Натрий гидроксид| Луска

Химическое название: гидроксид натрия
Молекулярная формула: NaOH
Формульный вес: 39,99711
Номер CAS: 1310-73-2
Синонимы

гидроксид натрия, едкий натрий, каустичная сода, каустик, едкая луг

Международное название

sodium hydroxide

Химическая формула

NaOH
Химические свойства гидроксида натрия
Температура плавления 681 ° C (освещение.)
Температура кипения 1390°C
плотность 1,515 г/мл при 20 °C
плотность пара <1 (относительно воздуха)
тиск пари 1 мм рт.ст. (745 °C)
показатель преломления 1,473-1,475
Fp 176-178°C
температура хранения комнатная темп
растворимость H2O: 1 М при 20°C, прозрачный, бесцветный
сформировать бусины
Удельный вес 2.13
цвет Белый
Запах Без запаху
Диапазон PH 13-14
PH 10,98 (1 мМ раствор); 11.95 (10 мМ раствор); 12,88 (100 мМ раствор);
Растворимость в воде РАЗЧИННЫЙ
Чувствительный воздух Чувствительный и гигроскопичный
Разложение 176-178 oC
λmax λ: 260 нм Amax: 0,015
λ: 280 нм Amax: 0,01
Merck 14,8627
Пределы воздействия TLV-TWA воздуха 2 мг/м3 (OSHA); потолка 2 мг/м3 (ACGIH) и 2 мг/м3/15 мин (NIOSH).
Стабильность: гигроскопичный
ссылка на базу данных CAS 1310-73-2 (Усилие на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Гидроксид натрия (1310-73-2)
Система регистрации веществ EPA Гидроксид натрия (1310-73-2)
Информация о безопасности
Коды опасности C, Xi
Заявы о рисках 36/38-35-34
Заяви безопасности 26-45-37/39-24/25-36/37/39
RIDADR UN 1824 8/PG 2
WGK Германия 1
RTECS TT2975000
F 8
TSCA Да
Код HS 2815 11 00
Класс опасности 8
PackingGroup II
Данные о опасных веществах 1310-73-2 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD перорально у кроликов: 500 мг/кг (10% раствора) (Фазекас)
IDLA 10 мг/м3 Использования и синтез гидроксида натрия
Химические свойства Гидроксид натрия - это белый нелетучий щелочный материал без запаха, который продается в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111% по массе, а давление пара 0 мм рт.ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолетиленом (ТХЭ) с образованием легковоспламеняющегося дышащего дышащего и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993). Его реакционную способность с металлами следует учитывать относительно блоков хранения и контейнеров.Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый луг или просто щелочь. Он имеет различные применения, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозионных веществ, красителей, красок, средств для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваническое покрытие; очистку металла; стирку; и мытье посуды. Нелегальное производство метамфетамина активно используется.
Применение Гидроксид натрия (NaOH) является одним из самых полезных промышленных соединений натрия. Он также известен как щелочи или каустическая сода и является одним из самых сильных основных щелочей (высокое значение рН) на бытовом рынке. Он используется как средство для чистки стоков и духовок, а также омыляет жиры в производстве мыла. Использовать его следует осторожно, поскольку он также способен вызвать серьезные ожоги кожи.
Описание Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустичная сода, является очень едким веществом, которое используется в небольших количествах в косметике для установки и поддержки pH продукта. Гидроксид натрия является чрезвычайно важным соединением в нашей жизни, поскольку он имеет много применений. Это очень распространенное основание, которое используется в химической промышленности и используется для многих вещей, многие из которых встречаются в нашей повседневной жизни. Одним из самых известных применений гидроксида натрия является его использование для очистки канализации. Он поставляется в различных марках средств для очистки стоков, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которым можно мыть практически все, от посуды до лица.структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия является белоснежным кристаллическим твердым веществом без запаха, поглощающим влагу из воздуха. Это промышленное вещество. Гидроксид натрия — это неорганическое соединение, которое используется для контроля уровня рН или служит буферным агентом в косметике и средствах личной гигиены. Он исторически использовался в рецептуре мыла, но сейчас его можно встретить в разнообразных формулах, включая средства для ванн, моющие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски для волос и краски, макияж, средства для ногтей, средства личной чистоты, шампуни, средства для бритья, депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические средства для выпрямления волос и наборы для завивки волос. Он также является популярным ингредиентом в промышленных растворителях в качестве химической основы для мыла, чистящих средств духовок, моющих средств и средств для очистки стоков из-за его способности растворять жир, масла, жиры и белковые отложения, согласно Википедии. Жидче гидроксид натрия входит в состав зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил рейтинг GRAS (общео признан как безопасный) в качестве прямой пищевой добавки. Однако он в основном используется для мытья и химической очистки продуктов. Он разрешен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос для общего использования, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, до рН. 12.7 в депиляторах и к рН 11 в других случаях в качестве регулятора рН.
Список литературы
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html
Химические свойства Гидроксид натрия, NaOH, также известный как каустичная сода или гидрат натрия (и ранее известный как щелочь), представляет собой белое, массивное, растворимое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине. Он плавится при 318°C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химикатом. Большинство гидроксида натрия производится как побочный продукт хлора с помощью электролитических элементов; такие элементы являются диафрагмовыми, ртутными или мембранными. Часть гидроксида натрия обозначена как образованная в клетках; большинство испаряется и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных гранул. Большинство конечных применений едких веществ требуют растворов относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в ваннах для чистки и очистки, в регенерации каучука и рафинировании нефти, в гаратных ваннах для термической обработки стали, в режущих и растворных маслах, в миле и моющих средствах, а также в широком спектре других программ.
Химические свойства NaOH – это белый растворимый материал без запаха, который продается в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелочи
Химические свойства Гидроксид натрия встречается в виде белой или почти белой расплавленной массы. Он доступен в виде небольших гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Он твердый и хрупкий и демонстрирует кристаллический излом. Гидроксид натрия очень расплывчатый и при контакте с воздухом быстро поглощает углекислый газ и воду.
Физические свойства Белые ромбические кристаллы, изготовленные в виде гранул, комков, палочек, шариков, стружки, хлопьев или растворов; гигроскопичный; очень коррозионный; быстро поглощает CO2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г/см3; плавится при 323°C; испаряется при 1388°C; давление пара 1 торрр при 739°C и 5 торрр при 843°C; хорошо растворим в воде (110 г/100 мл при комнатной температуре), выделяет тепло при растворении; водные растворы сильно щелочные, рН 0,5% раствора около 13 и 0.05% раствора около 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерини (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).
Применение Гидроксид натрия — это щелочь, растворимый в воде, имеет растворимость 1 г в 1 мл воды. он используется для уничтожения горьких химикатов в оливках, которые должны стать черными оливками. он также функционирует для нейтрализации кислот в различных пищевых продуктах.
Использование гидроксида натрия используется для регулировки pH продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи. Его обычно называют едким натром и часто используют как химический реагент при изготовлении мыла. Слишком концентрированный он может вызвать сильное раздражение кожи.
Применение Каустичная сода является одним из самых распространенных химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; получать соли натрия; осадка металла в виде их гидроксидов; в нефтепереработке; при омылении сложных эфиров; при обработке целлюлозы, пластмасс и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических применениях.
Применение Гидроксид натрия является одним из важнейших промышленных химикатов. По объему он входит в десятку химических веществ, вырабатываемых в США. Он используется в производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, в обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также в производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги. Гидроксид натрия является обычным нейтрализатором для кислот в кислотно-основном тиревании и переработки нефти. Другой майор Приспособление — изъятие металлов из их рыжего руща, где для открытия рыжая часто применяют плавление щелочей, например плавление с каустичной содой. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие способы использования: в регенерации каучука, растворении казеина в производстве пластмасс, рафинировании растительных масел, обработке текстиля, как элюент в ионной хроматографии, травлении и гальванике, а также в качестве лабораторного реагента. Гидроксид натрия также используется в качестве сильной основы во многих органических синтезах и катализирующихся основах.
Применение Гидроксид натрия коммерчески продается в виде безводных хлопьев или гранул или в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и входит в 10 лучших химикатов с точки зрения производства и использования в глобальном масштабе. Ежегодно используется около 15 миллионов тонн гидроксида натрия. Его самое большое использование, потребляя около половины его производства, как основа для производства других химических веществ. Используется для контроля рН и нейтрализации кислот в химических процессах. Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе производства целлюлозы. Гидроксид натрия используют для разделения волокон путем растворения вяжущего лигнина. Таким образом, его используют в производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыловарной промышленности. В процессе омывания триглицериды, полученные из животных и растений, нагревают в бесосновном растворе, чтобы получить глицерин и мыло:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстильных изделий, чтобы они легче окрашивались. Нафтовая промышленность использует гидроксид натрия в буровых растворах и в качестве бактерицида. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и дезинфекции. Обычный бытовой отбеливатель состоит примерно из 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают реакцией хлора с гидроксидом натрия: Cl2(g) + 2NaOH(aq) →NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для чистки фруктов и овощей. Гидроксид натрия является второстепенным ингредиентом многих обычных бытовых продуктов, но в некоторых он может составлять более половины продукта. Дранокристаллы содержат от 30% до 60% гидроксида натрия, а некоторые средства для очистки стоков могут складываться с 100% гидроксида натрия.
Применение. Растворки NaOH используются для нейтрализации кислот и получения натриевых солей, например, при переработке нефти для удаления серной и органических кислот; для обработки целлюлозы при изготовлении вискозного шелка и целлофана; в регенерации резины для растворение ткани; при изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворения NaOH гидролизуют жиры и образуют мыла; они осадкают алкалоиды (основы) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей. Фармацевтическое средство (одолжнитель).
Определение самый важный коммерческий каустик.
Методы производства Гидроксид натрия изготавливаются путем электролиза рассола с использованием инертных электродов. Хлор выделяется в виде газа на аноде, а водень выделяется в виде газа на катере. Удаление ионов хлорида и водорода оставляет ионы натрия и гидроксида в растворе. Растворят для получения твердого гидроксида натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера-Сольвея. Насыщенный раствор хлорида натрия электролизуется между угольным анодом и текучим ртутным катодом. В данном случае на катере образуется натрий, а не водень из-за готовности натрия растворяться в ртуте. Амальгама натрия и ртути затем подвергается воздействию воды и образуется раствор гидроксида натрия.
Подготовка
Гидроксид натрия получают вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия. В промышленности используются различные виды электролитических элементов. К ним относятся клетка ртути, клетка диафрагмы и клетка мембраны.
Насыщенный раствор рассола подвергается электролизу. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ионы натрия – на катере. При раскладывании воды образуются ионы водорода и гидроксида. Гидроксид-ион соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции можно представить в виде:
2Na+ + 2Cl-+ 2H2O → Cl2 (г) + H2 (г) + 2NaOH (водн.)
Ртутный элемент протекает в два этапа, которые происходят отдельно в двух элементах. Первый известен как солевой элемент или первичный электролизер, в котором ионы натрия оседают на ртутном катере, образуя амальгаму, а газоподобный хлор выделяется на аноде:
Na+ + Cl–→ Na-Hg (катод) + ½Cl2(г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка раскладывания, используется графитовый катод, а амальгама натрия служит анодом. Вода реагирует с металлическим натрием амальгами в раскладнике:
Na-Hg + H2O → Na+ + OH– + 1⁄2H2↑+ Hg
В хлорно-щелочных диафрагмовых элементах диафрагма используется для отделения хлора, выделяемого на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующихся на катере. Без диафрагмы образован гидроксид натрия сочетается с хлором, образуя гипохлорит и хлорат натрия. Во многих камерах для такого разделения используются асбестовые диафрагмы. Существует много типов клеток диафрагмидоступный.
Гидроксид натрия изготавливают в виде безводного твердого вещества или в виде 50% водного раствора.Загальное описание Белое твердое вещество. Коррозионный для металлов и тканей. Используется в химическом производстве, нефтепереработке, чистящих смесях, очистителях стоков.
Реакции воздуха и воды Растворим в воде. Раскрытие может высвобождить достаточное количество тепла, чтобы вызвать образование пара и разбрызгивание и зажечь прилегающий горючий материал [Haz. Chem. Данные 1966].
Профиль реакцийистой способности ЕДКА СОДА (гидроксид натрия) является сильной основой. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими. Легко поглощает влагу из воздуха, образуя едкие полутвердые вещества, которые атакуют алюминий и цинк с выделением горючего газа водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризирующих соединений; эти реакции могут происходить бурно, например, акролеин полимеризируется с необычайной силой при контакте с щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem. Паспорт безопасности SD-85 1961]. Бурно реагирует с пентаоксидом фосфора, если инициируется местным нагревом [Mellor 8 Supp.3:406 1971]. Контакт (как осушитель) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасен --- взрывы произошло при таком использовании химически подобно гидроксиду калия [NSC Newsletter Chem. Соц. 1967]. Смешивание с любым из последующих веществ в закрытом контейнере привело к повышению температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленцианогидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), фтористодированной кислота (48,7%) ), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт едкого очищающего раствора (вероятно, содержащий гидроксид натрия) и пентолу произвел сильный взрыв. [История болезни MCA 363 (1964)]. Нагрев смеси метилового спирта и трихлорбензола при попытке синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыва [MCA Guide for Safety Appendix 3 1972]. Горячий и/или концентрированный NaOH может вызвать экзоттермический распад гидрохинона при высокой температуре. (NFPA Pub. 491M, 1975, 385)
Опасность вызывает коррозию тканей в присутствии влаги, сильный раздражитель тканей (глазной, кожи, слизистых оболочек и верхних дыхательных путей), яд при проглатывании.
Опасность для здоровья Сильное коррозийное действие на контактные ткани. УДЫХАНИЕ: пыль может привести к повреждению верхних дыхательных путей и самых легких, вызывая от легкого раздражения носа к пневмонии. ПРОКОВТКА: сильное повреждение слизистых оболочек; может возникнуть серьезное образование рубца или перфорация. КОНТАКТ В ОЧИ: наносит серьезный вред.
Опасность для здоровья. Гидроксид натрия является сильно коррозионным веществом, которое повреждает ткани человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Нет мгновенной боли, но он проникает через кожу. Он не сворачивает белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и поэтому едкий ожог может стать серьезным и медленно заживать. Пролив его концентрированных растворов в глаза может привести к сильному раздражению или травматической травме.
Он токсичен при глотании, а также при вдыхании его пыли. Хотя пероральная токсичность 5-10% раствора едкого натра оказалась низкой на подисследовательских животных, высокие дозы при более высоких концентрациях могут вызвать рвоту, прострацию и коллапс. Пероральная летающая доза для кроликов составляет 500 мг/кг (NIOSH 1986).
Пыль или аэрозоли гидроксида натрия раздражают глаза, нос и горло. Длительное действие высоких концентраций в воздухе может привести к язве носового прохода.
Опасность пожара Негорящее вещество само по себе не горит, но может раскладываться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые являются окислителями и могут зажигать горючие вещества (дерево, бумагу, масло, одежду и т.д.). При контакте с металлами возможно выделение горючего водорода. Контейнеры могут взорваться при нагревании.
Воспламенительность и взрывоопасность Гидроксид натрия и гидроксид калия не горючи как твердые вещества или водные растворы.
Фармацевтические применения. Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических композициях для регулировки рН растворов. Его также можно использовать для реакции со слабыми кислотами с образованием солей.
Промышленное использование Каустическая сода (NaOH) считается самым сильным щелочным регулятором pH. Каустическая сода является очень активным веществом, которое является сильно коррозионной. Основная масса каустической соды производится электролизом насыщенных рассолей (NaCl). Каустическая сода обладает очень сильной способностью регулировать pH (т.е. от pH 7 до pH 14) при относительно низкой дозе относительно с другими щелочными веществами. Коммерчески едкий натр доступен в безводной форме, но в большинстве горничных работ каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В перерабатываемой промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности при переработке неметаллических полезных ископий. В флотации не дорогоценных металлов гидроксид натрия используется редко.
Профиль безопасности Оттрута внутриобременным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Уведомлено данные о мутации. Коррозионно раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. При нагревании к раскладыванию он выделяет доxic пары NanO.
Безопасность. Гидроксид натрия широко используется в фармацевтической и пищевой промышленности и в целом считается нетоксичным материалом в низких концентрациях. В высоких концентрациях вызывает едкий раздражитель кожи, глаз и слизистых оболочек.
LD50 (миша, IP): 0,04 г/кг
LD50 (кролик, перорально): 0,5 г/кг
Потенциальное влияние NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия при переработке нефти, вискозного шелка; целлофан, пластиковая продукция; и при регенерации растворов их солей. Используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывных веществ и красителей для очистки металла; электролитическая добытка цинка; щелочи; оксидное покрытие; стирка, отбеливание, мытье посуды; и используется в химической промышленности.
Хранение Гидроксид натрия следует хранить в герметичном неметаллическом контейнере в прохладном сухом месте. При контакте с воздухом гидроксид натрия быстро поглощает влагу и разжижается, но со временем вновь становится твердым за счет поглощения углекислого газа и образования карбоната натрия.
Для предотвращения контакта с глазами и кожей при работе с этими веществами следует всегда надевать защитные очки и непроницаемые перчатки для хранения. Операции с растворами гидроксида металла, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в вытяжной шкаф, чтобы предотвратить воздействие при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте едкие вещества в воду и постоянно помешайте. Никогда не добавляйте воду в ограниченных количествах до твердых гидроксидов. Емкости с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отдельно от кислот и несовместимых веществ.
Транспортировка UN1823 NaOH, твердый, класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал. UN1824 NaOH, раствор, класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал
Методы очистки обычными вкраплениями являются вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия можно очистить растворением 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтрованием раствора под вакуумом через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (этю и последующие операции следует выполнять в сухой камере без СО2). Раствор концентрируют в вакууме, используя умеренный нагрев, чтобы получить густую суспензию моноалкоголита, которую переносят на грубый диск из спеченного стекла и освободить от маточного раствора. После несколькихкратного промывания кристаллов очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме с легким нагревом в течение примерно 30 часов, чтобы разложить алкоголят, оставляя тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. ЕДКИЙ. Расчинки гидроксида натрия (каустик), 14.77. Карбонатный ион можно удалить пропусканием через анионообменную колонку (также как Amberlite IRA-400; OH-форма). Колонка следует свеже подготовить с хлоридной формы путем предварительного медленного пропускания раствора гидроксида натрия, пока в сточной жидкости не будет подвергаться воздействию ионов хлорида. После использования колонку можно регенерировать путем промывки разведенной HCl, затем водой. Подобным образом ионы других металлов удаляются, когда 1М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускают через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в форме Na+. Кроме того, карбонатное загрязнение можно уменьшить путем быстрого промывания стеек NaOH (аналитического качества реагента) H2O, затем растворением в дистиллированной H2O или приготовлением концентрированного водного раствора NaOH и отбором прозрачной надосадовой жидкости. (Нерастворимый Na2CO3 остается позади.) Загрязнения карбонатами можно уменьшить, добавив небольшой избыток концентрированного BaCl2 или Ba(OH)2 к раствору NaOH, хорошо взболтая и поручая осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе не допустимо, можно использовать электролитическое очищение. Например, амальгаму натрия готовят путем электролиза 3 л 30% NaOH с 500 мл чистой ртути в качестве катода и платинового анода, проходя 15 Фарадей при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке. Затем в бутылку устанавливают входную и исходную трубки, отработанный раствор вымывается N2, не содержащий CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (с включенным током электролиза, чтобы минимизировать потерю Na). Наконец, чистый стальной стержень помещают в контакт с раствором амальгами (для содействия выделению водорода), реакцию позволяют протекать до достижения соответствующей концентрации, а затем переносят в сосуд для хранения и разбавляют при необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].
Несовместимость Сильная основа и сильный окиситель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; легковоспламеняющиеся жидкости; органические галогены, нитрометан и нитро-соединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислого газа и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может привести к нагреву. Коррозионный для металлов. При контакте с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги образуется взрывоопасный газ водород. Атакует на некоторые формы пластика, резины или покрытий.Несовместимость Гидроксид натрия является сильной основой и несовместим с любым соединением, которое легко поддается гидролизу или окислению. Он реагирует с кислотами, сложными и простыми эфирами, особенно в водном растворе.
Утилизация отходов Слейте в резервуар с водой, нейтрализуйте, затем смойте водой в канализацию.
Регуляторный статус GRAS в списке. Допущен к использованию в качестве пищевой добавки в Европе. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; инъекции; ингаляции; назальные, офтальмологические, пероральные, отечные, ректальные, местные и вагинальные препараты). Входит в состав непарентеральных и парентеральных лекарственных средств, лицензированных в Великобритании. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
Продукты и сырье для получения гидроксида натрия
Сырье Карбонат натрия-->Хлорид натрия-->Хлорид кальция-->Оксид кальция-->КАРБОНАТ КАЛЬЦИЮ-->Дигидрат хлорида бария-->Хлорид Бария...>Трибомид борру...>Гексагидрат хлорида кальция...>Натрий полиакрилат-->Каустическая сода (жидка)30％-48％
Подготовка Продукты 6-АМИНО-5-БРОМОПИРИМИДИН-2(1Н)-ОН-->DL-4-ГИДРОКСЫ-3-МЕТОКСИМИГДАЛЬНАЯ КИСЛОТА-->БЕНЗИЛ-1-ПИПЕРАЗИНКАРКСИЛАТ-->1-[-бензилоксикопин]пицин-4 -карбоновая кислота-->3-(Ацемано-ROZ)2-Клотенлотенлотен-карбоновая кислота-->2-(4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил)оцитовая кислота-->4-МЕТИЛ- 2-ФЭНИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->САФФФОЛОВ ЖОВТОЙ-->СТРОКСИДАВСТИО ИГИВАТРАТ-->ЗОЛИМАНТОНОНОНОНОНОНОТАНТНАЯ НАтриЯ| -C^H112～18^23 жирный спирт полиоксиэтиленовый (35) эфир-- >додецилфенил полиоксиэтилен (12) эфир-->давка AC1210-->Натрия пироантимонат-->Натрия О-изобути-кислородонат-->Трикобальта тетраоксид-->Натрия лактат-->НАТРЕЮ ФОСПОЛОПЕРМАТ-->ХИНДЫ ГИДРОХЛОРИД-->2,3-ДИФЭНИЛПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА-->2-ГИДРОКСЫ-1-НАФТОЙНА КИСЛОТА-->3-фтор-4-гидроксибензальдегид-->Динатрия тартрат дигидрат-->11-оксагексадекан-16-олид-->Эльга C^08 ～10^VI OPE-10-->кальция дынатрия бис [2-хлор-5-[(2-гидрокси-1-нафтил)азо]-4-сульфонатобензоат]-->C^VI88～9^76 алкилфенил полиоксиэтилен (18) эфир-->Прорегал О-2 5-->НАТРЕЮ СТАНАТ ТРИГИДРАТАТ-->НАТРЕВА СИЛЬ 2-ТИОФЕНКАРБОНОВой КИСЛОТЫ-->5,5-ДИЕТИЛБАРБИТУРОВОЙ КИСЛОТЫ НАТРЕВА СИЛЬ--.ЭМАНАтор SOP-20>ДИбензибилфенил-полиэтиленовый эфир> ', 3'-рибонуклеотид-->2-(1-нафталенилилоксы)пропановая кислота-->полоксиэтилен (30) эфир касторового масла-->2-AMASIНО-4,6-ДИМЕТОКСИ-1,3,5-ТРИАЗИН-->тиосечественноформальдегидная смола-->крохмал, обработанный лугом
Тег: гидроксид натрия (1310-73-2) Ответная информация о продукте
Сажа ГИДРОДСИД ИНДИЯ Гидроксид железа Гидроксид Цезия Гидроксид цинка Тетрагидксид Цермия Итербия тригидроксид ЛАНТАНАНА ГИДРОКСИД НЕОДИМУ ГИДРОКСИД Купрум (І) Цианид Магния гидроксид СТРОНЦИЯ ГИДРОСИД ОТДРИД ЦИГРОДСИАДдарД Алюминия гидоксид ОДТ кислота Калий гидроксид Алюминия сульфат Гидроксид меди