Азотна кислота (нітратна кислота) ч асування 13.5кг (10л)

Азотна кислота – рідка речовина жовтого або безбарвна, димиться на повітрі. Використовується у багатьох галузях промисловості.
Синоніми Міцна горілка, селітряна кислота
Міжнародна назва Nitricacid

CBNumber: CB7687864
Хімічна назва: азотна кислота
Молекулярна формула: HNO3
Формульна вага: 63,01
Номер CAS: 7697-37-2

Використання та синтез азотної кислоти
Опис Азотна кислота — це безбарвна їдка рідина, яка є найпоширенішою азотною кислотою. Його використовували протягом сотень років. Азотна кислота - це мінеральна кислота, яку називали духом селітри та aqua fortis, що означає міцна вода.
Димляча азотна кислота названа через пари, які виділяє кислота, коли вона поєднується з вологим повітрям. Димяча азотна кислота є висококонцентрованою та позначається червоною димючою азотною кислотою або білою димючою азотною кислотою. Червона димляча азотна кислота, як випливає з назви, виділяє червонувато-коричневий дим під впливом повітря. Колір походить від діоксиду азоту, який виділяється на повітрі. Концентрація азотної кислоти в червоній димлячій азотній кислоті становить приблизно 85% або більше, із значною кількістю розчиненого діоксиду азоту. Біла димляча азотна кислота — висококонцентрована безводна азотна кислота з концентрацією 98–99 %; решта 1–2% — вода і діоксид азоту. Більшість промислових сортів азотної кислоти має концентрацію від 50% до 70%.
Хімічні властивості Азотна кислота — димляча рідина від безбарвного до світло-коричневого кольору з різким задушливим запахом. Димляча азотна кислота — червонувата димляча рідина. Пари у вологому повітрі. Часто використовується у водному розчині. Димляча азотна кислота - це концентрована азотна кислота, яка містить розчинений діоксид азоту. Азотна кислота - це розчин діоксиду азоту, NO2, у воді, і так звана димляча азотна кислота містить надлишок NO2 і має жовтий або коричнево-червоний колір.
Хімічні властивості Нітратна кислота, HN03, є сильним, пожежонебезпечним окислювачем. Це безбарвна або жовтувата рідина, яка змішується з водою і кипить при 86 ℃ (187 ℉). Азотна кислота, також відома як aqua fortis, використовується для хімічного синтезу, виробництва вибухових речовин і добрив, а також у металургії, травленні, гравіруванні та флотації руд.
Фізичні властивості Безбарвна рідина; сильно корозійний; показник заломлення 1,397 при 16,5°C; щільність 1,503 г/л; замерзає при –42°C; кипить при 83°С; повністю змішується з водою; утворює постійно киплячий азеотроп з водою при 68,8 мас.% азотної кислоти; азеотроп має щільність 1,41 г/мл і кипить при 121°C.
Історія Азотна кислота була відома алхімікам ще в давнину. Кавендіш у 1784 році синтезував кислоту, застосувавши електричну іскру до вологого повітря. Раніше в 1776 році Лавуазьє визначив, що кислота містить кисень. У 1798 році Мільнер отримав азотну кислоту з аміаку разом з оксидами азоту шляхом окислення парів аміаку над розпеченим діоксидом марганцю. У 1816 році Гей-Люссак і Бертолле встановили його склад.
Азотна кислота є однією з найважливіших промислових хімікатів у світі. Найбільше його використання в промисловості добрив для виробництва різних нітратних добрив. До таких добрив відносяться аміачна, натрієва, калієва і кальцієва селітри. Іншими основними застосуваннями азотної кислоти є виготовлення нітратів і нітрогенних сполук для використання у вибухових речовинах, пороху та феєрверках. Прикладами таких вибухових речовин є нітрат амонію, нітрогліцерин, нітроцелюлоза та тринітротолуол, а нітрати барію та стронцію використовуються у феєрверках. АЗОТНА КИСЛОТА 635 Інше важливе застосування полягає у виробництві циклогексанону, сировини для адипінової кислоти та капролактаму для виробництва нейлону.
Азотна кислота є звичайним лабораторним реактивом. Він також є одним із найбільш використовуваних окислювачів, застосовуваних у кількох органічних і неорганічних синтезах. Деякі синтетичні застосування азотної кислоти включають виробництво діазобарвників, лаків, пластмас, поліуретанів і миючих засобів. Інші застосування: у травленні металів, видобутку руди, травленні нержавіючої сталі, ракетному паливі, для обробки ядерного палива, як розчинник у царській горілці, для зброджування зразків у аналізі металу за допомогою AA або ICP, а також для підготовки аналітичних стандартів.
Концентрована азотна кислота, яка використовується в торгівлі, не є 100% чистою азотною кислотою. Це постійно кипляча суміш, що містить 68% чистої кислоти.
Застосування Азотна кислота (HNO3) є важливою промисловою кислотою, яка використовується для зміни або виробництва багатьох продуктів, таких як добрива та вибухові речовини. Він реагує з аміаком, утворюючи нітрат амонію, важливу комерційну хімікату.
Застосування Азотна кислота в основному використовується для виробництва добрив, приблизно три чверті виробленої азотної кислоти використовується для цієї мети. Аміачна селітра є переважним азотним добривом завдяки простоті виробництва, економічності та високому вмісту азоту, який становить 35%. Азотна кислота також може бути використана для підкислення фосфатної породи для виробництва азотно-фосфорних добрив. Азотна кислота є сильним окислювачем, що робить її корисною у вибухових речовинах і як ракетне паливо.
Азотна кислота використовується для нітрування багатьох інших сполук для отримання нітратів. З азотної кислоти отримують адипінову кислоту (C6H4O10), яка використовується у виробництві нейлону (див. Нейлон).
Додаткове використання азотної кислоти — для окислення, нітрування та як каталізатор у багатьох реакціях. Солі нітратної кислоти називаються нітратами, розчинними у воді. Використовується азотна кислотау виробництві багатьох предметів, таких як барвники, фармацевтичні препарати та синтетичні тканини. Він також використовується в різноманітних процесах, включаючи виготовлення друку.
Азотна кислота широко використовується в металургійній промисловості. Азотна кислота використовується для травлення сталевих і латунних поверхонь при обробці металу.
Застосування Азотна кислота є важливим матеріалом для виробництва вибухових речовин. Для нітрування органічних сполук використовують концентровану азотну кислоту, зазвичай змішану з сірчаною кислотою (змішана кислота). Паспорт продукту
Застосування. Ця важка, прозора або злегка жовтувата рідина дуже отруйна і викликає сильні опіки при контакті зі шкірою. Його виготовляли шляхом перегонки нітрату лужного металу в поєднанні з сірчаною кислотою. Комбінацію азотної та сірчаної кислот використовували для перетворення простої бавовни на нітрат целюлози. Азотну кислоту використовували в процесі виготовлення мокрих пластин як добавку до проявників із сульфату заліза для сприяння білішому кольорі зображення для амбротипів і феротипів. Його також додавали для зниження рН срібної ванни для колодієвих пластин. Додавання кислоти до срібної ванни зробило колодієві пластини менш чутливими до світла, що мало сприятливий ефект, зменшивши появу туману без зображення.
Застосування Азотна кислота є одним із найбільш широко використовуваних промислових хімікатів. Його використовують у виробництві добрив, вибухових речовин, барвників, синтетичних волокон, багатьох неорганічних і органічнихнітратів; і як звичайний лабораторний реагент..
Застосування Азотна кислота є важливою вихідною речовиною для виробництва добрив і хімікатів. Розведена азотна кислота використовується для розчинення та травлення металів
Методи виробництва Азотна кислота може бути отримана кількома способами. У лабораторії його готують перегонкою розчину нітрату калію в концентрованій сірчаній кислоті, що містить однакові кількості (за масою) кожного.
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
Азотна кислота розкладається до діоксиду азоту. Тому температура повинна бути максимально низькою. Під час цього приготування азотна кислота конденсується у вигляді димючої рідини. Чисту кислоту можна отримати, якщо її зібрати при температурі замерзання –42°C. Коли азотну кислоту збирають шляхом конденсації при кімнатній температурі, вона може частково розкластися на пентаоксид азоту, N2O5, який випаровується у вологому повітрі. Ранні промислові процеси базувалися на реакції чилійської селітри (NaNO3) із сірчаною кислотою. Перегонкою реакційної суміші отримували концентровану азотну кислоту.
Азотну кислоту також можна отримати швидким пропусканням повітря через електричний 636 АЗОТНА КИСЛОТА. Метод заснований на першому отриманні Кавендішем азотної кислоти. У цьому методі азот і кисень спочатку з’єднуються з утворенням оксиду азоту. Суміш газоподібних продуктів, яка зазвичай містить близько 2% оксиду азоту, поєднується з надлишком кисню з утворенням діоксиду азоту та пентоксиду азоту. При розчиненні цих газів у воді утворюється азотна кислота. Однак процес є дорогим і непридатним для комерційного застосування.
В даний час азотна кислота виробляється виключно шляхом каталітичного окислення аміаку. Ефективним каталізатором цього окислення (процес Оствальда) є платина або платинородій. Три основні етапи такого процесу окислення аміаку: (1) окислення аміаку з утворенням оксиду азоту:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Вищевказана реакція є швидкою і майже повністю зміщується на сторону продукту. (2) окислення оксиду азоту з утворенням діоксиду азоту:
2NO + O2 → 2NO2
Вищевказана реакція також є швидкою і майже повністю завершується при температурі нижче 150°C. (3) розчинення діоксиду азоту у воді:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Ця реакція помірно екзотермічна, з виділенням 32,4 ккал/моль.
Було запропоновано кілька механізмів поглинання діоксиду азоту у воді. Діоксид азоту легко димеризується до чотириокису, N2O4, за низьких температур і підвищення тиску.
2NO2 ↔ N2O4 ?Hrxn = –13,7 ккал/моль
Поглинання чотириокису у воді також може утворювати азотну кислоту та оксид азоту:
3N2O4 + 2H2O → 4HNO3 + 2NO
Кілька модифікацій конструкції установки та умов процесу для процесів окислення аміаку відбулися за останні роки. Ці варіації більшою чи меншою мірою залежать від робочого тиску та температури, зниження викидів NOx та інших екологічних норм, а також бажаної виробничої потужності установки.
Азотна кислота, отримана стандартним окисленням аміаку, зазвичай становить від 50 до 70% за масою водного розчину. Чисту азотну кислоту 98-99% можна отримати або екстракційною дистиляцією, або прямими сильними азотними (DSN) процесами. При дистиляційному способі концентровану азотну кислоту 50-70% переганяють з 93% сірчаною кислотою в башті з паровим обігрівом. Сірчана кислота діє як дегідрататор. Пари дистильованої азотної кислоти конденсуються до чистої азотної кислоти, тоді як сірчана кислота, поглинаючи воду з 50-70% азотної кислоти, втрачає свою міцність приблизно до 70% і збирається на дні. 70% сірчану кислоту знову концентрують до 93% АЗОТНОЇ КИСЛОТИ 637 для повторного використання шляхом видалення води в концентраторі сірчаної кислоти.
У процесі DSN чотириокис азоту, N2O4, отриманий з ammокислення онія поглинається концентрованою азотною кислотою в присутності повітря або кисню з утворенням чистої азотної кислоти. Альтернативно, N2O4 можна відокремити від газоподібних продуктів процесу окислення аміаку шляхом охолодження, а потім обробляти розведеною азотною кислотою в повітрі або кисні.
Визначення азотної кислоти: безбарвна їдка отруйна рідина, HNO3; р.д. 1,50; т.пл. –42°C; б.п. 83°C. Азотну кислоту можна отримати в лабораторії перегонкою суміші нітрату лужного металу та концентрованої сірчаної кислоти. Промислове виробництво відбувається шляхом окислення аміаку до монооксиду азоту, окиснення цього до діоксиду азоту та реакції діоксиду азоту з водою з утворенням азотної кислоти та оксиду азоту (який переробляється). Перша реакція (NH3 до NO) каталізується платиною або платиною /родій у вигляді тонкої сітки. Окислення NO та поглинання NO2 з утворенням продукту є некаталітичними та відбуваються з високим виходом, але обидві реакції є другим порядком і повільними. Підвищення тиску знижує селективність реакції, тому потрібні досить великі газопоглинальні вежі. На практиці кислоту, що поглинає, охолоджують приблизно до 2°C і виробляють комерційну «концентровану азотну кислоту» приблизно 67%. Азотна кислота є сильною кислотою (високо дисоційована в водний розчин) і розведені розчини поводяться так само, як інші мінеральні кислоти. Концентрована тритритная кислота нініобію є сильним окислювачем.
Більшість металів розчиняються з утворенням нітратів, але з виділенням оксидів азоту. Концентрована азотна кислота також реагує з декількома неметалами, утворюючи оксокислоту або оксид. Азотну кислоту зазвичай зберігають у темно-коричневих пляшках через фотолітичний розпад до чотириокису азоту. Дивіться також нітрування.
Загальний опис Азотна кислота — це рідина від безбарвного до жовтого або червоного кольору, іноді димляча червоно-коричневими парами із задушливим запахом. Азотна кислота розчиняється у воді з виділенням тепла. Азотна кислота є корозійною для металів або тканин. Азотна кислота прискорює горіння горючих матеріалів, і азотна кислота може навіть викликати займання при контакті з горючим матеріалом. Азотна кислота повністю розчиняється у воді і може бурхливо реагувати при контакті з водою з виділенням тепла, диму та бризок. Тривалий вплив низьких концентрацій або короткочасний вплив високих концентрацій може призвести до негативних наслідків для здоров'я. Щільність 10,4 фунта / галон.
Реакції повітря та води Пари в повітрі. Повністю розчинний у воді з виділенням тепла. Бурхливо реагує з водою з виділенням тепла, диму та бризок.
Профіль реакційної здатності Азотна кислота; запалюється при контакті зі спиртами, амінами, аміаком, алкілами берилію, боранами, диціаногеном, гідразинами, вуглеводнями, воднем, нітроалканами, порошковими металами, силанами або тіолами [Bretherick 1979. p.174]. Реакція тонко подрібненої сурми та азотної кислоти може бути бурхливою [Паскаль 10:504. 1931-34]. Пентафторид брому бурхливо реагує з сильною азотною кислотою та сильною сірчаною кислотою [Mellor 2, Supp. 1:172. 1956]. Експерименти показують, що суміші, що містять понад 50% азотної кислоти за вагою в оцтовому ангідриді, можуть діяти як вибухові речовини [BCISC 42:2. 1971]. Травник з рівних порцій ацетону, азотної кислоти та 75% оцтової кислоти вибухнув через 4 години після того, як азотну кислоту приготували та помістили в закриту пляшку. Це подібно до складу для приготування тетранітрометану, чутливої вибухової речовини [Chem. інж. Новини 38: 56. 1960]. Фосфін бурхливо розкладається концентрованою азотною кислотою, утворюючи полум'я. Тепла димляча азотна кислота, опущена в ємність з газом фосфіном, викликає вибух [Един. Рой. Соц. 13:88. 1835]. Коли азотна кислота контактує з трихлоридом фосфору, відбувається вибух [Комп. Розірвати. 28:86]. Реакція азиду натрію та сильної азотної кислоти є енергійною [Mellor 8, Supp 2:315. 1967]. Бурхливо реагує з водою з виділенням тепла, диму та бризок.
Небезпека Оскільки азотна кислота є сильним окислювачем, вона може вступати в бурхливу реакцію з потужними відновниками. Багато реакцій нітрування органіки дають вибухонебезпечні продукти. Чиста азотна кислота сильно роз'їдає шкіру, спричиняючи серйозні травми. Концентрована кислота (68,8 мас.%) є помірно корозійною для шкіри. Кислота може розкладатися під час нагрівання або фотохімічно, вивільняючи токсичний газ діоксид азоту.
Небезпека для здоров'я Азотна кислота є корозійною речовиною, яка спричиняє жовті опіки на шкірі. Він роз’їдає тканини тіла, перетворюючи складний білок на жовту речовину, яка називається ксантопротеїнова кислота (Meyer 1989). Проковтування кислоти може спричинити печіння та роз'їдання рота та шлунку. Доза 5–10 мл може бути смертельною для людини.
Хронічний вплив парів і туману азотної кислоти може викликати бронхіт і хімічний пневмоніт (Fairhall 1957). Він виділяє NO2, високотоксичний газ, який утворюється в результаті його розкладання під дією світла. Азотна кислота менш агресивна, ніж сірчана. Його пари та туман можуть пошкодити зуби..
Небезпека пожежі. Негорюча речовинасам по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Пари можуть накопичуватися в замкнутих приміщеннях (підвали, резервуари, вагони-цистерни тощо). Речовина реагує з водою (деякі бурхливо), вивільняючи корозійні та/або токсичні гази та стікання. При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні або забрудненні водою.
Займистість і вибуховість Вибуховість Не горюча речовина, але сильний окислювач. Контакт з матеріалами, які легко окислюються, включаючи багато органічних речовин, може призвести до пожежі або вибуху.
Використання в сільському господарстві Азотна кислота (HNO) — мінеральна кислота, яка з’єднується з металами або лугами з утворенням нітратів. Його можна виготовити синтетичним шляхом пропускання аміаку та повітря над металевим каталізатором.
Азотну кислоту використовують у виробництві аміачної селітри для вибухових речовин і добрив. Відомі ще два типи азотної кислоти - червона димуча азотна кислота і біла димуча азотна кислота. Біла димляча азотна кислота містить більше 97,5 % азотної кислоти, менше 2 % води і менше 0,5 % оксидів азоту. Червона димляча азотна кислота містить більше 86% азотної кислоти, 6-15% оксидів азоту і менше 5% води. Використовується як ракетне паливо і нітруюча речовина. Важливі виробничі процеси для виробництва азотної кислоти детально описані в статті Процеси виробництва азотної кислоти.
Процеси виробництва азотної кислоти2
Близько 75% виробленої в світі азотної кислоти використовується для виробництва добрив (і близько 15% для вибухових речовин). Залишок кислоти використовується для виготовлення синтетичних волокон, барвників і пластику.
Азотну кислоту можна отримати шляхом (а) підкислення природного нітрату натрію сірчаною кислотою, (б) прямого синтезу з азоту та кисню та (в) окислення аміаку.
Азотна кислота є сильною кислотою і потужним окислювачем. Концентрована азотна кислота після дистиляції при атмосферному тиску починає кипіти при 78,2 ℃, але зрештою розкладається, утворюючи 68% азотну кислоту з температурою кипіння 120,5 ℃. Стандартний ліміт хлору становить менше 5 ppmw, а азотистої кислоти (HNO2) — менше 5 ppmw. Безводна азотна кислота не існує в рідкому вигляді.
Для виробництва азотної кислоти необхідний безводний аміак і платиновий каталізатор. Оксиди азоту, які використовуються у виробництві азотної кислоти, це оксид азоту (N2O), оксид азоту (NO), діоксид азоту (NO2) і чотириокис азоту (N2O4). Суміш оксидів азоту, зазвичай NO і NO2, зазвичай називають NOx.
Виробництво слабкої азотної кислоти складається з наступних трьох стадій: (а) каталітичне окислення аміаку до оксиду азоту, (б) окислення оксиду азоту до діоксиду азоту I та (в) кислотне поглинання діоксиду азоту водою.
Ефективність абсорбера покращується завдяки високому тиску та низькій температурі, а також високому вмісту кисню в газовій фазі. Однак у конвертері аміаку окисленню аміаку сприяє низький тиск.
Методи виробництва: Нині доступно багато процесів виробництва азотної кислоти. Вони відрізняються не фундаментальними принципами, а насамперед деталями конструкції заводу, умовами експлуатації для розміру заводу, міркуваннями щодо вартості сировини, енергії та встановлення.
Виробництво азотної кислоти шляхом окислення аміаку проходить через такі стадії або агрегати: (а) підготовка аміаку - випаровування, перегрівання та фільтрація безводного аміаку, (б) підготовка технологічного повітря, що включає попередній нагрів, фільтрацію та стиснення, (в) каталітичний окислення аміаку, (d) охолодження продуктів реакції різними середовищами, такими як технологічне повітря, котлова вода, залишковий газ тощо, (e) окислення оксиду азоту до вищих оксидів, (f) абсорбція оксидів азоту у воді з утворенням азоту кислота, (g) кислотне відбілювання додатковим повітрям або іншими засобами, (h) обробка хвостового газу для зменшення забруднення повітря та підвищення загальної ефективності установки, (i) рекуперація енергії з нагрітих і стиснених технологічних газів, і (i) ) відновлення платини каталізатора.
Безводний аміак і технологічне повітря, що використовуються, не повинні містити вмісту масла та каталізаторних отрут, щоб уникнути забруднення випарника та сіток каталізатора. Співвідношення аміаку до повітря та швидкість потоку кожного компонента необхідно ретельно контролювати, щоб забезпечити максимальну ефективність перетворення, запобігання вибуху та максимізацію продуктивності установки.
Звичайним каталізатором, який використовується в процесі, є платинородієва сітка або сітка. Він не тільки сприяє реакції, але й відповідає іншим робочим критеріям, таким як протидія сильній корозійній та окислювальній атмосфері тощо. Звичайний відсоток родію в каталізаторі знаходиться в діапазоні від 4 до 10%. Для досягнення вищих ККД і менших втрат платини використовують трикотажні сітки. Для підтримки тонких екранів використовуються сітки з хромонікелевого сплаву.
Платинові каталізатори можуть бути отруєні такими елементами, як As, Bi, P, Pb, S, Si і Sn. Ці елементи призводять до утворення неактивних сполук у дротах і таким чином знижують каталітичну активністьity. У деяких випадках забруднення слідами Cr, Ni або Fe тимчасово знижує ефективність перетворення, яку часто можна відновити обробкою соляною кислотою.
Промислове використання. Нітратну кислоту також називають aqua fortis і азотною кислотою. Нітратна кислота — це безбарвна або червонувата димуча рідина складу HNO3, яка має широкий спектр застосувань для травлення металів, травлення, а також у виробництві нітроцелюлози, пластмас, барвників і вибухових речовин. Він має питому вагу 1,502 (95% кислоти) і температуру кипіння 86°C і розчинний у воді. Його пари мають задушливу дію, і він є дуже їдким і їдким. Димляча азотна кислота - це будь-який водний розчин, який містить більше 86% кислоти і має питому вагу вище 1,480. Азотну кислоту отримують шляхом дії сірчаної кислоти на нітрат натрію та конденсації парів. Його також виготовляють з аміаку каталітичним окисленням або з оксиду азоту, отриманого з повітря.
Профіль безпеки Отрута при вдиханні. Корозійно подразнює шкіру, очі та слизові оболонки. Дуже небезпечний пожежонебезпечний і дуже сильний окислювач. Може вибухово реагувати з багатьма відновниками. Wdl реагує з водою або парою з виділенням тепла та токсичних, корозійних і легкозаймистих парів. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари NOx. Дивіться також АЗОТНА КИСЛОТА.
Безпека Азотна кислота використовується у виробництві аміачної селітри, добрива та вибухових речовин, у травленні сталі та у переробці відпрацьованого ядерного палива. Існує два види димлячої азотної кислоти. Біла димляча азотна кислота складається з 97,5% азотної кислоти та менше 2% води. Це рідина від безбарвного до блідо-жовтого кольору, яка сильно димить. Він розкладається під дією тепла та світла і стає червоним від діоксиду азоту. Червона димляча азотна кислота містить понад 85% азотної кислоти, 6–15% діоксиду азоту та 5% води. Чотиризначний ідентифікаційний номер ООН для червоної димючої азотної кислоти – 2032. Позначення NFPA 704 – здоров’я 4, горючість 0 і реактивність 1. Префікс «окси» з’являється в білій частині ромба. Червона димляча азотна кислота вважається окислювачем. Як біла, так і червона димяча кислота є токсичними при вдиханні, сильними корозійними речовинами та небезпечними пожежами, які можуть вибухнути під час контакту з відновниками. Їх використовують у виробництві нітросполук, ракетного палива, як лабораторні реактиви.
Потенційний вплив Азотна кислота є другою за значенням промисловою кислотою, а її виробництво є шостою за величиною хімічною промисловістю Сполучених Штатів. Азотна кислота використовується в хімікатах, вибухових речовинах, добривах, травленні сталі; очищення металу. Найбільше застосування азотної кислоти – у виробництві добрив. Майже 15% виробництва йде на виробництво вибухових речовин, а решта 10% розподіляються між різними цілями, такими як травлення, яскраве занурення; гальваніка, фотогравірування, виробництво ракетного палива; і виробництво пестицидів.
Канцерогенність Азотна кислота не була мутагенною в обмежених дослідженнях.4 Немає інформації щодо канцерогенних властивостей азотної кислоти, але було зазначено зв’язок між випадками раку гортані та впливом кислотних туманів.4
зберігання Під час роботи з цією кислотою слід надягати захисні окуляри та гумові рукавички, а контейнери з азотною кислотою слід зберігати в добре провітрюваному місці окремо від органічних речовин та інших горючих матеріалів.
Транспортування UN2031 Азотна кислота, крім червоного диму, з 0,70% азотної кислоти або азотна кислота, крім червоного диму, щонайменше з 65%, але не >70% азотної кислоти, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал, 5.1-Окисник. UN2032 Азотна кислота, димляча червона, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал, 5.1-Окисник, 6.1-Отруйний матеріал. Вдихання, зона небезпеки B. UN2031 Азотна кислота, крім червоного диму, з >20% і <65% азотної кислоти або азотна кислота, крім червоного диму, не >20% азотної кислоти, клас небезпеки: 8; Мітки: 8-Їдкий матеріал.
Методи очищення Кислоту отримують безбарвною (приблизно 92%) прямою дистиляцією димлячої HNO3 при зниженому тиску при 40-50o з витоком повітря у головній частині фракційної колони. Зберігати в ексикаторі, що зберігається в холодильнику. Безнітритну HNO3 можна одержати вакуумною перегонкою із сечовини. [Ворд та ін. Inorg Synth III 13 1950, Kaplan & Schechter Inorg Synth IV 53 1953.]
Несумісність Сильний окислювач і сильна кислота. Бурхливо реагує з горючими та відновними речовинами; карбіди, сірководень, скипидар, деревне вугілля, спирт, порошки металів; міцні основи. Тепло викликає розкладання з утворенням оксидів азоту. Атакує на деякі пластики. Корозійний для металів.
Утилізація відходів Для утворення нейтрального розчину нітратів натрію і кальцію додають кальциновану соду. Цей розчин можна злити після розведення водою. Крім того, у деяких випадках азотну кислоту можна відновити та повторно використати, наприклад, із розчинами для прядіння акрилового волокна. Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. ГенераторВідходи, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати нормам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів.
Продукти та сировина для отримання азотної кислоти
Сировина Аміак-->Кисень-->Оксид магнію-->ОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Нітрат натрію-->Дегідролізатор-->Платина-->ОКСИД АЗОТУ-->Нітрат магнію-->Чотириокис азоту-->Компресор -->Повітродувка-->Теплообмінник-->клітинні мембрани
Підготовка Продукти 3-МЕТИЛПІРАЗИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-гідрокси-5-нітронікотинова кислота-->5-НІТРОБАРБІТУРОВА КИСЛОТА-->Діетилнітромалонат-->10-нітроантрон-->Гексагідрат нітрату лантану(III)-- >5-аміно-2,4,6-трийодо-N-метилізофталамова кислота-->МОНОГІДРАТ БОРАТУ СВИНЦЮ (II)-->Нітрат кадмію-->РЕАКТИВ НЕССЛЕРА-->4-Ацетамідо-3-нітробензойна кислота--> 2,6-Диметил-3-нітропіридин-->ФЛАВІАНОВА КИСЛОТА-->6-НІТРОПІПЕРОНАЛ-->3,5-ДИНІТРО-4-ГІДРОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->ПІРИДИН-2-СУЛЬФОНОВА КИСЛОТА-->1,3-Диметил- 8-нітро-1Н-пурин-2,6(3Н,9Н)-діон ,97%-->2-НІТРОТІОФЕН-4-КАРБОКСАЛЬДЕГІД-->3,3'-ДИНІТРОБЕНЗОФЕНОН-->2-етил-5-нітробензонамін -->Йодид ртуті-->бромід ртуті-->ХЛОРИД РТУТІ-->ФЕНІЛРТУТІ НІТРАТ-->3-Нітробензонітрил-->5-Метилізоксазол-3-карбонова кислота-->2-Нітротіофен-->2-НІТРОМЕЗІТИЛЕН- ->Нітрогумат натрію-->4,5-ДИФЕНІЛІМІДАЗОЛ-->2,4-Дихлор-5-нітробензалегід-->5-Хлор-2-гідрокси-3-нітропіридин-->ТЕТРАГІДРАТ НІТРАТ КАДМІЮ-->каталізатори гідроочистки ( серія RN)-->Mesaconi ц кислота-->Метил 3-нітробензоат-->2-ГІДРОКСИ-3,5-ДИНІТРОПІРИДИН-->НІТРАТ РТУТІ-->2-МЕТИЛ-5-НІТРО-ПІРИМІДИН-4,6-ДІОЛ-->ТЕТРАНІТРОМЕТАН
Тег: Азотна кислота (7697-37-2) Відповідна інформація про продукт
СРІБЛО БРОМІД Гліцин Фолієва кислота Пвинцю(II) нітрат Азотна кислота Стронцію нітрат Калію нітрат Срібло нітрат Лимонна кислота Натрію нітрат Амоній нітрат Нітрит натрію Кобальту нітрат гексагідрат Міконазолу нітрат АЗОТ ОКСИД Аскоринова кислота Етил 2-(хлорсульфоніл)ацетат фосфорна кислота