Срібла нітрат | ЧДА

Хімічна назва: нітрат срібла
Молекулярна формула: AgNO3
Формульна вага: 169,87
Номер CAS: 7761-88-8
Кваліфікація ЧДА
Хімічні властивості нітрату срібла
Температура плавлення 212 °C (розклад.) (освіт.)
Температура кипіння 444°C
щільність 4,35 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 5,8 (проти повітря)
тиск пари 17,535 мм рт.ст. (при 20°C)
Fp 40 °C
температура зберігання 2-8°C
розчинність H2O: розчинний
форма Тверда
колір Білий
Запах Без запаху
Діапазон PH 7-9
PH 5,4-6,4 (100 г/л, H2O, 20 ℃)
Розчинність у воді 219 г/100 мл (20 ºC)
Чутливий Світлочутливий
Merck 14,8518
Межі впливу ACGIH: TWA 0,01 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,01 мг/м3
InChIKey SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 7761-88-8 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference срібла (I) нітрат (7761-88-8)
EPA Substance Registry System Нітрат срібла (7761-88-8)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки C, O, N, Xi
Заяви про ризики 34-50/53-8-36/38-51/53-52/53-35-10-40-20/22-22
Заяви безпеки 26-45-60-61-36/37/39-27-57-37
RIDADR UN 1493 5.1/PG 2
WGK Німеччина 3
RTECS VW4725000
F 8
TSCA Так
Клас небезпеки 5.1
PackingGroup II
Код HS 28432100
Дані про небезпечні речовини 7761-88-8 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 1173 мг/кгВикористання та синтез нітрату срібла
опис Нітрат срібла є найважливішою сполукою срібла і широко використовується для виробництва фоточутливого матеріалу галогеніду срібла. Чистий кристал нітрату срібла стійкий до світла і легко відновлюється до чорного металевого срібла в присутності органічної речовини. Вологий нітрат срібла та розчин нітрату срібла легко розкладаються на світлі. Нітрат срібла є свого роду окислювачем і може викликати коагуляцію білка з корозійним впливом на організм людини. Він має відносну щільність 4,35 (19/4 ℃) і температуру плавлення 212 ℃. При нагріванні до 444 ℃ він може розкладатися на металеве срібло, діоксид азоту та кисень. Його можна нагріти та розплавити в світло-жовту рідину в порцеляновому тиглі, а потім охолодити в білі кристали. Якщо ви далі підвищуєте температуру, то він поступово розкладається і одночасно може утворювати пари коричневого оксиду. Коли електричний струм проходить через розчин нітрату срібла, металеве срібло осідає на негативному електроді. Нітрат срібла легко розчиняється в аміаку і воді, слабо розчиняється в спирті, нерозчинний в ацетоні, бензолі і майже не розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті. Його водний розчин був кислим (pH = 5~6). Нітрат срібла у водному розчині аміаку зустрічається з глюкозою, а формальдегід може бути відновлений для створення «срібного дзеркала». Металеве срібло в розчині азотнокислого срібла легко замінити цинком, кадмієм, оловом, свинцем, міддю та іншими металами. Нітрат срібла, змішаний із сіркою, може призвести до вибуху при ударах молотком.
Нітрат срібла є неорганічною сіллю срібла і може дисоціювати іони срібла з ефектом стерилізації, корозії, ерозії та конвергенції. Його розбавлений розчин має антибактеріальну та в’яжучу дію, тоді як концентрований розчин має корозійну дію. Місцеве застосування іонів срібла може зв’язуватися з бактеріальним білком з утворенням осаду білка срібла з бактерицидною дією. Його можна використовувати для лікування гіперчутливості дентину, виразок слизової оболонки, раннього карієсу та дезінфекції порожнини.Хімічні властивості Це безбарвна прозора ромбічна кристалічна луска. Він легко розчинний у воді та аміаку, розчинний в ефірі та гліцерині, слабо розчинний у етанолі, але майже нерозчинний у концентрованій азотній кислоті. Його водний розчин має слабку кислотність.
Застосування Нітрат срібла можна використовувати як сировину для солі срібла, фотографічних матеріалів, консервантів і каталізатора, а також для сріблення, виробництва дзеркал тощо.
Його можна використовувати для аналізу реагентів.
Його можна використовувати для виготовлення кіноплівки, рентгенівської фотоплівки та інших фоточутливих фотоемульсійних матеріалів. У галузі електронної промисловості його можна використовувати для виготовлення струмопровідних клеїв, засобів для очищення газів, а також для сріблення електронних компонентів. Він також може бути використаний для сріблення матеріалу для виробництва дзеркал і термічного скла, пальто з розподілом напруги та рукавичок для роботи з електронікою. Його також можна використовувати для сріблення інших ремесел. Акумуляторна промисловість застосувала його для виробництва срібно-цинкових батарей. У галузі медицини його можна використовувати для стерилізації, корозійний реагент. Повсякденна хімічна промисловість використовувала його для виготовлення шампуню для фарбованого волосся. Його також можна застосовувати для виробництва інших срібних каталізаторів.
Його можна використовувати для безціанідного сріблення, наприклад, як основної солі сріблення тіосульфатом, сріблення соляною кислотою, сріблення дисульфонатом іміноамонію та сріблення сульфосаліциловою кислотою. Це також джерело іонів срібла. Вміст нітрату срібла має певний вплив на електропровідність, дисперсійність і швидкість седиментації розчину для сріблення. Загальна споживана кількість становить близько 25~50 г/л.
Реакції Нітрат срібла може мати реакцію преципітації та реакцію координації з рядом реагентів.
Він може реагувати з сірководнем з утворенням чорного сульфіду срібла Ag2S.
Він може реагувати з хроматом калію, утворюючи червоно-коричневий осад хромату срібла Ag2CrO4.
Він може реагувати з динатрій гідрофосфатом, утворюючи жовтий осад фосфату срібла Ag3PO4.
Він може реагувати з іоном галогену з утворенням осаду галогеніду срібла AgX.
Він може реагувати з лугом з утворенням коричнево-чорного осаду оксиду срібла Ag2O.
Він може реагувати з NH3, CN-, SCN-, S2O3 тощо, утворюючи різноманітні комплексні іони, такі як: Ag (NH3) 2OH, Ag [Ag (CN) 2], [Ag (SCN) 2] -, [Ag (S2O3) 2] 3-і так далі.
Він може реагувати з оксалат-іонами з утворенням білого осаду оксалат-іонів Ag2C2O4.
Нітрат срібла є помірно сильним окислювачем, який можна відновити кількома помірно сильними або сильними відновниками, щоб стати елементарним сріблом.
Гідразин (N2H4) і фосфористу кислоту і відновити Ag+ до металевого срібла за рівнянням реакції: (1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3
Наведена вище інформація редагується хімічною книгою Дай Сюнфенга.
Синтез Метод синтезу: помістіть срібний брусок у реактор, спочатку додайте дистильовану воду, а потім додайте концентровану азотну кислоту, щоб концентрація азотної кислоти становила приблизно 60–65%. Контролюйте швидкість нагрівання, щоб переконатися, що реакція не була надто бурхливою. Нагрійте до вище 100 ℃, підтримуйте тиск пари на рівні 0,2 МПа та дайте реакцію протягом 2-3 годин. Вивільнити газ оксид азоту. Матеріал рідини перекачували в резервуар-накопичувач, розбавляли дистильованою водою до відносної густини 1,6-1,7. Охолодіть і витримайте протягом 10 годин і відфільтруйте для видалення домішок, таких як AgCl. Надішліть супернатант у випарник для випаровування при зниженому тиску приблизно за рН = 1. Охолодіть, кристалізуйте та застосуйте вакуумне сушіння для отримання продуктів.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑
Токсичність Роз'їдає шкіру та слизові оболонки та має ефект конвергенції. Шкіра при контакті з нітратом срібла темніє на світлі та схильна до запалень. Якщо шкіра забруднена нітратом срібла, можна використовувати йод для видалення саджанців; якщо під час контакту шкіра поранилася, можна замочити її в солоній воді для миття.
Під час роботи виробничий персонал повинен бути в масках, бавовняному комбінезоні, латексних рукавичках та інших засобах захисту. Виробничий персонал також повинен часто прати білизну. Виробниче устаткування повинно бути герметизоване з провітрюванням цеху.
Нітрат срібла може реагувати з ацетиленом, утворюючи ацетилен срібла. У сухих умовах він вибухне при легкому терті. Тому під час технічного обслуговування обладнання ми повинні заборонити вносити в цех пасту карбіду кальцію та газ ацетилен.
Хімічні властивості Нітрат срібла, AgN03, являє собою безбарвні, прозорі, пластинчасті, ромбічні кристали, які стають сірими або сірувато-чорними під впливом світла в присутності органічних речовин. Він не має запаху з гірким, їдким, металевим смаком. Це їдкий і сильний окислювач, розчинний у холодній воді, краще розчинний у гарячій воді, гліцерині та гарячому спирті, слабо розчинний в ефірі та розкладається при температурі кипіння. Використовується у фотоплівці, сіль.покриття, сріблення дзеркал і як антисептик.
Хімічні властивості Нітрат срібла — кристалічна тверда речовина без кольору або темно-сірого кольору без запаху.
Фізичні властивості Безбарвні, прозорі, великі ромбоедричні кристали або білі дрібні кристали; гіркий, їдкий металевий присмак; без запаху; чиста сполука не чутлива до світла, але сліди органіки сприяють фотозниженню, перетворюючи сіль на сірувато-чорну під впливом світла; щільність 4,35 г/см3; плавиться при 212°C; розкладається при 440°С; дуже добре розчинний у воді, розчинний в етанолі та ацетоні.
Застосування Основа майже всіх фотографічних галогенідів срібла, за винятком процесу дагеротипії, нітрат срібла — це важкий білий кристал, отриманий шляхом розчинення елементарного срібла в азотній кислоті з наступним випаровуванням. Розчинний у воді, ефірі та гліцерині. Нітрат срібла нечутливий до світла, але в поєднанні з органічним матеріалом, галогеном або галогенідом він повертається до металевого стану під дією світла.
Використовує фотоемульсії, антисептики, посріблення та чорнило.
Застосування Протиінфекційний, місцевий.
Показання. Нітрат срібла, від 0,1% до 0,5%, є чудовим бактерицидним і в’яжучим засобом. Його бактерицидна дія зумовлена осадженням бактеріального білка вивільненими іонами срібла. Це може викликати біль, якщо застосовувати в концентраціях >0,5%.
Нітрат срібла є ще одним припікаючим засобом, який коагулює клітинний білок і видаляє грануляційну тканину. Це слід застосовувати щодня протягом приблизно 5 днів." "Нітрат срібла (AgNO3), у твердій формі або в розчинах сильніше ніж 5%, використовується для його їдкої дії; Розчини від 5% до 10% можна наносити на тріщини або надмірну грануляційну тканину. Палички нітрату срібла складаються з головки зміцненого нітрату срібла (>94,5%), отриманого шляхом змішування солі срібла з хлоридом натрію. Їх опускають у воду і наносять у міру необхідності.
Приготування Нітрат срібла отримують шляхом розчинення металевого срібла в розведеній азотній кислоті. Розчин випарюють, а залишок нагрівають до тьмяного червоного вогню з концентрованою азотною кислотою для розкладання домішок, таких як нітрат міді. Потім залишок розчиняють у воді, фільтрують і перекристалізовують для отримання чистого нітрату срібла.
Загальний опис Безбарвна або біла кристалічна тверда речовина, яка стає чорною під дією світла або органічного матеріалу.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Нітрат срібла є негорючим, але як окислювач може прискорити горіння горючих матеріалів. Якщо у вогонь потрапляє велика кількість або дрібно подрібнений горючий матеріал, може статися вибух. Тривалий вплив вогню або тепла може призвести до вибуху. При пожежах утворюються токсичні оксиди азоту. Світлочутливий. Суміші з алкіловими ефірами можуть вибухати внаслідок утворення алкілнітратів. Суміші з фосфором, хлоридом олова (II) або іншими відновниками можуть реагувати вибухово [Bretherick 1979 p. 108-109]. Реагує з ацетиленом у присутності аміаку з утворенням ацетилиду срібла, потужного детонатора в сухому стані [Bretherick 1979 p. 198]. Реакція з етиловим спиртом (або іншими спиртами) може призвести до утворення фульмінату срібла, який може вибухнути, коли його турбувати [Bretherick 1979 p. 200]. Однорідна суміш нітрату срібла та магнію може спонтанно спалахнути при контакті з краплею води [Bretherick 1979 p. 200]. Вибух стався, коли очищений фосфін швидко перевели в концентрований розчин нітрату срібла [Mellor 3:471 1946-47]. Коли суміш 28% розчину гідроксиду амонію і нітрату срібла обробили невеликою кількістю гідроксиду натрію. Чорний осад, нітрид срібла вибухнув при перемішуванні [MCA Case History 1554 1968].
Небезпека Сильний подразник шкіри та тканин.
Небезпека для здоров'я. Концентровані розчини викликають подразнення, виразки та зміну кольору шкіри; також викликає сильне подразнення очей. Проковтування викликає сильний біль у животі та інші шлунково-кишкові симптоми.
Пожежонебезпечна поведінка під час пожежі: підвищує займистість горючих речовин.
Займистість і вибуховість Негорючий
Фармацевтичні застосування. Нітрат срібла (AgNO3), після саліцилової кислоти, широко використовується для лікування бородавок. AgNO3 — це добре розчинна у воді сіль, яка при контакті зі шкірою легко випадає в осад у вигляді AgCl чорного кольору. Бородавки викликаються вірусом папіломи людини, і в основному уражаються руки, ноги та аногенітальні області. Лікування засноване на руйнуванні місцевої тканини, а сіль срібла наноситься на уражену ділянку за допомогою каустичної ручки. Нітрат срібла є сильно корозійним і, як відомо, руйнує ці типи росту тканин. Слід бути обережним, коли використовується цей варіант обробки, оскільки отриманий AgCl забарвлює шкіру чи тканину, з якими він контактував.
Профіль безпеки Людська отрута. Експериментальна отрута при внутрішньовенному, підшкірному та внутрішньоочеревинному введенні. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації людини. Сильний подразник очей. Сильний їдкий і подразнювальний засіб для шкіри, очей і слизовихнас мембрани. Проковтування може спричинити важкий гастроентерит, який може бути летальним. Сумнівний канцероген з експериментальними онкогенними даними. Потужний окислювач. Несумісний з ацетиленом, ацетилідами, лугами, алюмінієм, солями сурми, миш'яком, арсенітами, бромідами, вуглецем, карбонатами, хлоридами, ClF3, хлорсульфатною кислотою, міддю, креозотом, етанолом, двовалентними солями, гіпофосфітами, йодидами, порошком Mg з H20, морфемними солями , NH3 з KOH для одержання чорного Ag3N, масла, PH3, фосфати, йодид фосфонію, фосфор, пластмаси, сірка, дубильна кислота, тартрати, тіоціанати, рослинні відвари та екстракти, цинк з NH3 з KOH. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари NOx. Дивіться також СПОЛУКИ СРІБЛА та НІТРАТИ
Потенційне опромінення Нітрат срібла використовується у фотографії, посрібленні; як антисептик; в хімічних реакціях; та виготовлення дзеркал; як вихідний матеріал у виробництві інших сполук срібла.
Транспортування UN1493 Нітрат срібла, клас небезпеки: 5.1; Мітки: 5.1-Окисник.
Методи очищення. Очистіть його шляхом перекристалізації з гарячої води (розчинність AgNO3 у воді становить 992 г/100 мл при 100° та 122 г/100 мл при 0°). Він також був очищений шляхом кристалізації з гарячої провідної води шляхом повільного додавання свіжого дистильованого EtOH. УВАГА: уникайте використання EtOH для промивання осаду; і уникайте концентрування фільтрату для отримання подальших урожаїв AgNO3 через ризик ВИБУХУ (як нам повідомляли), викликаного наявністю фульмінату срібла. При використанні EtOH для очищення апарат повинен бути закритий міцним захисним екраном. [Tully, News Ed (Am Chem Soc) 19 3092 1941; Garin & Henderson J Chem Educ 47 741 1970, Bretherick, Handbook of Reactive Chemical Hazards 4th edn, Butterworths, London, 1985, pp. , сушать при 120o протягом 2 годин, потім охолоджують в ексикаторі. Відновлення залишків срібла у вигляді AgNO3 [використовуйте захисний екран протягом усієї цієї процедури] можна досягти шляхом промивання гарячою водою та додавання 16 М HNO3 для розчинення твердої речовини. Відфільтрувати це через скляну вату і концентрувати фільтрат на паровій бані до початку випадання осаду. Охолодіть розчин на крижаній бані та відфільтруйте осад AgNO3. Сушать при 120° протягом 2 годин, потім охолоджують в ексикаторі у вакуумі. Зберігайте його над P2O5 у вакуумі в темряві. УНИКАЙТЕ контакту з руками через утворення чорних плям.
Несумісність Сильний окислювач. Бурхливо реагує з горючими та відновними матеріалами. Реагує з ацетиленом, утворюючи чутливу до удару вибухову речовину. Реагує з лугами, солями сурми; аміак, арсеніти, броміди, карбонати, хлориди, йодиди, перекис водню; тіоціанати, солі заліза; олії, гіпофосфіти, морфінові солі; креозот, фосфати, дубильна кислота; тартарати, галогеніди, рослинні екстракти та ін. Атакує на деякі форми пластику, гуми та покриттів.
Продукти та сировина для отримання нітрату срібла
Сировина Азотна кислота-->Азот-->Срібло-->Сульфат срібла-->СУЛЬФАТ ВІСМУТУ
Підготовка Продукти Оксид срібла-->1-(БРОМОМЕТИЛ)ІЗОХІНОЛІН ГІДРОБРОМІД-->1,3-Адамантандіол-->3-ФТОРХІНОЛІН-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->Едетат натрію-->УФ-фотоокислювальна плівка, що містить фотосенсибілізатор FeDBC- ->трет-Бутилнітрит-->2-трет-Бутилпіридин-4-карбонова кислота, 97%-->Ацетилпіразин-->2-(Бромметил)бензойна кислота-->Простагландин Е1-->2-ТЕРТ-БУТИЛПІРИДИН- 4-КАРБОНІТРИЛ-->Сульфат срібла-->Доцетаксел-->5-Фенілтіофен-2-карбонова кислота-->Фаропенем натрію геміпентагідрат-->1-ЕТИЛ-3-МЕТИЛІМІДАЗОЛІЮ ДИЦІАНАМІД-->ФТАЛАМІНОВА КИСЛОТА-->Ціанід срібла -->Оксаліплатин-->2-Метил-2-пентенова кислота-->Діціаноаргентат калію
Тег: нітрат срібла (7761-88-8) Відповідна інформація про продукт
СРІБЛА НІТРАТ, АККУЛЮТНИЙ СТАНДАРТНИЙ ОБ’ЄМНИЙ РОЗЧИН, КІНЦЕВА КОНЦЕНТРАЦІЯ 0,1N СРІБЛА, СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН 1000 МГ/Л AG ДЛЯ АК (НІТРАТ СРІБЛА В АЗОТНІЙ КИСЛОТІ 0,5 Моль/л) Нітрат срібла, розчин 0,05 моль/л (0,05 N) СРІБЛА НІТРАТ 0,171N, СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН Скипидар, масло, сульфурований, продукти реакції з нітратом срібла 2,6,6-триметилбіцикло[3.1.1]гептан-3-тіол комплекси СРІБЛА НІТРАТ СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН 0,1 Моль/л (0 ,1N) 10% СИЛІКАГЕЛЬ ПОКРИТИЙ НІТРАТ СРІБЛА Нітрат срібла - Клас Британської Фармакопеї (British Pharmacopoeia, Клас BP) НІТРАТ СРІБЛА - СТАНДАРТНИЙ ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН (0,05 М) НІТРАТ СРІБЛА (AGNO3) 99,999% 2G НІТРАТ СРІБЛА, 0,1N, СТАНДАРТИЗОВАНИЙ РОЗЧИН, СВЕРІБЛИЗОВАНИЙ СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН НІТРАТУ 0,01 МОЛ/Л (0,01N) РЕАГЕНТ НІТРАТ СРІБЛА-АЗОТНА КИСЛОТА діамінсрібло(1+) нітрат КОБАЛЬТУ ЕТІЛЕНДІАМІНУ ХЛОРИД КОБАЛЬТУ(II) АЦЕТИЛАЦЕТОНАТ 2,4-ПЕНТАНДІОН, ПОХІДНА СРІБЛА ДИХЛОРО(ЕТИЛЕНДІАМІН)ПЛАТИН(II) )