Барій вуглекислий, тех (карбонат барію) фасування 25кг

CBNumber: CB2145712
Англійська назва: Barium carbonate
Хімічна назва: карбонат барію
Формула: CBaO3
молекулярна маса: 197,34
Номер CAS: 513-77-9
Порошок білого або світло-сірого кольору без запаху.

Виробництво електровакуумних виробів; при виробництві цегли, у скляній промисловості; у хімічній та целюлозно-паперовій, керамічній промисловості; під час виробництва синтетичних волокон; у радіоламповому виробництві; при виготовленні оптичного скла, емалей, глазур.
Карбонат барію Хімічні властивості, Використання, Виробництво
Хімічні властивості
Промисловий продукт являє собою білий порошок. Майже нерозчинний у воді, розчинний у спирті, розчинний у кислоті та розчині хлориду амонію.

Використання
(1) Карбонат барію в основному використовується для виробництва оптичного скла, лійок і барієвих магнітних матеріалів, виробництва інших солей барію, кераміки, емалі, фарби, живлення зварювальних прутів
(2) Це важлива хімічна сировина для виробництва воронок, магнітних матеріалів і вдосконаленого оптичного скла.
(3) Використовується для феєрверків, підготовки факелів, також використовується як допоміжний матеріал керамічних покриттів та оптичного скла.
(4) Використовується для виготовлення електронної кераміки, термісторів PTC, конденсаторів та інших електронних компонентів.
(5) Карбонат барію в основному використовується для виробництва оптичного скла, скла CRT, барієвих магнітних матеріалів і конденсаторів, він також використовується для науглерожування сталі та обробки поверхні металу. Це сировина для виробництва інших солей барію та кераміки, емалі, пігментів, фарб, гуми, електродів. Він також використовується як родентицид і очищувач, каталізатор окислення.
(6) Він в основному використовується для виробництва оптичного скла, скла ЕПТ, барієвих магнітних матеріалів і конденсаторів, він також використовується для цементації сталі та обробки поверхні металу. Є сировиною для виготовлення інших замків соляних і керамічних, емалі, пігментів, фарб, гуми, електродів. Він також використовується як очищувач і родентицид.
(7) Він використовується для виробництва лійок, електронної кераміки та очищеної води, виробництва пігменту, фарби чи інших солей барію, використовується для виробництва оптичного скла, барієвих магнітних матеріалів, це важлива хімічна сировина для виробництва лійок , магнітні матеріали та вдосконалене оптичне скло. Використовується для феєрверків, підготовки факелів, також використовується як допоміжний матеріал керамічних покриттів та оптичного скла, використовується для виготовлення електронної кераміки, PTC термістора, конденсатора електронних компонентів, в основному використовується у виробництві оптичного скла, ЕПТ скло та барієві магнітні матеріали та конденсатори, він також використовується для науглерожування поверхні сталі та металу. Є сировиною для виробництва інших солей барію та кераміки, емалі, пігментів, фарб, гуми, електродних матеріалів. Він також використовується як родентицид і очищувач, каталізатор окислення. Він в основному використовується у виробництві оптичного скла, скла CRT та барієвого магніту.

Виготовлення п'єзоелектричних керамічних конденсаторів
Карбонат барію широко використовується у високовольтних конденсаторах змінного струму, ультразвукових датчиках і виробництві п'єзоелектричних керамічних конденсаторів.
П'єзоелектричний ефект був вперше виявлений на кристалі кварцу братами Кюрі в 1880 році, кристал, який може виробляти п'єзоелектричний ефект, був названий п'єзоелектричним кристалом. Клас п'єзоелектричних кристалів - монокристал, такий як кварц (SiO2), тартрат натрію калію (це також відома сіль Luose, NaKC4H4O6 * H2O), BGO (Bi12GeO20) тощо. Інший клас п’єзоелектричних кристалів називається п’єзоелектричною керамікою, наприклад титанат барію (BaTiO3), титанат цирконат свинцю [Pb (ZrxTirx) O3, код PZT], ніобат магнію цирконат титанат свинцю виробництва Японії [Pb (Mg1/3Nb2/3) O3 додано PZT, код PCM], марганець, сурма, титанат цирконат свинцю виробництва Китаю [Pb (Mn1/2Sb2/3) O3 з додаванням коду PIT PMS] і так далі.
П'єзоелектричні керамічні матеріали мають три основні категорії:
PZT матеріали (PbZrTiO3): титан, цирконій, оксид свинцю, оксид стронцію, оксид ніобію, оксид лантану тощо.
Матеріали класу PMN (PbNbMgO3): оксид ніобію, оксид магнію, оксид свинцю, оксид стронцію, оксид лантану тощо.
Матеріали типу титанату барію (BaTiO3): діоксид титану, карбонат барію, карбонат стронцію.
Наведену вище інформацію редагує редактор ChemicalBook Меггі.

Токсичність
Цей продукт токсичний вірулентний. Хронічне отруєння в основному накопичується в кістках, викликаючи лейкоз кісткового мозку. При важкому гострому отруєнні можуть виникнути гострі шлунково-кишкові розлади, сухожильні рефлекси, судоми, параліч м'язів. Невідкладна допомога включає промивання шлунка, клізму, вжиття заходів у вигляді блювоти. Гранично допустима концентрація 0,5 мг/м3. Виробничі повинні бути в спецодязі, масках, рукавичках.
Токсичність: див. карбонат барію.

Спосіб виробництва
(1) Метод карбонізації: діоксид вуглецю пропускають через розчин сульфіду барію (див. Приготування сульфіду барію) для карбонізації, отриману суспензію карбонату барію промивають десульфурацією, фільтрують під вакуумом, сушать при 300 ℃ і подрібнюють для отримання продуктів карбонату барію. його
BaS + CO2 + H2O→ BaCO3↓+ H2S↑
Метод метатезису: сульфіду барію і карбонату амонію протікає реакція метатезису, а потім промивання, фільтрація і висушування з отриманням вісмутових продуктів. його
BaS + (NH4) 2CO3 → BaCO3 ↓ + (NH4) 2S
Метод перетворення отруйного нефеліну: витеритова руда реагує з сіллю амонію з утворенням розчинної солі барію та карбоамоніюнат переробляється та повторно використовується, карбонат амонію додається в розчинну сіль барію для осадження очищеного карбонату барію, фільтрується та сушиться для отримання продуктів карбонату барію. Отриманий матковий розчин використовується повторно.
(2) Метод карбонізації. Рівняння реакції:
BaS + CO2 → BaCO3 ↓ + H2S ↑
Метод роботи: 1 л водного розчину сульфіду барію 180 г/л реагує з вуглекислим газом при 70 ℃, утворюючи осад карбонату барію. Осад змішують з 10 мл 25% водного розчину аміаку, десульфурують при 60 ℃ протягом 20 хвилин. Відфільтрований і висушений для отримання осадженого карбонату барію, продукт містить 0,46% сірки.
Метод метатези. Рівняння реакції:
BaCl2 + NH4HCO3 + NH4OH → BaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O
Метод роботи: при 30 ℃ 23,6 л, що містить водний розчин бікарбонату амонію 56,1 г/л, і 1,36 л аміаку змішують у 50-літровому чайнику, а потім при 50 ℃ протягом 2 годин додають 21,6 л розчину хлориду барію 200,3 г/л і перемішують протягом 2 годин. 30 хвилин при 40 ℃. Фільтрують, сушать при 140 ℃, подрібнюють, щоб отримати карбонат барію, середній діаметр частинок d якого становить 0,8 мкм, чистота 99,8%.
Витеритний метод. Рівняння реакції:
BaCO3 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2
BaCL2 + (NH4) 2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NH4Cl
Операційний метод: 100 г 80% токсичного важкого порошку (120 меш) і 60 г хлориду амонію добре змішують, швидко поміщають у муфельну піч при 650 ℃ і реагують протягом 3 хвилин. Після охолодження його заливають, фільтрують, видаляють сміття для отримання розчину хлориду барію, додають 36 г карбонату амонію, осаджують карбонат барію, фільтрують, сушать і подрібнюють, коефіцієнт перетворення становить 91%.
(3) Операційний метод: метод сухого гранулювання: сильний осад карбонату барію просівається, його поміщають у склад сировини та добре перемішують, змішують, дегазують, матеріал проходить через ротаційний живильник, лежачі вертикальні гвинтові конвеєрні ролики пресові ролики пресовані таблетки , товщина виробника 3,7~4 мм. Матеріал, згорнутий у лист, подається в гранулятор, регулюючи його швидкість і розмір отвору сита для регулювання розподілу розмірів частинок напівфабрикатів. Для напівфабрикатів використовується метод пневматичного транспортування з імпульсним ножем, при якому напівфабрикати надходять у вібраційний живильник на сито, частинки розміром більше 20 меш повертаються до гранулятора, частинки розміром 65 меш або менше повертаються на склад сировини, частинки розміром від 65 меш до 20 сітка транспортується на тарний склад для готової упаковки для отримання частинок карбонату барію.
Мокра грануляція карбонату барію: систему опадів фільтрують і відокремлюють, щоб отримати осад, що містить воду, у системі виробничого процесу, і фільтрувальний осад повинен контролювати вміст води приблизно до 20%. Під дією обертових лопатей матеріал швидко добре перемішується та розминається, утворюючи щільні частинки, вологі гранули поміщаються в обертову піч прямого вогню, спікається при 800~1200 ℃. Після цілих частинок, просіювання, видалення заліза, зважування та пакування для отримання частинок карбонату барію.

Інформація про небезпеку та безпеку
Категорія: Пестициди.
Ступінь токсичності: Високотоксичний.
Гостра пероральна токсичність-Щур LD50: 418 мг/кг; Оральна доза LD50 для миші: 200 мг/кг
Характеристики небезпеки займистості при нагріванні: при нагріванні можуть утворюватися токсичні пари оксиду барію; вживання в їжу може викликати виразку шлунка, м'язову слабкість, парестезії, оніміння, діарею, блювоту.
Характеристики зберігання: Казначейська вентиляція низькотемпературна сушка; слід зберігати окремо з кислотами, харчовими добавками.
Вогнегасна речовина: вода, вуглекислий газ, сухий піщаний ґрунт.
Професійні стандарти: TWA 0,5 мг (барію)/куб.м; STEL 1,5 мг (барію)/куб.

опис
Карбонат барію має молекулярну формулу BaCO3 і молекулярну масу 197,3359 г/моль. Його номер CAS 513-77-9. Карбонат барію має лише одну стабільну форму (структуру типу арагоніту), і температура осадження не впливає на кристалічну форму, на відміну від карбонатів кальцію чи магнію.

Хімічні властивості
Карбонат барію, BaCO3, також відомий як витерит, являє собою білий порошок, який розчиняється в кислотах, за винятком сірчаної кислоти. Він має температуру плавлення 174°C і використовується в телевізійних кінескопах, родентицидах, оптичному склі та кераміці. потік.
Карбонат барію
Оксид барію, BaO, виробляють шляхом розкладання карбонату барію.

Фізичні властивості
Білий порошок; орторомбічна кристалічна система; щільність 4,286 г/см3; показник заломлення 1,60; твердість 3,50 за Моосом; плавиться при 811°C; нерозчинний у воді (приблизно 25 мг/л при 25°C); Ксп 2,0 х 10-9.

виникнення
Карбонат барію зустрічається в природі у вигляді мінералу витерит. Компаунд має багато основних комерційних застосувань у цегляній, скляній, керамічній, нафтовій, фотографічній та хімічній промисловості. Його змішують із вологою глиною, щоб знерухомити багато водорозчинних солей для виготовлення однорідної червоної цегли. У скляній промисловості барій додається до скла у вигляді карбонату барію або оксиду барію для покращення показника заломлення оптичного скла; також для сприяння спіканню та зниженню в'язкості розплавленого glдупу, щоб полегшити формування скляних кульок. Використовується у виробництві телевізійних кінескопів і фотопаперу. Інше важливе застосування включає його використання в якості флюсового інгредієнта в керамічній промисловості для емалей, глазурі та керамічних корпусів. Карбонат барію використовується при бурінні нафтових свердловин для нерозчинності гіпсу та інгібування коагуляції; у чорній металургії для науглерожування сталі; у хлорно-лужних камерах для обробки соляних розсолів для видалення сульфатів; і для виготовлення фериту та титанату барію. Багато солей барію отримують з карбонату барію.

Використання
Карбонат барію має багато основних комерційних застосувань у цегляній, скляній, керамічній, нафтовій, фотографічній та хімічній промисловості. Його змішують із вологою глиною, щоб знерухомити багато водорозчинних солей для виготовлення однорідної червоної цегли. У скляній промисловості барій додають до скла у вигляді карбонату барію або оксиду барію для покращення показника заломлення оптичного скла, а також для сприяння спіканню та зниження в’язкості розплавленого скла, щоб полегшити формування скляних кульок. Використовується у виробництві телевізійних кінескопів і фотопаперу. Інше важливе застосування включає його використання в якості флюсового інгредієнта в керамічній промисловості для емалей, глазурі та керамічних корпусів. Карбонат барію використовується при бурінні нафтових свердловин для нерозчинності гіпсу та інгібування коагуляції; у чорній металургії для науглерожування сталі; у хлоролужних камерах для обробки соляних розсолів для видалення сульфатів; і для виготовлення феритів і титанату барію. Багато солей барію отримують з карбонату барію.

Використання
Щурячу отруту; в кераміці, фарбах, емалях, замінниках мармуру, гумі; виробництво паперу, солей барію, електродів, оптичних стекол; як аналітичний реактив.

Використання
Приготування стандартного розчину барію. Він використовується для виготовлення керамічної глазурі, цементу, цегли та щурячої отрути.

Підготовка
Карбонат барію комерційно виготовляють із сульфіду барію шляхом обробки карбонатом натрію чи карбонату амонію при 60–70°C або пропусканням CO2 через розчинний розчин Ba2+ при 40–90°C.

Визначення
витерит є мінеральною формою карбонату барію, BaCO3.

Визначення
карбонат барію: біла нерозчинна сполука, BaCO3; р.д. 4.43. При нагріванні він розкладається з утворенням оксиду барію та вуглекислого газу:
BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(г)
Сполука зустрічається в природі у вигляді мінералу витерит і може бути отримана додаванням лужного розчину карбонату до розчину солі барію. Його використовують як сировину для отримання інших солей барію, як флюс для кераміки та як сировину для виробництва деяких типів оптичного скла.

Загальний опис
Карбонат барію являє собою білий порошок. Карбонат барію нерозчинний у воді та розчинний у більшості кислот, за винятком сірчаної. Карбонат барію має питому вагу 4,275. Карбонат барію токсичний при прийомі всередину.

Реакції повітря та води
Карбонат барію нерозчинний у воді та розчинний у більшості кислот, за винятком сірчаної.

Профіль реактивності
Основні солі, такі як карбонат барію, як правило, розчинні у воді. Отримані розчини містять помірні концентрації гідроксид-іонів і мають pH більше 7,0. Вони реагують як основи для нейтралізації кислот. Ці нейтралізації генерують тепло, але менше або набагато менше, ніж утворюється в результаті нейтралізації основ у групі реакційної здатності 10 (основи) і нейтралізації амінів. Зазвичай вони не реагують ні як окислювачі, ні як відновники, але така поведінка не є неможливою.

Небезпека
Отрута.

Небезпека для здоров'я
(ТІЛЬКИ ПРИ ПРОКОВТУВАННІ): надмірне слиновиділення, блювота, сильний біль у животі та сильне виділення з водянистим і кривавим стільцем; повільний і часто нерегулярний пульс і короткочасне підвищення артеріального тиску; шум у вухах, запаморочення і вертиго; м'язові посмикування, що прогресують до судом та/або паралічу; розширені зіниці з порушенням акомодації; сплутаність свідомості та посилення сонливості без коми; колапс і смерть від дихальної недостатності та зупинки серця.

Небезпека пожежі
Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Профіль безпеки
Отрута при ковтанні, внутрішньовенному та внутрішньочеревному введенні. Системні ефекти людини при прийомі всередину: виразка шлунка, м'язова слабкість, парестезії та паралічі, гіпермоторика, діарея, нудота або блювання, зміни легень. Експериментальні репродуктивні ефекти. Несумісний з BrF3 і 2-фуранперкарбоновою кислотою. Дивіться також СПОЛУКИ БАРІЮ (розчинні).

Продукти та сировина для отримання карбонату барію
Сировина
Осцилюючий екран Живильник Октагідрат гідроксиду барію Токсичний порошок важкої кам’яної руди КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ Ситова пластина ДІОКИС ВУГЛЕЦЮ Субкарбонат вісмуту Машина для гранулювання Спіральний конвеєр Хлорид барію Десульфурація СУЛЬФІД БАРІЮ Бікарбонат амонію Карбонат амонію Вуглекислий натрійСульфат барію
Підготовка Продукти
Титанат барію гексагідрат нікелю(II) хлориду октагідрат гідроксиду барію Високотемпературний зсувний калалізатор Марганець дигідрофосфат БАРІЮ НІТРИТ Барію нітрат Натрію триполіфосфат Барію хлорид дигідрат Барію гідроксид моногідрат МАНГАНЦЮ(II) ГІПОФОСФІТ МОНОГІДРАТ Диметил 4-амінотіофен-2,3-дикарбоксилат гідрохлорид нікелю сульфат гексагідрат Триполіфосфат натрію ЕТИЛ 4-МЕТОКСИ-3-ОКСО-БУТАНОАТ Оксид барію (S)-(-)-6,7-ДИМЕТОКСИ-1,2,3,4-ТЕТРАГІДРОІЗОХІНОЛІН-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА ГІДРОХЛОРИД Барію пероксид Скловолокно.