Бензальдегід

Номер CB: CB6852588
Хімічна назва: Бензальдегід
Молекулярна формула: C7H6O
Формульна вага: 106,12
Номер CAS: 100-52-7

Температура плавлення?26 °C (освіт.)
Температура кипіння 178-179 °C (літ.)
щільність 1,044 г/см3 при 20 °C (освіт.)
щільність пари 3,7 (відносно повітря)
тиск пари 4 мм рт.ст. (45 °C)
FEMA 2127 | БЕНЗАЛЬДЕГІД
показник заломлення n20/D 1,545(літ.)
Fp 145 °F
температура зберігання Зберігати при температурі не вище +30°C.
розчинність H2O: розчинний 100 мг/мл
pka 14,90 (при 25 ℃)
форма акуратна
колір Блідо-жовтий
Діапазон PH 5,9
Запах, як мигдаль.
PH 5,9 (1 г/л, H2O)
межа вибуховості 1,4-8,5%(V)
Розчинність у воді <0,01 г/100 мл при 19,5 ºC
Температура замерзання -56 ℃
Чутливий повітря Чутливий
JECFA № 22
Merck 14,1058
BRN 471223
Стабільність: стабільна. Горючий. Несумісний з сильними окислювачами, сильними кислотами, відновниками, парою. Чутливий до повітря, світла та вологи.
InChIKey HUMNYLRZRPPJDN-UHFFFAOYSA-N
LogP 1,4 при 25 ℃
Посилання на базу даних CAS 100-52-7 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Benzaldehyde (100-52-7)
Система реєстрації речовин EPA Бензальдегід (100-52-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn
Заяви про ризики 22
Заяви безпеки 24
RIDADR UN 1990 9/PG 3
WGK Німеччина 1
RTECS CU4375000
F 8
Температура самозаймання 374 °F
TSCA Так
Код HS 2912 21 00
Клас небезпеки 9
Група упаковки III
Дані про небезпечні речовини 100-52-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у щурів, морських свинок (мг/кг): 1300, 1000 перорально (Дженнер)опис Бензальдегід є органічною сполукою, яка синтезується шляхом заміщення водню бензолу альдегідом. Це найпростіший, а також найбільш часто використовуваний промисловий ароматичний альдегід. При кімнатній температурі це безбарвна рідина з особливим мигдальним запахом. Бензальдегід - це сполука, альдегід якої безпосередньо пов'язаний з фенільною групою, оскільки має схожий смак гіркого мигдалю. Бензальдегід широко присутній у рослинах, особливо в рослинах Rosaceae. В основному він знаходиться у формі глікозидів у корі стебла, листі або насінні рослин, таких як амігдалін, гіркий мигдаль, вишня, лавр, персик. Бензальдегід природним чином міститься в олії гіркого мигдалю, олії пачулі, гіацинтової олії, олії кананги. Сполука також міститься в горіхах і горіхах і існує у формі амігдаліну, який є комбінацією глікозидів. Хімічні властивості бензальдегіду подібні до аліфатичних альдегідів, але вони також відрізняються. Бензальдегід не може відновити реагент Фелінга. Коли відновлюючий жир використовується для зменшення бензальдегіду, основними продуктами є бензолметанол, чотири заміни на орто-гліколь і два-феніл-етиленгліколь. У присутності ціаніду калію дві молекули бензальдегіду утворюють бензоїн шляхом приєднання атома водню. Реакція заміщення в ароматичному ядрі бензальдегіду є в основному продуктом мета-положення. Наприклад, основним продуктом є м-нітробензальдегід, коли бензальдегід нітрується.бензальдегідна структура
Хімічні властивості Бензальдегід є основним, характерним компонентом олії гіркого мигдалю. Він зустрічається в багатьох інших ефірних оліях і являє собою безбарвну рідину з запахом гіркого мигдалю. За відсутності інгібіторів бензальдегід піддається автоокисленню до пербензойної кислоти, яка реагує з другою молекулою бензальдегіду з утворенням бензойної кислоти. Гідрогенізація бензальдегіду дає бензиловий спирт, а конденсація з аліфатичними альдегідами призводить до додаткових ароматичних речовин або їх ненасичених проміжних продуктів. Ненасичені араліфатичні кислоти отримують за допомогою реакції Перкіна, наприклад, реакції з оцтовим ангідридом з утворенням коричної кислоти.
Бензальдегід використовується в ароматичних композиціях через його гіркий мигдальний запах. Це вихідний матеріал для великої кількості араліфатичних ароматизаторів і ароматизаторів.
Використання 1. Бензальдегід є важливою сировиною для медицини, барвників, парфумерії та індустрії смол. Його також можна використовувати як розчинник, пластифікатор і низькотемпературне мастило. По суті, він в основному використовується для розгортання смаку їжі. Невелика кількість бензальдегіду щодня використовується в ароматизаторі та ароматизаторі тютюну. Незважаючи на те, що бензиловий спирт широко використовується як комерційна харчова приправа та промислові розчинники, він все ще використовується для синтезу різноманітних інших сполук, від фармацевтичних препаратів до пластикових добавок. Бензиловий спирт є важливим проміжним продуктом у виробництві духів, прянощів і деяких анілінових барвників.
Мигдальна кислота була синтезована бензальдегідом як вихідним реагентом: спочатку синильна кислота реагує з бензальдегідом, потім манделонітрил гідролізується до рацемічної мигдальної кислоти. У 1966 році льодовики Лачепель і Стілман повідомили, що кристалізація льоду гальмується бензальдегідом і альдегідним льодом, щоб запобігти утворенню товстого інею (Глибина інею). Цей процес може запобігти зсуву, спричиненому нестабільністю снігового покриву. Однак ця сполука не використовується широко через знищення рослинності та забруднення джерел води.
2. В основному використовується для приготування ароматизаторів, таких як мигдаль, вишня, персик, горіхи тощо, кількість становить до 40%. Як ароматизатор консервований вишневий сироп, кількість додавання цукру 3 мл/кг.
3. Фармацевтичні проміжні продукти, барвники, прянощі. Для виробництва бензолформальдегіду на основі кисню, лауринової кислоти, лауринового альдегіду, малахіту, бензилбензоату, бензиланіліну та бензиліденацетону тощо. Використовується для налаштування смаку мила, їстівної есенції тощо.
4. Як голова спеціального аромату використовується формула слідів для аромату, наприклад бузку, білого, фіалки, жасмину, акації, соняшника, солодкої сливи, квітки апельсина, пудингу тофу тощо. Також він використовується в милі. Також його можна використовувати як їстівні спеції для мигдалю, кокосового крему, ягід, вишні, абрикосів, персиків, слив, волоських горіхів і ванілі, пряного смаку. Вино зі смаками, такими як ром, бренді тощо.
5. Бензальдегід є проміжним продуктом стійкості до гербіцидів, регулятором росту рослин і антиаміном.
6. Використовується як реактив для визначення озону, фенолу, алкалоїду та метилену. Використовується для приготування прянощів.
Виробництво Бензальдегід можна отримати різними способами.
Отримують з натуральних ефірних масел шляхом фракціонування.
Хімічні властивості Бензальдегід — масляниста рідина від безбарвного до жовтого кольору із запахом гіркого мигдалю. Бензальдегід комерційно доступний у двох сортах: (i) чистий бензальдегід і (ii) подвійний дистильований бензальдегід. Останній має застосування у фармацевтичній, парфумерній та ароматичній промисловості. Бензальдегід може містити слідові кількості хлору, води, бензойної кислоти, бензилхлориду, бензилового спирту та/або нітробензолу. Бензальдегід порівняно легко запалюється при контакті з гарячими поверхнями. Це пояснюється властивістю дуже низької температури самозаймання. Бензальдегід також зазнає автоокислення на повітрі та схильний до самонагрівання. Бензальдегід існує в природі, зустрічаючись у комбінованих і некомбінованих формах у багатьох рослинах. Бензальдегід також є основною складовою частиною ефірних масел, які отримують пресуванням ядер персиків, вишні, абрикосів та інших фруктів. Бензальдегід виділяється в навколишнє середовище у викидах від процесів згоряння, таких як бензинові та дизельні двигуни, сміттєспалювальні заводи та спалювання деревини. Він утворюється в атмосфері шляхом фотохімічного окислення толуолу та інших ароматичних вуглеводнів. Бензальдегід є корозійним для сірого та ковкого чавуну (10% розчин), а також для всіх концентрацій свинцю. Проте чистий бензальдегід не є корозійним для чавуну. Бензальдегід не впливає на більшість звичайних металів, таких як нержавіюча сталь, алюміній, алюмінієва бронза, нікель і сплави на основі нікелю, бронза, морська латунь, тантал, титан і цирконій. Під час розкладання бензальдегід вивільняє пероксибензойну кислоту, а бензойна кислота Бензальдегід використовується в парфумах, милі, харчових продуктах, напоях та інших продуктах; як розчинник масел, смол, деяких ефірів целюлози, ацетату целюлози та нітрату целюлози. Використання бензальдегіду в промисловості є широким. Наприклад, у виробництві похідних, які використовуються в парфумерній та ароматичній промисловості, таких як коричний альдегід, коричний спирт, корична кислота, бензилацетон і бензилбензоат, у виробництві трифенілметанових барвників і акридинового барвника бензофлавіну; як проміжний продукт у фармацевтичній промисловості, наприклад, для виробництва хлорамфеніколу, ефедрину та ампіциліну, як проміжний продукт для виробництва бензоїну, бензиламіну, бензилового спирту, мигдальної кислоти та 4-феніл-3-бутен-2-ону (бензиліденацетону) , у фотохімії, як інгібітор корозії та допоміжний засіб для фарбування, у гальванічній промисловості та у виробництві сільськогосподарських хімікатів
Поява Присутній як ціануровий глюкозид (амігдалін) у гіркому мигдалі, персику, абрикосових кісточках та інших видах Prunus; амігдалін також присутній у різних частинах наступних рослин: Sambucus nigra, Chrysophyllum arlen, Anacyclus officinarnm, Anacyclus pedunculatus, Davallia brasiliensis, Lacuma deliciosa, Lacuma multiflora та інших; Повідомлялося, що вільний бензальдегід міститься в кількох ефірних оліях: гіацинта, цитронелли, ірису, кориці, сасафрасу, лабдануму та пачулі. Повідомляється, що виявлено в полуничному варенні, цибулі-порею (сирому) (Allium porrum L.), хрусткому хлібці, камамбері, сирах Грюйер де Конте, сирах проволон, чорному чаї, солоних і маринованих сливах, вареному трасі, пиві банту, червоній шавлії (техаський шавлія) (S Coccinea Juss. Ex Murr.), арак, гребінець, слива свиняча (Spondias mombins L.), чекур (Alpinia sessilis Kon. = Kaemferia galanga) та інші природні джерела.
Використання Виробництво барвників, парфумерії, корична та мигдальна кислоти, як розчинник; в ароматах.
Застосування Бензальдегід використовується як проміжний продукт у виробництві ароматичних хімічних речовин, таких як коричний альдегід, коричний спирт, а також аміловий і гексилкоричний альдегіди для парфумів, мила та харчових ароматизаторів; синтетичний пеніцилін, ампіцилін і ефедрин; і як сировина для гербіциду Евендж. У природі зустрічається в кісточках мигдалю, абрикосів, вишні, персика. Він міститься в незначних кількостях у кукурудзяній олії.
Застосування Бензальдегід – це рідкий безбарвний ароматизатор із мигдальним запахом. має пекучий (пекучий) смак. він окислюється до бензойної кислоти під дією повітря та руйнується під дією світла. він змішується з леткими маслами, нелетучими маслами, ефіром і спиртом; помірно розчинний у воді. його отримують шляхом хімічного синтезу та природного походження в оліях гіркого мигдалю, персика та абрикосових кісточок. його також називають бензойним альдегідом.
Приготування Бензальдегід отримують шляхом гідролізу бензалхлориду, наприклад, у кислому середовищі в присутності каталізатора, такого як хлорид заліза, або в лужному середовищі водним розчином карбонату натрію. Частина комерційно доступного бензальдегіду походить від технічного процесу для фенолу. У цьому процесі бензальдегід є побічним продуктом окислення на повітрі толуолу до бензойної кислоти.
Визначення Жовта органічна олія з виразним мигдальним запахом. Бензолкарбальдегід вступає в реакції, характерні для альдегідів, і його можна синтезувати в лабораторії звичайними методами синтезу альдегідів. Він використовується як харчовий ароматизатор і у виробництві барвників і антибіотиків, а також можелегко виробляти шляхом хлорування метилбензолу та подальшого гідролізу (дихлорметил) бензолу: C6H5CH3 + Cl2 →C6H5CHCl2 C6H5CHCl2 + 2H2O →C6H5CH(OH)2+ 2HCl C6H5CH(OH)2 →C6H5CHO + H2O.
Реакції Бензальдегід помітно реагує з багатьма хімічними речовинами: (1) з нітратом аміаку та срібла («розчин Толлена») з утворенням металевого срібла у вигляді чорного осаду або у вигляді липкої дзеркальної плівки на склі (але не відновлює лужну мідь розчин, «розчин Фелінга»); (2) з розаніліном (фуксином, фуксином), знебарвленим сірчистою кислотою («розчин Шиффа»), відновлюючи рожеве забарвлення розаніліну; (3) з розчином NaOH з утворенням бензилового спирту та бензоату натрію; (4) з NH4OH, утворюючи трибензальдеамін (гідробензамід, (C6H5CH)3N2), біла тверда речовина, т.пл. 101 °C, (5) з аніліном, утворюючи бензиліденанілін («основа Шиффа» C6H5CH:NC6H5); (6) з ціанідом натрію в спирті, що дає бензоїн C6H5·CHOHCOC6H5, біла тверда речовина, т.пл. 133 °C; (7) з гідроксиламіну гідрохлоридом, що дає бензальдоксими C6H5CH:NOH, білі тверді речовини, антиоксим, т.пл. 35 °C, синоксим, т.пл. 130 °C; (8) з фенілгідразином, дає бензальдегід фенілгідразон C6H5CH:NNHC6H5, рожева тверда речовина, т.пл. 156 °C; (9) з концентрованою HNO3, дає метанітробензальдегід NO2·C6H4CHO, біла тверда речовина, т.пл. 58 °C; (10) з концентрованою H2SO4 дає метабензальдегідсульфонову кислоту C6H4CHO (SO3H)2, (11) з безводним ацетатом натрію та оцтовим ангідридом при 180 °C, що дає бензоат натрію C6H5CHOONa (12) з натрій гідросульфітом, утворюючи бензальдегід бісульфіт натрію C6H5CHOHSO3Na, a біла тверда речовина, з якої бензальдегід легко виділяється шляхом обробки розчином карбонату натрію; (13) з ацетальдегідом, злегка підлуженим NaOH, утворюючи коричний альдегід C6H5CH:CHCHO, (14) з пентахлоридом фосфору, утворюючи бензилідинхлорид C6H5CHCl2.Відновлення ацеталю бензальдегіду проводили з хорошим виходом у присутності алкілазиду. Відновлення пероксиметилкеталу відбулося з утворенням триетилметоксисилану та збереженням пероксидної групи, а також первинного алкілйодиду. В іншому подібному прикладі пероксидна функціональність була втрачена.Порогові значення аромату Виявлення: від 100 ppb до 4,6 ppm; Розпізнавання: від 330 ppb до 4,1 ppm.
Порогові значення смаку Характеристики смаку при 50 ppm: солодкий, масляний, мигдальний, вишневий, горіховий і деревний
Synthesis Reference(s) Chemical and Pharmaceutical Bulletin, 12, p. 403, 1964
Журнал органічної хімії, 58, стор. 4732, 1993 DOI: 10.1021/jo00069a043
Синтетичні комунікації, 16, с. 43, 1986 DOI: 10.1080/00397918608057686
Загальний опис Прозора безбарвна або жовта рідина із запахом гіркого мигдалю. Температура спалаху близько 145°F. Більш густий за воду і нерозчинний у воді. Тому тоне у воді. Пари важчі за повітря. Основна небезпека для навколишнього середовища. Необхідно вжити негайних заходів для обмеження поширення в навколишньому середовищі. Легко проникає в ґрунт, забруднюючи ґрунтові води та прилеглі водні шляхи. Використовується для виробництва ароматизаторів і парфумів.
Реакції з повітрям і водою Окислюється на повітрі з утворенням бензойної кислоти, яка є помірно токсичною при попаданні всередину. Нерозчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Нетоксична, горюча рідина, реагує з окислювачами. Бензальдегід завжди повинен бути забезпечений інертним газом, оскільки бензальдегід легко окислюється повітрям до бензойної кислоти [Kirk-Othmer, 3rd ed., Vol. 3, 1978, стор. 736]. У контакті з сильними кислотами або основами бензальдегід вступає в екзотермічну реакцію конденсації [Sax, 9th ed., 1996, p. 327]. Бурхлива реакція спостерігалася при контакті з пероксикислотами (пероксимурашина кислота) [DiAns, J. et al., Ber., 1915, 48, p. 1136]. Коли піролідин, бензальдегід і пропіонову кислоту нагрівали з утворенням порфіринів, стався вибух.
Небезпека Високотоксичний.
Небезпека для здоров'я. Бензальдегід виявляв низьку або помірну токсичність у піддослідних тварин, ефект отруєння залежав від дози. Проковтування 50-60 мл може бути смертельним для людини. Пероральний прийом великої дози може викликати тремор, шлунково-кишковий біль і пошкодження нирок. Експерименти на тваринах показали, що вживання цієї сполуки морськими свинками викликало тремор, кровотечу з тонкої кишки та збільшення об’єму сечі; у щурів вживання призводило до сонливості та коми.
Значення LD50, перорально (морські свинки): 1000 мг/кг
Значення LD50, перорально (щури): 1300 мг/кг
Доза 500 мг протягом 24 годин призвела до помірного подразнення шкіри у кроликів. Завдяки низькій токсичності, високій температурі кипіння та низькому тиску пари небезпека для здоров’я людини від впливу бензальдегіду є дуже низькою.
Небезпека пожежі ДУЖЕ ЗАЙМИСТИЙ: легко займеться від тепла, іскор або полум'я. Пари можуть утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям. Пари можуть потрапити до джерела займання та спалахнути назад. Більшість парів важчі за повітря. Вони поширюються по землі та збираються в низинних або обмежених місцях (каналізація, підвали, резервуари). Небезпека вибуху пари в приміщенні, на вулиці або в каналізації. Стікання в каналізацію може створити небезпеку пожежі або вибуху. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Багато рідин легші за воду.
Займистість і вибуховість Негорючий
Хімічна реакційна здатність Реакційна здатність з водою: немає реакції; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакцій; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізуючі речовини для кислот і їдких речовин: Не стосується; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується.
Фармакологія Бензальдегід значно пригнічував пептичну активність у штучному шлунковому соку in vitro (20-45% інгібування) та in vivo до 87% у нормальних здорових людей і пацієнтів з виразкою (Kleeberg, 1959). У свіжоприготованому розчині 1:500 він виявляв виражену спазмолітичну дію, розслабляючи тонус і пригнічуючи скорочення різних ізольованих гладких м’язів собак, котів, щурів, кроликів, мишей, морських свинок, свиней і жаб, а також деяких людей. тканини. При введенні кроликам та іншим тваринам він викликав помітне розслаблення кишечника та сечового міхура та помітну вазодилатацію внутрішньої судини. В/в введення кішці 4 мл 5 % розчину викликало падіння артеріального тиску та уповільнення дихання. У собак 1 мл, введений внутрішньовенно або підшкірно, або 2 мл/кг перорально викликав лише незначне уповільнення дихання. Внутрішнє введення більших доз призводило лише до зниження артеріального тиску, незначного уповільнення дихання та пригнічення скорочень кишечника з розширенням судин внутрішньої кишки. Кроликам внутрішньовенне введення 20 мл 0-2% розчину не дало небезпечних результатів. Великі введені дози бензальдегіду справляють свою найважливішу токсичну дію на мозкову речовину, викликаючи уповільнення або параліч дихання. У інтактної тварини серце уражене дуже мало; але бензальдегід діє як м'язовий депресант на ізольоване серце жаби (Macht, 1922). Обробка ізольованих поперечносмугастих м’язів щурів протягом 1-5 хвилин 30 мМ-бензальдегідом збільшила швидкість поширення контрактур і швидкість структурного руйнування пошкоджених поперечносмугастих м’язових волокон. Після більш тривалого застосування (протягом 30 хвилин) швидке поширення контрактури продовжувалося, але структурний розпад був пригнічений (Busing, 1972).
Бензальдегід мав певні місцевоанестезуючі властивості в сідничних нервах кішок,собак і жаб, в очах кроликів і собак (що супроводжується подразненням) і на шкірі жаб, але вважалося непридатним для практичного використання через його швидке окислення до бензойної кислоти (Macht, 1922).
У дослідженні токсичних ефектів вишневої лаврової води на мишах і ізольованому кишечнику щурів було виявлено, що бензальдегід сприяє детоксикації HCN шляхом утворення C6H5?CH(OH)?CN (Lanza & Conte, 1964).
Бензальдегід не діяв як зшиваючий (дубильний) агент для коріуму та аорти, оскільки в розчині 015 М він не підвищував спостережувані in vitro температури гідротермічної усадки козячої шкіри та аорт людини, бика та собаки (Milch, 1965) .
Коефіцієнти кишкової абсорбції бензальдегіду та споріднених сполук визначали за допомогою перфузії водних розчинів через тонкий кишечник анестезованих щурів (Nogami, Hanano & Yamada, 1968).
У щурів після вдихання «токсичних рівнів» (не вказано) бензальдегіду з рідкого зразка, поміщеного в тестову камеру з використанням рециркуляційного повітря, або з насиченого паперу, прикладеного до трахеї, не спостерігалося змін моторики шлунка, включаючи моторику шлунка. (Roth & Tansy, 1972).
Бензальдегід у концентрації 0-1 ммоль/літр викликав 16% зниження частоти розрядів електричних органів у електричної риби мормирид Gnathonemus moori (Walsh & Schopp, 1966).
Профіль безпеки Отрута при ковтанні та внутрішньоочеревинному шляху. Помірно токсичний при підшкірному введенні. Алерген. Діє як слабкий місцевий анестетик. Місцевий контакт може спричинити контактний дерматит. Викликає пригнічення центральної нервової системи в малих дозах і судоми в більших дозах. Подразник шкіри. Сумнівний канцероген з експериментальними онкогенними даними. Повідомлено дані про мутації. Горюча рідина. Для гасіння пожежі використовуйте воду (можна використовувати як ковдру), спирт, піну, сухий хімікат. Сильний відновник. Бурхливо реагує з пероксимурашиною кислотою та іншими окислювачами. Дивіться також АЛЬДЕГІДИ.
Синтез Природний бензальдегід отримують екстракцією та подальшою фракційною дистиляцією з ботанічних джерел; синтетично, з бензилхлориду і вапна або окисленням толуолу
Потенційний вплив у виробництві духів, барвників і коричної кислоти; як розчинник; в ароматах.
Метаболізм Бензальдегід був серед 300 летючих компонентів, виявлених у сечі десяти дорослих. Він зазвичай перетворюється на гіпурову кислоту in vivo. У кроликів і собак гіпурова кислота є єдиним метаболітом, при цьому практично не утворюється бензоїлглюкуронід. Перетворення бензальдегіду в бензойну кислоту у кролика відбувається за кінетикою реакції першого порядку
Зберігання Бензальдегід слід зберігати в щільно закритій тарі та захищати від фізичних пошкоджень. Зберігання хімічної речовини на вулиці або в окремому приміщенні є кращим, тоді як зберігання всередині повинно здійснюватися в стандартному приміщенні для зберігання легкозаймистих рідин або шафі. Бензальдегід слід тримати окремо від окислювачів. Також у місцях зберігання та використання не повинно бути місць для куріння. Ємності з цього матеріалу можуть бути небезпечними, коли вони порожні, оскільки вони зберігають залишки продукту (пари, рідина); дотримуйтеся всіх попереджень і запобіжних заходів, зазначених для продукту
Транспортування UN1990 Бензальдегід, клас небезпеки: 9; Мітки: 9—Різні небезпечні матеріали.
Методи очищення Щоб зменшити швидкість окислення, бензальдегід зазвичай містить добавки, такі як гідрохінон або катехол. Його можна очистити за допомогою його бісульфітної сполуки, але зазвичай достатньо дистиляції (під азотом при зниженому тиску). Перед дистиляцією його промивають NaOH або 10% Na2CO3 (поки CO2 більше не буде виділятися), потім насиченим Na2SO3 і H2O, після чого висушують CaSO4, MgSO4 або CaCl2. [Beilstein 7 IV 505.]
Несумісність Речовина реагує з повітрям, утворюючи вибухонебезпечні пероксиди. Бурхливо реагує з мурашковою кислотою, окислювачами, алюмінієм, залізом, основами та фенолом, викликаючи небезпеку пожежі та вибуху. Може самозайматися, якщо поглинається горючим матеріалом з великою площею поверхні або іншим чином розсіюється на великих площах. Реагує з іржею, амінами, лугами, сильними основами, відновниками, такими як гідриди та активними металами.
спалювання відходів; додайте горючий розчинник і розпиліть його в печі для спалювання.
Запобіжні заходи Працівники повинні бути обережними при використанні бензальдегіду, оскільки існує ризик самозаймання. Він може спонтанно спалахнути, якщо він поглинеться ганчірками, тканинами для чищення, одягом, тирсою, діатомовою землею (кізельгуром), активованим вугіллям або іншими матеріалами з великою площею поверхні на робочих місцях. Працівники повинні уникати роботи з хімічною речовиною і не повинні різати, проколювати або зварювати контейнер або поблизу нього. Слід уникати впливу бензальдегіду на повітря, світло, тепло, гарячі поверхні, такі як гарячі труби, іскор, відкритого вогню та інших джерел займання. Працівники повинні носити належний індивідуальний захисний одяг та обладнання