Амоній вуглекислий (карбонат амонію)

АМОНІЙ ВУГЛІКЛИСИЙ
Безбарвні кристали сполуки добре розчиняються у воді.

Область застосування: фармацевтика, компонент вогнегасних засобів, барвник

Номер CB: CB9393644
Хімічна назва: Карбонат амонію
Молекулярна формула: CH8N2O3
Формульна вага: 96,09
Номер CAS: 506-87-6

Safety Information
Hazard Codes Xn
Risk Statements 22-52/53
Safety Statements 24/25
RIDADR UN 9084
WGK Germany 1
RTECS BP1925000
F 13
TSCA Yes
HS Code 28369940
Hazardous Substances Data506-87-6(Hazardous Substances Data)
ToxicityLD50 ivn-mus: 96 mg/kg AJVRAH 29,897,68

Використання та синтез карбонату амонію
Структура Карбонат амонію є позитивною амонійною сіллю звичайної солі вугільної кислоти, формула (NH4)2CO3. Чистий продукт являє собою безбарвний або білий кубічний кристал або порошок, має сильний запах аміаку. Промисловий продукт являє собою комплексну сіль гідрокарбонату амонію і карбамату амонію білого кольору, пластівчастий або невеликий блок твердого продукту подрібненої форми. Він часто має молекулярну кристалічну воду, він гігроскопічний, розчинний у воді, може розкладатися у разі гарячої води. Він нерозчинний в етанолі та сірковуглеці. Карбонат амонію може швидко розкладатися на аміак, вуглекислий газ і воду при 58 ℃. Карбонат амонію можна отримати шляхом введення аміаку в розчин карбонату натрію в половині разів, розчин кристалізується при 30°С. Він поступово втрачає аміак з утворенням бікарбонату амонію на повітрі.
Розчинність у воді (г/100 мл) Грами, які розчиняються на 100 мл води: 100 г/20 ℃.
Пов’язані реакції формули При кімнатній температурі для значного розкладання: (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
При низькій температурі і певному тиску вуглекислого газу і води з надлишком аміаку можна отримати карбонат амонію: 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Суспензія сульфату амонію та карбонату кальцію при нагріванні з утворенням карбонату амонію: (NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
Сечовина у водному розчині поступово реагує з водою з утворенням карбонату амонію: CO (NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3
Toxcity Якщо він випадково потрапив в очі, негайно промийте їх великою кількістю води. Має стимулюючу дію на шкіру. Слід звернути увагу на запобігання пилу та видалення пилу, захист органів дихання, захист шкіри.
Хімічні властивості Це матовий орторомбічний кристалічний порошок. Має сильний аміачний запах. Зазвичай не можна отримати безводну сіль, промислова сіль насправді є комплексом гідрокарбонату амонію та карбамату амонію. Кількість аміаку 31%, кількість вуглекислого газу 56%. Він розчинний у воді, нерозчинний у етанолі, сірковуглеці та концентрованому аміаку. Він нестійкий на повітрі, поступово перетворюється на бікарбонат амонію та карбамат амонію. Коли його сушать при 58 ℃, він може легко розкладатися, виділяти аміак і вуглекислий газ. Водний розчин починає розкладатися при 70 ℃. Він нестійкий до світла і тепла. Має злегка гігроскопічність.
Застосування Використовується як сировина для розпушувача, різних солей амонію, буферного агента, допоміжних речовин, добрива та аналітичного реагенту. Харчовий карбонат амонію використовується як буфер, нейтралізатор, розпушувач, стимулятор бродіння (виробництво вина).
Використовується для пожежогасіння, миючих засобів, а також використовується в медицині, гумі та інших промислових процесах бродіння.
Наведену вище інформацію редагує хімічна книга Ван Сяодуна.
Метод виробництва. Метод карбонізації: вуглекислий газ, аміак і пара синтезують безпосередньо карбонат натрію, він проходить через камеру охолодження, використовує воду для прямого охолодження, а потім очищається для отримання продуктів карбонату амонію.
2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Категорія Токсичні речовини.
Клас токсичності високотоксичний.
Гостра токсичність Внутрішньовенне миша LD50: 96 мг/кг; Внутрішньовенне введення собак LDL0: 200 мг/кг.
Характеристики небезпеки займистості При високій температурі він може утворювати токсичні пари оксидів азоту та аміаку.
Характеристики зберігання Казенна вентиляція низькотемпературна сушка.
Вогнегасний засіб Сухий порошок, піна, пісок, вуглекислий газ, водяний туман.
Хімічні властивості Карбонат амонію — це безбарвний кристал або білий кусковий порошок із сильним запахом аміаку. Питома вага запаху (газ)52,7; Поріг становить 5 частин на мільйон у вигляді аміаку.
Хімічні властивості Карбонат анунонію — це біла водорозчинна, летюча тверда речовина, отримана реакцією NH4OH і CO2 і кристалізується з розведеного спирту. Карбонат амонію втрачає NH3, CO2 і H20 при звичайних температурах і швидко при 58 °C.
Фізичні властивості Безбарвна або напівпрозора тверда кристалічна маса або білі кубічні кристали чи порошок; гострий смак; запах аміаку; розкладається при 58°С; повільне розкладання при температурі навколишнього середовища; добре розчиняється в холодній воді; розкладається в гарячій воді; нерозчинний у рідкому аміаку, спирті та сірковуглеці.
Використовує фармацевтичну допомогу (джерело аміаку).
Застосування Карбонат амонію є зміцнювачем тіста, розпушувачем, речовиною для контролю рівня pH і текстурою. його готують шляхом сублімації суміші сульфату амонію та карбонату кальцію і мають вигляд білого порошку або твердої білої напівпрозорої маси.
Застосування Карбонат амонію широко використовується як розпушувач для лебкухенів, печива та листового печива. Він знаходить важливе застосування як блювотний засіб і активний інгредієнт у деяких сиропах від кашлю. Це основний компонент ароматичних солей і активний інгредієнт деяких бездимних тютюнових виробів, шампунів і барвників, які використовуються в текстильній промисловості. Це важливий попередник харчової соди та розпушувача сучасних розпушувачів. Він служить піноутворювачем длявиробництво спученого матеріалу. Він також використовується як реагент для аналітичних цілей у хімічній промисловості.
Визначення Суміш кислого карбонату амонію та карбамату амонію.
Приготування Карбонат амонію отримують пропусканням вуглекислого газу у водний розчин аміаку в колоні або башті. Аміак, вуглекислий газ і водяна пара переганяються, а пари конденсуються в тверду кристалічну масу. Його також можна приготувати шляхом сублімації суміші сульфату амонію та карбонату кальцію.
Визначення карбонату амонію: безбарвна або біла кристалічна тверда речовина (NH4)2CO3, зазвичай зустрічається у вигляді моногідрату. Дуже добре розчиняється в холодній воді. Сполука повільно розкладається з утворенням аміаку, води та вуглекислого газу. Комерційний «карбонат амонію» — це подвійна сіль гідрокарбонату амонію та амінометаноату амонію (карбамату), NH4HCO3.NH2COONH4. Цей матеріал виготовляють шляхом нагрівання суміші хлориду амонію та карбонату кальцію та виділення продукту як сублімованої твердої речовини. Він легко виділяє аміак і є основою фітонцидів солі. Він також використовується для фарбування та обробки вовни, а також у розпушувачах.
Загальний опис Безбарвна кристалічна речовина або білий порошок із сильним запахом аміаку. Негорючий. Основною небезпекою є загроза навколишньому середовищу. Необхідно вжити негайних заходів для обмеження поширення в навколишньому середовищі. Використовується для отримання інших сполук амонію, у фармацевтиці, у харчовій промисловості.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Карбонат амонію розкладається при нагріванні з утворенням газоподібного аміаку та газоподібного вуглекислого газу. Реакція невибухонебезпечна. Спричиняє розкладання гіпохлориту натрію протягом кількох секунд [Mellor 2 Supp. 1:550 1956].
Небезпека Під час нагрівання виділяє дратівливі пари.
Небезпека для здоров'я Вдихання викликає подразнення носа та горла. Проковтування може викликати подразнення шлунка. Контакт з очима або шкірою викликає подразнення.
Використання в сільському господарстві Карбонат амонію, (NH4)2CO3, є проміжним продуктом, який утворюється під час синтезу сечовини. Карбонат амонію при розкладанні дає сечовину і воду.
Профіль безпеки. Отрута при підшкірному та внутрішньовенному введенні. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари NO та NH3.
Потенційне опромінення. Використовується для фарбування, дублення, виготовлення ліків, вогнегасників; виготовляти казеїновий клей; солі аміаку; і розпушувачі. Лабораторний реактив.
Транспортування UN3077 Екологічно небезпечні речовини, тверді, н.у.к., Клас небезпеки: 9; Мітки: 9-Різний небезпечний матеріал, необхідна технічна назва.
Несумісність Кислоти, кислі солі; солі заліза і цинку, алкалоїди, каломель і зубний камінь. Зберігати в прохолоді при температурі нижче 38 C. Контакт з неорганічними кислотами може призвести до утворення CO2, нагрівання та небезпечних бризок.
Утилізація відходів Повільно помістіть у велику ємність з водою. Додайте зайву кількість кальцинованої соди і залиште на 24 години. Перелити в іншу ємність, нейтралізувати соляною кислотою і злити надлишок води. Відправити на звалище.
Продукти та сировина для отримання карбонату амонію
Сировина Гідроксид амонію-->Аміак-->ДІОКИС ВУГЛЕЦЮ-->Бікарбонат амонію
Підготовка Продукти Гліцин-->Ацетамід-->Карбонат барію-->КАРАМЕЛЬ-->Карбонат стронцію-->Квінальфос-->Бензамід-->L-Валін-->4-АМІНО-5-БРОМО-2-МЕТИЛПІРИДИН- ->Сульфамат амонію-->4-СУЛЬФАМОЇЛФЕНІЛБОРОНОВА КИСЛОТА, ЕФІР ПІНАКОЛУ-->середньотемпературні каталізатори зсуву-->середньотемпературні (високо)температурні каталізатори зсуву-->L-тартрат амонію-->Люмінол-->4-бромбензолсульфонамід-- >2,5-Диметил-1Н-пірол-->(S)-МЕФЕНІТОЙН-->5,5-Диметилгідантоїн-->Куферон-->Моноамоній L-глутамінової кислоти-->Тримебутин малеат
Тег:Карбонат амонію (506-87-6) Відповідна інформація про продукт
Порошок карбонільного заліза Карбонат цирконію Оксид ванадію Карбіди Карбід кальцію Карбонат барію Карбід бору Гуанідин карбонат Стронцію карбонат Цирконію Карбід титану Карбід натрію Бікарбонат Пропіленкарбонат Карбонат цинку КАРБОНАТ АМОНІЮ ((NH4)2CO3) 99,999% 25 Г КАРБОНАТ АМОНІЮ ТА КАРБАМАТУ АМОНІЮ, карбонат пурамонію, СУМІШ ,карбонат амонію, acs Карбонат амонію цинку Добавка карбонату амонію 2-(трет-Бутоксікарбонілоксиіміно)-2-фенілацетонітрил