Натрію ацетат 3-вод. | Е262 | 25кг

Ацетат натрію (етаноат натрію, хімічна формула - C2H3O2Na або CH3COONa або AcONa) - органічна натрієва сіль оцтової кислоти.

За стандартних умов ацетат натрію - це кристали зі слабким солоним смаком і оцтовим запахом.
Молярна маса 82.03 г/моль
(Безводна форма)
136.08 г/моль
(тригідрат) г/моль
Щільність 1,45 г/см³
Синоніми

натрій безводний ацетат, натрію етаноат

Міжнародна назва

sodium acetate anhydrous

CAS №

127-093
Хімічна формула

CH3COONa
У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка Е262. Є консервантом, регулятором кислотності та ароматизатором. Використовується в консервуванні овочів та фруктів для пом'якшення смаку оцтової кислоти;
Хімічні властивості ацетату натрію
Температура плавлення >300 °C (розклад.) (освіт.)
щільність 1,01 г/мл при 20 °C
FEMA 3024 | АЦЕТАТ НАТРІЮ
показник заломлення 1,4640
Fp >250 °C
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 3 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
pka 4,756 [при 20 ℃]
утворюють порошок
колір білий
Питома вага 1,45
Запах Слабка оцтова кислота
Діапазон PH 8,5 - 9,9 при 246 г/л при 25 °C
PH 7,87 (1 мМ розчин); 8,33 (10 мМ розчин); 8,75 (100 мМ розчин); 9,04 (1000 мМ розчин)
Розчинність у воді 500 г/л (20 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
Гідролітична чутливість 0: утворює стабільні водні розчини
λmax λ: 260 нм Amax: 0,03
λ: 280 нм Amax: 0,02
Merck 14,8571
BRN 3595639
Температура кипіння >400°C (розкладання)
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними окислювачами, галогенами. Чутливий до вологи.
InChIKey VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
LogP -3,72
Посилання на базу даних CAS 127-09-3 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Етаноат натрію (127-09-3)
Система реєстрації речовин EPA Ацетат натрію (127-09-3)
Інформація про безпеку
Заяви безпеки 22-24/25
WGK Німеччина 1
RTECS AJ4300010
F 3
Температура самозаймання 607 °C
TSCA Так
Код HS 29152200
Дані про небезпечні речовини 127-09-3 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 3530 мг/кг LD50 дермально Кролик > 10000 мг/кгВикористання та синтез ацетату натрію
Опис Ацетат натрію (CH3COONa) — натрієва сіль оцтової кислоти. Він виглядає як безбарвна розчинна сіль із широким спектром застосування. У промисловості його можна використовувати в текстильній промисловості для нейтралізації потоків відходів сірчаної кислоти та як фоторезист при використанні анілінових барвників. У бетонній промисловості його можна використовувати як герметик для бетону, щоб зменшити пошкодження водою. У їжу його можна використовувати як приправу. Його також можна використовувати як буферний розчин у лабораторії. Крім того, він також використовується в грілках, грілках для рук і гарячому льоду. Для лабораторного використання його можна отримати реакцією ацетату з карбонатом натрію, бікарбонатом натрію та гідроксидом натрію. У промисловості його готують з крижаної оцтової кислоти і гідроксиду натрію.
Хімічні властивості Ацетат натрію, CH3COONa, також скорочено NaOAc, також етаноат натрію, є натрієвою сіллю оцтової кислоти, отриманою в результаті реакції оцтової кислоти з карбонатом натрію. Він розчиняється у воді, але менш розчинний у спирті. Ця безбарвна сіль має широкий спектр застосування. Ацетат натрію використовувався як рН-модифікатор для тонізуючих ванн.
Хімічні властивості Безводна сіль — безбарвна кристалічна тверда речовина; щільність 1,528 г/см3; плавиться при 324°C; добре розчинний у воді; помірно розчинний в етанолі. Безбарвний кристалічний тригідрат має щільність 1,45 г/см3; розкладається при 58°С; добре розчинний у воді; рН 0,1 М водного розчину становить 8,9; помірно розчинний в етанолі, 5,3 г/100 мл.
Хімічні властивості Ацетат натрію не має запаху або має слабкий оцтовий запах. Розцвітає на теплому сухому повітрі.
Фізичні властивості Безводна сіль — безбарвна кристалічна тверда речовина; щільність 1,528 г/см3; плавиться при 324°C; добре розчинний у воді; помірно розчинний в етанолі. Безбарвний кристалічний тригідрат має щільність 1,45 г/см3; розкладається при 58°С; добре розчинний у воді; рН 0,1 М водного розчину становить 8,9; помірно розчинний в етанолі, 5,3 г/100 мл.
Оцтова кислота або ацетати присутні в більшості рослинних і тваринних тканин у невеликих, але помітних кількостях
Використовує ацетат натрію, безводний є джерелом оцтової кислоти, отриманої у вигляді гранульованого порошку. він має розчинність 1 г у 2 мл води.
Застосування Ацетат натрію є протравою при фарбуванні. Інші застосування — у фотографії, як добавка до їжі, для очищення глюкози, для консервування м’яса, для дублення та як зневоднювач. В аналітичній хімії використовується для приготування буферного розчину.
Ацетат натрію можна використовувати для консервування обробленого м’яса, і його часто використовують у поєднанні з іншими кислотними консервантами, такими як лактати та пропіонати. Типовий рівень включення становить від 0,2 до 0,5%. Ацетат натрію також використовується в заправках для салатів і готових до вживання страв.
Використання Використовується як буфери.
Регулювання кислотності (буферизація)
Ацетат натрію, змішаний з оцтовою кислотою, утворює pH-буфер, який можна використовувати для стабілізації pH харчових продуктів у діапазоні pH від 3 до 6. У таблиці нижче наведені орієнтовні значення складу, необхідного для досягнення певного pH. Наведені нижче суміші можна розбавити щонайменше в 10 разів з мінімальним впливом на pH, однак стабільність знижується.Визначення Біла тверда речовина, отримана нейтралізацією етанової кислоти карбонатом натрію або гідроксидом натрію. Етаноат натрію реагує з сірчаною кислотою з утворенням гідросульфату натрію та етанової кислоти; з гідроксидом натрію утворює карбонат натрію і метан. Етаноат натрію використовується в фарбувальній промисловості.
Приготування Ацетат натрію отримують шляхом взаємодії гідроксиду натрію або карбонату натрію з оцтовою кислотою у водному розчині. Розчин випарюють для отримання гідратованих кристалів ацетату натрію.
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
Синтез Для лабораторного використання ацетат натрію дуже недорогий і його зазвичай купують замість того, щоб синтезувати. Іноді його виробляють у лабораторних експериментах шляхом реакції оцтової кислоти (етанової кислоти) з карбонатом натрію, бікарбонатом натрію або гідроксидом натрію. Ці реакції утворюють водний розчин ацетату натрію та воду. Вуглекислий газ утворюється в реакції з карбонатом і бікарбонатом натрію, і він залишає реакційну посудину у вигляді газу (якщо реакційна посудина не знаходиться під тиском). Це добре відома «вулканічна» реакція між харчовою содою (бікарбонатом натрію) та оцтом.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
У промисловості ацетат натрію отримують з крижаної оцтової кислоти та гідроксиду натрію.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
Застосування 2 - 1 - Промислове
Ацетат натрію використовується в текстильній промисловості для нейтралізації потоків відходів сірчаної кислоти, а також як фоторезист при використанні анілінових барвників. Це також травильний агент при хромовому дубленні та допомагає уповільнити вулканізацію хлоропрену у виробництві синтетичного каучуку. Під час обробки бавовни для одноразових ватних дисків ацетат натрію використовується для усунення накопичення статичної електрики.
2 - 2 - Довговічність бетону
Ацетат натрію використовується для зменшення шкоди, яку вода потенційно може завдати бетону, діючи як герметик для бетону, а також є безпечним для навколишнього середовища та дешевшим, ніж епоксидна смола, яка зазвичай використовується для ущільнення бетону від проникнення води.
2 - 3 - Харчування
Ацетат натрію можна додавати в їжу як приправу. Його можна використовувати у формі діацетату натрію — комплексу ацетату натрію та оцтової кислоти у співвідношенні 1:1, отримавши E-номер E262. Часто використовують для додання смаку солі та оцту картопляним чіпсам.
2 - 4 - Буферний розчин
Розчин ацетату натрію та оцтової кислоти як основа кон’югату оцтової кислоти може діяти як буфер для підтримки відносно постійного рН.
2 - 5 - Грілка
Ацетат натрію також використовується в споживчих грілок або грілках для рук, а також у гарячому льоду. Кристали тригідрату ацетату натрію плавляться при 58,4°C (до 58°C), розчиняючись у кристалізаційній воді. Коли їх нагрівають приблизно до 100°C і згодом охолоджують, водний розчин стає перенасиченим. Цей розчин здатний охолоджуватися до кімнатної температури без утворення кристалів.
Реакції Ацетат натрію може бути використаний для утворення естеру з алкілгалогенідом, таким як брометан:
CH3COONa + Br CH2CH3→ CH3COOCH2CH3+ NaBr
Цю реакцію каталізують солі цезію.
Загальний опис Повідомляється, що ацетат натрію пригнічує ріст Listeria monocytogenes.
Профіль реакційної здатності Коли ацетат натрію реагує з сильними кислотами, зазвичай утворюються подразнюючі, шкідливі пари оцтової кислоти. Ацетат натрію є достатньо основним, щоб каталізувати бурхливу полімеризацію дикетену, можливо, так само, як і інших реакційноздатних димерів, які чутливі до полімеризації в присутності м’якої основи.
Займистість і вибуховість Негорючий
Біологічна активність Зазвичай використовуваний лабораторний реагент
Профіль безпеки Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину. Викликає подразнення шкіри та очей. Мігрує в їжу з пакувальних матеріалів. Бурхлива реакція з F2, m03, дикетеном. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари Na2O.
Синтез Оцтова кислота плюс бікарбонат натрію утворюють ацетат натрію плюс вугільну кислоту. Отримують нейтралізацією оцтової кислоти бікарбонатом натрію або обробкою ацетату кальцію сульфатом натрію та бікарбонатом натрію.
Методи очищення Викристалізуйте його з оцтової кислоти та витримайте у вакуумі протягом 10 годин при 120o. Альтернативно, він кристалізується з водного EtOH у вигляді тригідрату. Цей матеріал можна перетворити на безводну сіль шляхом повільного нагрівання в порцеляновому, нікелевому або залізному посуді, щоб сіль стала рідкою. Виділяється пара і маса знову твердне. Тепер нагрів збільшується, щоб сіль знову розтанула. (Примітка: якщо її нагріти занадто сильно, сіль може обвуглитися; уникайте цього.) Через кілька хвилин сіль дають затвердіти та охолоджують до зручної температури (в ексикаторі), перш ніж її подрібнюють і розливають по пляшках. Тепер вміст води має становити менше 0,02%. [Beilstein 2 II 113, 2 III 184, 2 IV 109.]
Продукти та сировина для отримання ацетату натрію
Сировина Гідроксид натрію-->Оцтова кислота-->Карбонат натрію-->Тригідрат ацетату натрію-->Ацетат кальцію
ПідготовкаПродукти 2-(МЕТИЛТІО)ЕТАНОЛ-->Трис(дибензиліденацетон)дипаладій-->1Н-Бензотриазол-1-ілокситрис(диметиламіно)фосфонію Гексафторфосфат-->5-НІТРО-2-ФУРОНІТРИЛ-->3-Піридазинкарбонова кислота--> 4-Амінотетрагідропіран гідрохлорид-->етил 2-(метилсульфаніл)-4-(трифторметил)піримідин-5-карбоксилат-->4-МЕТИЛ-2-МЕТИЛСУЛЬФАНІЛ-ПІРИМІДИН-5-КАРБОНОВА КИСЛОТА ЕТИЛОВИЙ ЕФІР-->3-ацетоксибензофуран- ->3-(4-ФТОРФЕНІЛ)-1Н-ПІРАЗОЛ-4-КАРБАЛЬДЕГІД-->Дегідрохолева кислота-->Синтетичний мастило-->МЕТИЛ2-ГЕКСЕНОАТ-->Левосимендан-->ендо-8-ізопропіл-8-азабіцикло [3.2.1]октан-3-ол-->Терпінілацетат-->3-НІТРО-ПІРИДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->ЕТИНІЛФЕРОРЦЕН-->3-(3-Нітрофеніл)пропіонова кислота-->6-АЗАТИМІН -->7H-DIBENZO[C,G]CARBAZOLE-->Sodium diacetate-->Citronellyl acetate-->Vat Black 9-->CYCLOOCTENE OXIDE-->5-ACETOXYMETHYL-2-FURALDEHDE-->3-acetyl- 4-гідрокси-2-бензопірон-->Циннамілацетат-->Інгібітор трипсину-->CHEMBRDG-BB 4023079-->ОКСАЦИЛІН НАТРІЮ-->ФОСФОЛАН-->Анісилацетат-->Ібуділаст-->Me надіол діацетат-->ACID BLUE 92-->Mentyl acetate-->Solvent Yellow 2-->(1R)-(-)-Mentyl acetate-->2-Nitrodiphenylamine
Тег: Ацетат натрію (127-09-3) Відповідна інформація про продукт
АЦЕТАТ СКАНДІЮ Борнілацетат АЦЕТАТ ОЛОВА АЦЕТАТ Рутенію АЦЕТАТ КАДМІЮ ГІДРАТ АЦЕТАТ СТРОНЦІЮ АЦЕТАТ МІДІ моногідрат АЦЕТАТ НЕОДІМУ О-ТОЛІЛАЦЕТАТ Октиловий ефір ацетату оцтової кислоти Сесквігідрат Ацетат лантану Хлорметилацетат ПЕНТАФТОРОПЕНІЛ АЦЕТАТ ДОДЕЦИЛ АЦЕТАТ МІРИСТИЛ АЦЕТАТ ЛЮТЕЦІАМОНАТ Тетраметилацетат