Амоній хлористий (хлорид амонію) фарм

Амоній хлористий - це жовтий, білий або рожевий порошок, який не має запаху. Знайшов застосування у багатьох галузях промисловості.

Застосування:

У сільському господарстві є азотним добривом для лужних та нейтральних ґрунтів;
У фотопромисловості входить до складу швидкого фіксування;
У кольоровій металургії застосовується у травленні металів;
У текстильній промисловості виступає як затверджувач клею та лаку;
У медицині входить до складу серцевих протинабрякових препаратів;
У хімічній промисловості виступає як компонент електролітів.
Амоній хлористий зберігають у герметичній упаковці у закритих складських приміщеннях. Слід уникати потрапляння вологи.
Синоніми: хлорид амонію Vetec(TM), реагент 99%; амонійхлор; амонієва кислота; хлорид амонію ((NH4)Cl); уріат амонію; хлорат амонію; хлорид амонію ((nh4)cl); дим хлориду амонію
CAS: 12125-02-9
MF: ClH4N
MW: 53,49
EINECS: 235-186-4
Категорії продуктів: аналітична/хроматографія; допоміжні речовини для ISE; матеріали для іонних сенсорів; галогеніди металів; неорганічні речовини; неорганічні та органічні хімікати; 12125-02-9
Файл Mol: 12125-02-9.mol
Хлорид амонію. Хімічні властивості
Температура плавлення 340 °C (під.) (освіт.)
Температура кипіння 100 °C750 мм рт
щільність 1,52
щільність пари 1,9 (проти повітря)
тиск пари 1 мм рт.ст. (160,4 °C)
показник заломлення 1,642
FEMA 4494 | АМІАК (ТАКОЖ ВКЛЮЧАЄ ХЛОРИД АМОНІЮ)
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
pka 9,25 [при 20 ℃]
форма Тверда
колір Білий
Питома вага 1,53
PH 4,7 (200 г/л, H2O, 25 ℃) (зовнішній MSDS)
Розчинність у воді розчинний
Чутливий Гігроскопічний
λmax λ: 260 нм Amax: ≤0,021
λ: 280 нм Amax: ≤0,019
Merck 14 509
BRN 4371014
Межі впливу ACGIH: TWA 10 мг/м3; STEL 20 мг/м3
NIOSH: TWA 10 мг/м3; STEL 20 мг/м3
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними кислотами, сильними основами.
Посилання на базу даних CAS 12125-02-9 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Амоній хлорид (12125-02-9)
Система реєстрації речовин EPA Хлорид амонію (12125-02-9)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xn
Заяви про ризики 22-36-41-37/38
Заяви безпеки 22-36-26
RIDADR UN 3077 9 / PGIII
WGK Німеччина 1
RTECS BP4550000
Температура самозаймання >400 °C
TSCA Так
Клас небезпеки 9
Група упаковки III
Код HS 28271000
Дані про небезпечні речовини 12125-02-9 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у щурів (мг/кг): 30 i.m. (Бойд, Сеймур); LD50 у щурів (мг/кг): 1650 перорально (Smeets)
опис Хлорид амонію (відомий як «хлорамін», також відомий як галогеновий пісок, хімічна формула: NH4Cl) — безбарвний кубічний кристал або білий кристалічний порошок. На смак солоний і злегка гіркий і відноситься до кислих солей. Його відносна щільність становить 1,527. Він розчинний у воді, етанолі та рідкому аміаку, але нерозчинний в ацетоні та ефірі. Водний розчин слабокислий, при нагріванні його кислотність підвищується. При нагріванні до 100 ° C він починає значно випаровуватися, а при нагріванні до 337,8 ° C він дисоціює на аміак і хлористий водень, які при холодному впливі знову з'єднуються з утворенням дрібних частинок хлориду амонію і білого диму. який нелегко потонути і дуже важко розчинити у воді. При нагріванні до 350 ° C він сублімується, а при 520 ° C закипить. Його вологопоглинання невелике, і в сиру дощову погоду може вбирати вологу в торт. Для чорних металів та інших металів він корозійний, який, зокрема, має більшу корозію міді, але не корозію чавуну. Хлорид амонію можна отримати в результаті реакції нейтралізації аміаку та хлористого водню або аміаку та соляної кислоти (рівняння реакції: NH3 + HCl → NH4Cl). При нагріванні він розкладається на хлористий водень і реакцію аміаку (рівняння: NH4Cl → NH3 + HCl), і реакція відбувається лише праворуч, якщо контейнер відкритої системи.
Хімічні властивості Хлорид амонію NH4Cl (також званий нашатирним спиртом) — безбарвний кристалічний або білий гранульований порошок, який легко розчиняється у воді. Він не має запаху та має солоний і гіркий смак. Під час нагрівання сублімується з утворенням аміаку та хлористого водню (газ). Він широко використовується в хлібопекарській промисловості як функціональна сіль і як покращувач тіста для дріжджів. Він надає тісту хорошу еластичність, розтяжність і оброблюваність, виробляючи хліб із хорошими якісними характеристиками щодо об’єму, кольору, аромату, текстури. і еластичність. Хлорид амонію вважається безпечним у невеликих кількостях. У 1974 році Управління з контролю за продуктами й ліками США (FDA) надало гідроксиду амонію статус GRAS, або Загальновизнаної безпечної речовини, і він також визнаний харчовою добавкою в ЄС.
Застосування Хлорид амонію в основному використовується для сухих батарей, акумуляторних батарей, солей амонію, дублення, покриття, медицини, фотографії, електродів, клеїв тощо. Хлорид амонію також є доступним азотним хімічним добривом, вміст азоту якого становить від 24% до 25%. Це фізіологічне кисле добриво, яке підходить для пшениці, рису, кукурудзи, ріпаку та інших культур. Він покращує міцність волокна та покращує його якість, особливо для бавовни та льону. Однак, через природу хлориду амонію, неправильне застосування може спричинити певні негативні наслідки для ґрунту та посівів.
Технічні умови: виконання національного стандарту КНР GB-2946-82.
1. Зовнішній вигляд: білий кристал
2. Вміст хлориду амонію (суха основа) ≥ 99,3%
3. вміст вологи ≤1,0%
4. Вміст хлориду натрію (суха основа) ≤0,2%
5. вміст заліза ≤0,001%
6. Вміст важких металів (у перерахунку на Pb) ≤0,0005%
7. нерозчинний у воді вміст ≤0,02%
8. вміст сульфату (у перерахунку на SO42-) ≤0,02%
9. pH: 4,2-5,8
Спосіб виробництва (1) Метод перекристалізації: промисловий хлорид амонію додають у розчинник, наповнений дистильованою водою, і розчиняють шляхом нагрівання. Отримані розчинники очищають шляхом видалення миш'яку та видалення важких металів, а потім фільтрують, охолоджують для кристалізації, центрифугують і сушать. Нарешті хімічний хлорид амонію закінчений.
(2) Метод метатези: матковий розчин хлориду амонію додають у реактор і нагрівають до 105 ° C. Додають сульфат амонію та сіль при перемішуванні та продовжують реакцію метатезису при 117 ° C, що призводить до утворення розчину хлориду амонію та кристалізації сульфату натрію. Отриману суміш потім фільтрують і відокремлюють для видалення сірчанокислого натрію. Додайте видалення миш’яку та видалення важких металів до фільтрату та фільтрату для видалення миш’яку, важких металів та інших домішок. Фільтрат направляють в охолоджувальний кристалізатор і охолоджують до 32-35 ℃ для осадження кристалів. Кристали фільтрують і промивають розчином хлориду амонію, потім зневоднюють відцентровим відділенням і сушать з отриманням готового харчового хлориду амонію. Формула реакції:
(NH4) 2SO4 + 2NaCl→2NH4Cl + Na2SO4
Метод перекристалізації: промисловий хлорид амонію додають у диссольвер, наповнений дистильованою водою, і розчиняють шляхом нагрівання. Отримані розчинники очищають шляхом видалення миш'яку та видалення важких металів, а потім фільтрують, охолоджують для кристалізації, центрифугують і сушать. Нарешті їстівний хлорид амонію закінчений.
(3) Матковий розчин відфільтрували лужним методом і охолодили для кристалізації, а потім додали сольовий порошок, щоб висолити продукт.
Його також можна отримати шляхом похідної реакції заміщення сульфату амонію і хлориду кальцію у водному розчині.
(4) Синтез газорідинної фази: газоподібний хлористий водень додається з нижньої частини турбулентно-абсорбційної вежі, а потім контактує з циркулюючим матковим розчином, що витікає з верхнього розпилювача, для отримання хлоридного маточного розчину, що містить насичений хлорид амонію. Потім хлоридний матковий розчин надходить у реактор і реагує з газоподібним аміаком, утворюючи насичений розчин хлориду амонію. Отримані розчинники направляють в охолоджувальний кристалізатор і охолоджують до 30~45 °C для осадження перенасичених кристалів хлориду амонію. Розчин хлориду амонію у верхній частині кристалізатора направляється в повітряний охолоджувач для охолодження і циркуляції в кристалізатор; кристалічна суспензія в нижній частині кристалізатора згущується згущувачем і центрифугується для поділу з отриманням хлориду амонію. Формула реакції:
HCl + NH3 → NH4Cl
Матковий розчин, відокремлений центрифугуванням, відправляють у турбулентну абсорбційну вежу для переробки.
Метод метатезису: в реактор додають матковий розчин хлориду амонію і нагрівають його до 105 °C. Додають при перемішуванні сульфат амонію і сіль і проводять реакцію метатезису при 117 °C з утворенням розчину хлориду амонію і кристалів сульфату натрію. Отриману суміш потім фільтрують для видалення сірчаної кислоти натрію і фільтрат очищають подають в охолоджуючий кристалізатор і охолоджують до 32-35 ℃ для кристалізації. Потім кристали хлориду амонію отримують шляхом фільтрації та відповідно промивають 4 різними концентраціями (15～17°Bé，11～12°Bé，10°Bé，9,5～10°Bé) розчину хлориду амонію, контролюючи Fe <0,008% , SO42-< 0,001%. Після елюювання до кваліфікованого розчину хлориду амонію перетворіть кристали на суспензію, помістіть у центрифугу для відділення та зневоднення. А потім сушать гарячим повітрям і отримують промислові продукти хлориду амонію. Формула реакції:
2NaCl + (NH4) 2SO4 → 2NH4Cl + Na2SO4
Матковий розчин відправляють у реактор метатезису на переробку. Відокремлений сульфат натрію фільтрують для отримання сульфату натрію. Неочищений хлорид амонію додають у пристрій для розчинення, розчиняють у парі та фільтрують. Фільтрат охолоджують для кристалізації, центрифугують і сушать з отриманням готових продуктів промислового хлориду амонію. Матковий розчин із відцентрового розділення повертається в диссольвер для використання.
Хімічні властивості Хлорид амонію, Nl4CI, також відомий як амоній, сальміаї та нітуріат амонію, являє собою білу кристалічну тверду речовину. Розчинний у воді, водних розчинах аміаку, малорозчинний у метиловому спирті. Хлорид амонію зустрічається в природі як продукт сублімації вулканічної активності або утворюється шляхом нейтралізації HCl (у рідкій або газоподібній фазі) газоподібним NH3 або рідким NH40H з подальшим випаровуванням надлишку H20. Сіль розкладається при 350 °C і сублімується в контрольованих умовах при 520 °C. Хлорид амонію використовується як електроліт у сухих акумуляторних батареях, як флюс для паяння, лудіння та цинкування, а також як технологічний інгредієнт для текстильного друку та дублення шкіри. Використання як джерела азоту для добрив обмежене через можливе накопичення шкідливих залишків хлоридів у ґрунті.
Фізичні властивості Безбарвні кубічні кристали або білий гранульований порошок; солоний смак; без запаху; гігроскопічний; не плавиться, а сублімується при нагріванні до 340°C; тиск пари 48,75 торр при 250°C і 251,2 торр при 300°C; щільність 1,5274 г/см3 при 25°С; показник заломлення 1,642; легко розчиняється у воді, розчинність: 229 г і 271 г/л розчину при 0°C і 20°C відповідно; розчинність знижена хлоридами лужних металів і HCl; розчинення знижує температуру розчину; помірно розчинний у спиртах (6 г/л при 19°C) і розчинний у рідкому NH3; нерозчинний в ацетоні та ефірі.
Хлористий амоній зустрічається в природі в ущелинах поблизу вулканів. Крім того, він міститься в димі при спалюванні сухого верблюжого або ослячого гною як палива. Важливе застосування цієї сполуки включає виробництво сухих елементів для батарей; як очисник металу при паянні; як флюс при лудінні та цинкуванні; в добривах; у фармацевтичному застосуванні як сечогінний або потогінний відхаркувальний засіб; і як аналітичний стандарт при аналізі аміаку. Також використовується в морозильних сумішах; пральні порошки; блискуча бавовна; у безпечних вибухових речовинах, а також у фарбуванні та дубленні.
Застосування Хлорид амонію — це кондиціонер для тіста та дріжджова їжа, яка існує у вигляді безбарвних кристалів або білого кристалічного порошку. приблизно 30–38 г розчиняється у воді при 25°c. ph 1% розчину при 25°C становить 5,2. він використовується як підсилювач тіста та підсилювач смаку в випічці та як джерело азоту для бродіння дріжджів. він також використовується в приправах і приправах. інший термін для солі - хлористий амоній.
Застосування Хлорид амонію також відомий як нашатирний спирт. білі кристали, утворені солями аміаку, що діють на соляну кислоту з наступною кристалізацією. Він використовувався як галогенід у багатьох процесах, у тому числі в процесах солоного паперу, альбумінового паперу, альбумінового опалового типу та емульсії желатину. Хлорид амонію також використовується як загусник і як добавка до безалкогольних тонерів. За словами розробників косметики, амонійний компонент створює відчуття поколювання або поколювання, яке деякі люди асоціюють із тонерами або лосьйонами після гоління, і яке у звичайних тоніках зазвичай виникає завдяки вмісту спирту. Використання хлориду амонію є результатом переваги в рецептурі.
Приготування Хлорид амонію комерційно отримують шляхом взаємодії аміаку з соляною кислотою. Його можна отримати шляхом фракційної кристалізації з розчину, що містить сульфат амонію та хлорид натрію або карбонат амонію та хлорид кальцію. Завдяки легкості приготування його можна виробляти промислово разом із будь-яким заводом, який використовує або виробляє аміак. Хлорид амонію використовується в сухих камерах, обробці металу, а також у підготовці бавовни до фарбування та друку.
Визначення ChEBI: Хлорид амонію - це неорганічний хлорид, протиіоном якого є амоній. Він відіграє роль інгібітора фероптозу. Це неорганічний хлорид і сіль амонію.
Загальний опис Хлорид амонію — біла кристалічна тверда речовина. Амоній хлорид розчинний у воді (37%). Основна небезпека - це загроза навколишньому середовищу. Слід негайно вжити заходів для обмеження його поширення в навколишньому середовищі. Хлорид амонію використовується для отримання інших сполук амонію, як паяльний флюс, як добриво та для багатьох інших цілей.
Реакції повітря та води Розчинний у воді. Повільно виділяє хлористий водень [USCG, 1999].
Профіль реакційної здатності Кислі солі, такі як хлорид амонію, як правило, розчинні у воді. Отримані розчини містять помірні концентрації іонів водню та мають pH менше 7,0. Вони реагують як кислоти для нейтралізації лугів. Ці нейтралізації генерують тепло, але менше або набагато менше, ніж утворюється при нейтралізації неорганічних кислот, неорганічних оксокислот і карбонової кислоти. Зазвичай вони не реагують ні як окислювачі, ні як відновники, але така поведінка не є неможливою. Багато з цих сполук каталізують органічні реакції.
Небезпека Подразнює очі та верхні дихальні шляхи.
Небезпека для здоров'я Вдихання парів подразнює дихальні шляхи. Проковтування подразнює рот і шлунок. Пари подразнюють очі. Контакт зі шкірою може викликати подразнення.
Займистість і вибуховість Негорючий
Використання в сільському господарстві Хлорид амонію, як і всі інші солі амонію, використовується як добриво. Він містить від 24 до 26% азоту і доступний у вигляді білих кристалів або гранул. Груба форма цього добрива є кращою для порошкоподібної форми для прямого внесення. Він використовується як безпосередньо для підгодівлі, так і в складі різноманітних складних добрив, таких як хлорид амонію фосфату або хлорид амонію калію, або в комбінації з сечовиною чи сульфатом амонію.
Як добриво хлористий амоній має перевагу в тому, що містить 26% азоту, що вище, ніж у сульфаті амонію (20,5%). З точки зору вартості одиниці азоту, хлорид амонію відносно дешевший, ніж сульфат амонію, і має деякі агрономічні переваги для рису. Нітрифікація хлориду амонію менш швидка, ніж сечовини або сульфату амонію. Тому втрати азоту менші, а врожайність більша. Це хороше джерело азоту для бавовни, рису, пшениці, ячменю, кукурудзи, сорго, цукрової тростини та волоконних культур.
Однак хлорид амонію є добривом із високим вмістом кислоти, і кількість карбонату кальцію, необхідного для нейтралізації кислотності, перевищує кількість самого добрива. Крім того, він має нижчий вміст азоту та більший вміст хлориду порівняно з сечовиною та нітратом амонію, що робить його шкідливий для деяких рослин. Він не ідеальний для винограду, чилі, картоплі та тютюну, оскільки доданий хлор впливає на якість та здатність до зберігання цих культур.
Біохімічні/фізіологічні дії Хлорид амонію є одним із трьох основних компонентів циклу азоту. Введення хлориду амонію сприяє кліренсу креатиніну та сечовини та індукує метаболічний ацидоз у мишей. Надлишок хлориду амонію пригнічує шлях Кребса в мозку та виснажує АТФ в астроцитах. Хлорид амонію пригнічує підкислення в ендосомно-лізосомній системі. Хлорид амонію — гемолізуючий агент, що використовується для лізису еритроцитів.
Безпека Хлорид амонію використовується в пероральних фармацевтичних препаратах. Чиста форма хлориду амонію токсична при підшкірному, внутрішньовенному та внутрішньом'язовому введенні, а також помірно токсична при інших шляхах. Потенційними симптомами надмірного впливу диму є подразнення очей, шкіри, дихальної системи: кашель, задишка та легенева сенсибілізація. Солі амонію подразнюють слизову оболонку шлунка і можуть викликати нудоту та блювоту.
LD50 (миша, IP): 1,44 г/к
g
LD50 (миші, перорально): 1,3 г/кг
LD50 (щур, IM): 0,03 г/кг
LD50 (щур, оральний): 1,65 г/кг
Потенційний вплив Хлорид амонію використовується як промисловий хімічний, фармацевтичний і ветеринарний препарат; виготовляти сухі батареї; в оцинковці; як паяльний флюс.
Ветеринарні препарати та лікування Ветеринарними показаннями до хлориду амонію є як засіб, що підкислює сечу, щоб допомогти запобігти та розчинити певні типи уролітів (наприклад, струвітів), для посилення виведення нирками деяких типів токсинів (наприклад, стронцію, стрихніну) або ліків ( наприклад, хінідин), або для посилення ефективності певних протимікробних препаратів (наприклад, хлортетрацикліну, метенаміну манделату, нітрофурантоїну, окситетрацикліну, пеніциліну G або тетрацикліну) при лікуванні інфекцій сечовивідних шляхів. Хлорид амонію також використовувався внутрішньовенно для швидкої корекції метаболічного алкалозу.
Через зміни в котячих дієтах для обмеження струвіту та оскільки струвітні терапевтичні дієти (наприклад, s/d) спричиняють ацидурію, хлорид амонію зазвичай не рекомендується для струвітних уролітів у котів.
зберігання Хлорид амонію хімічно стабільний. Він повністю розкладається при 3388 ℃ з утворенням аміаку та соляної кислоти. Зберігати в герметичних контейнерах у прохолодному сухому місці.
Транспортування UN3077 Екологічно небезпечні речовини, тверді, н.у.к., Клас небезпеки: 9; Мітки: 9-Різний небезпечний матеріал, необхідна технічна назва.
Методи очищення Кристалізуйте його кілька разів з води з електропровідністю (1,5 мл/г) між 90o та 0o. Це підноситься. Після однієї кристалізації клас ACS має: метал (ppm) As (1,2), K (1), Sb (7,2), V (10,2). [Becher у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 812 1963.]
Несумісність Амонію хлорид несумісний з сильними кислотами та сильними основами. Він бурхливо реагує з нітратом амонію та хлоратом калію, викликаючи небезпеку пожежі та вибуху. Він також атакує мідь та її сполуки.
Попередня обробка відходів передбачає додавання гідроксиду натрію для вивільнення аміаку та утворення розчинної натрієвої солі. Вивільнений аміак може бути рекуперований і проданий. Після розведення до дозволеної тимчасової межі натрієву сіль можна скинути в потік або каналізацію.
Регуляторний статус GRAS у списку. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (пероральний сироп, таблетки). Допущений до використання як харчова добавка в Європі. Входить до лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії (очні краплі; пероральний сироп).
Продукти та сировина для отримання хлориду амонію
Сировина Соляна кислота-->Сульфат натрію-->Хлорид натрію-->Аміак-->ДІОКИС ВУГЛЕЦЮ-->Бікарбонат амонію-->4-хлорбензальдегід-->Гідрохінон-->Хлорид калію-->Сульфат амонію-- >Аміачна селітра-->ВАЖКИЙ ЗАЛИШОК НАФТИ-->Пропіленкарбонат
Продукти підготовки Іридій-->Етилбензоїлформіат-->3-ПІРИДИНЕКАРБОКСАМІДИН-->2-Фуральдегід діетилацеталь-->Трициклогексилфосфін-->4-ПІРИДИНЕКАРБОКСАМІДИН-->ТРИГЕКСИЛФОСФІН-->Діхромат амонію-->ЦИКЛОЛЕЮЦИНОЛ-->Метил 3-аміносульфонілтіофен-2-карбоксилат-->1-нафтилізоціанат-->3-МЕТИЛТІОФЕН-2-КАРБОКСАМІД-->Канаміцину сульфат-->Фіксатор барвника M-->4-АМІДИНОПІРИДИНІЮ ХЛОРИД-->2-НАФТИЛ ІЗОЦІАНАТ-->2-Хлор-5-хлорметилтіофен-->2-Формілфуран-5-борна кислота-->4-НІТРОБЕНЗАМІДИН, ГІДРОХЛОРИД-->4-(4-ХЛОРОФЕНІЛ)-1,2,3,6-ТЕТРАГІДРОПІРИДИН ГІДРОХЛОРИД-->2-АМІНО-4,6-ДИМЕТИЛ-3-ПІРИДИНКАРБОКСАМІД-->Піридин-2-карбоксимідамід гідрохлорид-->2,5-Дихлоротіофен-3-сульфонамід-->Празеодим-Цирконовий жовтий-->Еластаза- ->інтерферон-гамма-1a-->5-(АМІНОМЕТИЛ)-5-МЕТИЛПІРОЛІДИН-2-ОН-->4-МЕТОКСИБЕНЗАМІДИН, ГІДРОХЛОРИД-->4-МЕТОКСИ-БЕНЗАМІДИН-->4-Хлорбензол-1-карбоксимідаміду гідрохлорид -->4-МЕТИЛ-БЕНЗАМІДИН-->4-метилбензол-1-карбоксимідаміду гідрохлорид -->Амінотрис(метиленфосфонова кислота)-->ТІОТІАМІН-->закріплювач кольору Y-->1,3-ДИХЛОРО-2-БУТЕН-->1-ФЕНІЛ-3-ТІОСЕМІКАРБАЗИД-->каталізатори ізомеризації ксилолу- ->новий тип малотоксичного карбамідоформальдегідного клею A-01-B-->3,4-Дихлор-1,2,5-тіадіазол