Амоній двохромовокислий чда

Тверда дрібнокристалічна речовина оранжево-червоного кольору, які добре розчиняються у воді.

Сильний окислювач та отрута;піротехнічна, хімічна, лакофарбова, металообробна, шкіряна, фармацевтична, сірникова, керамічна промисловість

Номер CB: CB9854341
Хімічна назва: дихромат амонію
Молекулярна формула: Cr2H8N2O7
Формульна вага: 252,06
Номер CAS: 7789-09-5

Safety Information
Hazard Codes E,T+,N
Risk Statements 45-46-60-61-2-8-21-25-26-34-42/43-48/23-50/53
Safety Statements 53-45-60-61
RIDADR UN 1439 5.1/PG 2
WGK Germany 3
RTECS HX7650000
Autoignition Temperature218°C
TSCA Yes
HazardClass 5.1
PackingGroup II
HS Code 28415000
Hazardous Substances Data7789-09-5(Hazardous Substances Data)
ToxicityLDLo scu-gpg: 25 mg/kg EQSSDX 1,1,75

Використання та синтез дихромату амонію
Опис Біхромат амонію - це сіль, що складається з іонів амонію та іонів дихромату. Його можна використовувати як у піротехніці, фотографії, так і в літографії. Його можна використовувати як каталізатор і джерело чистого азоту в лабораторії. Його також можна використовувати як протраву фарбувального пігменту. Його застосовують у виробництві алізарину, хромових квасцов, дубленні шкіри та очищенні масла. Крім того, його можна використовувати для виробництва люмінофорного растру телевізійного екрана, виступаючи в якості фотоактивного сайту. Нарешті, також є повідомлення про використання його для синтезу горіння порошку перовскіту LnCrO3 і окислення гідрохінонів, катехолів і фенолів.
Література Havard, Jennifer M., et al. «Дизайн фоторезистів зі зниженим впливом на навколишнє середовище. 1. Водорозчинні резисти на основі фотозшивання полівінілового спирту». Plos One 8.4 (1999): -.
Кінгслі, Дж. Дж. і Л. Р. Педерсон. «Синтез горіння порошків перовскіту LnCrO3 з використанням дихромату амонію». Матеріали Листи 18.1-2 (1993): 89-96.
Фішер, Альфред і Джордж Н. Хендерсон. «Окислення гідрохінонів, катехолів і фенолів за допомогою нітрату амонію церію та дихромату амонію, покритого діоксидом кремнію: ефективне та зручне отримання хінонів». Синтез 1985.6/7 (1985): 641-643.
Сузукі, С. "Визначення щільності атомів хрому на плівках желатину, опромінених амонієм і біхромованим ультрафіолетовим випромінюванням, під впливом глибокого ультрафіолету". Журнал Електрохімічного товариства 135.10 (1988): 2615-2620.
Хімічні властивості Яскраві оранжево-червоні кристали
Хімічні властивості Біхромат амонію — горюча оранжево-червона кристалічна речовина, яка використовується у розчині.
Яскраві оранжево-червоні моноклінні кристали; без запаху; гігроскопічний; розкладається при 180°С; щільність 2,115 г/см3 при 25°С; добре розчиняється у воді (26,67 г/100 г при 20°С).
Використовує жовті голки, отримані хромовою кислотою, що діє на гідроксид амонію. Продукт отримують шляхом кристалізації. Біхромат амонію використовувався як взаємозамінний з біхроматом калію для сенсибілізації желатину, білка, камеді та інших колоїдів, які використовувалися для пігментних процесів. Біхромат амонію більш чутливий, ніж альтернатива калію.
Використовує джерело чистого азоту (зокрема в лабораторії); у піротехніці (вогонь Везувію); в літографії та фотогравіруванні; у спеціальних протравках, каталізаторах і порцелянових покриттях; проміжний продукт у виробництві пігментів; матеріалів магнітного запису.
Застосування Використовується в оксидиметричному стандарті.
Застосування Біхромат амонію використовується у фотогравіруванні, протраві, пігментах, травленні, фотографії, технологічному гравюванні, літографії, піротехніці, глазурі для порцелянових і фарфорових виробів. Він діє як каталізатор і джерело азоту в лабораторії та як фотоактивний центр. Він також використовується для приготування алізаріну і хромових квасцов. Крім того, він використовується в шкіряній та нафтовій промисловості для дублення та очищення відповідно. Він бере участь у виробництві люмінофорних растрових телевізійних екранів та інших пристроїв.
Загальний опис Біхромат амонію — яскраво-помаранчево-червона кристалічна тверда речовина. Біхромат амонію легко запалюється і горить, утворюючи об’ємний зелений осад. При нагріванні в закритій ємності ємність може розірватися через розкладання матеріалу. Біхромат амонію також може діяти як сильний окислювач, якщо його змішати з горючим матеріалом або забруднити ним. Дихромат амонію розчинний у воді.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Біхромат амонію є окислювачем, біхромат амонію легко реагує з відновними матеріалами, у великих кількостях дихромат амонію може викликати бурхливу реакцію. Прямий вплив тепла або удару призведе до вибуху. При нагріванні до розкладання біхромат амонію виділяє токсичні пари аміаку та оксиди азоту [Sax, 9th ed., 1996, p. 205].
Небезпека Пил і розчини токсичні, подразнюють очі та шкіру; небезпечна пожежна небезпека. Сильний окислювач може вибухнути при контакті з органічними матеріалами. TLV: 0,05 мг(Cr)/м 3 ; Підтверджений канцероген для людини.
Небезпека для здоров'я Вдихання викликає подразнення або утворення виразок на слизових оболонках носа, горла або дихальних шляхів. Подразнення дихальних шляхів може викликати симптоми, схожі на симптоми астми. Тривале подразнення носа може призвести до перфорації носової перегородки. Зовнішній контакт може спричинити подразнення очей і кон’юнктивіт, подразнення та виразку шкірних ран, а також висип або зовнішні виразки. При попаданні всередину подразнює слизову оболонку та викликає блювоту.
Профіль безпеки Підтверджений канцероген для людини. Отрута при вдиханні, ковтанні, контакті зі шкірою та підшкірним шляхом. Дивіться також СПОЛУКИ ХРОМУ. Нестійкий окислювач. Помірно горючий; реагує з відновниками.
Потенційне опромінення. Він використовується для фарбування, дублення шкіри та для виготовлення феєрверків і оксиду хрому; в літографії та фотогравіруванні; у виробництві спеціальних протрав і каталізаторів.
Доставка UN1439 Дихромат амонію, небезпечнийard Клас: 5.1; Мітки: 5.1-Окисник.
Методи очищення Він кристалізується із слабкого водного розчину HCl (приблизно 1 мл/г). Швидко розкладається при нагріванні. (Можливий канцероген і ОТРУЙНИЙ)
Несумісність Нестабільний окислювач; температура замерзання/плавлення5 (розкладається нижче ТП) 180 C; розкладання стає самопідтримуючим і бурхливим приблизно при 225 C. Контакт з горючими, органічними або іншими легко окислюваними матеріалами, сильними кислотами; гідразин та інші відновники; спирти, нітрит натрію можуть спричинити пожежу та вибух.
Утилізація відходів Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати нормам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів. Додайте великий об’єм розчину відновника (гіпо, бісульфіту або солі заліза) і підкисліть сірчаною кислотою. Нейтралізуйте після завершення відновлення та змийте у каналізацію великою кількістю води.
Продукти та сировина для отримання дихромату амонію
Сировина Хлорид амонію-->Оксид хрому (VI)-->Біхромат натрію дигідрат-->ДИХРОМАТ НАТРІЮ
Підготовка продуктів ХРОМАТ АМОНІЮ
Тег: дихромат амонію (7789-09-5) Відповідна інформація про продукт
КАЛІЮ БІОДАТ НАТРІЮ ДИХРОМАТ Хром(III) оксид Піридиній дихромат Хром Амоній нітрат Амоній карбонат Амоній хлорид Молібденова кислота Амоній форміат Амонію дигідрофосфат АМОНІЙ Амоній дихромат Хромова кислота АМОНІЮ ХРОМАТ Біхромат, стандартний розчин для іонної хроматографії, Specpure, Cr2O7ˉ2 UMDICHROMATE/mONIUM 1000