Ацетонітрил, фасування 4кг (5л)

Ацетонітрил – токсична рідка речовина без кольору із слабким неприємним ефірним запахом. Застосовується у багатьох галузях промисловості.

Застосування:

В органічному синтезі виступає як сировина;
Є розчинником органічних сполук, олій, жирів, неорганічних солей та ін;
У фармацевтиці є сировиною. Також бере участь у виробництві вітаміну В1;
Використовується для вимірювання вмісту пестицидів та токсинів у продуктах харчування та різних середовищах;
в агрохімії;
У виробництві пластмас, синтетичного каучуку та тканин є початковим компонентом.
Застосовується в біохімії як розчинник - важливий компонент рухомої фази для аналізу ліпідного складу біологічних зразків (їх загальноліпідних екстрактів) методом високоефективної гідрофільної (Hilic) хроматографії. як самостійно, так і в сумішах з іншими розчинниками, а також водою завдяки своїй низькій в'язкості, слабкій реакційній активності. Прозорість в УФ-діапазоні дозволяє застосовувати ацетонітрил в хроматографічних системах з детектуванням поглинання в УФ-діапазоні.
Ацетонітрил зберігають у темній скляній ємності у критих приміщеннях.

Хімічна назва: ацетонітрил
Молекулярна формула: C2H3N
Формульна вага: 41,05
CAS No: 75-05-8

Хімічні властивості ацетонітрилу
Температура плавлення?45 °C (освіт.)
Температура кипіння 81-82 °C (літ.)
щільність 0,786 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 1,41 (відносно повітря)
лещата пари 72,8 мм рт.ст. (20 °C)
показник заломлення n20/D 1,344(літ.)
Fp 48 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність органічні розчинники: розчинний (освітлений)
pka 25 (за 25 °C)
утворюють рідину
колір <10 (APHA)
Питома вага приблизно 0,78 (20/20 ℃)
Запах Ароматичний запах, подібний до ефіру, помітний при 40 ppm
Відносна полярність 0,46
межа вибуховості 3,0-17% (V)
Поріг сприйняття запаху 13 ppm
Розчинність у воді змішується
÷max ≥: 195 нм Amax: ≤0,12
÷: 200 нм Amax: ≤0,032
÷: 230 нм Amax: ≤0,0044
÷: 235 нм Amax: ≤0,0044
÷: 250 нм Amax: ≤0,0044
÷: 400 нм Amax: ≤0,0044
Merck 14,70
BRN 741857
Константа Генрі 7,30 за 5 °C, 8,90 за 10 °C, 11,6 за 15 °C, 14,6 за 20 °C, 17,6 за 25 °C (headspace-GC, Ji and Evans, 2007)
Межі впливу TLV-TWA 70 мг/м3 (40 ppm) (ACGIH та OSHA); STEL 105 мг/м3 (60 ppm) (ACGIH); IDLH 4000 ppm (NIOSH).
Стабільність: Стабільність Нестабільна. Несумісний з лужними металами, кислотами, основами, відновниками та окислювачами. Сильно горючий.
Довідник бази даних CAS 75-05-8 (Довідник бази даних CAS)
NIST Chemistry Reference Acetonitrile (75-05-8)
EPA Система реєстрації речовин Ацетонітрил (75-05-8)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки F, Xi, Xn, T
Заяви про ризики 11-36-20/21/22-10-36/37/38-23/24/25-41-24-20/22
Заяви безпеки 16-36/37-45-36/37/39-27-26-36
RIDADR UN 1993 3/PG 3
WGK Німеччина 2
RTECS AL7700000
F 9
Температура самозаймання 524 °C
Примітка щодо небезпеки. Легкозаймистий/шкідливий/подразливий
TSCA Так
Клас небезпеки 3
PackingGroup II
Код HS 29269095
Дані про небезпечні речовини 75-05-8 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 3800 мг/кг (Smyth) IDLA137 ppm
Використання та синтез ацетонітрилу
Найпростіший органічний нітрил Ацетонітрил - це найпростіший органічний нітрил, який зазвичай також називають нітрил-метилціанідом і метаном. Це безбарвна прозора рідина при кімнатній температурі. Він дуже летючий, має особливий запах, схожий на ефір, і горить яскравим полум'ям. Він взаємно розчинний у воді, метанолі, чотирихлористому вуглеці, метилацетаті, етилацетаті, етилендихлориді та багатьох інших ненасичених вуглеводневих розчинниках. Він токсичний і може метаболізуватися в ціанід водню та тіоціанат. Ацетонітрил є хорошим розчинником із відмінними характеристиками та є важливим органічним проміжним продуктом. Він також широко використовується як полярний апротонний розчинник. Найбільше застосування ацетонітрилу - як розчинник, який можна використовувати як розчинник для синтезу вітаміну А, кортизону, вуглецево-амінних препаратів та їх проміжних розчинників. Він також використовується як розчинник активного середовища у виробництві вітаміну В1 та амінокислот. Він може замінити хлоровані розчинники як вінілове покриття, екстрагент жирної кислоти, спиртовий денатурант, екстрагент бутадієну та розчинник акрилонітрильних синтетичних волокон. Він також має багато застосувань у фарбуванні тканин, легкій промисловості, виробництві спецій та виробництві фотоматеріалів.
Токсичні та небезпечні ефекти Клас ацетонітрилу отримують шляхом нагрівання суміші крижаної оцтової кислоти та ацетаміду. Це важливий промисловий розчинник, який в основному використовується для середовища органічного синтезу (наприклад, ацетофенон, 1-нафтилоцтова кислота, тіамін тощо), екстрагент жирних кислот і спиртовий денатурант. Під час виробничого процесу вплив рідини або пари може спричинити отруєння.
[Клінічні прояви] Гостре та професійне отруєння ацетонітрилом не є рідкістю. Є багато звітів як вдома, так і за кордоном. Пари ацетонітрилу викликають легке подразнення, тому можуть викликати деяку ступінь подразнення верхніх дихальних шляхів у разі високих концентрацій. Порівняно з ціанідом водню ацетонітрил викликає такі симптоми, як нудота, блювота, біль у животі, діарея, біль у грудях, втома та слабкість, навіть пригнічення дихання у важких випадках, іноді також спричиняє гіпотензію, кому та судоми, але процес початку відносно повільний з інкубаційним періодом понад 4 години; він також не викликає таких важких хвороб, як ціаністий водень. Це також рідко викликає раптову смерть; У отруєних пацієнтів знижується частота серцевих скорочень, частота пульсу, а також частота дихання. Вони часто мають бліді обличчя, а також страждають порушеннями функції нирок, такими як білкова сеча. Токсичність ацетонітрилу пов’язана не тільки з вивільненим CN-in vivo, але також пов’язана з ним самим та його тіоціанатними метаболітами. В даний час не існує клінічних препаратів для лікування хронічного отруєння ацетонітрилом.
[Діагностика та диференційна діагностика] Діагноз в основному ґрунтується на достовірному анамнезі впливу великих доз ацетонітрилу та клінічних характеристиках; поява подібних ефектів отруєння у взаємних контрагентів відіграє очевидну роль показання; також показовим є своєчасне визначення вмісту ХН-, СХН- та ацетонітрилу в плазмі крові, що є біомаркером контакту з ацетонітрилом. Однак він не може визначити наявність і ступінь отруєння. Слід звернути увагу на гостре отруєння ацетонітрилом, щоб відрізняти його від токсичного отруєння, викликаного іншими промисловими токсичними речовинами, такими як органічні розчинники, задушливий газ. Його також слід відрізняти від порушення мозкового кровообігу, діабетичної коми.
[Лікування] Зверніться до змісту лікування ціанідом водню, але зменшіть дозу агента, що утворює метгемоглобін, вдвічі. У присутності тіосульфату натрію ми можемо застосувати на ранній фазі повільно діючі агенти генерації метгемоглобіну, такі як амінобензолацетон (PAPP). Приймати по одній перорально кожен раз і можна повторювати кожні 4 години. На наступну добу достатньо підтримувати тіосульфатом натрію. Дозування тіосульфату натрію також можна зменшити вдвічі через два дні та повністю припинити через 3-5 днів. Через токсичну дію ацетонітрилу, коли застосовують його як антидот ціанідного антидоту, люди повинні особливо брати участь у активному підтримуючому лікуванні відповідно до симптоматичного та підтримуючого лікування, звертати увагу на підтримку функції серця, легенів, мозку, і застосувати регідратацію для діурезу, щоб прискорити виділення токсичних речовин і зменшити порушення функції нирок.
Методи очищення У промисловості ацетонітрил є побічним продуктом реакції між пропіленом і аміаком, у результаті якої утворюється акрилонітрил, тому часто ацетонітрил часто містить воду, акрилонітрил, ефір, аміак і деякі інші домішки, навіть гідролізовану оцтову кислоту та аміак. Спосіб очищення такий:
1. Додайте пентоксид фосфору (10-20 г/л) в ацетонітрил; нагрівання та кип'ятіння зі зворотним холодильником до досягнення безбарвності, що може видалити більшу частину води; уникайте додавання надлишку п'ятиокису фосфору, який утворить помаранчевий полімер. Додайте невелику кількість карбонату калію в дистильований ацетонітрил і продовжуйте дистиляцію, яка може додатково видалити надлишок пентаоксиду фосфору; остаточно фракціонувати за допомогою колони фракційної дистиляції.
2. Використовуйте 36 г розтертого перманганату калію та 28 г розтертого карбонату калію для кип’ятіння 1 л звичайного безводного ацетонітрилу із зворотним холодильником протягом 5 годин перед тим, як його випарити. Потім до випареного розчинника додають 10 г пентоксиду фосфору; кип'ятять із зворотним холодильником протягом ще 5 годин, дрібний шлікер, підтримуючи температуру постійною, беруть частку 81 °C.
3. Додавання молекулярних сит 4A або силікагелю та струшування також може видалити більшу частину води в ацетонітрилі. Потім перемішайте його разом з гідроксидом кальцію, доки водень не припиниться; фракціонують, щоб отримати ацетонітрил, який також містить лише невелику кількість води без наявності ацетату.
4. Ацетонітрил також можна змішувати разом з метиленхлоридом, бензолом і трихлоретиленом для азеотропної дистиляції та сушіння.
Наведену вище інформацію редагує Chemicalbook Dai Xiongfeng.
Лабораторне використання Ацетонітрил також використовується як полярний апротонний розчинник.
У неорганічній хімії ацетонітрил широко використовується як ліганд, який скорочено називається MeCN. Наприклад, ацетонітрильний комплекс PdCl2 (MeCN)2 можна отримати шляхом термічної полімеризації хлориду паладію in суспензії ацетонітрилу.
Висока діелектрична проникність ацетонітрилу робить його популярним методом циклічної вольтамперометрії розчинників. Ацетонітрил також можна використовувати як двовуглецеву сировину в органічному синтезі. Він може виробляти малононітрил через реакцію з ціаногенхлоридом.
Ацетонітрил також можна використовувати як молекулу рухомої фази, яка зазвичай використовується в колонковій хроматографії, більш модернізованій високоефективній рідинній хроматографії (ВЕРХ).
У галузі ядерної медицини ацетонітрил використовується для синтезу радіофармпрепаратів, таких як фтор-дезокси-глюкозний позитрон (ФДГ). Під час синтезу ФДГ випаровування ацетонітрилу може забрати воду в реакційній системі. Точний вміст ацетонітрилу в реакційній системі відіграє значну роль у забезпеченні ефективності синтезу та якості лікарських засобів; в той же час ацетонітрил також використовується як розчинник і матриця для реакційної системи. Крім того, під час звичайної перевірки якості ФДГ суміш ацетонітрил: вода (наприклад, 85% об./об.) також використовується як рухома фаза ТШХ.
Застосування Ацетонітрил є сировиною для отримання ортоацетату. Він також використовується як проміжний продукт для отримання метилового ефіру DV-кислоти та 2-хлор-3,3,3-трифтор-1-пропеніл-2,2-диметилциклопропанкарбоксилату. Його також можна використовувати як сировину для виготовлення похідних піримідину, який є проміжним продуктом гербіцидів сульфонілсечовини. Крім того, його можна використовувати для отримання вітаміну B1 у фармацевтичній промисловості та як екстракційний агент фракції C4 у промисловості синтетичного каучуку.
Використовується як мономер нітрильного каучуку; Використовується для фармацевтичної промисловості та добування вуглецю IV.
Як стандартний еталон у хроматографічному аналізі; також як розчинник і нерухома фаза для газової хроматографії.
Основним застосуванням ацетонітрилу є розчинник, такий як розчинник для екстракції бутадієну, розчинник для синтетичних волокон і розчинник для деяких спеціальних фарб. У нафтовій промисловості ацетонітрил використовується як розчинник для видалення смоли, фенолу та інших речовин з нафтових вуглеводнів. Він також використовується як розчинник для вилучення жирних кислот з рослинної та тваринної олії в промисловості жирних кислот і використовується як реакційне середовище перекристалізації стероїдних препаратів у медичній промисловості. Бінарні азеотропні суміші ацетонітрилу та води часто використовують, коли потрібен полярний розчинник з високою діелектричною проникністю: містить 84% ацетонітрилу, температура кипіння: 76 °C. Ацетонітрил використовується як проміжний продукт фармацевтичних (вітамін В1) і прянощів, як сировина для отримання синергіста триазинового азотного добрива, а також як денатуратор етилового спирту. Крім того, він також може бути використаний для синтезу етиламіну, оцтової кислоти тощо, і має багато застосувань у фарбуванні текстилю та легкій промисловості.
Використовується як розчинник більшості неорганічних сполук. Він також використовується як розчинник для спектрофотометричного вимірювання, як неводний розчинник і як розчинник для визначення карбоксильної групи. Крім того, він також використовується для перекристалізації стероїдів і екстракції жирної кислоти, а також використовується як розчинник рідинної хроматографії високого тиску (ВЕРХ).
Спосіб виробництва Існує багато способів отримання ацетонітрилу. Ці основні способи промислового виробництва включають метод ацетатного амінування, метод амінування ацетилену та метод окиснення побічних продуктів пропілену. 1. Спосіб ацетатного амінування використовує в якості сировини ацетат і аміак, реакцію проводять при температурі 360-420 °C в присутності оксиду алюмінію як каталізатора. Це одноетапний метод синтезу. Реакційна суміш далі проходить через водопоглинання та тонку дистиляцію для отримання кінцевого продукту. Обсяг витрат матеріалу: ацетат (98%) 1763кг/т, аміак (99,5%) 691кг/т. 2. Метод амінування ацетилену використовує в якості сировини аміак і ацетилен, реакцію проводять при температурі 500-600 °C, каталізатором є оксид алюмінію. Це знову одноетапний підхід синтезу. Обсяг витрат матеріалів: ацетилен 10231 м3, аміак (99,4%) 1007 кг/т. 3. Метод амінування та окислення побічних продуктів пропілену використовує пропілен, аміак та повітря як сировину. Він виробляє акрилонітрил з каталізатором, виробляючи ацетонітрил як побічні продукти. З тонни акрилонітрилу можна отримати 25-100 кг побічного продукту ацетонітрилу. 4. Виготовляється в результаті реакції дегідратації між ацетамідом і пентоксидом фосфору. 5. Отримують в результаті реакції між диметилсульфатом і ціанідом натрію.
Ацетонітрил, як правило, є побічним продуктом реакції аммокислення, який використовується для виробництва акрилонітрилу. Ми також можемо застосувати метод ацетатного амінування з оксидом алюмінію в якості каталізатора. Ацетонітрил отримують шляхом одностадійної реакції при 360 °C. Рівняння реакції:
CH3COOH + NH3 [Al2O3] → CH3CN + 2H2O.
Опис Ацетонітрил — рідина із запахом, схожим на ефір. Це високополярний, летючий розчинник, який використовується в багатьох галузях промисловостіl додатки. Він широко використовується у фармацевтичній, фотографічній, хімічній та аналітичній промисловості. Він корисний як промисловий розчинник для відділення олефінів, полімерів, прядильних волокон і пластмас. Інші види використання включають видобуток і рафінування міді та побічного продукту сульфату амонію; використовується для фарбування текстильних виробів і в композиціях для покриття; використовується як стабілізатор для хлорованих розчинників; виробництво парфумерії та косметики; і як загальний реагент у різноманітних хімічних процесах.
Хімічні властивості Ацетонітрил (метилціанід), CH3CN, безбарвна рідина з солодким ефірним запахом. Він повністю змішується з водою, а його висока діелектрична міцність і дипольний момент роблять його чудовим розчинником як для неорганічних, так і для органічних сполук, включаючи полімери. він зазвичай використовується для розробки та виробництва косметики, фармацевтичних і сільськогосподарських продуктів. Ацетонітрил був заборонений у косметичних продуктах у Європейській економічній зоні (ЄЕЗ) з початку 2000 року, і ацетон і етил часто вважаються безпечнішими для домашнього використання.
Фізичні властивості Безбарвна рідина з ефіроподібним або різким запахом оцту. Порогова концентрація запаху 1950 мг/м3 (1161 ppmv) була експериментально визначена Dravnieks (1974). Нагата та Такеучі (1990) повідомили про порогову концентрацію запаху 13 ppmv.
Застосування Ацетонітрил — найпростіший органічний нітрил. Це побічний продукт виробництва акрилонітрилу, а ацетонітрил фактично замінив акрилонітрил. Ацетонітрил має ряд застосувань, головним чином як екстракційний розчинник для бутадієну; як хімічний проміжний продукт у виробництві пестицидів; як розчинник як неорганічних, так і органічних сполук; для видалення смол, фенолів і барвників з нафтових вуглеводнів, нерозчинних в ацетонітрилі; у виробництві акрилових волокон; у фармацевтиці, парфумерії, нітрильному каучуку та акрилонітрил-бутадієн-стирольних (АБС) смолах; у високоефективному рідинному та газовому хроматографічному аналізі; а також у видобутку та рафінуванні міді. Використовується як вихідний матеріал для виробництва ацетофенону, альфа-нафталіноцтової кислоти, тіаміну, ацетамідину.
Застосування Ацетонітрил використовується як розчинник для полімерів, прядильних волокон, лиття та формування пластмас, а також аналізів ВЕРХ; для вилучення бутадієну та інших олефінів з вуглеводневих потоків; у фарбуванні та нанесенні покриттів на текстиль; і як стабілізатор для хлорованих розчинників. Він міститься в кам’яновугільній смолі та утворюється як побічний продукт при виготовленні акрилонітрилу. Хоча ацетонітрил є одним із найбільш стабільних нітрилів, він вступає в типові нітрильні реакції та використовується для отримання багатьох типів азотовмісних сполук. Ацетонітрил також використовується як каталізатор і як інгредієнт комплексних каталізаторів перехідних металів.
Визначення ChEBI: Ацетонітрил — це нітрил, який є ціаністим воднем, у якому водень замінено метильною групою. Він відіграє роль полярного апротонного розчинника та інгібітора EC 3.5.1.4 (амідази). Це аліфатичний нітрил і летюча органічна сполука.
Методи виробництва Ацетонітрил в основному отримують шляхом дегідратації ацетаміду (CH3CONH2) крижаною оцтовою кислотою (Turner 1950) або шляхом взаємодії оцтової кислоти з аміаком при 400-500°C у присутності каталізатора дегідратації (Anon 1978).
Загальний опис Безбарвна прозора рідина з ароматним запахом. Температура спалаху 42°F. Щільність 0,783 c / см3. Токсичний при всмоктуванні шкірою. Менш густий, ніж вода. Пари щільніші за повітря.
Реакції з повітрям і водою Дуже легкозаймистий. Водорозчинний.
Профіль реакційної здатності Ацетонітрил розкладається при нагріванні з утворенням смертельно токсичного ціаністого водню та оксидів азоту. Сильно реактивний [Hawley]. Може активно реагувати з сильними окислювачами, сірчаною кислотою, хлорсульфоновою кислотою, триоксидом сірки, перхлоратами, нітруючими реагентами та азотною кислотою. [Сакс, 9-е вид., 1996, стор. 20]. Потенційно вибухонебезпечний при контакті з сполуками азоту та фтору (наприклад, тетрафторсечовина) [Fraser, G. W. et al., Chem. зв., 1966, стор. 532].
Небезпека для здоров'я Рідина або пари ацетонітрилу подразнюють шкіру, очі та дихальні шляхи. Ацетонітрил має лише помірну токсичність, але він може метаболізуватися в організмі до ціаністого водню та тіоціанату. Ацетонітрил викликає відстрочені симптоми отруєння (через кілька годин після впливу), які включають, але не обмежуються цим, слиновиділення, нудоту, блювання, занепокоєння, сплутаність свідомості, гіперпное, задишку, респіраторний дистрес, порушення частоти пульсу, втрату свідомості, судоми та кома. Випадки отруєння ацетонітрилом у людей (або, точніше, отруєння ціанідами після впливу ацетонітрилу) є рідкісними, але невідомими, при вдиханні, ковтанні та (можливо) всмоктуванні через шкіру. Повторний вплив ацетонітрилу може викликати головний біль, анорексію, запаморочення, слабкість і макулярний, папульозний або везикулярний дерматит.
Займистість і вибухонебезпечність Ацетонітрил є легкозаймистою рідиною (рейтинг NFPA = 3), і його пари можуть поширюватися значноle відстань до джерела запалювання та «зворотний спалах». Пари ацетонітрилу утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші в концентраціях від 4 до 16% (за об'ємом).
Небезпечні гази, що утворюються під час пожежі, включають ціанід водню, оксид вуглецю, вуглекислий газ і оксиди азоту. Для гасіння пожеж ацетонітрилом слід використовувати вуглекислий газ або сухі хімічні вогнегасники.
Промислове використання Ацетонітрил використовується як розчинник як у промисловості, так і в лабораторії, як родентицид і для денатурації спирту. Завдяки властивостям розчинника та леткості він корисний для екстрагування рослинних і тваринних олій і розчинення вуглеводнів, масел і жирів. Ацетонітрил використовується для очищення ацетилену та штучних текстильних волокон, а також як антиоксидант для каучуку (Dequidt et al 1974). Він також використовувався для вилучення залишків гербіцидів із ґрунтів (Smith 1980), для видалення смол та інших сполук з нафтових вуглеводнів і для вилучення жирних кислот із рослинного та риб’ячого жиру. Ацетонітрил тепер є стандартним компонентом розчинника в обернено-фазовій високоефективній рідинній хроматографії. Це вихідна точка для синтезу ряду органічних сполук, таких як карбонові кислоти та різні похідні азоту (Smiley 1981).
Профіль безпеки Отрута при ковтанні та внутрішньоочеревинному шляху. Помірно токсичний кількома шляхами. Експериментальний тератоген. Інші експериментальні репродуктивні ефекти. Сильний подразник шкіри та очей. Системні ефекти людини при прийомі всередину: судоми, нудота або блювання та метаболічний ацидоз. Вплив на дихальну систему людини при вдиханні. Повідомлено дані про мутації. Небезпечна пожежна небезпека під впливом тепла, полум'я або окислювачів. Небезпека вибуху: див. також ЦІАНІД і НІТРИЛИ. При нагріванні до розкладання він виділяє високотоксичні пари CN та NOx. Потенційно вибухонебезпечна реакція з перхлоратами лантаноїдів і сполуками азоту і фтору. Екзотермічна реакція з сірчаною кислотою при 53°C. Реагує з водою, парою, кислотами з утворенням токсичних і легкозаймистих парів. Несумісний з олеумом, хлорсульфоновою кислотою, перхлоратами, нітруючими агентами, інчумом, тетраоксидом азоту, сполуками N-фтор (наприклад, перфторсечовина + ацетонітрил), HNO3, so3. Для гасіння пожежі використовуйте піну, кон, сухий хімікат
Потенційний вплив Ацетонітрил використовується як екстрагент для тваринних і рослинних олій, як розчинник; особливо у фармацевтичній промисловості та як хімічний проміжний продукт у виробництві пестицидів; виготовлення акумуляторів і гумотехнічних виробів. Він присутній в сигаретному димі
Канцерогенність За умов цих 2-річних інгаляційних досліджень, проведених NTP, було отримано сумнівні докази канцерогенної активності ацетонітрилу у самців щурів F344/N на основі незначного збільшення випадків гепатоцелюлярної аденоми та карциноми. Немає доказів канцерогенної активності ацетонітрилу у самок щурів F344/N, які зазнали впливу 100, 200 або 400 ppm. Немає доказів канцерогенної активності ацетонітрилу у самців або самок мишей B6C3F1, які зазнали впливу 50, 100 або 200 ppm. Вплив ацетонітрилу при вдиханні призводив до збільшення випадків базофільних вогнищ печінки у самців щурів і плоскоклітинної гіперплазії передшлунка у самців і самок мишей.
Екологічна доля Біологічна. Суспензії клітин у стані спокою метилотрофа ґрунту Methylosinus trichosporium OB-3b швидко метаболізували ацетонітрил через введення кисню в зв’язок C-H, утворюючи проміжний формальдегід ціаногідрин. Остання сполука втрачає ціанід водню, утворюючи формальдегід, який потім окислюється до форміату (HCO2H) і бікарбонатного іону (Castro et al., 1996).
Фотолітичний. Константа швидкості 4,94 x 10-14 см3/молекула?сек при 24 °C була повідомлена для парофазної реакції ацетонітрилу та радикалів OH у повітрі (Harris et al., 1981). Повідомлені константи швидкості реакції ацетонітрилу та ОН-радикалів в атмосфері та у воді складають 1,90 x 10-14 та 3,70 x 10-14 см3/молекула?сек відповідно (Kurylo and Knable, 1984). Приблизний термін життя ацетонітрилу в атмосфері становить від 6 до 17 місяців (Arijs and Brasseur, 1986).
Хімічний/фізичний. Розрахунковий період напіврозпаду ацетонітрилу при 25 °C і pH 7 становить >150 000 років (Ellington et al., 1988). Вимірного гідролізу не спостерігалося при 85 °C при значеннях pH 3,26 і 6,99. При 66,0 °C (pH 10,42) і 85,5 °C (pH 10,13) період напіврозпаду гідролізу на основі констант швидкості першого порядку становив 32,2 і 5,5 дня відповідно (Ellington et al., 1987). Присутність іонів гідроксиду або гідронію полегшує гідроліз, перетворюючи ацетонітрил на проміжний ацетамід, який піддається гідролізу з утворенням оцтової кислоти та аміаку (Kollig, 1993). Утворені оцтова кислота та аміак швидко реагують з утворенням ацетату амонію. При концентрації витоку 1000 мг/л обробка GAC призвела до концентрації витоку 28 мг/л. Адсорбційна здатність використаного вуглецю становила 194 мг/г вуглецю (Guisti et al., 1974).
Горить сяючим полум'ям (Windholz et al., 1983), виділяючи токсичні пари воднюціанід.
Метаболізм Метаболізм ацетонітрилу у собак був продемонстрований Лангом (1894), який повідомив, що близько 20% введеного нітрилу перетворювалося на тіоціанат із сечею, тоді як морські свинки метаболізували ацетонітрил більшою мірою (50% дози виводиться у вигляді тіоціанату). ). Коли тваринам попередньо вводили етанол, індукувався метаболізм ацетонітрилу (Tanii and Hashimoto 1986). У щурів було виявлено, що ацетон посилює токсичність ацетонітрилу та підвищує концентрацію ціаніду в крові (Freeman and Hays 1985). Baumann та ін. (1933) виявили, що кролики, яким вводили ацетонітрил, виводили 27-35% дози у вигляді тіоціанату, тоді як у кроликів з тиреоїдектомією екскреція значно зменшувалася (3-5% дози). Екскреція тіоціанату значно збільшувалася при згодовуванні цим тваринам висушеної щитовидної залози. Хант (1923) виявив, що подрібнена овеча щитовидна залоза захищає мишей від отруєння ацетонітрилом. Однак роль щитовидної залози в детоксикації ціаніду до тіоціанату неясна. Було припущено, що щитовидна залоза може відігравати певну роль у мікросомальному розщепленні ціаніду від ацетонітрилу, крім її прямого впливу на сульфатування ціаніду до тіоціанату.
Зберігання Ацетонітрил слід використовувати лише в місцях, вільних від джерел займання, а кількості, що перевищують 1 літр, слід зберігати в щільно закритих металевих контейнерах окремо від окислювачів.
Транспортування UN1648 Ацетонітрил, клас небезпеки: 3; Мітки: 3-Займиста рідина
Методи очищення Комерційний ацетонітрил є побічним продуктом реакції пропілену та аміаку до акрилонітрилу. Наступну процедуру, яка значно знижує рівні акрилонітрилу, аллілового спирту, ацетону та *бензолу, використав Kiesel [Anal Chem 52 2230 1988]. Метанол (300 мл) додають до 3 л ацетонітрилу, фракціонованого при високій температурі кипіння, поки температура кипіння не підвищиться від 64° до 80°, і дистилят стане оптично прозорим до = 240 нм. До рідини додайте гідрид натрію (1 г), звільнений від парафіну, кип’ятіть із зворотним холодильником протягом 10 хвилин, а потім швидко дистиллюйте, поки не залишиться приблизно 100 мл залишку. Негайно пропустіть дистилят через колонку з кислим оксидом алюмінію, відкинувши перші 150 мл перколяту. Додайте 5 г CaH2 і дистилюйте перші 50 мл при високій температурі дефлегмації. Відкиньте цю фракцію та зберіть наступну головну фракцію. Найкращим способом виявлення домішок є газова хроматографія. Звичайні забруднення в комерційному ацетонітрилі включають H2O, ацетамід, NH4OAc і NH3. Безводні CaSO4 і CaCl2 є неефективними осушувачами. Попередня обробка ацетонітрилу холодним, насиченим водним розчином КОН небажана через гідроліз, що каталізується основами, і введення води. Висушування струшуванням із силікагелем або молекулярними ситами Linde 4A видаляє більшу частину води в ацетонітрилі. Подальше перемішування з CaH2, доки не припиниться виділення водню, залишає лише сліди води та видаляє оцтову кислоту. Потім ацетонітрил фракційно переганяють при високій температурі кипіння із зворотним холодильником, вживаючи запобіжних заходів, щоб виключити вологість шляхом кип’ятіння із зворотним холодильником над CaH2 [Coetzee Pure Appl Chem 13 429 1966]. Крім того, 0,5-1% (мас./об.) P2O5 часто додають у дистиляційну колбу, щоб видалити більшу частину води, що залишилася. Слід уникати надлишку P2O5, оскільки він призводить до утворення оранжевого полімеру. Сліди P2O5 можна видалити дистиляцією з безводного K2CO3.
Оцінка токсичності У разі потрапляння в навколишнє повітря ацетонітрил залишиться в паровій фазі, де він розпадеться через реакцію з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами. Період напіврозпаду ацетонітрилу в навколишньому повітрі оцінюється приблизно в 620 днів. Очікується, що при потраплянні в ґрунт ацетонітрил швидко випарується. Очікується, що біодеградація в ґрунті не буде основним шляхом деградації. У разі потрапляння у воду ацетонітрил навряд чи адсорбується на частинки ґрунту та осаду. Очікується, що ацетонітрил буде видалятися з водойм шляхом випаровування, оскільки хімічний гідроліз і потенціал біоакумуляції для цієї хімікати низькі.
Несумісність Несумісний з окислювачами (хлорати, нітрати, пероксиди, перманганати, перхлорати, хлор, бром, фтор тощо); контакт може спричинити пожежу або вибух. Тримайте подалі від лужних матеріалів, сильних основ, сильних кислот, оксокислот, хлорсульфонової кислоти, олеуму, епоксидів. Може накопичувати статичні електричні заряди та може викликати займання його парів. Нітрили можуть полімеризуватися в присутності металів і деяких сполук металів. Вони несумісні з кислотами; змішування нітрилів із сильними кислотами-окислювачами може призвести до надзвичайно бурхливих реакцій. Нітрили, як правило, несумісні з іншими окислювачами, такими як пероксиди та епоксиди. Поєднання основ і нітрилів може утворювати ціаністий водень. Нітрили гідролізуються як у водному розчині кислоти, так і в основі з утворенням карбонових кислот (або солей карбонових кислот). Ці реакції генерують тепло. Пероксиди перетворюють нітрили в аміди. Нітрили можуть активно реагувати з відновниками. Ацетонітрил і пропіонітрил розчиняється у воді, але нітрили вище пропіонітрилу мають низьку розчинність у воді. Вони також нерозчинні у водних кислотах
Утилізація відходів Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати нормам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів. Спалювання з видаленням оксиду азоту зі стічних газів за допомогою скруберів або сміттєспалювальних установок
Продукти та сировина для отримання ацетонітрилу
Сировина Сірчана кислота-->Гідроксид калію-->Аміак-->Перманганат калію-->Оксид алюмінію-->Акрилонітрил-->Ацетат амонію-->Ацетамід-->Вуглець-->ГІДРИД КАЛЬЦІЮ-->5A молекулярний сито-->Діетилдитіокарбамат натрію-->Молекулярне сито 3A
Підготовка Продукти 1-(3-Aminopropyl)piperidine-->Benzoylacetonitrile-->Methyl 3-(morpholinomethyl)benzoate,98%-->6-Bromopurine-->4-(2-Hydroxyethoxy)benzaldehyde-->5-BROMO -2-(ПІРОЛІДИН-1-ІЛ)ПІРИМІДИН-->МЕТИЛ 3-((ПІРОЛІДИН-1-ІЛ)МЕТИЛ)БЕНЗОАТ-->1-БЕНЗИЛ-2-ІМІДАЗОЛЕКАРБОНОВА КИСЛОТА-->Демосан-->ЦИС-2- АМІНОЦИКЛОГЕКСАНОЛ ГІДРОХЛОРИД-->2-аміно-5-хлорбензонітрил-->БІС(ДІЗОПРОПІЛАМІНО)ХЛОРОФОСФІН-->(E)-МЕТИЛ 3-(4-БРОМОФЕНІЛ)АКРИЛАТ-->2-гідрокси-5-бромпіридин-->1 -Boc-піперазину ацетат-->ХІНОЛІН-2-КАРБОНІТРИЛ-->4-АМІНО-2-БУТАНОЛ-->ТРИЕТАНОЛАМІНУ БОРАТ-->5-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1-ФЕНІЛ-1Н-ПІРАЗОЛ-->Диметилацетилметилфосфонат- ->1,1'-біс(дифенілфосфіно)фероцен-паладій(II)дихлорид дихлорметановий комплекс-->1-нафталінсульфоніл хлорид-->3-АМІНО-1-ФЕНІЛ-ПРОПАН-1-OL-->6-ХЛОР- [1,2,4]ТРИАЗОЛО[4,3-B]ПІРИДАЗИН-->4-Метил-3-нітроанізол-->2,2,2-ТРИФТОР-1-(3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1-МЕТИЛ- 1Н-ПІРАЗОЛ-4-ІЛ)ЕТАНОН-->1-Фенілімідазол-->1-(1-ТЕРТ-БУТИЛ-3-(ТРИФТОРОМЕТ) HYL)-1H-PYRAZOL-4-YL)-2,2,2-ТРИФТОРЕТАНОН-->1-ПІПЕРИДИНПЕНТАНОЛ-->[1,2-Біс(дифенілфосфіно)етан]дихлорпаладій(II)-->CIS-9- ТЕТРАДЕЦЕНІЛАЦЕТАТ-->Біс(2,4-пентандионато-O,O')паладій(II)-->6-(BOC-АМІНО)-ГЕКСИЛБРОМІД-->Дихлор(1,5-циклооктадієн)паладій(II) -->2-ТЕНОЇЛАЦЕТОНІТРИЛ-->Ацетонітрильний комплекс трифториду бору-->ІЗОПРОПІЛСУЛЬФОНІЛ ХЛОРИД-->Гексадецилтриметиламоній гідроксид-->Біс(ацетонітрил)дихлорпаладій(II)-->N-Ціаноетрол етилмідксит
Тег: ацетонітрил (75-05-8) Відповідна інформація про продукт
Етил (етоксиметилен)