Хлороформ | Фарм | 7,5кг

Химическое название: хлороформ
Молекулярная формула: CHCl3
Формульный вес: 119,38
Номер CAS: 67-66-3
Химические свойства хлороформа
Температура плавления -63 °C
Температура кипения 61 °C
плотность 1,492 г/мл при 25°C (освещение.)
плотность пара 4.1 (относительно воздуха)
тиск пари 160 мм рт.ст. (20 °C)
показатель преломления n20/D 1,445(лет.)
Fp 60,5-61,5°C
температура хранения 2-8°C
растворимость Смешивается с диэтиловым эфиром, маслами, лигроином, спиртом, четыреххлористым и сероватым углеродом.
pka 15,5 (при 25 ℃)
форма Жидкость
цвет ≤10 (APHA)
Запах Эфирный, сладковатый запах от 133 до 276 ppm (среднее = 192 ppm)
Относительная полярность 0.259
Порог восприятия запаха 3,8 ppm
Растворимость в воде 8 г/л (20 oC)
λmax λ: 245 нм Amax: 1,00
λ: 255 нм Amax: 0,15
λ: 260 нм Amax: 0,15
λ: 270 нм Amax: 0,02
λ: 290-400 нм Amax: 0,01
Merck 14,2141
BRN 1731042
Константа Генри 1,07 при 2°C, 1,49 при 6°C, 1,79 при 10°C, 3,02 при 18°C, 4.02 при 25°C, 5,20 при 30°C, 7,60 при 40°C, 11,1 при 50°C, 14,8 при 60°C (EPICS-SPME-GC, Grény и др., 2002)
Преимущества воздействия Потенциозный профессиональный канцероген. NIOSH REL: STEL (1 год) 2 ppm (9,78 мг/м3), IDLH 500 ppm; OSHA PEL: граничный уровень 50 ppm (240 мг/м3); ACGIH TLV: TWA 10 ppm (прийнято).
Доводчик базы данных CAS 67-66-3 (Доводник базы данных CAS)
IARC 2B (Vol. Supp 7, 73) 1999
Химический справочник NIST Хлороформ (67-66-3)
EPA Система регистрации веществ Хлороформ (67-66-3)
Информация о безопасности
Коды опасности Xn, F, T, Xi
Заяви про ризики 45-46-11-23/24/25-36/37/38-48/20/22-40-38-22-67-66-36/38-41-37/38-39/23/ 24/25-20-63-20/22-36-48/20
Заяви безопасности 9-16-26-36-36/37-45-36/37/39-25-23-53-33-7
RIDADR UN 1888 6.1/PG 3
WGK Германия 3
RTECS FS9100000
TSCA Да
Класс опасности 6.1
Группа упаковки III
Код HS 29031300
Данные о опасных веществах 67-66-3 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 (14 день) перорально у крыс: 2,18 мл/кг (Smyth); 0,9 мл/кг (Kimura)
IDLA 500 ppmВІКристания и синтез хлороформа
Химические свойства При температуре и давлении окружающей среды хлороформ существует в виде прозрачной бесцветной жидкости с неблагодарным эфирным запахом и сладким вкусом. Он очень летающий и может растворять некоторые пластмассы и резину. Он хорошо растворяется в воде и смешивается с летучими органическими соединениями (ЛОС) и спиртами.
Применение Хлороформ (трехлорметан) используется главным образом в производстве гидрохлорфторуглерода-22 (HCFC-22), а затем в производстве фторполимеров, таких как политетфарфторэтилен (PTFE). Он исторически использовался как органический растворитель, инсектицидный фумигант и как анестетик.производство
Используя ацетальдегид в качестве сырья, прореагируйте с гипохлоритом кальция в щелочном растворе, чтобы получить его. Ацетон также может быть использован в качестве сырья для реакции с гипохлоритом кальция.
Из-за хлорирования метана это сильная экзотермическая реакция. Чтобы увеличить выход хлороформа и уменьшить количество побочных продуктов (хлороформа, метилленхлорида и четыреххлористого углерода), следует строго контролировать молярное соотношение метана к хлору и температуру реакции.
Из-за реакции гексахлорацетона и гидроксида натрия. CCl3COCCl3+NaOH→Хлороформ+CCl3COONa
Из-за реакции чехлористого углерода и гидроксида железа
Из-за реакции четыреххлористого углерода и этанола под ультрафиолетовым облучением CCl4+CH3CH2OH→Хлороформ+ClCH2CH2OH
Восстановление чехлористого углерода газообразным воднем с использованием порошка цинка в качестве катализатора.
Реакция Трихлорметан является химически активной благодаря индукционному эффекту трех атома Хлора. Он легко гидролизуется с образованием мурашиной кислоты и хлористого водорода; под щелочным катализатором может происходить реакция подключения, например хлороформ и ацетон подвергаются реакции подключения при 50°C под действием катализатора гидроксида калия; в растворы щелочи трихлорметан реагирует с первичным амином с образованием гелия, который имеет особый запах для проверки наличия первичных аминов. Трихлорметан продолжают хлорировать для получения четыреххлористого углерода.Трохлорметан реагирует с фенолом в щелочном растворе с образованием гидроксиароматических альдегидов.

Под каталитическим действием безводного трихлорида алюминия трихлорметан реагирует с бензолом, образуя трифенил (метан). Это важный способ приготовления трифенаХлороформ может окисляться на воздухе до высокотоксичного фосгена в условиях освещения, поэтому хлороформ часто помещают в коричневые бутылки. В коммерческий хлороформ также часто добавляют 1% этанол, чтобы уничтожить небольшое количество образующегося фосгена.
Описание Хлороформ - треххлорированное органическое вещество с химической формулой CHCl3. При комнатной температуре это прозрачная жидкость с приятным сладким запахом. Хлороформ только незначительно растворяется в воде и быстро испаряется в окружающую воздух, увеличивая риск вдыхания. Кроме того, хлороформ длительное время сохраняется как в воде, так и на воздухе. Природных источников хлороформа нет, но данный загрязнитель попадает в окружающую среду через разнообразные промышленные процессы, включая хлорирование воды. Люди могут подвергаться воздействию хлороформа путем вдыхания, глотания и контакта с кожей.
Хлороформ имеет относительно узкий запас прочности и был заменен лучшими ингаляционными анестетиками. Кроме того, считается, что он токсичен для печени и почек и может вызывать рак печени. Хлороформ когда-то широко использовался как растворитель, но безопасность и экологические проблемы также уменьшили это использование. Тем не менее, хлороформ остается важным промышленным химикатом.
Химические свойства Хлороформ - негорающая прозрачная бесцветная жидкость с приятным сладким запахом. Порог восприятия запаха составляет 12 ppm.
Физические свойства Хлороформ - прозрачная бесцветная жидкость с приятным запахом и сладким жгучим вкусом. Он используется для получения гидрохлорфторуглеродов (HCFCs), как растворитель для органических химикатов и в химическом синтезе. Его использование во многих коммерческих продуктах было отклонено в последние десятилетия из-за его токсичных и канцерогенных свойств. Когда-то он широко использовался в качестве анестетика, в лекарствах, в химчистке и хладагентах.
История Хлороформ (CHCl3) впервые была открыта в 1831 году американским врачом синтезом Гатри; и независимо через несколько месяцев французским Эженом Субейраном и Юстусом фон Либихом в Германии. Хлороформ был назван и химически охарактеризован в 1834 году Жаном Батистом Дюма. Его анестетические свойства были отмечены в начале 1847 года Мари-Жан-Пьером Флорансом. В отличие от эфира, характерный сладковатый запах хлороформа не раздражает, хотя вдыхание концентрированных паров хлороформа может вызвать раздражение открытых слизистых поверхностей. Хлороформ является более эффективным анестетиком, чем закись азота.
В 1864 году отчет бюро по хлороформу Королевского медицинского и хирургического общества одобрен хлороформ в качестве любимого анестетика Великобритании. Но более безопасным для пациентов был эфир.
В 1871 году ведущий производитель анестезии Эдвард Е. Сквиббб из Бруклина оценил [New York Medical Journal (цветень 1871) 13;389], что с 400 000 введений анестезии в США в 1870 году хлороформ был агентом, который использовался примерно на 50%, эфир для 40%, Все остальное приходится на другие газы и смеси.
Применение Хлороформ широко применяется промышленный и лабораторный растворитель. Это летающий хлорированный органический растворитель, пара которого оказывают наркотическое действие. Из-за чувствительности к свету он может со временем раскладываться. Это можно подавить, добавив этанол в виде стабилизатора. Добавление увеличит полярность растворителя и потенциально повлияет на определенные применения.
Хлороформ использовался в качестве растворителя для растворения липидов, а также в качестве очищающего средства.
Его также можно использовать в процессе экстракции растворителем, а также для перекристаллизации.
Подходит для ВЕРХ, спектрофотометрии, экологических испытаний
Способствует восстановлению водной фазы ПЛР, которая была покрыта минеральным маслом.
Соответствует спецификациям ACS.
Использование В 2007 году около 95% хлороформа, произведенного в Соединенных Штатах, было использовано для производства хлордифторметана (HCFC-22, также известное как R-22); 62% HCFC-22 было использовано в качестве хладагента, а 33% было использовано в производстве фторполимеров (HSDB 2009). Тем не менее использование HCFC-22 постепенно прекращается в соответствии с Монреальским протоколом 1987 года, и с 1 января 2010 года производителям не разрешалось производить новые кондиционеры или тепловые насосы, содержащие HCFC-22 (EPA 2010). Остатки произведенного хлороформа используются в различных целях, в том числе в качестве растворителя или экстракационного растворителя для лаков, средств для полировки пола, клеев в производстве искусственного шелка, смол, жиров, жиров, камеди, воска, масел, алкалоидов, пеницилина, витаминов, ароматизаторов и каучука; как средство от химчистки; в огнетушителях; как промежуточный продукт при изготовлении красителей и пестицидов; и как фумигант для зерновых культур, хранящихся (IARC 1979, ATSDR 1997, HSDB 2009). Он также может использоваться в качестве местного анестетика в некоторых стоматологических эндодонтических операциях и в смесях аспирина и хлороформа, применяемых местно для облегчения боли при тяжелых случаях герпеса или посттерапевтической невралгии (ATSDR 1997, HSDB 2009).
До 1976 года хлороформ использовался в широком спектре лекарственных средств, включая сиропы от кашля, антигистаминные и противоотечные средства (IARC 1979). В 1970-х годах США Food and DrugsАдминистрация запретила препараты, содержащие хлороформ, а также запретила его использование в косметике из-за его канцерогенности. Однако он не запретил лекарственные средства, содержащие хлороформ в остаточных количествах, что является результатом его использования в качестве растворителя в производстве или его присутствии в качестве побочных продуктов синтеза ингредиентов лекарств (IARC 1979, ATSDR 1997). Для продажи любого лекарственного средства, содержащего хлороформ, необходима утвержденная заявка на новое лекарственное средство (FDA 1999).
Применение Большие объемы хлороформа когда-то использовались для производства хлорфторуглеродов (CFC), но Монреальский протокол, принятый в 1989 году для ликвидации CFC из-за их роли в разрушении озона, уменьшил их использование для этой цели. Хлороформ используется для производства ГХФУ и гидрофторуглеродов (ГФВ), которые в последние годы были заменены ХФУ. Кроме основного использования в качестве исходящего сырья для HCFC и HFC, хлороформ используется в качестве органического растворителя в различных сферах применения, включая фармацевтику, смолы, лаки, каучукы, красители и пестициды. результат доказательств того, что он вызывает рак печени и почек у животных.
Методы производства Хлороформ изначально был синтезирован путем обработки ацетона или этанола гипохлоритом кальция или гипохлорита натрия отбеливающим порошком. При хлорировании этанола образуется ацетальдегид, а затем трихлорацетальдегид. Уксусный альдегид дает хлороформ и форму под действием гидроксид-иона. Ацетон хлорируется до трихлорацетона, который затем расщепляется на хлороформ и ацетат. Современное промышленное приготовление хлороформа включает хлорирование метана или метилхлорида, CH3Cl, с использованием тепла для замены атомов хлора на водород. Реакцию проводят примерно при 500°C. Гидрохлоровки путем реакции метанола и хлористого водорода также можно использовать для получения хлороформа.
Определение Бесцветная летучая жидкость, которая ранее использовалась в качестве анестетика. Сейчас он используется как растворитель и сырье для получения других хлорированных соединений. Трихлорметан получают путем взаимодействия этаналя, этанола или пропанона с хлорным известью.
Определение ChEBI: одноуглеродное соединение, которое является метаном, в котором три атома водорода заменены хлором.
Торгова марка Ametuss;Benafed;Benatuss;Benyphed;Broncho-rivo syrop;Chlor-hystine;Codacol;Codimal dm;Co-specto;Cotrol-d;Cyprol expressant;Dalet;Dectuss;Eludril;Expec-c;Fk-tussex;Guanor ;Histalix;Kentuss;Linctuss;Mc 3;Muflin;Nagalyn;Notose;Orthos kavident;Panosoma;Penta-zine;Phenacol-dm;Phenatuss;Phlogarol;P-m-z;Promex;Rexahisine.
Ранее хлороформ Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) широко использовался в фармацевтических препаратах как растворитель и консервант, а также благодаря его анестезирующим и ароматическим свойствам. К концу 1970-х годов предостережения по его безопасности, включая положительные результаты программы скрининга канцерогенности, основавшей собой спонсорированный Национальный институт рака в США, привели к значительным ограничениям по его использованию в фармацевтических препаратах. Несмотря на то, что многие фармацевтические продукты, содержащие хлороформ, были исключены или изменены, чтобы исключить это вещество, она все еще может быть включена в зубные пасты и другие определенные продукты в некоторых странах в соответствии с установленным законом ограничений концентрации. (Усилие: (IARCCD) Chloroform: IARC Monograph, 20(20), 401-427, 1979)
Общее описание Прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом. Плотнее (12,3 фунтов/галлон), чем вода, и малорастворим в воде. Поэтому тонет в воде. Негорючий в большинстве условий, но горит в экстремальных условиях. Может вызывать заболевания при вдыхании, уборке кожей или проглатывании. Используется как растворитель, для изготовления других химикатов, как фумигант.
Реакции с воздухом и водой Малорастворим в воде. растворяется в воде с образованием коррозионного раствора хлорноватистой кислоты, который при стоянке раскладывается на хлор, кислород и хлорную кислоту.
Профиль реагирующей способности Смесь ацетона и хлороформа в бутылке с остатками взорвался. Поскольку добавление ацетона к хлороформу в присутствии основания приведет к сильной экзоттермической реакции, считается, что хлороформ содержит основу. [История болезни MCA 1661 (1970)]. Порошок алюминия и четыреххлористого углерода (также метилхлорид и хлороформ или смеси этих химикатов) взрываются при нагревании (до 153°C) и от удара, [Chem. инж. Новини 32:258 (1954); UL Bull. Исследования 34 (1945), ASESB Pot. Инцид. 39 (1968)]. Недостаточное охлажденное добавление натрия к смеси хлороформа и метанола (метоксид натрия) привело к сильному взрыву, [История случая MCA No 693]. Хлороформ несовместим с четырехоксидом азота, фтором, металлическим натрием и спиртами, нитрометаном и триизопропилфосфином.
Опасность Возможен канцероген. Токсический при вдыхании; анестетик; длительное вдыхание или проглатывание может быть смертельном. Управление по контролю за пищевыми продуктами и пищевыми продуктами США запрещено его использовать в упаковках для лекарств, косметики и пищевых продуктов, включая лекарства от кашля, зубные пасты и т.д. Негорючий. Будет гореть в течение длительного времени плаванья или высокой температуры. Поражения печени и беременная /плод, а также центральной нервной системы.
Опасность для здоровья. Острая токсичность хлороформа низкая при всех путях воздействия. Вдыхание может вызвать головокружение, головную боль, сонливость и тошноту, а при более высоких концентрациях - дезориентацию, марку и потерю сознания. Вдыхание высоких концентраций также может вызвать повреждение печени и почек. Воздействие 25 000 частей на миллион в течение 5 минут может быть смертельно для человека. Проглаживание хлороформа может вызвать сильное жжение полости рта и горла, боль в груди и рвоту. Хлороформ раздражает кожу и глаза, а попавшая в глаза жидкость может вызвать жгучую боль и обратимое повреждение роговицы. Нюховая усталость возникает при воздействии паров хлороформа, и он не считается веществом с соответствующими предупреждающими свойствами
Хлороформ демонстрирует канцерогенное действие в исследованиях на животных и внесен IARC в группу 2B («возможен канцероген для человека»). Он не классифицируется как «выбранный канцероген» в соответствии с критериями лабораторного стандарта OSHA. Длительное или повторное воздействие этого вещества может привести к повреждению печени и почек. Исследования на животных свидетельствуют о том, что хлороформ является токсином для развития и репродуктивной системы
Опасность для здоровья Хлороформ классифицируется как умеренно токсичный. Вероятная оральная смертельная доза для человека составляет от 0,5 до 5 г/кг (от 1 унции до 1 пинты) для человека весом 150 фунтов. Средняя летающая доза, вероятно, составляет около 1 унции (44 г). Это вероятно канцероген для человека. Кроме того, это депрессант центральной нервной системы и раздражитель желудочно-кишечного тракта. Это привело к быстрой смерти из-за остановок сердца и отстроченной смерти от повреждения печени и почек.
Пожарный контейнер может взорваться при пылу огня. При нагревании хлороформ выделяет фосген, хлористый водень, хлор, а также токсичные и коррозионные оксиды углерода и хлора. Хлороформ взрывается при контакте с порошком алюминия или порошком магния или с щелочными металлами (например, литием, натрием и калием) и четырехокисом азота. Хлороформ интенсивно реагирует с ацетоном в присутствии гидроксида калия или гидроксида кальция. Хлороформ окисляется сильными окислителями, такими как хромовая кислота, образуя фосген и хлор. Хлороформ активно реагирует с триизопропилфосфином. Хлороформ вызывает кислотность при длительном нахождении на воздухе и свете.
Воспламенительность и взрывоопасность Хлороформ негорящий. Воздействие огня или высоких температур может привести к образованию фосгена, очень токсичного газа.
Химическая реагирующая способность Реакционная способность с водой Не реагирует; Реакционная способность с обычными материалами: отсутствие реакций; Устойчивость при транспортировке: стабильная; Нейтрализующие вещества для кислот и едких веществ: Не касается; Полимеризация: Не касается; Ингибитор полимеризации: Не касается.
Промышленное использование. Хлороформ (CHC13) - это название трихлорметана, CHC13, из-за его предполагаемой связи с муршиной кислотой. Бесцветная жидкость, вдвое меньше густоты воды и примерно такой же вязкости, хлороформ имеет тяжелый, похожий на эфир запах, и жгучую сладость на вкус, примерно в 40 раз более сладких, чем тростниковый сахар. Он почти нерастворим в воде, но свободно смешивается с органическими растворителями и является важным растворителем камеди, смол, жиров, таких элементов как сера и йод, а также широкого спектра органических соединений. Общие синонимы: трихлорметан, трихлороформ, фреон 20, растворитель Cobehn Spray-Cleaner, в форме трихлорид, метан трихлорид, метеонил трихлорид и метил трихлорид. Хлороформ негорючий и не образует взрывоопасных смесей при атмосферных температурах и давлении. Он используется главным образом в производстве хлорфторуглерода (CFC-22) и пластмасс, таких как винилхлорид. Другие способы использования включают экстрагирование и очищение некоторых антибиотиков, алкалоидов, витаминов и ароматизаторов. Его использовали в качестве растворителя в лаках, полиролях для пола, производстве искусственного шелка, смолах, жирах, жирах, резине, восках, клеях, маслах и резине; используется в качестве растворителя в фотографии и химчистке; используется в огнетушителях; и используется для приготовления красителей и пестицидов. Его также когда-то использовали как общий анестетик в хирургии, но его заменили менее токсичными, более безопасными анестетиками, такими как эфир. В настоящее время он имеет ограниченное использование.
Хлороформ быстро испаряется, и в своей концентрированной газообразной форме он имеет тенденцию оседать на землю перед рассеиванием. При пожаре он выделяет ядовитый газ и нестабильный под действием воздуха, света и/или тепла, что вызывает его распад на фосген, соляную кислоту и хлор. При нагревании к разложению хлороформ выделяет ядовитые пары соляной кислоты и других хлорированных соединений. Хлороформ получают реакцией хлора с этанолом и восстановлением четыреххлористого углерода влажным железом.
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген с экспериментальными данными о канцерогенности, неопластигенности и опухогенности. Яд человека при глотании и вдыхании. Экспериментальный яд при приеме внутрь и внутривенной вводке. Умеренно токсическийic экспериментально внутриочередным и подкожным путем. Системные эффекты человека при вдыхании: 085 и искажения восприятия, тошнота, рвота и другие неуточневые желудочно-кишечные эффекты. Уведомлено данные о мутации человека. Экспериментальное тератогенное и репродуктивное действие. Вдыхание концентрированного пара вызывает расширение зрачков с пониженной реакцией на свет, а также снижает внутриглазное давление (экспериментально). На начальных стадиях появляется ощущение тепла лица и тела, затем раздражения слизистых оболочек, конъюнктивы, кожи; с последующим возбуждением, потерей рефлексов, чувствительности и сознания. Длительное вдыхание приводит к параличу, сопровождающемуся карбактериально-дыхальной недостаточностью и, наконец, к смерти. Хлороформ широко использовался в качестве анестетика. Однако из-за его токсического воздействия от этого использования отказываются. Концентрация 68 000-82 000 prn в воздухе может убить большинство животных за несколько минут. 14 000 prn может вызвать смерть после воздействия от 30 до 60 минут. 5000-6000 prn могут переноситься животными в течение 1 часа без серьезных нарушений. Максимальная допустимая концентрация в течение нескольких часов или при длительном воздействии с легкими симптомами составляет 2000-2500 ppm. Длительное применение в качестве анестетика может привести к таким серьезным последствиям, как глубокая токсемия, поражения печени, сердца, почек. Экспериментальный длительный, но легкий наркоз у собак вызывает типичный гепатит.. Взрывная реакция с оксидом натрия + металлолом или метоксидом натрия + метанолом. Смеси с натрием или калием являются ударочувствительными взрывными веществами. Реагирует бурно. с ацетоном + лугом (например, гидроксид натрия, гидроксид калия или кальция, гидроксид), Al, дисилан, Li, Mg, метанол + щелочь, четырехокись азота, перхлорная кислота + пятиокись фосфора, трет-буксид калия, метиллат натрия, NaK. Несовместим с тетраоксидом азота, фтором, металлами или триизопропилфосфином. Негорючий. При нагревании к раскладыванию выделяет токсичные пары Cl-. Смотрите также ХЛОРАВНЫЕ УГЛЕВОДНЫЕ, АЛИФАТИЧЕСКИЕ
Потенциальное воздействие Хлороформ было одним из самых первых общих анестетиков, но от его использования для этой цели отказались из-за токсических эффектов. Хлороформ широко используется в качестве растворителя (особенно в лаковой промышленности); в добыче и очистке пеницилина и других фармацевтических препаратов; в производстве искусственного шелка, пропеентов, пластмасс, средств для полировки полов, фторуглеродов (R-22); и при стерилизации кетгута. Считается, что химики и вспомогательные сотрудники, а также сотрудники больниц подвергаются большему риску, чем населения в целом. Хлороформ широко распространен в атмосфере и воде (включая муниципальную питьевую воду в основном в результате хлорирования). анс 80 американских городов, проведенное EPA, показало содержание хлороформа в каждой системе водоснабжения в диапазоне от 0.3 до 311 ppb.
Канцерогенность На основании достаточных доказательств канцерогенности в исследованиях на экспериментальных животных обоснованно предполагается, что хлороформ является канцерогеном для человека.
Экологическая судьба Биологическая. Анаэробный вид Clostridium биологически расщепляет хлороформ (метаболит четыреххлористого углерода) путем восстановительного дехлоровки с образованием метилленхлорида и неидентифицированных продуктов (G?li and McCarty, 1989). Хлороформ продемонстрировал значительную деградацию с постепенной адаптацией в тесте скрининга колбы со статической культурой (инокуллят отстоявшейся бытовой сточной воды), проведенной при 25 °C. При концентрациях 5 и 10 мг/л полная деградация наблюдаллась в конце третьего периода субкультуры (28 дней). Количество, потерянное из-за испарения через 10 дней, составляет 6-24% (Tabak et al., 1981).
Фотолитический. Сообщалось о полной минерализации, когда дистиллированную деионизированную воду, содержащая хлороформ (118 ppm) и 0.1 масс.% диоксида титана в качестве катализатора, облучали ультрафиолетовым светом. Продукты минерализации включали в себя углекислый газ и HCl (Pruden and Ollis, 1983). Фотокатализированная минерализация хлороформа в присутствии диоксида титана в качестве катализатора отразилась со скоростью 4,4 ppm/мин/г катализатора (Ollis, 1985). Диоксид титана, суспендированный в водном растворе и облученный УФ-светом (Ø= 365 нм), превратил хлороформ в углекислого газа с значительной скоростью. Промежуточные соединения не идентифицированы (Matthews, 1986).
Химический/физикальный. Matheson и Tratnyek (1994) изучают реакцию мелкозернистого металлического железа в анаэробном водном растворе (15°C), содержащем хлороформ (107 мкМ). Сначала хлороформ подвергается быстрому дегидрохлорованию с образованием метилленхлорида и ионов хлорида. С увеличением концентрации метилленхлорида скорость реакции уменьшилась. Через 140 часов никаких дополнительных продуктов обнаружено не было. Авторы уведомили, что восстанавливающее дегалогенирование хлороформа и других хлорированных углеводородов, использованное в этом исследовании, пожалуй, происходит в сочетании с окислительным растворением или коррозией металлического железа из-за поверхностной реакции, ограниченной диффузией.
хранения В наличия светлые хлороформ подвергается автоокислению с образованием фосгена; это можно свести к минимуму, сохраняя это вещество в темноте под азотом. Коммерческие образцы хлороформа часто содержат от 0,5 до 1% этанола в качестве стабилизатора.
Транспортировка UN1888 Хлороформ, класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы.
Методы очистки Он медленно реагирует с кислородом или окислителями под действием воздуха и света, образуя, главным образом, фосген, Cl2 и HCl. Коммерционный CHCl3 обычно стабилизируют до 1% EtOH или диметиламиноазобензола. Самое простое очищение включает промывание водой для удаления EtOH, высушивание K2CO3 или CaCl2, кипячение с обратным холодильником с P2O5, CaCl2, CaSO4 или Na2SO4 и дистилляцию. Нельзя сушить натрием. Дистиллированный CHCl3 следует хранить в темноте во избежание фотохимического образования фосгена. В альтернативной очистке CHCl3 (500 мл) встряхнули (механическим способом) с несколькими небольшими порциями 12% H2SO4 в течение 1 часа, тщательно промыли водой, насыщенным NaHCO3, снова промыли водой и сушили над CaCl2 или K2CO3 (100 г) в течение 1 часа перед фильтрацией и дистилляция. После дальнейшей сушки в течение короткого времени над P2O5, CHCl3 повторно перегоняли и хранили над дримеритом в темноте [Reynolds & Evans J Am Chem Soc 60 2559 1938]. EtOH можно удалить с CHCl3 путем пропускания через колонку с активированным оксидом алюминия или через колонку с силикагелем длиной 4 фута и диаметром 1.75 дюйма со скоростью потока 3 мл/мин. (Колонка оксида алюминия, которая может вмещать около 8% своего веса EtOH, регенерируется путем сушки на воздухе, а затем нагрева при 600° течение 6 часов. Ее предварительно очищают промывкой CHCl3, затем EtOH, оставляя в концентрированной H2SO4 примерно на 8 часов, промывание водой, пока промывочные жидкости не станут нейтрально, затем сушка на воздухе с последующей активацией при 600° в течение 6 часов. Непосредственно перед использованием его повторно нагревают в течение 2 часов при 154 °.) [McLaughlin et al. Anal Chem 30 1517 1958.] Добавки, содержащие карбонил, можно удалить с CHCl3 перколяцией через колонку Celite, пропитанную 2,4-динитрофенилгидробином (DHNP), фосфорной кислотой и водой. (Одержано путем растворения 0,5 г DHNP в 6 мл 85% H3PO4 путем измельчения, а затем смешивания с 4 мл дистиллированной воды и 10 г целита.) [Schwartz & Parks Anal Chem 33 1396 1961]. Хлороформ можно высушить дистилляцией из порошкообразных молекулярных сит типа 4А Линде. Для использования в качестве растворителя в ИК-спектроскопии хлороформ промывают водой (для удаления EtOH), затем сушат в течение нескольких часов над безводным CaCl2 и фракционно перегоняют. Эта обработка удаляет материал, поглощающий около 1600 см-1. (Перколяция через активированный глинозем увеличивает эту впитывающую добавку). [Goodspeed & Millson Chem Ind (London) 1594 1967, Beilstein 1 IV 42.] Быстрая очистка: пропустите через колонку основного оксида алюминия (класс I, 10 г/мл CHCl3) и высушите, стоя над молекулярными ситами 4A, или альтернативно, дистиллируйте с P2O5 (3% масс./об.). Хранить вдали от света (чтобы избежать образования фосгена) и использовать как можно быстрее.
Оценка токсичности Хлороформ в почве или поверхностных водах легко испаряется; при равновесе ожидается, что более 99% будет распределено в атмосфере. Может происходить некоторое влажное осаждение атмосферного хлороформа, но дальнейшее повторное испарение, вероятно, будет большим. Ожидается, что хлороформ не будет существенно распределяться в почвах или осадках, так как его родственность с органическим углеродом и липидами низкая. Сообщается, что разделение на компартменты составляет 99,1%, 0,9, 0,01 и 0,01% в воздухе, воде, грунте и осадках соответственно. Преимущественным целевым отсеком в среде в состоянии равновесия является воздушный отсек.
Считается, что хлороформ не раскладывается в воде. Гидролиз является неважным процессом судьбы при нейтральном значении pH, и прямой фотолиз в воде также не ожидается. В поверхностных водах основным процессом удаления является испарение с ориентируемым периодом полураспада 1,5 дня и 9-10 дней в реке и озере соответственно. Большинство исследований показали незначительной биодеградацию в течение 25 недель в водных системах в аэробных условиях. Основной долей хлороформа на поверхности почвы является зависит от температуры испарения из-за его летящей природы и низкой адсорбции грунтом.
Несовместимость, хотя хлороформ не горящий, при контакте с пламенем раскладывается с образованием хлористого водорода, фосгена и хлора. Хлороформ медленно раскладывается на воздухе и светлые. Бурно реагирует с сильными едкими веществами (основами), сильными окислителями, химически активными металлами (особенно порошками), такими как алюминий, литий, магний, калий и натрий, вызывая опасность пожара и взрыва. Атакует пластик, резину и покрытие. Разъедает железо и другие металлы в присутствии влаги.
Утилизация отходов. Сжигание, желательно после смешивания с другим горючим топливом. Следует быть осторожным, чтобы обеспечить полное сгорание, чтобы предотвратить образование фосгена. Кислотный скрубер необходим для удаления образующихся галогенных кислот. Если это возможно, его следует восстановить, очистить дистилляцией и вернуть поставщику.
Препарат хлороформуции продуктов и сырья
Сырье Гидроксид натрия-->Соловая кислота-->Метанол-->Хлор-->Гидроксид кальция-->Оксид кальция-->Хлораль-->Гипохлорит кальция-->2,2,2,2-ТРИХРО-1-ЕТОКСИЭТОЛ
Підготовка Продукти DIMETHYL 2,6-PYRIDINEDICARBOXYLATE-->PYRROLIDONE HYDROTRIBROMIDE-->1-ETHYL-3-METHYLIMIDAZOLIUM BIS(TRIFLUOROMETHYLSULFONYL)IMIDE-->2,4-Dichlorobenzenesulfonyl chloride-->3-Ethoxyphenol-->4-BIPHENYLSULFONYLDE -->1-МЕТИЛ-5-(ТРИФТОРМЕТИЛ)-1Н-ПИОЛ-3-ОЛ-->4-N-БУТИЛТОЛУОЛ-->Аципимокс-->поли (3-Алкилкилтиофен) волокно-->ПИРИПРОПАНТОТЫ ХДЛОМО-2-МОРФИЛИН-4-МИРИДИН...N-МЕЛ-МЕТ-МЕН-МЕН-МЭЛ-МЕН-МЕН-МЕН-МЕН-МИН-ПИЗЫСЫНЬЯСЫСЫ 5-ти-бромтиазол моногидробород-->ТЕРТ-БУТИЛИЗОЦИАНИД-->ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР N-ФОРМИЛГЛИЦИНУ-->2,3-ДИГИДРО-1,4-БЕНОДИОКСИН-6-ИЛИЗОТИОЦИАНАТ-->1-[-Мэтилфенил) ]-1H-имидазол-->3,5-ДИМЕТИЛФЕНИЛИЗИОЦИАНАТ-->N-гептафторбутирилимидазол-->БЕТА-БУТИРОЛАКТОН-->2-ЭТОКСИФЕЛИЗИЗИОЦИАНАТ-->3-ХЛОРО-2-МЕТИЛИЗИОЦИАНАТ-->-07-4-гидизобедедзи-БЭНИСЛЕДСЫ，3S)-1，2，2-триметил-1，3-циклопендиамин-->2-Бром-2',4'-дыхлорацетофенон-->2-ХЛОРО-4-МЕТИЛФЕННИЙ L ИЗОЦИОНАНТ-->4-ХЛОМЕЛОМИНО-2-МЕТИЛФЕНИОЗИТОСИОЦИАНАТ-->СЛЕДУМЕНСИЛ ХДМЭЛМЛМЕНОМ, ДИМЕТОКСИФЕНИЛИЗОТИОЦИАНАТ-->2-хлор-5-хлорметилтиазол-->N-этоксикбонил N，N|,N| -треметилгуанидин-->биоцидный агент C-38-->Оранжево-желтый-->2-диазо-1-фтол-5-сульфонил хлорид
Тег:Хлороформ (67-66-3) Информация об связанном продукте
(+)-МЕНТИЛ ХЛОРОФОРМІАТ ОЦТОВА КИСЛОТА / ХЛОРОФОРМ, ОЦТОВА КИСЛОТА: ХЛОРОФОРМ 1% 3-ГЕПТАНОН У ХЛОРОФОРМІ-D Фенол/Хлороформ/Ізоаміловий спирт, 25:24:1 (об./об.) MB Grade L-4-HYDROXYPHENYL-3,5-D2-ГЛИЦИН 100 МГ/МЛ ХОЛОСТЕРИЛАЦЕТ В ХЛОРОФОРМЕ-D ГОТОВОЙ ЧЕРВОНЫЙ ХЛОРОФОРМ ИЗОАМИЛЫЙ СПИРТ С ЧЕРВОМ БАРВНИКОМ. QBIOGENE RYRED003 ГОТОВЫЙ ЧЕРВОНЫЙ ХЛОРОФОРМ ИЗОАМИЛОВЫЙ СПИРТ С ЧЕРВОНЫМ БАРВНИКОМ. QBIOGENE RYRED002 ХЛОРОФОРМ СПЕЦІАЛЬНО ВИСУШЕНИЙ GR 10% ЕТІЛБЕНЗОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D (ТРУБКА 540 PP) Розчин бензину та хлороформу 30% МЕНТОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D ХЛОРОФОРМ-13C, 99 АТ.% 13C ФЕНОЛ:ХЛОРОФОРМ:ІЗОАМІЛ ALC. 125:24:1 ДЛЯ МОЛ. БІОЛОГІЯ, ФЕНОЛ:ХЛОРОФОРМ:ІЗОАМІЛАЛКОГОЛЬ 49,5:49 ,5:1 0,1% ЕТИЛБЕНЗОЛ У ХЛОРОФОРМІ-D (ТРУБКА 540 PP) 2-ФТОРБЕНЗОТРИХЛОРИД Метилтрихлорацетат 2-ХЛОР-6-ФТОРБЕНЗОТРИХЛОРИД.