Літій гідроксид | Ч

1111
Номер CB: CB5406836
Англійська назва: гідроксид літію
Хімічна назва: Літия гідроксид
Формула: LiOH
молекулярна маса: 23,95
CAS №: 1310-65-2

Гідроксид літію
Фізичні властивості
Гідроксид літію являє собою білі тетрагональні кристали; показник заломлення 1,464; щільність 1,46 г/см3; плавиться при 450°C; розкладається при 924°С; розчиняється у воді (12,8 г/100 г при 20 °C і 17,5 г/100 г при 100 °C); малорозчинний у спирті.
Моногідрат гідроксиду літію - моноклінна кристалічна тверда речовина білого кольору; показник заломлення 1,460; щільність 1,51 г/см3; розчинний у воді, краще розчинний, ніж безводна сіль (22,3 г і 26,8 г/100 г при 10 і 100 °C відповідно); малорозчинний у спирті; нерозчинний в ефірі.

Використання
Гідроксид літію використовується як електроліт у деяких лужних акумуляторах; і у виробництві літієвого мила. Інші застосування цієї сполуки включають її каталітичне застосування в реакціях етерифікації при виробництві алкідних смол; у фотопроявниках; і як вихідний матеріал для отримання інших солей літію.

Підготовка
Гідроксид літію отримують реакцією карбонату літію з гідроксидом кальцію:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
Карбонат кальцію відфільтровують, розчин випаровують і кристалізують.
Отриманий продукт — моногідрат LiOH•H2O. Безводну сполуку отримують нагріванням гідрату вище 100°С у вакуумі або на повітрі без вуглекислого газу.
Гідроксид також можна отримати обробкою оксиду літію водою.

Реакція
Гідроксид літію є основою. Однак він менш основний, ніж гідроксид натрію або калію.
Сполука вступає в реакції нейтралізації з кислотами:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Нагрівання сполуки вище 800°C у вакуумі дає оксид літію:
2LiOH Li2O + H2O
Гідроксид літію легко поглинає вуглекислий газ, утворюючи карбонат літію:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Пропускаючи хлор через розчин гідроксиду літію, утворюється гіпохлорит літію:
LiOH + Cl2 → LiOCl + HCl
Омиленням жирних кислот гідроксидом літію отримують літієві мила.
LiOH + CH3(CH2)16COOH → CH3(CH2)16COOLi + H2O
(стеаринова кислота) (стеарат літію)

Хімічні властивості
Гідроксид літію (LiOH) — біла тверда речовина, промислово виготовлена у вигляді моногідрату (LiOH.H2O) шляхом взаємодії вапна з літієвою рудою або сіллю, отриманою з руди. Гідроксид літію більше схожий на гідроксиди групи 2, ніж на гідроксиди групи 1.

Фізичні властивості
Білі тетрагональні кристали; показник заломлення 1,464; щільність 1,46 г/см3; плавиться при 450°C; розкладається при 924°С; розчиняється у воді (12,8 г/100 г при 20 °C і 17,5 г/100 г при 100 °C); малорозчинний у спирті. Моногідрат являє собою білу моноклінну кристалічну тверду речовину; показник заломлення 1,460; щільність 1,51 г/см3; розчинний у воді, краще розчинний, ніж безводна сіль (22,3 г і 26,8 г/100 г при 10 і 100 °C відповідно); малорозчинний у спирті; нерозчинний в ефірі.

Використання
Гідроксид літію використовується в акумуляторних батареях і милі, а також як поглинач CO2 в космічних кораблях.

Використання
Гідроксид літію використовується як теплоносій, як електроліт акумуляторних батарей, а також використовується для виробництва літієвих мастил. Він також використовується в кераміці, в деяких рецептурах портландцементу, для поглинання вуглекислого газу з герметичних середовищ, таких як підводні човни, космічні кораблі та дихальні апарати. Він використовується в реакціях етерифікації, як стабілізатор у фотографічних проявах і як охолоджувач у реакторах з водою під тиском для контролю корозії.

Використання
Сполука розчинна у воді. З’єднання використовується у рецептурі літієвих мил, які використовуються в багатоцільових мастилах; також у виробництві різних солей літію; і як добавка до електроліту лужних акумуляторних батарей. LiOH також є ефективним, легким абсорбентом вуглекислого газу.

Визначення
Біла кристалічна тверда речовина LiOH, розчинна у воді, слабо розчинна в етанолі та нерозчинна в ефірі. Він відомий як моногідрат (моноклінна; р.д. 1,51) і в безводній формі (тетрагональна, р.д.1,46; т.пл. 450°C; розкладається при 924°C). З’єднання отримують шляхом взаємодії вапна з солями літію або літієвими рудами. Гідроксид літію є основним, але має більшу схожість з гідроксидами групи 2, ніж з іншими гідроксидами групи 1 (приклад першого члена періодичної групи з нетиповими властивостями).

Загальний опис
Прозора або водянисто-біла рідина, яка може мати різкий запах. Контакт може викликати сильне подразнення шкіри, очей і слизових оболонок. Гідроксид літію може бути токсичним при ковтанні, вдиханні та всмоктуванні шкірою. Гідроксид літію використовується для виробництва інших хімічних речовин.

Реакції повітря та води
Розведення водою може генерувати достатньо тепла, щоб спричинити утворення пари або бризок.

Профіль реактивності
РОЗЧИН ГІДРОКСИДУ ЛІТІЮ екзотермічно нейтралізує кислоти з утворенням солей і води. Реагує з деякими металами (такими як алюміній і цинк), утворюючи оксиди або гідроксиди металів і генеруючи газоподібний водень. Може ініціювати реакції полімеризації в органічних сполуках, що полімеризуються, особливо в епоксидах. Може утворювати легкозаймисті та/або токсичні гази з амонійними солями, нітридами, галогенованими органічними речовинами, різними металами, пероксидами та гідропією.роксиди. Може служити каталізатором. Реагує при нагріванні вище приблизно 84°C з водними розчинами відновлюючих цукрів, крім сахарози, з виділенням токсичних рівнів монооксиду вуглецю [Bretherick, 5th Ed., 1995].

Небезпека для здоров'я
ТОКСИЧНИЙ; вдихання, проковтування або контакт шкіри з матеріалом може спричинити серйозні травми або смерть. Контакт з розплавленою речовиною може спричинити серйозні опіки шкіри та очей. Уникайте будь-якого контакту зі шкірою. Вплив контакту або вдихання може бути відстроченим. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і спричиняти забруднення.

Небезпека пожежі
Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Профіль безпеки
Отрута при попаданні всередину та підшкірно. Mtldldly токсичний при вдиханні. Їдкий. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари Li.

Методи очищення
Він кристалізується з гарячої води (3 мл/г) у вигляді моногідрату. Він зневоднюється при 150o в потоці повітря без CO2. Він сублімується при 220o з частковим розкладанням [Cohen Inorg Synth V 3 1957, Bravo Inorg Synth VII 1 1963].

Продукти та сировина для отримання гідроксиду літію
Сировина
Карбонат літію Гідроксид кальцію
Підготовка Продукти
L-МОЛОЧНА КИСЛОТА ЛІТІЄВА СІЛЬ 5-Броміндол-2-карбонова кислота Ацетат літію Перекис літію ЛАКТАТ ЛІТІЮ МЕТАСИЛІКАТ ЛІТІЮ 4-[4-(Амінометил)піридин-2-іл]піперазин, N1-BOC захищений 5-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН- 2-КАРБОНОВА КИСЛОТА 3-(2-ФУРИЛ)ПРОПАНОВА КИСЛОТА Сульфат літію Ацетат літію дигідрат Бромід літію 6-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА 5-Хлороіндол-2-карбонова кислота 5-МЕТИЛІЗОКСАЗОЛ-3-КАРБОНІЛ ХЛОРИД 2, 5-Дигідрокситерефталева кислота Хромат літію Літієва мастило Нітрат літію 1,3,5-ТРИМЕТИЛ-1,3,5-ТРИФЕНІЛЦИКЛОТРИСИЛОКСАН Молібдену дисульфід Мастило на основі літію Хлорид літію