Натрій бісульфат | Ч

Хімічна назва: бісульфат натрію
Молекулярна формула: NaHSO4
Формульна вага: 120,06
Номер CAS: 7681-38-1
Бісульфат натрію Хімічні властивості
Температура плавлення 315 °С
щільність 2.1
формують гранули
колір від білого до світло-жовтого
Розчинність у воді розчинний у 2 частинах H2O, 1 частина киплячої H2O; розкладається в спирті на сульфат натрію і H2SO4 [MER06]
Чутливий Гігроскопічний
Merck 13,8658
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними основами, сильними окислювачами, карбонатом натрію, гіпохлоритом натрію. Може розкладатися під впливом вологого повітря або води.
Посилання на базу даних CAS 7681-38-1 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Бісульфат натрію (7681-38-1)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi
Заяви про ризики 41
Заяви безпеки 24-26
RIDADR 3260
WGK Німеччина 1
RTECS VZ1860000
F 3
TSCA Так
Клас небезпеки 8
PackingGroup II
Код HS 28331900Опис Бісульфат натрію — біла кристалічна тверда речовина, розчинена у воді. Він викликає корозію металів і тканин.
Бісульфат натрію гігроскопічний, оскільки він притягує воду. Бісульфат натрію повністю дисоціює у воді на натрій (Na+), водень (H+) і сульфат (SO4-2). Як мінеральна кислота, бісульфат натрію не очікується, що він забруднює ґрунтові води чи ґрунт або накопичується в харчовому ланцюзі (EPA 1993).Бісульфат натрію — натрієва сіль сірчаної кислоти. Його можна використовувати як підкислювач/буферний агент у складі пестицидів, що застосовуються для вирощування сільськогосподарських культур, як засіб для охолодження та обробки ретортної води для запобігання корозії на зовнішніх поверхнях консервів, а також як кормову добавку. Бісульфат натрію використовується як дезінфікуючий засіб у виробництві харчових продуктів і травильних сумішей. Він використовується в фарбувальній промисловості та в текстильній промисловості на етапі відбілювання. Бісульфат натрію також використовується як кислотна ванна в ювелірних виробах для декаплювання, яка видаляє поверхневий вогонь і оксиди з металу, залишаючи йому яскравий сріблястий колір.
Використання Бісульфат натрію, або суха кислота, є кислотною сіллю, відомою як гідросульфат натрію. Його можна використовувати багатьма способами, наприклад, харчовими добавками та очищенням, але в басейнах його часто використовують для зниження балансу pH і загальної лужності, коли вони стають занадто високими. Пористий алюміній можна виготовити шляхом анодування металу в гідросульфаті натрію.
Бісульфат натрію використовується як підгодівля пташиного посліду для контролю аміаку в пташниках. Він широко використовується в комерційному птахівництві (Blake and Hess 2001). Він також використовується в молочній промисловості для зменшення кількості бактерій у підстилці та викидів аміаку, запобігаючи екологічному маститу та респіраторному стресу телят (Sun, et al. 2008).
Методи виробництва. Історично бісульфат натрію є побічним продуктом виробництва азотної кислоти з нітрату натрію та сірчаної кислоти. Побічний продукт називається кек селітри. Сьогодні існує два способи отримання бісульфату натрію. Один передбачає змішування гідроксиду натрію з сірчаною кислотою, яка реагує з утворенням бісульфату натрію та води, як показано в рівнянні нижче. Цей метод, розроблений компанією JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), призводить до отримання моногідрату бісульфату натрію, який використовується як лабораторний реагент.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Заявник стверджує, що вони використовують інший метод виробництва бісульфату натрію, який включає реакцію хлориду натрію (солі) та сірчаної кислоти при підвищених температурах для отримання бісульфату натрію та газоподібного хлористого водню, як показано в рівнянні нижче.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
За словами заявника, рідкий бісульфат натрію потім розпилюють і охолоджують, щоб утворити тверді кульки. Утворений хлористий водень розчиняють у воді для отримання соляної кислоти, яка може бути продана як побічний продукт.
Література [1] https://www.fda.gov
[2] Кейт А. Джонс, Екологічно безпечні пестицидні композиції, Патент US 5739172A, 1998
[3] І.І. Касем, Ю.М. Sanad, R. Stonerock і G. Rajashekara, Оцінка впливу бісульфату натрію як кормової добавки на Salmonella enterica серотипу Enteritidis у експериментально заражених бройлерів, Poult Sci., 2012, том. 91, 1032-1037
[3] Рут Вінтер, Словник харчових добавок споживача, 7-е видання, 2009 р.
[4] Арі Бен-Менахем, Історична енциклопедія природничих і математичних наук, Том 1, 2009
[5] Сара Швальбенберг, Створення ювелірних виробів, коледж Олін, 2005 р
Хімічні властивості Також відомий як кислий сульфат натрію, кек селітри, гідросульфат натрію, NaHS04, це безбарвні кристали або білі розплавлені грудки, водний розчин яких є сильнокислим. Він розчинний у воді та негорючий. Виходить як побічний продукт у виробництві соляної та азотної кислоти, очищається шляхом перекристалізації. Використовується як флюс для розкладання мінералів, замінник сірчаної кислоти при фарбуванні, дезінфекції, у виробництві гідросульфіду натрію, сульфату натрію та соди, для виділення СО2 у ваннах з вугільною кислотою, у термофорах, для карбонізації вовни, у виробництві магнезіальний цемент, папір, мило, духи, харчові продукти, промислові чистячі засоби, травильні суміші для металів і як лабораторний реагент.
Фізичні властивості Безбарвні кристали; триклінна структура; щільність 2,435 г/см3 при 13°C; плавиться вище 315°C; при подальшому нагріванні розкладається; розчинний у воді, 28,6 г/100 мл при 25°C; добре розчинний у киплячій воді, 100 г/100 мл при 100°C; водний розчин сильнокислий, рН 0,1 М розчину 1,4; нерозчинний у рідкому аміаку; розкладається спиртом на сульфат натрію і сірчану кислоту.
Застосування Гідросульфат натрію використовується у виробництві матеріалу гідроксиду нікелю для лужної батареї.
Використовує флюс для розкладання мінералів; замінник сірчаної кислоти при фарбуванні; дезінфікуючий засіб; виробництво гідросульфіду натрію, сульфату натрію та содових квасцов; виділення CO 2 у вугільних ваннах, у термофорах; карбонізація вовни; виробництво магнезіальних цементів, паперу, мила, парфумів, харчових продуктів, промислових очищувачів, травильних сумішей для металів; лабораторний реактив.
Використовує бісульфат натрію - це неорганічна сіль, яка використовується як антисептик і регулятор pH у косметичних кремах. Концентровані розчини можуть викликати сильне подразнення.
Загальний опис Бісульфат, водний розчин - це біла кристалічна тверда речовина, розчинена у воді. Бісульфат натрію є корозійним для металів і тканин.
Реакції з повітрям і водою Розчиняється у воді, утворюючи сильнокислі розчини.
Профіль реакційної здатності кислотнийсолі, такі як різні БІСУЛЬФАТИ, як правило, розчинні у воді. Отримані розчини містять помірні концентрації іонів водню та мають pH менше 7,0. Вони реагують як кислоти для нейтралізації лугів. Ці нейтралізації генерують тепло, але менше або набагато менше, ніж утворюється при нейтралізації неорганічних кислот, неорганічних оксокислот і карбонової кислоти. Зазвичай вони не реагують ні як окислювачі, ні як відновники, але така поведінка не є неможливою. Багато з цих сполук каталізують органічні реакції. Комбінація гіпохлориту кальцію, гідросульфату натрію, крохмалю та карбонату натрію під час стиснення викликала розжарювання матеріалів з наступним вибухом [Ind. інж. Chem., 1937, 15, 282].
Небезпека Сильний подразник тканин.
Небезпека для здоров'я ТОКСИЧНА; вдихання, проковтування або контакт шкіри з матеріалом може спричинити серйозні травми або смерть. Контакт з розплавленою речовиною може спричинити серйозні опіки шкіри та очей. Уникайте будь-якого контакту зі шкірою. Вплив контакту або вдихання може бути відстроченим. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і спричиняти забруднення.
Небезпека пожежі Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Профіль безпеки Корозійно подразнює шкіру, очі та слизові оболонки. Повідомлено дані про мутації. Реагує з вологою з утворенням сірчаної кислоти. Суміші з гіпохлориту кальцію + крохмалю + карбонату натрію вибухають при стисненні. Бурхлива реакція з оцтовим ангідридом + етанол може призвести до займання та вибуху пари. Несумісний з гіпохлоритом кальцію. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари SO та NanO. Дивіться також СУЛЬФАТИ.
Продукти та сировина для приготування бісульфату натрію
Підготовка Продукти 7-хлор-1-циклопропіл-6-фтор-1,4-дигідро-8-метокси-4-оксохінолін-3-карбонова кислота-->2,4-дихлор-5-фтор-3-метоксибензоилхлорид- ->2,4-ДИХЛОР-5-ФТОР-3-МЕТОКСИБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->1-(2,4-ДИХЛОР-5-ФТОР-3-МЕТОКСИФЕНІЛ)ЕТАНОН-->3-БРОМ-2,6-ДИХЛОР- 5-ФТОР-1-МЕТОКСИБЕНЗОЛ-->1-Boc-4-(амінометил)піперидин-->1-АМІНО-2,4-ДИХЛОР-5-ФТОР-3-МЕТОКСИБЕНЗОЛ-->6-ЙОД-ПІРИДИН-2 -МЕТИЛОВИЙ ЕФІР КАРБОНОВОЇ КИСЛОТИ-->3-амінометил-1-N-Boc-піперидин-->2,4-ДИХЛОРО-5-ФТОР-3-МЕТОКСИНІТРО-БЕНЗОЛ-->2,3-НАФТАЛЕНДИКАРБОНОВА КИСЛОТА-->4 -ХЛОР-2-МЕТИЛПІРИМІДИН-->3-БРОМ-2,4-ДИХЛОР-5-ФТОРНІТРОБЕНЗОЛ
Тег: Бісульфат натрію (7681-38-1) Відповідна інформація про продукт
Бісульфат калію ВІСМУТАТ НАТРІЮ БІФТОРИД НАТРІЮ Силікат кальцію Сірчана кислота ЦЕРІЮ(III) ХЛОРИД Фосфат натрію, двоосновний Хлорид кальцію Тринатрійфосфат Амонію оксалат КАЛЬЦІЮ СУЛЬФАТ Купрум(II) сульфат Натрію формальдегідсульфоксилат дигідрат Натрію бікарбонат Натрію формальдегід бісульфітсульфат Натрію N-ОКТАДЕКТ