Соль нитритная

Safety Information
Hazard Codes Xi
Risk Statements 36-36/37/38-22
Safety Statements 24/25-26-36
WGK Germany 1
RTECS VZ4725000
F 3-10
TSCA Yes
HS Code 38220000
Hazardous Substances Data 7647-14-5(Hazardous Substances Data)
Toxicity LD50 orally in rats: 3.75 ±0.43 g/kg (Boyd, Shanas)

Использование и синтез натрия хлорида
Описание Хлорид натрия широко распространен в природе. Океаны являются огромным источником хлорида натрия. Он содержится в морской воде в средней концентрации 2,68 масс.%. Он также встречается во многих внутренних соленых водах и в соляных отложениях в осадочных породах, как минерал галит.
Хлорид натрия, пожалуй, самая важная соль как натрия, так и хлора. Хлорид натрия, обычная поваренная соль, является важным компонентом для приготовления большинства продуктов питания, придавая вкус пищи и обеспечивая потребность в натрии. Также его используют для консервирования пищи. В терапевтических целях раствор NaCl используется для борьбы с обезвоживанием в качестве средства для восполнения электролитов и является рвотным средством.
Важнейшими применением хлорида натрия в химической промышленности являются изготовление ряда важных промышленных химикатов, таких как соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия и металлический натрий. Он является выходным материалом для производства данных веществ. Другие способы использования – покраска и печать тканей, глазировка керамики, изготовление мыла и отделка кожи. Хлорид натрия входит в состав многих морозильных смесей.
Химические свойства Хлорид натрия, NaCl, также известный как поваренная соль и галит, является белоснежным кристаллическим твердым веществом. Он растворим в воде, слегка растворим в спирте и плавится при 804 °C (1480 °F). Хлорид натрия является важнейшим натриевым минералом и встречается в природе в морской воде, подземных месторождениях и рассолах. Хлорид натрия является основным сырьем для производства хлора, гипохлорита натрия, бисульфата натрия, кальцинированной соды и хлористого водорода. Хлорид натрия также используется для приготовления пищи, удобрений и дорожными службами для борьбы с желедицей на дорогах.
Химические свойства Хлорид натрия встречается в виде белого кристаллического порошка или бесцветных кристаллов; имеет соленый вкус. Кристаллическая решетка представляет собой гранецентрированную кубическую структуру. Твердый хлорид натрия не содержит кристаллизирующей воды, хотя при температуре ниже 0 °С соль может кристаллизоваться в виде дигидрата.
Физические свойства Хлорид натрия — обычное соединение, которое обычно называют солью или кухонной солью. Минеральной формой хлорида натрия является галит, который встречается в природных месторождениях по всему миру. На его долю приходится около 2.7% от массы растворенных минералов в морской воде. Хлорид натрия - это ионное соединение, которое существует в виде белой кристаллической кубической структуры из чередования ионов натрия и хлорида. Хлорид натрия необходим для жизни, средний взрослый человек нуждается примерно от 1 до 2 грамм в день. Соль поставляет натрий и выполняет многочисленные важные функции, такие как поддержка водного баланса в клетках, участие в передаче нервных сигналов и сокращении мышц.
Встреча Натрий хлорид широко распространен в природе. Океаны являются огромным источником хлорида натрия. Он содержится в морской воде в средней концентрации 2,68 масс.%. Он также встречается во многих внутренних соленых водах и в соляных отложениях в осадочных породах, как минерал галит.
Хлорид натрия, пожалуй, самая важная соль как натрия, так и хлора. Хлорид натрия, обычная поваренная соль, является важным компонентом для приготовления большинства продуктов питания, придавая вкус пищи и обеспечивая потребность в натрии. Также его используют для консервирования пищи. В терапевтических целях раствор NaCl используется для борьбы с обезвоживанием в качестве средства для восполнения электролитов и является рвотным средством.
Важнейшими применением хлорида натрия в химической промышленности являются изготовление ряда важных промышленных химикатов, таких как соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия и металлический натрий. Он является выходным материалом для производства данных веществ. Другие способы использования – покраска и печать тканей, глазировка керамики, изготовление мыла и отделка кожи. Хлорид натрия входит в состав многих морозильных смесей.
Применение Естественная соль является источником хлора и натрия, а также всех или практически всех их соединений, например, соляной кислоты, хлоратов, карбоната натрия, гидроксида и т.д.; для консервирования продуктов; производство мыла, отбеливать красители; в морозильных смесах; для окрашивания и печати тканей, глазуровки керамики, обработки кожи; металлергия олова и других металлов.
Использование используется как электролит; буферы; модификация матрицы.
Применение Облегчает перекрестное сцепление органостананов с йодидами без использования паладия.1
Использование Используется в биохимии и молекулярной биологии; компонент буферов PBS и SSC
Применение Хлорид натрия Широко известен как поваренная соль, хлорид натрия встречается как минерал галит, а также в рассолах и морской воде. Хлорид натрия растворяется в воде, но менее растворим в спирте. Это был первый галогенид, который соединили с нитратом серебра, и также использовался Л. Дж. М. Дагером и В. Х. Ф. Тальботом в качестве стабилизатора до того, как была принято фиксацию с помощью гипо.
Использование хлорида натрия (кухонная соль) используется как консервант, вяжущее средство и антисептик для лечения воспаленных поражений. Его также можно использовать для маскировки запаха, уменьшения плотности продукта и контроля вязкости.Разведенные растворы не считаются уязвимыми.
Определение ChEBI: неорганическая хлоридная соль, содержащая натрий (1+) в виде противоиона.
Приготовление Хлорид натрия производят солнечным испарением морской воды или рассола из подземных положений соли. Его также производят путем добыче каменной соли. Коммерческий продукт содержит небольшое количество хлоридов кальция и магния.
Определение Сплука с кислотным и основным радикалами или соединения, образованная полным или частичным замещением водорода в кислоте на металл. В общих чертах соль – это материал, который содержит катионные и анионные компоненты, которые можно идентифицировать.
Определение соли: соединение, образованное реакцией кислоты с основой, в которой водень кислоты помещен металлом или другими положительными элементами. Как правило, соли являются кристально-ионными соединениями, такими как Na+Cl- и NH4+NO3-. Соединения ковалентных металлов, такие как TiCl4, также часто считаются солями.
Методы производства Хлорид натрия встречается в природе как минерал галит. В коммерческих целях его получают солнечным испарением морской воды, добытом полезных испарений или испарением рассола из подземных положений соли.
Определение физиологического раствора: Описание химического соединения, которое является солью, или раствора, содержащего соль.
Торговая марка Broncho Saline (Blairex).
Общее описание Белое кристаллическое твердое вещество. Товарный сорт обычно содержит немного хлоридов кальция и магния, которые поглощают влагу и вызывают слежение.
Реакции воздуха и воды Растворим в воде.
Профиль реагирующей способности Хлорид натрия обычно не реагирует. Высвобождает газообразный хлористый водень, если смешать его с концентрированной нелеткой кислотой, такой как серная кислота.
Опасность пожара Литературные источники свидетельствуют о том, что хлорид натрия негорючий.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Использование в сельском хозяйстве Галит - это природное месторождение хлорида натрия (NaCl). Наиболее распространенным месторождением калийных полезных испарений является сильвит (KCl). Сильвит с галитом образует обычную калийную рыжую, называемую сильвинитом.
Фармацевтическое применение Хлорид натрия широко используется в разнообразных парентеральных и неопрантеральных фармацевтических композициях, где основным использованием является производство изотонических растворов.
Ранее хлорид натрия использовался в качестве смазки и растворителя в капсулах и таблетках прямого отжима, хотя данная практика уже не является распространенной. Хлорид натрия также использовался как канализирующий агент и как осмотический агент в ядрах таблеток с контролируемым высвобождением. Он использовался в качестве модификатора пористости в покрытии таблеток и для контроля высвобождения лекарств из микрокапсул.
Добавление хлорида натрия к водным растворам для нанесения покрытий, содержащих гидроксипропилцеллюлозу или гипомелозу, подавляет агломерацию частиц кристаллической целлюлозы(13) Хлорид натрия можно также использовать для модификации высвобождения лекарств из гелей и эмульсий. Его можно использовать для контроля размера мицеллы и для регулирования вязкости полимерных дисперсий путем изменения ионного характера состава.
Биохимическая/физиологическая действия Хлорид натрия помогает стимулировать стабильную индукцию клеток Т-хелперов 17 (TH17).
Клиническое применение. Лечение и профилактика дефицита натрия хлорида
Профиль безопасности Оттрута внутриобранным и внутрицервикальным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь, внутривенной и подкожной вводке. Экспериментальный тератогенный. Системные эффекты человека при приеме внутрь: повышение артериального давления. Воздействие на репродуктивную функцию человека внутриплацентарным путем: прерывание беременности. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Уведомлено данные о мутации человека. Вызывает раздражение кожи и глаз. Когда массу хлорида натрия нагревают до высокой температуры, выделяется пар, который раздражает, особенно глаза. Употребление большого количества хлорида натрия может вызвать раздражение желудка. Неправильное использование солевых таблеток может привести к такому эффекту. Потенциально взрывоопасная реакция с дхлормарлеиновым ангидридом + мочевиной. Электролиз смесей с соединениями азота может образовать взрывоопасный трихлорид азота. Реакция с горением lithmm образует опасно реагирующее sodmm. Расплавленная соль при 11 00' взрывно реагирует с водой. Бурная реакция с BrF3. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары Cland Na2O.
Безопасность Хлорид натрия является самой важной солью в организме для поддержания осмотического напряжения крови и тканей. Около 5-12 г натрия хлорида потребляется ежедневно в нормальном рационе взрослого человека, и соответствующее количество выводится из мочой. В качестве вспомогательного вещества хлорид натрия можно рассматривать как практически нетоксичен и неуязвимый материал. Однако после перорального приема 0,5 – 1,0 г / кг массы тела у взрослых могут наблюдаться токсичные эффекты. Пероральный прием большего количества хлорида натрия, напр. 1000 г на 600 мл воды вреден и может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, рвоту, гипернатриемию, респираторный дистресс, судороги или смерть.
Для крыс минимальная летающая внутривенная доза составляет 2.5 г/кг массы тела.
LD50 (миша, IP): 6,61 г/кг
LD50 (миша, IV): 0,65 г/кг
LD50 (мыши, перорально): 40,0 г/кг
LD50 (миша, SC): 3,0 г/кг
LD50 (щур, оральный): 3,0 г/кг
Взаимодействие с другими лекарственными средствами Потенцически опасное взаимодействие с другими лекарственными средствами
Может снижать эффективность антигипертензивных средств при хронической почечной недостаточности.
Метаболизм. Излишек натрия в основном выводится почками, а небольшое количество теряется с фекалиями и потом.
Хранение Водные растворы хлорида натрия стабильны, но могут вызвать отделение частиц стекла от определенных видов стеклянных контейнеров. Водные растворы можно стерилизовать автоклавированием или фильтрацией. Твердый материал стабилен и его следует хранить в хорошо закрытой таре в прохладном сухом месте.
Показано, что на характеристики прессования и механические свойства таблеток влияет относительная влажность условий хранения, в которых хранились хлорид натрия.
Методы очистки Его перекристализируют из насыщенного водного раствора (2,7 мл/г), пропуская газоподобный HCl или добавляя EtOH или ацетон. Его можно освободить от примесей бромида и йодида, добавив до водного раствора хлорную воду и прокипятив ее в течение некоторого времени, чтобы удалить свободные бромы и йод. Следы железа можно удалить длительным кипячением твердого NaCl в 6М HCl; затем кристаллы промывают EtOH и сушат при около 100°. Хлорид натрия очищают сублимацией в потоке предварительно очищенного N2 и собирают электростатическим разрядом [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Для использования в качестве первичного аналитического стандарта NaCl химического качества следует тонко измельчить, высушить в электрической печи при 500-600o в платиновом тигле и дать остыть в эксикаторе. Однако для большинства случаев сушка при 110-120° является удовлетворительной.
Несовместимость. Водные растворы хлорида натрия являются коррозионными для железа. Они также реагируют с образованием осадка с солями серебра, свинца и ртути. Сильные окислители выделяют хлор из подкисленных растворов хлорида натрия. Растворимость антимикробного консерванта метилпарабена снижается в водных растворах хлорида натрия, а вязкость карбомерных гелей и растворов гидроксиэтилцеллюлозы или гидроксипропиллюлозы уменьшается добавлением хлорида натрия.
Регуляторный статус GRAS в списке. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (инъекции; ингаляции; назальные, офтальмологические, пероральные, ушные, ректальные и местные препараты). Входит в состав непарентеральных и парентеральных лекарственных средств, лицензированных в Великобритании. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
Продукты и сырье для получения хлорида натрия
Сырье Хлорид калия...>Тригидрат гексацианоферата калия-->Тригират ферроцианида калия...>Еодат калия
Подготовка Продукты Черный цианид-->1-МЕТИЛ-4-(3-НИТРОФЭНИЛ)ПИПЕРАЗИН-->(S)-(+)-Мэтилманделат-->2-Амино-1,4-бензолодисульфоновая кислота-->2- Амино-5-хлорбензотрифторид-->Монтелукаст-->Gongzhulingmeisu-->N-Финилгидроксиламин-->4-Хлор-3-метилпиридин-->5-Фтор-2-метилбензальдегид-->Мердально-желтый 10>1-МЕТиЛ-4-4-4-НИТРОБЕНИЛ)ПИПЕРАЗАНЬ>СЫЛЫЙ ЖУМЫШИЙ>DHHHHHQHODQHODDEDEDEDEDEDEDEDEDEDEDEDEDM MEDEDEDEDEDEDEDEED 107-->2-амино-5-хлор-4-метилбензолсульфоновая кислота-->2,3,4,5-ТЭТРАФТОР- 6-НИТРОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->3-АМИНО-5-БРОМО-ПИРИДИН-2-OL-->Мидь, 2,2'Кузовис (DOLODE) зеленый 28-->Пропилацетат-->Фиолетовый растворитель 8-->Цефепим-->Гидрированное касторовое масло-->Диоксид хлора, стабильный-->ХЛОРОФОРМОДЫН ГИДРОХЛОРИД-->ДРИЭТЕЛАМИНА ТЕТРАГИДРОХЛОРИД-->8-Аминомитол3,6-дисульфоновая кислота монотрия соль моногидрат-->КАЛЬЦИНОВА СОДА СВЕТА 99,2% МИН.-->Дисперсная красная 74-->Фицин из латекса фигового дерева -->ХЛОРИД РТУТИ-->Засед для удаления шлаков-->3-гидроксинафталин-2,7-дисульфоновая кислота-->Триэтилентра-мин диридрохлорид-->Direct Blue 199-->Пирофосфат олова-->выкопная соль-->Хлорат аммония->2-[(2-этилфенил)(2-гидроксиэтил)амино]метил]-3,3-дифтор-пропанитрил
Тег:Хлорид натрия (7647-14-5) Ответная информация о продукте
Хлорид никеля Гексагидрат хлорида неодима(III) Хлорид паладия Дихлорбис[(1,2,3-)-1-фенил-2-пропендилл-дипаладed(III) Бензолат натрия Хлорид марганца Плюмбум (II) хлорид Никель(III) хлорид гексидрат Молибден (v) хлорид мотан (i) хлоридда геклориду гексагідра хексагідра хексагідра хексахідату геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду хексахриду хексаханду, кальцинового хексів, РІШЕННЯ