Натрію форміат | 92% | 25кг

Хімічна назва: форміат натрію
Молекулярна формула: CHNaO2
Формульна вага: 68,01
Номер CAS: 141-53-7
Синоніми

форміат натрію технічний, натрієва сіль мурашиної кислоти

Міжнародна назва

sodium formate
Хімічна формула

HCO2Na
Форміат натрію. Хімічні властивості
Температура плавлення 259-262 °C (освіт.)
Температура кипіння 360 °C
щільність 1,16 г/мл при 20 °C
тиск пари 0 Па при 25 ℃
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 8 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
pka 3,86 [при 20 ℃]
утворюють кристалічний порошок
колір Від білого до майже білого
Питома вага 1,92
Запах Легкий запах мурашиної кислоти
Діапазон PH 7 - 8,5
PH 7,4 (1 мМ розчин); 7,83 (10 мМ розчин); 8,25 (100 мМ розчин); 8,57 (1000 мМ розчин)
Розчинність у воді Розчинний
Чутливий Гігроскопічний
λmax λ: 260 нм Amax: 0,02
λ: 280 нм Amax: 0,01
Гідролітична чутливість 0: утворює стабільні водні розчини
Merck 14,8621
BRN 3595134
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними окислювачами, сильними кислотами. Берегти від вологи.
LogP -2,1 при 20 ℃
Посилання на базу даних CAS 141-53-7 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Метаноат натрію (141-53-7)
EPA Substance Registry System Формат натрію (141-53-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi
Заяви про ризики 36/37/38-67-36
Заяви безпеки 26-37/39-36-24/25
WGK Німеччина 1
RTECS LR0350000
F 3-9
TSCA Так
Код HS 2915 12 00
Дані про небезпечні речовини 141-53-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: > 3000 мг/кгВикористання та синтез форміату натрію
Хімічні властивості Білий порошок з водопоглинанням і легким запахом мурашиної кислоти. Він розчиняється у воді та гліцерині, слабо розчинний в етанолі та нерозчинний в ефірі.
Розчинність у воді Розчинена кількість на 100 мл води при різних температурах (℃) у грамах:
43,9 г/0 ℃, 62,5 г/10 ℃, 81,2 г/20 ℃, 102 г/30 ℃, 108 г/40 ℃
122 г/60 ℃, 138 г/80 ℃, 147 г/90 ℃, 160 г/100 ℃
Форміат натрію та форміат кальцію Форміат натрію та форміат кальцію є двома видами звичайних металевих солей мурашиної кислоти, форміату натрію, також відомого як форміат натрію. У природі існують два види молекулярних форм сполук форміату натрію:
① у вигляді білого кристалічного порошку безводний форміат натрію злегка гігроскопічний, отруйний. Відносна щільність 1,92 (20 ℃), т.пл. становить 253 ℃. Він розчиняється у воді, малорозчинний в етанолі та нерозчинний в ефірі.
② дигідрат форміату натрію є безбарвними кристалами. З легким запахом мурашиної кислоти токсичний. Розчиняється у воді та гліцерині, малорозчинний у етанолі. Він розпався на водень і оксалат натрію під сильним нагріванням і, нарешті, перетворився на карбонат натрію. Він утворюється при взаємодії мурашиної кислоти та гідроксиду натрію.
Основне призначення форміату натрію наступне:
Форміат натрію можна використовувати як реагент для хімічного аналізу, використовувати для визначення миш'яку та фосфору, також використовувати як дезінфікуючий засіб, протраву тощо. Порошкоподібний форміат натрію використовується в промисловому виробництві мурашиної кислоти для підвищення продуктивності систем FGD вапняку, перевагою є безпека застосування та здоров’я.
Приготування форміату натрію: бікарбонат натрію реагує з мурашиною кислотою в лабораторії, залишається основним розчин, видаляють Fe3 +, фільтрують і додають мурашину кислоту у фільтрат, і розчин був кислим, потім випаровують, кристалізують, щоб отримати сирий натрій.
Кальцій — сипучий білий кристалічний порошок, має протиплісняву, фунгіцидну, антибактеріальну дію, є кормовою добавкою органічної кислоти. Його вміст становить 99%, з них 69% мурашиної кислоти, 31% кальцію, низький вміст води. Цей продукт має високу температуру плавлення, його непросто зруйнувати в масі частинок. Корму додають 0,9% - 1,5%. Цей продукт розщеплюється на мурашину кислоту в шлунку, знижує рН шлунка, підтримує травну кислотність, запобігає росту бактерій для контролю та запобігання діареї, пов’язаної з бактеріальною інфекцією. Мікрокислота активує роль пепсиногену в посиленні поглинання активних інгредієнтів у кормі, а також у створенні хелатної суміші з мінералами в кормі для сприяння травленню та засвоєнню мінералів, також може використовуватися як добавка кальцію. Для профілактики діареї поросят і підвищення виживаності, сприяння конверсії корму і добовому приросту.
Наведену вище інформацію зібрано та завершено Сяонаном з Chemicalbook.
Застосування 1. Формат натрію в основному використовується для виробництва мурашиної кислоти, щавлевої кислоти та страхового порошку тощо.
2. Використовується як реагент для визначення фосфору та миш'яку, дезінфікуючий та протравний засіб.
3. Використовується як консервант, має сечогінну дію. Це mutatis mutandis у країнах ЄЕС, але британцям заборонено використовувати.
4. Формат натрію використовується як проміжний продукт у виробництві мурашиної кислоти та щавлевої кислоти, а також для виробництва диметилформаміду, який також використовується в медицині, поліграфічній та фарбувальній промисловості. Це також осадник важких металів.
5. Використовується як алкідні фарби, пластифікатори, вибухові речовини, кислотостійкі матеріали, авіаційні мастила, добавки клеїв.
6. Він використовується для осадження благородного металу, може утворювати комплексні іони тривалентного металу в розчині. Завдяки буферному ефекту його можна використовувати для коригування значення рН сильних мінеральних кислот до вищого значення. Це осадник важких металів.
Спосіб виробництва 1. Отримується в промисловості шляхом реакції монооксиду вуглецю з гідроксидом натрію при 150-170 ℃, близько 2 МПа. Насправді процес виробництва форміату натрію є частиною виробництва оксалату натрію, концентрація розчину гідроксиду натрію для поглинання реакції становила 25%-30%. Форміат натрію можна отримати реакцією мурашиної кислоти з киснем або бікарбонатом натрію. Витрата матеріалу фіксована: чадний газ (> 28%) 1630 кг/т, каустична сода (> 30%) 2160 кг/т. 2. Це побічний продукт пентаеритриту.
2. Його отримують реакцією монооксиду вуглецю з гідроксидом натрію при 160 ℃, 2 МПа.
Опис Формат натрію, HCOONa, є натрієвою сіллю мурашиної кислоти, HCOOH. Зазвичай він виглядає у вигляді білого порошку, що розпливається.
Хімічні властивості білі кристали
Фізичні властивості Білі кристали; злегка гігроскопічний; слабкий запах мурашиної кислоти; щільність 1,92 г/см3; плавиться при 253°C; при подальшому нагріванні розкладається, утворюючи спочатку оксалат натрію і гідроген, а потім карбонат натрію; добре розчинний у воді; водний розчин нейтральний, рН близько 7; розчинний у гліцерині; малорозчинний у спирті; нерозчинний в ефірі.
Використовує осаджувач для благородних металів.
Застосування Форміат натрію використовується в севтрадиційне фарбування тканин і процеси друку. Він також використовується як буферний агент для сильних мінеральних кислот для підвищення їх pH і як харчова добавка (E237).
Використання у фарбуванні та друкуванні тканин; також у тваринній хімії як осаджувач «благородних» металів. Розчиняє іони тривалентних металів у розчині шляхом утворення комплексних іонів. Буферна дія регулює рН сильних мінеральних кислот до вищих значень.
Визначення ChEBI: органічна натрієва сіль, яка є мононатрієвою сіллю мурашиної кислоти.
Приготування Форміат натрію можна отримати в лабораторії шляхом нейтралізації мурашиної кислоти карбонатом натрію. Його також можна отримати реакцією хлороформу зі спиртовим розчином гідроксиду натрію.
CHCl3 + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H2O
або шляхом взаємодії гідроксиду натрію з хлоралгідратом.
C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
Останній метод, як правило, є кращим перед першим, оскільки низька розчинність CHCl3 у воді полегшує його виділення з розчину форміату натрію шляхом фракційної кристалізації, ніж розчинний NaCl.
Для комерційного використання форміат натрію виробляють абсорбцією монооксиду вуглецю під тиском у твердому гідроксиді натрію при 160 °C.
CO + NaOH → HCOONa
Форміат натрію також може бути створений за допомогою реакції галоформу між етанолом і гіпохлоритом натрію в присутності основи.
Загальний опис Формат натрію — безбарвна натрієва сіль мурашиної кислоти. Його можна отримати шляхом взаємодії мурашиної кислоти з гідроксидом або карбонатом натрію. Його кристалічна структура була досліджена. Його кристали мають моноклінно-голоедричну симетрію.
Займистість і вибуховість Не класифікується
Профіль безпеки Помірно токсичний при ковтанні, внутрішньовенному та підшкірному введенні. Горить під впливом тепла або полум'я. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари NazO. Дивіться також МУРАШИНА КИСЛОТА.
Методи очищення. Насичений водний розчин при 90° (0,8 мл води/г) фільтрують і дають повільно охолонути. (Кінцева температура має бути вище 30°, щоб запобігти утворенню гідрату.) Після двох таких кристалізацій кристали сушать у духовці при 130°, а потім під високим вакуумом. [Веструм та ін. J Phys Chem 64 1553 1960, Roecker & Meyer J Am Chem Soc 108 4066 1986.] Сіль також двічі перекристалізували з 1мМ DTPA (діетилентріамінпентаоцтової кислоти, яку перекристалізували 4 рази з води MilliQ і висушили у вакуумі), а потім двічі з вода [Bielski & Thomas J Am Chem Soc 109 7761 1987]. [Beilstein 2 IV 3.]
Продукти та сировина для отримання форміату натрію
Сировина Гідроксид натрію-->ОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Пентаеритритол-->2,2-диметил-1,3-пропандіол-->Оксид натрію
Підготовка Продукти Сульфат натрію-->Мурашина кислота-->Дітіоніт натрію-->Формамід-->Щавлева кислота-->Ацетат паладію (II)-->Метилантранілат-->3-феноксибензиловий спирт-->2,2- Диметил-1,3-пропандіол-->метил(±)цис，транс-2，2-диметил-3-(2-метил-1-пропеніл циклопропанкарбоксилат)-->4,4'-оксидіанілін-->6 ,6'-Диметил-2,2'-дипіридил-->Молінат-->Етилімідазол-4-карбоксилат-->ФЕНОТІОКАРБ-->Асулам-->Метабензтіазурон-->дибензо[def,mno]хризен-6, 12-діон-->Бензилформіат-->Диметилдитіокарбамат цинку-->Оксалат натрію-->ДИТІОНАТ НАТРІЮ-->1-гідрокси-2-нафтойна кислота-->ЦИНХОПЕН-->Етилзірам-->4-ГІДРОКСИ- 3-МЕТИЛБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->1-Метил-3-феніл-2-тіосечовина-->2-[3-(1,3-дигідро-1,3,3-триметил-2Н-індол-2-іліден)проп -1-еніл]-1,3,3-триметил-3Н-індолію хлорид-->Ізопентилформіат-->Формілацетат-->допоміжний хромовий дубитель
Тег:Форміат натрію (141-53-7) Відповідна інформація про продукт
Метансульфінат натрію Мурашина кислота Етилформіат Метоксид натрію Форміат кальцію ФОРМІАТ ЛІТІЮ Форміат калію 0 05 Моль/л ФОРМІАТ НАТРІЮ 2-Тіофен ФОРМІАТ НАТРІЮ-12C 0 1 Моль/л ФОРМІАТ НАТРІЮ ФОРМІАТ НАТРІЮ-D1, ФОРМІАТ НАТРІЮ-D, ФОРМІАТ НАТРІЮ- D, 98 ATOM % D, Сульфат формиату натрію-D1 ФОРМІАТ НАТРІЮ 3,6 М-ГЛІЦЕРО 0 01 МОЛ/Л ФОРМІАТ НАТРІЮ форміат натрію (1:4) ФОРМІАТ НАТРІЮ-13C, 18O2 ФОРМІАТ НАТРІЮ СТАНДАРТ ІОННОЇ ХРОМАТОГРАФІЇ