Алюміній оксид для хроматографії по Брокманн, рН 9,0-10,0 0,1кг

Найменування продукту: оксид алюмінію
Синоніми: АЛЮМІНІЮ ТРИОКСИД;АЛЮМІНІЮ (III) ОКСИД;АЛЮМІНІЮ ОКСИД 60;АЛЮМІНІЮ ОКСИД;АЛЮМІНІЮ ОКСИД 90 КИСЛОТНИЙ;АЛЮМІНІЮ ОКСИД 90;АЛЮМІНІЮ ОКСИД 60 PF254/366;АЛЮМІНІЮ ОКСИД 60 G НЕЙТРАЛЬНИЙ
CAS: 1344-28-1
MF: Al2O3
MW: 101,96
EINECS: 215-691-6
Категорії продуктів: Наука про алюмінієві матеріали;НаноматеріалиНаука про матеріали;Наука про метали та кераміку;Наноматеріали;Наночастинки: оксиди, нітриди та інша керамікаНаноматеріали;Адсорбенти для ТШХ на основі оксиду алюмінію та гідроксиду алюмінію;Об’ємні адсорбенти для ТШХ;Тонкошарова хроматографія (ТШХ);13: Al;видобуток;Нанопорошки та дисперсії наночастинок; нові продукти для дослідження та розробки матеріалів; оксиди; біосумісна кераміка; матеріалознавство; біосумісні/біорозкладні матеріали; промислові/тонкі хімікати; неорганічні речовини; 13: Al; алюміній; та інша кераміка; біосумісна кераміка; біоматеріали; матеріалознавство; метал та Наука про кераміку; наночастинки: оксиди; нанопорошки та дисперсії наночастинок; нітриди; наноструктурований оксид металу; поглинач металів; оксид металу; 1344-28-1
Файл Mol: 1344-28-1.mol
Температура плавлення 2040 °C (освіт.)
Температура кипіння 2980°С
щільність 3,97
тиск пари 17 мм рт.ст. (20 °C)
показник заломлення 1,765
Fp 2980°C
температура зберігання Запечатано в сухому стані при кімнатній температурі
розчинність Змішується з етанолом.
утворюють порошок
колір від білого до рожевого
Питома вага 3,97
Запах Без запаху
Діапазон PH 3,5 - 4,5
PH 7,0±0,5 (в H2O)
Розчинність у воді НЕРАЗЧИННИЙ
Merck 14,356
Межі впливу ACGIH: TWA 1 мг/м3
OSHA: TWA 15 мг/м3; TWA 5 мг/м3
InChIKey PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 1344-28-1 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Оксид алюмінію (1344-28-1)
EPA Система реєстрації речовин Глинозем (1344-28-1)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi,F
Заяви про ризики 36/37/38-67-36/38-11-36
Заяви безпеки 26-24/25-16-7-36
WGK Німеччина -
RTECS BD1200000
F 3
TSCA Так
Клас небезпеки 8
Код HS 28181010
Дані про небезпечні речовини 1344-28-1 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність. Постійне вдихання пилу Al2O3 може спричинити пошкодження легенів.
Опис Оксид алюмінію — Al2O3. Природний кристалічний мінерал називається корундом, але синтетичні кристали, які використовуються для абразивів, зазвичай позначаються як оксид алюмінію або продаються під торговими назвами. Для інших цілей і як порошок його зазвичай називають оксидом алюмінію. Він широко поширений у природі в поєднанні з кремнеземом та іншими мінералами і є важливою складовою частиною глин для виготовлення порцеляни, цегли, кераміки та вогнетривів.
Подрібнені та сортовані кристали глинозему в чистому вигляді майже безбарвні, але дрібний порошок білий. Погані кольори викликані домішками. Американський оксид алюмінію, який використовується для абразивів, має принаймні 99,5% чистоти, у вигляді майже безбарвних кристалів, що плавляться при 2050°C. Оксид алюмінію в основному використовується для виробництва металевого алюмінію та абразивів, але він також використовується для виготовлення кераміки, вогнетривів, пігментів, носіїв каталізатора та в хімікатах.
Кристали оксиду алюмінію зазвичай мають шестикутну форму і незначні розміри. Для абразивів розмір зерен зазвичай становить від 100 до 600 меш. Зерна більшого розміру складаються з багатьох кристалів, на відміну від монокристалічних великих зерен SiC. Питома вага близько 3,95, а твердість до 2000 за Кнупом.
Існує два види ультратонкого абразивного порошку оксиду алюмінію. Тип А — альфа-оксид алюмінію з гексагональними кристалами з розміром частинок 0,3 мкм, щільністю 4,0 і твердістю 9 за шкалою Мооса, а тип В — гамма-оксид алюмінію з кубічними кристалами з розміром частинок менше 0,1 мкм, питомою вагою 3,6 і твердістю 8. Тип A ріже швидше, але тип B забезпечує більш тонку обробку. При високих температурах гамма-оксид алюмінію перетворюється на альфа-кристал. Оксид алюмінію, який найчастіше використовується для вогнетривів, - це бета-оксид алюмінію та гексагональні кристали, термостабілізовані натрієм.
Активований оксид алюмінію - це частково зневоднений тригідрат оксиду алюмінію, який має сильну спорідненість до вологи або газів і використовується для зневоднення органічних розчинників, а гідратований оксид алюмінію - це тригідрат оксиду алюмінію.
Історія Гексагонально щільно упакована модифікація α-Al2O3 є єдиним стабільним оксидом у системі Al2O3 –H2O. Корунд є поширеним мінералом у вивержених і метаморфічних породах. Червоний і синій різновиди ювелірної якості називаються відповідно рубіном і сапфіром. Решітка корунду складається з гексагонально щільно упакованих іонів кисню, які утворюють шари, паралельні площині (0001). Лише дві третини октаедричних проміжків зайняті іонами алюмінію. Структуру можна описати приблизно як таку, що складається з чергування шарів іонів Al та O. Структура корунду була визначена на початку 1920-х років.
Фізичні властивості Звичайний оксид алюмінію білий і має хімічний склад приблизно 95 % Al2O3, 1,5 % SiO2, менше 0,5 % Fe2O3 і 3 % TiO2. Через дуже повільне охолодження в печі Хіггінса кристали глинозему є грубими, у середньому 10 – 15 мм в діаметрі.
Застосування Оксид алюмінію (оксид алюмінію) є найбільш широко використовуваним оксидом, головним чином тому, що його багато, відносно дешевий і дорівнює більшості оксидів або кращий за механічні властивості. Щільність можна варіювати в широкому діапазоні, як і чистоту (приблизно до 90% глинозему), щоб відповідати конкретним вимогам застосування. Глиноземна кераміка є найтвердішою, найміцнішою та найжорсткішою з усіх оксидів. Вони також є видатними та мають питомий електричний опір і діелектричну міцність, стійкі до широкого спектру хімічних речовин і на них не впливає повітря, водяна пара та сірчиста атмосфера. Однак, маючи температуру плавлення лише 2039°C, вони мають відносно низьку вогнетривкість і при 1371°C зберігають лише близько 10% міцності при кімнатній температурі. На додаток до широкого використання в якості електричних ізоляторів і застосування в хімічній та аерокосмічній промисловості, висока твердість і толерантність розмірів оксиду алюмінію роблять цю кераміку придатною для таких стійких до стирання деталей, як текстильні напрямні, плунжери насосів, підкладки жолоба, випускні отвори, матриці , і підшипники.
Промислове виробництво. Монокристалічний оксид алюмінію — це абразив дуже високої чистоти, виготовлений безпосередньо з бокситу в одностадійному плавленні. У кращому методі використовується подача печі, що складається з бокситів, піриту (FeS2) або сірки, вуглецю та заліза. Під час плавлення в періодичній печі Хіггінса утворюються дві рідини, які не змішуються, як і звичайний оксид алюмінію. Однак у даному випадку дуже повільне охолодження верхньої рідини призводить до по суті чистих окремих кристалів Al2O3 у матриці сульфідів. Після охолодження та подрібнення свині матрицю видаляють хімічним і механічним шляхом. Ця обробка виділяє кристали глинозему в діапазоні розмірів, необхідних промисловості.
Опис Алюміній(ІІІ) оксид також називають алюміній оксидом. У мінеральній формі він називається корундом і згадується як глинозем у поєднанні з гірничодобувною та алюмінієвою промисловістю. Глинозем існує в гідратованих формах як моногідрат оксиду алюмінію, Al2O3?H2O і тригідрат оксиду алюмінію Al2O3?3H2O. Геологічним джерелом алюмінію є порода бокситів, яка має високий відсоток гідратованого оксиду алюмінію. Основними мінералами бокситів є гібсіт (Al(OH)3), діаспор (AlO(OH)) і беміт (AlO(OH)).
Хімічні властивості Алюміній — горючий, легкий, сріблясто-білий, м’який, пластичний, ковкий, амфотерний метал. Різні залежно від способу отримання. Білий порошок, кульки або грудки різної сітки. Нерозчинний у воді, важко розчинний у мінеральних кислотах і сильних лугах. Негорючий.
Хімічні властивості Оксид алюмінію зустрічається у вигляді білого кристалічного порошку. Оксид алюмінію зустрічається у двох кристалічних формах: α-оксид алюмінію складається з безбарвних гексагональних кристалів, а γ-оксид алюмінію складається з дрібних безбарвних кубічних кристалів, які при високих температурах перетворюються в α-форму.
Фізичні властивості Al2O3 Безбарвний гексагональний кристал; показник заломлення 1,768; щільність 3,965 г/см3 (при 25°C); Т.пл. 2072°C; температура кипіння 2980°C; нерозчинний у воді α-Al2O3 Безбарвний ромбічний кристал; Т.пл. від 2005 до 2025°C; щільність 4,022 г/м3 ; твердість 9Moh γ-Al2O3 білий мікроскопічний кристал Al2O3•H2O безбарвний ромбічний кристал; показник заломлення 1,624; густина 3,014 г/см3 Al2O3•3H2O білий моноклінний кристал; показник заломлення 1,577; щільність 2,420 г/см3. Усі форми нерозчинні у воді.
Поширення Зустрічається в природі у великій кількості; основні форми — боксити і латерити. Мінерал корунд використовується для виробництва дорогоцінних каменів, таких як рубін і сапфір. Активований оксид алюмінію широко використовується як адсорбент через його спорідненість з водою та іншими полярними молекулами; і як каталізатори через їх велику площу поверхні та відповідну структуру пор. Як адсорбенти використовуються для осушення газів і рідин; і в адсорбційній хроматографії. Каталітичні властивості можна пояснити наявністю поверхнево-активних центрів (головним чином іонів OH-, O2- та Al3+). Такі каталітичні застосування включають відновлення сірки з H2S (каталіз Клауса); дегідратація спиртів, ізомеризація олефінів; і як носій каталізатора в нафтопереробці.
Характеристики Оксид алюмінію (оксид алюмінію) є найбільш широко використовуваним оксидом, головним чином тому, що його багато, відносно дешевий і дорівнює більшості оксидів або кращий за механічні властивості. Щільність можна варіювати в широкому діапазоні, як і чистоту — приблизно до 90% глинозему — для задоволення конкретних вимог застосування. Глиноземна кераміка є найтвердішою, найміцнішою та найжорсткішою з усіх оксидів. Вони також мають видатний питомий електричний опір, діелектричну міцність, стійкі до широкого спектру хімічних речовин і не піддаються впливу повітря, водяної пари та сірчаної атмосфери. Однак, маючи температуру плавлення лише 2039°C, вони мають відносно низьку вогнетривкість і при 1371°C зберігають лише близько 10% міцності при кімнатній температурі. На додаток до широкого використання в якості електричних ізоляторів і застосування в хімічній та аерокосмічній промисловості, висока твердість і толерантність розмірів оксиду алюмінію роблять цю кераміку придатною для таких стійких до стирання деталей, як текстильні напрямні, плунжери насосів, підкладки жолоба, випускні отвори, матриці , і підшипники.
Застосування Оксид алюмінію відомий як мінерал боксит. Його основне використання — виробництво металевого алюмінію електролізом. Він також використовується в багатьох інших хімічних реакціях.
Використання Зустрічається в природі у великій кількості; основні форми — боксити і латерити. Мінерал корунд використовується для виробництва дорогоцінних каменів, таких як рубін і сапфір. Активований оксид алюмінію широко використовується як адсорбент через його спорідненість з водою та іншими полярними молекулами; і як каталізатори через їх велику площу поверхні та відповідну структуру пор. Як адсорбенти використовуються для осушення газів і рідин; і в адсорбційній хроматографії. Каталітичні властивості можна пояснити наявністю поверхнево-активних центрів (насамперед іонів OH–, O2– та Al3+). Такі каталітичні застосування включають відновлення сірки з H2S (каталіз Клауса); дегідратація спиртів, ізомеризація олефінів; і як носій каталізатора в нафтопереробці.
Використання
Як адсорбент, осушувач, абразив, загущувач і засіб проти злежування;
Як наповнювач для лакофарбових матеріалів;
У виробництві сплавів, вогнетривів, керамічних матеріалів, електричних ізоляторів і резисторів, стоматологічних цементів, скла, сталі, штучних дорогоцінних каменів; в покриттях для металів тощо;
Як каталізатор органічних реакцій.
Як нерозчинний носій для мінерального пігменту, його часто домішують до складу мінеральної пудри. Завдяки своїй абразивній текстурі багато хто використовує ці кристали для відлущування та відновлення поверхні шкіри, зокрема під час мікродермабразії.
Як хроматографічна матриця; спочатку називався оксид алюмінію Брокмана, коли використовувався для цієї мети.
Мінерали корунд (твердість = 9) і алунд (одержуваний плавленням бокситів в електропечі) використовуються як абразиви і поліролі;
У виробництві косметичних продуктів, таких як рум'яна, пудра, губна помада та миючий засіб для обличчя.
Підготовка Чистий оксид алюмінію, необхідний для отримання алюмінію за процесом Холла, виготовляється за процесом Байєра. Вихідна речовина — боксит (Al2O3 • nH2O). Руда містить домішки, такі як SiO2, Fe2O3, TiO2 і Na2O. Більшість домішок видаляється після обробки розчином каустичної соди. Боксит розчиняють у розчині NaOH. З розчину відфільтровують кремнезем, оксиди заліза та інші домішки. Потім через цей розчин барботують CO2. Ці опади нагрівають для видалення води та отримання Al2O3. Ці домішки видаляються. При прожарюванні бокситів отримують оксид алюмінію абразивної та вогнетривкої марок. Активований оксид алюмінію аморфного типу, а також перехідні оксиди алюмінію γ, η, χ і ρ форм отримують з різних гідроксидів алюмінію, таких як α- і β-тригідрати, α-моногідрат і гель оксиду алюмінію. Такі хімічні речовини також отримують з бокситів за допомогою процесу Байєра.
Методи виробництва Процес Байєра починається з подрібнення бокситу та змішування його з гідроксидом натрію в варильному котлі. Гідроксид натрію розчиняє компоненти оксиду алюмінію з утворенням сполук гідроксиду алюмінію. Для гібситу реакція така: Al(OH)3 + NaOH → Al(OH)4- + Na+. Нерозчинні домішки, такі як силікати, оксиди титану та оксиди заліза, видаляються з розчину, тоді як гідроксид натрію відновлюється та переробляється. Умови реакції потім змінюють таким чином, щоб тригідроксид алюмінію (Al(OH)3) випадав в осад. Реакцію можна представити як реакцію, зворотну до попередньої: Al(OH)4- + Na+ → Al(OH)3 + NaOH. Тригідроксид алюмінію кальцинують, щоб відштовхнути воду для отримання глинозему:
Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.
Визначення Мінерал корунд є природним оксидом алюмінію, а наждак, рубін і сапфір є нечистими кристалічними різновидами. Змішаний мінеральний боксит являє собою гідратований оксид алюмінію.
Реакції Алюміній оксид демонструє амфотерну поведінку. Він розчинний як у кислотах, так і в основах. З кислотами він утворює відповідні їм солі. Утворюється з Al2(SO4)3, Al(NO3)3 і AlCl3 при реакціях відповідно з H2SO4, HNO3 і HCl. У кислому середовищі він існує як сольватований іон алюмінію, в якому молекули води гексакоординовані до тривалентного Al3+, як показано нижче:
Al2O3 + 6H3O+3H2O ——› 2[Al(H2O)6]3+
(Роллінсон, К. Л., 1978. Сполуки алюмінію. В Енциклопедії хімічної технології Кірка-Отмера, 3-є видання, том 2, стор. 188-97. Нью-Йорк,: Wiley Interscience)
Оксид алюмінію утворює гідроксид у водно-лужному розчині. Реакція повільна. Продукти, гідроксиди алюмінію (гідратовані оксиди алюмінію), містять гексакоординований алюмогідроксид-аніон:
Al2O3 + 2OH– + 7H2O → 2[Al(OH)4(H2O)2]–
У сухому стані оксид алюмінію, виявляючи основні властивості, реагує з кремнеземом, утворюючи силікат алюмінію.
Al2O3 + 3SiO2 → Al2(SiO3)3
Подібним чином з основним CaO або MgO утворюються алюмінатні солі
MgO + Al2O3 → Mg(AlO2)2 CaO + Al2O3 → Ca(AlO2)2
Утворює нітрид алюмінію AlN при нагріванні з вугіллям у потоці азоту; і борат алюмінію, Al2O3 •B2O3 при нагріванні з B2O3 при 1000°C.
Загальний опис Білий кристалічний порошок без запаху. Нерозчинний у воді. Властивості (як фізичні, так і хімічні) змінюються залежно від способу приготування; різні методи дають різні кристалічні модифікації. Різновид, що утворюється при дуже високій температурі, досить інертна в хімічному відношенні.
Реакції повітря та води Нерозчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Оксид алюмінію є хімічно амфотерним (поводиться як слабка кислота в присутності основи і як слабка основа в присутності кислоти). Може діяти каталітично. Може викликати екзотермічну полімеризацію етиленоксиду. Може викликати інтенсивну полімеризацію вінілхлориду [MCA SD-75, 1970]. Ступінь розщеплення оксиду алюмінію може впливати на інтенсивність таких реакцій.
Небезпека Токсичний при вдиханні пилу. Підтверджений канцероген.
Небезпека для здоров'я Окиси алюмінію вважаються шкідливим пилом; їх роль у фіброгенних захворюваннях легенів залишається неясною.
Оцінка токсичності оксидів алюмінію була ускладнена хімічними та фізичними варіантами сполук і неузгодженістю в номенклатурі, яка використовується для їх опису.1 Група сполук, які називаються глиноземами, складається з різних структурних форм оксиду алюмінію, тригідроксиду та оксигідроксид. 2 Коли ці оксиди алюмінію нагріваються, відбувається дегідратація, утворюючи різноманітні перехідні форми; температури від 200 до 500°C призводять до низькотемпературного діапазону перехідних оксидів алюмінію, що характеризуються підвищеною каталітичною активністю та більшою площею поверхні. (Перехідні оксиди алюмінію включають форми c, h і g, які, взяті разом, раніше називалися «g». )
Займистість і вибуховість Не класифікується
Фармацевтичні застосування Оксид алюмінію використовується в основному в таблетках. Він використовується для знебарвлення порошків і особливо широко використовується в антибіотиках. Він також використовується в супозиторіях, песаріях і уретральних вкладишах. Гідратований оксид алюмінію використовується для фарбування протрав для отримання лакових пігментів, у косметиці та в терапевтичних цілях як антацид.
Промислове використання Плавлений оксид алюмінію був другим розробленим синтетичним абразивом. Синтетичний оксид алюмінію (глинозем) виготовляється у вигляді білого порошку і може бути дещо твердішим за корунд (природний оксид алюмінію) через свою чистоту. Однак корунд має твердість за шкалою Мооса приблизно 9 (за шкалою від 1 до 10. Глинозему можна надати різні властивості, незначно змінивши реагенти в процесі виробництва. Доступно кілька розмірів зерна глинозему, і глинозем значною мірою замінив наждак для кількох абразивних застосувань. Оксид алюмінію широко використовується для виготовлення зв’язаних абразивів, абразивів із покриттям і абразивів із повітряним зерном для стоматологічного застосування.
Спечений оксид алюмінію використовується для виготовлення білих каменів, які популярні для корекції зубної емалі та обробки металевих сплавів, композитів на основі смоли та керамічних матеріалів.
Рожеві та рубінові варіації абразивів з оксиду алюмінію виготовляються шляхом додавання сполук хромудо вихідного розплаву. Ці варіації продаються у склоподібній формі як незабруднювальні монтовані камені для підготовки металокерамічних сплавів для отримання порцеляни. Залишки цих абразивів та інше сміття необхідно видалити з поверхні металів, які використовуються для склеювання металокераміки, щоб не перешкоджати оптимальному зчепленню порцеляни з металевим сплавом. Огляд Ямамото (див. Вибране прочитання) свідчить про те, що твердосплавні бори є найефективнішими інструментами для фінішної обробки цього типу сплаву, оскільки вони не забруднюють поверхню металу захопленими абразивними частинками.
Профіль безпеки Передбачуваний канцероген з експериментальними даними про неопластигенність і пухлиногенність шляхом імплантації. Вдихання дрібнодисперсних частинок може спричинити пошкодження легенів (хвороба Шейвера). Екзотермічна реакція вище 200 ℃ з парами галогеновуглецю виробляє токсичні HCl і фосген. Дивіться також СПОЛУКИ АЛЮМІНІЮ
Безпека Оксид алюмінію, як правило, вважається відносно нетоксичним і не викликає подразнень при використанні в якості допоміжної речовини. Вдихання дрібнодисперсних частинок може спричинити пошкодження легенів (хвороба Шейвера).
ОЦІНКА РИЗИКУ ДЛЯ ЗДОРОВ'Я ЛЮДИНИ АЛЮМІНІЮ, ОКСИДУ АЛЮМІНІЮ ТА ГІДРОКСИДУ АЛЮМІНІЮ
Потенційний вплив Найбільш небезпечний вплив алюмінію відбувається під час процесів плавки та рафінування. Алюміній здебільшого отримують шляхом електролізу Al2O3, розчиненого в розплавленому кріоліті (Na3AlF6). Алюміній легують міддю, цинком, кремнієм, магнієм, марганцем, нікелем; спеціальні добавки можуть включати хром, свинець, вісмут, титан, цирконій і ванадій. Алюміній і його сплави можна пресувати або обробляти на прокатних станах, дротяних заводах, кузнях або ливарних цехах; і використовуються в суднобудівній, електротехнічній, будівельній, авіаційній, автомобільній, легкій і ювелірній промисловості. Алюмінієва фольга широко використовується в упаковці. Порошок алюмінію використовується в лакофарбовій і піротехнічній промисловості. Глинозем, наждак і корунд використовували для абразивів, вогнетривів і каталізаторів; і в минулому в першому випалюванні фарфору та кераміки.
Зберігання Оксид алюмінію слід зберігати в добре закритому контейнері в прохолодному сухому місці. Він дуже гігроскопічний.
Методи очищення Перемішайте оксид з гарячою 2М HNO3 або на паровій бані протягом 12 годин (змінюючи кислоту щогодини) або тричі протягом 30 хвилин, потім промийте його гарячою дистильованою водою, поки промивні рідини не досягнуть рН 4, а потім тричі промийте з гарячий MeOH. Продукт сушать при 270° [Angyal & Young J Am Chem Soc 81 5251 1959]. Для приготування оксиду алюмінію для хроматографії див. Розділ 1. [Щодо , і Al2O3 див. Becher у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 822-823 1963 та Wagner у Handbook of Preparative Neorganic Chemistry ( Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1662 1965.]
Несумісність Оксид алюмінію слід тримати подалі від води. Несумісний з сильними окислювачами і хлоркаучуком. Оксид алюмінію також реагує з трифторидом хлору, етиленоксидом, нітратом натрію та вінілацетатом. Екзотермічні реакції вище 2008 ℃ з парами галогеновуглецю утворюють токсичний хлористий водень і пари фосгену.
Утилізація відходів Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати правилам EPA, що регулюють зберігання, транспортування, обробку та утилізацію відходів оксиду алюмінію - Утилізація на санітарному полігоні. Однак змішування відходів промислових процесів і міських відходів на таких ділянках не заохочується. Алюмінієвий порошок може бути відновлений і проданий як брухт. Повторна переробка та відновлення є життєздатним варіантом утилізації металевого алюмінію та фториду алюмінію (A-57).
Регуляторний статус Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (таблетки для перорального застосування та місцева губка). Входить до непарентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії.
Продукти та сировина для отримання оксиду алюмінію
Сировина Соляна кислота-->Карбонат натрію-->Гіроксид амонію-->Гіроксид алюмінію-->Сульфат алюмінію-->Алюміній-->КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ-->Гексагідрат хлориду магнію-->Ізопропоксид алюмінію-->Сульфат амонію алюмінію -->Силікатне скло-->Додекагідрат сульфату алюмінію-->Тригідрат метиленового синього-->ЗЛИТКИ АЛЮМІНІЮ-->Органічний алюміній
Продукти підготовки INVERTASE-->Desulfurizer-->Co-Mo каталізатори десульфуризації гідрування-->Нітрид кремнію-->РОДАМІН 110-->БОРАТ АЛЮМІНІЮ-->3-амінобензамід-->Дигідрофосфат алюмінію-->СУЛЬФАТ КАЛІЮ АЛЮМІНІЮ- ->ОКСИД АЛЮМІНІЮ, АКТИВОВАНИЙ, НЕЙТРАЛЬНИЙ, ДЛЯ КОЛОНЧНОЇ ХРОМАТОГРАФІЇ, 63-200ΜM-->Тетрафторборат свинцю(II)-->срібні каталізатори для епоксиетану-->ЦИРКОНАТ АЛЮМІНІЮ-->Пароксетин-->каталізатори синтезу аміаку Fe--> Керамічний пігмент-->7-OXABICYCLO[2.2.1]HEPTANE-->2-(1-CYCLOHEXENYL)CYCLOHEXANONE-->Актиноміцин D-->Алюмінію нітрид-->Трі-н-октиламін-->Ло-Хан- Екстракт Куо-->Каталізатор оксихлорування етилену-->каталізатор каталітичного крекінгу LC-8-->дигідрогентриполіфосфат алюмінію-->каталізатори гідроочищення для рафінованої нафти-->каталізатори ізомеризації ксилолу-->карбоксибутадієн-акрилонітрил-епоксидний клей--> захисний каталізатор для гідрування каталізатор-->каталізатори для другого етапу гідрування піролізного бензину-->оболонковий каталізатор з низьким вмістом паладію для першого ступеня hy дрогенування піролізного бензину-->каталізатор гідроочистки для вихідної сировини процесу риформінгу-->каталізатор гідродесульфуризації атмосферного залишку (HDS)-->каталізатор селективного гідрування алкінів у C^{4^} розрізі-->каталізатор окислення бензолу до малеїнового ангідриду-->каталізатор видалення хлору (серія)-->каталізатор видалення заліза гідрування-->каталізатор активного носія-->каталізатор для гідроочищення важкого газойлю-->каталізатор гідрування JT-1G