Натрію тіосульфат | Ч

Хімічна назва: тіосульфат натрію
Молекулярна формула: Na2O3S2
Формульна вага: 158,11
Номер CAS: 7772-98-7
Класифікація: Ч
Хімічні властивості тіосульфату натрію
Температура плавлення 48°C
Температура кипіння 100°C
щільність 1,01 г/мл при 25 °C
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність Не змішується зі спиртом.
форма Тверда
Питома вага 1,667
колір Білий
PH 6,0-8,5 (25 ℃, 50 мг/мл у H2O)
Розчинність у воді Розчинний у воді. Нерозчинний у спирті.
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,8694
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними кислотами, сильними окислювачами, йодом, ртуттю.
InChIKey AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Посилання на базу даних CAS 7772-98-7 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Тіосульфат натрію (7772-98-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi
Заяви про ризики 36/37/38
Правила безпеки 24/25-23-36-26
WGK Німеччина 1
RTECS XN6476000
F 3
TSCA Так
Код HS 28323000
Дані про небезпечні речовини 7772-98-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: > 5000 мг/кг
Використання та синтез натрію тіосульфату
Опис Тіосульфат натрію є широко використовуваним хімічним матеріалом як фіксуючий агент у фотографії, плівковій та друкарській промисловості, а також як відновник, який використовується при дубленні. Використовується як відбілюючий агент для видалення залишків і протрави в паперовій і текстильній промисловості, як антидот при отруєнні ціанідами в медицині, як дехлоруючий агент і фунгіцид питної води та стічних вод при очищенні води, як інгібітор корозії міді циркуляційного охолодження води та розкислювача котельних водяних систем. Він також використовується для очищення стічних вод ціанідом. Кальцинована сода та сірка, як правило, використовуються як сировина в промисловості, кальцинована сода реагує з діоксидом сірки, що утворюється в результаті спалювання сірки, щоб отримати сульфіт натрію, потім додають сірку для реакцій кипіння, а потім фільтрують, відбілюють, концентрують і кристалізують тощо. отримати пентагідрат тіосульфату натрію. Інші відходи виробництва, що містять сульфід натрію, сульфіт натрію, сірку та гідроксид натрію, також можуть бути використані після відповідної обробки для отримання продукту.Фізичні властивості Тіосульфат натрію має дві форми: безводний тіосульфат натрію (Na2S2O3) і пентагідрат тіосульфату натрію (Na2S2O3 · 5H2O), останній також відомий як сода та гіперіон. Молекулярна маса становить 158,11 і 248,18 відповідно. Тіосульфат натрію безводний являє собою непрозорий кристалічний порошок. Відносна щільність 1,667. Не має запаху, солоного смаку, розчинний у воді, нерозчинний в етанолі. У кислому розчині розкладається, має сильне відновлення, легко вбирає вологу. Пентагідрат тіосульфату натрію являє собою безбарвні прозорі моноклінні кристали або гранули без запаху. Відносна щільність 1,685. Температура плавлення 48 ℃. Він втрачає всю кристалічну воду при 100 ℃ і розкладається вище 100 ℃. Легко вивітрюється на сухому і жаркому повітрі, злегка розпливається на жаркому і вологому повітрі. Розчинний у воді і скипидарі, нерозчинний в етанолі, розкладається під дією сильної кислоти. При тривалому перебуванні на повітрі він легко окислюється і карбонізується киснем і вуглекислим газом.
Хімічні властивості Це безбарвний моноклінний кристал або білий кристалічний порошок, без запаху, солоний невіглас. Відносна щільність 1,667. Розчинний у воді, розчинність становить 231 г/100 мл води при 100 ℃. Нерозчинний у спирті. легко розпливається на повітрі. З сильною відновлюваністю, розкладанням у кислому розчині.
Реакції З відновлюваністю тіосульфат натрію є відновником середньої сили, наприклад, може окислюватися хлором:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
ця реакція використовується в текстильній і паперовій промисловості, а тіосульфат натрію використовується як дехлоруючий агент. Знову ж таки, він може бути окислений до тетратіонату натрію йодом:
Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2Nal
ця реакція використовується в аналітичній хімії для кількісного визначення йоду.
Використовується також у дубинні, добуває срібло з руди тощо. Оскільки в молекулі тіосульфату натрію існують різні ступені окислення сірки, вона стійка в лужному середовищі, нестійка в кислому середовищі, при підкисленні відбувається окислювально-відновна реакція, виділяють сірку:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 = H2SO3 + S H2SO3 = H2O + S02.
При координації іони тіосульфату можуть утворювати стабільні комплекси з певними іонами металів, наприклад, бромід срібла можна розчинити у водному розчині гіпо для отримання стабільних іонів [Ag (S2O3) 2] 3-комплексу:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr, тому його зазвичай використовують як ванну для фотофіксації. Сульфіт натрію і сірку кип'ятять, а потім фільтрують, випарюють, кристалізують для отримання тіосульфату натрію.
Застосування 1. Тіосульфат натрію використовується у виробництві фіксуючого порошку та підготовці фіксатора фотографічної промисловості, осушувача. Використовується як відновник дихромату в шкіряній промисловості.
2. Тіосульфат натрію є важливою неорганічною хімічною сировиною. Його можна використовувати в синтезі пестицидів Bisultap, Thiosultap disodium, CARTAP тощо.
3. Використовується як аналітичні реагенти, протрава та фіксатор.
4. Використовується як нові інсектициди, з отруєнням шлунка, поглинанням і ефектами контактної дії, він може запобігти та лікувати рисовий жовтий стовбур, стовбур, листовертка, рисовий трипс і овочі, фруктові шкідники.
5. З поглинанням і сильним контактом, ефектом отруєння шлунка, він може запобігти та лікувати різних шкідників рису та овочів, фруктів.
6. Використовується як засіб для видалення хлору для вибіленої целюлози та бавовняної тканини, як хелатоутворювачі, антиоксиданти в харчовій промисловості, як миючі та дезінфікуючі засоби у фармацевтичній промисловості.
7. Використовується як хелатуючий агент, антиоксидант, засіб проти потемніння, як агент дехлорування гідрохлориду хлортетрацикліну (або хлортетрацикліну), охолодженого льодом, реакція дехлорування виглядає наступним чином:
Більший вміст хлору спричинить побічні реакції вільної сірки, тому використовується лише для дуже розбавлених концентрацій хлору.
Використовується як хелатуючий агент солі, обмежений вміст становить 0,1% або менше.
Підготовка
Тіосульфат натрію є важливою хімічною речовиною, яка відома фотографам як «гіпо». Його можна одержати реакцією сульфіту натрію та бісульфіту з H2S:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20
Його також можна одержати реакцією сірки з сульфітом натрію при температурі вище 60 °C
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 і реакцією H2S і перманганату.
Тіосульфат натрію розкладається при 310°С з утворенням сірки і Na2S03, а при 400°С — з утворенням Na2S4 і Na2S. Він поглинає S02 з утворенням вільної сірки та Na2S04. Тіосульфат натрію утворює багато гідратів, і співвідношення їх розчинності досить складне.

Спосіб виробництва 1. Одержується теплом розчину сульфіту натрію та порошку сірки.
2. Існує більше методів синтезу тіосульфату натрію, таких як метод сульфіту натрію, метод сульфіду натрію тощо.
Натрій сульфітний метод
Розчин соди реагує з газоподібним діоксидом сірки, і додають їдкий натр, додаючи сульфід натрію, щоб видалити домішки шляхом фільтрації, а потім порошок сірки розчиняють у гарячому розчині натріюm сульфіту для реакції, фільтрації, видалення домішок, а потім кілька разів фільтрації, додавання їдкого лугу для обробки шляхом концентрації, фільтрації, кристалізації, відцентрового зневоднення, просіювання, щоб отримати готовий продукт тіосульфату натрію. Рівняння реакції: Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20
Метод сульфіду натрію
Рідина сировини, виготовлена із залишку випаровування сульфіду натрію, стічної води сульфіду барію (містить карбонат натрію та сульфід натрію) реагує з діоксидом сірки, порошок сірки додають після освітлення, нагрівають для реакції, випаровують, охолоджують, кристалізують, промивають, відокремлюють, просіюють для отримання продукти тіосульфату сірки. Рівняння реакції: 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
3. Метод дегідратації полягає в тому, що кристалічний кристалічний пентагідрат тіосульфату натрію нагрівається непрямим паром, розчиняється в собі кристалічна вода, концентрація, відцентрове зневоднення, сушіння, просіювання, щоб отримати готовий продукт безводного тіосульфату натрію.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O
Хімічні властивості Тіосульфат натрію, Na2S203·5H20, також відомий як гіпосульфіт натрію, гіпо- та субсульфіт натрію, є білою кристалічною твердою речовиною з температурою плавлення 48 °C (118 °F). Розчинний у воді, використовується як фіксатор для фотоплівок, пластин і паперу. Тіосульфат натрію використовується в медицині, як бактерицидний засіб, у виробництві шкіри, як протрава при фарбуванні, а також для вилучення срібла з руди.
Фізичні властивості Безводний тіосульфат являє собою білий порошок; розчинний у воді; нерозчинний в етанолі.
Пентагідрат натрію є безбарвною кристалічною твердою речовиною без запаху; щільність 1,69 г/см3; розкладається близько 50°C; вицвітає при сухому повітрі вище 33°C; дуже розчинний у воді та олії скипидар; нерозчинний в етанолі.
Застосування Тіосульфат натрію (тіосульфат) Відомий просто як «гіпо», скорочена форма неправильної форми гіпосульфіт, цей білий кристал був виготовлений шляхом кип’ятіння тіосульфату кальцію з сульфатом натрію. Він розчиняється у воді та скипидарній олії, але не розчиняється у спирті. Властивість тіосульфату натрію розчиняти галогеніди срібла була відкрита в 1819 році сером Джоном Гершелем і, ймовірно, вперше була використана для фіксації фотографічних зображень Л. Дж. М. Дагером. Після того, як Дагер опублікував його використання у своєму посібнику 1839 року, В. Х. Ф. Тальбот нарешті використав його для фіксації негативів калотипії та відбитків із хлориду срібла, хоча він продовжував стабілізувати їх за допомогою йодиду калію та хлориду натрію, ймовірно, для різноманітності можливих кольорів. Тіосульфат натрію був основним фіксуючим засобом протягом усього 19 століття і використовується досі.
Застосування Тіосульфат натрію – це секвестрант, антиоксидант і допоміжний засіб, який є порошком, розчинним у воді. його можна використовувати в алкогольних напоях при 5 ppm і в кухонній солі при 0,1%. його також називають гіпосульфітом натрію.
Застосування Тіосульфат натрію є поширеним аналітичним реагентом, який використовується в йодометричному титруванні для аналізу хлору, брому та сульфіду. Інші способи використання — для відбілювання паперової маси, соломи, слонової кістки та кісток, для видалення хлору з розчинів, вилучення срібла з його руд, протрави при фарбуванні та друку текстилю та як протиотрута при отруєнні ціанідами.
Інше велике застосування у фотографії, де його використовують як фіксатор для розчинення незмінених солей срібла з експонованих негативів.
Тіосульфат натрію використовується переважно як лікарський засіб проти отруєння ціанідами, здатний перетворювати ціанід на тіоціанат, реакцію, яка каталізується ферментом Роданеза. Антиоксидант.
Приготування Тіосульфат натрію є поширеним відновником. Він відновлює йод до йодид-аніону з утворенням тетратіонату натрію. Ця реакція використовується в так званому йодометричному титруванні: 2S2O32ˉ + I2 → S4O62ˉ + 2Iˉ
Тіосульфат натрію реагує з хлором з утворенням бісульфату натрію та соляної кислоти. Ця реакція видаляє хлор із водних розчинів: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl
Тіосульфат натрію реагує з соляною кислотою, розкладаючись на сірку та діоксид сірки: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O.
Визначення ChEBI: неорганічна натрієва сіль, що складається з іонів натрію та тіосульфату у співвідношенні 2:1.
Торгова марка Sulfactol (Sterling Winthrop).
Загальний опис Тіосульфат натрію (Na2S2O3) можна отримати з Na2S2O3·10H2O шляхом нагрівання вище 100 °C. Його можна синтезувати з сульфату натрію.
Небезпека. Використання в харчових продуктах обмежено 0,1%.
Профіль безпеки Помірно токсичний при підшкірному введенні. Несумісний з нітратами металів, нітритом натрію. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари Na2O і SOx. Дивіться також НАТРІЮ ТІОСУЛЬФАТ і НАТРІЮ ТІОСУЛЬФАТ, ПЕНТАГІДРАТ.
Ветеринарні препарати та лікування Тіосульфат натрію (окремо або в поєднанні з нітритом натрію) корисний для лікування токсичності ціанідів. Його рекламували для лікування отруєнь миш’яком або іншими важкими металами, але його ефективність для цих цілей під питанням. Однак тіосульфат натрію відносно нетоксичний і недорогийive, його можна спробувати лікувати отруєння миш'яком. У поєднанні з молібдатом натрію тіосульфат натрію може бути корисним для лікування отруєння міддю.
Тіосульфат натрію може бути корисним для місцевого лікування деяких грибкових інфекцій (Tinea). У людей тіосульфат натрію використовувався для зниження нефротоксичності терапії цисплатином. Для інфільтрації місця екстравазації цисплатину, карбоплатину або дактиноміцину використовували 3 або 4% розчин. У комбінації зі стероїдами тіосульфат натрію може скоротити час загоєння, пов’язаний з екстравазацією доксорубіцину.
Методи очищення Викристалізуйте його з розчинів EtOH/H2O або з води (0,3 мл/г) при температурі нижче 60°, охолодивши до 0°, і висушіть при 35° над P2O5 під вакуумом. [Foerster & Mommsen Chem Ber 57 258 1924.] Ця сіль використовується як вторинний стандарт у об’ємному аналізі [Kilpatrick J Am Chem Soc 45 2132 1923] і використовується як «Hypo» у фотографії [Hargreaves & Dunningham J Soc Chem Ind. 42 147T 1923.]
Продукти та сировина для виробництва тіосульфату натрію
Сировина Гідроксид натрію-->Соляна кислота-->Сірчана кислота-->Карбонат натрію-->Сірка-->Сульфіт натрію-->Сульфід натрію-->Активоване вугілля-->Двоокис сірки-->Сірка--> Пентагідрат тіосульфату натрію-->Оксид ванадію(V)-->тартрат натрію калію-->СУЛЬФІД БАРІЮ-->Сірка чорна 1
Підготовка Продукти 1-ТЕРТ-БУТИЛ-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->3-НІТРОФЕНІЛМЕТАНСУЛЬФОНІЛ ХЛОРИД-->1-(3-АМІНО-2-ХЛОРО-ПІРИДИН-4-ІЛ)- ЕТАНОН-->4-(N,N-ДИМЕТИЛАМІНОСУЛЬФОНІЛ)-7-ФТОР-2,1,3-БЕНЗОКСАДІАЗОЛ-->Бромоформ-->4-(ГІДРОКСИМЕТИЛ)ПІКОЛІНІТРИЛ-->(4-ХЛОР-ФЕНІЛ)-МЕТАНСУЛЬФОНІЛ ХЛОРИД-->1-(3-АМІНО-ПІРИДИН-4-ІЛ)-ЕТАНОН-->4-Фтортіофенол-->2-Бром-4-піридинкарбоксальдегід-->Картап-->S-МЕТИЛ-S-(2 -ТІАЗИЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(4-ГІДРОКСИФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(5-МЕТИЛФУРАН-2-ІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->1-Адамантанол-->1-ТЕРТ -БУТИЛ-4-БРОМО-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-->S-МЕТИЛ-S-(4-МЕТОКСИФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(4-ФТОРФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->4 -БРОМО-1-МЕТИЛ-3-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-->S-ЕТИЛ-S-ФЕНІЛ СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(4-МЕТИЛФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S -(4-ХЛОРОФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(2-ФТОРОІФЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->S-МЕТИЛ-S-(3-АЦЕТАМІДОПЕНІЛ) СУЛЬФОКСИМІН-->3-ХЛОР-4-ЙОДОНИТРОБЕНЗЕН--> 4-[4-(БРОМ ОМЕТИЛ)ФЕНІЛ]-1,2,3-ТІАДІАЗОЛ-->4-(ХЛОРОСУЛЬФОНІЛ)-7-ФТОР-2,1,3-БЕНЗОКСАДІАЗОЛ-->4-Бром-2-фторбензонітрил-->1-йодонафталін-- >4-ФТОР-2,1,3-БЕНЗОКСАДІАЗОЛ-->3-Бром-1-бензотіофен-->2,5-Дібром-3-нітропіридин-->3-Йодпіридин-->3,5-ДІБРОМО-2 -ГІДРОКСИ-4-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->ЙОДЦИКЛОГЕКСАН-->ДИМЕТИЛБРОММАЛОНАТ-->3-ФТОР-2-ЙОДОПІРИДИН-4-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->1,3-Дібром-2-пропанол-->Аліцин
Тег:Тіосульфат натрію (7772-98-7) Відповідна інформація про продукт