Бромоформ ч Україна фасування 2,5 кг

Бром – дуже отруйна рідина темно-червоного кольору. При роботі з ним слід дотримуватись особливих заходів обережності. Найчастіше використовується для отримання з'єднань та їх подальшого застосування.

Застосування:

У медицині використовують у вигляді розчинів, які входять до складу різних заспокійливих засобів;
Використовується для отримання високої якості гуми;
У хімічній промисловості бере участь у отриманні органічних та неорганічних сполук;
Застосовується у виробництві добавок для бензину, які підвищують його детонаційну стійкість. За допомогою брому одержують бромистий етил та диброметан, які входять до складу етилової рідини.
При зберіганні брому слід дотримуватись особливих умов. Бром зберігають у щільно закупорених скляних ємностях з товстими стінками, які розташовуються в тарах з піском, щоб запобігти руйнуванню під час струшування.





Вихід


[Синоніми продукту]
BroMine, 99,6%, для аналізу
БРОМ ДЛЯ АНАЛІЗУ ISO 250 МЛ
БРОМ ДЛЯ АНАЛІЗУ ISO 50 МЛ
БРОМ ДЛЯ АНАЛІЗУ ISO 1 Л
БРОМ ЕКСТРА ПЮР 1 л
БРОМ 99,9999 СУПРАПУР 250 МЛ
БРОМ EXTRA PURE 250 МЛ
BroMine, 1,0 М розчин у метиленхлориді, SpcSeal
BroMine, 1,0 М розчин в оцтовій кислоті, J&KSeal
Бромна вода 3%
Бром, 1М розчин у дихлорметані, AcroSeal
Бром, 1М розчин в оцтовій кислоті, AcroSeal
Бром особливо чистий, 99+%
BroMine, GR ACS
BroMine, 1,0 М розчин у CH2Cl2, J&KSeal
epapesticidechemicalcode008701
молекулярний бром
molekularesBrom
РОЗЧИН КОПЕШАРА
БРОМ TS
БРОМНА ВОДА
БРОМНА ВОДА, НАСИЧЕНА
БРОМІД БРОМАТ
БРОМ
КОНЦЕНТРАТ БРОМУ
БРОМ РІДКИЙ
БРОМ 99,8%, ДЛЯ АНАЛІЗУ
БРОМ, 1М РОЗЧИН У ДИХЛОРМЕТАНІ
БРОМ, 99+%, ЕКСТРА ЧИСТОТА
Бром, для аналізу
Розчин брому1М в оцтовій кислотіAcroSeal§3
Розчин брому1М у дихлорметаніAcroSeal§3
Номер CB: CB7714553
Хімічна назва: Бром
Молекулярна формула: Br2
Формульна вага: 159,81
Номер CAS: 7726-95-6



Інформація про безпеку
Коди небезпеки T+,C,N,T
Заяви про ризики 26-35-50-40-22-46-45
Заяви безпеки 26-45-61-7/9-36/37/39-28-53
RIDADR UN 1744 8/PG 1
WGK Німеччина 2
RTECS EF9100000
TSCA Так
Код HS 2801 30 90
Клас небезпеки 8
Група упаковки I
Токсичність LD50 перорально (щури) 2600 мг/кг
LC50 вдихання (щур) 2700 мг/м3
PEL (OSHA) 0,1 проміле
TLV-TWA (ACGIH) 0,1 ppm (0,7 мг/м3)
STEL (ACGIH) 0,3 ppm (2 мг/м3)

Safety Information
Hazard Codes T+,C,N,T
Risk Statements 26-35-50-40-22-46-45
Safety Statements 26-45-61-7/9-36/37/39-28-53
RIDADR UN 1744 8/PG 1
WGK Germany 2
RTECS EF9100000
TSCA Yes
HS Code 2801 30 90
HazardClass 8
PackingGroup I
ToxicityLD50 oral (rat) 2600 mg/kg
LC50 inhal (rat) 2700 mg/m3
PEL (OSHA) 0.1 ppm
TLV-TWA (ACGIH) 0.1 ppm (0.7 mg/m3)
STEL (ACGIH) 0.3 ppm (2 mg/m3)

Використання та синтез брому
Хімічні властивості Бром — димяча, червона або темно-червонувато-коричнева незаймиста летка рідина із задушливим запахом. Розчинний у воді та спирті.
Хімічні властивості Бутан, CH3(CH2)2CH3, також відомий як н-бутан і метилетилметан, є безбарвним газом, який міститься в природному газі та одержується шляхом крекінгу нафти. Використовується як холодоагент і як паливо.
Фізичні властивості Бром — густа рідина темно-червоного кольору з високою густиною. Це єдиний неметалічний елемент, який є рідиною за нормальної кімнатної температури. (Іншим елементом, який є рідким при кімнатній температурі, є металева ртуть.) Густина брому становить 3,12 г/см3, що в три рази перевищує густину води. Його пара набагато щільніша за повітря, і коли її наливають у склянку, випари обіймають дно ємності. Температура плавлення брому становить -72 °C, температура кипіння - 58,8 °C.
Ізотопи Всього існує 40 ізотопів брому. З них лише два стабільні: Br-79 становить 50,69% стабільного брому, знайденого на Землі, а Br-81 становить 49,31% природного надлишку. Усі інші ізотопи брому є радіоактивними з періодом напіврозпаду від 1,2 наносекунд до 16,2 годин.
Походження назви Названа від грецького слова bromos, що означає «сморід».
Поява Бром є 62-м найпоширенішим елементом на Землі. Незважаючи на те, що в природі він не зустрічається в некомбінованому вигляді, він широко поширений на Землі в низьких концентраціях. Він міститься в морській воді в концентрації 65 ppm. Ця концентрація надто низька для безпосереднього вилучення брому, тому солону воду разом із хлором та іншими солями потрібно концентрувати за допомогою сонячного випаровування, дистиляції або обох методів.
Більшість комерційного брому, який видобувається, надходить із підземних соляних шахт і глибоких розсолів. Основним джерелом є глибокі соляні колодязі, знайдені в штаті Арканзас і Великому Солоному озері Юта в Сполучених Штатах. Цей розсіл містить близько половини відсотка брому. Газоподібний хлор додається до гарячого розсолу, який окислює іони брому в розчині, який потім збирається у вигляді елементарного брому. Він також комерційно виробляється разом з поташем шляхом випаровування води з високим вмістом солі Мертвого моря, яке знаходиться на глибині 1290 футів нижче рівня моря і розташоване на кордоні країн Близького Сходу Ізраїлю та Йорданії.
Характеристики Бром — дуже реакційноздатний неметалічний елемент, розташований між хлором і йодом у періодичній системі. Пари брому дуже подразнюють і токсичні, і можуть спричинити сильні опіки, якщо потрапити на шкіру.
Бром розчинний у більшості органічних розчинників і лише незначно розчинний у H2O. Рідкий бром атакує більшість металів, навіть платину.
Історія Бром був відкритий Балардом у 1826 році, але не був отриманий у великій кількості до 1860 року. Член групи галогенних елементів, його отримують із природних розсолів зі свердловин у Мічигані та Арканзасі. Нині з морської води видобувають мало брому, який містить лише близько 85 частин на мільйон. Бром — єдиний рідкий неметалічний елемент. Бром — важка, рухлива рідина червонувато-коричневого кольору, що легко випаровується при кімнатній температурі в червону пару з сильним неприємним запахом, що нагадує хлор, і має дуже подразливу дію на очі та горло; добре розчиняється у воді або сірковуглеці, утворюючи червоний розчин, менш активний, ніж хлор, але більше, ніж йод; легко поєднується з багатьма елементами і має відбілюючий ефект; при потраплянні на шкіру утворює болючі виразки. Бром становить серйозну небезпеку для здоров'я, тому під час роботи з ним слід вживати максимальних заходів безпеки. Велика частина виробництва брому в США використовувалася для виробництва етилендіброміду, поглинача свинцю, який використовується для виробництва антидетонаторів бензину. Однак вміст свинцю в бензині було різко зменшено через екологічні міркування. Це сильно вплине на майбутнє виробництво брому. Бром також використовується для виготовлення фумігантів, вогнезахисних речовин, сполук для очищення води, барвників, лікарських засобів, дезінфікуючих засобів, неорганічних бромідів для фотографії тощо. Органічні броміди також важливі. Природний бром складається з двох ізотопів, 79Br і 81Br. Відомо тридцять чотири ізотопи та ізомери. Бром (99,8%) коштує близько $70/кг.
Застосування Основне використання як присадка до бензину під назвою етилендібромід, антидетонатор, який видаляє свинцеві присадки з автомобільних двигунів після згоряння етилованого бензину, таким чином запобігаючи утворенню відкладень свинцю в двигуні. Свинець запобігає передчасному спалюванню газоповітряної суміші в циліндрах двигуна, що викликає «стукіт» у двигуні. Свинець поєднується з бромом, утворюючи бромід свинцю, летючий газ, який викидається через вихлопну систему автомобіля. Етилендібромід є сильним канцерогеном. З моменту впровадження безсвинцевого бензину це використання зменшилося; Останнім часом свинець як добавка до бензину були замінені іншими хімікатами.
Бромистий метил використовується як пестицид, якийch дуже ефективний проти паразитичних нематод (наприклад, анкілостом). Бромісте срібло використовують у фотографії. Сполуки броміду використовуються як антипірени, очищувачі води, барвники та фармацевтичні засоби. Бром має багато застосувань у поєднанні з органічними сполуками. Наприклад, його використовують як реагент для вивчення органічних реакцій багатьох інших сполук. Використовується також як дезинфікуючий, фумігантний і заспокійливий засіб. У дев'ятнадцятому столітті багато людей брали «бром» для полегшення напруги.
Застосування Бром використовується для відбілювання волокон і шовку, як дезінфікуючий засіб для очищення води, у виробництві сполук брому для барвників і фармацевтичних цілей, як аналітичний реагент і в органічному синтезі. Він зустрічається в магматичних породах і морській воді.
Використовує виробництво органічних і неорганічних хімікатів, таких як добавки до палива, антипірени, пестициди, рідини для буріння нафтових свердловин, фармацевтичні препарати, барвники. В знезараження води; як відбілюючий засіб, дезінфікуючий засіб для поверхонь.
Визначення. Бромна вода: блідо-жовта рідина, утворена реакцією оксиду ртуті(II) з бромною водою. Має сильні відбілюючі властивості. Бромна (I) кислота лише незначною мірою віддає протони, тому у водному розчині є слабкою кислотою. Це сильний окислювач.
Визначення Темно-червоний, помірно реакційноздатний елемент, що належить до галогенів; тобто група 17 (раніше VIIA) періодичної таблиці. Бром є рідиною при кімнатній температурі (ртуть є єдиним іншим елементом, що володіє такою властивістю). Він зустрічається в невеликих кількостях у морській воді, солоних озерах і соляних відкладеннях, але набагато менше, ніж хлор. Бром реагує з більшістю металів, але зазвичай менш інтенсивно, ніж хлор. Він має меншу окислювальну здатність, ніж хлор, і, отже, може виділятися з розчинів бромідів при взаємодії з газоподібним хлором. Лабораторний метод зручніше окислення діоксидом марганцю. У промислових методах виробництва використовується окислення хлором або електроліз з видаленням з розчину продуванням повітрям. Бром і його сполуки використовуються у фармацевтиці, фотографії, хімічному синтезі, фумігантах і в значно великих кількостях як 1,2-діброметан (який додається до бензину для з’єднання зі свинцем, що утворюється в результаті розкладання антидетонатора тетраетилсвінцею).
Електропозитивні елементи утворюють іонні броміди, а неметали утворюють повністю ковалентні броміди. Як і хлор, бром утворює оксиди Br2O і BrO2, обидва з яких є нестійкими. Відповідні аніони оксо-кислоти гіпоброміт (BrO–) і бромат (BrO3–) утворюються в результаті реакції брому з холодним водним розчином лугу і гарячим водним розчином лугу відповідно, але бромні аналоги хлориту і перхлорату невідомі.
Бром і інтергалогени дуже токсичні. Рідкий бром і розчини брому також є дуже корозійними, тому під час роботи з такими сполуками слід завжди надягати захисні окуляри та рукавички.
Визначення брому: Символ Br. Галогенний елемент; а.н. 35; ОЗП. 79,909; р.д.3.13; т.пл. –7,2°C; б.п. 58,78°C. Це летка рідина при кімнатній температурі, що має червоно-коричневу пару. Бром отримують із розсолів у США (витіснення хлором); невелику кількість отримують із морської води в Англсі. Великі кількості використовуються для виготовлення 1,2-діброметану як присадки до бензину. Він також використовується у виробництві багатьох інших сполук. Хімічно він є проміжним за реакційною здатністю між хлором і йодом. Він утворює сполуки зі ступенями окислення 1, 3, 5 або 7. Рідина шкідлива для людських тканин, а пари подразнюють очі та горло. Елемент був відкритий у 1826 році Антуаном Баларом.
Визначення Неметалічний галогеновий елемент з атомним номером 35, група VIIA періодичної системи. Валентності 1, 3, 5 (валентність 7 також повідомляється). Є два стабільні ізотопи.
Загальний опис Червонувато-коричневий водний розчин. Розчинність брому у воді дорівнює 0,33 мг/мл.
Реакції з повітрям і водою Малорозчинний у воді.
Профіль реакційної здатності РОЗЧИН БРОМУ є окислювачем. Бром швидко диспропорціонує в основній воді з утворенням бромід-іонів та бромат-іонів. Останній також є окислювачем. Розчинення знижує реакційну здатність порівняно з чистим бромом. Реагує з відновниками. Реагує з воднем, діетилцинком, диметилформамідом, аміаком, триметиламіном, нітрометаном, азидами металів (азид срібла або натрію). Може реагувати з Mg, Sr, B, Al, Hg, Ti, Sn, Sb у формі порошку або листа з утворенням бромідів. Може реагувати з метанолом, етанолом, альдегідами, кетонами, карбоновими кислотами, діетиловим ефіром, карбонільними сполуками, тетрагідрофураном, акрилонітрилом, озоном, фосфором, натуральним каучуком. Реакції з червоним фосфором, азидами металів, нітрометаном, силаном і його гомологами можуть бути інтенсивними [Bretherick, 5th ed., 1995, p. 109].
Небезпека Токсичний при проковтуванні та вдиханні, викликає сильне подразнення шкіри. Сильний окислювач, може запалити горючі матеріали при контакті. Подразнює верхні та нижні дихальні шляхи та уражує легені.
Небезпека Бром і багато сполук брому в рідкій формі дуже важко видалитиe від шкіри та викликають глибокі опіки, які довго заживають.
Майже всі сполуки брому токсичні при вдиханні або ковтанні. Багато з них надзвичайно вибухонебезпечні. Працюючи з бромом, важливо уникати вдихання парів, а також уникати контакту зі шкірою.
Небезпека для здоров’я. Бром сильно роз’їдає шкіру, спричиняючи подразнення та руйнування з утворенням пухирів. Якщо бром не видалити зі шкіри негайно, утворюються глибокі виразки, які повільно гояться. Сильно болючі та руйнівні опіки очей можуть виникнути в результаті контакту з рідиною або концентрованими парами брому. Бром є помірно токсичною речовиною при вдиханні. Існують хороші попереджувальні властивості для брому: сльозотеча починається при ~1 ppm, а 50 ppm сильно дратує людей. Короткий вплив (хвилини) до 1000 частин на мільйон, ймовірно, буде смертельним для людини. Вплив парів може викликати подразнення та пошкодження верхніх і нижніх дихальних шляхів (ніс, горло та легені) різного ступеня залежно від концентрації. Якщо вплив достатньо високий, це спричинить набряк легенів, що може призвести до смерті. Інші зареєстровані симптоми надмірного впливу включають кашель, стиснення в грудній клітці, кровотеча з носа, головний біль і запаморочення, а через кілька годин – біль у животі, діарея та висип, схожий на кір, на тулубі та кінцівках. Дослідження хронічної токсичності брому на тваринах виявили порушення дихальної, нервової та ендокринної систем після впливу 0,2 ppm протягом 4 місяців; подібний вплив до 0,02 ppm не спричинив жодних негативних наслідків
Небезпека для здоров'я Бром є корозійною рідиною та помірно токсичною речовиною. Органами-мішенями є дихальна система, очі та центральна нервова система; Шляхи впливу: вдихання його парів, проковтування рідини та контакт зі шкірою. Бром є подразником для дихальних шляхів і може спричинити пошкодження легенів. Концентрація пари брому в повітрі в діапазоні 50 ppm викликає сильне подразнення людини, а короткий вплив 1000 ppm протягом 15 хвилин може бути смертельним. Іншими симптомами є запаморочення, головний біль, кашель і сльозотеча, які проявляються при короткому впливі 10–20 ppm парів. Вживання рідини може викликати нудоту, біль у животі та діарею. Він роз'їдає шкіру та очі, спричиняє опіки. Його запах можна виявити на рівні 3 ppm у повітрі.
Небезпека для здоров'я ТОКСИЧНА; вдихання, проковтування або контакт шкіри з матеріалом може спричинити серйозні травми або смерть. Контакт з розплавленою речовиною може спричинити серйозні опіки шкіри та очей. Уникайте будь-якого контакту зі шкірою. Вплив контакту або вдихання може бути відстроченим. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і спричиняти забруднення.
Небезпека пожежі Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Небезпека пожежі Бром сам по собі є негорючою речовиною (рейтинг NFPA = 0)
Займистість і вибухонебезпечність Бром сам по собі є негорючою речовиною (рейтинг NFPA = 0).
Потенційний вплив брому в основному використовується у виробництві антидетонаторів бензину (1,2-діброметан). Інше використання для видобутку золота; у бромуючих вуглеводнях; у відбілюванні волокон і шовку; у виробництві військового газу, барвників; і як окислювач. Його використовують у виробництві багатьох фармацевтичних препаратів і пестицидів.
Роботи зі зберіганням брому слід проводити у витяжній шафі, щоб запобігти впливу при вдиханні, а під час роботи з цією корозійною речовиною слід завжди надягати захисні окуляри та гумові рукавички. Ємності з бромом слід зберігати при кімнатній температурі у вторинній тарі окремо від речовин, що легко окислюються.
Транспортний бром UN1744 Клас небезпеки: 8; Мітки: 8— Їдкий матеріал; 6.1—Небезпека отрути при вдиханні, зона небезпеки при вдиханні A. Розчини брому, клас небезпеки: 8; Мітки: 8—Корозійні матеріали; 6.1—Небезпека вдихання отрути, зона небезпеки вдихання A; Розчини брому, клас небезпеки: 8 Етикетки: 8—Корозійний матеріал; 6.1—Небезпека вдихання отрути, зона небезпеки вдихання B.
Методи очищення Нагрійте коричневу рідину із зворотним холодильником із твердим KBr і дистилюйте, потім висушіть дистилят, струшуючи його з рівним об’ємом конц. H2SO4, потім повторно дистилюйте. Очищення H2SO4 можна замінити прямою дистиляцією з BaO або P2O5 більш ретельного очищення [Hildenbrand et al. J Am Chem Soc 80 4129 1958] полягає у кип’ятінні приблизно 1 л брому протягом 1 години із сумішшю 16 г CrO3 у 200 мл концентрованої H2SO4 (для видалення органічного матеріалу). Бром переганяють у чисту, суху пляшку зі скляною пробкою, і хлор видаляють шляхом розчинення приблизно 25 г щойно розплавленого CsBr у 500 мл брому та витримування протягом ночі. Щоб видалити HBr і воду, бром потім переганяють вперед і назад через aпоїзд, що містить альтернативні трубки MgO та P2O5. [Schmeisser у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 275 1963.] ДОВАГ ТОКСИЧЕНЬ.
Несумісність Потужний окислювач. Може викликати пожежу та вибух при контакті з органічними або іншими легко окислюваними матеріалами. Контакт з водним розчином аміаку, ацетальдегідом, ацетиленом, акрилонітрилом або металами може викликати бурхливу реакцію. Безводний Br2 реагує з алюмінієм, титаном, ртуттю, калієм; мокрий Br2 іншими металами. Також несумісний зі спиртами, сурмою, гідроксидами лугів, арсенітом, бором, нітритом кальцію, монооксидом цезію, карбонілами, диметилформамідом, етилфосфіном, фтором, солями заліза та ртуті; германій, гіпофосфіти, карбід заліза, ізобутиронфенон, фосфід магнію, метанол, карбоніл нікелю, олефіни, озон, натрій і багато інших речовин. Атакує на деякі покриття, а також на деякі форми пластику та гуми. Роз'їдає чавун, сталь, нержавіючу сталь; і мідь.
Утилізація відходів Можна додавати великі об’єми концентрованих розчинів відновників (бісульфітів або солей заліза). Суміш нейтралізують кальцинованою содою або розведеною HCl і змивають у каналізацію великою кількістю води.
Державне регулювання Підготовка продуктів і сировини
Сировина Гідроксид натрію-->Сірчана кислота-->Карбонат натрію-->Хлор-->Бромистий водень-->ЦИНК-->Двоокис сірки-->Хлорид калію-->Бромат натрію-->Бромистий магній
Підготовка Продукти 6-AMINO-5-BROMOPYRIMIDIN-2(1H)-ONE-->Isoquinoline-4-carbaldehyde-->3-(2-Bromoacetyl)pyridine hydrobromide-->5-Bromo-4,6-dihydroxypyrimidine-- >3,5-Дібромсаліцилова кислота-->5-БРОМО-2-ГІДРОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->3,5-ДИБРОМО-1Н-1,2,4-ТРИАЗОЛ-->2-Аміно-5-бромо- 4-метилпіридин-->1,1,3,3-ТЕТРАБРОМАЦЕТОН-->2-Бром-1-інданон-->2-Бром-2'-гідроксіацетофенон-->2-Аміно-3-бром-5-нітропіридин -->3-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН-->3-аміно-4-бромпіразол-->3-гідрокси-2,4,6-трибромбензойна кислота-->2-нітробензиловий спирт-->4-бром-N ,N-диметиланілін-->Тетрабромбісфенол А біс(дибромпропіловий ефір)-->Піридиній трибромід-->2,4-Дібром-6-метиланілін-->4-БРОМО-1Н-ПІРАЗОЛ-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->2 -БРОМОКТАНОВА КИСЛОТА-->2-Броммасляна кислота-->1,2,3,4-Тетрабромбутан-->2,4,6-ТРИБРОМАНІЗОЛ-->1,1,2,2-ТЕТРАБРОМЕТАН-->3-( ТРИФТОРМЕТИЛ)ФЕНАЦИЛ БРОМІД-->3-фтор-4-метоксибензойна кислота-->4-АМІНО-5-БРОМО-2-ПІРИМІДІНОЛ-->6-БРОМО-1,4-БЕНЗОДІОКСАН-->2,3-дибромпропіонітрил- ->бромід магнію h ексагідрат-->Натрію п-стиролсульфонат-->Бромований полістирол-->Пентабромдифеніловий ефір-->Бромгідразин-->Манаган бромід-->2-Бромпропіонілбромід-->(+)-Камфора Бромід
Тег:Державне регулювання(7726-95-6) Пов’язана інформація про продукт
Бром Чотирихлористий вуглець Йод трихлорид брому MOLYMOD ТЕРМІНАЛ З 1 ОТВОРОМ АТОМ БРОМУ 1& МОЛЕКУЛЯРНА МОДЕЛЬ ВЕЛИЧЕЗНОГО РОЗМІРУ БРОМ БРОМ НА ПОЛІМЕРНІЙ ОСНОВІ ПРИБЛ. 1.4- ІМІНОСТИЛБЕН КАРБОНІЛ ХЛОРИД (БЕЗ БРОМУ), ІМІНОСТИЛБЕН КАРБОНІЛ ХЛОРИД (БЕЗ БРОМУ) W-БРОМ КИСЛОТИ/ЕФІРИ (КІНЕЦЬ ЛАНЦЮГА БРОМ) БРОМ-НАТРІЮ АЦЕТАТ БРОМ, ПЛЯШКА 50 БРОМНИХ ЧИСЛ ТИТРУВАННЯ РОЗЧИННИК, ДИХЛОРМЕТАНУ 5 МОЛЕЙ 0,0 (BR2) ФІКСАНАЛ БРОМ (ІЗОТОПНИЙ) ТРИБРОМІД ЦЕЗІЮ ПОЛІ(4-ВІНІЛПІРИДИНІЮ ТРИБРОМІД) БРОМ-БРОМІД ТЕТРАМЕТИЛАМОНІЮ ХЛОРОДИБРОМІД

Бром особливо чистий
Молекула брому
Бром, реактив
Бром у воді
1,2-біс(дифенілфосфіно)етан тетрабромід
Бром рідкий, ACS, 99,5% хв.
Бром рідкий, 99,998% слідів металів
Розчин брому водний 3%
Бром, п.а.
Бромна вода, насичена при 20°C
Br2
Бром
Броум
brome (французький)
бром, розчин
розчин брому
Бромо
Мітла
caswellno112
Дібром
БРОМ, 99,99+%
БРОМ ПУРИС
БРОМ Х.Ч
БРОМ, АКС
БРОМ, 1,0 М РОЗЧИН У ТРИМЕТИЛФОСФАТІ
БРОМ СІГМАУЛЬТРАвстими стінками, які розташовуються в тарах з піском, щоб запобігти руйнуванню під час струшування.