Калій перманганат | 25кг

Темно-фіолетові, майже чорні кристали із металевим блиском.

Антисептик, відбілювач різних матеріалів, окислювач в органічній хімії та промисловому синтезі, джерело газоподібного кисню у лабораторних експериментах.
Назва продукту: перманганат калію
Синоніми: potassium(permanganatede);potassium(permanganatede)(фр.);purplesalt;solosansoo;walkotablets;KALII PERMANGANAS;BETZ 0263;POTASSIUM PERMANGANATE НИЗЬКИЙ ВМІСТ РТУТІ &
CAS: 7722-64-7
MF: KMnO4
MW: 158,033949
EINECS: 231-760-3
Категорії продуктів: концентрати (наприклад, FIXANAL); сольові концентрати; титрування; реагенти для розкладання; аналітичні/хроматографічні; аналітичні реагенти; спеціальне застосування; реагенти для аналізу слідів; Розчини для фарбування мікобактерій. Аналітичні реагенти; мікроскопічні реагенти; фарби та барвники; інші Фармакопея (USP); Фармакопея A-Z Фармакопея (USP); Фармакопейні неорганічні речовини; Синтетичні реагенти класу ACS; Основні хімікати; Аналітичні реагенти для загального використання; O-P, Puriss p.a. ACS; Puriss p.a. ACS;Неорганічні хімічні речовини;Аналітична хімія;ТШХ барвники;НЕОРГАНІЧНІ ТА ОРГАНІЧНІ ХІМІКАТИ;Інші основні хімічні речовини;Окислення;Реактивний клас;Звичайні реагенти;Синтетичні реагенти
Файл Mol: 7722-64-7.mol
Температура плавлення 240°C
щільність 1,01 г/мл при 25 °C
тиск пари <0,01 гПа (20 °C)
температура зберігання Зберігати в RT.
розчинність H2O: 0,1 М при 20 °C, повний, фіолетовий
розчин форми (об'ємний)
Питома вага 2,703
колір фіолетовий
PH 8 (H2O, 20°C)
Розчинність у воді 6,4 г/100 мл (20 ºC)
Чутливий Світлочутливий
Merck 14,7655
Стабільність: стабільний, але контакт із горючим матеріалом може спричинити пожежу. Речовини, яких слід уникати, включають відновники, сильні кислоти, органічні матеріали, горючі матеріали, пероксиди, спирти та хімічно активні метали. Сильний окислювач.
Посилання на базу даних CAS 7722-64-7 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Перманганат калію (7722-64-7)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки O, Xn, N, Xi, C
Заяви про ризики 8-51/53-50/53-22-52/53-36/38-34
Положення про безпеку 60-61-36-26
RIDADR UN 3082 9/PG 3
WGK Німеччина 3
RTECS SD6475000
TSCA Так
Код HS 2841 61 00
Клас небезпеки 5.1
PackingGroup II
Дані про небезпечні речовини 7722-64-7 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у щурів: 1,09 г/кг (Smyth)
Сильний окислювач. Перманганат калію має сильну окислюваність і часто використовується як окислювач у лабораторії та промисловості, будучи солодким і терпким і розчинним у воді з фіолетовим розчином. При попаданні на етанол він негайно розкладається. У кислому середовищі він буде повільно розкладатися на діоксид марганцю та кисень. Світло має каталітичний ефект на це розкладання, тому його часто зберігають у коричневих пляшках у лабораторії. З діаграми потенціалу елемента та діаграми ступеня окиснення вільної енергії видно, що він має сильний окислювальний ефект. У лужному розчині його властивість окиснення не така сильна, як у кислому стані. Як окислювач, продукт відновлення може бути різним відповідно до різниці кислотно-основних властивостей у різних середовищах.
Цей продукт, натрапляючи на органічну речовину, може виділяти кисень і діоксид марганцю без виділення вільних атомів кисню, тому бульбашки відсутні. Вихідний екологічний кисень має стерилізуючу, дезодоруючу та детоксикаційну дію. Антибактеріальна дезодоруюча дія перманганату калію сильніша і триваліша, ніж у розчину перекису водню. Діоксид марганцю можна поєднати з білком для утворення солі з ефектом конвергенції при низькій концентрації, але стимулюючим і корозійним ефектом при високих концентраціях. Бактерицидна сила збільшується з концентрацією, причому 0,1% здатний вбивати більшість бактеріальних пропагул, тоді як розчин від 2% до 5% здатний вбивати спори бактерій за 24 години. У кислих умовах бактерицидний ефект значно покращується. Наприклад, додавання 1,1% соляної кислоти до 1% розчину може вбити спори сибірської виразки за 30 секунд.
Зазвичай використовується 0,1% розчин для прийому всередину для лікування в'ялого шлунка великої рогатої худоби та овець, гострого гастроентериту коней та інших тварин і діареї. Для напою молодняку птиці застосовують 0,01% розчин. Зовнішнє застосування 0,1% розчину можна застосовувати для промивання слизової оболонки та лікування пошкоджень шкіри, виразок тощо. Пероральне введення 0,05% ~ 0,1% розчинів можна використовувати для лікування деяких органічних отруєнь; 1% розчином можна промивати рани від укусів змій. Застосування 4 ~ 5 мг на літр розчину перманганату калію на весь ставок можна використовувати для лікування рибної водної плісняви та найпростіших, ракоподібних та інших паразитів. Ванну в концентрації 100 мг на літр протягом 30 хвилин можна використовувати для лікування малярії оболонки яйця лосося. Зазвичай застосовують 0,1% ~ 0,12% розчини для дезінфекції вулика, забрудненого вірусами та бактеріями. Перманганат калію і формалін можуть використовуватися в комбінації, можуть використовуватися для фумігаційної дезінфекції повітря тваринницьких (пташників) приміщень, інкубаторів.
Фармакологічні ефекти Може виявляти бактерицидну дію шляхом окислення активної групи бактерій. Перманганат калію може ефективно вбивати різноманітні бактеріальні пропагули, гриби, Mycobacterium tuberculosis; здатність також інактивувати вірус гепатиту В і спори, але дія на спори потребує більш тривалого часу. Нагрівання органічної речовини, кислотні чи лужні умови можуть прискорити реакцію окислення. Реакції окислення при різних умовах pH також різні. У кислому розчині він відновлюється до безбарвної двовалентної сполуки марганцю; у нейтральному або лужному розчині його відновлювали до коричневого діоксиду марганцю та осадження білкового комплексу. При низькій концентрації має антибактеріальну, конвергенційну, кровоточиву, дезодоруючу та інші дії. У високих концентраціях він викликає подразнення та корозію, а його антибактеріальний ефект є сильнішим, ніж перекис водню. У клінічній практиці він в основному використовується для лікування гострого дерматиту або гострої екземи (особливо з вторинною інфекцією), очищення виразок або абсцесів, для личинок шлунка при пероральному введенні морфіну, опіатів, бруцину або отруєння органічними речовинами та для надання першої допомоги при укусах змій. Його також можна використовувати для дезінфекції фруктів, посуду та інших речей. Застосування в рот застосовне для лікування інфекції Candida albicans, некротичного гінгівостоматиту, пародонтальних полоскань. Контакт перманганату калію з одягом залишає коричневі сліди, які можна видалити, додавши щавлеву кислоту у воду для скрабу.
Пероральний прийом розчину перманганату калію може викликати низку симптомів подразнення шлунково-кишкового тракту, таких як відчуття печіння в ротоглотці, набряк, нудота, блювота, біль у шлунку, важка мова, утруднене ковтання та дихання; також може виникнути протеїнурія. Його смертельна доза становить 10 г. Розчин має бути свіжоприготованим, а через деякий час його потрібно зменшити на випадок відмови. Його не можна обробляти разом із відновником, таким як гліцерин, йод і цукор, щоб запобігти т вибуху. Високі концентрації подразнюють шкіру.
Вплив різних концентрацій стерилізаційного розчину. Перманганат калію є сильним окислювачем, також відомим як сірий оксид марганцю, порошок PP, який виглядає як темно-фіолетові маленькі кристали з металевим блиском при кімнатній температурі. Він буде проявляти ефект окислення при зустрічі з органічними речовинами. Тому він може не тільки дезінфікувати, але і бути дезодорантом. Низька концентрація має ефект конвергенції. Для пиття худоби та птиці його часто можна регулювати до 0,1% водного розчину для промивання шлунка та окислення отрути для детоксикації. Висока концентрація розчину має подразнюючу та корозійну дію на тканини, а 4% розчин здатний дезінфікувати годівниці та інші прилади. Використовуючи переваги його окислювальних властивостей для прискорення випаровування формаліну, його можна використовувати для дезінфекції повітря, будучи широко використовуваним дезінфікуючим засобом для сім’ї.
1. Темно-фіолетовий розчин (приблизно 0,3% концентрації): має сильну окислювальну властивість і сильну бактерицидну здатність. Можна використовувати для дезінфекції ванни, плювальниці.
2. Фіолетово-червоний розчин (приблизно 0,05% концентрації): протисвербіжний, протизапальний та протиінфекційний, можна використовувати для занурення tinea pedis.
3. Розчин червоної троянди (близько 0,01% концентрації): дезінфекція фруктів і овочів та посуду. Для дезінфекції приладів можна застосовувати порошки перманганату калію 1:1000 для замочування на 15 хвилин з наступним промиванням проточною водою. Фрукти та овочі після зараження бактеріями можна замочити в цій концентрації розчину протягом 5 хвилин для стерилізації без зміни кольору та смаку фруктів та овочів. У медичній промисловості розчин такої концентрації можна використовувати для полоскання слизових оболонок, таких як гемороїдальні вузли, маючи протиінфекційну, протисвербіжну та протибольову та інші дії.
4. Світло-вишнево-червоний розчин (приблизно 0,002% концентрації): можна використовувати для полоскання горла, щоб запобігти запаленню ротової порожнини та карієсу зубів, має дезодоруючу протизапальну дію та може допомогти зменшити непристойні пахви. Його також можна використовувати як протиотруту. Випивши концентрацію розчину, натиснути пальцями на горло для блювоти та виплюнути невсмоктані ліки чи отруту. Залишки ліків або токсикантів у шлунку піддаються окисленню перманганату калію та виводяться з ладу.
Примітка: Для приготування водного розчину використовуйте холодну воду. Гаряча вода зруйнує його, спричинивши поломку. Приготований водний розчин зазвичай можна зберігати лише близько двох годин. Коли розчин стане коричнево-фіолетовим, він втратить дезінфікуючий ефект. При вживанні краще готувати свіжий.
Розчинність у воді (г / 100 мл) Розчинені грами на 100 мл води при різних температурах (° C):
30 ° С; 30 ° C/40 ° C; 4,3 г /
22,1 г/60 °C
Аналіз вмісту Візьміть 0,3 г оксалату натрію, попередньо висушеного при 105~110 ℃, висушеного до постійної маси (точність: 0,0002 г), щоб розчинити в 100 мл води. Додайте 6 мл розчину сульфатної кислоти 1:1. Використовуйте тестову паличку, щоб взяти ще 3,3 г (так звані квазі-до 0,0002 г) для розчинення у воді до постійного об’єму 1000 мл (коричнева мірна колба), струсити та помістити в темряву на 1 годину. Візьміть супернатант і додайте в бюретку; додайте першу краплю 38 мл розчину зразка в розчин оксалату натрію та нагрійте до 70~75 ℃, продовжуйте додавати до тих пір, поки розчин не стане рожевим без збліднення протягом 30 секунд, що можна розглядати як кінцеву точку. Для корекції результатів також було проведено порожній тест.
KMnO4 (%) = W × 0,4717/G × V1-V2/V3 × 100, де
W-кількість оксалату, г; G-об'єм проби, г; V1-об'єм розчину проби, витрачений при титруванні оксалату натрію, мл; V2-кількість розчину зразка, витрачена на порожню пробу Ml; V3-загальний об'єм розчину проби, мл; 0,4717-1 г оксалату натрію еквівалентно якості перманганату калію, оксалату натрію.
Різниця між результатами паралельного визначення не повинна перевищувати 0,2 %.
Використання 1. Його можна використовувати як окислювач, відбілювач, напій, очищений вуглекислим газом, дезодорант, консерванти для деревини, адсорбенти, дезінфікуючі засоби, пестициди, очищувачі води тощо.
2. Його можна використовувати як відбілюючий засіб, окислювач і дезінфікуючий засіб. Китай передбачає, що його можна використовувати для виробництва крохмалю та вина з максимальною кількістю використання 0,5 г/кг; винний залишок (у розрахунку на марганець) не повинен перевищувати 0,002 г/кг.
3. У хімічному виробництві він широко використовується як окислювач, такий як окислювач для виробництва цукру, вітаміну С, ізоніазиду та бензойної кислоти; в медицині його можна використовувати як консервант, дезінфікуючий засіб, дезодорант і протиотруту; у очищенні води та обробці стічних вод його можна використовувати як засіб для очищення води для окислення сірководню, фенолу, заліза, марганцю та органічних, неорганічних та інших забруднюючих речовин для контролю запаху та знебарвлення; у очищенні газу його можна використовувати для видалення слідів сірки, миш'яку, фосфору, силану, борану та сульфіду; в гірничому і металургія, його можна використовувати для відділення молібдену від міді, видалення домішок у цинку та кадмію та окислювача флотації сполук; його також можна використовувати як відбілюючий засіб для спеціальних тканин, воску, жиру та смоли, а також як абсорбент протигазів і барвник для дерева та міді. Продукт харчового класу можна використовувати як відбілюючий засіб, дезінфікуючий засіб, дезодорант, засіб для очищення води та очищувач напою з вуглекислим газом.
4. Дезінфекційний антисептик;
5. Його можна використовувати як аналітичний реагент, окисно-відновний титрант, реагент для хроматографічного аналізу, окислювач і пестицид, також використовується в органічному синтезі
Спосіб виробництва Метод прожарювання
Гідроксид калію піддають дегідратації при плавленні і змішують з м'яким порошком марганцю. Після охолодження і подрібнення при температурі 240 °C він поглинає кисень повітря і піддається повільному окислювальному прожарюванню для перетворення в перманганат калію. Після вилуговування водою або розведеним розчином виконайте фільтрацію та приготуйте розчин електроліту зі складом: 160~180 г/л марганцевокислого калію. Гідроксид калію (вільний): 45~60 г/л, карбонат калію <60 г/л. Кінцева точка електролізу: контролювати склад електроліту на рівні: 40~60 г/л перманганату калію; гідроксид калію (вільний) 90~110 г/л і отримують сирий продукт перманганату калію шляхом відцентрового поділу з подальшою перекристалізацією, відцентровим поділом і сушінням для отримання кінцевого продукту перманганату калію. Його реакція:
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + 2H2O [електроліз] → 2KMnO4 + 2KOH + H2 ↑
Матковий розчин після відцентрового поділу випаровують для відновлення манганату калію та каустифікують для відновлення гідроксиду калію.
Метод рідкофазного окислення:
Гідроксид калію піддають попередньому нагріванню та продування збагаченого киснем повітря або повітря при температурі вище 200 °C для рідкофазного окислення м’яким порошком марганцю. Діоксид марганцю спочатку піддається окисленню до марганцевистого калію, а потім далі окислюється до марганцевистого калію. Концентрація гідроксиду калію контролюється на рівні 60% ~ 70%, а молярне співвідношення гідроксиду марганцю до діоксиду марганцю становить (30 ~ 60): 1. Манганат калію підлягає седиментаційному поділу. Відновлюють гідроксид калію у верхньому шарі з подальшою кристалізацією, фільтруванням і розчиненням у електролітичному матковому розчині. Далі додайте розчин гідроксиду кальцію для каустифікації, а потім приготуйте розчин електроліту для електролізу після фільтр-пресування. Неочищений перманганат калію піддають відцентровому поділу, а потім шляхом перекристалізації, відцентрового поділу та сушіння з отриманням готового продукту з перманганату калію. Його реакція:
2MnO2 + 6KOH + 0,5O2 → 2K3MnO4 + 3H2O
2K3MnO4 + 0,5O2 + H2O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2H2O [електроліз] → 2KMnO4 + 2KOH + H2↑
Матковий розчин після центрифугування слід піддати випаровуванню для відновлення перманганату калію з наступним відновленням їдким розчином гідроксиду калію.
Токсичність Має подразнюючу дію на очі, здатна стимулювати слизову оболонку та забарвлювати очне середовище. Після розбризкування слід негайно по краплях додати в око 1% перекису водню та 1% оцтової кислоти, щоб знебарвити забарвлене око.
Щоб отримати іншу інформацію, дивіться «металічний марганець».
Хімічні властивості Виглядає у вигляді червоно-фіолетових ромбоподібних, зернистих або голчастих кристалів з металевим блиском. Його можна розчинити у воді до темно-фіолетово-червоного розчину, слабо розчинного в метанолі, ацетоні та сірчаній кислоті.
Інформація про небезпеку та безпеку Категорія: окислювач
Токсична класифікація: отруєння
Гостра токсичність Орально-Щур LD50: 1090 мг/кг; Підшкірна миша LD50: 500 мг/кг
Вибухові та небезпечні властивості є вибуховими при зустрічі з органічними речовинами, відновником, сіркою, фосфором та іншими легкозаймистими матеріалами.
Займистість і небезпечні характеристики висока температура викликає розкладання кисню; є горючим у випадку органічних речовин, відновника, сірки, фосфору та інших легкозаймистих продуктів, при горінні яких утворюється токсичний дим, що містить марганець
Складсько-транспортні характеристики Казенна: вентильована, легка вантажно-розвантажувальна; зберігати окремо від органічних речовин, відновника і сірки фосфору.
Вогнегасний туман вода, пісок
Професійний стандарт TWA 5 мг (Mn)/м3; STEL 6 мг (Mn)/м3
Опис Перманганат калію складається з темно-фіолетових кристалів без запаху з синім металевим блиском. Він розчиняється у воді, розкладається при 465°F (240°C) і є потужним окислювачем. Перманганат калію становить небезпеку пожежі та вибуху при контакті з органічними матеріалами. Перманганат калію несумісний з сірчаною кислотою, гліцерином і етиленгліколем. Чотиризначний ідентифікаційний номер ООН — 1490. Основне використання перманганату калію — як окислювач, відбілювач або барвник; під час радіоактивної дезактивації шкіри; і у виробництві органічних хімікатів.
Хімічні властивості Перманганат калію, перманганат калію KMnO4, фіолетова тверда речовина, розчинна, утворюється окисленням підкисленого розчину марганцевокислого калію хлором, а потім випаровується.
Хімічні властивості Перманганат калію — це темно-фіолетова кристалічна тверда речовина із солодким смаком, яка розкладається при 240°C і вибухає при контакті з матеріалами, що окислюються. Використовується як дезінфікуючий та аналітичний реагент, у барвниках, відбілювачах і ліках, а також як хімічний проміжний продукт.
Фізичні властивості Темно-фіолетовий ромбоедричний кристал; щільність 2,703 г/см3; стабільний на повітрі;розкладається приблизно при 240°C; помірно розчинний у холодній воді, 6,38 г/100 мл при 20°C, розчинний у гарячій воді, 25 г/100 мл при 65°C; розкладається спиртом, ацетоном і багатьма органічними розчинниками, викликаючи їх окислення; також розкладаються концентрованими кислотами.
Застосування Перманганат калію (KMnO4) являє собою темно-фіолетово-блакитний кристал зі злегка солодкуватим смаком. Його виробляють окисленням манганату в електролітичній комірці або пропусканням вуглекислого газу через гарячий розчин марганцевої кислоти з подальшим охолодженням до утворення кристалів перманганату. Це сильний окислювач, особливо з органічними речовинами, що робить його хорошим дезінфікуючим засобом, дезодорантом, відбілювачем і антисептиком.
Використовує відбілюючі смоли, віск, жири, олії, солому, бавовну, шовк та інші волокна та шкури замші; фарбування деревини в коричневий колір; набивні тканини; промивання СО2 у виробництві мінеральних вод; знищення Oidium tuckeri; фотографія; дублення шкір; очисна вода; з розчином формальдегіду для видалення газу формальдегіду для дезінфекції; як важливий реагент в аналітичній та синтетичній органічній хімії.
Застосування Перманганат калію (KMnO4) — пурпурова кристалоподібна окислювальна сполука, яка використовується як антисептик і дезінфікуючий засіб для пригнічення росту шкідливих шкірних мікроорганізмів і бактерій. До того, як були доступні антибіотики, він використовувався для лікування ротової порожнини та імпетиго.
Тренч-рот (некротичний виразковий гінгівіт), також званий «інфекцією Вінсента», зазвичай вражає молодих людей і вважається формою пародонтозу. Якщо не лікувати, це може призвести до втрати тканини ясен і, зрештою, до втрати зубів. Сьогодні існують більш ефективні методи лікування гирла траншеї, ніж KMnO4.
Показання Перманганат калію (KMnO4) є окислювачем, який швидко стає неактивним у присутності органічних матеріалів. Окислювальна дія хімікату нібито відповідає за його бактерицидну активність. Це також в’яжучий засіб і фунгіцид. Цей препарат забруднює шкіру та одяг, а нерозчинені кристали викликають хімічний опік. Зараз він використовується рідше (головним чином як протигрибковий засіб) і може бути трохи кращим за воду як волога пов’язка. Розведення від 1:4000 до 1:16000 використовується на мокнучих або оголених поверхнях (одна подрібнена таблетка 65 мг, розчинена в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг, розчинена в 1500-3000 мл). Для використання в якості лікувальної ванни 8 г (приблизно 2 чайні ложки) слід розчинити в 200 л (повна ванна) води для отримання e приблизно 1:25 000 розведення. Плями зі шкіри можна видалити слабким розчином щавлевої кислоти або тіосульфату натрію.
Приготування Перманганат калію виробляють з марганцевої руди, що містить не менше 60% діоксиду марганцю, MnO2. Тонко подрібнену руду змішують з 50% гідроксидом калію і нагрівають приблизно до 350°C в обертових печах. Це перетворює діоксид марганцю в марганець калію:
MnO22+ 4KOH + O2→2K2MnO4+ 2H2O
Отриманий вище манганат калію окислюють до перманганату електролізом або хімічним окисленням. Частіше зустрічається електролітичне окислення. Електролізери мають катоди із залізних прутків і нікельовані аноди. Розплав манганату калію екстрагують водою перед його електролізом, а потім піддають електролізу при напрузі елемента 2,3 В і струмі близько 1400 ампер. Перманганат утворюється на аноді, а вода відновлюється до газоподібного водню та гідроксильних іонів на катоді:
2K2MnO44+ 2H2O →2KMnO4+ 2KOH + H2.
Визначення перманганат калію: Сполука KMnO4, що утворює фіолетові кристали з металевим блиском, розчинна у воді (інтенсивно-фіолетовий розчин), ацетоні та метанолі, але розкладається етанолом; р.д. 2,70; розкладання починається трохи вище 100°C і завершується при 240°C. Сполуку отримують плавленням оксиду марганцю(IV) з гідроксидом калію з утворенням манганату та електролізом розчину манганату за допомогою залізних електродів при температурі приблизно 60°C. Альтернативний шлях передбачає виробництво манганату натрію подібним процесом плавлення, окиснення хлором і сірчаною кислотою, а потім обробка хлоридом калію для кристалізації необхідного продукту. Манганат калію (VII) широко використовується як окислювач і як дезінфікуючий засіб у різноманітних застосуваннях, а також як аналітичний реагент.
Загальний опис Кристалічна тверда речовина пурпурного кольору. Негорючий, але прискорює горіння горючого матеріалу. Якщо горючий матеріал тонко подрібнений, суміш може бути вибухонебезпечною. Контакт з рідкими горючими матеріалами може призвести до самозаймання. Контакт із сірчаною кислотою може спричинити пожежу або вибух. Використовується для виробництва інших хімікатів і як дезінфікуючий засіб.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Перманганат калію є дуже потужним окислювачем, особливо в кислому середовищі. Реагує розжарюванням з карбідом алюмінію [Mellor 5:872. 1946-47]. Подрібнення з сурмою або миш'яком викликає займання металів [Меллор 12:322. 1946-47]. Суміші з оцтовою кислотою або оцтовим ангідридом можуть вибухнути, якщо їх не зберігати на холоді [Von Schwartz 1918. p. 34]. Вибухи можуть статися, коли підкислені розчини вступають у контакт з бензолом, сірковуглецем, діетиловим ефіром, етиловим спиртом, нафтою або органічними речовинами. Контакт з гліцерином може викликати вибух [Pieters 1957. p. 30]. Контакт з концентрованим розчином перекису водню може викликати вибух [Haz. Chem. Дані 1973. с. 230]. Контакт із твердим гідроксиламіном викликає миттєве біле полум’я [Mellor 8:294. 1946-47]. Транспорт через поліпропіленову трубку запалив трубку [MCA Case History 1842. 1972]. Змішування з концентрованою сірчаною кислотою в посудині, що містить вологу, викликало вибух (через утворення гептоксиду марганцю) [Delhez 1967].
Небезпека Небезпечний ризик пожежі та вибуху при контакті з органічними матеріалами, сильним окислювачем.
Небезпека для здоров'я Опіки та плями на шкірі темно-коричневого кольору. При попаданні всередину спричиняє серйозні розлади шлунково-кишкової системи. Може бути смертельним, якщо більше 4 унцій. споживаються.
Пожежонебезпечна поведінка під час пожежі: може викликати пожежу при контакті з горючими речовинами. Контейнери можуть вибухнути.
Займистість і вибуховість Негорючий
Промислове використання Це кристалічна речовина темно-фіолетового кольору, надзвичайно розчинна у воді (60 г/л). При температурі вище 200 °C KMnO4 розкладається за такою реакцією: 2KMnO4 +Нагрівання? K2MnO4 + MnO2 + O2
Перманганат калію пригнічує більшість сульфідних мінералів, включаючи сфалерит, пірротин і халькопірит. Його використовували для зниження тиску піротину та арсенопіриту в лужному контурі флотації піриту. Були проведені дослідження депресії міді в мідно-молібденітовому розділенні з багатообіцяючими результатами. Дуже мало відомо про пригнічувальну дію KMnO4 щодо pH.
Профіль безпеки Людська отрута через ковтання. Отрута експериментально займиста хімічною реакцією. Потужний окислювач. Небезпечна небезпека вибуху; поводитися обережно. Вибухи можуть статися при контакті з органічними або легко окислюваними матеріалами, у сухому або розчиненому стані. небезпечний; тримати подалі від горючих матеріалів. Вибухає при контакті з оцтовою кислотою, оцтовим ангідридом, нітратом амонію, диметилформамідом, формальдегідом, концентрованою соляною кислотою, хлоридом калію + сірчаною кислотою, сірчаною кислотою + водою. Утворює чутливі вибухонебезпечні суміші з алюмінієвою пудрою + нітрат амонію + нітрат гліцерил + нітроцелюлоза, перхлорат амонію, миш'як, фосфор, сірка, шлаковата, титан. Займається при контакті з даймом Альдітилсульфоксид, етиленгліколь, H2S3, HCl, H2SO4, (H2SO4 + органічні речовини), (H2SO4 + KCl), NH4ClO4, NH3, NH4, NO3, NH2OH, органічні речовини, деревина, насичені киснем органічні сполуки (наприклад, етиленгліколь, пропан) -1,2-діол, еритрит, маніт, триетаноламін, 3-хлорпропан-1,2-діол, ацетальдегід, ізобутиральдегід, бензальдегід, ацетилацетон, ефіри етиленгліколю, молочної кислоти, оцтової кислоти, щавлевої кислоти). відповідні умови з ацетоном + трет-бутиламіном, спиртами + азотною кислотою, карбідом алюмінію, аміаком + сірчаною кислотою, сурмою, вугіллям + пероксомоносульфатною кислотою, дихлорметилсиланом, диметилсульфоксидом, етанолом + сірчаною кислотою, гліцерином, концентрованою плавиковою кислотою, перекисом водню, трисульфідом водню. , гідроксиламін, вуглець, органічні нітросполуки, поліпропілен, 3,4,4'- триметилдифенілсульфон. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари K2O. Дивіться також ПЕРМАНСЬКІ ГАНАТИ.
Потенційний вплив Перманганат калію використовується в розчинах як дезінфікуючий, місцевий антибактеріальний засіб; дезодорант, відбілюючий засіб; а також в очищенні повітря та води.
Транспортування UN1490 Перманганат калію, клас небезпеки: 5.1; Мітки: 5.1-Окисник.
Методи очищення Викристалізуйте його з гарячої води (4 мл/г при 65°), потім висушіть у вакуумному ексикаторі над CaSO4. Філліпс і Тейлор [J Chem Soc 4242 1962] охолодили водний розчин KMnO4, насичений при 60°, до кімнатної температури в темряві та відфільтрували його через воронку зі спеченого скла № 4. Розчину давали випаруватися на повітрі в темряві протягом 12 годин, а надосадову рідину декантували з кристалів, які якомога швидше висушували фільтрувальним папером.
Несумісність Перманганат калію є потужним окислювачем, тобто він може ініціювати пожежу або вибух при контакті з відновними матеріалами; горючі, органічні матеріали; сильні кислоти; або здатна до окислення тверда речовина, рідина або газ; гліцерин, етиленгліколь; поліпропілен, гідроксиламін, трисірководень; сурма, миш'як, сірчана кислота; перекис водню; фосфору та будь-якого тонко подрібненого горючого матеріалу. Він розкладається та виділяє кисень, якщо контактуватиме з теплом, спиртом, кислотами, двовалентними солями; йодиди і оксалати.
Утилізація відходів Реагуйте з відновником, нейтралізуйте та змийте в каналізацію
Продукти та сировина для отримання перманганату калію
Сировина Гідроксид калію-->Діоксид марганцю-->Гідроксид кальцію-->Розчин гідроксиду калію-->Ампіцилін-->Марганець-->Паста-->Кобальт
Підготовка Продукти 6-БРОМОМЕТИЛ-2-ПІРИДИНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->2,5-Фурандикарбонова кислота-->2-ФТОРОПІРИДИН-5-КАРБОНІЛ ХЛОРИД-->МЕТИЛ 6-(АЦЕТИЛАМІНО)НІКОТИНАТ-->Етил 2-амінопіридин-3- карбоксилат-->4-піридинкарбонілхлорид, 2-фтор-(9CI)-->2-фторпіридин-6-карбонова кислота-->моногідрат сульфату цинку-->гідрат хлориду кадмію-->1(2H)-фталазинон-- >ХЛОРАТ МАГНІЮ-->Ізоніазид-->4,6-ДИМЕТОКСИПІРИМІДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->8-Бромоктанова кислота-->4-НІТРОІЗОФТАЛЕВА КИСЛОТА-->6-Фторнікотинова кислота-->Хелідамінова кислота-->4 -ЙОДО-1 Н-ПІРАЗОЛ-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->Сульбактам-->ВИБІЛЕНИЙ КРОХМАЛЬ-->6-(МЕТИЛТІО)ПІРИДИН-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-Бромтерефталева кислота-->6-АЦЕТАМІДО-3- БРОМПІКОЛІНОВА КИСЛОТА-->2-АЦЕТАМІДО-5-ПІРИДИНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->4-БРОМ-ПІРИДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА МЕТИЛОВИЙ ЕФІР-->4-ХЛОР-1Н-ПІРАЗОЛ-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->3-ціанобензойна кислота -->5-ТРИФТОРМЕТИЛ-1Н-ПІРАЗОЛ-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-Бензімідазолкарбонова кислота-->3-МЕТИЛПІРАЗИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->4-гідроксифталазин е-1-карбонова кислота-->6-(АЦЕТИЛАМІНО)-2-ПІРИДИНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-Бромпіридин-4-карбонова кислота-->Піперонілова кислота-->ДІЕТИЛ 3,5-ПІРАЗОЛЕДІКАРБОКСИЛАТ-->4-БРОМ- 1Н-ПІРАЗОЛ-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->ТРАНС-БЕТА-АПО-8′-КАРОТИНАЛ