Амоній азотнокислий (аміачна селітра, нітрат амонію) фасування 25-50кг

Синоніми

селітра аміачна, амонійна сіль азотної кислоти

Міжнародна назва

ammonium nitrate

CAS №

6484-52-2
H4N2O3
Температура плавлення 169 °C (освіт.)
Температура кипіння 210 °C (літ.)
щільність 1,72
Fp 210°C
температура зберігання Зберігати в RT.
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
форма Тверда
Питома вага 1,725
колір Білий
PH 4,5-6,0 (25 ℃, 50 мг/мл у H2O)
Розчинність у воді 190 г/100 мл (20 ºC)
Merck 14 534
Посилання на базу даних CAS 6484-52-2 (Посилання на базу даних CAS)
EPA Substance Registry System Нітрат амонію (6484-52-2)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки O, Xi
Заяви про ризики 8-36/37/38-9
Заяви безпеки 17-26-36-37/39-41-16-15
RIDADR UN 1942 5.1/PG 3
WGK Німеччина 1
RTECS BR9050000
F 3-10
TSCA Так
Клас небезпеки 5.1
Група упаковки III
Код ТН ЗЕ 31023090
Дані про небезпечні речовини 6484-52-2 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 2462 мг/кг
Короткий вступ Нітрат амонію є безбарвним ромбічним або моноклінним кристалом при кімнатній температурі. Він може розкладатися на воду та закис азоту при 210 °C. Після сильного нагрівання при температурі вище 300 ℃ він розкладається на азот, кисень і воду. Розчинний у воді, метанолі та етанолі. Його розчинення у воді може поглинати багато тепла та знижувати температуру. Це один з основних сортів азотних добрив у світі на сьогоднішній день, що становить близько 3,5% від загальної кількості азотних добрив у нашій країні. Форма азоту – селітра, яка відноситься до нітратних азотних добрив. Насправді нітрат амонію є як селітрою, так і азотом амонію, але за своєю природою більше схожий на нітратне азотне добриво.
Аміачна селітра не має залишків у ґрунті; і може бути повністю поглинений культурами; є фізіологічно нейтральним добривом. Нітрат амонію підходить для широкого діапазону ґрунтів і культур, але найбільше підходить для сухих і сухих культур, особливо підходить для товарних культур, таких як тютюн, бавовна та овочі.
Аміачну селітру не слід використовувати як базове добриво, оскільки аміачна селітра після внесення в ґрунт легко вимиває її дисоційовані іони нітратів у ґрунт. У той же час аміачну селітру не можна використовувати як посівний гній через її більш високу поживність, високу гігроскопічність, що вплине на схожість при контакті з насінням.
Нітрат амонію, якщо його застосовувати на рисовому полі, може мати вміст азоту, який легко вимивається. Тому його ефективність не порівнянна з іншими азотними добривами з однаковим вмістом азоту, оскільки вона еквівалентна лише 50% -70% ефективності сульфату амонію з таким же вмістом азоту. Найбільш ідеальне застосування для підгодівлі, і найбільше підходить для підгодівлі в сухих умовах. Обсяг використання можна визначити за родючістю ґрунту та показниками врожайності. Слід звернути увагу на наступні моменти:
Не змішуйте з кислими добривами (такими як суперфосфат) і лужними добривами (такими як зола тощо), щоб запобігти зниженню ефективності добрив.
У разі злежування акуратно розчавити паличками; уникайте сильного дроблення, щоб запобігти вибуху.
Застосовуйте герметичну упаковку, звертайте увагу на вологість, тепло; зберігати в захищеному від горючих речовин і окислювачів.
Хімічні властивості Нітрат амонію (AN) — це безбарвна або біла кристалічна сіль без запаху, яка утворюється в результаті реакції аміаку та азотної кислоти. Це було перше тверде азотне (N) добриво, вироблене у великих масштабах. Він був поширеним джерелом азоту, оскільки містить і нітрати, і амоній, і має відносно високий вміст поживних речовин. Для деяких культур це найбільш екологічно та економічно життєздатне азотне добриво.
Застосування Аміачну селітру можна використовувати безпосередньо або як важливий компонент багатьох сумішей добрив. Він забезпечує рослини джерелом азоту для збільшення росту та врожайності. Аміачна селітра є популярним добривом, оскільки вона забезпечує половину N у нітратній формі та половину в амонійній формі. Нітратна форма легко переміщується з ґрунтовою водою до коріння, де вона відразу стає доступною для поглинання рослинами. Аміачна селітра є більш популярною, ніж інші азотні добрива для удобрення пасовищ і сіна, оскільки вона менш сприйнятлива до випаровування або втрати повітря, коли залишається на ґрунті. Він також цінується овочівниками за його здатність забезпечувати негайно доступне джерело нітратів для рослинної їжі.
Використання в сільському господарстві Оскільки коріння рослин безпосередньо не поглинає форму сечовини N значною мірою, нітрат амонію є ефективним і безпосереднім джерелом живлення рослин. Він забезпечує половину N у нітратній формі та половину в амонійній формі. Нітратна форма є рухомою у ґрунтовій воді та одразу доступна для поглинання рослинами. Фракція амонію поглинається, якщо поблизу ростуть корені або після того, як вона перетворюється на нітрат ґрунтовими мікроорганізмами під час нітрифікації.
Багато фермерів віддають перевагу негайно доступному джерелу нітратів для живлення рослин і обирають нітрат амонію як азотне добриво. Він популярний для пасовищ і посівів на широких площах, оскільки майже не відбувається втрат аміаку на випаровування порівняно з добривами на основі сечовини. Близько 37 мільйонів метричних тонн (MMT) аміачної селітри якості добрив щорічно споживається у всьому світі в сільському господарстві, з яких приблизно 14 MMt використовується як CAN. Завдяки високій відновлюваності, простоті використання та придатності для підгодівлі в сезон аміачна селітра широко використовується, особливо в багатьох країнах Європи.
Виробництво Виробництво нітрату амонію включає кілька основних операцій, включаючи утворення розчину та концентрацію; формування, фінішна обробка, просіювання та покриття; а також упаковка продуктів у пакети та/або доставка оптом. У деяких випадках розчини можна змішувати для продажу як рідкі добрива.
Кількість робочих етапів залежить від бажаного кінцевого продукту. Наприклад, заводи, які виробляють лише розчини нітрату амонію, використовують лише утворення розчину, розчин блкінцеві та масові операції з доставки. Заводи, що виробляють твердий нітрат амонію, можуть використовувати всі операції.
Усі заводи з виробництва аміачної селітри виробляють водний розчин нітрату амонію шляхом реакції аміаку та азотної кислоти в нейтралізаторі наступним чином:
NH3+HNO3 → NH4NO3
Приблизно 60 відсотків нітрату амонію, виробленого в США, продається у вигляді твердого продукту. Для одержання твердого продукту розчин аміачної селітри згущують у випарному апараті або концентраторі. Отриманий «розплав» містить приблизно від 95 до 99,8 відсотків нітрату амонію при приблизно 149°C (300°F). Цей розплав потім використовують для виготовлення твердих продуктів з нітрату амонію.
Надзвичайно нечутливі вибухові речовини Нітрат амонію є надзвичайно нечутливою вибуховою речовиною, яка є більш шкідливою, ніж безпечні вибухові речовини c4. Промислового детонатора 8 # (на ньому підірвали с4 тільки 6 #) недостатньо для підриву суміші сенсибілізатора аміачної селітри. Аміачна селітра є найбільш детонуючою азотно-кислотною вибуховою речовиною з чутливістю до удару: молоток вагою 50 кг із висотою падіння 50 см не викличе вибуху. Чутливість до удару відомої вибухової речовини нітрогліцерину: молоток вагою 200 г при падінні з висоти 20 см призведе до 100% вибуху. І як тільки нітрат амонію розчиняється у воді, чутливість до детонації значно знижується, для чого неможливо підірвати нітрат амонію людською силою.
Потенційна небезпека Нітрат амонію легко притягує вологу з повітря, тому його часто зберігають на складах з кондиціонером або в герметичних пакетах. Аміачна селітра вважається негорючою; пожежа від аміачної селітри дуже малоймовірна. Однак це сильний окислювач, який може викликати займання горючих матеріалів (таких як деревина, папір і масло). Аміачна селітра вибухне лише за екстремальних умов тепла та тиску в замкнутому просторі.
Опис Аміачна селітра є окислювачем, який може вибухнути під час обмеження та високих температур. При змішуванні з мазутом утворюється горючий вибуховий матеріал. Нітрат амонію та мазут використовувалися як вибухівка під час теракту на федеральну будівлю Альфреда П. Мурра в Оклахома-Сіті та першої терористичної атаки на Всесвітній торговий центр у Нью-Йорку в середині 1990-х років.
Хімічні властивості Нітрат амонію, NH4N03, є безбарвною кристалічною твердою речовиною, що існує у двох формах. Між 16 і 32°C кристали є тетрагональними; між 32 і 84 DC, кристали ромбічні. Температура плавлення NH4N03 становить 169,6 DC, і він розкладається вище 210 °C. При нагріванні нітрат амонію виділяє газ закис азоту. Аміачна селітра розчиняється у воді, в розчинах оцтової кислоти, що містять аміак, малорозчинна в етанолі і помірно розчинна в метанолі.Аміачна селітра є дуже нечутливою та стабільною бризантною вибуховою речовиною, яка використовується як повільногорюче паливо для ракет у суміші з каталізаторами швидкості горіння. Хоча основним застосуванням нітрату амонію є вибухові речовини та добрива, він також використовується в інсектицидах, інгібіторах іржі та піротехніці.
Застосування Нітрат амонію (NH4NO3, також відомий як «норвезька селітра») в основному використовується як добриво. Він також відомий як хімічна речовина, яка була змішана з дизельним паливом, щоб викликати вибух, який зруйнував федеральну будівлю Мурра в Оклахома-Сіті в 1995 році.
Використовує безбарвні кристали, отримані дією гідроксиду амонію на азотну кислоту. Нітрат амонію, розчинний у воді, спирті та лугах, є вибухонебезпечним і використовувався як замінник нітрату калію при виготовленні сумішей для ліхтариків.
Використання Продається в концентрації 27,5% N. Атрибути Розповсюджується Agroline CH. контакт
Використання Отримання закису азоту (звеселяючого газу); у заморожуючих сумішах, безпечних вибухових речовинах, сірниках; піротехніка; в добривах.
Визначення нітрату амонію: безбарвна кристалічна тверда речовина, NH4NO3; р.д. 1,72; т.пл. 169,6°C; б.п. 210°C. Він дуже розчинний у воді та розчинний у етанолі. Кристали є ромбічними при температурі нижче 32°C і моноклінними вище 32°C. Його можна легко приготувати в лабораторії за допомогою реакції азотної кислоти з водним аміаком. У промисловості його виготовляють за такою ж реакцією з використанням газоподібного аміаку. Величезна кількість нітрату амонію використовується як добриво (понад 20 мільйонів тонн на рік), а також є компонентом деяких вибухових речовин.
Визначення ChEBI: амонієва сіль азотної кислоти.
Загальний опис Безбарвна кристалічна тверда речовина. Розчинний у воді. Не легко горить, але горить у разі забруднення горючим матеріалом. Прискорює горіння горючого матеріалу. Під час горіння утворює токсичні оксиди азоту. Використовується для виготовлення добрив і вибухових речовин, а також як поживна речовина для виробництва антибіотиків і дріжджів.
Реакції повітря та води Розчинний у воді. Гарячі водні розчини нітрату вище 50% концентрації під час обмеження можуть вибухово розкластися. Цьому процесу каталітично сприяють такі речовини, як азотна кислота та іон хлориду, [Chem. Abs., 1982, 97, 78074].
Профіль реакційної здатності Небезпека нітрату амонію була добре вивчена через кілька надзвичайно сильних вибухів [Chem. англ., 1962, 70, 91; Bretherick, 5-е видання, 1995]. Суміші з алкіловими ефірами можуть вибухнути внаслідок утворення алкілнітратів. Суміші з фосфором, хлоридом олова (II) або іншими відновниками можуть реагувати вибухово [Bretherick 1979 p. 108-109]. Суміш з алюмінієвим порошком (також цинком, кадмієм, міддю, магнієм, свинцем, кобальтом, нікелем, вісмутом, хромом, сурмою) може бути використана як вибухівка. Відбулося кілька вибухів, під час яких нітрат амонію та алюміній були змішані з вуглецем або вуглеводнями, з окислювачами або без них [Mellor 5:219 1946-47]. Суміш з оцтовою кислотою запалюється при нагріванні, особливо якщо вона концентрована [Von Schwartz p. 322 1918]. Спричиняє розкладання гіпохлориту натрію протягом кількох секунд [Mellor 2 Supp. 1:550 1956].
Небезпека Може вибухнути в замкнутому просторі та при високих температурах, але не швидко детонує. Добре провітрити. Для гасіння пожежі використовуйте велику кількість води. Матеріал повинен зберігатися якомога прохолоднішим, а у разі пожежі вийняти з камери та залити водою.
Небезпека для здоров'я Вдихання, проковтування або контакт (шкіра, очі) з випарами або речовиною може призвести до серйозних травм, опіків або смерті. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Витік води з пожежогасіння або розчинної води може призвести до забруднення.
Небезпека пожежі Ці речовини прискорюють горіння під час пожежі. Деякі з них можуть вибухово розкладатися під час нагрівання або під час пожежі. Може вибухнути від тепла або забруднення. Деякі з них вступають у вибухову реакцію з вуглеводнями (паливо). Може запалити горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Стікання може створити небезпеку пожежі або вибуху.
Займистість і вибуховість Негорючий
Використання в сільському господарстві Аміачна селітра (NH4NO3) є одним з найпоширеніших азотних добрив, половина азоту в аміачній формі, а решта в нітратній формі.
Азот з аміачної селітри відразу доступний рослинам, тоді як аміачний азот стає доступним лише після його нітрування. Розчин аміачної селітри якості добрива у воді, що містить 20% азоту, продається у великих кількостях через його високу розчинність у воді та легке застосування в ґрунті. Добриво також можна використовувати в складених формах, таких як кальцієво-аміачна селітра та сульфат амонію нітрат.
Азот в нітраті амонію доступний швидше, ніж у сечовині або сульфаті амонію. Культури поглинають азот переважно у формі нітратів. Аміачний азот має бути перетворений на нітрат у ґрунті, перш ніж він стане ефективним. Сечовина спричиняє пошкодження сходів через випаровування аміаку. Аміачна селітра та сульфат амонію вултільки кислотоутворюючі добрива.
Хоча чистий сольовий нітрат амонію є дрібним білим кристалом, він зазвичай доступний у вигляді білих гранул або гранул розміром від 1,2 до 3,3 мм і містить від 32 до 35% азоту за вагою. Кристалічна форма дуже гігроскопічна і добре розчинна у воді. Через таку високу розчинність у воді він менш ефективний для заливного рису, ніж сечовина або інші аміачні азотні добрива. Він також більш схильний до вимивання, ніж інші аміачні продукти. Це також дуже потужний окислювач, який може вибухнути під впливом тепла або полум'я. Через цю небезпечну властивість аміачну селітру та її сполуки зберігають у сухому місці в герметичних пакетах. Однак гранульована форма легко зберігається. Його також можна легко поширювати на ґрунті.
Аміачна селітра, як і інші амонійні добрива, може залишати в ґрунті кислотний залишок. Для нейтралізації кислотності 1 кг аміачної селітри потрібно 0,8 кг вапна.
Аміачна селітра та сечовина є найбільш широко використовуваними джерелами азоту серед усіх доступних твердих добрив. Урожай бавовни з двох тюків видаляє 56 кг азоту з гектара лише в насінні та 16,8 кг азоту з гектара у волокні. Для забезпечення такої кількості азоту необхідно внести 224 кг на 1 га аміачної селітри. Урожай тютюну 2240 кг з гектара вилучає 123 кг азоту з гектара, а посів рису 5600 кг з гектара вилучає 90 кг азоту з гектара.
Нітрат амонію використовується як основне джерело азоту для сільськогосподарських культур у США. Це хороший азотний корм для всіх польових і овочевих культур, і його можна вносити в ґрунт до або під час посіву. Це також є хорошим N-добривом для підгодівлі або підгодівлі.
В якості рідкого азотного добрива використовується водний розчин сечовини та аміачної селітри, який називається КАС. «Амоніт» є торговою маркою для суміші нітрату амонію (98%) і речовин для покриття (2%).
Профіль безпеки Потужний окислювач і алерген. Дивіться також НІТРАТИ. Відносно стабільна вибухівка, яка, однак, спричинила багато промислових вибухів. Бурхливі або вибухові спонтанні реакції з оцтовим ангідридом + азотною кислотою, сульфатом амонію + калієм, сульфідом заліза (Ⅱ) міді, тирсою, сечовиною, нітратом барію, гарячою водою та хлоридом амонію + вода + цинк. Утворює чутливі до нагрівача вибухонебезпечні суміші з оцтовою кислотою, алюмінієм + нітратом кальцію + формамідом (вибухова речовина), аміаком, деревним вугіллям + оксидами металів (наприклад, іржа, оксид міді, оксид цинку вище 80 ℃), хлоридними солями (наприклад, амоній). хлорид, хлорид кальцію, хлорид заліза (ⅡI) та хлорид алюмінію), ціаногуанідин, ферунидини (наприклад, суперфосфат + органічні матеріали вище 90 ℃), вуглеводневі масла, порошкоподібні метали (наприклад, алюміній, сурма, вісмут, кадмій, хром, кобальт, мідь, залізо, свинець, магній, марганець, нікель, олово, цинк, латунь, нержавіюча сталь, титан і калій), неметали (наприклад, деревне вугілля та фосфор), органічне паливо (наприклад, віск, олії та стеарати) ), перманганат калію, цукор, сірку і тринітроанізол. Реакція з лужними металами (наприклад, натрієм) утворює вибуховий продукт. Займається при контакті з біхроматом амонію, біхроматом калію, хроматом калію, хлоридом барію, хлоридом натрію, нітратом калію та солями хрому (V1). Може спалахнути при змішуванні з оцтовою кислотою. Для гасіння пожежі використовуйте воду у великих кількостях. Важливо, щоб маса матеріалів була прохолодною, а горіння було негайно загашене. Добре провітрити. Може вибухнути під час обмеження та високих температур. При нагріванні до розкладання він виділяє високотоксичні пари NOx. Може активно реагувати з відновними матеріалами. Несумісний з (NH4Cl + тепло), (C + тепло), органічними речовинами, P, NaOCl, NaClO4. Випадкові вибухи в присутності нафти, (NH4)2S04 з K або Na.
Потенційне опромінення Використовується у виробництві рідких і твердих композицій добрив, промислових вибухових і вибухових речовин з аміачної селітри, сірників; антибіотики; у виробництві закису азоту.
Метаболізм Нітрат амонію. Аміачна селітра є одним із двох провідних матеріалів азотних добрив у світі: 10% у 1997 році. Високий вміст азоту є перевагою для зниження витрат на транспортування та внесення на одиницю ваги азоту. Наявність 50% азоту у формі високодоступних нітратів робить його придатним для використання в регіонах, де вирощують культури з коротким періодом вегетації, але має недолік, оскільки NO3 ? Іон не адсорбується ґрунтом, він може сприяти відносно великим втратам азоту через вимивання підвищеної кількості нітратів ґрунту в струмки та ґрунтові води. Хоча застосування будь-якого азотного добрива призводить до деякого ступеня підкислення ґрунту, нітратна форма помітно менше підкислює, ніж сульфат амонію, і має меншу тенденцію до втрати азоту в атмосферу у вигляді газоподібного аміаку. Гігроскопічний характер кристалічного матеріалу в поєднанні з його вибуховою природою сприяє утрудненню