Бутиловий спирт (бутанол-1) фасування 4кг (5л)

Номер CB: CB9113046
Хімічна назва: 1-бутанол
Молекулярна формула: C4H10O
Формульна вага: 74,12
Номер CAS: 71-36-3
Температура плавлення -90 °C (освіт.)
Температура кипіння 116-118 °C (літ.)
щільність 0,81 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 2,55 (проти повітря)
лещата пари 6,7 гПа (20 °C)
показник заломлення n20/D 1,399(літ.)
FEMA 2178 | БУТИЛИЙ СПИТ
Fp 95 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність у воді: розчинний
форма Рідина
pka 15,24±0,10 (прогнозовано)
колір APHA: ≤10
Відносна полярність 0,586
PH 7 (70 г/л, H2O, 20 ℃)
Запах Спиртоподібний; гострий; сильний; характеристика; слабоалкогольний, незалишковий.
межа вибуховості 1,4-11,3%(V)
Поріг сприйняття запаху 0,038ppm
Розчинність у воді 80 г/л (20 ºC)
Чутливий Чутливий до вологи
÷max ≥: 215 нм Amax: 1,00
÷: 220 нм Amax: 0,50
÷: 240 нм Amax: 0,10
÷: 260 нм Amax: 0,04
÷: 280-400 нм Amax: 0,01
Merck 14,1540
JECFA № 85
BRN 969148
Константа Генрі 49,2 за 50 °C, 92,0 за 60 °C, 152 за 70 °C, 243 за 80 °C (headspace-GC, Hovorka et al., 2002)
Межі впливу TLV-TWA 300 мг/м3 (100 ppm) (NIOSH), 150 мг/м3 (50 ppm) (ACGIH); IDLH 8000 ppm (NIOSH).
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними кислотами, сильними окислювачами, алюмінієм, хлорангідридами кислот, ангідридами кислот, міддю, мідними сплавами. легкозаймистий.
Посилання на базу даних CAS 71-36-3 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference 1-Butanol (71-36-3)
EPA Система реєстрації речовин 1-бутанол (71-36-3)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn,T,F
Заяви про ризики 10-22-37/38-41-67-39/23/24/25-23/24/25-11
Заяви безпеки 13-26-37/39-46-7/9-45-36/37-16-7
RIDADR UN 1120 3/PG 3
WGK Німеччина 1
RTECS EO1400000
Температура самозаймання 649 °F
TSCA Так
Код HS 2905 13 00
Клас небезпеки 3
Група упаковки III
Дані про небезпечні речовини 71-36-3 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 4,36 г/кг (Smyth)
IDLA 1400 ppmВикористання та синтез 1-бутанолу
Характеристики та історія відкриття 1-бутанол — це тип спирту, молекула якого містить чотири атоми вуглецю. Його молекулярна формула CH3CH2CH2CH2OH з трьома ізомерами, а саме ізобутанол, втор-бутанол і трет-бутанол. Це безбарвна рідина зі спиртовим запахом.
Він має температуру кипіння 117,7 ℃, щільність (20 ℃) 0,8109 г/см3, температуру замерзання -89,0 ℃, температуру спалаху 36~38 ℃, температуру самозаймання 689F і показник заломлення. бути (n20D) 1,3993. При 20 ℃ його розчинність у воді становить 7,7% (за вагою), тоді як розчинність у воді в 1-бутанолі становить 20,1% (за вагою). Він змішується з етанолом, ефіром та іншими видами органічних розчинників. Його можна використовувати як розчинник різноманітних фарб і сировину для виробництва пластифікаторів дибутилфталату. Його також можна використовувати для виробництва бутилакрилату, бутилацетату та бутилового ефіру етиленгліколю, а також використовувати як екстракт проміжних продуктів органічного синтезу та біохімічних препаратів, а також можна використовувати у виробництві поверхнево-активних речовин. Його пара може утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям з межею вибуховості 3,7%~10,2% (об'ємна частка).
1-бутанол був вперше відкритий C-A. Wurtz (франц.) із сивушної олії, отриманої в процесі бродіння спирту в 1852 році. У 1913 році британська компанія Strange-Graham Companies використовувала кукурудзу як сировину для виробництва ацетону в процесі бродіння, основним побічним продуктом якого був бутанол. Пізніше, у зв’язку зі збільшенням попиту на бутанол, фабрика з виробництва бродіння почала в основному синтезувати н-бутанол з ацетоном і етанолом, які є основними побічними продуктами. Під час Другої світової війни німецька хімічна компанія (Рур) почала застосовувати пропіленкарбоксильний метод для виробництва 1-бутанолу. З розквітом нафтової промисловості в 1950-х роках метод синтезу 1-бутанолу отримав швидкий розвиток, причому найшвидший був пропіленкарбоксильний метод.
Приготування насиченого водою розчину 1-бутанолу. Додайте 21 мл води та 100 мл 1-бутанолу в ділильну лійку об’ємом 150 мл, струшуйте протягом 3 хв, витримайте для шарування; а потім видаліть нижній шар, а верхній шар буде насиченим водою розчином 1-бутанолу. (Щільність води: 1 г/мл; щільність 1-бутанолу: 0,808~0,811 г/мл).
Аналіз вмісту Для визначення 1-бутанолу та летких домішок за загальною газовою хроматографією (GT-10) використовуйте такі умови:
Колонна сталева колона, довжина: 1,8м; внутрішній діаметр: 6,4 мм, пакувальний матеріал має складатися з 10% поліетиленгліколю 400M (PEG 400M), а носій — кізельгуровий ґрунт 60/80 меш.
Газ-носій: гелій зі швидкістю потоку 45 мл/хв. Сповіщувач: полум'яно-іонізаційний.
Температура інжектора 150 ℃, температура колонки 90 0 ℃, детектора 150 ℃.
Наведену вище інформацію редагує Chemicalbook Dai Xiongfeng.
Значення ADI токсичності не вказано (FAO/WHO, 1994).
ГРА (FEMA).
LD50: 790 мг/кг (щур, перорально).
Застосування 1-бутанол є найважливішим у промисловості та найбільш широко вивченим. 1-Бутанол — це безбарвна рідина з сильним легким алкогольним запахом. Він використовується в хімічних похідних і як розчинник для фарб, воску, гальмівної рідини та очисників.
Бутанол є дозволеним харчовим ароматизатором, задокументованим у «гігієнічних стандартах харчових добавок» Китаю. В основному використовується для приготування харчових ароматизаторів бананів, масла, сиру та віскі. Для цукерок споживана кількість повинна становити 34 мг/кг; для випічки вона повинна становити 32 мг/кг; для безалкогольних напоїв має бути 12 мг/кг; для холодних напоїв має бути 7,0 мг/кг; для крему – 4,0 мг/кг; для алкоголю вона повинна становити 1,0 мг/кг.
Він в основному використовується для виробництва н-бутилових пластифікаторів фталевої кислоти, аліфатичної дикарбонової кислоти та фосфорної кислоти, які широко застосовуються до різних видів пластикових та гумових виробів. Його також можна використовувати як сировину для виробництва масляного альдегіду, масляної кислоти, бутиламіну та бутиллактату в області органічного синтезу. Його також можна використовувати як екстракційний агент для олії, ліків (таких як антибіотики, гормони та вітаміни) і спецій, а також як добавки до алкідних фарб. Його можна використовувати як розчинник органічних барвників і друкарської фарби та засобу для депарафінізації.
Спосіб виробництва Існує кілька способів їх приготування.
Ферментація
У минулому для виробництва бутанолу також використовувалися картопля, зерно або цукор як сировина та шляхом їх гідролізного бродіння. Продукт, отриманий із ферментаційного бульйону, містить вміст бутанолу 54,8%~58,5%, вміст ацетону 30,9%~33,7% і вміст етанолу 7,8%-14,2%. З розвитком нафтохімічної промисловості метод бродіння поступово припиняється. Рівняння реакції виглядає наступним чином: (C6H10O5) n [n (H2O)] → [штам] n-C6H12O6 [ферментація] → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH
Отриманий ферментаційний бульйон далі фракціонували для отримання ацетону, етанолу та н-бутанолу окремо.
Ацетальдегідний метод
Візьміть ацетальдеyde як сировину, додайте розбавлений розчин лугу, щоб отримати 2-гідроксибутиральдегід при температурі нижче 20 ℃, при цьому реакцію зупиняють після досягнення 50%. Використовуйте луг, щоб нейтралізувати кислоту, переробити ацетальдегід, що не прореагував, і витягнути 2-гідроксибутиральдегід. Потім використовуйте кислий каталізатор, такий як сірчана кислота та оцтова кислота, для дегідратації, щоб отримати кротоновий альдегід при 105~137 ℃, потім використовуйте мідний комплексний каталізатор для гідрування при 160~240 ℃, щоб отримати неочищений бутиральдегід і 1-бутанол з дистиляцією для отримання продуктів. CH3CH = CHCHO + H2 [каталізатор] CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH
Його метод синтезу включає кілька способів:
Ферментація та синтез пропіленкарбонілу
Помістіть пропілен, монооксид вуглецю та водень у каталітичний шар для реакції з каталізатором, який є цеолітом, для поглинання солі кобальту або кобальту жирної кислоти з температурою реакції 130~160 ℃ і тиском реакції 20~25 МПа. Реакція може генерувати n-масляний альдегід та ізо-бутиральдегід із розділенням шляхом дистиляції та подальшим каталітичним гідруванням n-масляного альдегіду з отриманням 1-бутанолу. CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH
Ви можете альтернативно використовувати метод низького тиску з методом першої стадії пропілену, монооксиду вуглецю та води для синтезу бутанолу з температурою реакції 100~104 ℃ і тиском 1,5 МПа. Застосовується суміш пентакарбонілу заліза, н-бутилпіролідину та води. Однак одностороннє перетворення пропілену є низьким і становить лише 8–10 %. Рівняння реакції: CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2
Опис н-бутиловий спирт - безбарвна легкозаймиста рідина з сильним спиртовим запахом. n-Бутиловий спирт є рідиною з високою заломлюючою здатністю і горить яскравим полум’ям. Він несумісний з сильними кислотами, сильними окислювачами, алюмінієм, хлорангідридами кислот, ангідридами кислот, міддю та мідними сплавами. н-бутиловий спирт широко використовується у великій кількості галузей промисловості. Наприклад, він використовується як розчинник у галузях промисловості, пов’язаних із виробництвом фарб, лаків, синтетичних смол, камеді, фармацевтичних препаратів, рослинних олій, барвників і алкалоїдів. n-Бутиловий спирт знаходить своє застосування у виробництві штучної шкіри, гуми, пластикових цементів, шелаку, плащів, парфумів і фотоплівок.
Хімічні властивості 1-бутанол — безбарвна летюча рідина з прогірклим солодким запахом. Порогове значення запаху 1-бутанолу в повітрі становить 0,83 ppm; інші визначили мінімальну концентрацію з помітним запахом як 11 і 15 ppm.
Хімічні властивості н-бутиловий спирт — безбарвна легкозаймиста рідина з сильним алкогольним запахом. n-Бутиловий спирт є рідиною з високою заломлюючою здатністю і горить яскравим полум’ям. Він несумісний з сильними кислотами, сильними окислювачами, алюмінієм, хлорангідридами кислот, ангідридами кислот, міддю та мідними сплавами. н-бутиловий спирт широко використовується у великій кількості галузей промисловості. Наприклад, він використовується як розчинник у галузях промисловості, пов’язаних із виробництвом фарб, лаків, синтетичних смол, камеді, фармацевтичних препаратів, рослинних олій, барвників і алкалоїдів. н-Бутиловий спирт використовується у виробництві штучної шкіри, гуми і пластичних цементів, шелаку, плащів, парфумів, фотоплівок. Це розчинник, хімічний проміжний продукт і добавка до неетилованого бензину.
Фізичні властивості Прозора безбарвна рідина з прогірклим солодкуватим запахом, схожим на сивушне масло. Експериментально визначені порогові концентрації виявлення та розпізнавання запаху становили 900 мкг/м3 (300 ppbv) та 3,0 мг/м3 (1,0 ppmv), відповідно (Hellman and Small, 1974). Порогова концентрація запаху у воді становить 500 ppb (Buttery et al., 1988). Найменш помітний поріг запаху у концентрованій воді при 60 °C становив 0,2 мг/л (Alexander et al., 1982). Cometto-Mu?iz та ін. (2000) повідомили про порогові концентрації гостроти носа в діапазоні приблизно від 900 до 4000 частин на мільйон.
Виникнення 1-бутанолу є натуральним продуктом, який міститься в Vitis rotundifolia, Cichorium endivia, олії перцевої м’яти з Бразилії, Achillea ageratum, чаї, яблучному ароматі, американській журавлині, чорній смородині, плодах гуави, папайї, вареній спаржі, томатах, швейцарському сирі, сирі пармезан. , розігріте масло, коньяк, арманьяк, ром і сидр.
Застосування Як розчинник для жирів, воску, смол, шелаку, лаку, гумок тощо; виробництво лаків, віскози, миючих засобів та інших бутилових сполук; в мікроскопії для приготування парафінопоглинаючих матеріалів.
Застосування 1-Бутанол використовується у виробництві бутилацетату, бутилгліколевого ефіру та пластифікаторів, таких як дибутилфталат; як розчинник у промисловості покриття; як розчинник для екстракції олій, ліків і косметичних продуктів для нігтів; і як інгредієнт для парфумів і ароматизаторів.
1-Бутанол міститься в сивушній олії та як побічний продукт бродіння алкогольних напоїв, таких як пиво чи вино. Він присутній у яловичому жирі, курячому бульйоні та нефільтрованому сигаретному димі (Sherman 1979).
Методи виробництва Основним комерційним джерелом 1-бутанолу є н-бутиральдегід, отриманий зm оксореакція пропілену з наступним гідруванням у присутності каталізатора. 1-Бутанол також був отриманий з етанолу шляхом послідовного дегідрування до ацетальдегіду з подальшим альдольним процесом. Найперший комерційний шлях до 1-бутанолу, який все ще широко використовується в багатьох країнах третього світу, передбачає ферментацію патоки або кукурудзяних продуктів за допомогою Clostridium acetobutylicum.
Визначення ChEBI: 1-бутанол — це первинний спирт, який є бутаном, у якому водень однієї з метильних груп заміщений гідроксигрупою. Він виробляється в невеликих кількостях у людей кишковими мікробами. Він відіграє роль протонного розчинника, метаболіту людини та метаболіту миші. Це первинний спирт, коротколанцюговий первинний жирний спирт і алкіловий спирт.
Порогові значення аромату Виявлення: від 500 ppb до 509 ppm
Загальний опис Безбарвна рідина. Використовується в органічному хімічному синтезі, пластифікаторах, миючих засобах тощо.
Реакції з повітрям і водою Дуже легкозаймистий. Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності 1-бутанол атакує пластик. [Безпечне поводження з хімікатами, 1980 р., с. 236]. Суміші з концентрованою сірчаною кислотою та сильним перекисом водню можуть спричинити вибух. Може утворювати вибуховий бутилгіпохлорит при взаємодії з хлорноватистою кислотою. З хлором може утворювати бутиловий вибуховий бутилгіпохлорит.
Небезпека Токсичний при тривалому вдиханні, подразнює очі. Токсичний при всмоктуванні шкірою. Легкозаймистий, помірний ризик пожежі. Подразнює очі та верхні дихальні шляхи.
Небезпека для здоров'я. Токсичність 1-бутанолу нижча, ніж його вуглецевого аналога. Органами-мішенями є шкіра, очі та дихальна система. Вдихання спричиняє подразнення очей, носа та горла. Було встановлено, що він спричиняє серйозне пошкодження очей кроликів і проникає через рогівку після закапування в очі. Хронічний вплив високих концентрацій на людей може викликати світлобоязнь, розмитість зору та сльозотеча.
Концентрація 8000 ppm була токсичною для матерів щурів, спричиняючи зниження набору ваги та споживання корму. При цій концентрації спостерігалася тератогенність із невеликим збільшенням вад розвитку скелета (Nelsonet al. 1989).
При одноразовій гострій пероральній дозі значення LD50 (у щурів) становить 790 мг/кг; у шкірній дозі значення LD50 (кролі) становить 4200 мг/кг.
н-Бутанол окислюється in vivo як ферментативно, так і неферментативно і швидко виводиться з організму з сечею та повітрям, що видихається. Він пригнічує метаболізм етанолу, викликаний ферментом алкогольдегідрогеназою.
Виходячи з наявних даних, використання н-бутанолу як інгредієнта вважається безпечним за існуючої практики та концентрацій у косметичних продуктах для нігтів (Асоціація косметичних, туалетних та ароматичних засобів 1987a).
Небезпека для здоров'я Вплив н-бутилового спирту шляхом вдихання, проковтування та/або потрапляння на шкіру є шкідливим. n-Бутиловий спирт є подразником, має наркотичну дію та пригнічує ЦНС. Повідомлялося, що бутилові спирти викликають отруєння із симптомами, які включають, але не обмежуються цим, подразнення очей, носа, горла та дихальної системи. Тривала дія призводить до симптомів головного болю, запаморочення, сонливості, запалення рогівки, затуманення зору, світлобоязні та потрісканої шкіри. Рекомендується, щоб працівники, які контактують з n-бутиловим спиртом, використовували захисний одяг і захисні креми. Професійні працівники з уже наявними розладами шкіри або проблемами з очима, або з порушенням функції печінки, нирок або дихальної системи можуть бути більш чутливими до впливу речовини.
Небезпека для здоров'я Наркоз, нудота, головний біль, запаморочення, подразнення дихальних шляхів. Легко подразнює шкіру та очі.
Небезпека пожежі ДУЖЕ ЗАЙМИСТИЙ: легко займеться від тепла, іскор або полум'я. Пари можуть утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям. Пари можуть потрапити до джерела займання та спалахнути назад. Більшість парів важчі за повітря. Вони поширюються по землі та збираються в низинних або обмежених місцях (каналізація, підвали, резервуари). Небезпека вибуху пари в приміщенні, на вулиці або в каналізації. Стікання в каналізацію може створити небезпеку пожежі або вибуху. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Багато рідин легші за воду.
Профіль безпеки. Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний для шкіри Огляд: Група 3 IMEMDT 7,56,87; Тварини Неадекватні докази IMEMDT 39,67,86* контакт, ковтання, підшкірний та внутрішньоочеревинний шляхи. Системний вплив на людину. Зазначено в переліку TSCA EPA. Спільнота бореться з Ihow Список. OSHA PEL: TWA 10 pprn Класифікується як канцероген DFG MAK: 2 ppm (11 мг/м3) КЛАСИФІКАЦІЯ DOT: 3; Етикетка: легкозаймиста рідина проковтування, вдихання, контакт зі шкірою та внутрішньоочеревинний шлях. Експериментальні репродуктивні ефекти. Викликає подразнення шкіри та очей. Сумнівний канцероген. Боротьба з вогнем легкозаймиста, використовуйте піну, CO2, сухий хімікат. Несумісний з окислювачами. При нагріванні до розкладання він виділяє їдкі та дратівливі пари. Дивіться також ЕФІРИ. ефекти при вдиханні: подразнення кон'юнктиви, неуточнені ефекти дихальної системи та назальні ефекти. Експериментальний репродуктивний Хоча досліди на тваринах показали, що бутилові спирти володіють токсичністювластивостей, вони призвели до небагатьох випадків отруєння в промисловості, ймовірно, через те, що їх низька кількість, як повідомляється, призвела до подразнення очей із запаленням рогівки, незначним головним болем і запамороченням, незначним подразненням носа та горла та дерматитом навколо пальців. Також повідомлялося про кератит. Повідомлено дані про мутації.
Синтез н-бутилового спирту отримують шляхом бродіння гліцерину, манніту, крохмалю та цукрів загалом, використовуючи Bacillus butylicus, іноді синергізований присутністю Clostridium acetobutryricum; синтетично, з ацетилену.
Потенційний вплив Бутилові спирти використовуються як розчинники для фарб, лаків, природних і синтетичних смол, камеді, рослинних олій, барвників, камфори та алкалоїдів. Вони також використовуються як проміжні продукти у виробництві фармацевтичних препаратів і хімікатів; у виробництві штучної шкіри, безпечного скла; гумові та пластмасові цементи, шелак, плащі, фотоплівки, парфуми; і у виробництві пластику.
Джерело 1-бутанолу природним чином міститься в білій шовковиці та плодах папайї (Duke, 1992). Ідентифікований як один із 140 летючих компонентів у використаній соєвій олії, зібраній з переробного заводу, де смажилися різні продукти з яловичини, курки та телятини (Takeoka et al., 1996).
Екологічна доля 2Біологічний. 1-Бутанол швидко розкладався, імовірно мікробами, у ґрунтах Нью-Мексико, вивільняючи вуглекислий газ (Fairbanks та ін., 1985). Bridié та ін. (1979) повідомили про значення БПК і ХПК 1,71 і 2,46 г/г, використовуючи відфільтровані стоки з заводу біологічної санітарної обробки відходів. Ці значення були визначені за допомогою стандартного методу розведення при 20 °C протягом 5 днів. Heukelekian і Rand (1955) повідомили про аналогічне значення БПК за 5 днів 1,66 г/г, що становить 64,0% від значення ТГД 2,59 г/г. Використовуючи методику БПК для вимірювання біодеградації, середнє значення БПК за 5 днів (мМ БПК/мМ 1-бутанолу) і ThOD становили 3,64 і 60,7% відповідно (Vaishnav et al., 1987). В інокуляті активного мулу після 20-денного періоду адаптації було досягнуто 98,8% видалення ГПК. Середня швидкість біодеградації становила 84,0 мг COD/g?h (Pitter, 1976).
Фотолітичний. Водний розчин, що містить хлор і опромінюється УФ-світлом (λ = 350 нм), перетворює 1-бутанол на численні хлоровані сполуки, які не були ідентифіковані (Oliver and Carey, 1977).
Повідомлені константи швидкості реакції 1-бутанолу та радикалів ОН в атмосфері: 6,8 x 10-10 см3/молекул·сек при 292 K (Campbell та ін., 1976), 8,31 x 10-12 см3/молекул·сек ( Воллінгтон і Курило, 1987). Повідомлені константи швидкості реакції 1-бутанолу та радикалів ОН в атмосфері: 8,3 x 10-12 см3/молекула?сек при 298 K (Atkinson, 1990); з радикалами ОН у водному розчині: 2,2 х 10-9 л/молекула?сек (концентрація ОН 10-17 М) (Анбар і Нета, 1967). Виходячи з концентрації OH в атмосфері 1,0 × 106 молекул/см3, зареєстрований період напіврозпаду 1-бутанолу становить 0,96 дня (Grosjean, 1997).
Хімічний/фізичний. При повному згорянні на повітрі утворюються вуглекислий газ і водяна пара. Горить яскравим полум'ям (Windholz et al., 1983).
1-Бутанол не гідролізується, оскільки він не має функціональної групи, яка може гідролізуватися (Kollig, 1993).
При концентрації витоку 1000 мг/л обробка GAC призвела до концентрації витоку 466 мг/л. Адсорбційна здатність використаного вуглецю становила 107 мг/г вуглецю (Guisti et al., 1974).
зберігання Зберігайте n-бутиловий спирт у прохолодному, сухому, добре провітрюваному місці, подалі від місць для паління. Небезпека пожежі може бути гострою. Краще використовувати зовнішнє або окреме зберігання. Відокремити від непоєднуваного. Контейнери повинні бути скріплені та заземлені для перенесення, щоб уникнути статичних іскор
Транспортування UN1120 Бутаноли, клас небезпеки: 3; Етикетки: 3— Легкозаймиста рідина. UN1212 Ізобутанол або ізобутиловий спирт, клас небезпеки: 3; Етикетки: 3 — легкозаймиста рідина
Методи очищення Висушіть його MgSO4, CaO, K2CO3 або твердим NaOH з подальшим кип’ятінням із зворотним холодильником і дистиляцією невеликих кількостей кальцію, магнію, активованого йодом, або амальгами алюмінію. Його також можна висушити за допомогою молекулярних сит або шляхом кип’ятіння із зворотним холодильником із n-бутилфталатом або сукцинатом. (Про метод див. Етанол.) н-Бутанол також можна висушити за допомогою ефективної фракційної дистиляції, при цьому вода переходить у першу фракцію як бінарний азеотроп (містить близько 37% води). Ультрафіолетово-прозорий дистилят отримано сушінням магнієм і перегонкою сульфанілової кислоти. Для видалення основ, альдегідів і кетонів спирт промивають розведеною H2SO4, потім розчином NaHSO4; Естери видаляють кип'ятінням протягом 1,5 годин з 10% NaOH. Його також очищали шляхом додавання 2 г NaBH4 до 1,5 л бутанолу, обережного барботування аргоном і кип’ятіння зі зворотним холодильником протягом 1 дня при 50°. Потім додають 2 г свіжорозрізаного натрію (промитого бутанолом) і кип’ятять із зворотним холодильником протягом 1 дня. Переганяють і збирають середню фракцію [Jou & Freeman J Phys Chem 81 909 1977]. [Beilstein 1 IV 1506.]
Оцінка токсичності Основні ефекти, які спостерігаються після перорального та інгаляційного впливу н-бутилового спирту на щурів і мишей, включають неврологічні та нервово-розвивальніефекти. n-Бутиловий спирт оцінювався у великій кількості експериментальних досліджень на тваринах і in vitro, які вивчали можливі механізми нейротоксичності, спричиненої алкоголем. Один із запропонованих механізмів полягає в тому, що спирти, як правило, викликають неврологічні зміни, руйнуючи подвійний ліпідний шар. Кілька експериментальних досліджень на тваринах показали, що н-бутиловий спирт, як і інші спирти, може порушувати цілісність мембрани. Інші дослідження in vitro та експериментальні дослідження на тваринах показали, що н-бутиловий спирт взаємодіє з білковими рецепторами та модулює їхні ефекти таким чином, що він посилює інгібіторні рецептори g-аміномасляної кислоти (ГАМК) і гліцину та інгібує збудливі нейрональні рецептори, такі як глутамат. Ця модулююча дія n-бутилового спирту підтримує спостережувані нейроповедінкові зміни (наприклад, профіль пригнічення центральної нервової системи (ЦНС)), пов’язані з впливом n-бутилового спирту на людей.
Крім того, експериментальні дослідження на тваринах показали, що n-бутиловий спирт пригнічує проліферацію астрогліальних клітин мозку ембріона щурів шляхом порушення сигнального шляху фосфоліпази D (PLD). Пригнічення проліферації астрогліальних клітин, яке вважається способом дії мікроенцефалії, спричиненої етанолом, і розумової відсталості, що спостерігається у випадках фетального алкогольного синдрому. Ці механізми також можуть мати відношення до спостережуваного розширення мозку, яке було відмічено у тварин під час вагітності, які піддавалися впливу n-бутилового спирту.
Несумісність Бутиловий спирт може утворювати вибухову суміш з повітрям. У всіх випадках вони несумісні з окислювачами (хлоратами, нітратами, пероксидами, перманганатами, перхлоратами, хлором, бромом, фтором тощо); контакт може спричинити пожежу або вибух. Тримайте подалі від лужних матеріалів, сильних основ, сильних кислот, оксокислот, епоксидів. Атакує на деякі пластики, гуму та покриття. н-Бутанол несумісний з сильними кислотами; галогени, каустики, лужні метали; аліфатичні аміни; ізоціанати. втор-бутанол утворює на повітрі вибуховий перекис. Займається триоксидом хрому. Несумісний з сильними окислювачами; сильні кислоти; аліфатичні аміни; ізоціанати, органічні пероксиди. трет-Бутанол несумісний з сильними кислотами (включаючи мінеральну кислоту), включаючи мінеральні кислоти; сильні окислювачі або їдкі речовини, аліфатичні аміни; ізоціанати, лужні метали (тобто літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій). ізобутанол несумісний з сильними кислотами; сильні окислювачі; каустики, аліфатичні аміни; ізоціанати, лужні метали та лужноземельні метали. Може реагувати з алюмінієм при високій температурі
Утилізація відходів. Спалювання або захоронення поглинених відходів на затвердженому звалищі.