Вуглець чотирихлористий

Номер CB: CB6177304
Хімічна назва: чотирихлористий вуглець
Молекулярна формула: CCl4
Формульна вага: 153,82
Номер CAS: 56-23-5
Чотирихлористий вуглець Основні відомості
Органічні розчинники Хімічні властивості Використання Хімічна реакція Приготування
Назва продукту: чотирихлористий вуглець
Синоніми: чотирихлористий вуглець (форма ІІ); чотирихлористий вуглець (форма ІІІ); CCm0; хлористість; хлористість; хлористість;
CAS: 56-23-5
MF: CCl4
MW: 153,82
EINECS: 200-262-8
Категорії продуктів: Пестициди; CA - CGChemical Class; Alpha Sort; C; C;ChloroPesticides; Безводні розчинники; Стабільні ізотопи; Бурштинові скляні пляшки; CHROMASOLV для HPLC; Хроматографічні реагенти &; HPLC &; HPLC Grade Solvents (CHROMASOLV); HPLC/UHPLC Розчинники (CHROMASOLV); UHPLC розчинники (CHROMASOLV); CFC; холодоагенти; органічні речовини; аналітична хімія; стандартний розчин летких органічних сполук для аналізу води та ґрунту; стандартні розчини (VOC); фуміганти; галогеновані; інсектициди; леткі/напівлеткі речовини; аналітичні реагенти ;Аналітичний/хроматографічний;Хімічний синтез;Хлорування;Утворення C-X зв’язку (галоген);ІЧ-спектроскопія;ІЧ-розчинники;ІЧ-спектроскопічні розчинники;ЯМР;Розчинник за застосуванням;Розчинники;Спектроскопія;Спектроскопічні розчинники (ІЧ;Синтетичні реагенти;УФ/ Vis); Розчинники ACS і реагентного класу; Розчинники класу ACS; Пляшки з розчинниками; Варіанти упаковки розчинників; Пляшки з герметизацією; Переліки за алфавітом
Мол Файл: 56-23-5.мол
Будова чотирихлористого вуглецю
Хімічні властивості чотирихлористого вуглецю
Температура плавлення -23 °C
Температура кипіння 76-77 °C(літ.)
щільність 1,594 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 5,32 (відносно повітря)
тиск пари 4,05 psi (20 °C)
показник заломлення n20/D 1,460(літ.)
Fp −2 °F
температура зберігання 2-8°C
розчинність Змішується з етанолом, бензолом, хлороформом, ефіром, сірковуглецем (U.S. EPA, 1985), петролейним ефіром, сольвент-нафтою та леткими маслами (Yoshida et al., 1983a).
форма Рідина
колір Прозорий безбарвний
Запах Ефірний, солодкий, гострий запах, що виявляється при 140-584 ppm (середнє значення = 252 ppm)
Відносна полярність 0,052
Поріг сприйняття запаху 4,6 ppm
Розчинність у воді 0,8 г/л (20 ºC)
λmax λ: 265 нм Amax: 1,0
λ: 270 нм Amax: 0,30
λ: 280 нм Amax: 0,07
λ: 290 нм Amax: 0,02
λ: 300-400 нм Amax: 0,01
Merck 13,1826
BRN 1098295
Константа Генрі 2,15 при 30 °C (headspace-GC, Sanz et al., 1997)
Межі впливу NIOSH REL: STEL 1 година 2 ppm, IDLH 200 ppm; OSHA PEL: TWA 10 ppm, C 25 ppm, 5-хвилинний/4-годинний пік 200 ppm; ACGIH TLV: TWA 5 ppm.
InChIKey VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 56-23-5 (Посилання на базу даних CAS)
IARC 2B (том 20, додаток 7, 71) 1999
NIST Chemistry Reference Вуглець тетрахлорид (56-23-5)
EPA Система реєстрації речовин Чотирихлористий вуглець (56-23-5)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки T,N,F
Заяви про ризики 23/24/25-40-48/23-52/53-59-39/23/24/25-11-43
Заяви безпеки 23-36/37-45-59-61-16-7
RIDADR UN 1846 6.1/PG 2
WGK Німеччина 3
RTECS FG4900000
F 8-9
Клас небезпеки 6.1(a)
PackingGroup II
Код ТН ЗЕД 29031400
Дані про небезпечні речовини 56-23-5 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LC50 для мишей: 9528 ppm (Свірбелий); LD50 у щурів, мишей, собак (г/кг): 2,92, 12,1-14,4, 2,3 перорально; LD50 у мишей (г/кг): 4,1 i.p., 30,4 s.c. (IARC, 1979)
IDLA 200 ppm
Інформація MSDS
Мова постачальника
ACROS англійська
SigmaAldrich англійська
ALFA English
Використання та синтез чотирихлористого вуглецю
Органічні розчинники Чотирихлористий вуглець, також відомий як тетрахлорметан, має формулу молекули CCl4. Він виглядає як безбарвна рідина з температурою плавлення -23 ° C, температурою кипіння 76,8 ° C і відносною щільністю 1,5867. Він може розчиняти жир, фарбу, смолу, гуму та багато інших речовин, будучи загальновживаним органічним розчинником та екстрагентом. Його також можна використовувати як засіб для хімчистки. Однак тривалий вплив чотирихлористого вуглецю подразнює шкіру, пригнічує центральну нервову систему та спричиняє пошкодження печінки та нирок. Тому оператору слід звернути особливу увагу. Чотирихлористий вуглець летючий, його пари важчі за повітря, не проводять електропровідність і легкозаймисті. Коли чотирихлористий вуглець нагрівається для випаровування, щоб стати важкою парою, газ покриває продукти згоряння, так що продукт спалювання ізольований від повітря, а вогонь гаситься. Особливо підходить для гасіння масляного вогню та пожежі біля електромережі. Однак чотирихлористий вуглець при високій температурі (500 ℃ вище) може реагувати з водою з утворенням високотоксичного фосгену, тому ми повинні звернути увагу на вентиляцію для гасіння пожежі.
структура чотирихлористого вуглецю Льюїса
структура чотирихлористого вуглецю Льюїса
Хімічні властивості Чотирихлористий вуглець — прозора безбарвна рідина з характерним солодким ефірним запахом. Він токсичний і при нагріванні утворює фосген, хлористий водень і хлор. Він має розчинність у воді 1160 мг/л і змішується з різними органічними розчинниками. Він легко реагує зі свинцем і міддю і може бути відновлений до хлороформу в присутності цинку та кислоти.
Застосування Більшість чотирихлористого вуглецю, що виробляється, є uу виробництві фреонів, які переважно використовувалися як холодоагенти, пропеленти, піноутворювачі та розчинники, а також у виробництві інших хлорованих вуглеводнів.
Чотирихлористий вуглець використовувався як фумігант для зерна, пестицид, розчинник для масел і жирів, знежирювач металів, вогнегасник і антипірен, а також у виробництві фарби, чорнила, пластмас, напівпровідників і добавок до бензину. Раніше він також широко використовувався як засіб для чищення. Усі ці способи використання мають тенденцію до поступового припинення, оскільки виробництво впало (ECDIN, 1992; ATSDR, 1994).
Хімічна реакція. Молекула чотирихлористого вуглецю має тетраедричну структуру, що належить до неполярних молекул. Його хімічна реакційна здатність була інертною, але активнішою, ніж хлороформ. При 250 ℃ за наявності води він може реагувати з деякими металами з утворенням вуглекислого газу; У безводному стані реакція між чотирихлористим вуглецем і металом відбувається дуже повільно.
CCl4 + 2H2O→CO2 + 4HCl
Чотирихлористий вуглець розкладається водою в присутності таких металів, як алюміній і залізо (каталізується). Якщо це перегріта пара, навіть без присутності металевого каталізатора, чотирихлористий вуглець також може розкладатися з утворенням фосгену.
CCl4 + H2O →COCl2 + 2HCl
У разі нагрівання чотирихлористий вуглець може вступати в реакцію з галогенною сіллю, утворюючи інші види тетрагалогенідів. Наприклад, його реакція з фтористим сріблом може утворювати тетрафтористий вуглець; його реакція з бромідом алюмінію та йодидом кальцію може генерувати тетрабромід та тетрайодид.
У присутності слідів хлористого водню продукт може реагувати з перхлоратом срібла, утворюючи вибухові сполуки Cl3CClO4:
CCl4 + AgClO4 → Cl3CClO4 + AgCl
У присутності каталізатора пентахлориду сурми цей продукт може реагувати з фтористим воднем з утворенням фтористого метилхлориду, такого як монофтортрихлорметан, дифтордихлорметан, а саме фреоновий холодоагент.
CCl4 + HF→CCl3F + HCl
CCl4 + 2HF→CCl2F2 + HCl
Чотирихлористий вуглець може реагувати з сіркою при високих температурах (вище 200 °C) з утворенням сірковуглецю.
CCl4 + 6S → CS2 + 2S2Cl2
Під час каталізу безводного хлориду алюмінію чотирихлористий вуглець може реагувати з бензолом, утворюючи трифенілметан.
Під час каталізу заліза або солі заліза нагрівання до 330 ℃ може сприяти окисленню розкладання чотирихлористого вуглецю з утворенням фосгену.
2CCl4 + O2 →2COCl2 + 2Cl2
Підготовка
Чотирихлористий вуглець, CCl4 (тобто тетрахлорметан) отримують дією хлору на сірковуглець у присутності йоду, який діє як каталізатор.
CS2 + Cl2= CCl4 + S2Cl2
Чотирихлористий вуглець також можна отримати шляхом вільнорадикального заміщення атомів водню метану хлором.
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
Зв’язок у чотирихлористому вуглеці ковалентний, як і в метані.

Опис Чотирихлористий вуглець є хімікатом промислового виробництва, який не зустрічається в навколишньому середовищі. Його отримують шляхом хлорування різноманітних низькомолекулярних вуглеводнів, таких як сірковуглець, метан, етан, пропан або дихлорид етилену, а також шляхом термічного хлорування метилхлориду. Чотирихлористий вуглець є попередником хлорфторвуглецю (CFC) газів, які використовувалися як аерозольний пропелент. Зменшення цього використання відбувається завдяки домовленості, досягнутій у рамках Монреальського протоколу щодо зменшення концентрації в навколишньому середовищі озоноруйнівних хімікатів, включаючи чотирихлористий вуглець.
Хімічні властивості Чотирихлористий вуглець легко розчиняє хлорид олова, SnCl4, але не хлорид заліза, FeCl3. Чотирихлористий вуглець утворює велику кількість бінарних і кілька потрійних азеотропних сумішей; частковий перелік перших наведено в таблиці 2. Багато полімерних плівок, наприклад, поліетилен і поліакрилонітрил, проникні для парів чотирихлористого вуглецю. Пари чотирихлористого вуглецю впливають на межі вибуховості кількох газових сумішей, наприклад, повітря-водень і повітря-метан. Ефект гасіння, який чотирихлористий вуглець має на полум'я, головним чином через його охолоджуючу дію, походить від його високої теплоємності.
Коли хлорування переходить від метилхлориду до чотирихлористого вуглецю, довжина зв’язку C?Cl зменшується з 0,1786 нм у першому до 0,1755 нм у останньому. Приблизно при 400 °C (752 °F) термічний розпад чотирихлористого вуглецю відбувається дуже повільно, тоді як при 900–1300 °C (1652–2372 °F) дисоціація відбувається інтенсивно, утворюючи перхлоретилен і гексахлоретан і вивільняючи деяку кількість хлору. Під впливом пари електричної дуги також утворюється перхлоретилен і гексахлоретан, а також гексахлорбензол, елементарний вуглець і хлор.
Хімічні властивості Чотирихлорметан, CC14, також відомий як тетрахлорметан, перхлорметан і бензиноформ, є безбарвною рідиною з температурою кипіння 77 °C (170 OF). Використовується як розчинник для лаків, смоли та гуми, а також як засіб для хімчистки.
Фізичні властивості Чотирихлористий вуглець - це летюча безбарвна прозора важка рідинарідина з характерним солодкуватим запахом, що не викликає подразнень. Поріг запаху у воді становить 0,52 мг/літр, а в повітрі — > 10 ppm. Чотирихлористий вуглець змішується з більшістю аліфатичних розчинників і є розчинником для бензилових смол, бітуму, хлорованого каучуку, каучукової гуми, масел і жирів. Розчинність у воді низька. Чотирихлористий вуглець негорючий і стабільний у присутності повітря та світла. При розкладанні можуть утворюватися фосген, вуглекислий газ і соляна кислота.
Історія У 1890-х роках компанія United Alkali Co. в Англії досліджувала процеси комерційного виробництва. У той же час його також виробляли в Німеччині, експортували до Сполучених Штатів і продавали в роздріб як плямистий засіб під торговою назвою Carbona. Масштабне виробництво чотирихлористого вуглецю в Сполучених Штатах почалося на початку 1900-х років. До 1914 року річне виробництво трохи не досягло 4500 метричних тонн і використовувалося в основному для хімчистки та для зарядки вогнегасників. Під час Першої світової війни виробництво чотирихлористого вуглецю в США значно зросло; його застосування було поширене на фумігацію зерна та гумову промисловість. У 1934 році його як основний засіб для хімчистки в Сполучених Штатах витіснив перхлоретилен, який набагато менш токсичний і більш стабільний. У роки, що безпосередньо передували Другій світовій війні, трихлоретилен почав витісняти чотирихлористий вуглець з його тодішнього великого ринку в Сполучених Штатах як розчинник для знежирення металів. Чотирихлористий вуглець важче відновити після операцій знежирення, легше гідролізується та більш токсичний, ніж трихлоретилен C2HCl3. Потреби Другої світової війни стимулювали виробництво та ознаменували початок його використання як вихідного матеріалу для хлорфторметану, безумовно найважливішого застосування чотирихлористого вуглецю.
Застосування У виробництві хлорфторвуглеців, які, у свою чергу, переважно використовуються як холодоагенти; раніше широко використовувався як розчинник, також як фумігант для зерна та у вогнегасниках. Через токсичність споживче використання було припинено, і залишається лише промислове використання.
Застосування Кілька десятиліть тому цю сполуку змішували з ефіром і продавали як Carbona, рідина для хімчистки одягу. Більше не можна продавати або купувати CCL4 для домашнього використання. Уряд США класифікує його як канцероген і є токсичним при попаданні всередину, вдиханні або поглинанні шкірою. Чотирихлористий вуглець використовується для виробництва CFHC, для окурювання зерна для знищення комах і у виробництві напівпровідників.
Застосування Чотирихлористий вуглець використовується як розчинник, у вогнегасниках, у хімчистці та у виробництві фторвуглецевих палив. Як розчинник для масел, жирів, лаків, каучукових восків, смол; вихідний матеріал у виробництві органічних сполук. Фармацевтичний засіб (розчинник).
Методи виробництва Чотирихлористий вуглець отримують реакцією сірковуглецю та хлору в присутності каталізатора, такого як залізо або пентахлорид сурми:
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Хлористу сірку видаляють обробкою розчином каустичної соди. Продукт очищають дистиляцією.
Альтернативно, CCl4 можна одержати шляхом нагрівання суміші хлору та метану при 250-400°C.
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Визначення ChEBI: хлорвуглець, який є метаном, у якому всі атоми водню замінені групами хлору.
Загальний опис Чотирихлористий вуглець має вигляд прозорої безбарвної рідини з характерним запахом. Щільніше за воду (13,2 фунтів/галлон) і нерозчинний у воді. Негорючий. Може викликати захворювання при вдиханні, вбиранні шкірою та/або проковтуванні. Використовується як розчинник, у виробництві інших хімікатів, як фумігант у сільському господарстві та для багатьох інших цілей.
Реакції повітря та води Нерозчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Чотирихлористий вуглець - це рідина, яка зазвичай використовується у вогнегасниках для боротьби з невеликими пожежами. Чотирихлористий вуглець не має температури спалаху, чотирихлористий вуглець не горючий. Однак при нагріванні до розкладання чотирихлористий вуглець буде виділяти пари надзвичайно токсичного фосгену та хлористого водню. Утворює вибухові суміші з трифторидом хлору, гіпохлоритом кальцію, декабораном, тетраоксидом азоту, фтором. Утворює ударочутливі вибухові суміші з частинками багатьох металів: літію, натрію, калію, берилію, цинку, алюмінію, барію. Інтенсивна екзотермічна реакція з алліловим спиртом, трифторидом бору, дибораном, дисіланом, хлоридом алюмінію, пероксидом дибензоїлу, трет-бутоксидом калію, рідким киснем, цирконієм. [Бретерік, 5-е видання, 1995, стор. 666]. Потенційно небезпечна реакція з диметилформамідом або диметилацетамідом у присутності заліза [Cardillo, P. et al., Ann. Чим. (Рим), 1984, 74, с. 129].
Небезпека Чотирихлористий вуглець є отрутою, а також канцерогеном. Гостра токсичність цієї сполуки для людей є низькою. Однак проковтування рідини може призвести до летального результату, смерті в результаті гострого некрозу печінки або нирок. (Патнаік, П. 1999. Вичерпний посібник із небезпечних властивостей хімічних речовин, 2-ге вид. Нью-Йорк: John Wiley & Sons.) Гострими ефектами отруєння є головний біль, запаморочення, втома, ступор, нудота, блювання, діарея та пошкодження печінки. Хронічний вплив може пошкодити як печінку, так і нирки. Чотирихлористий вуглець також є ймовірним канцерогеном для людини. У піддослідних тварин викликає рак печінки та щитовидної залози.
Небезпека для здоров'я Чотирихлористий вуглець виявляє низьку гостру токсичність при всіх шляхах впливу. Ефекти гострого отруєння включають запаморочення, втома, головний біль, нервозність, ступор, нудоту, блювання, діарею, ураження нирок і печінки. Дози, які викликають токсичну дію іонів у тварин, відрізняються залежно від виду. Теоретичні значення LD50 у щурів, кроликів і мишей становлять 2800, 5760 і 8263 мг/кг відповідно (NIOSH 1986).
Проковтування чотирихлористого вуглецю може бути фатальним для людини, смерть в результаті гострого некрозу печінки або нирок. Хронічний вплив може призвести до пошкодження печінки та нирок. Вплив концентрації 10 частин на мільйон протягом кількох тижнів викликав накопичення жиру в печінці експериментальних тварин (ACGIH 1986). Такі речовини, як етанол і барбітурати, спричиняють посилення токсичності чотирихлористого вуглецю. Попадання на шкіру може викликати дерматит.
Azri та його співробітники (1990) досліджували індуковану чотирихлористим вуглецем гепатотоксичність у шматочках печінки щурів. Зрізи печінки самців щурів інкубували та піддавали впливу парів чотирихлористого вуглецю, і визначали ступінь пошкодження клітинної тканини. Ковалентне зв’язування радикала CCl4 з білками та молекулами ліпідів у зрізі викликало клітинне пошкодження. Токсичність залежала від концентрації парів і часу впливу. Крім того, Азрі та його співробітники повідомили, що щури, яким попередньо вводили фенобарбітал, сприяли більш швидкому отруєнню навіть при меншій концентрації парів чотирихлористого вуглецю. З іншого боку, попередня обробка алілізопропілацетамідом пригнічувала токсичність чотирихлористого вуглецю.
Чотирихлористий вуглець є ймовірно канцерогеном для людини. Пероральне та підшкірне введення цієї сполуки щурам викликало у тварин рак печінки та щитовидної залози.
Займистість і вибухонебезпечність Чотирихлористий вуглець негорючий. Вплив вогню або високих температур може призвести до утворення фосгену, дуже токсичного газу.
Промислове використання Чотирихлористий вуглець — це прозора важка рідина з сильним ароматним запахом. Його формула CC14. Він виробляється у великих кількостях для використання у виробництві холодоагентів і пропелентів для аерозольних балонів. Він також використовується як вихідна сировина для синтезу хлорфторвуглеців та інших хімічних речовин, у нафтопереробці, фармацевтичному виробництві та загальному використанні розчинників. До середини 1960-х років він також широко використовувався як миюча рідина, як у промисловості, де він служив як знежирювальний засіб, так і в побуті, де його використовували як плямовивідник і у вогнегасниках.
Чотирихлористий вуглець - легколетуча рідина з сильним ефірним запахом, схожим на хлороформ. Він помірно змішується з водою і не є горючим. При нагріванні до розкладання виділяє високотоксичні пари фосгену та хлористого водню. Існують переконливі докази того, що токсичність чотирихлористого вуглецю різко підвищується при його взаємодії зі спиртами, кетонами та низкою інших хімічних речовин.
Відомо, що чотирихлористий вуглець руйнує озоновий шар, де він відповідає за 17% озоноруйнівного хлору, який зараз знаходиться в стратосфері через діяльність людини. Чотирихлористий вуглець має період напіврозпаду від 30 до 100 років. Його етикетка DOT позначена як «Яд», а номер ООН — 1846.
Профіль безпеки Також утворює вибухонебезпечні суміші з трифторидом хлору, гіпохлоритом кальцію (чутливий до тепла), двоциліцидом кальцію (чутливий до тертя та тиску), трихлоридом триетилдіалюмінію (чутливий до тепла), декабораном (l4) (чутливий до удару), тетраоксидом азоту. Бурхлива або вибухова реакція при контакті з фтором. Утворює вибухові суміші з етиленом від 25' до 105' і від 30 до 80 бар. Потенційно вибухонебезпечна реакція при контакті з боранами. 9:1 суміші метанолу та cCl4 реагують екзотермічно з алюмінієм, магнієм або цинком. Потенційно небезпечна реакція з диметилформамідом, 1,2,3,4,5,6 гексахлорциклогексаном або dtmethylacetamide, коли залізо присутнє як каталізатор. CCh викликав вибухи, коли використовувався як вогнегасник для пожеж воску та урану. Несумісний з трихлоридом алюмінію, пероксидом бензоїлу, трет-бутоксидом калію. Інтенсивна екзотермічна реакція з аліловим спиртом, Al(C2H5)3, (бензоїлпероксид + C2H4), BrF3, диборан, дсилан, рідкий O2, Pu, (AgClO4 + HCl), трет-бутоксид калію, тетраетиленпентамін, тетрасилан, трисилан, Zr. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари Cl і фосгену. FDA заборонила використовувати його в домашніх умовах.
Потенційний вплив Чотирихлористий вуглець і хлорорганічні сполуки використовуються як розчинники для масел, жирів, лаків, гуми, воску та смол. З нього хімічним шляхом синтезують фторуглероди. Він також використовується як азеотропний осушувач для свічок запалювання; хімчистка агent; вогнегасна речовина; фумігант і антигельмінтний засіб. Використання цього розчинника широко поширене, і, коли це технічно можливо, рекомендується замінити менш токсичні розчинники.
Канцерогенність На підставі достатніх доказів канцерогенності, отриманих під час досліджень на експериментальних тваринах, обґрунтовано передбачається, що чотирихлористий вуглець є канцерогеном для людини.
Джерело Чотирихлористий вуглець використовується в сумішах фумігантів, таких як 1,2-дихлоретан (Granosan), оскільки він знижує небезпеку пожежі (Worthing and Hance, 1991).
Екологічна доля Біологічна. Чотирихлористий вуглець розкладався денітрифікуючими бактеріями з утворенням хлороформу (Сміт і Драгун, 1984). Анаеробні види Clostridium біологічно розкладають чотирихлористий вуглець шляхом відновного дехлорування з утворенням трихлорметану, дихлорметану та неідентифікованих продуктів (G?lli and McCarty, 1989). Хлороформ також утворюється мікробною деградацією чотирихлористого вуглецю за допомогою денітрифікуючих бактерій (Smith and Dragun, 1984).
Чотирихлористий вуглець (5 і 10 мг/л) продемонстрував значне розкладання зі швидкою адаптацією в тесті скринінгу статичної культуральної колби (інокулят відстояної побутової стічної води), проведеному при 25°C. Повна деградація спостерігалася через 14 днів інкубації (Tabak et al., 1981).
Хімічний/фізичний. У лабораторних умовах чотирихлористий вуглець частково гідролізується до хлороформу та вуглекислого газу (Smith and Dragun, 1984). Повний гідроліз дав вуглекислий газ і соляну кислоту (Kollig, 1993). Чотирихлористий вуглець повільно реагує з сірководнем у водному розчині, утворюючи вуглекислий газ через проміжний сірковуглець. Однак у присутності двох слюдяних мінералів (біотиту та вермикуліту) та аморфного кремнезему швидкість перетворення зросла. При 25°C і концентрації сірководню 1 мМ періоди напіврозпаду чотирихлористого вуглецю були розраховані як 2600, 160 і 50 днів для досліджень кремнезему, вермикуліту та біотиту відповідно. У всіх трьох дослідженнях основним шляхом перетворення є утворення сірковуглецю, який піддається гідролізу з утворенням вуглекислого газу (вихід 81–86%) та іонів сірководню. Виявлені незначні проміжні сполуки включають хлороформ (вихід 5–15 %), монооксид вуглецю (вихід 1–2 %) і нелетку сполуку, попередньо визначену як мурашина кислота (вихід 3–6 %) (Kriegman-King and Reinhard, 1992).
Очікуваними продуктами реакції чотирихлористого вуглецю з озоном або гідроксильними радикалами в атмосфері є фосген і хлоридні радикали (Cupitt, 1980). Фосген легко гідролізується до соляної кислоти та вуглекислого газу (Morrison and Boyd, 1971).
Matheson і Tratnyek (1994) вивчали реакцію дрібнозернистого металевого заліза в анаеробному водному розчині (15°C), що містить чотирихлористий вуглець (151 мкМ). Спочатку чотирихлористий вуглець піддавався швидкому дегідрохлоруванню з утворенням хлороформу, який далі розкладався до метиленхлориду та іонів хлориду. Швидкість реакції знижувалася з кожною стадією дегідрохлорування. Однак після 1 години перемішування концентрація чотирихлористого вуглецю знизилася з 151 до приблизно 15 мкМ. Жодних додаткових продуктів виявлено не було, хоча автори дійшли висновку, що можуть існувати екологічні обставини, за яких може відбуватися розкладання метиленхлориду. Вони також повідомили, що відновне дегалогенування чотирихлористого вуглецю та інших хлорованих вуглеводнів, які використовуються в цьому дослідженні, мабуть, відбувається в поєднанні з окислювальним розчиненням або корозією металевого заліза через поверхневу реакцію, обмежену дифузією.
Період напіввипаровування чотирихлористого вуглецю (1 мг/л) із води при 25°C з використанням пропелерної мішалки з невеликим кроком при 200 об/хв на середній глибині 6,5 см становить 29 хвилин (Dilling, 1977).
Зберігання Чотирихлористий вуглець слід використовувати в лабораторії, дотримуючись «основних правил обережності».
Транспортування UN1846 Чотирихлористий вуглець, клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали.
Методи очищення Для багатьох цілей ретельна фракційна дистиляція забезпечує адекватне очищення. Сірковуглець, якщо він присутній, можна видалити шляхом інтенсивного струшування протягом кількох годин із насиченим розчином KOH, відділення та промивання водою: цю обробку повторюють. CCl4 струшують з концентрованою H2SO4, поки не припиниться забарвлення, потім промивають водою, сушать CaCl2 або MgSO4 і переганяють (за бажанням від P2O5). Не можна сушити натрієм. Початкове кип'ятіння з ртуттю протягом 2 годин видаляє сульфіди. Інші етапи очищення включають пропускання сухого CCl4 через активований оксид алюмінію та дистиляцію KMnO4. Домішки, що містять карбоніл, можна видалити перколяцією через колонку Celite, просочену 2,4-динітрофенілгідразином (DNPH), H3PO4 і водою. (Отримано шляхом розчинення 0,5 г DNPH у 6 мл 85% H3PO4 шляхом подрібнення, а потім змішування з 4 мл дистильованої води та 10 г целіту.) [Schwartz & Parks Anal Chem 33 1396 1961]. Також використовується фотохлорування CCl4: CCl4, до якого додається невелика кількість хлору, єосвітлюють у скляній пляшці (наприклад, протягом 24 годин за допомогою вольфрамової лампи потужністю 200 Вт поруч), і після вимивання надлишку хлору 0,02 М Na2SO3, CCl4 промивають дистильованою водою та відганяють від P2O5. Його можна висушити, пропустивши через молекулярні сита 4А та перегнавши. Інша процедура очищення полягає в промиванні CCl4 водним розчином NaOH, а потім кілька разів водою та газоподібним N2, який пропускають через рідину протягом кількох годин. Після сушіння над CaCl2 його просочують через силікагель і дистилюють під сухим N2 перед використанням [Klassen & Ross J Phys Chem 91 3664 1987]. [Beilstein 1 IV 56.]
Оцінка токсичності Більшість утвореного чотирихлористого вуглецю викидається в атмосферу. В атмосфері фотодеградація ультрафіолетовим випромінюванням з коротшою довжиною хвилі, здається, є основним процесом видалення, хоча воно дуже стабільне в навколишньому середовищі, залишаючись у повітрі протягом кількох років, перш ніж зруйнуватися, тому очікується значний глобальний перенос. Орієнтовний період напіврозпаду чотирихлористого вуглецю в атмосфері становить 30–100 років. Невеликі кількості можуть потрапляти у воду, але через відносно високу швидкість випаровування з води чотирихлористий вуглець має тенденцію до випаровування за короткий час. Стійкий до гідролізу у воді. Більша частина кількості, що надходить у ґрунт, швидко випаровується через високий тиск пари, але невелика частина може залишатися пов’язаною з органічною речовиною ґрунту. Чотирихлористий вуглець є мобільним у більшості ґрунтів залежно від вмісту органічного вуглецю та може досягати ґрунтових вод, де він залишається протягом тривалого часу, перш ніж розщеплюватись на інші хімічні речовини.
Несумісність Окислювальний розпад при контакті з гарячими поверхнями, полум'ям або зварювальними дугами. Чотирихлористий вуглець розкладається з утворенням отруйних парів фосгену та хлористого водню. Бурхливо розкладається (виділяючи тепло) під час контакту з хімічно активними металами, такими як алюміній, барій, магній, калій, натрій, газоподібний фтор, аліловий спирт та інші речовини, що спричиняє небезпеку пожежі та вибуху. Атакує мідь, свинець і цинк. Атакує на деякі покриття, пластмаси та гуму. Стає корозійним при контакті з водою; викликає корозію металів у присутності вологи.
Утилізація відходів Спалювання, бажано після змішування з іншим горючим паливом; слід бути обережним, щоб забезпечити повне згоряння, щоб запобігти утворенню фосгену; кислотний скрубер необхідний для видалення утворених галогенних кислот. Відновити та очистити дистиляцією, де можливо.
Продукти та сировина для отримання чотирихлористого вуглецю
Сировина Етанол-->Гіроксид натрію-->Соляна кислота-->Метанол-->Хлороформ-->Хлор-->Сірковуглець-->МЕТАН-->Тетрахлоретилен
Підготовка Продукти 6-БРОМОМЕТИЛ-2-ПІРИДИНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->ДИМЕТИЛ 4-ХЛОРОПІРИДИН-2,6-ДИКАРБОКСИЛАТ-->ІМІДАЗО[1,2-A]ПІРИДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА ЕТИЛОВИЙ ЕФІР-->МЕТИЛ 4-(БРОМОМЕТИЛ )-3-МЕТОКСИБЕНЗОАТ-->5-БРОМО-2-(МЕТИЛТІО)ПІРИМІДИН-->2-(АМІНОКАРБОНІЛ)НІКОТИНОВА КИСЛОТА-->5-ЙОДОЦИТОЗИН-->2,6-Дібромопіридин-3-амін-->1 -(4-БРОМО-2-ТІЄНІЛ)ЕТАН-1-ОН-->Хлорований каучук-->2-(хлорметил)піридин-->DDQ-->Атропіну сульфат моногідрат-->1-Бром-2,4- дифторбензол-->2,5-ДИХЛОРБЕНЗОЇЛ ХЛОРИД-->транс-Метилкротонат-->Етил 2-аміно-4-феніл-5-тіазолкарбоксилат-->5-БРОМО-2-МЕТАНСУЛЬФОНІЛ-ПІРИМІДИН-->2-( 2-БРОМАЦЕТИЛ)ТІОФЕН-->2-(Бромметил)піридин гідробромід-->2,4-Дихлорбензотрифторид-->2-Нітробензил бромід-->Саліциланілід-->9,10-Дібромоантрацен-->Диметилтіокарбамоїл хлорид--> 2,5-Диметилтіофен-->1-(БРОМОМЕТИЛ)-4-(МЕТИЛСУЛЬФОНІЛ)БЕНЗОЛ-->ЧЕТВОРИТРАЙОДИД ВУГЛЕЦЮ-->N-хлорметил-N-феніламіноформіл хлорид-->4-БРОМО-2,6-ДИХЛОРОФЕНОЛ-->3 -Бромнітробензол-->2,3-Дібром-1-пропанол-->Бромтрихлорметан-->1,2,3,4-Тетрахлор-5,6-Диметилбензилен-->3,5-ДІ-Т-БУТИЛ-4 -МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->Дифенілдихлорметан-->3,4-ДИБРОМО-4-ФЕНІЛ-2-БУТАНОН-->Бутилбензоат-->2-Нітробензолсульфеніл хлорид-->Діацетонакриламід
Тег: чотирихлористий вуглець (56-23-5) Відповідна інформація про продукт
Тетрахлорид олова Пентагідрат хлориду олова Тетрахлорид телуру Хлорид селену(IV) (-8 меш) Тетрахлоретилен Тетрахлорид титану Розчин трет-бутилхромату тетрахлорсилану в чотирихлористому вуглеці Чорний вуглець ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ (13C) 1G [R] ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ (13C) 0,1G [R] ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ РОЗЧИН 100 МГ/МЛ У МЕТАНОЛІ 5 МЛ ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ 1X1 МЛ MEOH 5000& ЧОТИРХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ СТАНДАРТ ДЛЯ ГХ РОЗЧИН ЧОТИРИХЛОРИДОУ ВУГЛЕЦЮ 100 МГ/МЛ У МЕТАНОЛІ 1 МЛ ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ КАЛІБРУВАЛЬНА КРИВА вільний від хлорованого каучуку КАЛОРОН МЕТРАХЛОРИД