кількостях – пригнічення центральної нервової системи. Контакт рідини з очима може спричинити тимчасове подразнення та сльозотечу. Контакт зі шкірою викликає подразнення. Етилацетат вважається речовиною з хорошими попереджувальними властивостями. Не повідомлялося про хронічні системні ефекти у людей, і етилацетат не було доведено як канцероген для людини, репродуктивний токсин або токсин для розвитку.
Займистість і вибухонебезпечність Етилацетат є легкозаймистою рідиною (оцінка NFPA = 3), і його пари можуть подолати значну відстань до джерела займання та «спалахнути». Пари етилацетату утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші в концентраціях від 2 до 11,5% (за об'ємом). Небезпечні гази, що утворюються під час пожежі етилацетату, включають чадний та вуглекислий газ. Для пожеж з етилацетатом слід використовувати вуглекислий газ або сухі хімічні вогнегасники.
Хімічна реакційна здатність Реакційна здатність з водою Не реагує; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакції; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізуючі речовини для кислот і їдких речовин: Не стосується; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується.
Фармацевтичне застосування. У фармацевтичних препаратах етилацетат в основному використовується як розчинник, хоча він також використовується як ароматизатор. Як розчинник він входить до складу місцевих розчинів і гелів, а також до харчових друкарських фарб для таблеток.
Етилацетат також має bПоказано, що він підвищує розчинність хлорталідону та модифікує поліморфні кристалічні форми, отримані для піроксикаму півалату, мефенамінової кислоти та флуконазолу, і використовувався для виготовлення мікросфер. Етилацетат використовувався як розчинник для приготування ліпосомального сухого порошкового інгалятора амфотерицину B. (9) Його використання як хімічного підсилювача для трансдермального іонофорезу інсуліну було досліджено.
У харчових продуктах етилацетат в основному використовується як ароматизатор. Його також використовують у штучній фруктовій есенції та як екстракційний розчинник у харчовій промисловості.
Профіль безпеки Потенційно отруйний при проковтуванні. Токсичність залежить від розглянутих спиртів, як правило, етанолу з метанолом як денатурантом. Легкозаймиста рідина та небезпечна пожежа; може активно реагувати з окисними матеріалами. Середня небезпека вибуху. Дивіться ЕТАНОЛ, МЕТИЛОВИЙ СПИРТ і н-ПРОПІЛОВИЙ СПИРТ.
Безпека Етилацетат використовується в продуктах харчування, а також у фармацевтичних композиціях для перорального та місцевого застосування. Зазвичай він вважається відносно нетоксичним і не викликає подразнень при використанні як допоміжної речовини.
Однак етилацетат може подразнювати слизові оболонки, а високі концентрації можуть викликати пригнічення центральної нервової системи. Потенційні симптоми надмірного впливу включають подразнення очей, носа та горла, наркоз та дерматит.
Етилацетат не є канцерогеном для людини або репродуктивним токсином або токсином для розвитку.
ВООЗ встановила прийнятну добову норму споживання етилацетату до 25 мг/кг маси тіла.
У Великобританії було рекомендовано тимчасово дозволити використання етилацетату як розчинника в харчових продуктах і встановити максимальну концентрацію в харчових продуктах на рівні 1000 ppm.
LD50 (кішка, SC): 3,00 г/кг
LD50 (морська свинка, перорально): 5,50 г/кг
LD50 (морська свинка, SC): 3,00 г/кг
LD50 (міша, IP): 0,709 г/кг
LD50 (миші, перорально): 4,10 г/кг
LD50 (кролик, оральний): 4,935 г/кг
LD50 (щур, оральний): 5,62 г/кг
Синтез Реакцією оцтової кислоти та етанолу в присутності сірчаної кислоти; перегонкою натрію калію або ацетату свинцю з етанолом у присутності сірчаної кислоти; полімеризацією ацетальдегіду в присутності етилату алюмінію або ацетату алюмінію як каталізаторів.
Потенційний вплив Цей матеріал використовується як розчинник для нітроцелюлози та лаку. Він також використовується для виготовлення барвників, ароматизаторів і парфумерії, а також для виробництва бездимного пороху
Канцерогенність Етилацетат не був мутагенним у бактеріальних аналізах; він не був генотоксичним у низці аналізів in vivo, але викликав хромосомні пошкодження в клітинах хом’яків in vitro.
Етилацетат має фруктовий запах, помітний при 10 ppm.
Середнє порогове граничне значення ACGIH за 2003 рік (TLV-TWA) для етилацетату становить 400 пм (1440 мг/м3).
Джерело Виявлено серед 139 летких сполук, виявлених у дині (Cucumis melo var. reticulates cv. Sol Real) за допомогою автоматизованого швидкого методу твердофазної мікроекстракції (Beaulieu and Grimm, 2001).
Екологічна доля Біологічна. Heukelekian і Rand (1955) повідомили про 5-денне значення БПК 1,00 г/г, що становить 54,9% від значення ТГД 1,82 г/г.
Фотолітичний. Повідомлені константи швидкості реакції етилацетату та ОН-радикалів в атмосфері (296 K) і водному розчині складають 1,51 x 10-12 і 6,60 x 10-13 см3/молекула?сек відповідно (Wallington et al., 1988b).
Хімічний/фізичний. Гідролізується у воді з утворенням етанолу та оцтової кислоти (Kollig, 1993). Розрахунковий період напіввиведення при 25 °C і pH 7 становить 2,0 року (Mabey and Mill, 1978).
Метаболізм. Етилацетат гідролізується до етилового спирту, який потім частково виводиться з видихуваним повітрям і сечею. Решта метаболізується, ацетатна фракція потрапляє в організм (Fassett, 1963).
Зберігання Етилацетат слід зберігати в герметичному контейнері, захищеному від світла та при температурі не вище 30°C. Етилацетат повільно розкладається вологою і стає кислим; матеріал може поглинати до 3,3% мас./мас. води.
Етилацетат розкладається під час нагрівання з утворенням етанолу та оцтової кислоти та виділяє їдкий дим і дратівливі пари. Він легкозаймистий, і його пари можуть подолати значну відстань до джерела займання та спричинити «зворотний спалах».
Було показано, що лужний гідроліз етилацетату інгібується поліетиленгліколем і змішаними міцеллярними системами.
Транспортування UN1173 Етилацетат, клас небезпеки: 3; Мітки: 3-Займиста рідина.
Методи очищення Найпоширенішими домішками в EtOAc є вода, EtOH і оцтова кислота. Їх можна видалити промиванням 5% водним розчином Na2CO3, потім насиченим водним розчином CaCl2 або NaCl і висушуванням K2CO3, CaSO4 або MgSO4. Більш ефективне сушіння досягається, якщо розчинник додатково сушать за допомогою P2O5, CaH2 або молекулярних сит перед дистиляцією. Також використовувався CaO. Альтернативно, етанол можна перетворити на етилацетат шляхом кип’ятіння із зворотним холодильником із оцтовим ангідридом (приблизно 1 мл на 10 мл ефіру), потім рідину фракційно переганяють, сушать K2CO3 і повторно переганяють. [Beilstein 2 III 127.]
Оцінка токсичності Етилацетат швидко гідролізується до етанолу та оцтової кислоти. Коли етилацетат вводили внутрішньоочеревинно в кількості 1,6 г/кг, швидко відбувався гідроліз до оцтової кислоти та етанолу. Встановлено, що біологічний період напіврозпаду перетворення етилацетату в етанол становить від 5 до 10 хвилин. При дозах понад 1,6 г/кг у щурів швидкість гідролізу перевищувала швидкість окислення етанолу, що призводило до накопичення етанолу в судинній системі.
Несумісність Етилацетат може активно реагувати з сильними окислювачами, сильними лугами, сильними кислотами та нітратами, викликаючи пожежі або вибухи. Він також активно реагує з хлорсульфоновою кислотою, алюмогідридом літію, 2-хлорметилфураном і трет-бутоксидом калію.
Утилізація відходів. Розчиніть або змішайте матеріал із горючим розчинником і спаліть у хімічній печі для спалювання, обладнаній камерою допалювання та скрубером. Необхідно дотримуватися всіх федеральних, державних і місцевих екологічних норм. Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Генератори відходів, що містять цей забруднювач (≧100 кг/місяць), повинні відповідати правилам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів.
Регуляторний статус Включено в базу даних неактивних інгредієнтів FDA (таблетки для перорального застосування та таблетки пролонгованої дії; місцеві та трансдермальні препарати). Входить до непарентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії (таблетки, місцеві розчини та гелі). Етилацетат також прийнятий для використання в продуктах харчування в ряді країн, включаючи Великобританію. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.