Гліцерин фарм (Німеччина) фасування 2,4кг (2л)

Гліцерин – рідка речовина без кольору та запаху. За рахунок своїх корисних властивостей набув широкого поширення у багатьох промислових галузях.

Застосування:

1) У харчовій промисловості. Зареєстрований як харчова добавка Е422. Застосовується для покращення консистенції кондитерських виробів, запобігання просіданню шоколаду;

2) У шкіряній промисловості;

3) У лакофарбовій промисловості;

4) У текстильній промисловості;

5) У целюлозно-паперовій промисловості;

6) У радіотехнічній промисловості. Гліцерин використовується у виробництві різної електротехніки та радіотехніки.

Гліцерин необхідно зберігати у щільно закритій тарі. Уникати потрапляння прямих сонячних променів.
Синоніми

1,2,3-тріоксипропан

Міжнародна назва

glycerine

CAS No

56-81-5
Хімічна формула

HOCH2CH(OH)CH2O
Хімічна назва: гліцерин
Молекулярна формула: C3H8O3
Формульна вага: 92,09
Класифікація: Фарм
Хімічні властивості гліцерину
Температура плавлення 20 °C (освіт.)
Температура кипіння 290 °C
щільність 1,25 г/мл (літ.)
щільність пари 3,1 (відносно повітря)
лещата пари <1 мм рт.ст. (20 °C)
FEMA 2525 | ГЛІЦЕРИН
показник заломлення n20/D 1,474(літ.)
Fp 320 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 5 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
pka 14,15 (за 25 °C)
утворюють в'язку рідину
колір APHA: ≤10
Питома вага 1,265 (15/15 ℃) 1,262
Захід Без запаху.
Діапазон PH 5,5 - 8
PH 5,5-8 (25 ℃, 5 М у H2O)
межа вибуховості 2,6-11,3%(V)
Розчинність у воді >500 г/л (20 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
÷max ≥: 260 нм Amax: 0,05
÷: 280 нм Amax: 0,04
Merck 14,4484
Номер JECFA 909
BRN 635685
Межі впливу OSHA: TWA 15 мг/м3; TWA 5 мг/м3
Стабільність: стабільна. Несумісний з хлорною кислотою, оксидом свинцю, оцтовим ангідридом, нітробензолом, хлором, пероксидами, сильними кислотами, сильними основами. Горючий.
InChIKey PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 56-81-5 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference 1,2,3-Propanetriol (56-81-5)
EPA Система реєстрації речовин Гліцерин (56-81-5)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки F, Xn
Заяви про ризики 36-20/21/22-11
Правила безпеки 24/25-39-26
RIDADR UN 1282 3/PG 2
WGK Німеччина 1
RTECS MA8050000
F 3
Температура самозаймання 698 °F
TSCA Так
Код HS 29054500
Дані про небезпечні речовини 56-81-5 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у щурів (мл/кг): >20 перорально; 4.4 внутрішньовенно (Бартч)
Використання та синтез гліцерину
Фізичні та хімічні властивості Чистий гліцерин виглядає як безбарвна, солодка в'язка рідина без запаху. Температура кипіння: 290 ° С, температура плавлення: 17,9 ° С, відносна щільність: 1,2613. Його можна нескінченно змішувати з водою. Його можна розчинити в 11 разів етилацетату, приблизно в 500 разів ефіру. Він нерозчинний у бензолі, хлороформі, чотирихлористому вуглеці, сірковуглеці, петролейному ефірі та олії. Безводний гліцерин має сильну властивість водопоглинання.
Гліцерин слабокислий, здатний реагувати з лужним гідроксидом. Наприклад, реакція з гідроксидом міді може утворити яскраво-синій гліцеринат міді (можна використовувати для ідентифікації поліолів). Гліцерин може реагувати з азотною кислотою з утворенням гліцерилтринітрату, також відомого як нітрогліцерин, який є сильною вибуховою речовиною.
Оскільки гліцерин має водопоглинаючу властивість, його часто використовують як зволожуючий агент у косметиці, шкірі, тютюні, продуктах харчування та текстилі. Гліцерин також впливає на змащення кишечника, тому його можна використовувати для лікування запорів клізмами або супозиторіями. Нітрогліцериди мають ефект розширення коронарних артерій і можуть бути використані для лікування стенокардії. Нітрогліцерин можна використовувати як вибухову речовину і паливо. Гліцерин може реагувати з бінарною кислотою з утворенням алкідної смоли, яка широко використовується у фарбах і покриттях.
У природі гліцерин широко представлений у вигляді складних ефірів. Наприклад, різноманітні тваринні та рослинні олії є гліцеринкарбоксилатом з гідролізуючим мастилом, здатним генерувати жирні кислоти та гліцерин. В даний час одним з основних джерел гліцерину є побічний продукт миловарної промисловості (жир гідролізується в лужних умовах). Іншим основним джерелом є газ піролізу нафти, пропілен.Фармакологічні ефекти Цей продукт може змащувати та стимулювати кишкову стінку, пом’якшувати стілець, полегшуючи його відходження. Він також має ефект зневоднення. При застосуванні разом з аскорбатом натрію у вигляді складної ін’єкції для внутрішньовенного введення він може знизити внутрішньоочний тиск. Його місцеве застосування має властивості поглинання вологи та може пом’якшити місцеву тканину. Він може розчиняти буру, борну кислоту, фенол, нуклеїнову кислоту, саліцилову кислоту тощо. Він в основному використовується для лікування запорів у дітей, людей похилого віку та слабких, порятунку загального набряку мозку, лікування глаукоми, потрісканої та позбавленої зимової шкіри тощо.
Використання та дозування Перорально: 0,5~1 г/кг за раз; 1 або 2 рази на день; дублюють у 50% сольовому розчині. Його можна застосовувати в комбінації з іншими препаратами для зневоднення під час періодичних періодів. Внутрішньовенні ін’єкції або внутрішньовенні інфузії: 1 г/кг один раз на добу, можна розчинити в 10% гліцерині або фізіологічному розчині гліцерину.
Побічні реакції. Цей продукт нетоксичний, оскільки при пероральному введенні у великій дозі він може викликати головний біль, запаморочення, спрагу, нудоту, блювоту та діарею, але симптоми в основному легкі та можуть зникати після постільного режиму.
Запобіжні заходи Хворим на цукровий діабет слід приймати з обережністю. Внутрішньовенне введення високої концентрації (більше 30%) може викликати гемоліз і гемоглобінурію. Цей продукт має гемолітичну дію. Під час внутрішньовенного введення уникайте окремого використання цього продукту, замість цього слід поєднувати його з ін’єкцією глюкози або хлориду натрію.
Підготовка та специфікації Пероральні препарати: 50% гліцерину; 0,9% розчин натрію хлориду; Ін'єкції: 9,263% гліцерин 0,834% хлорид натрію ін'єкції (гліцерин натрію хлорид ін'єкції). Медичні гліцеринові супозиторії: отримують абсорбцією гліцерину з використанням стеарату натрію (мила) як затверджувача. Він містить близько 90% гліцерину, причому великий тип має масу 3 г, а малий тип має масу приблизно 1,5 г. Розчин гліцерину: 10% розчин гліцерину натрію хлориду, 10% розчин гліцерину глюкози, 10% розчин маніту та 50% розчин гліцерину сольовий.
Етерифікація гліцерину. Гліцерин і жирні кислоти (насичені та ненасичені) етерифікуються з утворенням гліцеридів. Гідроксильна група може піддаватися поетапній етерифікації під час реакції, утворюючи (OH) 2 (OCOR), діефір гліцерину C3H5 (OH) (OCOR) 2 і тригліцерид C3H5 (OCOR) 3.На малюнку 2 показана етерифікація гліцерину.
Це важливий метод отримання моноефіру та дигліцериду гліцерину в промисловості шляхом прямої реакції з олеїловим ефіром та гліцерином для отримання суміші моно-, дигліцеридів та тригліцеридів, а потім відокремлення моноефіру гліцерину дистиляцією. Спосіб дозволяє отримати моноефір гліцерину з чистотою 90%. Під час експерименту жирна кислота через хлорангидрид може реагувати з гліцерином, утворюючи гліцериди.
Гліцерин і неорганічні кислоти також можуть мати реакцію етерифікації. Найважливіша реакція — з азотною кислотою. В умовах жорсткого охолодження гліцерин додають по краплях до суміші концентрованої азотної кислоти та концентрованої сірчаної кислоти з утворенням гліцерилтринітрату (див. «Нітрогліцерид»).
Цю інформацію редагує Xiaonan з ChemicalBook.
Аналіз вмісту. Приготування розчину перйодату натрію: 60 г перйодату натрію (NaIO4) розчиняють у водному розчині, що містить 120 мл 0,1 моль/л сірчаної кислоти. Об'єм доводять водою до 1000 мл. Якщо розчин непрозорий, то фільтрують його через лійку з спеченого скла. Розчин зберігають у теновому посуді зі скляною пробкою. Придатність досліджуваного розчину перевіряли наступним чином.
Наберіть 10 мл у мірну колбу на 250 мл і змішайте з водою, щоб встановити об’єм. Візьміть приблизно 550 мг гліцерину, щоб розчинити в 50 мл води. Використовуйте піпетку, щоб додати 50 мл 50 мл вищезгаданого розведеного розчину періодної кислоти. Візьміть ще 50 мл розведеного розчину періодної кислоти і додайте в колбу, що містить 50 мл води, як контроль. Кожному розчину давали постояти протягом 30 хвилин, додавали та змішували 5 мл соляної кислоти та 10 мл досліджуваного розчину йодиду калію (TS-192). Потім дайте постояти протягом 5 хвилин, додайте 100 мл води, використовуйте 0,1 моль/л рідини тіосульфату натрію для титрування, постійно струшуйте та додайте кілька крапель розчину крохмалю (TS-235) до кінця, продовжуйте титрувати до кінця .
Співвідношення об’єму 0,1 моль/л тіосульфату натрію, спожитого в суміші гліцерин/періодат, до холостого тестового розчину застосовне в діапазоні від 0,750 до 0,765.
Операція: точно зважте приблизно 400 мг зразка та помістіть у склянку на 600 мл, додайте 50 мл води для розведення, додайте кілька крапель пробного розчину бромтимолу (TS-56) і підкисліть 0,2 моль/л сірчаної кислоти до явно зеленого кольору. або зеленувато-жовтий. Використовуйте 0,05 моль/л гідроксиду натрію для нейтралізації до прозоро-блакитної кінцевої точки (без зеленого). З іншого боку, візьміть 50 мл води для нейтралізації відповідно до описаної вище операції в якості холостого тесту. Піпеткою відбирають 50 мл розчину перйодату натрію, додають у кожну склянку, повільно струшують і перемішують, накривають поверхневим блюдом і ставлять у темне місце або при кімнатній температурі (не вище 35 °С) на 30 хв. . Додайте 10% суміші рівного об’єму етиленгліколю та води, а потім дайте постояти 30 хв. Розчини окремо розбавляли водою приблизно до 300 мл.
За допомогою рН-метра, попередньо відкаліброваного за стандартним буферним розчином фталату (солі) з рН 4,0, титруйте розчин зразка 0,1 моль/л гідроксидом натрію до рН 8,1±0,1 і титруйте порожній зразок до рН 6,5 ± 0,1. . Кожен мл 0,1 моль/л гідроксиду натрію еквівалентний 9,210 мг гліцерину (C3H8O3) з поправкою на порожню пробу.
Значення ADI токсичності не підлягають спеціальним положенням (FAO/WHO, 2001).
LD50: 25 г/кг (щур, перорально).
Він може гідролізуватися, окислюватися в поживні речовини всередині організму. Навіть вдихання 100 г розведеного розчину також нешкідливо. Але його велика кількість може викликати анестезію, подібну до етанолу, і призвести до високого рівня цукру в крові.
GRAS (t} DA, § 182.1320, 2000);
Ліміт використання ФАО/ВООЗ (1984 р., г/кг): сир Гота 5; харчовий лід і напої з льодом 50.
FEMA (мг/кг): безалкогольний напій 570; холодний напій 500; цукерки 980; хлібобулочні вироби 1300; пудинг клас 360; клей цукровий 17~6000; м'ясо 40; торт квітковий 23000.
Застосування Є сировиною для виробництва нітрогліцерину, оцтової кислоти гліцерину, поверхнево-активних речовин, ароматизаторів, алкідів і складноефірних смол. Його можна безпосередньо використовувати в антифризі, косметиці, чорнилі тощо.
Може використовуватися як водоутримувальний агент (використовується для хліба та тортів); розчинник-носій (використовується в ароматизаторі, пігменті та водорозчинному консерванті; загусник (використовується для приготування напоїв і вин); пластифікатор (цукерки, десерти та м’ясні продукти); підсолоджувач, газохроматографічний фіксатор.
EEC передбачає, що його можна використовувати для алкогольних напоїв, цукерок, тортів, глазурування, покриття для м’яса та сиру, алкогольних напоїв, хлібобулочних виробів, желатину, желатину та інших солодощів.
Гліцерин використовується як для підготовки зразків, так і для формування гелю для електрофорезу в поліакриламідному гелі. Гліцерин (5-10%) збільшує щільність зразка так, що зразок шаруватиметься на дні лунки зразка гелю. Гліцерин також використовується для допомоги у формуванні градієнтних гелів і як стабілізатор білка та компонент буфера для зберігання. Гліцерин є важливою основною органічною сировиною, яка широко використовується в промисловостіl, фармацевтика та повсякденне життя. Існує близько 1700 видів застосувань, головним чином для медицини, косметики, алкідної смоли, тютюну, продуктів харчування, кислих смол, вибухових речовин, текстильного друку та фарбування тощо. Попит на гліцерин в алкідних смолах, целулоїді та вибухових речовинах має тенденцію до зниження. Але попит на нього в медицині, косметиці та продуктах харчування зростатиме. У попередні роки склад споживання гліцерину в Китаї включав: 35,7% у фарбі; 32,6% в зубній пасті; 4,8% в косметиці; 6% на сигарети, 5,9% на ліки, 4,8% на поліефір і 10,2% на інше. Під час виробництва ліків і косметики гліцерин широко використовується для приготування різноманітних препаратів, розчинників, вологи, антифризів і підсолоджувачів. Циклізація гліцерину та п-нітроаніліну може генерувати 6-нітрохінолін. Моностеарат, отриманий підкисленням гліцерину та стеаринової кислоти, є свого роду допоміжною речовиною, яка використовується як матриця гідрофільної мазі. Гліцерин може генерувати акролеїн шляхом реакції елімінації, і його використовували для виробництва метіоніну та глутаральдегіду. Гліцеринфосфат калію, гліцерофосфат натрію, гліцерофосфат кальцію, виготовлені з гліцерину та фосфорної кислоти, використовуються як харчові ліки. Хлорування гліцерину може генерувати проміжний монохлорпропіленгліколь для виробництва кофеїну та гваяколового гліцеринового ефіру. Гліцерин може брати участь у циклізації та конденсації п-гідроксибензальдегіду та 4,6-тригідрокси-3,5-диметилбензофенону для отримання відхаркувального засобу від кашлю рододендрон. Гліцерин можна конденсувати з ацетоном з утворенням 1,2-ізопропіліденгліцериду. Це можна використовувати для виробництва спирту з печінки акули, який використовується для збільшення кількості лейкоцитів. Нітрування гліцерину може утворювати гліцерилтринітрат, а саме судинорозширювальний нітрогліцерин. Гліцерин може взаємодіяти з 2,5-діаміноанізолсульфатом з утворенням проміжного продукту 6-метокси-4,7-фенантроліну. Гліцерин також є сировиною для маркера середнього діапазону 6-метокси-7-нітрохіноліну. Кілька похідних хіноліну було отримано в результаті реакції між гліцерином і ароматичними первинними амінами, причому такі реакції називаються реакціями Скраупа. Іншим основним застосуванням гліцерину є отримання алкідної смоли. В даний час смола, яка використовується у фарбі в усьому світі, включає в основному алкідну смолу, акрилову смолу, вінілову смолу та епоксидну смолу, серед яких алкідна смоляна фарба займає перше місце як у Сполучених Штатах, так і в Японії. Гліцерин становить 42% у поліолі, який використовується в алкідній смолі. Гліцерин легко засвоюється і нетоксичний, його можна використовувати як розчинник, гігроскопічний агент і транспортний засіб для харчової промисловості. Для приправ та фарбування їжі, оскільки гліцерин є липким і тому може сприяти формуванню їжі. Під час швидкого заморожування харчових продуктів гліцерин можна використовувати як пряме теплообмінне середовище для харчових продуктів. Гліцерин також є мастильним матеріалом для харчових та пакувальних машин. Крім того, з кожним роком збільшується застосування полігліцерину та ефірів полігліцерину під час виробництва хрустких та маргаринових продуктів. Гліцерин можна використовувати в тютюні (переважно в сигарах) як зволожувач для збереження вологи тютюну, запобігання крихкості та підвищення солодкості тютюну. У випадку сигарного та фільтрувального паперу він використовується як пластифікатор у вигляді триацетину. На частку гліцерилтриацетату припадає третина загального споживання гліцерину в тютюновій промисловості. Між 1970 і 1986 роками середньорічний темп зростання виробництва гліцерину в Китаї становив 5,3%, але середньорічний темп зростання споживання в той же період становив 7%. У 1983 – 1986 роках Китай імпортував 52 400 тонн гліцерину із середньорічним імпортом 1,31 мільйона тонн, що становить 1/4 річного споживання. Гліцерин визнано нетоксичною та безпечною речовиною, яка не має шкідливого впливу на людину чи тварину при пероральному введенні високих доз природного гліцерину. Внутрішньовенне введення людині 5% розчину гліцерину також викликає явища отруєння. Національний інститут безпеки та гігієни праці (NIOSH) стверджує, що вміст гліцерину у воді, якщо він перевищує 1000 мг/л, нешкідливий для людського організму.
Підготовка Методи промислового виробництва гліцерину можна розділити на дві категорії: спосіб використання натуральної олії як сировини з одержаним гліцерином, широко відомим як природний гліцерин; метод із використанням пропілену як сировини з отриманим гліцерином, широко відомим як синтетичний гліцерин. 1. Виробництво природного гліцерину; до 1984 року весь гліцерин отримували з побічних продуктів виробництва мила з жиру тварин і рослин. Дотепер натуральний жир залишається основною сировиною для виробництва гліцерину, причому приблизно 42% природного гліцерину виробляється з побічних продуктів, а 58% – із жирних кислот. Омилення олії в миловарній промисловості: продукти реакції омилення є дирозділений на два шари: верхній шар в основному містить натрієву сіль жирної кислоти (мило) і невелику кількість гліцерину, нижній шар - це відпрацьований луг, який є розведеним розчином гліцерину, що містить сіль і гідроксид натрію, як правило, містить 9-16% гліцерину і 8-20% неорганічної солі. Реакція жиру: гліцеринова вода, отримана в результаті гідролізу жиру (також відома як солодка вода), містить вищий вміст гліцерину, ніж відходи мила, приблизно 14-20% з 0-0,2% неорганічної солі. В останні роки широко застосовують безперервний метод гідролізу під високим тиском. Реакція не містить каталізатора, а отримана солодка вода, як правило, не містить неорганічної кислоти, тому її можна легше очистити, ніж відпрацьований луг. Як для мильної відпрацьованої рідини, так і для гліцеринової води, отриманої в результаті гідролізу олії, вміст гліцерину невисокий, і вони містять усілякі домішки. Процес виробництва природного гліцерину включає очищення, концентрацію для отримання сирого гліцерину та процес рафінування, включаючи дистиляцію сирого гліцерину, знебарвлення та дезодорацію. Цей процес детально описаний у деяких книгах. 2. Виробництво синтетичного гліцерину: різні шляхи синтезу гліцерину з пропілену можна звести до двох категорій, а саме хлорування та окислення. Зараз промисловість все ще використовує метод хлорування пропілену та метод неперіодичного окислення пропілену оцтовою кислотою. (1) Метод хлорування пропілену: це найважливіший виробничий метод синтезу гліцерину, який складається з чотирьох етапів, а саме високотемпературного хлорування пропілену, гіпохлорування хлорфенолу, омилення дихлорпропанолу та гідролізу епіхлоргідрину. Процес отримання гліцерину гідролізом епіхлоргідрину проводять при 150 ° С і тиску 1,37 МПа вуглекислого газу у водному розчині 10% гідроксиду і 1% карбонату натрію. Це може призвести до отримання водного розчину гліцерину, що містить 5-20% гліцерину та хлориду натрію, з подальшим концентруванням, знесоленням та дистиляцією для отримання гліцерину з чистотою понад 98%. (2) Метод окислення пропілену надоцтової кислоти: пропілен може взаємодіяти з надоцтовою кислотою з утворенням пропіленоксиду з ізомеризацією пропіленоксиду, утворюючи алкен у пропанол. Останній реагує з надоцтовою кислотою з утворенням гліцидилового спирту (тобто гліцидилу) і, нарешті, гідролізується до гліцерину. Виробництво пероцтової кислоти не потребує каталізатора, ацетальдегіду та газофазного окислення киснем. За атмосферного тиску, 150-160 ℃ і часу контакту 24 с, альдегід має ступінь перетворення 11%, а оцтова кислота має селективність 83%. Останні дві стадії реакції можуть безперервно проходити в спеціальній структурі реакційної дистиляційної колони. Сировина аллілового спирту та розчин етилацетату, що містить пероцтову кислоту, направляють у колонку, і колонку контролюють при 60-70 ° C і 13-20 кПа. З верхньої частини колонки можна випарити розчинник етилацетат і воду. У баштовому котлі ми можемо отримати водний розчин гліцерину. Цей метод є селективним і має високий вихід, використовуючи пероцтову кислоту як окислювач. Для цього не потрібен каталізатор, а швидкість реакції висока, що спрощує процес. На виробництво 1 т гліцерину витрачається 1,001 т аллілового спирту і 1,184 т надоцтової кислоти з 0,947 т оцтової кислоти. В даний час виробництво як природного гліцерину, так і синтетичного гліцерину становить майже 50%. На процес хлорування пропілену припадає близько 80% загального виробництва гліцерину. На природний гліцерин у Китаї припадає понад 90% загального виробництва.
Категорія легкозаймисті рідини
Вибухонебезпечні характеристики Вибухонебезпечний при реакції з хромовим ангідридом, хлоратом калію та перманганатом калію.
Гостра токсичність орально-щур LD50: 26000 мг/кг; миша LD50: 4090 мг/кг
Stimulate Data Skin-Rabbit 500 мг/24 години м’який; Очі кролика 126 мг Легкий
Займистість і небезпечні характеристики Він горить у разі вогню, високої температури та сильного окислювача з виділенням стимулюючого диму.
Зберігання вентильоване, низька температура і сухе
Вогнегасник піна, сухий порошок, вуглекислий газ, пісок, водний туман
Професійний стандарт TWA 15 мг/м3
Опис Гліцерин — безбарвний, в’язкий, гігроскопічний, солодкуватий на смак триатомний спирт. Його також називають гліцерином або гліцерином, причому термін гліцерин є кращим як чиста хімічна форма, а термін гліцерин (e) в основному використовується, коли сполука використовується комерційно в різних сортах.
Хімічні властивості Гліцерин — це сиропоподібна рідина солодкого смаку. Він має лише легкий характерний запах, який не є ні різким, ні неприємним. Гліцерин — триатомний спирт. Він гігроскопічний, а його розчини нейтральні.
Хімічні властивості Гліцерин — прозора, безбарвна, в’язка, гігроскопічна рідина без запаху; він має солодкий смак, приблизно в 0,6 рази солодший за сахарозу.
Хімічні властивості Гліцерин iв'язка безбарвна або блідо-жовта сиропоподібна рідина без запаху.
Хімічні властивості Гліцерин - це багатоатомний спирт 1,2,3 пропантріол [HOCH2-CH(OH)CH2OH], також відомий як гліцерин. Прозора безбарвна сиропоподібна рідина солодкого смаку. Він має не більше ніж легкий характерний запах, який не є ні різким, ні неприємним. Він гігроскопічний, а його розчини нейтральні. Гліцерин змішується з водою і спиртом. Він нерозчинний у хлороформі, ефірі, а також у нелетких і летких оліях.
У тваринному організмі гліцерин може утворюватися з вуглеводів, що приймаються, з глікогену шляхом гліколізу, з жирів та інших ліпідів шляхом гідролізу. Комерційно гліцерин можна виробляти кількома методами, включаючи мікробну ферментацію цукрів, як побічний продукт у виробництві мила або шляхом синтезу з пропілену.
Тваринні і рослинні жири містять близько 10% маси гліцерину. Він присутній у тканинах тварин в обсязі близько 1% маси тіла. Гліцерин не є важливою поживною речовиною, але він постачає енергію, вносячи свій внесок у загальний пул органічних сполук, що окислюються.
Хімічні властивості Гліцерин, CH20HCHOHCH20H, також відомий як гліцерин і гліциловий спирт, є прозорою, безбарвною, в’язкою рідиною з солодким смаком. Це найпростіший тригідроксиспирт і цінний хімічний посередник. Він розчинний у воді та спирті, але лише частково розчинний в ефірі та етилацетаті. Гліцерин використовується в парфумерії та медицині, як антифриз, а також у виробництві мила та вибухових речовин.
Повідомлення про випадки виявлено в какао, яблуку, сидру, пиві, вишні, персику та вині
Історія Гліцерин вперше був виділений з оливкової олії та оксиду свинцю шведським хіміком Карлом Шеєле (1742–1786) під час виготовлення свинцевого гіпсового мила в 1779 році. Зрештою Шеєле зрозумів, що гліцерин є звичайним інгредієнтом жирів і олій, і назвав гліцерин « солодкий принцип жирів». У 1811 році французький хімік Мішель Ежен Шеврель (1786–1889), який був піонером у вивченні жирів і олій, запропонував назву гліцерин за грецьким словом glucos, що означає солодкий. Шеврель розклав мило, виділяючи різні кислоти, такі як стеаринова та масляна кислоти, і виявив, що гліцерин виділяється, коли олії та жири кип’ятять у основній суміші. У 1836 році Еофіл-Жюль Пелуз (1807–1867) вивів емпіричну формулу гліцерину.
Використання Властивості гліцерину роблять його корисним для багатьох застосувань. Три гідроксильні групи в гліцерині забезпечують широкі водневі зв’язки, що надає гліцерину характерну сиропоподібну в’язку текстуру та гігроскопічний характер. Приблизно 40% гліцерину використовується для засобів особистої гігієни, таких як косметика, мило, шампуні, лосьйони, рідина для полоскання рота та зубна паста. Гігроскопічні властивості гліцерину роблять його хорошим зволожувачем у продуктах для шкіри. Ще 25% річного виробництва гліцерину використовується у виробництві харчових продуктів. У харчовій промисловості гліцерин використовується як зволожувач, як розчинник для харчових барвників і сиропів, для запобігання кристалізації цукру в цукерках і глазурі, як консервант і як підсолоджувач. Приблизно 10% гліцерину йде на обробку тютюну, де його розпилюють на листя тютюну перед подрібненням, щоб служити зволожувачем. Гліцерин має додаткову перевагу, надаючи солодкий смак жувального тютюну. Решта 25% використання гліцерину розподіляється між різними промисловими цілями. Використовується в сиропах від кашлю та еліксирах. У промисловості гліцерин міститься в мастильних матеріалах, пластифікаторах, клеях, антифризах, смолах та ізоляційних пінах. Свого часу він використовувався майже виключно в нітрованій формі як вибухівка (див. Нітрогліцерин), на частку якого сьогодні припадає близько 3% його використання.
Використовує гліцерин (гліцерин; пропантріол) – зволожувач, який використовується у зволожувачах. Він зв’язує воду, здатний втягувати та поглинати воду з повітря, допомагаючи шкірі утримувати вологу. гліцерин був широко вивчений на його зволожуючі властивості. Згідно з наявними даними, гліцерин вважається хорошим зволожувачем шкіри. Принаймні частина його активності пояснюється його сприянням ферментативним реакціям у шкірі, тим самим сприяючи десквамації корнеоцитів. гліцерин також покращує розподільчу здатність кремів і лосьйонів. Це прозора сиропоподібна рідина, отримана шляхом хімічного поєднання води та жиру, який зазвичай отримують з рослинної олії. Хоча гліцерин не викликає алергії, він може бути комедогенним і подразнювати слизові оболонки при використанні в концентрованих розчинах.
Застосування: як розчинник, зволожувач, пластифікатор, пом'якшувач, підсолоджувач, у виробництві нітрогліцерину (динаміту), косметики, рідкого мила, лікерів, кондитерських виробів, чорнила, друкарських і копіювальних чорнил, мастильних матеріалів, еластичних клеїв, свинцево-оксидних цементів; зберігати податливість тканин; зберегти друк на бавовні; для друку валиків, гектографів; захистити лобове скло від інею; як антифриз в автомобілях, газових лічильниках і гідравлічних домкратах, в амортизаторахрідини. При ферментації поживних речовин у виробництві антибіотиків. Фармацевтична допомога (зволожувач; розчинник, носій). Леффінгвелл і Лессер (оп. цит.) дають 1583 різні способи використання.
Застосування Гліцерин використовується як для підготовки зразків, так і для формування гелю для електрофорезу в поліакриламідному гелі. Гліцерин (5-10%) збільшує щільність зразка так, що зразок шаруватиметься на дні лунки зразка гелю. Гліцерин також використовується для допомоги у формуванні градієнтних гелів і як стабілізатор білка та компонент буфера для зберігання.
Визначення ChEBI: тріол зі структурою пропану, заміщеного в положеннях 1, 2 і 3 гідроксигрупами.
Методи виробництва Гліцерин є побічним продуктом у виробництві свічок і мила, і його спочатку викидали при виробництві цих виробів. Процес перетворення жиру в мило називається омиленням. Традиційний метод омилення передбачав використання тваринних жирів і рослинних олій. Жири та олії є складними ефірами, які утворюються, коли три молекули жирної кислоти приєднуються до однієї молекули гліцерину. Коли три жирні кислоти приєднуються до трьох гідроксильних груп гліцерину, утворюється тригліцерид. Під час омилення продуктів тваринного і рослинного походження гідроліз тригліцеридів перетворює тригліцериди назад на жирні кислоти та гліцерин. Потім жирні кислоти реагують з основою, утворюючи сіль карбонової кислоти, яку зазвичай називають милом.
До 1940 року світовий попит на гліцерин задовольнявся з природних джерел шляхом виробництва мила та свічок. Гліцерин також можна виробляти шляхом бродіння цукру, і цей процес використовувався для збільшення виробництва гліцерину під час Першої світової війни. Гліцерин також можна виробляти синтетичним шляхом з пропілену. Синтетичне виробництво з пропілену вперше відбулося незадовго до Другої світової війни, а комерційне виробництво почалося в 1943 році в Німеччині. Синтетичний процес починається із заміщення хлором одного гідрогенатома пропілену на аллілхлорид: H2C = CH-CH3 + Cl2 → H2C = CH-CH2Cl + HCl. Потім алілхлорид обробляють хлорноватистою кислотою для отримання 1,3-дихлоргідрину.
Методи виробництва Гліцерин в основному отримують з олій і жирів як побічний продукт у виробництві мила та жирних кислот. Його також можна отримати з природних джерел шляхом бродіння, наприклад, меляси цукрових буряків у присутності великої кількості сульфіту натрію. Синтетично гліцерин можна отримати шляхом хлорування та омилення пропілену.
Приготування Гліцерин є багатоатомним спиртом, який найбільш широко використовується для приготування алкідних смол і одержується як синтетичним шляхом, так і як побічний продукт у виробництві мила. Більшість синтетичного гліцерину отримують з пропілену через аллілхлорид:Першим кроком є «гаряче» хлорування пропілену. Суміш пропілену та хлору (4:1 молярний) нагрівають приблизно до 500 °C і 0,2 МПа (2 атмосфери). За цих умов відбувається реакція вільнорадикального заміщення, а не приєднання за подвійним зв’язком, і алілхлорид утворюється основний продукт. Його обробляють попередньо утвореною хлорноватистою кислотою (утвореною в окремому реакторі шляхом пропускання хлору у воду) при приблизно 30 °C, щоб отримати продукт додавання, дихлоргідрин. Реакційна суміш розділяється на два шари. Водний шар видаляють, щоб залишити дихлоргідрин, який потім перемішують із вапняною суспензією, щоб отримати епіхлоргідрин. Потім епіхлоргідрин гідролізують до гліцерину обробкою водним гідроксидом натрію при 150°C. Гліцерин отримують у вигляді розбавленого розчину, що містить хлорид натрію. вода випаровується, під час цієї операції сіль кристалізується та видаляється з нижньої частини випарника, залишаючи неочищений гліцерин. Неочищений продукт очищають дистиляцією при зниженому тиску. Можна зазначити, що проміжний епіхлоргідрин має значення у своїй власне право на виробництво епоксидних смол.
Реакції Гліцерин реагує (1) з пентахлоридом фосфору з утворенням гліцерилтрихлориду, CH2Cl·CHCl · CH2Cl, (2) з кислотами з утворенням складних ефірів, наприклад, моноацетату гліцерину CH2OH ·CHOH·CH2OOCCH3, діацетату гліцерину C3H5(OH)(OCOCH3)2, триацетат гліцерину (триацетин), CH2OOCCH3·CHOOCCH3·CH2OOCCH3, мононітрати гліцерину (альфа, CH2OH·CHOH·CH2ONO2; бета, CH2OH · CHONO2·CH2OH), динітрати гліцерину (1, 2,CH2OH· CHONO2·CH2 ONO2; 1, 3, CH2ONO2·CHOH·CH2ONO2), гліцерилтринітрат («нітрогліцерин»), CH2ONO2·CHONO2·CH2ONO2, гліцерилтристеарат (тристеарин), CH2OOCC17H35·CHOO-CC17H35·CH2OOCC17H35, опосередковано монофосфати гліцерину (альфа, CH2OH·CHOH·CH2OPO(OH) 2, бета, CH2OH·CHOPO(OH)2·CH2OH, (3) з окислювачами, наприклад, розведеною азотною кислотою, з утворенням гліцеринової кислоти, CH2OH·CHOH·COOH, винної кислоти, COOH·CHOH·COOH, мезоксалатової кислоти, COOH·CO·COOH, (4) з фосфором і йодом, з утворенням аллійодиду, CH2 : CHCH2I, який з йодистим воднем дає пропілен, CH2: CHCH3, а потім ізопропілйодид, CH3CHICH3, (5) з натрієм або натрієм гідроксид з утворенням алкоголятів, (6) з нагріванням гідросульфату натрію або п’ятиокису фосфору з утворенням акролеїну, CH2 : CHCHO. Гліцидний спирт отримують обробкою альфамонохлоргідрину гліцерину CH2OH·CHOH·CH2Cl, який утворюється реакцією хлорноватистої кислоти та аллілового спирту з гідроксидом барію. З хлороводнем гліцидний спирт дає епіхлоргідрин.
Порогові значення аромату Більше 20 000 ppm.
Синтез Reference(s) Tetrahedron Letters, 32, p. 187, 1991 DOI: 10.1016/0040-4039(91)80850-6
Загальний опис Рідина від безбарвного до коричневого кольору. Горючий, але може знадобитися певних зусиль, щоб запалити.