Алюміній сірчанокислий (сульфат алюмінію) фасування 5кг

Порошок білого кольору розчинний у воді на повітрі вивітрюється.

Область застосування: шкіряна промисловість, паперова, текстильна; очистка води.
Синоніми: сірчана кислота, алюмінієва сіль; сірчана кислота, алюмінієва сіль (3:2); сірчано-алюмінієва сіль (3+) (3:2); СУЛЬФАТ АЛЮМІНІЮ, ДЕГІДРАТ; РІДКІ квасци; сульфат алюмінію/ 99,99+%; сульфат алюмінію особливо чистий, (сліди) металева основа), 99,999%; AluMiniuM сульфат, надзвичайно чистий, (сліди металевої основи)
CAS: 10043-01-3
MF: Al2O12S3
MW: 342,15
EINECS: 233-135-0
Категорії продуктів: Наука про метали та кераміку; Солі; Неорганічні речовини; Промислові/тонкі хімікати; Солі алюмінію
Файл Mol: 10043-01-3.mol
Використання та синтез сульфату алюмінію
Звичайна сіль алюмінію Сульфат алюмінію - одна з звичайних алюмінієвих солей, схильна до гідролізу, водний розчин - кислота. Додавання до розчину розчинних карбонатів або сульфідів призведе до повного гідролізу:
（1）2Al3++3CO2-3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al (OH)3Ω+3H2S↑
Утворює білий пластівчастий осад гідроксиду алюмінію, який при нагріванні сильно розширюється, стає губчастою речовиною. Прожарюється до червоного нагрівання, потім він розкладається на триоксид сірки та глинозем.
Розчин сульфату алюмінію та розчин сульфату калію змішували для кристалізації, щоб отримати новий вид солі під назвою калій алюміній сульфат K2SO4 · Al2 (SO4) 3 · 24H2O, ця сіль називається комплексною сіллю, також відома як алюмінієво-калієві галун, широко відома як галун. З точки зору композиції, він утворений аддуктом двох простих солей, не є простою сумішшю двох солей, а сполукою тієї ж кристалічної структури, певного складу. Різниця між складною сіллю та комплексом полягає в тому, що у твердому стані або розчині комплексна сіль представляє прості іони без комплексних іонів.
Сульфат алюмінію та інші розчинні сульфати також можуть утворювати іншу подвійну сіль, формула якої M2ⅠSO4MⅡSO4 · 6H2O та MⅠ2SO4M2Ⅲ (SO4) 3 · 24H2O. Де MⅠ зазвичай є NH + 4, Na +, K +, Rb +, Cs +, Tl +. MⅡ1 є Fe2 +, Co2 +, Ni2 +, Zn2 +, Cu2 +, Hg 2+; MuⅢ1 – це Fe 3+, Cr3 +, Al3 + тощо. Цей тип комплексної солі, спільно відомий як галун, наприклад: молярна сіль (NH4) 2SO4 · FeSO4 · 6H2O, сульфат магнію калію K2SO4 · MgSO4 · 6H2O, хром сульфат калію K2SO4 · Cr2 (SO4) 3 · 24H2O, галун натрію Na2SO4 · Al2 (SO4) 3 · 24H2O, галун, амоній (NH4) 2SO4 · Al (SO4) 3 · 24H2O та ін. Ці класи квасцов, розчинність у воді набагато менший, ніж їх відповідний склад сульфатів, і, таким чином, кристалізуючи з розчину, легко отримати більш повні кристалічні частинки, які легко очищаються. Цей етап приготування галуну часто використовується для очищення сульфату алюмінію або отримання відносно чистої сполуки алюмінію. Клас галуну в промисловості має широкий спектр використання, галун можна використовувати для очищення питної води, також використовується для дублення шкіри, друку та фарбування, виробництва паперу та інших галузей промисловості. Алюміній, оксид алюмінію або гідроксид алюмінію з сірчаною кислотою можна отримати для сульфату алюмінію.
Фізичні та хімічні властивості Безбарвні або білі кристали. Без запаху, злегка солодкуватий смак. Через вміст заліза тощо промисловий продукт виглядає як жовтувато-зелений, на смак кислий. Він був стабільним на повітрі, нагрітому до 250 ℃, щоб втратити кристалічну воду, при нагріванні вище 700 ℃, почав розкладатися на оксид алюмінію, триоксид сірки та водяну пару тощо. Розчинний у воді, водний розчин кислий. Al2 (SO4) 3 + 2H2O → Al2 (SO4) 2 (OH) 2 + H2SO4, при нагріванні гідрат сильно набухає і стає губчастим, при нагріванні до червоного розпадається на триоксид сірки і оксид алюмінію. Флокулентний або губчастий Al (OH) 3 має сильну адсорбційну здатність, добре поглинає пігменти та волокна, тому використовується як протравлювач у фарбувальній промисловості, а також використовується для очищення питної води. Крім того, у паперовій промисловості його можна додавати до целюлози разом із каніфоллю для скріплення волокон.
Сульфат алюмінію має ангідрид і різноманітні моделі гідратів (16,18,27 тощо). Серед сульфату алюмінію більш стійкими є безводний сульфат алюмінію [1] і 18 гідратований сульфат алюмінію [2]. [1] — безбарвні орторомбічні кристали, блискучий або білий кристалічний порошок. Відносна молекулярна маса 342,15. Відносна щільність 2,71. Поступово нагріваючись до плавлення, він починає втрачати кристалічну воду при 250 ℃, розкладатися при 770 ℃. Показник заломлення 1,47. Розчинений у воді, слаборозчинний у етанолі, водний розчин кислий. Розчинність у воді: 37,9 при 0 ℃, 38,1 при 10 ℃, 38,5 при 25 ℃, 38,9 при 30 ℃, 40,4 при 40 ℃, 44,9 при 60 ℃, 48,8 при 70 ℃, 89 при 100 ℃. [2] являє собою безбарвну моноклінну хвою. Відносна молекулярна маса 666,43. Відносна щільність 1,69 (17/4 ℃). розкладаються при 86,5 ℃. Розчиняється у воді, не розчиняється в етанолі. Розчинність у воді становить 86,9 при 0 ℃, 1104 при 100 ℃. Водний розчин кислий внаслідок гідролізу.
Сульфат алюмінію легко поглинає воду для агломерації, для упаковки використовуйте поліетиленові пакети, вистелені пластиковими пакетами зі скла. При зберіганні та транспортуванні не допускайте дощу та вологи.
Призначення та дія сульфату алюмінію Сульфат алюмінію в основному використовується для очищення води від каламутності, також використовується як осаджувач, фіксатор, наповнювачі тощо. Він використовується як антиперспірантні косметичні інгредієнти (в’яжучі) у косметиці. Крім того, сульфат алюмінію також можна використовувати як проклеювальний агент для паперової промисловості (каніфоль для проклеювання, щоб колір надавався паперу), дубильні речовини для шкіри, протравлювач, очищувач (флокулянт, утворений флок гідроксиду алюмінію може бути покритий мікрочастинки, суспендовані у воді для сприяння швидкому відокремленню седиментації), пінний вогнегасник, внутрішній агент (зовнішній агент — бікарбонат натрію, після реакції утворюється вуглекислий газ), сировина для виробництва галуну та білого алюмінію, масляний відбілювач, дезодоруючий агент; фармацевтична сировина, як харчовий затверджувач (допоміжна речовина); для видалення домішок олії, води тощо, пастеризованого стабілізатора альбуміну, озерної сировини, засобу для очищення стічних вод, водонепроникних бетонних матеріалів, вогнетривкої сировини.
Сполучна речовина сульфату алюмінію Вогнетривка сполучна речовина сульфату алюмінію є різновидом сполучних речовин. Це промисловий сульфат алюмінію, отриманий розкладанням бокситів сірчаною кислотою або розкладанням гідроксиду алюмінію сірчаною кислотою, отриманого гідролізом.
Механізм твердіння з'єднання алюміній сульфатного в'яжучого більш складний, розчин сульфату алюмінію при кімнатній температурі проявляє SO42-, Al (OH) 2+ і Al (SO4) 3 та інші стани. Якщо залишити коагулянт, він коагулює повільно або не твердне. Після додавання коагулянту, наприклад після додавання коагулянту глиноземного цементу, SO42-захопить Ca2 + глиноземного цементу з утворенням CaSO4, а також утворить сульфат заліза, сульфат магнію тощо. Взаємодія між ними утворить сульфоалюмінат (3CaO · Al2O3 · 3CaSO4 · 31H2O або 3CaO · Al2O3 · CaSO4 · 12H2O) і сульфат заліза (FeO · Al2O3 · 4SO3 · 22H2O) та інші кристалізаційні опади нових речовин, що спонукає до конденсації та затвердіння комбінації.
Через невелику кількість нового продукту, комбінації зв’язуючого агента сульфату алюмінію, інтенсивність за кімнатної температури дуже низька. До 500 ~ 600 ℃ і після сушіння нагрівання інтенсивність обробки наближається. Коли при 700~800 ℃ сульфат і сульфоалюмінат алюмінату починають розкладатися, вивільняючи SO3, [Al2 (SO4) 3-→ Al2O3 + 3SO3 ↑], щоб тіло виробляло зв’язувальну пухку структуру, міцність зменшується. Коли вище 1000 ℃, у міру розкладання сульфату алюмінату та сульфоалюмінату, активний Al2O3, схильний до твердофазної реакції, утворюючи нові речовини та появу спікання рідкої фази, міцність значно покращилася. коли до 1200 ℃ міцність комбінації в 3,5-5 разів перевищує міцність приблизно 800 ℃.
Оскільки реакція гідролізу сульфату алюмінію виробляє H2SO4, він може реагувати з металом та оксидом сировини з утворенням водню та води, що негативно впливає на ефективність формування цегляного матеріалу, тому, коли для випалу використовуються сполучні інгредієнти сульфату алюмінію, потрібні при певній температурі та вологості. матеріал більше 24 год.
Алюмінієво-сульфатний зв'язуючий матеріал можна приготувати для лиття, трамбування, пластикової та необпаленої цегли тощо. Його робоча температура змінюється в залежності від наповнювачів і порошкових матеріалів.
Розчинність у воді (г/100 мл) Розчинений на 100 мл води при різних температурах (℃) у грамах:
31,2 г/0 °C; 33,5 г/10 °C; 36,4 г/20 °C; 40,4 г/30 °C; 45,8 г/40 ℃
59,2 г/60 °C; 73 г/80 °C; 80,8 г/90 °C; 89 г/100 ℃
Ідентифікаційний тест При 10% розчині зразка тест на алюміній (IT-2) і сульфат (IT-29) має бути позитивним.
Розчинність вимірюється методом ОТ-42. Легко розчинний у воді, нерозчинний у етанолі.
рН вимірюють скляним електродом 5% водного розчину, значення 2,9 і більше.
Аналіз вмісту. Зразок приблизно 4 г точно зважують, поміщають у мірну колбу на 250 мл, розчиняють у воді та змішують у постійному об’ємі. Розчин об’ємом 10 мл переміщують у склянку об’ємом 250 мл, додаючи 25,0 мл розчину динатрію ЕДТА 0,05 моль/л і буфер pH 4,5 (отриманий шляхом змішування 77,1 г ацетату амонію та 57 мл оцтової кислоти, додавання води до постійного об’єму 1000м1) 20 мл, кип'ятять на повільному вогні 5 хв. Після охолодження додають 50 мл етанолу та 2 мл досліджуваного розчину дитизону (TS-94). Титрування 0,05 моль/л сульфатом цинку до яскраво-червоного кольору, проводячи порожнє титрування. 0,05 моль/л еквівалента динатрію EDTA становить 8,554 мг сульфату алюмінію [Al2 (SO4) 3] або 16,66 мг водного сульфату алюмінію [Al2 (S O4) 3 ·18H2O].
Токсичність ADI не вказано (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §182.1125, 2000).
LD50 6207 мг/кг (миші, через рот)
Застосування Сульфат алюмінію є одним із компонентів розчину Nuclear Fast Red. Це коагулянт, який використовується для видалення арсенату з води.
Сульфат алюмінію використовувався для приготування ядерно-стійкого червоного розчину для фарбування червоного ядра в протоколах гістології та цитології. Його можна використовувати як каталізатор для перетворення молочної кислоти в ацетальдегід шляхом декарбонілювання.
Сульфат алюмінію може бути використаний для формування пористого композитного адсорбенту з графеновим гідрогелем, який буде використовуватися для видалення фтору з води.
Спосіб отримання Після того, як гідроксид алюмінію прореагував (або чистий боксит або каолін) із сірчаною кислотою, нерозчинні речовини відфільтровували, а потім кристалізували.
Процес виробництва сірчаної кислоти полягає в подрібненні бокситу до певного розміру частинок, додаванні в реактор для реакції з сірчаною кислотою, відстоюванні реакційної рідини, до супернатанту додають сірчану кислоту до нейтральної або злегка лужної, потім концентрують приблизно до 115 ℃, затвердіють шляхом охолодження , подрібнення готових продуктів. A12O3 + 3H2SO4 → A12 (SO4) 3 + 3H2O
Категорія отруйних речовин
Отруєння за ступенем токсичності
Гостра оральна токсичність оральна миша LD50: 6207 мг/кг; внутрішньоочеревинна миша LD50: 1735 мг/кг
Характеристики небезпеки займистості теплове розкладання токсичних оксидів сірки, гідроліз утворює сірчану кислоту, подразнення легенів
Характеристики зберігання Казенна вентиляція низькотемпературна сушка
вогнегасні засоби Піна, вуглекислий газ, сухий порошок
Хімічні властивості Сульфат алюмінію — білий порошок, який часто використовують у водному розчині. Розчин являє собою сильну кислоту
Фізичні властивості Білий порошок; показник заломлення 1,47; щільність 2,71 г/см3; 770°С (розкладається); гігроскопічний; добре розчинний у воді (31% при 0°С; розчинність зростає з температурою 98% у киплячій воді); розчинний у розведених мінеральних кислотах; малорозчинний у спирті.
Зустрічається У природі зустрічається в мінералах; алуніт KAl3(SO4)2(OH)6 і натроалуніт NaAl3(SO4)2(OH)6. Безводна сіль використовується в харчових цілях.
Застосування Сульфат алюмінію діє як флокулянт при очищенні питної води та на очисних спорудах. Він діє як протрава при фарбуванні, друку, текстилі, а також використовується у виробництві паперу. Це гідроізоляційний агент і прискорювач бетону. Крім того, він використовується як піноутворювач у піні для пожежогасіння, фотоплівці та фотохімічних речовинах. Він також використовується в кровоспинних олівцях, для знеболення та в стоматології для ретракції ясен.
Застосування Проклеювальний папір, лаки, галун, фарбувальна протравка, піноутворювач у піні, вогнезахисна тканина, дублення білої шкіри, каталізатор у виробництві етану, рН-контроль у паперовій промисловості, гідроізоляційний агент для бетону, освітлювач для жирів і масел, мастильні композиції, дезодорант і знебарвлювач при переробці нафти, осаджувач стічних вод і для очищення води, харчова добавка.
Визначення алуногеніту: мінеральна форма гідратованого сульфату алюмінію, Al2(SO4)3,18H2O.
Приготування Безводну сіль можна отримати повільним і поступовим нагріванням промислової гідратованої солі, Al2(SO4)3 ?18H2O. Більшість молекул води втрачається при нагріванні від 250 до 420°C. Останні три молекули води втрачаються при температурі від 250 до 420 °C при швидкості нагрівання 10 °C/хв.
Визначення ChEBI: сульфат алюмінію, який не містить кристалізаційної води.
Загальний опис Безводний сульфат алюмінію являє собою білу кристалічну тверду речовину. Сульфат алюмінію також отримують у вигляді 18-гідрату Al2(SO4)3.18H2O. Обидві форми розчинні у воді, негорючі та нетоксичні. Основною небезпекою є загроза навколишньому середовищу. Слід негайно вжити заходів для обмеження його поширення в навколишньому середовищі. Сульфат алюмінію використовується у виробництві паперу, піни для пожежогасіння, очищення стічних вод і води.
Реакції з повітрям і водою Розчиняється у воді з виділенням тепла. утворює кислотні розчини.
Профіль реакційної здатності Водні розчини СУЛЬФАТУ АЛЮМІНІЮ кислі. Тверда речовина може викликати корозію металів у присутності вологи.
Небезпека для здоров'я Вдихання пилу подразнює ніс і рот. Вживання великих доз викликає подразнення шлунка, нудоту, блювоту та очищення. Пил подразнює очі та шкіру.
Методи очищення Він кристалізується з гарячої розведеної H2SO4 (1 мл/г) при охолодженні в льоду. При повільному охолодженні розчину оксиду алюмінію (Al2O3) у конц. H2SO4 Al2SO4 17 або 18H2O осідає у вигляді кристалічної маси. Al2SO4·17H2O є стабільною формою в рівновазі з його насиченим водним розчином при 25o [Smith J Am Chem Soc 64 41 1942]. Його очищають, розчиняючи його в невеликому об’ємі H2O і додаючи EtOH, поки сульфат не кристалізується з маслянистого перенасиченого розчину. Він утворює Al2O3 16H2O між 0-112o. При поступовому нагріванні гідрат плавиться, утворюючи безводну сіль при приблизно 250°. Було описано кілька гідратів до 27H2O. Подальше нагрівання до червоного тепла (~ 600-800o) викликає розкладання до Al2O3 + SO3 + SO2 і O2 [Cobb J Soc Chem Ind 29 250 1910]. Реагент ACS Al2O3 18H2O (98+%).
Несумісність У водному розчині сульфат алюмінію утворює сірчану кислоту; реагує з основами та багатьма іншими речовинами. Роз'їдає метали, деякі пластмаси та тканини тіла, особливо у присутності вологи.
Попередня обробка відходів передбачає гідроліз з наступною нейтралізацією NaOH. Утворений нерозчинний гідроксид алюмінію видаляється шляхом фільтрації та може бути нагрітий до розкладання, щоб отримати глинозем, який має цінне промислове застосування. Нейтральний розчин сульфату натрію можна скидати в каналізацію та водні шляхи, якщо його концентрація нижче рекомендованої тимчасової межі 250 мг/л.
Продукти та сировина для виробництва сульфату алюмінію
Сировина Сірчана кислота-->Оксид алюмінію-->Гідроксид алюмінію-->Алюміній-->КАОЛІН-->БОКСИТ
Продукти підготовки Індигокармін-->Сульфат амонію алюмінію-->ЕРИТРОЗИН B-->Кислий червоний 27-->Харчовий синій 1:1-->Кислотний червоний 18-->Фозетил алюміній-->CI NO 77605-->Свинець хромат-->Молекулярне сито типу Y-->новий червоний-->Етилбензоат-->ALLURA RED AC-->Октадекагідрат сульфату алюмінію-->Етилциннамат-->десульфуризація гідрогенізації Co-Mo каталізатори-->Сульфат алюмінію амонію додекагідрат-->БОРАТ АЛЮМІНІЮ-->Стеарат алюмінію-->МОНОГІДРАТ 4-ГІДРОКСИМИГДАЛЬНОЇ КИСЛОТИ-->Молекулярне сито ZSM-5-->Етил 2-гідроксибензоат-->Алюміній лак амарантовий червоний-->Еритрозин алюміній лак--> цеоліт，L-тип-->Гідроксиалюмінію дистеарат-->Харчовий жовтий 4:1-->Крохмаль натрію октенілсукцинат-->Кремнієва кислота-->Швидкий Малахіт Блакитне озеро-->полісульфат алюмінію-->каталізатори гідродепарафінізації для дизельного палива ( серія)-->каталізатор олігомеризації для олефінів-->хлорид сульфату поліалюмінію-->Ремонт ліру-->каталізатор для зниження температури конденсації дизельного палива-->СИЛІКАТ АЛЮМІНІЮ-->каталізатор каталітичного крекінгу аморфного Si-AI--> ката лісти для амінування метанолу в газовій фазі до метиламіну