Натрію карбонат

Синоніми

вуглекислий натрій, карбонат натрію, динатрій карбонат

Міжнародна назва

sodium carbonate

CAS №

497-19-8
Хімічна формула

Na2CO3
Молекулярна формула: CH2O3.2Na
Хімічні властивості карбонату натрію
Температура плавлення 851 °C (освіт.)
Температура кипіння 1600°C
щільність 2,53
показник заломлення 1,535
температура зберігання 15-25°C
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
форма Тверда
Питома вага 2,532
колір Білий
PH 10,52 (1 мМ розчин); 10,97 (10 мМ розчин); 11,26 (100 мМ розчин);
pka (1) 6,37, (2) 10,25 (вуглекислий (при 25 ℃)
Розчинність у воді 22 г/100 мл (20 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
λmax λ: 260 нм Amax: 0,01
λ: 280 нм Amax: 0,01
Merck 14,8596
BRN 4154566
Стабільність: стабільна. Несумісний з порошкоподібними лужноземельними металами, алюмінієм, органічними нітросполуками, фтором, лужними металами, оксидами неметалів, концентрованою сірчаною кислотою, оксидами фосфору.
InChIKey CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L
Посилання на базу даних CAS 497-19-8 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Карбонат натрію (497-19-8)
EPA Система реєстрації речовин Карбонат натрію (497-19-8)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn, Xi
Заяви про ризики 32-36-51/53-36/37/38-41-37/38
Правила безпеки 36/37-26-22-36-39
WGK Німеччина 2
RTECS XN6476000
F 3
TSCA Так
Код HS 28362000
Дані про небезпечні речовини 497-19-8 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 4090 мг/кг
Використання та синтез карбонату натрію
Опис Карбонат натрію, Na2CO3, є натрієвою сіллю вугільної кислоти. Чистий продукт виглядає у вигляді короткочасного порошку без запаху з сильним лужним смаком. Має високу гігроскопічність. Його можна легко розчинити у воді з утворенням водного розчину з помірною лужністю.
Карбонат натрію має широке застосування в різних областях по всьому світу. Одним із найважливіших застосувань карбонату натрію є виробництво скла. За статистичними даними, близько половини загального виробництва карбонату натрію використовується для виробництва скла. Під час виробництва скла карбонат натрію діє як флюс при плавленні кремнезему. Крім того, будучи сильною хімічною основою, він використовується у виробництві целюлози та паперу, текстилю, питної води, мила та миючих засобів, а також як засіб для очищення стоків. Крім того, його також можна використовувати для травлення тканин, розчинення амфотерних металів і сполук, приготування їжі, а також діяти як засіб для чищення.
Загалом існує два способи виробництва карбонату натрію. Одна з них – через реакції між хлоридом натрію та карбонатом кальцію (за допомогою процесу аміачно-содової (Solvay)). Інший – з карбонатно-натрієвих і гідрокарбонатних руд (трона і наколіт).
Фізичні властивості Карбонат натрію є неорганічною сіллю, тому тиск пари можна вважати незначним. Він має температуру плавлення 851 °C (CRC Handbook, 1986; The Merck Index, 1983), він розкладається при нагріванні до > 400 °C, тому температуру кипіння визначити неможливо. розчинний у воді; нерозчинний у спирті; розчиняється в кислотах, вивільняючи CO2. Коефіцієнт розподілу октанол вода (log Pow) не має значення для неорганічної речовини, яка дисоціює. Середній діаметр частинок (d50) легкого карбонату натрію знаходиться в діапазоні від 90 до 150 мкм, а щільного карбонату натрію – в діапазоні від 250 до 500 мкм.Моногідрат складається з дрібних кристалів без кольору і запаху або кристалічного порошку; ромбічна структура; показник заломлення 1,420; твердість 1,3 за Моосом; щільність 2,25 г/см3; втрачає воду при 100°C, стаючи безводним; добре розчинний у воді; нерозчинний в етанолі.
Декагідрат складається з прозорих кристалів; вицвіття на повітрі; щільність 1,46 г/см3; розкладається при 34°С; добре розчинний у воді; нерозчинний в етанолі.
Водний розчин карбонату натрію є сильнолужним.
Хімічні властивості Карбонат натрію — білий кристалічний гігроскопічний порошок із чистотою > 98 %. Існує дві форми карбонату натрію: легка та густа сода. Домішки карбонату натрію можуть включати воду (< 1,5 %), хлорид натрію (< 0,5 %), сульфат (< 0,1 %), кальцій (< 0,1 %), магній (< 0,1 %) і залізо (< 0,004 %). Чистота та профіль домішок залежить від складу сировини, процесу виробництва та передбачуваного використання продукту. Наприклад, чистота фармацевтичного сорту повинна бути вищою за 99,5 % у Європі.
Карбонат натрію є сильною лужною сполукою з рН 11,6 для 0,1 М водного розчину (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). pKa CO3 2- становить 10,33, що означає, що при pH 10,33 і карбонат, і бікарбонат присутні в рівних кількостях.
Використання Карбонат натрію є важливою сировиною для хімічної промисловості з широким застосуванням. Це важлива сировина для виготовлення скла, мила, миючих засобів, текстилю, шкіри, спецій, барвників, ліків тощо.
Його можна використовувати для аналізу реагентів, а також для фармацевтичної промисловості та фотогравірування.
Він широко використовується в скляній, хімічній, паперовій, металургійній, фармацевтичній, текстильній і харчовій промисловості.
Це телевізійний реагент.
Його можна використовувати в харчовій промисловості як нейтралізатор, розпушувачі, наприклад, для виробництва амінокислот, соєвого соусу та макаронних виробів, таких як хліб, хліб тощо. Його також можна приготувати, назвавши лужним і додавати в макарони для підвищення гнучкості та пластичності.
Як миючий засіб можна використовувати для полоскання вовни. Його також можна застосовувати для солі для ванн і фармацевтичного використання, а також використовувати як лужний засіб для засмаги.
Карбонат натрію найбільше використовується в промисловості з невеликою частиною для цивільних. У промисловості кальцинована сода в основному використовується для легкої промисловості, будівельних матеріалів та хімічної промисловості, що становить приблизно 2/3: потім йдуть металургія, текстиль, нафта, оборона та фармацевтика. Скляна промисловість є найбільшим сектором споживання соди, де на кожну тонну скла витрачається 0,2 тонни кальцинованої соди. У хімічній промисловості його можна використовувати для виробництва силікату натрію, біхромату натрію, нітрату натрію, фториду натрію, харчової соди, бури та тринатрійфосфату. У металургійній промисловості він в основному використовується для флюсового агента, мінерального флотаційного агента та агента десульфуризації сталі та сурми. Його також можна використовувати як пом'якшувач води в поліграфічній та фарбувальній промисловості. У дубильній промисловості його можна використовувати для знежирення необроблених шкір, нейтралізації шкіри хромового дублення та покращення лужності хромової рідини. Він також використовується у виробництві синтетичних мийних добавок триполіфосфату натрію та інших натрієвих солей.
Його можна використовувати як буфер, нейтралізатор і кондиціонер для тіста. Його можна використовувати в тістечках і пастах. Використовуйте його належним чином відповідно до фактичних потреб виробництва.
В основному застосовується для флоат-скла, лійок, оптичного скла. Його також можна використовувати в інших галузях хімічної та металургійної промисловості. Це може зменшити розлітання лужного пилу шляхом застосування важкої кальцинованої соди, і таким чином зменшити споживання матеріалу, покращити умови роботи, а також покращити якість продукту, одночасно зменшуючи його ерозію на вогнетривкому матеріалі, щоб продовжити термін служби печі.
Це різновид основної хімічної сировини, яка широко використовується в медицині, виробництві паперу, металургії, скляній, текстильній, фарбувальній та інших галузях промисловості та може використовуватися як розпушувач у харчовій промисловості.
Його можна використовувати як аналітичні реагенти, дегідратаційні агенти та добавки до акумуляторів.
Біологічні функції Карбонат натрію використовується як буферний компонент у таких цілях, як хроматографія, капілярний електрофорез і ферментний каталіз. Карбонат натрію широко використовується для виділення клітинних мембран, мембранних білків і гідрофобних білків. Опубліковано протокол ізоляції поліамінів із культуральних середовищ клітин.
Токсичність ADI (допустима добова доза) не має обмежень (ФАО/ВООЗ у 1985 р.). LD50 (середня летальна доза) становить приблизно 6 г/кг (мишам перорально).
Пил кальцинованої соди подразнює шкіру, органи дихання та очі. Тривалий вплив содового розчину може викликати екзему та дерматит. Його концентровані розчини можуть викликати опіки, некроз і навіть помутніння рогівки. Гранично допустима концентрація пилу кальцинованої соди в повітрі становить 2 мг/м3. Оператори повинні носити спецодяг, кришку дверей, рукавички, черевики та інший захисний одяг для захисту дихальної системи та шкіри.
Спосіб виробництва Карбонат натрію в даний час видобувається в основному з природних родовищ. Його також виробляють синтетичним способом за допомогою Solvay (або аміачно-содового) процесу. Природне виробництво карбонату натрію в даний час випередило його синтетичне виробництво.
Процес Сольве включає серію часткових реакцій. Першим етапом є прожарювання карбонату кальцію з утворенням вапна та CO2. Вапно перетворюється на гідроксид кальцію. Найважливіший етап процесу включає реакцію сольового розчину з вуглекислим газом та аміаком для отримання бікарбонату натрію та хлориду амонію. Бікарбонат натрію перетворюється на карбонат натрію. Гідроксид кальцію та хлорид амонію реагують з утворенням хлориду кальцію як побічного продукту. Часткові реакції показані нижче:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
2NaCl + 2CO2 + 2NH3 + 2H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Загальна реакція:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрію історично виготовлявся за методом Леблана. Перше комерційне виробництво було здійснено за методом Леблана. У цьому процесі хлорид натрію обробляли сірчаною кислотою для отримання сульфату натрію та соляної кислоти. Нагрівання сульфату натрію з вугіллям і вапняком дало «чорний попіл», який містив карбонат натрію, сульфід кальцію, вугілля, що не прореагувало, і карбонат кальцію. Карбонат натрію відокремили від чорної золи шляхом вилуговування водою. Загальна реакція така:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide#Uses
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html
Опис Карбонат натрію відомий як кальцинована сода або пральна сода і є широко використовуваною неорганічною сполукою. Приблизно 45 мільйонів тонн кальцинованої соди виробляється у всьому світі як природним, так і синтетичним шляхом. Кальцинована сода одержується природним шляхом в основному з мінералу трона, але її також можна отримати з нахколіту (NaHCO3) і розсолів солі. Trona - це прісноводний карбонатно-бікарбонатний евапорит натрію з формулою Na3CO3HCO3 .2H2O. Найбільше відоме родовище трони розташоване в районі Грін-Рівер у штаті Вайомінг, а інші великі родовища знаходяться в долині Нілу в Єгипті та басейні Сирлса в Каліфорнії навколо міста Трона. Кальциновану соду отримують із видобутої трони шляхом подрібнення та просіювання руди, а потім її нагрівання. При цьому утворюється кальцинована сода, змішана з домішками. Чисту кальциновану соду отримують шляхом розчинення продукту та осадження домішок у поєднанні з процесами фільтрації.
Хімічні властивості Карбонат натрію, Na2C03, також відомий як сода або кальцинована сода, є найважливішим з промислових лугів. Це білий або сірувато-білий грудкуватий водорозчинний порошок, який при нагріванні втрачає кристалізаційну воду. Він розкладається при температурі близько 852°C (1560°F). Він існує лише в розчині. Його готують сумішшю вуглекислого газу та води.
Поширення Ясен - це дерево, що зустрічається в регіонах Північної Америки
Історія Карбонат натрію, Na2CO3, історично використовувався для виготовлення скла, мила та пороху. Поряд з карбонатом калію, відомим як поташ, карбонат натрію був основою лужної промисловості, яка була однією з перших великих галузей хімічної промисловості. Протягом історії луги отримували з природних джерел. Кальциновану соду також виготовляли шляхом спалювання деревини та вилуговування золи водою для отримання розчину, який утворював кальциновану соду, коли воду викип’ятили. Назва кальцинованої соди походить від рослини барилла, яка використовувалася для виробництва кальцинованої соди. Наукова назва цієї рослини — Солянка содова, але вона має загальні назви сода або склоцвіт, оскільки соду, отриману з неї, використовували для виготовлення скла. Барилла — поширена рослина, що зустрічається в солоних водах уздовж Середземного моря в Іспанії та Італії. Barilla висушували та спалювали для отримання кальцинованої соди. Виснаження європейських лісів і міжнародні суперечки зробили доступність лужних солей все більш невизначеною протягом другої половини 18 століття. Леблан запропонував процедуру в 1783 році, а завод, заснований на методі Леблана, був відкритий в 1791 році. На жаль, зв’язок Леблана з французькою королівською владою призвела до конфіскації заводу під час Французької революції. Крім того, кілька інших хіміків висунули суперечливі заяви щодо методу Леблана, і він так і не отримав винагороди.
Застосування Кальцинована сода використовується у виробництві скла, у виробництві натрієвих хімічних речовин (таких як хромати, фосфати та силікати натрію), у промисловості целюлози, у виробництві мила та миючих засобів, у нафтопереробці, у пом’якшенні води та в нафтопереробці. з кольорових металів. У водній кристалічній формі (Na2C03.10H2O) він відомий як соляна сода, пральна сода або кристали соди, не плутати з харчовою содою, яка є гідрокарбонатом натрію абогідрокарбонат натрію (NaHC03). Його моногідратна форма (Na2C03·H20) є стандартною сполукою для миючих розчинів.
У розчині карбонат натрію створює меншу лужність, ніж гідроксиди. 0,1% розчин створює pH 11; повністю насичений розчин становить 35%, який має pH 12,5.
Вимоги щодо безпеки для карбонату натрію, через його нижчу лужність, можна вважати менш вимогливими, ніж для споріднених бікарбонатів.
Застосування Карбонат натрію також відомий як пральна сода або карбонат соди. Карбонат натрію — це білий кристал або порошок, отриманий шляхом перетворення солі на сульфат натрію з подальшим обсмажуванням із вапняком і вугіллям. Він розчиняється у воді та гліцерині, але не в спирті. Карбонат натрію використовувався як модифікатор pH у тонізуючих ваннах і як основний луг у проявниках для желатинових емульсій.
Застосування Карбонат натрію - це луг, який існує у вигляді кристалів або кристалічного порошку та легко розчинний у воді. він має численні функції: антиоксидант, засіб для затвердіння та маринування, ароматизатор, допоміжний засіб для обробки, секвестрант і засіб для контролю ph. використовується в супах швидкого приготування для нейтралізації кислотності. він використовується в альгінатних водних десертних гелях для секвестування кальцію, дозволяючи альгінату розчинятися. він також використовується в пудингах, соусах і випічці.
Методи виробництва Карбонат натрію виробляють на всіх континентах світу з його мінералів. Він присутній у великих родовищах в Африці та Сполучених Штатах як карбонат або трона, змішана руда рівних молярних кількостей карбонату та бікарбонату. Однак близько 70% світового виробництва карбонату натрію виробляється за допомогою процесу Solvay (аміачна сода), за допомогою якого аміак додається до розчину хлориду натрію. Потім пропускають вуглекислий газ, щоб осадити бікарбонат (NaHCO3), який розкладається карбонатом натрію, що виділяє тепло. В Сполучених Штатах. вся продукція заснована на мінералах, що містять карбонат натрію. Випускають карбонат натрію різної якості: технічний, харчовий, фармацевтичний.
Визначення карбонату натрію: безводний карбонат натрію (кальцинована сода, сода соляна) являє собою білий порошок, який злежується та збирається на повітрі внаслідок утворення гідратів. Моногідрат Na2CO3·H2O — білий кристалічний матеріал, розчинний у воді та нерозчинний у спирті; р.д. 2,532; втрачає воду при 109°C; т.пл. 851°C.
Декагідрат, Na2CO3·10H2O (пральна сода), є напівпрозорою ефоресцентною кристалічною твердою речовиною; р.д. 1,44; втрачає воду при 32–34 °C з утворенням моногідрату; т.пл. 851°C.
Карбонат натрію може бути виготовлений за допомогою процесу Сольве або відповідними процедурами кристалізації з будь-якого з ряду природних родовищ, таких як:
трона (Na2CO3·NaHCO3·2H2O),
натрон (Na2CO3·10H2O),
рангсайт (2Na2CO3·9Na2SO4·KCl),
пірсоніт (Na2CO3·CaCO3·2H2O),
гайлюсит (Na2CO3·CaCO3·5H2O).
Метод видобутку дуже чутливий до відносних витрат на енергію та транспортні витрати в регіоні. Карбонат натрію використовується у фотографії, прибиранні, контролі рН води, обробці текстилю, скла та глазурі, а також як харчова добавка та об’ємний реагент.
Визначення Двоосновна кислота, яка утворюється в невеликих кількостях у розчині, коли вуглекислий газ розчиняється у воді: CO2 + H2O?H2CO2 Вона утворює два ряди солей: гідрокарбонати (HCO3–) і карбонати (CO32-). Чисту кислоту не можна виділити.
Загальний опис Карбонат натрію - це водорозчинна неорганічна сіль, яка зазвичай використовується як слабка основа. Його водний розчин має здатність поглинати вуглекислий газ. Він також може каталізувати перетворення осаду стічних вод на рідке паливо.
Займистість і вибуховість Негорючий
Біохімічні/фізіологічні дії Буферний компонент, можна використовувати для видалення білків периферичної мембрани.
Профіль безпеки Отрута внутрішньоочеревинним шляхом. Помірно токсичний при вдиханні та підшкірному введенні. Малотоксичний при проковтуванні. Експериментальні репродуктивні ефекти. Викликає подразнення шкіри та очей. Він мігрує в їжу з пакувальних матеріалів. Може бурхливо реагувати з Al, P2O5, H2SO4, F2, Li, 2,4,6-тринітротолуолом. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари Na2O
Методи очищення Він кристалізується з води у вигляді декагідрату, який повторно розчиняється у воді з утворенням майже насиченого розчину. Барботуванням СО2 випадає NaHCO3. Його відфільтровують, промивають і прожарюють протягом 2 годин при 280° [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед використанням як об'ємний стандарт, аналітичний матеріал слід висушити нагріванням при 260-270o протягом 0,5 години і дати охолонути в ексикаторі. Він має точку переходу при 450o, а його розчинність у воді становить 21,58% при 20o (декагідрат у твердій фазі), 49,25% при 35o (гептагідрат у твердій фазі) і 44,88% при 75o (моногідрат у твердій фазі) [D.nges] у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 987-988 1963]. Після трьох перекристалізацій технічний Na2CO3 мав Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc і Ti при 32, 9,4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 і 0,2 ppm відповідно; інше технічне джерело мало Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn і Ti при 2,6, 0,4, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 ppm відповідно.
Продукти та сировина для приготування карбонату натрію
Сировина Хлорид натрію-->Аміак-->Бікарбонат натрію-->Хлорид амонію-->ДІОКИС ВУГЛЕЦЮ-->Карбонат кальцію-->Сульфід натрію-->4-хлорбензальдегід-->Гідрохінон-->КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ-- >Нонагідрат сульфіду натрію-->МЕТАЛУРГІЙНИЙ КОК-->Трибромід бору-->НАФТА З ВАЖКИХ ЗАЛИШКІВ-->ДЕКАГІДРАТ СУЛЬФАТУ НАТРІЮ-->Піруват натрію-->КАРБОНАТ НАТРІЮ, МОНОГІДРАТ-->КАЛЦИНЦІВНА СОДА СВІТЛА 99,2% МІН.- ->Карбонізаційна вежа-->НАТРІЮ СЕСКВІКІКАРБОНАТ ДИГІДРАТ-->КАЛЬЦИНОВАНА СОДА DANSE-->Агент для зчитування опору, тривалої дії
Підготовка продуктів НАТРІЮ ГІПОФОСФІТУ МОНОГІДРАТ-->РЕАКТИВНИЙ ЧОРНИЙ 5-->Реактивний чорний KN-BN-->БЕНЗАМІДОКСИМ ГІДРОХЛОРИД-->N'-ГІДРОКСИ-2-ТІОФЕНКАРБОКСИМІДАМІД-->Індірубін-->2,4-ДІАМІНО-1, 3,5-ТРИАЗИН-->Ізопропілпарабен-->водоізоляційний агнет AC-->стеариллактат кальцію-->каталізатор для очищення органічних газів бензолу-->3-ГІДРОКСИ-1-ФЕНІЛ-6-ПІРИДАЗОН--> Сульфаметазин-->2-Піридиламідоксим-->Гексафторалюмінат калію-->Швидке Малахітове блакитне озеро-->ПОЛІАНІОННА ЦЕЛЮЛОЗА-->Пластифікатор діацетат целюлози-->N-(Етоксикарбоніл)-4-етоксикарбоніл-1-метилпіразол-5- сульфонамід-->ГЛАУБЕРИТ-->Стрептодорназа/стрептокіназа-->2-хлор-4-метилпіримідин-->2-ІЗОПРОПОКСИЕТАНОЛ-->6-метил-2-(метилтіо)піримідин-4-ол-->2-нітробензил спирт-->1,3-Дібром-2-пропанол-->трет-Бутилізоціанат-->3-ПІРИДИЛАМІДОКСИМ-->N'-ГІДРОКСИПІРИДИН-4-КАРБОКСІМІДАМІД-->БЕТА-БУТИРОЛАКТОН-->алюмофосфат натрію, основний ,для харчових продуктів-->Метилтіоурацил-->Карбонат срібла-->Борне добриво-->алюмінієвий натрій кислий фосфат для харчових продуктів-->1-бром-2-хлоретан-->альфа-метилциннамальдегід-->тартрат натрію-->октиловий ефір оцтової кислоти-->дигідрат дигідрофосфату натрію
Тег:Карбонат натрію (497-19-8) Відповідна інформація про продукт
Нечистота натрію, нечиста натрію Напруга Натрію Нармоглічна безтурботна Забезпечення натрію Нармоглікатну бездушність натрію Ничисть Натрієва хромогліка Натрія СПОЛУКА А, ПОВ’ЯЗАНА З КРОМОЛІН НАТРІЄМ (25 МГ) (1,3-БІС-(2-АЦЕТИЛ-3-ГІДРОКСИФЕНОКСИ)-2-ПРОПАНОЛ) (AS) Диізопропілкарбонат Дигексиловий ефір карбонової кислоти ІтербійМ(III) Карбонат Гідрат Цирконію карбонат оксид