Метиловий спирт (метанол) фасування 8кг (10л)

Хімічна назва: метанол
Молекулярна формула: CH4O
Формульна вага: 32,04
Номер CAS: 67-56-1
Хімічні властивості метанолу
Температура плавлення -98 °C (освіт.)
Температура кипіння 65,4 °C (літ.)
щільність 0,791 г/мл при 25 °C
щільність пари 1,11 (відносно повітря)
тиск пари 410 мм рт.ст. (50 °C)
показник заломлення n20/D 1,329(літ.)
Fp 52 °F
температура зберігання 2-8°C
розчинність бензол: змішується (освітлено)
pka 15,2 (при 25 ℃)
Форма Рідина, вільна від часток
колір <10 (APHA)
Питома вага 0,793 (20/20 ℃)
Відносна полярність 0,762
Запах Слабкий запах алкоголю, що відчувається при 4 до 6000 ppm (середнє значення = 160 ppm)
Поріг сприйняття запаху 33ppm
межа вибуховості 5,5-44% (V)
Розчинність у воді змішується
λmax λ: 210 нм Amax: 0,50
λ: 220 нм Amax: 0,30
λ: 230 нм Amax: 0,15
λ: 235 нм Amax: 0,10
λ: 240 нм Amax: 0,05
λ: 260 нм Amax: 0,01
λ: 400 нм Amax: 0,01
Merck 14,5957
BRN 1098229
Константа Генрі 4,99 при 25 °C (headspace-GC, Gupta et al., 2000)
Межі впливу TLV-TWA (200 ppm) (ACGIH), 260 мг/м3, 1040 мг/м3 (800 ppm) 15 хвилин (NIOSH); STEL 310 мг/м3 (250 ppm); IDLH 25 000 ppm (NIOSH).
Посилання на базу даних CAS 67-56-1 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Метиловий спирт (67-56-1)
Система реєстрації речовин EPA Метанол (67-56-1)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn,T,F
Заяви про ризики 10-20/21/22-68/20/21/22-39/23/24/25-23/24/25-11-40-36-36/38-23/25
Заяви безпеки 36/37-7-45-16-24/25-23-24-26
RIDADR UN 1170 3/PG 2
WGK Німеччина 1
RTECS PC1400000
F 3-10
Температура самозаймання 385 °C
TSCA Так
Код HS 2905 11 00
Клас небезпеки 3
PackingGroup II
Дані про небезпечні речовини 67-56-1 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально (щури)
5628 мг/кг
Шкіра LD50 (кролик)
15 840 мг/кг
LC50 вдихання (щур)
>145 000 ppm (1 год)
PEL (OSHA)
200 ppm (260 мг/м3)
TLV-TWA (ACGIH)
200 ppm (260 мг/м3) — шкіра
STEL (ACGIH)
250 ppm (328 мг/м3)
IDLA 6000 ppmВикористання та синтез метанолу
Вступ Метанол — найпростіший жирний спирт. Це безбарвна легкозаймиста рідина, що викликає подразнення, з температурою кипіння 64,7 °C, температурою плавлення -93,90 °C і відносною щільністю 0,7913. Розчинний у воді та більшості органічних розчинників. Його сильна токсичність може пошкодити зоровий нерв. Після проковтування він може осліпнути очі і навіть спричинити смерть.
Метанол має загальні властивості первинного аліфатичного спирту. Три атоми водню на атомі вуглецю з гідроксильною групою можуть бути окислені, упорядковано утворюючи формальдегід, мурашину кислоту та вуглекислий газ. Тому він широко використовується в синтезі формальдегіду. Метанол легко перетворюється на важливі проміжні продукти органічного синтезу, такі як метилкарбоксилат, метилхлорид і метиламін, а також використовується як важливі органічні розчинники, екстрагенти та спиртові денатуранти.
Хімічні властивості Метанол — це прозора безбарвна рідина з характерним різким запахом (веб-сайт NTP NIEHS доступний 16.02.2013). Порогове значення запаху в повітрі становить 1500 частин на мільйон (приблизно 2000 мг/м3), що набагато вище, ніж у професійних рекомендаціях.Метанол (метиловий спирт; деревний спирт) широко використовується як розчинник для лаків, фарб, лаків, цементу, чорнила, барвників, пластмас і різних промислових покриттів. Великі кількості використовуються у виробництві формальдегіду та інших хімічних похідних, таких як оцтова кислота, метилгалогеніди та терефталат, метилметакрилат і метиламіни. Метанол також використовується як добавка до бензину, як компонент розріджувачів лаків, в антифризах типу «неперманент», в консервованих заготовках желейного спирту. Він також використовується в дублюючій рідині, в засобах для видалення фарби та як засіб для чищення. Потенціал метанолу як майбутньої альтернативи бензину вказує на те, що використання цієї хімікати, швидше за все, збільшиться, а не зменшиться. При кімнатній температурі метанол являє собою безбарвну рідину з різким запахом. Він відносно летючий, з тиском пари 96 мм рт.ст. і густиною пари 1,11. Він змішується з водою і розчиняється в інших органічних розчинниках. Він зустрічається в природі як продукт бродіння деревини і як складова частина деяких фруктів і овочів.
Застосування Метанол є важливою хімічною сировиною для тонкої хімії. Його карбонілювання при 3,5 МПа і 180-200 ° C у присутності каталізатора може давати оцтову кислоту і далі оцтовий ангідрид. Він реагує з синтез-газом для отримання вінілацетату в присутності каталізатора; реагує з ізобутиленом з утворенням трет-бутилметилового ефіру; отримання диметилоксалату шляхом окислення та карбонілювання та подальшого гідрування для отримання етиленгліколю; реагує з толуолом під каталізатором і одночасним окисленням з утворенням фенілетового спирту. Його можна використовувати як хороший розчинник, як сировину для пестицидів, як антифриз, як паливо та добавку до палива (цьому приділяється все більше уваги в галузі охорони навколишнього середовища). Це основна сировина для отримання формальдегіду, сировина для виробництва ліків і спецій, розчинник у барвниках і лакофарбовій промисловості, сировина для отримання одноклітинного протеїну метанолу та синтезу метилового ефіру.

Роль/вигода галузевих застосувань
Лабораторна ВЕРХ, UV/VIS спектроскопія та LCMS
Хімічне виробництво Виробництво формальдегіду та його похідних Основна сировина
Виробництво вуглеводневих ланцюгів і навіть ароматичних систем Основна сировина
Виробництво метил-трет-бутилового ефіру Реагент метилювання
Виробництво диметилтерефталевої кислоти, метилметакрилату та метилового ефіру акрилової кислоти Основна сировина
Пластмаси Виробництво полімерів Основна сировина
Агрохімія Виробництво інсектицидів та акарицидів Основна сировина
Фармацевтика Виробництво сульфаніламідів, аміцину та ін. Основна сировина
Паливо для транспортних засобів Паливо чистий метанол Чистий метанол не створює непрозорої хмари диму в разі аварії
Метаноловий бензин Додається безпосередньо до бензину для отримання високооктанового ефективного палива з меншими викидами, ніж звичайний бензин
Хімічний аналіз Визначення бору Аналізуючий агент
Визначення слідів вологи в спиртах, насичених вуглеводнях, бензолі, хлороформі, піридині.
Інше Розділення сульфату кальцію та сульфату магнію Реагент для розділення
Розділення броміду стронцію та броміду барію Роздільний реагент
Антифриз Ефективний компонент
Патогенез отруєнь метанолом і першої допомоги
По-перше, метанол має кумулятивний ефект і окислюється в організмі в більш токсичні формальдегід і мурашину кислоту. Метанол і його оксиди безпосередньо пошкоджують тканини, викликаючи набряк мозку, менінгеальний крововилив, атрофію зорового нерва і сітківки ока, застій і набряк легенів, а також помутніння печінки і нирок.
По-друге, метанол і його оксиди спричиняють порушення кровообігу, перешкоди коферментної системи in vivo, що призводить до недостатнього постачання киснем клітин кори головного мозку, метаболічних розладів і пов’язаних з цим неврологічних і психіатричних симптомів.
По-третє, продукти окислення метанолу з’єднуються із залізом у цитохромоксидазу, яка пригнічує процес внутрішньоклітинного окислення, викликаючи порушення обміну речовин, ацидоз, накопичення органічних кислот в організмі та ураження нервових клітин.

Лікування
Тримайте подалі від зони дисперсії метанолу, виведіть метанол з організму.
Антидот: етанол є протиотрутою при отруєнні метанолом. Етанол може запобігти окисленню метанолу та сприяти його виділенню. Приготуйте 5% розчин етанолу з 10% розчину глюкози і повільно введіть внутрішньовенно.
Підтримувати електролітний баланс: підтримувати функцію дихання та кровообігу, забезпечувати великою кількістю вітаміну В.
Лікування ацидозу: своєчасно введіть розчин бікарбонату натрію або розчин лактату натрію на основі аналізу газів крові, вимірювання сили зв’язування вуглекислого газу та клінічних показників.
Активно запобігати набряку головного мозку, знижувати внутрішньочерепний тиск, покращувати кровообіг очного дна, за необхідності запобігати нейропатії зорового нерва.
Ввести внутрішньовенно цитохром С, полярну рідину до рвідновити функцію цитохромоксидази.
Контролювати психічний стан шляхом застосування діазепаму, перфеназину тощо.
Симптоми та лікування:

Гострий біль морфін, петидин
Судоми фенобарбітал, амімістрин, діазепам
Кома кофеїн бензоат натрію
Дихальна недостатність нікетамід, теофілінРеакційна здатність метанолу Метанол — найпростіший аліфатичний спирт. Він містить лише один атом вуглецю. На відміну від вищих спиртів, він не може утворювати олефін шляхом дегідратації. Однак він може піддаватися іншим типовим реакціям аліфатичних спиртів, що включають розщеплення зв’язку C-H або O-H і заміщення групи -OH. У таблиці 1 узагальнено реакції метанолу, які класифіковані з точки зору їх механізмів. Наведено приклади реакцій і продуктів.Енергії гомолітичної дисоціації зв’язків С-О та О-Н у метанолі відносно високі. Каталізатори часто використовуються для активації зв'язків і підвищення селективності до бажаних продуктів.Оцінка токсичності ADI обмежена GMP (FAO/WHO, 2001).
Токсичний, може викликати сліпоту.
LD50: 5628 мг/кг (щур, перорально).

Вимірювання Дата Система Маршрут/Організм Доза Ефект
Подразнення шкіри та очей грудень 2016 око/кролик 40 мг помірний
Подразнення шкіри та очей Грудень 2016 око /кролик 100 мг/24 години помірний
Подразнення шкіри та очей грудень 2016 р. шкіра /кролик 20 мг/24 години помірний
Дані про мутації, грудень 2016 р. Цитогенетичний аналіз парентеральний/коник 3000 ppm
Дані про мутації, грудень 2016 р. Цитогенетичний аналіз перорально/миші 1 г/кг
Дані про мутації, грудень 2016 р. Цитогенетичний аналіз внутрішньочеревно/миша 75 мг/кг
Дані про мутації, грудень 2016 р. Пошкодження ДНК перорально/щур 10 мкмоль/кг
Дані про мутації, грудень 2016 р. Інгібування ДНК лімфоцит/людина 300 ммоль/л
Дані про мутації грудень 2016 р. Репарація ДНК /Escherichia coli 20 мг/лунка
Дані про мутацію за грудень 2016 року морфологічна трансформація фібробласт/миша 0,01 мг/л/21D (-стадія ферментативної активації) від Національного інституту безпеки та гігієни праці - NIOSH
Метаноловий бензин Метаноловий бензин відноситься до паливної суміші серії M, виготовленої з додавання метанолу до бензину та розробленого з використанням паливного розчинника метанолу. Серед них M15 (додайте 15% метанолу в бензин) чистий метанольний бензин використовується як транспортне паливо, відповідно, використовується в різних бензинових двигунах. Його можна застосовувати для заміни готового бензину без зміни існуючої конструкції двигуна, а також змішувати з рафінованою олією. Змішане паливо з метанолом має відмінну теплову ефективність, потужність, запуск і економічність. Він також характеризується зниженням викидів, економією масла та безпечністю та зручністю. Типи метанолового бензину M35, M15, M20, M50, N85 і M100 з різними співвідношеннями сумішей були розроблені по всьому світу відповідно до умов різних країн. В даний час комерційний метанол - це в основному M85 (85% метанолу + 15% бензину) і M100, при цьому продуктивність M100 є кращою, ніж M85, і має більші екологічні переваги.
Опис Метиловий спирт, також відомий як метанол або деревний спирт, — це прозора безбарвна легкозаймиста рідина, яка є найпростішим спиртом.
Світове виробництво метанолу становить приблизно 8,5 мільярдів галонів на рік. Метанол виробляють промисловим шляхом, починаючи з виробництва синтез-газу або синтез-газу. Синтетичний газ, який використовується у виробництві метилового спирту, являє собою суміш монооксиду вуглецю та водню, що утворюється під час реакції природного газу з парою або киснем. Тоді метиловий спирт синтезується з чадного газу та водню.
Метиловий спирт є отруйним і зазвичай використовується для денатурації етилового спирту. Отруєння метанолом виникає внаслідок проковтування, вдихання парів метанолу або всмоктування через шкіру. Метанол перетворюється в організмі на формальдегід (H2CO) за допомогою ферменту алкогольдегідрогенази. Потім формальдегід метаболізується до мурашиної кислоти (HCOOH) за допомогою альдегіддегідрогенази.
Хімічні властивості Метанол — це прозора рідина білого кольору з легким запахом за температури навколишнього середовища. Порогове значення запаху в повітрі для метанолу становить 100 частин на мільйон. Інші повідомляють, що 2000 або 5900 частин на мільйон метанолу ледь помітні.
Фізичні властивості Прозора безбарвна рідина з характерним спиртовим запахом. Порогові концентрації запаху коливалися від 8,5 ppbv (Nagata and Takeuchi, 1990) до 100,0 ppmv (Leonardos et al., 1969). Експериментально визначені порогові концентрації виявлення та розпізнавання запаху становили 5,5 мг/м3 (4,2 ppmv) та 69 мг/м3 (53 ppmv), відповідно (Hellman and Small, 1974).
Історія Він був вперше виділений у 1661 році ірландським хіміком Робертом Бойлем (1627–1691), який підготував його за допомогою деструктивної дистиляції самшиту, давши йому назву «боксовий спирт», а назва «деревний спирт» досі використовується для метилового спирту. Метиловий спирт також називають піроксильним спиртом; піроксильний - це загальний термін, що означає дистильований з деревини і вказує на те, що метиловий спирт утворюється під час піролізу деревини. Загальна назва була отримана в середині 1800-х років. Назва метил означає одновуглецевий алкан метан, у якому атом водню було видалено, щоб отримати метиловий радикал. Слово алкоголь походить від арабського al kuhul.
Використовує високий ступінь чистоти для виявлення ICP-MS
Застосування Метанол використовується у виробництві формальдегіду, оцтової кислоти, метил-трет-бутилового ефіру та багатьох хімічних проміжних продуктів; покращувач октанового числа асан (в оксинолі); і як можлива альтернатива дизельному паливу; будучи чудовим полярним розчинником, він широко використовується як звичайний лабораторний хімікат і як метилюючий реагент.
Застосування Метанол має багато застосувань. Його основне використання полягає у виробництві формальдегіду, на який витрачається приблизно 40% поставок метанолу. Метанол — звичайний органічний розчинник, який міститься в багатьох продуктах, включаючи засоби проти обмерзання (склоочисники), антифризи, коригуючу рідину, паливні добавки, фарби та інші покриття. Ряд промислових хімікатів використовують у своєму виробництві метанол. Серед них метилметакрилат і диметилтерефталат. Метанол використовується для перетворення сульфату метилакриламідуметилметакрилат і гідросульфат амонію (NH4HSO4):
Метанол використовується для отримання складного ефіру диметилтерефталату із сумішей ксилолу та толуолу. Диметилтерефталат використовується у виробництві поліефірів і пластмас.
Метанол використовується як присадка до палива. Звичайна присадка до бензину HEET є чистим метанолом і використовується як антифриз для газопроводу та видалення води. Метанол використовується як паливо в похідних печах і невеликих нагрівальних приладах. Він використовується для палива невеликих двигунів, що використовуються в моделях (літаки, човни). На початку історії автомобілів метанол був поширеним паливом. Доступність дешевого бензину замінила метанол у 1920-х роках, але інтерес до нього як до альтернативного палива знову з’явився, оскільки попит і вартість нафти зростають, а поставки нафти стають невизначеними. Метанол можна виробляти з вугілля та біомаси. Метанол має вищий октановий рейтинг і загалом нижчі викиди забруднюючих речовин порівняно з тогазоліном. Відносно низька температура полум'я означає, що метанол утворює менше оксидів азоту, ніж етанол. Одним із великих недоліків метанолу є те, що він має меншу енергетичну щільність, ніж бензин. Використовуючи еквівалентні об’єми бензину та метанолу, метанол дає приблизно половину пробігу бензину. Іншою проблемою метанолу є його низький тиск пари, що призводить до проблем із запуском у холодні дні. Цю проблему можна пом’якшити, використовуючи суміш 85% метанолу та 15% бензину. Ця суміш називається M85 і схожа на етанол E85 (див. Етиловий спирт).
Використання Метиловий спирт, CH30H, також відомий як метанол або деревний спирт, є безбарвною, токсичною, легкозаймистою рідиною з температурою кипіння 64,6 °C (147 °F). Основна токсична дія – на нервову систему, зокрема на сітківку ока. Метиловий спирт змішується у всіх пропорціях з водою, етиловим спиртом та ефіром. Він горить світло-блакитним полум’ям, утворюючи воду та вуглекислий газ. Ця пара утворює з повітрям вибухонебезпечну суміш (від 6,0 до 36,5% за об’ємом). Метиловий спирт є важливою недорогою сировиною, яка виробляється синтетичним шляхом для органічної хімічної промисловості. Майже половина виробленого метилового спирту використовується для виробництва формальдегіду. Метиловий спирт також використовується як антифриз і паливо для автомобілів, а також як проміжний продукт у виробництві синтетичного білка.
Використовує промисловий розчинник. Сировина для отримання формальдегіду і метилових ефірів органічних і неорганічних кислот. Антифриз для автомобільних радіаторів і пневматичних гальм; інгредієнт антифризів для бензину та дизельного палива. Підсилювач октану в бензині. Як паливо для печей для пікніка та паяльних факелів. Екстрагент для тваринних і рослинних олій. Денатурувати етанол. Розм'якшувач піроксилінових пластмас. Розчинник і допоміжний розчинник для полімерів. Розчинник у виробництві холестерину, стрептоміцину, вітамінів, гормонів та інших фармацевтичних препаратів.
Визначення ChEBI: Метанол — це первинний спирт, який є найпростішим аліфатичним спиртом, що містить метильну та спиртову групи. Він відіграє роль амфіпротичного розчинника, палива, метаболіту людини, метаболіту Escherichia coli, метаболіту миші та метаболіту Mycoplasma genitalium. Це алкіловий спирт, одновуглецева сполука, летка органічна сполука та первинний спирт. Це сполучена кислота з метоксидом.
Методи виробництва. Сучасне виробництво метанолу в промислових масштабах базується виключно на синтезі сумішей водню, оксиду вуглецю та діоксиду вуглецю під тиском у присутності каталізаторів. Виходячи з обсягу виробництва, метанол став однією з найбільших хімічних речовин, що виробляються у світі.
Реакції Метиловий спирт є універсальним матеріалом, який реагує (1) з металевим натрієм, утворюючи метилат натрію, метоксид натрію CH3ONa плюс газоподібний водень, (2) з хлоридом, бромідом, йодидом фосфору, утворюючи відповідно метилхлорид, бромід, йодид, (3) ) з концентрованою H2SO4, утворюючи диметиловий ефір (CH3)2O, (4) з органічними кислотами, нагрітими в присутності H2SO4, утворюючи складні ефіри, наприклад, метилацетат CH3COOCH3, [CAS: 79-20-9], метилсаліцилат C6H4( OH)·COOCH3, що має характерний запах, (5) з метилйодидом магнію в безводному ефірі (розчин Гріньяра), утворюючи метан, як у випадку первинних спиртів, (6) з хлоридом кальцію, утворюючи тверду сполуку приєднання 4CH3OH·CaCl2, який розкладається H2O, (7) з киснем, у присутності нагрітої гладкої міді або срібла з утворенням формальдегіду. Щільність чистого метилового спирту становить 0,792 при 20 °C порівняно з H2O при 4 °C (відповідний показник для етилового спирту становить 0,789), і відсоток метилового спирту, присутнього в розчині метилового спирту у воді, можна визначити за щільністю. зразка.
Всесвітня організація охорони здоров’я (ВООЗ) Метанол піддається зловживанню через споживання як замінник етанолу. Його токсичні метаболіти спричиняють необоротну сліпоту та важкий метаболічний ацидоз і, зрештою, смертельні. Метанол продовжує використовуватися як промисловий розчинник.
Загальний опис Безбарвна досить летка рідина зі слабким відтінкомy солодкий різкий запах, схожий на запах етилового спирту. Повністю змішується з водою. Пари трохи важчі за повітря і можуть подолати деяку відстань до джерела займання та спалахнути назад. Будь-яке скупчення парів у замкнутих просторах, таких як будівлі чи каналізація, може вибухнути у разі займання. Використовується для виробництва хімікатів, для видалення води з автомобільного та авіаційного палива, як розчинник для фарб і пластмас, а також як інгредієнт у різноманітних продуктах.
Профіль реакційної здатності Метанол бурхливо реагує з ацетилбромідом [Merck 11th ed. 1989]. Суміші з концентрованою сірчаною кислотою та концентрованим перекисом водню можуть спричинити вибух. Реагує з хлорноватистою кислотою або у водному розчині, або у змішаному розчині води/чотирьоххлористого вуглецю, утворюючи метилгіпохлорит, який розкладається на холоді та може вибухнути під впливом сонячного світла чи тепла. З хлором дає такий же продукт. Може вибухово реагувати з ізоціанатами в основних умовах. Присутність інертного розчинника пом'якшує цю реакцію [Wischmeyer 1969]. Виникла сильна екзотермічна реакція між метиловим спиртом і бромом у змішувальному циліндрі [MCA Case History 1863. 1972]. Колба з безводним перхлоратом свинцю, розчиненим у метанолі, вибухнула, коли метанол порушили [J. Am. Chem. Соц. 52:2391. 1930]. P4O6 бурхливо реагує з метанолом. (Thorpe, T.E. et al., J. Chem. Soc., 1890, 57, 569-573). Етанол або метанол можуть спалахнути при контакті з платиново-чорним каталізатором. (Urben 1794).
Небезпека Вогненебезпечний, небезпечний ризик пожежі. Межа вибуховості в повітрі 6–36,5% за об’ємом. Токсичний при попаданні всередину (викликає сліпоту). Головний біль, ураження очей, запаморочення, нудота.
Небезпека для здоров'я. Гостра токсичність метанолу при ковтанні, вдиханні та контакті зі шкірою низька. Проковтування або вдихання метанолу у високих концентраціях може викликати головний біль, сонливість, затуманення зору, нудоту, блювоту, сліпоту та смерть. Для людей вважається смертельною дозою від 60 до 250 мл. Тривалий або повторний контакт зі шкірою може викликати подразнення та запалення; метанол може всмоктуватися через шкіру в токсичних кількостях. Попадання метанолу в очі може викликати подразнення та опіки. Вважається, що метанол не має належних попереджувальних властивостей.
Метанол не є канцерогенним для людини. Наявної інформації недостатньо, щоб охарактеризувати репродуктивну небезпеку, яку представляє метанол. Під час випробувань на тваринах сполука справляла вплив на розвиток лише на рівнях, які були токсичними для матері; отже, це не вважається високою небезпекою для плоду. Тести на культурах клітин бактерій або ссавців не демонструють мутагенної активності
Небезпека для здоров'я Вживання фальсифікованих алкогольних напоїв, що містять метанол, призвело до незліченних людських життів у всьому світі. Він дуже токсичний, викликає ацидоз і сліпоту. Симптоми отруєння: нудота, біль у животі, головний біль, нечіткість зору, задишка, запаморочення. В організмі метанол окислюється до формальдегіду та мурашиної кислоти — останню можна виявити в сечі, рН якої знижений (при отруєнні сильний).
Токсичність метанолу пояснюється вищевказаними продуктами метаболізму. Проковтування у великих кількостях впливає на мозок, легені, шлунково-кишковий тракт, очі та дихальну систему та може спричинити кому, сліпоту та смерть. Смертельна доза становить 60-250 мл. Ефект отруєння тривалий, а одужання відбувається повільно, часто спричиняючи остаточну втрату зору.
Іншими шляхами впливу є вдихання та вбирання шкірою. Вплив парів метанолу в концентрації 2000 ppm через регулярні проміжки часу протягом 4 тижнів викликав у щурів подразнення верхніх дихальних шляхів і слизові виділення з носа. Було встановлено, що такий розряд є дозозалежним ефектом.
Вдихання у людей може викликати головний біль, сонливість і подразнення очей. Тривалий контакт зі шкірою може спричинити дерматит і лущення. Попадання в очі може спричинити опіки та погіршити зір.
Поведінка під час пожежі: Контейнери можуть вибухнути.
Займистість і вибухонебезпечність Метанол — легкозаймиста рідина (рейтинг NFPA = 3), яка горить невидимим полум'ям при денному світлі; його пари можуть подолати значну відстань до джерела запалювання і «спалахнути». Водно-метанолові суміші горітимуть, якщо вони не дуже розбавлені. Для пожеж метанолу слід використовувати вуглекислий газ або сухі хімічні вогнегасники.
Хімічна реакційна здатність Реакційна здатність з водою Не реагує; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакції; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізуючі речовини для кислот і їдких речовин: Не стосується; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується.
Профіль безпеки Людська отрута через ковтання. Отруюють експериментально при попаданні на шкіру. Помірно токсичний експериментально при внутрішньовенному та внутрішньочеревному введенні. Помірно токсичний при вдиханні. Системні ефекти людини: зміни кровообігу, кашель, задишка, головний біль, сльозотеча, нудота або блювання, невропатія зорового нерва, респіраторні ефекти, зміни поля зору. Експериментальний тератоген. Експериментальні репродуктивні ефекти. Окоі подразнює шкіру. Повідомлено дані про мутації людини. Наркотик. Його основна токсична дія виявляється на нервову систему, зокрема на зорові нерви і, можливо, на сітківку. Стан може прогресувати до постійної сліпоти. Після поглинання метанол дуже повільно виводиться. Кома, що виникає внаслідок масивного опромінення, може тривати 2-4 дні. В організмі продуктами його окислення є формальдегід і мурашина кислота, обидва з яких є токсичними. Через повільне виведення метанол слід розглядати як кумулятивну отруту. Хоча одноразовий вплив випарів може не викликати шкідливих наслідків, щоденний вплив може призвести до накопичення достатньої кількості метанолу в організмі, щоб викликати захворювання. Повідомлялося про смерть від проковтування менше 30 мл. Поширений забруднювач повітря. Легкозаймиста рідина. Небезпечна пожежна небезпека під впливом тепла, полум'я або окислювачів. Вибухонебезпечна речовина у вигляді пари при дії тепла або полум'я. Вибухова реакція з хлороформом + метоксид натрію, діетилцинк. Бурхлива реакція з алкіл алюмінієвими солями, ацетилбромідом, хлороформом + гідроксидом натрию, CrO3, цианурхлоридом, (I + етанол + HgO), Pb(ClO4)2, HClO4, P2O3, (KOH + CHCb), азотною кислотою. Несумісний з дигідридом бериллуму, металами (наприклад, калієм, магнієм), окислювачами (наприклад, перхлоратом барію, бромом, гіпохлоритом натрію, хлором, перекисом водню), трет-бутоксидом калію, чотирихлористим вуглецем + металами (наприклад, алюмінієм, магнієм, цинком) , dlхлорметан. небезпечний; може активно реагувати з окисними матеріалами. Для гасіння пожежі використовуйте спиртову піну. При нагріванні до розкладання він виділяє їдкий дим і дратівливі пари.
Джерело Метанол природним чином міститься в орегано дрібноквітковому (від 5 до 45 ppm) (Baser та ін., 1991), пагонах Гувейото (700 ppb) (Baser та ін., 1992), апельсиновому соку (від 0,8 до 80 ppm), цибулинах цибулі. , ананаси, чорна смородина, м’ята, яблука, листя звичайної трави, рослини сої, дикого пастернаку, чорного дерева, кислого соку, цвітної капусти, кмину, петитгрейна, лаврового листя, помідорів, листя петрушки та герані (Duke, 1992).
Метанол може потрапити в навколишнє середовище через розлив метанолу, оскільки він використовується в розчинах формальдегіду для запобігання полімеризації (Worthing and Hance, 1991).
Екологічна доля Біологічна. У 5-денному експерименті [14C]метанол, застосований до суспензій ґрунтової води в аеробних і анаеробних умовах, дав вихід 14CO2 53,4 і 46,3% відповідно (Scheunert et al., 1987). Heukelekian і Rand (1955) повідомили про 5-денне значення БПК 0,85 г/г, що становить 56,7% від значення ТГД 1,50 г/г. Використовуючи методику БПК для вимірювання біологічного розпаду, середнє значення БПК за 5 днів (мМ БПК/мМ метанолу) і ThOD становили 0,93 і 62,0% відповідно (Vaishnav et al., 1987).
Фотолітичний. Фотоокислення метанолу в насиченій киснем атмосфері (20%) у присутності атомів хлору дало формальдегід і гідроксипероксильні радикали. Реакція ініціюється шляхом відриву водню радикалами ОН або атомами хлору з утворенням гідроксиметильного радикалу. Виявлено хлор, формальдегід, оксид вуглецю, перекис водню та мурашину кислоту (Whitbeck, 1983). Повідомлені константи швидкості реакції метанолу та радикалів ОН в атмосфері: 5,7 x 10-11 см3/моль·с при 300 K (Hendry and Kenley, 1979), 5,7 x 10-8 л/моль·с (другий порядок ) при 292 K (Campbell та ін., 1976), 1,00 x 10-12 см3/молекул·с при 292 K (Meier та ін., 1985), 7,6 x 10-13 см3/молекул·с при 298 K (Ravishankara і Davis, 1978), 6,61 x 10-13 см3/молекула·сек при кімнатній температурі (Wallington et al., 1988a). Виходячи з концентрації OH в атмосфері 1,0 × 106 молекул/см3, зареєстрований період напіврозпаду метанолу становить 8,6 дня (Grosjean, 1997).
Хімічний/фізичний. У смоговій камері метанол прореагував з діоксидом азоту з утворенням метилнітриту та азотної кислоти (Takagi et al., 1986). Утворення цих продуктів було полегшено, коли цей експеримент супроводжувався ультрафіолетовим світлом (Akimoto and Takagi, 1986). Метанол не піддається гідролізу, оскільки він не має функціональної групи, яка може гідролізуватися (Kollig, 1993).
При концентрації витоку 1000 мг/л обробка GAC призвела до концентрації витоку 964 мг/л. Адсорбційна здатність використаного вуглецю становила 7 мг/г вуглецю (Guisti et al., 1974).
Гідроксильні радикали реагують з метанолом у водному розчині зі швидкістю реакції 1,60 × 10-12 см3/молекула?сек (Wallington et al., 1988).
При повному згорянні на повітрі утворюються вуглекислий газ і вода. Стехіометричне рівняння для цієї реакції окиснення:
2CH4O + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
Зберігання Метанол слід використовувати лише в місцях, вільних від джерел займання, а кількості, що перевищують 1 літр, слід зберігати в щільно закритих металевих контейнерах окремо від окислювачів.
Транспортування UN1230 Метанол, клас небезпеки: 3; Мітки: 3-займиста рідина, 6.1-отруйний матеріал. (Міжнародний)
Методи очищення Майже весь метанол зараз отримують синтетичним шляхом. Ймовірними домішками є вода, ацетон, формальдегід, етанол, метилформіат і сліди диметилового ефіру, метилалю, метилацетату, ацетальдегіду, вуглекислого газу.й аміак. Більшу частину води (приблизно до 0,01%) можна видалити шляхом фракційної дистиляції. Сушка CaO непотрібна і марнотратна. Безводний метанол можна отримати з «абсолютного» матеріалу шляхом пропускання через молекулярні сита Linde типу 4A або шляхом сушіння CaH2, CaSO4 або з трохи більшою кількістю натрію, ніж потрібно для реакції з присутньою водою, у всіх випадках потім метанол дистильована. Дві обробки натрієм знижують вміст води приблизно до 5 x 10-5%. [Friedman et al. J Am Chem Soc 83 4050 1961.] Лунд і Б’єррум [Chem Ber 64 210 1931] нагрівали чисту суху магнієву стружку (5 г) і йод (0,5 г) з 50-75 мл «абсолютного» метанолу в колбі, поки йод не зникне і весь магній був перетворений на метоксид. Додавали до 1 л метанолу і після кип’ятіння зі зворотним холодильником протягом 2-3 годин його відганяли, виключаючи вологу з системи. Повторна дистиляція з трибромбензойної кислоти видаляє основні домішки та сліди оксидів магнію, залишаючи якісний матеріал електропровідності. Метод Хартлі та Рейкса [J Chem Soc 127 524 1925] дає трохи кращий продукт. Це включає в себе початкову фракційну дистиляцію, за якою слідує дистиляція з метоксиду алюмінію, а потім аміак та інші леткі домішки видаляються кип’ятінням із зворотним холодильником протягом 6 годин із щойно зневодненим CuSO4 (2 г/л), при цьому сухе повітря пропускається: метанол остаточно дистилюється. (Метатоксид алюмінію готують шляхом нагрівання з амальгамою алюмінію (3 г/л), поки весь алюміній не прореагує. Амальгаму отримують шляхом нагрівання шматочків листового алюмінію з розчином HgCl2 у сухому метанолі.) Ця обробка також видаляє альдегіди. Якщо в метанолі присутній ацетон, його зазвичай видаляють перед сушінням. Бейтс, Муллі та Хартлі [J Chem Soc 401 1923] розчинили 25 г йоду в 1 л метанолу, а потім вилили розчин при постійному перемішуванні в 500 мл М NaOH. Додавання 150 мл води осадженого йодоформу. Розчин залишають на ніч, фільтрують, потім кип'ятять із зворотним холодильником до зникнення запаху йодоформу і фракційно переганяють. (Ця обробка також видаляє формальдегід.) Мортон і Марк [Ind Eng Chem (Anal Edn) 6 151 1934] кип'ятили метанол (1 л) із фурфуралом (50 мл) і 10% розчином NaOH (120 мл) протягом 6-12 годин, кипляча смола переносить разом з ним ацетон та інші карбонілвмісні домішки. Потім спирт фракціонували. Еверс і Нокс [J Am Chem Soc 73 1739 1951], після кип’ятіння 4,5 л метанолу протягом 24