Сульфід натрію 9-водний(Номер CAS: 1313-84-4, 1313-82-2, 7757-83-7)

Хімічна назва: нонагідрат сульфіду натрію
Молекулярна формула: H2Na2OS
Формульна вага: 96,06
Номер CAS: 1313-84-4
Синоніми: Сульфід натрію 9-водний; Сульфід натрію нонагідрат; Sodium sulfide nonahydrate; Sulfure de sodium; Disodium sulphide nonahydrate;
ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ:
Хімічна формула: Na₂S·9H₂O
Молярна вага: 240,18 г/моль
Щільність: 1,856 г/см³
Температура плавлення: 1176°C

ОПИС І ЗОВНІШНИЙ ВИГЛЯД:
Натрій сірчистий 9-водний є складною неорганічною хімічною сполукою, безкиснева сіль. Являє собою безбарвний або білий дрібнокристалічний порошок, у вигляді гранул або лусочок. Технічний сульфід натрію має жовтуватий або коричневий колір. Добре вбирає вологу з повітря. Плавиться без розкладання, термостійкий. Вільно розчиняється у воді та етиловому спирті, утворює кристалогідрати. Гідролізація по аніону зі створенням сильнолужного середовища. Гігроскопічний, чутливий до світла, легко окислюється повітря. При взаємодії з повітрям утворюється колоїдна сірка і розчин каламутніє з поступовим придбанням жовтуватого забарвлення через окислення з утворенням полісульфіду. При нагріванні починає втрачати воду. Плавиться, зберігаючи хімічну стійкість. На повітрі та на світлі жовтіє. Взаємодіє із сіркою, йодом та різними кислотами. Бере участь у реакціях іонного обміну. Натрій сірчистий нонагідрат отримують у процесі прожарювання природного кристалогідрату сульфату натрію (мінерал мірабіліт).

ГАЛУЗЬ ЗАСТОСУВАННЯ:
Застосовується у металургійній промисловості, у виробництві сталі, кольорових металів, соди та гідроксиду натрію.
Як флотуючий агент при збагаченні цинкової руди в гірничодобувному виробництві.
Як матеріал для колометричних та аналітичних досліджень.
У виробництві барвників на основі сполук сірки.
Використовується при варінні целюлози.
У шкіряній справі при дубленні та видаленні зі шкіри волосяного покриву.
У науково-дослідних роботах та хімічних лабораторіях для осадження та поділу міді, свинцю, заліза, цинку від олова та алюмінію.
Як проміжний продукт у виробництві інших хімічних реактивів.

ЗАХОДИ БЕЗПЕКИ:
Сульфід натрію нонагідрат токсична речовина, що може негативно впливати на організм при проковтуванні і потраплянні всередину, не призначений для вживання або зовнішнього застосування. Попадання усередину призводить до сильного отруєння і ураження внутрішніх органів.
Вплив сірчистого натрію сприяє виникненню серйозного подразнення слизових оболонок очей, шкіри та дихальних шляхів, викликає хімічні
опіки. Заборонено вдихати пил чи туман.
При горінні виділяє токсичний, отруйний, їдкий дим та подразнюючі пари, гази оксидів сірки та натрію.
Дуже токсичний для водних організмів із довгостроковими наслідками. Заборонено допускати попадання продукту у водостоки.
Стабільний за нормальних умов використання та зберігання.
Зберігати рекомендується в щільно закритій тарі, в прохолодному, сухому, добре провітрюваному приміщенні, уникаючи контакту з іншими несумісними речовинами, далеко від джерел тепла, іскор або полум'я. Несумісний із кислотами, алюмінієм, міддю, цинком та його сплавами. При взаємодії із кислотами виділяється небезпечний сірководень.
При роботі рекомендується використовувати респіратор, спецодяг, захисні рукавички, чоботи та окуляри.
Необхідно дотримуватись правил особистої гігієни, забороняється приймати їжу, пити, курити під час роботи з реактивом.
Приміщення для роботи має бути обладнане загальною припливно-витяжною вентиляцією.

Хімічні властивості нонагідрат сульфіду натрію
Температура плавлення 50 °C
Температура кипіння 920°C
щільність 1,427
температура зберігання 2-8°C
форма Тверда
колір безбарвний або злегка жовтий
Питома вага 1,427
Розчинність у воді 180 г/л (25 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,8681
Стабільність: стабільна. Гігроскопічний. Світлочутливий. легкозаймистий. Уникайте впливу повітря, кислот, окислювачів, сильних лугів, сильних відновників, більшості поширених металів.
InChIKey GDQBTRYKLOBMLL-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 1313-84-4 (Посилання на базу даних CAS)
EPA Система реєстрації речовин Сульфід натрію (Na2S), негідрат (1313-84-4)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки C,N,T
Заяви про ризики 31-34-50-24-22
Заяви безпеки 26-45-61-36/37/39
RIDADR UN 1849 8/PG 2
WGK Німеччина 2
RTECS WE1925000
F 13
TSCA Так
Клас небезпеки 8
PackingGroup II
Код HS 28301010
Нонагідрат сульфіду натрію. Використання та синтез
Фізичні властивості Нонагідрат — жовтувато-біла кристалічна тверда речовина; тетрагональні кристали; запах сірководню; колір змінюється під впливом світла і повітря, спочатку жовтіє, а потім стає коричнево-чорним, розпливається; щільність 1,43 г/см3; розкладається приблизно при 50°C; добре розчинний у воді; водний розчин сильно лужний; малорозчинний у спирті; нерозчинний в ефірі.
Використання Сульфід натрію використовується для виготовлення сірчаних барвників; для зневолосіння шкур; видалення сірки з в'язкого шовку; гравірування та літографія; бавовняний друк; виробництво гуми; паперова маса; і як фотографічний реактив. Іншими основними застосуваннями є обробка паперу та видобуток золотих руд, де окислені металеві руди перетворюються на сульфіди перед пінною флотацією. Сульфід натрію також використовується для отримання багатьох інших сульфідів і як аналітичний реагент.
Приготування Сульфід натрію отримують шляхом нагрівання бісульфату натрію з хлоридом натрію та вугіллям вище 950°C. Суміш продуктів екстрагують водою і гідратований сульфід отримують з розчину шляхом кристалізації:
NaHSO4 + NaCl + 2C → Na2S + 2CO2↑ + HCl↑
Сульфід натрію також отримують з його елементів в рідкому аміаку:
Na + 2S → Na2S
Реакції Натрій сульфід у твердому стані реагує з вуглекислим газом у присутності вологи з утворенням гідроген сульфіду та натрій карбонату. Таким чином, запах H2S кристалів сульфіду натрію пояснюється впливом на них вологого повітря:
Na2S + H2O + CO2 → Na2CO3 + H2S
У водному розчині сульфід натрію реагує з рядом солей металів, утворюючи нерозчинні сульфіди.
При додаванні до розведених мінеральних кислот утворюється сірководень.
Хімічні властивості Безбарвні білі або жовті кристали з запахом тухлих яєць
Застосування Це матеріал-попередник для виготовлення квантових точок сульфіду кадмію. Працює також у целюлозно-паперовій промисловості. Він також використовується для виготовлення барвників і барвників. Він дуже корисний у слідових кількостях для швидкого синтезу маленьких нанокубів срібла через відновлення поліолу. Він відіграє важливу роль у розщепленні кератину пір'я, корисного для приготування біополімеру.
Застосування Нонагідрат сульфіду натрію має наступне застосування: сірчаний барвник; засоби для депіляції шкіри; денітрація штучного шовку; допоміжні засоби для фарбування; сульфід натрію; включаючи кристалізаційну воду; сульфід натрію або сірка; допоміжний засіб для фарбування.
Застосування Нонагідрат сульфіду натрію використовувався як джерело H2S для вивчення впливу H2S на амілоїдні фібрили, пов’язані з нейродегенеративними захворюваннями. Його використовували для підготовки стандартів сульфідів для кількісного аналізу сульфідів у пробах необроблених стічних вод (стічних вод).
Він служить каталізатором при синтезі тіоамідів.
Загальний опис Нонагідрат сульфіду натрію бере участь у перетворенні нітроксидів на аміни шляхом відновлення.
Методи очищення Деякого очищення гідратованої солі можна досягти шляхом відбору великих кристалів і видалення поверхневого шару (забрудненого продуктами окислення) шляхом промивання дистильованою водою. Іони інших металів можна видалити з розчинів Na2S шляхом пропускання через колонку з іонообмінною смолою Dowex A-1, Na+-форма. Гідратовану сіль можна зробити безводною, нагріваючи її в потоці H2 або N2, поки вода не перестане виділятися. (Отриманий осад не слід нагрівати до плавлення, оскільки він легко окислюється.) Перекристалізуйте його з дистильованої води [Anderson & Azowlay J Chem Soc, Dalton Trans 469 1986]. Зверніть увагу, що сульфід натрію гідролізується в H2O з утворенням NaHS + H2O, і тому є лужним. 0,1N розчин у H2O гідролізується на 86% при кімнатній температурі. Його розчинність у H2O становить 8% при 0o, 12% при 20o і 30% при 50o. Безводну сіль отримують, витримуючи її у вакуумі над концентрованою H2SO4 або P2O5 при 45° спочатку, потім при 30-35°, коли сіль містить 4% води. Останні залишки води видаляють шляхом нагрівання до 700° у скляній або порцеляновій трубці в потоці H2, щоб отримати чистий H2S. [Fehér у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I pp 358-360 1963.]
Продукти та сировина для отримання безводного сульфіду натрію
Сировина Гідроксид натрію-->Метанол-->Сульфат натрію-->Сульфат барію-->МЕТАЛУРГІЙНИЙ КОК
Підготовка Продукти Карбонат натрію-->Сульфіт натрію-->о-фенілендіамін-->1-нафтиламін-->m-толуїдин-->п-толуїдин-->5-амінонікотинова кислота-->меркаптооцтова кислота-->1, 3-Адамантандіол-->Флуоресцеїн ізотіоціанат ізомер I-->5-Фторнікотинова кислота-->2-Аміно-4-нітрофенол-->3,3',4,4'-ДИФЕНІЛСУЛЬФОНТЕТРАКАРБОКСИЛ ДІАНГІДРИД-->5-АМІНО-1 ЕТИЛОВИЙ ЕФІР ,2,3-ТІАДІАЗОЛ-4-КАРБОНОВОЇ КИСЛОТИ-->Тіооцтова кислота-->Тіоморфолін-->5-АМІНО-2-МЕТИЛБЕНЗОТІАЗОЛ-->4-(пропілтіо)бензол-1,2-діамін--> 3-БРОМ-5-ЙОДОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->3-Бром-5-нітробензойна кислота-->3-АМІНО-5-БРОМ-БЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->2,5-БІС(4-ПІРИДИЛ)-1,3, 4-ТІАДІАЗОЛ-->2,5-Тіофенедикарбонова кислота-->Сульфід селену-->Діалілсульфід-->3-Аміно-5-нітробензойнакислота-->Циклогексилдисульфід-->1,2,3-БЕНЗОТІАДІАЗОЛ-5-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->Дибутилсульфід
Тег:нонагідрат сульфіду натрію (1313-84-4) Відповідна інформація про продукт
Триоксид сірки Сірководень Хлорид заліза Дезінфікуючий засіб для очищення води МОЛЕКУЛЯРНІ СИТА Бромід амонію Хлорид кальцію гексагідрат Нітрат літію Оксид алюмінію Натрію карбоксиметилцелюлоза Перекис натрію КАЛІЮ СУЛЬФІД Сульфід натрію НАТРІЮ СУЛЬФІД ГІДРАТ,Сульфід натрію гідрат, техн. Na_2S >60% Сульфід натрію нонагідрат НАТРІЮ ГІДРОКСИД - СУЛЬФІД НАТРІЮ СУЛЬФІД ПЕНТАГІДРАТ НАТРІЮ СУЛЬФІД