Щавлева кислота фасування 1кг

Номер CB: CB0323998
Хімічна назва: щавлева кислота
Молекулярна формула: C2H2O4
Формульна вага: 90,03
Номер CAS: 144-62-7

Щавлева кислота Основні відомості
опис Хімічні властивості Використання Перша допомога Захисні заходи Медичний нагляд Зберігання Утилізація відходів
Назва продукту: Щавлева кислота
Синоніми: OXALATE ION CHROMATOGRAPHY STANDARD; BETZ 0295; DICARBOXYLIC ACID C2; Kleesαure; Kyselina stavelova; NCI-C55209; Oxaalzuur; Oxalate Ion Chromatography Standard Solution Fluka
CAS: 144-62-7
MF: C2H2O4
MW: 90,03
EINECS: 205-634-3
Категорії продуктів: фармацевтичні проміжні продукти; проміжні продукти; хімічні речовини для обробки води; концентрати елюентів для аналітичних стандартів ICA; алфавіт; хроматографія/реагенти CE; іонна хроматографія; O; C1 до C5; карбонільні сполуки; карбонові кислоти; титрування кислотних розчинів; ометричний Титрування (IDRANAL); Аналітичні реагенти для загального використання; O-P, Puriss p.a.; Puriss p.a.; Кислотні концентрати; Концентрати (наприклад, FIXANAL); Кислотні розчини; Титрування; Об’ємні розчини; Хелатні агенти та ліганди; Аліфатичні сполуки; Домішки; Фармацевтика; біологічно активні малі молекули; будівельні блоки; від C1 до C5; карбонільні сполуки; карбонові кислоти; клітинна біологія; хімічний синтез; органічні будівельні блоки; 144-62-7
Мол Файл: 144-62-7.мол
Будова щавлевої кислоти
Хімічні властивості щавлевої кислоти
Температура плавлення 189,5 °C (розклад.) (освіт.)
Температура кипіння 365,1°C (оцінка)
щільність 0,99 г/мл при 25 °C
щільність пари 4,4 (відносно повітря)
тиск пари <0,01 мм рт.ст. (20 °C)
показник заломлення 1,4261 (оцінка)
Fp 101-157°C
температура зберігання Зберігати при температурі не вище +30°C.
розчинність у воді: розчинний 108 г/л при 25°C
форма Рідина
pka 1,23 (при 25 ℃)
колір Білий
Діапазон PH 6 - 8 при 25 °C
PH 3 (1 мМ розчин); 2,09 (10 мМ розчин); 1,31 (100 мМ розчин);
Запах без запаху
Розчинність у воді 90 г/л (20 ºC)
Сублімація 101-157 ºC
Merck 14,6911
BRN 385686
Константа Генрі 1,43 при рН 4 (цитовано, Gaffney et al., 1987)
Межі впливу NIOSH REL: TWA 1, STEL 2, IDLH 500; OSHA PEL: TWA 1; ACGIH TLV: TWA 1, STEL 2 (прийнятий).
Стабільність: Стабільна, але чутлива до вологи. Несумісний з металами.
InChIKey MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N
LogP -1,7 при 23 ℃
Посилання на базу даних CAS 144-62-7 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Щавлева кислота (144-62-7)
EPA Система реєстрації речовин Щавлева кислота (144-62-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn
Заяви про ризики 21/22-63-34-41
Заяви безпеки 24/25-23-36/37/39-27-26-39-37-36-36/37
RIDADR UN 3261 8/PG 3
WGK Німеччина 1
RTECS RO2450000
TSCA Так
Клас небезпеки 8
Група упаковки III
Код HS 29171110
Дані про небезпечні речовини 144-62-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 375 мг/кг
IDLA 500 мг/м3

Використання та синтез щавлевої кислоти
опис Щавлева кислота - це сильна дикарбонова кислота, яка зустрічається в багатьох рослинах і овочах, зазвичай у вигляді її кальцієвих або калієвих солей. Щавлева кислота — єдина можлива сполука, в якій дві карбоксильні групи сполучені безпосередньо; тому щавлева кислота є однією з найсильніших органічних кислот. На відміну від інших карбонових кислот (крім мурашиної) легко окислюється; це робить його корисним як відновник для фотографії, відбілювання та видалення чорнила. Щавлеву кислоту зазвичай одержують шляхом нагрівання форміату натрію з гідроксидом натрію з утворенням оксалату натрію, який перетворюють на оксалат кальцію та обробляють сірчаною кислотою для отримання вільної щавлевої кислоти.
концентрації щавлевої кислоти досить низькі в більшості рослин і продуктів рослинного походження, але її достатньо в шпинаті, мангольді та зелені буряка, щоб перешкоджати засвоєнню кальцію, який також містить ці рослини.
Він виробляється в організмі шляхом метаболізму гліоксилової кислоти або аскорбінової кислоти. Він не метаболізується, а виводиться із сечею. Використовується як аналітичний реагент і загальний відновник. Щавлева кислота є природним акарицидом, який використовується для обробки проти кліщів варроа в колоніях без розплоду або з низьким розплодом, пакетах або зграях. Пароподібна щавлева кислота використовується деякими бджолярами як інсектицид проти паразитичного кліща Varroa.
Хімічні властивості Щавлева кислота широко поширена в рослинах у природі, більшість існує у формі солі щавлевої кислоти. У 1776 році К. В. Шеєле вперше виготовив оксалат.
Оксалат є найсильнішою кислотою серед дикарбонових кислот. Окрім загальних властивостей карбонової кислоти, він також має відновну властивість і може кількісно відновити семивалентний марганець до двовалентного марганцю. Ця властивість часто використовується для кількісного аналізу перманганату калію.
5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;
Щавлева кислота також може відновити тривалентне залізо до двовалентного. Через високу розчинність двовалентного заліза у воді ми можемо застосувати цей принцип для видалення іржі на одязі.
Щавлева кислота може реагувати з пентахлоридом фосфору з утворенням оксихлориду фосфору. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.
Щавлева кислота може реагувати з багатьма металами з утворенням солі щавлевої кислоти. На додаток до солі лужного металу та двовалентного заліза, решта солі щавлевої кислоти погано розчиняється у воді. Деякі солі металів, хоча й погано розчиняються у воді, можуть утворювати комплекси, розчинні у воді.
Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.
Під час нагрівання сіль щавлевої кислоти лужних і лужноземельних металів може втрачати оксид вуглецю та утворювати карбонати, при цьому карбонат продовжує нагріватися, щоб далі розкластися на оксид і вуглекислий газ. Сіль щавлевої кислоти нікелю, кобальту та срібла може, нарешті, утворювати метал замість оксиду неметалу.
Продуктами розпаду оксалату є вуглекислий газ, чадний газ і вода.
Оксалат і сіль щавлевої кислоти токсичні. Миші при пероральному введенні мають LD50 2000~4000 мг/кг.
Наведена вище інформація редагується хімічною книгою Дай Сюнфенга.
Застосування 1. Щавлева кислота може бути в основному використана як відновлювач і відбілюючий агент, протрава для фарбування та поліграфічної промисловості, також використовується в рафінуванні рідкісних металів, синтезі різних амідів ефіру оксалату, оксалату та трави тощо.
2. Використовується як аналітичний реагент.
3. Використовується як лабораторні реагенти, реагент для хроматографічного аналізу, проміжні продукти фарбування та стандартний матеріал.
4. Щавлева кислота в основному використовується для виробництва ліків, таких як антибіотики та борнеол, а також розчинника для вилучення рідкісного металу, відновника та барвника, дубильного агента тощо. Крім того, щавлеву кислоту також можна використовувати для синтезу різних видів оксалату. складний ефір, оксалат і оксамид з найбільшим виходом діетилоксалату, оксалату натрію і оксалату кальцію. Оксалат також можна використовувати для виробництва кобальт-молібден-глиноземного каталізатора, очищення металу та мармуру, а також відбілювання текстилю.
Перша допомога Цей вид хімікату, у разі потрапляння в очі та на шкіру, необхідно швидко промити великою кількістю води; При вдиханні великої кількості необхідно негайно перенести потерпілого з місця події на свіже повітря; при необхідності застосувати штучне дихання; у разі проковтування негайно зробіть медичну ін’єкцію з великою кількістю води для швидкого промивання шлунка та застосуйте симптоматичне лікування.
Захисні заходи Під час продуктивної роботи ми повинні носити захисну робочу тканину, щоб запобігти повторному або довготривалому контакту зі шкірою. Одягайте захисні окуляри, щоб уникнути контакту з очима. Для газоподібного оксиду азоту, що утворюється під час виробничого процесу, слід вжити заходів для поглинання перед викидом. Робочий одяг, якщо він забруднений, слід міняти щодня. Промокаючий робочий одяг слід швидко зняти.
Медичний нагляд Під час роботи та регулярного медичного огляду ми повинні перевіряти шкіру, дихальні шляхи та функції нирок. Якщо в сечі зростає кристал солі щавлевої кислоти, це корисно встановити оральне отруєння. Ми повинні звернути увагу на подальше спостереження. Для цього також підходить визначення вмісту кальцію в крові та солей щавлевої кислоти.
Зберігання Ми повинні зберігати його в скляній пляшці, бочці, багатошаровому паперовому пакеті або металевій бочці, щоб запобігти механічним пошкодженням. Його слід помістити в прохолодне, вентильоване, сухе місце для герметичного зберігання. Найкраще використовувати відкритий склад і розміщувати його подалі від будь-яких місць, які мають потенційний ризик серйозної пожежі. Його слід зберігати окремо від антиоксиданту.
утилізація відходів Попередня обробка включає хімічну реакцію з вапняком або оксидом кальцію для отримання оксалату кальцію. Потім його можна прожарити та помістити в пристрій для збору частинок для повторного використання.
Хімічні властивості Щавлева кислота — безбарвний порошок без запаху або гранульована тверда речовина. Безводна форма (COOH)2 являє собою білу тверду речовину без запаху; розчин являє собою безбарвну рідину.
Фізичні властивості Ромбічні кристали без кольору та запаху. Гігроскопічний. розчинний в етанолі, розчинний у воді, слабо розчинний в ефірі, нерозчинний у бензолі та хлороформі.
Застосування Щавлеву кислоту використовували: · при синтезі гідролізатів геміцелюлози тополі жовтої; · при синтезі тривимірно-впорядкованих макропористих оксидів або карбонатів металів шляхом темплатування полістирольними сферами; · як опорний електроліт в електрохімічному синтезі поліанілін-поліпіррольних композитних покриттів.
Застосування Домішка оксаліплатину, який є координаційним комплексом, який використовується в хіміотерапії раку. Відновник і його сполучена основа, відома як оксалат (C2O42?), є корисним хелатним агентом для катіонів металів.
Застосування Щавлева кислота одержується шляхом дії азотної кислоти на цукор, крохмаль або целюлозу. Цей дуже отруйний безбарвний кристал розчиняється у воді, спирті та ефірі. Його використовували для виготовлення оксалату заліза, як консервант для проявників пірогалової кислоти, як сенсибілізатор для платинового паперу та для зменшення щільності ціанотипних відбитків.
Методи виробництва Багато промислових процесів було використано для виробництва щавлевої кислоти з моменту її першого синтезу. У всьому світі використовуються такі процеси: окислення вуглеводів, процес етиленгліколю, процес пропілену, процес діалкілоксалату та процес форміату натрію. Процес формування форміату натрію вже не є економічним у провідних промислових країнах, за винятком Китаю.
Окислення азотною кислотою використовують там, де вихідними речовинами є вуглеводи, етиленгліколь і пропілен. Діалкілоксалатний процес є найновішим, де діалкілоксалат синтезується з монооксиду вуглецю та спирту, а потім гідролізується до щавлевої кислоти. Цей процес був розроблений UBE Industries в Японії. Було зроблено багато спроб синтезувати щавлеву кислоту шляхом електрохімічного відновлення вуглекислого газу у водних або неводних електролітах.
Визначення ChEBI: Щавлева кислота — це альфа, омега-дикарбонова кислота, яка є етаном, заміщеним карбоксильними групами в положеннях 1 і 2. Вона відіграє роль метаболіту людини, метаболіту рослин і метаболіту водоростей. Це сполучена кислота оксалату (1-) і оксалату.
Реакції Реакції щавлевої кислоти, включаючи утворення нормальних і кислих солей і естерів, типові для класу дикарбонових кислот. Щавлева кислота, однак, не утворює ангідрид.
При швидкому нагріванні щавлева кислота розкладається на мурашину кислоту, оксид вуглецю, вуглекислий газ і воду. У водному розчині він розкладається УФ-, рентгенівським або γ-випромінюванням з виділенням вуглекислого газу. Фоторозпад відбувається також у присутності солей ураніла.
Щавлева кислота є м’яким відновником і окислюється перманганатом калію в розчині кислоти з утворенням вуглекислого газу та води. Щавлева кислота каталітично відновлюється воднем у присутності рутенієвого каталізатора до етиленгліколю та електронно відновлюється до гліоксилової кислоти.
Щавлева кислота реагує з різними металами з утворенням солей металів, які є досить важливими як похідні щавлевої кислоти. Він також легко реагує зі спиртами, утворюючи складні ефіри.
Загальний опис Біла тверда речовина без запаху. Тоне і змішується з водою.
Реакції повітря та води Розчинний у воді. Гігроскопічний
Профіль реакційної здатності Щавлева кислота гігроскопічна і чутлива до нагрівання. Щавлева кислота може бурхливо реагувати з фурфуриловим спиртом, сріблом, натрієм, перхлоратом, гіпохлоритом натрію, сильними окислювачами, хлоритом натрію, хлорангідридами, металами та лужними металами. . Нагрівання суміші щавлевої кислоти і сечовини призводило до вибухів. Це відбувається через швидке утворення газів CO2, CO та NH3, [Praxis Naturwiss. Chem., 1987, 36(8), 41-42]. Щавлева кислота та сечовина реагують при високих температурах з утворенням токсичних і легкозаймистих газів аміаку та чадного газу та інертного газу CO2 [Von Bentzinger, R. et al., Praxis Naturwiss. Chem., 1987, 36(8), 41-42].
Небезпека для здоров'я Як пил або як розчин, може спричинити серйозні опіки