Сульфат амонію (амоній сірчанокислий) ч BASF

Синоніми

сульфат амонію

Міжнародна назва

ammonium sulphate

CAS №

7783-20-2

Хімічна формула

(NH4)2SO4
Молекулярна формула: H8N2O4S
Формульна вага: 132,14
Кваліфікація: Ч
Хімічні властивості сульфату амонію
Температура плавлення >280 °C (розклад.) (освіт.)
щільність 1,77 г/мл при 25 °C (освіт.)
тиск пари <1 Па (25 °C)
показник заломлення n20/D 1,396
Fp 26 °C
температура зберігання кімнатна темп
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
форма Тверда
Питома вага 1,769
колір від жовтого до оранжевого
PH 5,0-6,0 (25 ℃, 1М у H2O)
Запах Легкий запах аміаку
Діапазон PH 5-6
Розчинність у воді 77 г/100 мл (25 ºC)
λmax λ: 260 нм Amax: ≤0,037
λ: 280 нм Amax: ≤0,030
Merck 14 555
Стабільність: стабільна. Контакт із сильними окислювачами може спричинити пожежу або вибух. Несумісний з сильними основами.
InChIKey BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N
LogP -5,1 при 25 ℃
Посилання на базу даних CAS 7783-20-2 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Сульфат амонію (7783-20-2)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi, Xn
Заяви про ризики 10-36/37/38-22
Заяви безпеки 37/39-26-36-24/25
WGK Німеччина 1
RTECS BS4500000
TSCA Так
Код HS 31022100
Дані про небезпечні речовини 7783-20-2 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 2840 мг/кг
Використання та синтез сульфату амонію
опис Сульфат амонію (АС) є першим виробництвом і використанням азотних добрив. Зазвичай використовується як стандартне азотне добриво, вміст азоту становить від 20% до 30%. Це дуже важливе добриво для будь-якого ґрунту з високим рівнем pH і потребує невеликої кількості сульфатів, щоб протистояти високому вмісту кальцію або високому pH. Приємна річ у сульфаті амонію полягає в тому, що азот у ньому виділяється трохи повільніше, тому він зберігається протягом вегетаційного періоду краще, ніж нітратні форми азоту.
У 1960-х роках сульфат амонію був основним різновидом азотних добрив, але також був основним джерелом сірки для забезпечення культур поживними речовинами. Спочатку аміак і сірчану кислоту нейтралізували для отримання, але пізніше частка побічного продукту сульфату амонію зростала, а тепер сульфат амонію фактично виробляється як побічний продукт у багатьох промислових процесах, включаючи виробництво сталі, коксохімічну промисловість, капролактам, сірчану кислоту десульфурація хвостового газу, десульфурація електростанції, акрилонітрил і метилметакрилат, оксид цинку і деякі поліефірні сполуки.
Чистий продукт сульфату амонію - це білі кристали, нагріті до 100 ℃, які починають розкладатися на аміак та бісульфат амонію, побічний продукт із жовтуватим або сірим кольором, невеликим поглинанням вологи, легко агломерувати, легше зберегти та легко розчинний у воді, нерозчинному етанолі та ацетоні.
Сульфат амонію служить фізіологічним кислим азотним добривом, як правило, більше підходить для пшениці, кукурудзи, рису, бавовни, картоплі, коноплі, фруктових дерев, овочів та інших культур. Для ґрунтів сульфат амонію найбільше підходить для нейтрального ґрунту та лужного ґрунту, але не підходить для кислого ґрунту. Також використовується як аналітичні реагенти (осаджувач, маскувальний агент), в електрохімічному аналізі, опорний електроліт, мікробіологічні культуральні середовища та приготування солей амонію.
Наведену вище інформацію редагує Chemicalbook Лю Юйцзе.
Азотне добриво Сульфат амонію був першим азотним добривом, виготовленим за процесом Габера-Боша, отриманим шляхом реакції аміаку з сірчаною кислотою. На відміну від нітратної солі, він хімічно стійкий, не дуже гігроскопічний. Він також постачає додаткову сірку в ґрунти, які можуть мати дефіцит цього елемента, але це має незначну цінність, коли його використовують на ґрунтах, які отримують застосування звичайного суперфосфату. Недоліками матеріалу є його відносно низький вміст азоту, що збільшує витрати на зберігання та транспортування, а також його помітна тенденція викликати підкислення ґрунту, яка є більшою, ніж у будь-якого іншого матеріалу азотних добрив.Використання
Сульфат амонію — це типове водорозчинне та швидкодіюче добриво на основі азоту для різних ґрунтів і культур. Використовується переважно як штучне добриво для лужних ґрунтів. У ґрунті іон амонію вивільняється та утворює невелику кількість кислоти, знижуючи рН-баланс ґрунту, водночас надаючи необхідний азот для росту рослин.
Для аналізу реагентів, а також для осадження білків.
Використовується як флюс, вогнезахисний засіб у текстильній промисловості, як висолювач, регулюючий осмотичний тиск у медицині.
Використовується як сировина для перекису водню, хлористого амонію, амонійних квасцов і виробництва в хімічній промисловості, як флюс в зварювальному виробництві.
Використовується як допоміжна речовина для ванн у гальванічній промисловості.
Використовується як модифікатор тіста, поживні речовини для дріжджів у харчових продуктах.
Сульфат амонію також використовується як сільськогосподарський ад’ювант для розпилення водорозчинних інсектицидів, гербіцидів і фунгіцидів. Там він функціонує для зв’язування катіонів заліза та кальцію, які присутні як у колодязній воді, так і в клітинах рослин.
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 2840 мг/кг
Опис Сульфат амонію був першим азотним добривом, виготовленим за допомогою процесу Габера-Боша, отриманого шляхом реакції аміаку з сірчаною кислотою. На відміну від нітратної солі, він хімічно стійкий, не дуже гігроскопічний. Він також постачає додаткову сірку в ґрунти, які можуть мати дефіцит цього елемента, але це має незначну цінність, коли його використовують на ґрунтах, які отримують застосування звичайного суперфосфату.
Недоліками матеріалу є його відносно низький вміст азоту, що збільшує витрати на зберігання та транспортування, а також його помітна тенденція викликати підкислення ґрунту, яка є більшою, ніж у будь-якого іншого матеріалу азотних добрив.
Хімічні властивості Білий кристалічний порошок
Фізичні властивості Біла кристалічна тверда речовина; орторомбічний кристал; щільність 1,769 г/см3 при 20°C; плавиться від 511 до 515°C (у закритій системі): однак у відкритій системі він плавиться з розкладанням при 280°C; добре розчиняється у воді (розчинність 70,6 г і 104 г на 100 г води при 0°С і 100°С відповідно); нерозчинний в ацетоні, спирті та ефірі.
Поява Сульфат амонію зустрічається в слідових концентраціях у верхніх шарах атмосфери. Його широко використовують як добриво для рису та інших культур. Є джерелом сірки для ґрунту. Він також використовується як добавка для постачання поживного азоту в процеси бродіння (наприклад, виробництво дріжджів з меляси). Він також використовується для вогнезахисту деревини та пластмас, а також для обробки шкіри та виробництва шкіри.
Застосування Може використовуватися для осадження або фракціонування білків або для очищення антитіл. Корисно для кристалографічного аналізу нуклеїнових кислот і білків.
Застосування Сульфат амонію є кондиціонером для тіста, зміцнювачем і технологічним допоміжним засобом, який легко розчиняється у воді з розчинністю приблизно 70 г у 100 г води при 0°C. ph 0,1-молярного розчину у воді становить приблизно 5,5. використовується у виробництві карамелі та як джерело азоту для дріжджового бродіння. у хлібобулочних виробах використовують до 0,25 ч. на 100 мас.ч. борошна.
Використовує виробництво аміачних квасцов; при виробництві H2SO4 для звільнення її від оксидів азоту; аналітичне використання; морозильні суміші, вогнезахисні тканини та папір; виробництво віскозного шовку; дублення, цинкування чавуну; при фракціонуванні білків. Товарний сорт використовується як добриво.
Методи виробництва Сульфат амонію є великотоннажним промисловим хімікатом, але його часто можна вважати побічним продуктом, а також кінцевим продуктом виробництва. Значним комерційним джерелом (NH4)2SO4 є його утворення як побічного продукту при виробництві капролактаму, який дає кілька тонн сполуки на тонну виготовленого капролактаму. Сульфат амонію також є побічним продуктом роботи коксової печі, де утворений надлишок NH3 нейтралізується H2SO4 з утворенням (NH4)2SO4. У реакції Мересбурга природний або побічний продукт гіпсу реагує з карбонатом амонію: CaSO4·2H2O + (NH4)2CO3 CaCO3 + (NH4)2SO4 +2 H2O. Продукт є стабільними сипкими кристалами. Як добриво (NH4)2SO4 має перевагу додавати сірку в ґрунт, а також азот. За вагою сполука містить 21% N і 24% S. Сульфат амонію також використовується в електричних сухих елементних батареях, як паяльна рідина, як антипірен для тканин та інших виробів і як джерело певних хімікатів амонію.
Визначення сульфату амонію: білоромбічна тверда речовина (NH4)2SO4; р.д. 1,77;розкладається при 235°С. Він дуже розчинний у воді та нерозчинний в етанолі. Він зустрічається в природі як мінерал маскагніт. Раніше сульфат амонію виготовляли з «аміачних розчинів», які виробляли під час виробництва кам’яного вугілля, але тепер його виробляють прямою реакцією між газоподібним аміаком і сірчаною кислотою. Він розкладається під час нагрівання з виділенням аміаку (і гідросульфату амонію), а зрештою – води, діоксиду сірки та аміаку. Величезна кількість сульфату амонію єе використовується як добриво.
Загальний опис Біла тверда речовина без запаху. Тоне і розчиняється у воді.
Реакції з повітрям і водою Розчиняється у воді з виділенням тепла.
Профіль реакційної здатності Сульфат амонію є кислим у водному розчині. Коли до розплавленого нітриту калію додається трохи сульфату амонію, відбувається бурхлива реакція, що супроводжується полум’ям [Mellor 2:702 1946-47].
Займистість і вибуховість Не класифікується
Використання в сільському господарстві Сульфат амонію, (NH4)2SO4, водорозчинна кристалічна сіль, є азотовмісним добривом, що містить приблизно 21 % азоту та 24 % сірки. Він зустрічається в природі як мінерал маскагніт і пропонує багато переваг як добриво, таких як низька гігроскопічність, хороші фізичні властивості, відмінна хімічна стабільність, хороша агрономічна ефективність і тривалий термін зберігання.
Аміачний азот подається в ґрунт в обмінній формі до моменту нітрування нітрифікуючими бактеріями. Аміачний азот із сульфату амонію не вимивається легко. Сульфат амонію є кислотоутворюючим добривом, тому використовується на нейтральних або лужних ґрунтах. У сипучій формі він наноситься безпосередньо на ґрунт або змішується з іншими гранульованими матеріалами. Сульфат амонію також постачає сірку, яка є важливою поживною речовиною для рослин.
Сульфат амонію – швидкодіюче добриво. Він стійкий до вимивання, оскільки адсорбується на колоїдах ґрунту, глині та гумусі, заміщує кальцій. Ця адсорбована сіль амонію перетворюється на нітрат нітрифікуючими бактеріями для використання рослинами. Сульфат амонію виробляють різними способами. Основними з них є: (i) Виробництво з синтезованого аміаку та сірчаної кислоти.
(ii) Виробництво сульфату амонію за допомогою процесу гіпсування широко використовується в багатьох країнах, що розвиваються. У цьому процесі аміак використовується разом із подрібненим сульфатом кальцію, вуглекислим газом і водою. Тут аміак, виготовлений з азоту та водню, реагує з вуглекислим газом, утворюючи карбонат амонію. Мелений гіпс реагує з розчином карбонату амонію з утворенням сульфату амонію та карбонату кальцію.
Сульфат амонію зазвичай транспортують у поліетиленових або паперових мішках. Адсорбується на ґрунтових колоїдах, глині та гумусі, замінюючи кальцій. Це більш корисно, ніж нітратні добрива під час посіву. Ця адсорбована частина повільно вивільняється, і приблизно через місяць більша частина сульфату амонію перетворюється на нітратну форму, яка використовується для вирощування рослин.
Оскільки посіви рису поглинають азот навіть в аміачній формі, у США та Південно-Східній Азії як джерело азоту для рису використовують сульфат амонію. У США для боротьби з паршею картоплі також використовують сульфат амонію.
Основними недоліками сульфату амонію є його кислотоутворюючий характер, низький відсоток азоту (21%) і висока вартість упаковки, зберігання та транспортування.
Біохімічні/фізіологічні дії Сульфат амонію ((NH4)2SO4) в основному використовується як добриво ґрунту. Він також використовується як засіб для захисту деревини. Ця неорганічна сіль відіграє роль у вогнезахисних хімікатах.
Профіль безпеки Помірно токсичний кількома шляхами. Системні ефекти людини при прийомі всередину: гіпермоторика, діарея, нудота або блювання. Дивіться також СУЛЬФАТИ. Реакція розжарювання при нагріванні з хлоратом калію. Реакція з гіпохлоритом натрію дає нестійкий вибуховий трихлорид азоту. Несумісний з (K + NH4NO3), KNO2, (NaK + NH4NO3). При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари NOx, NH3 і SOx.
Методи очищення Двічі кристалізуйте його з гарячої води, що містить 0,2% EDTA, щоб видалити іони металу, потім, нарешті, з дистильованої води. Висушіть його в ексикаторі протягом 2 тижнів над Mg(ClO4)2. Після 3 перекристалізацій сорт ACS мав Ti, K, Fe, Na при 11, 4,4, 4,4, 3,2 ppm відповідно.
Продукти та сировина для виробництва сульфату амонію
Сировина Сірчана кислота-->Гіроксид амонію-->Аміак-->ДИМЮЧА СІРЧАНА КИСЛОТА-->Активоване вугілля-->Сірка-->Циклогексаноноксим
Підготовка Продукти Складне добриво-->L-лізин гідрохлорид-->Додекагідрат сульфату калію алюмінію-->Блакитний-->Поліінозиновая кислота-полицитидиловая кислота-->Азотно-фосфорно-калійне змішане добриво-->Дигідрофосфат амонію-->Алюміній амоній сульфат-->L-ізолейцин-->Етил 3-бром-2-(бромметил)пропіонат-->Хорионічний гонадотропін-->Ліпаза-->альфа-амілаза-->Натрієва сіль пеніциліну G-->3-бром- 2-(бромметил)пропіонова кислота-->L-лізину гідрохлорид-->Лінкоміцину гідрохлорид моногідрат-->2-АМІНО-3-ЦІАНО-4-ХЛОРО-5-ФОРМІЛТІОФЕН-->ЛІЗОЗИМ-->Додекагідрат сульфату алюмінію амонію- ->Бромелайн-->Аміноацилаза-->Сульфат амонію заліза(II)-->Хімотрипсин-->Сульфат амонію заліза(III)-->Дикарбонат цирконію-->(S)-(+)-2-ГІДРОКСИ-3 -МЕТИЛМАСЛЯНА КИСЛОТА-->діамоній магнію біс(сульфат)-->Неоміцин сульфат-->Пероксидаза-->КАТАЛАЗА-->НІКЕЛЬ СУЛЬФАТ АМОНІЮ-->Тимозин α1-->Рибонуклеаза A-->EC 1.1.1.1-- >EC 2.7.1.40-->PKC-GAMMA-->АГЛЮТИНІН PHASEOLUS VULGARIS-->Гіалуронідаза-- >АЛЬДОЛАЗА
Тег:Сульфат амонію (7783-20-2) Відповідна інформація про продукт
ЛАНТАНУ СУЛЬФАТ ОКТАГІДРАТ СУЛЬФАТ ЦЕРІЮ Гептагідрат сульфату заліза Гептагідрат хлорид амонію Нітрат амонію Сульфат магнію Сульфат срібла Гідразин сульфат Сульфат калію USGS25-СУЛЬФАТ АМОНІЮ СУЛЬФАТ АМОНІЮ ((NH4)2SO4) 99,99+% 5 Г АЦЕТАТ НАТРІЮ 0,1 М-СУЛЬФАТ АМОНІЮ 2,0 YNB W/AMMONIW SULFATE ((NH4)2SO4) －Амілаза Глюкоамілаза 1,4-α-D-глюкан глюкогідролаза MYCOZYME EQUIVALENT YNB з сульфатом амонію, без фосфату калію, без йодиду калію, з фосфатом натрію, з йодидом натрію (порошок) PEG 4000 12% - СУЛЬФАТ АМОНІЮ 0,1М - С