Аміак водний 25% (аміачна вода) Україна

Прозора рідина, іноді жовтуватого кольору.

Застосовується в хімічній промисловості, в медицині, а також для отримання азотних добрив, використовується як розчинник і як холодоагент (R717) в холодильній техніці.
Синоніми: розчин аміаку 2М у метаноліAcroSeal§3; аміак (приблизно 4% в етанолі, приблизно 2,0 моль/л); аміак (приблизно 4% в ізопропіловому спирті, приблизно 2,0 моль/л); аміак, 2М розчин в 1 ,4-діоксан; Аміак, 7М у метанолі; Аміак, прибл. 7N розчин у метанолі, AcroSeal§3; Аміак, 2M розчин у метанолі, AcroSeal; Аміак, прибл. 7N розчин у метанолі, AcroSeal
CAS: 7664-41-7
MF: H3N
MW: 17.03
EINECS: 231-635-3
Категорії продуктів: ізохіноліни, хіноліни, хіназоліни, хінальдини; піперидини, піперазини, гомопіперидини; хімічний синтез; альтернативна енергетика; аміди; хімічний синтез; стиснені та зріджені гази; матеріали для зберігання водню; синтетичні реагенти; промислові/неорганічні хімікати; ;Аміди;Хімічний синтез;Матеріали для зберігання водню;Матеріалознавство;Спеціальні гази;Синтетичні реагенти
Файл Mol: 7664-41-7.mol
Будова аміаку
Хімічні властивості аміаку
Температура плавлення −78 °C (освіт.)
Температура кипіння 60 °C
щільність 1,023 г/мл при 25 °C
щільність пари 0,6 (відносно повітря)
тиск пари 8,75 атм ( 21 °C)
FEMA 4494 | АМІАК (ТАКОЖ ВМИКУЮ ХЛОРІД АМОНІЮ)
Fp 52 °F
температура зберігання 0-6°C
розчинність Змішується з етанолом (95%) і водою.
форма Рідина
pka 38 (за 25 °C)
колір Безбарвний
Захід. Інтенсивний різкий запах, що виявляється при 17 ppm
Поріг сприйняття запаху 1,5 ppm
межа вибуховості 25%
Розчинність у воді розчинний
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14 492
BRN 3587154
Константа Генрі 1,31 при 0 °C, 2,92 при 20 °C (апарат краплинного потоку, Shi et al., 1999)
Межі впливу TLV-TWA 25 ppm (～18 мг/м3) (ACGIH і MSHA), 50 ppm (OSHA); STEL 35 ppm; IDLH 500 ppm (NIOSH).
Стабільність: стабільна. Гігроскопічний. легкозаймистий. Несумісний з кислотами, сильними окислювачами. Може бурхливо реагувати з кислотами, альдегідами, алкіленоксидами, амідами, бором, галогенідами бору, кальцієм, азидом хлору, хлорною кислотою, монооксидом хлору, хлоритами, галогенами, важкими металами та багатьма іншими матеріалами - перед використанням перевірте повний опис!
LogP 0,23 при 20 ℃
Посилання на базу даних CAS 7664-41-7 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Аміак (7664-41-7)
Система реєстрації речовин EPA Аміак (7664-41-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки F, N, T, Xn
Заяви про ризики 11-20-36/37/38-67-39/23/24/25-23/24/25-10-50-34-23-36-66-40-36/37-19
Заяви безпеки 26-7-45-36/37/39-16-9-61-36/37
RIDADR UN 1219 3/PG 2
WGK Німеччина 2
RTECS BO0875000
Температура самозаймання 690 °C
TSCA Так
Класифікація DOT 2.2 (незаймистий газ)
Клас небезпеки 3
PackingGroup II
Код HS 28141000
Дані про небезпечні речовини 7664-41-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально (щури) 350 мг/кг
LC50 вдіхання (щур) 2000 ppm (4 рік)
PEL (OSHA) 35 ppm (27 мг/м3)
TLV-TWA (ACGIH) 25 ppm (17 мг/м3)
STEL (ACGIH) 35 ppm (27 мг/м3)
IDLA 300 ppm
Опис Аміак (хімічна формула: NH3) є сполукою азоту та водню. Як безбарвний різкий газ, він добре розчиняється у воді, перетворюючись на рідкий аміак. Це також одна з найпоширеніших азотовмісних сполук в атмосфері. Він забезпечує основні потреби в поживних речовинах для різних видів організмів, слугуючи попередником для їх їжі та добрива. Це також важливо для різних видів біологічних процесів. Крім того, він служить будівельним матеріалом для багатьох видів комерційно важливих сполук азоту, а також фармацевтичних продуктів.
Аміак
Основне застосування аміаку — це добриво для забезпечення рослин і тварин джерелом азоту. Він використовується у виробництві комерційної вибухівки, наприклад тротилу. Його застосовують у текстильній промисловості для виробництва нейлону та віскози, фарбування та чищення бавовни та шовку, а також використовують як каталізатор у виробництві деяких синтетичних смол. Він також має застосування в різних металургійних процесах і процесах бродіння. Його навіть можна використовувати як очищувач і антимікробний реагент у їжі.
Нарешті, це також важливий рутинний реагент, який використовується в лабораторії. Наприклад, рідкий аміак є звичайним розчинником у лабораторії. В даний час аміак виробляється за допомогою процесу Габера-Боша, в якому промисловий водень реагує з атмосферним азотом при високій температурі і тиску в присутності каталізатора. Для невеликого лабораторного синтезу аміак також можна виробляти шляхом нагрівання сечовини та Ca (OH)2.
Низька концентрація аміаку істотно не впливає на організм людини. Однак вплив високої концентрації газоподібного аміаку може призвести до пошкодження легенів і навіть смерті, тому під час операції слід вживати заходів захисту.
Хімічні властивості За атмосферного тиску аміак являє собою безбарвний газ із характерним різким запахом, який надзвичайно подразнює очі та верхні дихальні шляхи. Він приблизно вдвічі менший за повітря, тому легко піднімається вгору. Під тиском 13 кубічних футів пари аміаку можна сконденсувати в 1 кубічний фут.
Аміак є поширеною хімічною речовиною, що займає третє місце у світовому виробництві (Makarovsky et al., 2008). Широкомасштабному використанню аміаку сприяють великі резервуари для зберігання, що містять мільйони галонів безводного аміаку з мережею трубопроводів для розвантаження на потяг або вантажівку. Промислове опромінення походить від його використання в добривах, вибухових речовинах, посередництві в хімічному виробництві, металургії, виробництві паперу/целюлози та холодильному обладнанні (Makarovsky et al., 2008).
Застосування Аміак широко використовується в промисловості добрив для отримання твердих матеріалів, таких як солі амонію, солі нітратів і сечовина. Сульфат амонію, нітрат амонію і фосфат амонію одержують безпосередньо шляхом нейтралізації відповідних кислот — сірчаної, азотної і фосфорної — аміаком. Сечовина - це органічна сполука, що утворюється шляхом з'єднання аміаку та вуглекислого газу. Сульфат амонію, аміачну селітру, фосфорнокислий амоній, сечовину використовують для безпосереднього внесення в грунт у сухому вигляді та в поєднанні з іншими фосфорними і калійними солями.
Аміак також використовується для виробництва розчинів азотних добрив, які складаються з аміаку, аміачної селітри, сечовини і води в різних комбінаціях. Деякі є розчинами тиску, а інші – ні. Розчини без тиску та низького тиску широко використовуються для прямого внесення в ґрунт. Розчини під тиском, що містять вільний аміак, використовуються у виробництві змішаних добрив з високим вмістом аналізу.
Аміак або дисоційований аміак використовується в таких операціях обробки металу, як азотування, карбоназотування, яскравий відпал, пайка в печі, спікання та інших застосувань, де потрібні захисні атмосфери.
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia#Uses
https://global.britannica.com/science/ammonia#toc277712
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ammonia#section=Consumer-Uses
Опис Аміак — це безбарвний газ із різким запахом, який є однією з найважливіших промислових неорганічних хімікатів. Він широко використовується в добривах, холодоагентах, вибухових речовинах, миючих засобах і як сировина для виробництва багатьох інших хімікатів. Аміак входить до 10 найбільших хімікатів, що виробляються щорічно.
Хімічні властивості Аміак — безбарвний, сильно лужний і надзвичайно розчинний газ із різким задушливим запахом.
Міцний розчин аміаку представляє собою прозору безбарвну рідину з надзвичайно різким характерним запахом. Він легший за повітря і утворюється в результаті розкладання більшості азотистих органічних матеріалів. У PhEur 6.0 зазначено, що концентрований розчин аміаку містить не менше 25,0% і не більше 30,0% мас./мас. аміаку (NH3). У USP32–NF27 зазначено, що міцний розчин аміаку містить не менше 27,0% і не більше 31,0% мас./мас. аміаку (NH3).
Безводний аміак, основний комерційний хімікат, використовується у виробництві добрив s, HN03, акрилонітрил та інші продукти, а також як електролітичний розчинник.
Хімічні властивості За стандартної температури та тиску NH3 є безбарвним газом із різким різким запахом, що проникає у невеликих концентраціях, а у великих концентраціях викликає відчуття задухи при вдиханні. Формульна маса становить 17,03, а sp gr 0,817 (при ?79 °C) і 0,617 (при 15 °C). Аміак дуже добре розчинний у воді, насиченому розчині, що містить приблизно 45% NH3 (маса) при температурі замерзання розчину та приблизно 30% (маса) за стандартних умов. Розчинений у воді аміак утворює сильнолужний розчин гідроксиду амонію NH4OH. Одновалентний радикал багато в чому схожий на K+ і Na+, енергійно реагуючи з кислотами з утворенням солей. Аміак є чудовим неводним електролітичним розчинником, його іонізуюча сила наближається до іонізуючої сили води. Аміак горить зеленувато-жовтим полум'ям.
Фізичні властивості Безбарвний газ з різким, різким, задушливим запахом. Leonardos et al. (1969). Порогова концентрація запаху 11,6 мг/м3 (16,7 ppmv) була експериментально визначена Nishida et al. (1974).
Історія У середні віки аміак виробляли шляхом перегонки гною тварин, копит і рогів. Приготування його з рогу дало йому іншу назву: дух оленя. У 1774 році Джозеф Прістлі (1733–1804) виділив аміак і назвав його лужним повітрям. Сучасну назву аміак назвала сполука в 1782 році шведським хіміком Торберном Бергманом (1735–1784). Точний хімічний склад визначив Клод-Луї Бертолле (1748–1822) у 1785 році. У XIX столітті аміак отримували шляхом дистиляції кам’яновугільної смоли. Важливість азотних добрив у сільському господарстві була встановлена в середині 1800-х років, і це разом із зростанням хімічної промисловості стало стимулом для пошуку методу фіксації азоту.
Використовується NH3 (аміак) виробляється в так званому процесі Хабера Боша. Цей промисловий процес використовує тонко подрібнене залізо як каталізатор і температуру реакції близько 450 °C при тиску 50 атм. Аміак використовується для виробництва добрив, азотної кислоти, нейлону та багатьох інших продуктів, важливих для нашого сучасного способу життя.
N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)
Застосування Аміак є основною сировиною для виробництва добрив, вибухових речовин, пластмас та інших хімікатів. Основне використання аміаку – це виробництво добрив, приблизно 70% аміаку використовується для цієї мети. Основні вироблені добрива включають аміачну селітру, сульфат амонію та сечовину.
Використовує добриво, інгібітор корозії, очищення водопостачання, компонент побутових миючих засобів, як холодоагент. виробництво азотної кислоти, вибухових речовин, синтетичних волокон, добрив. У целюлозно-паперовій, металургійній, гумовій, харчовій, текстильній та шкіряній промисловості.
Застосування Аміак є великотоннажним промисловим продуктом, який знаходить своє головне застосування у виробництві азотної кислоти та добрив. Це найбільш часто використовуваний холодоагент, особливо для великих промислових установок.
Визначення ChEBI: азан, який складається з одного атома азоту, ковалентно зв’язаного з трьома атомами водню.
Методи виробництва Процес Хабера для синтезу аміаку заснований на реакції азоту та водню: N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(г). Азот у реакції отримують шляхом відділення азоту від повітря шляхом зрідження, а водень отримують із природного газу шляхом конверсії з водяною парою: CH4(g) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) Відповідно до принципу Ле Шательє, виробництву аміаку сприяють високий тиск і низька температура. Процес Габера зазвичай здійснюється при тиску від 200 до 400 атмосфер і температурі 500 °C. У промисловому виробництві аміаку NH3 постійно видаляється в міру виробництва.
Методи виробництва Аміак комерційно отримують переважно шляхом синтезу з його складових елементів, азоту та водню, які поєднуються під високим тиском і температурою в присутності каталізатора. Розчин аміаку отримують шляхом розчинення газоподібного аміаку у воді.
Загальний опис Продукт являє собою 0,4 М розчин аміаку в діоксані. Аміак — безбарвний газ із характерним сильним запахом. Добре розчинний у воді, спирті, хлороформі та ефірі. Він широко продається у вигляді розчину.1 Молекула аміаку має пірамідальну форму з азотом у центрі, трьома атомами водню вздовж трьох вершин і неподіленою парою електронів у четвертій вершині. В якості основи зазвичай використовується розчин аміаку.
Реакції з повітрям і водою Розчинний у воді з виділенням тепла. Кількість тепла, що виділяється, може бути великою.
Профіль реакційної здатності АМІАК є основою. Екзотермічно реагує з усіма кислотами. Можливі бурхливі реакції. Легко з’єднується з оксидом срібла або ртуттю, утворюючи сполуки, які вибухають при контакті з галогенами. При контакті з хлоратами аміак утворює вибуховий хлорат амонію [Kirk-Othmer, 3rd ed., Vol. 2, 1978, стор. 470]. Бурхливо реагує або утворює вибухонебезпечні продукти з фтором, хлором, бромом і йодом і деякими міжгалогенними сполуками (п'ятифтористим бромом, трифтористим хлором). Змішування відбілювача (розчину гіпохлориту) з розчинами аміаку утворює токсичні/вибухонебезпечні пари трихлориду аміаку. Піддається потенційно бурхливій або вибуховій реакції при контакті з 1,2-дихлоретаном (з рідким аміаком), галогенідами бору, оксидом етилену (полімеризація), перхлоратами або сильними окислювачами (хромилхлорид, триоксид хрому, хромова кислота, азотна кислота, перекис горілку, хлорати). , фтор, оксид азоту, рідкий кисень). Реагує з хлоридом срібла, оксидом срібла, нітратом срібла або азидом срібла з утворенням вибухового нітриду срібла. Може вступати в реакцію з деякими сполуками важких металів (ртуть, хлорид золота (III)), утворюючи матеріали, які можуть вибухнути при висиханні. [Бретерік, 5-е видання, 1995, стор. 1553].
Небезпека Вдихання концентрованих парів може бути смертельним. Помірна пожежна небезпека, межі вибуховості в повітрі 16–25%. При контакті зі сріблом або ртуттю утворює вибухові сполуки. Пошкоджує очі та подразнює верхні дихальні шляхи.
Небезпека для здоров'я Аміак сильно подразнює очі, ніс і дихальні шляхи. Токсичні ефекти включають сльозотечу, респіраторний дистрес, біль у грудях і набряк легенів. Концентрація 10 ppm може бути виявлена за запахом; подразнення очей і носа помітне приблизно при 200 ppm. Кілька хвилин впливу 3000 частин на мільйон можуть бути нестерпними, спричиняючи серйозні пухирі на шкірі, набряк легенів і асфіксію, що призводить до смерті. Він є корозійним для шкіри, оскільки реагує з вологою, утворюючи їдкий гідроксид амонію. Тривала дія може призвести до руйнування тканин
Значення LC50, вдихання (миші): 4200 ppm/год.
Небезпека пожежі Змішування аміаку з кількома хімічними речовинами може спричинити серйозну пожежу та/або вибух. Аміак у контейнері може вибухнути під час вогню. Несумісний з багатьма матеріалами, включаючи солі срібла та золота, галогени, лужні метали, трихлорид азоту, хлорат калію, хромілхлорид, галогеніди кисню, пари кислот, азиди, оксид етилену, пікринову кислоту та багато інших хімічних речовин. Змішування з іншими хімікатами та водою. Небезпечна полімеризація може не відбуватися.
Займистість і вибухонебезпечність Пари аміаку легкозаймисті (оцінка NFPA = 1) і легко запалюються. Аміак утворює з повітрям вибухонебезпечні суміші від 16 до 25%. Для пожеж аміаку слід використовувати воду, вуглекислий газ або сухі хімічні вогнегасники.
Фармацевтичні застосування Розчин аміаку зазвичай не використовується в нерозведеному вигляді у фармацевтичних цілях. Як правило, він використовується як буферний агент або для регулювання рН розчинів. Найчастіше розчин аміаку (концентрована форма) використовується для отримання більш розбавлених розчинів аміаку.
У терапевтичних цілях розведений розчин аміаку використовується як рефлекторний стимулятор у «запашних солях», як рубефаціент і як протиподразнюючий засіб для нейтралізації укусів або укусів комах.
Застосування в сільському господарстві. Безводний аміак — це амонієве добриво, виготовлене за процесом Габера-Боша шляхом взаємодії водню з азотом у співвідношенні 3:1 при високих температурах (450–500 °C) і тиску (близько 500 атм) у попередньому поява залізного каталізатора, що стимулюється калієм і оксидом алюмінію. Азот, отриманий з повітря, і водень, отриманий з (а) синтез-газу, (б) парового риформінгу нафти, вугілля чи коксу (в) бурого вугілля або (г) електролізу води, очищаються стандартними процедурами перед використанням. Отриманий таким чином безводний аміак можна безпосередньо використовувати як добриво. Його також можна перетворити на солі амонію, які є важливими добривами, шляхом взаємодії аміаку з азотною, сірчаною та фосфорною кислотами. Безводний аміак також реагує з вуглекислим газом для отримання сечовини, яка є ще одним важливим джерелом азоту.
Безводний аміак є важливим рідким добривом і є найдешевшим джерелом азоту, маючи найвищий вміст азоту (близько 82 %) серед азотних добрив. Проте з міркувань безпеки та захисту навколишнього середовища багато дилерів і користувачів зараз переходять на інші джерела азоту.
Безводний рідкий аміак може спричинити зневоднення тканин і серйозні пошкодження шкіри, легенів і очей своєю заморожуючою і їдкою дією. Через низький тиск пари (6 бар при 10 ℃, 9 бар при 20 ℃ і 12 бар при 3 0 ℃) безводний аміак слід зберігати та транспортувати в посудинах під тиском.
Через летку природу безводного аміаку його необхідно вводити за допомогою аплікатора на глибину від 15 до 30 см нижче поверхні ґрунту, щоб бути ефективним і зменшити втрати аміаку. Втрати аміаку залежать від типу ґрунту, його вологості та глибини, на яку вводиться аплікатор.
Розміри аплікаторів аміаку варіюються від невеликих 5-рядних установок до великих установок із шириною валка до 20 м (65 футів), які тягнеться за допомогою потужних тракторів. Безводний аміак зазвичай дозують вимірювальним приладом зі змінним отвором або поршневим насосом.
Фізичні властивості безводного аміаку дещо подібні до інших рідин під тиском, таких як бутан або пропан. Через труднощі в роботі з безводним аміаком широко використовуються водні розчини аміаку, сечовини, фосфату амонію або інших розчинних твердих азотистих матеріалів. Безводний аміак також використовується для приготування білкових кормів для великої рогатої худоби та овець, а також як дефоліант для прискорення скидання листя бавовнику для полегшення механічного збирання.
Промислове використання Аміак (NH3) — це лужний газ із різким проникаючим запахом. Реакція азоту та водню під тиском у присутності каталізатора утворює аміак. Газоподібний аміак легкозаймистий у повітрі при концентраціях 15–28 % за об’ємом. Безводний аміак рідкий — безбарвна рідина з різким запахом. Аміак, завдяки його унікальним хімічним властивостям щодо іонів металів, переважно використовується в гідрометалургійній обробці. У мінерально-переробній промисловості аміак рідко використовується як регулятор pH. У світі був лише один діючий завод, який використовував аміак як регулятор рН при обробці мідно-цинкової руди.
Матеріали Використання Сухий аміак не впливає на більшість звичайних металів. Однак у поєднанні з водяною парою аміак буде вражати мідь, цинк або сплави, що містять мідь як основний легуючий елемент. Тому ці матеріали не можна використовувати в контакті з аміаком. Певна високоміцна сталь розвинула корозійне розтріскування під напругою під час роботи з аміаком, але таке розтріскування можна запобігти, використовуючи 0,2 відсотка ваги води в аміаку як інгібітор. Резервуари для зберігання аміаку, їх клапани та арматура зазвичай виготовляються зі сталі.
Безпека Вживання міцних розчинів аміаку є дуже шкідливим і викликає сильний біль у роті, горлі та шлунково-кишковому тракті, а також сильний місцевий набряк із кашлем, блювотою та шоком. Опіки стравоходу та шлунка можуть призвести до перфорації. Вдихання парів викликає чхання, кашель, а у високій концентрації – набряк легенів. Повідомлялося про асфіксію. Пари подразнюють очі. Сильні розчини шкідливі при нанесенні на кон'юнктиву і слизові оболонки. Місцеве застосування навіть розбавлених розчинів аміаку, які використовуються для лікування укусів комах, спричинило опіки, особливо при застосуванні з наступною пов’язкою.
При використанні як допоміжної речовини розчин аміаку, як правило, присутній у складі у сильно розведеній формі.
Потенційний вплив Аміак використовується як джерело азоту для багатьох азотовмісних сполук. Використовується у виробництві сульфату амонію і аміачної селітри для добрив; а також у виробництві азотної кислоти, соди; синтетична сечовина, синтетичні волокна; барвники; і пластмаси. Він також використовується як холодоагент і в нафтопереробній та хімічній промисловості. Його використовують у виробництві багатьох ліків і пестицидів. Інші джерела професійного опромінення включають сріблення дзеркал, виготовлення клею, дублення шкіри; і навколо печей азотування. Аміак утворюється як побічний продукт при перегонці вугілля та під дією пари на ціанамід кальцію, а також у результаті розкладання азотистих матеріалів.
Фізіологічні ефекти Особи з хронічними респіраторними захворюваннями або особи, які показали ознаки надмірної чутливості не можна використовувати там, де вони будуть піддаватися впливу аміаку.
Аміак не є кумулятивною метаболічною отрутою; Іони амонію насправді є важливими складовими живих систем. Однак аміак в навколишньому середовищі чинить інтенсивну подразнюючу дію на слизові оболонки очей, носа, горла, легенів. Високий рівень аміаку може спричинити корозійну дію на тканини та викликати спазм і набряк гортані та бронхів, що утруднює дихання. Різкий запах аміаку є захисним попередженням, і поки люди при свідомості, вони можуть уникати вдихання сильно забрудненого повітря.
Джерело Аміак виділяється як продукт згоряння вугілля, мазуту, природного газу, деревини, бутану та пропану (цит., Verschueren, 1983).
Аміак природним чином міститься в соєвих бобах (8600 ppm), насінні примули вечірньої (2300–2455 ppm), баранячій четвертині та листі тютюну (Duke, 1992).
Доля в навколишньому середовищі Хімічна/фізична. Бурхливо реагує з ацетальдегідом, етиленоксидом, етилендихлоридом (Patnaik, 1992).
Реагує з кислотами, утворюючи водорозчинні солі амонію.
зберігання Під впливом повітря розчин аміаку швидко втрачає аміак. Розчин аміаку слід зберігати в добре закритій тарі, захищаючи від повітря, в сухому прохолодному місці. Температура зберігання не повинна перевищувати 208 ℃.
Транспортування Доставляється у вагонах-цистернах, автоцистернах, баржах і сталевих балонах. Маркування та обмеження залежать від концентрації: NA1005 Аміак, безводний, клас небезпеки: 2,2; Мітки: 2.2-Незаймистий стиснений газ, внутрішні (США), небезпека вдихання (спеціальне положення 13). UN1005 Аміак, безводний, клас небезпеки: 2.3; Мітки: 2.3-Отруйний газ, 8-Корозійний матеріал International, Зона небезпеки при вдиханні D. UN2672 Розчини аміаку, відносна щільність між 0,880 і 0,957 при 15 C у воді, з 0,10%, але НЕ. 35 % аміак, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал. UN2073 Розчин аміаку, відносна щільність менше 0,880 при 15 C у воді, з . 35%, але НІ. 50% аміак, клас небезпеки: 2,2; Пізначки: 2.2-Негорючий стиснений газ. Примітка: також використовується для гідроксиду амонію, CAS1336-21-6, запис A:0110.
Методи очищення Висушіть рідину та зберігайте її разом із натрієм у сталевому циліндрі, потім дистилюйте та конденсуйте її за допомогою рідкого повітря, гази, що не конденсуються, відкачують. Щоб отримати рідкий NH3 з циліндра, переверніть циліндр догори дном (тобто з клапаном внизу, використовуйте металеву підставку, щоб закріпити його в цьому положенні) і проведіть пластикову трубку від крана до мірного циліндра, розміщеного в ефективна витяжна шафа, яка постійно працює. Відкрийте кран і дайте випустити аміак. Спочатку газ і рідина будуть бризкати (переконайтеся, що пластикова трубка надійно закріплена), але незабаром рідина почне капати в мірний циліндр. Висока прихована теплота випаровування охолодить аміак так, що рідина залишатиметься прохолодною і не буде сильно кипіти. Якщо потрібен сухий аміак, слід вжити необхідних запобіжних заходів, тобто газ повинен протікати через трубки, наповнені грубими гранулами CaO. АМІАК (газ, рідина або водний розчин) дуже подразнює, тому його не можна вдихати в будь-якій кількості, оскільки це може призвести до паралічу нюху (тимчасового або постійного).
Оцінка токсичності З тиском пари 8611 гПа при 20 °C аміак є газом за нормальних умов навколишнього середовища. Період напіврозпаду аміаку в атмосфері становить кілька днів. Основним процесом руйнування є реакція аміаку з кислотними забруднювачами повітря та видалення отриманих сполук амонію (NH4+) шляхом сухого або мокрого осадження. Змив дощем і реакція з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами також сприяють атмосферній долі аміаку в паровій фазі. У воді аміак, який діє як слабка основа (pKa=9,25), буде існувати в рівновазі з іоном амонію. Аміак випаровується в атмосферу через високий тиск пари у воді (2878 гПа при 25°C), тоді як іон амонію буде видалятися шляхом поглинання водними рослинами, адсорбції в осадових породах і мікробного перетворення на нітрити（NO2-） і нітрати. （NO3-）. У ґрунті відбуватимуться ті самі загальні процеси. У результаті аміак не вимивається через ґрунт. Однак нітрат може просочуватися через ґрунт через його високу розчинність у воді, і якщо він присутній у достатньо високій концентрації, він може викликати метгемоглобінемію у немовлят. Через численні фізичні та біологічні процеси трансформації, які існують у природі, не очікується, що аміак накопичуватиметься в навколишньому середовищі чи живих організмах.
Несумісність Розчин аміаку енергійно реагує з сірчаною кислотою або іншими сильними мінеральними кислотами, і реакція генерує значне тепло; суміш закипає.
Утилізація відходів Розбавити водою, нейтралізувати HCl і злити в каналізацію. Відновлення є варіантом утилізації, який слід розглянути для виробництва паперу, обробки текстилю, виробництва добрив і відходів хімічних процесів.
Регуляторний статус Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (пероральні суспензії, до місцеві препарати). Входить до непарентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.
ДОСТУПНІ МІСЦЯ Специфікації аміаку як стандартні для промисловості не опубліковано.
Продукти та сировина для виробництва аміаку
Сировина Оцтова кислота-->Гіроксид амонію-->Азот-->Водень-->Фосфорна кислота-->Мідь-->Гідрохінон-->Діетаноламін-->МЕТАЛУРГІЙНИЙ КОК-->Моногідрат сульфату марганцю-->ВУГІЛЬНА СМОЛА -->МЕТАН-->Мастило-->5-Бутилоксазолідин-2,4-діон-->Тартрат натрію калію-->Сульфат марганцю-->2 ДИЗЕЛЬНЕ ПАЛИВО-->Залишок-->КАТАЛІЗАТОР СИНТЕЗУ АМІАКУ
Препарати Продукти >6-ХЛОРОІЗОБЕНЗОФУРАН-1(3Н)-ОН-->Нітрит кальцію-->діамоній тетрахлормеркурат-->Амінортуть хлорид-->Фторид амонію-->Олеамід-->5-аміноурацил-->Z-(1)- ЕТОКСИ-(2)-(ТРИБУТИЛСТАНІЛ)ЕТИЛЕН-->1,2-ДІАМІНО-2-МЕТИЛПРОПАН-->5-БЕНЗИЛОКСИІНДОЛ-3-ГЛІОКСИЛАМІД-->(2-БУТИЛ-5-ХЛОР-1Н-ІМІДАЗОЛ-4- YL)МЕТАНОЛ-->цис-6-нонен-1-ол-->дезогестрел-->КСЕНОН-->3,4,5,6-тетрагідрофталімід-->Янтарна кислота-->2-хлор-6-метилпіримідин -4-іламін-->2-аміно-3-хлорпіридин-->2-метилбензиламін-->2-МЕТИЛПРОПАНІМІДАМІДУ ГІДРОХЛОРИД-->3-амінохінолін-->2-бутил-5-гідроксиметилімідазол-->цис-4- HEPTENAL-->Fe-Mn десульфуратор-->2-метил-1-бутантіол-->триосновний цитрат амонію-->LACTAMIDE-->4-Amino-5-bromo-2-chloropyrimidine-->4-Amino-3 -хлорпіридин-->двоосновний цитрат амонію-->ГАММА-ТЕРПІНЕН-->2-метоксималонамід-->Бензоат амонію-->ГЕЛІЙ-->Ізопропіл 3-амінокротонат-->ГАЛЛЕЇН-->Дибензиламін